溶解度曲线
《溶解度曲线》课件
溶解度曲线的作用
判断物质在水中的溶解度 确定物质的溶解度范围 预测物质在水中的溶解度变化趋势 指导工业生产中物质的溶解和结晶过程
溶解度曲线的绘制方法
准备实验材 料：包括待 测溶液、溶 剂、温度计 等
设定温度范 围：根据实 验需要设定 温度范围， 如0-100℃
绘制曲线： 将待测溶液 在不同温度 下的溶解度 数据绘制在 坐标轴上， 形成溶解度 曲线
葡萄糖的溶解度曲线是表示葡萄糖 在不同温度下的溶解度
曲线的拐点：在特定温度下，葡萄 糖的溶解度达到最大值
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
曲线的形状：随着温度的升高，葡 萄糖的溶解度逐渐增大
曲线的应用：在制药、食品等行业 中，葡萄糖的溶解度曲线用于指导 生产过程和优化产品质量
硫酸钙的溶解度曲线
硫酸钙的溶解 度曲线是表示 硫酸钙在不同 温度下的溶解
优化结晶工艺：通过溶解度曲线优化结晶工艺，提高结晶效率和产品质量
结晶过程中的问题解决：通过溶解度曲线分析结晶过程中的问题，如结晶速度慢、结晶 质量差等，并提出解决方案
物质含量的测定
溶解度曲线：表示物质在不同温度下的溶解度 应用：通过溶解度曲线确定物质的溶解度 测定方法：通过实验测定物质的溶解度 应用实例：测定溶液中某物质的含量
化学反应速率的影响
温度：温度升高，化学反应速率加快 浓度：反应物浓度增加，化学反应速率加快 催化剂：加入催化剂，化学反应速率加快 压强：增加压强，气体反应物的化学反应速率加快
结晶过程中的应用
确定结晶条件：通过溶解度曲线确定合适的结晶温度和浓度
控制结晶过程：通过溶解度曲线控制结晶速度，避免结晶过程中的杂质影响
实验注意事项：实验过程中要注意控制温度，避免温度过高或过低 影响实验结果
溶解度曲线及溶解度表
溶解度曲线及溶解度表摘要：一、溶解度曲线的概念和作用1.溶解度曲线的定义2.溶解度曲线的重要性3.溶解度曲线在实际应用中的价值二、溶解度曲线的类型和特点1.固体的溶解度曲线2.液体的溶解度曲线3.气体的溶解度曲线4.各类溶解度曲线的特点和区别三、溶解度表的定义和用途1.溶解度表的定义2.溶解度表的重要性3.溶解度表在实际应用中的价值四、如何理解和使用溶解度曲线和溶解度表1.了解溶解度曲线的形状和趋势2.掌握溶解度表的数据和信息3.将溶解度曲线和溶解度表应用于实际问题正文：溶解度曲线和溶解度表是化学领域中非常重要的概念，它们对于理解物质的溶解性和在溶液中的行为具有重要作用。
溶解度曲线是一种图形表示方法，展示了在不同温度下，物质在溶剂中的溶解度变化情况。
而溶解度表则是一种数据表格，列出了在不同温度下，物质在溶剂中的溶解度数据。
一、溶解度曲线的概念和作用溶解度曲线，也称为溶解度图，是一种将温度作为横坐标，溶解度作为纵坐标的曲线图。
通过溶解度曲线，我们可以了解物质在不同温度下的溶解度变化规律，以及溶解度与温度的关系。
溶解度曲线对于研究物质的溶解性和在溶液中的行为具有重要意义，有助于我们更好地理解化学反应和物质的性质。
二、溶解度曲线的类型和特点根据溶质和溶剂的性质，溶解度曲线可以分为固体的溶解度曲线、液体的溶解度曲线和气体的溶解度曲线。
固体的溶解度曲线通常呈现出随着温度升高而上升的趋势，而液体的溶解度曲线则通常呈现出随着温度升高而下降的趋势。
气体的溶解度曲线则受到温度和压力的影响，一般情况下，随着温度的升高，气体的溶解度会降低。
三、溶解度表的定义和用途溶解度表是一种数据表格，列出了在不同温度下，物质在溶剂中的溶解度数据。
溶解度表可以帮助我们快速查找和获取物质在不同温度下的溶解度信息，为实际问题提供数据支持。
溶解度表对于研究和分析物质的溶解性和在溶液中的行为具有重要作用，广泛应用于化学、地质、环境等领域。
四、如何理解和使用溶解度曲线和溶解度表要理解和使用溶解度曲线和溶解度表，首先需要了解溶解度曲线的形状和趋势，以及溶解度表的数据和信息。
溶解度曲线的绘制与解读
溶解度曲线的绘制与解读溶解度曲线是描述溶液中某种物质在不同温度下溶解度的变化规律的一种图形。
通过绘制溶解度曲线，我们可以了解物质在溶液中的溶解性质随温度的变化，并进一步解读其中所蕴含的信息。
本文将介绍溶解度曲线的绘制步骤和解读方法。
一、溶解度曲线的绘制步骤1. 收集实验数据：选择一种溶质和溶剂进行实验，按照一定温度间隔进行测定并记录浓度数据，包括溶质在每种温度下的溶解度。
2. 绘制坐标系：选择适当的纸张或使用电脑绘图软件，在纵轴上标注溶质的溶解度，单位可以是摩尔/升或克/升，横轴上标注温度，单位可以是摄氏度或开尔文。
3. 画出数据点：根据实验数据，在坐标系上标出点，每个点的纵坐标表示相应温度下溶质的溶解度。
4. 连接数据点：使用平滑曲线连接所有数据点，以形成溶解度曲线。
二、溶解度曲线的解读方法1. 曲线的趋势：溶解度曲线通常呈现出一定的趋势，我们可以通过曲线的斜率和曲率来判断物质的溶解性质。
斜率越小，溶解度随温度升高的程度越小；曲率越大，溶解度变化越明显。
2. 饱和点：溶解度曲线上的饱和点是指溶解度达到最大值的温度。
该点通常位于曲线的最高点，表示溶质在该温度下达到饱和状态，无法再溶解更多的溶质。
3. 温度对溶解度的影响：通过观察曲线的整体图像，我们可以判断温度对溶质溶解度的影响。
如果曲线向上升高，表示随温度的升高溶质的溶解度也增加；如果曲线向下降低，表示随温度的升高溶质的溶解度减少。
4. 溶解度与溶解平衡：通过溶解度曲线，我们可以了解溶质在饱和溶液中溶解度与温度的关系。
当溶解度曲线呈现水平趋势或者直线变化时，表示溶质在饱和溶液中的溶解度与温度无关，达到了溶解平衡。
三、实例解读以“X物质在水中的溶解度曲线”为例，假设该曲线向上升高，表明该物质的溶解度随温度升高而增加。
通过观察饱和点，我们可以了解在该温度下物质达到饱和状态，无法再溶解更多的物质。
同时，通过曲线的趋势，可以判断物质的溶解度变化程度。
如果曲线斜率较小，表示随温度升高溶解度的增加较为缓慢；如果曲线曲率较大，表示溶解度的变化非常明显。
化学物质的溶解度曲线
化学物质的溶解度曲线溶解度是指单位溶剂在一定温度和压力下溶解的物质的最大质量或体积。
溶解度与物质性质、溶剂性质、温度和压力等因素有关。
为了研究溶解度与温度的关系，科学家通常会制作溶解度曲线，以直观地表示溶解度的变化规律。
一、溶解度曲线的概念和基本形态溶解度曲线是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解度与溶液中溶质的质量或体积之间的关系曲线。
通常情况下，溶解度曲线呈现出以下几种基本形态：1. 直线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足几乎无吸热或放热的条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈线性变化。
2. 正曲线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足吸热条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈正曲线变化。
3. 反曲线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足放热条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈反曲线变化。
以上三种基本形态可以通过实验数据的拟合获得溶解度曲线的数学表达式，并在坐标系中进行画图，以便直观地观察溶解度的变化规律。
二、影响溶解度曲线的因素溶解度曲线的形态及其在不同温度下的变化规律受多种因素的影响。
1. 温度：温度是影响溶解度曲线的重要因素之一。
一般情况下，温度升高会导致溶解度的增加，溶解度曲线向右移动。
但对于某些物质而言，温度的升高反而会降低其溶解度。
2. 压力：在大部分情况下，压力对溶解度的影响并不明显，因此通常在溶解度曲线的研究中不考虑压力的影响。
3. 溶质和溶剂的性质：溶质和溶剂的性质对溶解度也有一定的影响。
比如极性溶质在极性溶剂中的溶解度通常较高，而非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度较高。
4. 其他因素：除了温度、压力、溶质和溶剂的性质外，其他因素如物质的晶体结构、溶液的浓度等也可能会对溶解度曲线产生影响。
三、溶解度曲线的应用溶解度曲线的研究对于理解物质的溶解过程、寻找合适的溶剂和控制溶解度具有重要意义。
1. 制定合理的溶解工艺：对于某些工业制品的制造过程中，需要调整溶解度来控制产品的质量。
通过研究溶解度曲线，可以确定最佳溶解条件和工艺参数，提高产品的质量和产量。
化学溶解度曲线讲解
化学溶解度曲线是描述物质在不同温度和压力下溶解度变化的图形。
这种图形通常以溶质在溶剂中的摩尔浓度（或质量浓度）为纵坐标，温度为横坐标。
在一定温度和压力下，溶解度曲线反映了溶质在溶剂中的溶解特性。
一般来说，溶解度曲线可分为以下几个区域：
1.不饱和区域：在曲线的起始部分，溶质的摩尔浓度较低，此时溶液中的溶质尚未达到饱和状态，仍然能够溶解更多的溶质。
2.饱和区域：曲线逐渐上升，进入饱和区域。
在这个区域，溶质的摩尔浓度达到最大值，溶解度曲线呈水平或略微上升趋势。
此时，溶质在给定的温度和压力下已经达到最大的溶解度。
3.过饱和区域：超过饱和区域的溶质摩尔浓度，这是一种不稳定状态。
在这个区域，溶质实际上溶解得比饱和状态更多，但是一点点扰动就可能导致溶质析出。
过饱和通常是在饱和溶液中冷却或者加入过量溶质的情况下发生。
溶解度曲线的形状取决于物质的性质，不同物质在不同温度和压力下具有不同的溶解度规律。
一些物质的溶解度随温度的升高而增加，而另一些物质则相反。
对于气体溶解度，通常随温度升高而降低。
化学工程师、研究人员和实验室技术员经常使用溶解度曲线来了解和控制溶液的性质，以优化反应条件或提高产品纯度。
这对于药物制造、食品工业和化工等领域都有着重要的应用。
溶解度曲线--PPT课件
90
. . .
（2）溶解度曲线
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . .20
10
-
1
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶
解 200
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
溶
解 度
所有气体 与 固体Ca(OH)2
0
温度/℃
①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳
-
19
应用1： （1）打开汽水瓶盖，有气体喷出。—— 压强
打开瓶盖， 瓶内压强下降，气体溶解度减小
（2）喝了汽水后，常常会打嗝。—— 温度 喝汽水后，温度上升，气体溶解度减小
应用2： 烧开水过程中，不断有气泡冒出。
B. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
C. 乙溶液中剩余的固体减少
D. 甲溶液中剩余的固体减少
溶 解
甲
度
(g) 乙
冰水
甲
乙
-0
温度（ C）
12
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
（第3课时）
-
13
三、气体的溶解度
1、定义
《书》P38
101KPa、一定温度，1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
固体溶解度 表示在一定温度下，某固态物质的
60℃时，100g水中最多可以溶解10g乙，则甲、
乙两物质的溶解度大小相比（ D ）
A．甲大于乙
B．甲小于乙
3.2.3溶解度曲线
3.2.3溶解度溶解度曲线一溶解度影响固体溶解性的影响因素：溶质的种类，溶剂的种类，温度1、溶解度定义：在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时，所溶解得最大克数。
符号：S，单位：g/100g水2、溶解度的含义：20℃时，S NaCl = 36g/100g水含义：20℃，食盐在100g水里达到饱和状态时最多溶解36克。
举例：20℃时，S AgNO3 = 222g/100g水影响固体溶质溶解度的唯一因素是对于气体溶质影响溶解度的因素有和二绘制溶解度曲线图(1)请根据下表列出硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度，在坐标系中作出温度（℃）0 20 40 60 80 溶解度（g/100g水）13.3 31.6 63.9 110 169 KNO3温度（℃）0 20 40 100 溶解度（g/100g水）0.173 0.165 0.121 0.076Ca(OH)2（2）溶解度曲线的运用溶解度曲线上表示溶液的点的位置所表示的含义及点的移动操作诀窍例1：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，看图回答：（1）60℃时，B物质的溶解度是。
（2）10℃时，B物质的溶解度(填<、=或＞)A物质的溶解度。
（3）℃时，A、B两物质的溶解度相同。
例2：.右图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线（1）A点所表示的意义（2）若X、Y、Z三种物质中，有一种是气态物质，该物是。
判断的依据是。
（3）20℃时，N处物质X的溶液呈（填饱和或不饱和）状态、要使该溶液从N状态变为M状态．应采取的措施有或三有关溶解度的计算公式：S 100 =m(溶质）m(溶剂）SS+100=((+(mm m溶质）溶质）溶剂）=m(m溶质）（溶液）例1、在T℃时，向80克水中加入硝酸钾固体20克，恰好达到饱和，求该温度下的溶解度例2、在20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水，则在此温度下，30克水中最多能溶解氯化钠多少克？T℃，硝酸钾饱和溶液200克，蒸发20克水后析出晶体12克，则该温度时，硝酸钾的溶解度为_____________当堂训练1.下列说法正确与否，为什么？（1）20℃时，把10克食盐溶解在100克水里，所以20℃时食盐的溶解度是10 （2）20℃时，100克食盐饱和溶液里含有26.4克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是26.4克/100克水（3）20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水。
三种溶液溶解度曲线
三种溶液溶解度曲线
溶解度曲线是描述在不同温度下溶质在溶剂中溶解度随着温度变化的曲线。
一般来说，溶解度曲线可以分为三种类型，正常溶解度曲线、异常溶解度曲线和饱和溶解度曲线。
1. 正常溶解度曲线：
正常溶解度曲线是指溶解度随着温度的升高而增加的曲线。
这是最常见的类型，其中随着温度升高，溶质在溶剂中的溶解度也随之增加。
典型的例子是氯化钠在水中的溶解度曲线，随着温度的升高，氯化钠的溶解度也会增加。
2. 异常溶解度曲线：
异常溶解度曲线是指溶解度随着温度的升高而减小的曲线。
这种情况通常发生在某些化合物在溶剂中的溶解度在特定温度范围内随温度的升高而减小，然后再随温度的升高而增加。
这种情况通常涉及到一些非常规的化学现象，例如溶解热或者晶体结构的变化。
3. 饱和溶解度曲线：
饱和溶解度曲线是指在一定压力下，溶解度随着温度的变化而变化的曲线。
在这种情况下，压力是一个关键的因素，因为在一定压力下，溶解度随着温度的变化而变化。
典型的例子是二氧化碳在水中的溶解度曲线，随着温度的升高，二氧化碳的溶解度会减小。
总的来说，溶解度曲线是描述溶质在溶剂中溶解度随着温度变化的曲线，在不同的情况下会呈现出不同的特点，包括正常溶解度曲线、异常溶解度曲线和饱和溶解度曲线。
这些曲线的研究对于理解溶解过程和控制溶解度具有重要意义。
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溶解度曲线
Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】
P t ℃
溶
解
度 姓名 班级 组别 评价
化学导学案 备课人 王国良 上课时间 2月28日 审核人 赵海新 课题 溶解度的表示方法 课型
预习展示
学习目标 1、知道溶解度的涵义和固体溶解度的表示方法。
2、了解温度对固体溶解度的影响以及溶解度曲线的意义。
重点难点 1、固体溶解度的表示方法 2、正确认识溶解性与溶解度的表示联系及区别。
导 学 过 程 教师复
备 【创设情境】
我们知道，固体物质溶解度只受外界因素----温度的影响，我们可以通过实验方法测出物质在不同温度时的溶解度，又该如何表示出来呢
【自主探究】
知识点一：溶解度的表示方法：
（一）、列表法：由实验测出不同物质在不同温度下的溶解度，制成表格得到溶解度表。
练习：根据溶解度表格完成下列问题：
①查某物质在某温度时的溶解度或某物质溶解度对应的温度：
NaCl 在20℃的溶解度是 ，在100℃时的溶解度是 ； KNO 3在20℃的溶解度是 ，在100℃时的溶解度是 。
溶解度为时，NH 4Cl 饱和溶液所处的温度是 ；溶解度为110g 时，KNO 3
温度℃ 0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
10
溶解度 g NaCl KCl NH 4Cl
KNO 3
110 138 169 202 246
Ca(OH )2
饱和溶液所处的温度是 。
②通过对比某物质在不同温度时的溶解度来判断物质溶解度受温度影响情况。
KCl 、NH 4NO 3、KNO 3等大多数物质，溶解度随温度升高而增大； NaCl 等物质溶解度受温度影响较小；
Ca(OH)2等少数物质溶解度随温度升高而减小。
③可以比较同一温度时不同物质溶解度大小。
60℃时，表中几种物质溶解度由大到小的顺序为： 。
过渡：通过溶解度表可快捷、准确查找某些温度时某物质的溶解度，但却不能查出25℃、83℃等指定温度下某物质的溶解度，所以并不能反应出连续温度对应物质的溶解度。
（二）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，这样上述表格中的某物质溶解度的数据在坐标系中各对应一个点，我们用光滑的线将各点连接起来就成了该物质的溶解度曲线。
如图：
溶解度曲线包含的信息：
1、可知某温度下某物质的溶解度
据图可知50℃时氯化铵NH 4Cl 的溶解度为： 。
2、对比同一温度时不同物
质的溶解度
①20时硝酸钠、硝酸钾、氯化钠、硼酸、硝酸铵的溶解度由大到小的顺序
为： 。
溶解
P
②交点：某温度时，两种物质溶解度相等。
如：点P 表示 。
3、对比同种物质，不同温度时溶解度 即溶解度受温度影响情况
①陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如KNO 3等；所以大多数物质将不饱和溶液转化为饱和溶液时要 温度。
②缓升型：少数物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl ；所以一般不用改变温度的方法实现不饱和溶液与饱和溶液相互转化。
③下降型：极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
所以Ca(OH)2等物质将不饱和溶液转化为饱和溶液时要 温度。
4、饱和溶液的结晶方法：①陡升型：物质的溶解度随温度降低而减小，所以常用
的方法来结晶。
②缓升型：物质的溶解度受温度影响较小，改变温度时析出晶体较少，常用
的方法来结晶。
【典例分析】图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
1、30℃时A 物质的溶解度为： 。
2、P 点表示的意义： 。
3、30℃时，A 、B 、C 三种物质溶解度由大到小的顺序 。
4、将20℃时C 物质的近饱和溶液变为饱和溶液的方法有： 、 、 。
5、35℃时，A 、B 、C 的饱和溶液各w g ，均冷却至20℃时， 析出晶体最多的是 ，最少的是 ，没有晶体 析出的是 。
题组训练
A 组：
1、图3是X 、Y 两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是( )
A ．t 1℃时X 的溶解度大于Y 的溶解度
B ．t 2℃时X 的溶解度等于Y 的溶解度
C ．t 3℃时X 的饱和溶液降温至t 2℃时，变为不饱和溶液
D ．t 4℃时Y 的不饱和溶液升温至t 2℃时，变为饱和溶液 2、右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的
是( )
A ．t 3℃时，三种物质溶解度大小顺序为 A>B>C
B ．t l ℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为10％
C ．t 3℃时，C 的饱和溶液降温到t 2℃时变成不饱和溶液
D ．t 1℃时，A 的饱和溶液升温到t 3℃时有晶体析出 3、图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是( ) 的溶解度大于b 的溶解度
B.在t ℃时,a 、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C.当a 中含有少量b 时，可以用结晶法提纯a 、b 都属于易溶物质
B 组：
1、右图为a 、b 两种物质的溶解度曲线。
请根据图中内容回答下列问题： （1）随着温度的升高，a 物质的溶解度的变化趋势是 。
（2）曲线a 和b 的交叉点M 表示的含义是
温度0
甲
乙
甲
乙
冰水
C （）
溶解度(g)
（3）37℃时a 物质的溶解度为 g ，80℃时40g a 物质溶
于50g 水中所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
2、右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
（1）0℃时，A 的溶解度是 g 。
（2）在 ℃时， A 、B 两物质的溶解度相等。
（3）把A 、B 、C 的饱和溶液从t 2℃降至t 1℃时，没有晶体析出的是 。
3、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
在一个大烧杯中装着含有甲和 乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。
现将温度 由80℃降到20℃。
下列说法正确的是（ ）
A ．杯中固体甲和固体乙都减少
B ．杯中固体甲减少、固体乙增多
C ．溶液中甲、乙溶质都减少
D ．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多
C 组
1、右图表示X 、Y 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲
线。
根据图示，判断下列说法中错误的是( )。
(A)X 、Y 都是易溶物质
(B)t ℃时，X 、Y 的饱和溶液中溶质的质量分数相等
(C)将t 1“℃时X 、Y 的饱和溶液均分别降温到t ℃，X 溶液中析出晶体的质量比
Y 的多
(D)当X 的饱和溶液中含有少量Y 时，不能通过降温结晶的方法提纯X
2、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。
现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是( )
A 甲溶液中溶质的质量分数增大
B 乙溶液中剩余的固体减少
C 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
达标测评
1、右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确．．．
的是 A ．t 1℃时，B 物质的溶解度为40g
溶解度/g 2040600
t t A
B
C
B．t
℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C
2
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
2、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：（1）P点的含义是_______________________。
（2）t
℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形
2
成80g溶液吗_____（填写“能”或“不能”）
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的
顺序排列
是__________（填写物质序号）。