高中化学 第三章 第2节 第1课时钠的重要化合物同步测试 新人教版必修1

【成才之路】2016高中化学第三章第2节第1课时钠的重要化合物同步测试新人教版必修1一、选择题1．(2015·安徽省滁州市六校高一联考)对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是( )【解析】氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，故D项正确。

【答案】 D2．(2015·北京市东城区高一期末)下列关于Na2O2的说法中，不正确的是( )A．浅黄色固体B．可用作供氧剂C．与H2O反应时，H2O作还原剂D．与H2O反应时，放出热量【解析】过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，C项错误。

【答案】 C3．(2015·北京市朝阳区高一期末)关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是( ) A．Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜B．Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水C．Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同D．Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源【解析】A．Na与CuSO4溶液反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，没有铜单质的生成，错误；B.碱性氧化物，跟酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O＋2HCl===NaCl＋H2O，正确；C.Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑生成物不同，错误；D.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2＋CO2===Na2CO3＋O2，可用于呼吸面具中氧气的来源，但是过氧化钠是淡黄色固体，错误。

【答案】 B4．(2015·杭州市西湖中学高一月考)下列实验操作最终可得无色透明溶液的是( ) A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．少量CO2通入澄清石灰水中C．将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D．少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中【解析】A．二氧化碳通入饱和碳酸钠中反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会有沉淀析出，不选A；B.少量二氧化碳通入石灰水中反应生成碳酸钙沉淀，不选B；C.钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以没有沉淀析出，选C；D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗了水，使得原来饱和的碳酸钠溶液中溶质过多而析出，不选D。

【答案】 C5．(2015·重庆市杨家坪中学高一月考)一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的物质的量之比是( )A．4︰9 B．1︰1C．7︰6 D．4︰3【解析】由反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3,1 mol Na2O2生成1 mol Na2CO3，质量增加28 g，恰好为CO的质量，固体增重14 g，说明混合气体中CO为14 g，则O2为26 g－14 g＝12 g，所以原混合气体中CO和O2的质量比为14 g︰12 g＝7︰6。

【答案】 C【点评】本题考查了混合物的相关计算，需要一定的观察能力，难度中等。

解题时可以从物质的化学式组成上入手分析，可以大大简化理解和计算过程。

6．(2015·杭州市西湖中学高一月考)用1 L 1 mol·L－1NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为( )A．1︰3 B．1︰2C．2︰3 D．3︰2【解析】假设生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x mol、y mol。

根据钠离子守恒，2x＋y＝1，根据碳原子守恒：x＋y＝0.8，解得x＝0.2，y＝0.6，所以比例为1︰3，选A。

【答案】 A7．(2015·江西省德镇市高一期末)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【解析】在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，A项能测定；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，B项能测定；NaOH可以同时吸收CO2和水蒸气，C项不能测定，同理，Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化也不同，D项能测定；选C。

【答案】 C8．(2015·甘肃省肃南县一中高一期末)把7.4 g Na2CO3·10 H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 ml溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。

若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是( )A．3.18 g B．2.12 gC．4.22 g D．5.28 g【解析】把固体混合物加热至恒重的话最后的物质是Na2CO3，根据Na守恒，n(Na＋)＝0.6 mol·L－×0.1 L＝0.06 mol，则残留的Na2CO3的物质的量为0.03 mol，质量为3.18 g。

【答案】 A9.(2015·山东省桓台县二中高三期末)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。

下列判断正确的是( )A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1︰2【解析】A．在氢氧化钠与碳酸钠的混合液中，先发生氢离子与氢氧根离子的中和反应，再发生碳酸根离子与氢离子生成碳酸氢根离子的反应，所以在0～a范围内，不只发生中和反应，错误；B.a点溶液为氯化钠和碳酸氢钠溶液，所以ab段发生反应的离子方程式为：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，错误；C.根据生成的二氧化碳的物质的量可知原溶液中有0.01 mol 的碳酸钠，0.01 mol的碳酸钠与0.01 mol的氢离子反应生成0.01 mol的碳酸氢根离子，0.01 mol的碳酸氢根离子需要0.01 mol的氢离子反应生成0.01 mol的二氧化碳，所以生成二氧化碳所消耗盐酸是0.01 mol/0.1 mol/L＝0.1 L，即0.4－a＝0.1，所以a＝0.3，正确；D.碳酸钠的物质的量是0.01 mol，生成碳酸氢根离子消耗盐酸的体积是0.1 L，则氢氧化钠消耗盐酸的体积是0.3－0.1＝0.2 L，所以氢氧化钠的物质的量是0.2 L×0.1 mol/L ＝0.02 mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2︰1，错误，答案选C。

【答案】 C10．(2015·山东省枣庄二中高三模拟)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。

则下列分析、推理不正确的是( )盐酸的体积50 mL 50 mL 50 mL m(混合物)/g9.2 15.7 27.6 V(CO 2)/L(STP) 2.243.36 3.36 A.B ．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO 3的质量分数C ．加入混合物9.2 g 时盐酸过量D ．15.7 g 混合物未与盐酸完全反应【解析】 A ．根据表中数据可知第三次实验中盐酸一定是不足的，CO 2的物质的量是0.15 mol ，则根据方程式HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑可知盐酸的浓度是0.15 mol÷0.05 L＝3.0 mol/L ，A 正确；B.第一次实验中盐酸是过量的，则根据固体质量和CO 2的物质的量可以计算碳酸氢钠的质量分数，B 错误；C.在9.2 g 固体的基础上继续增加质量，生成的CO 2体积继续增加，这说明加入混合物9.2 g 时盐酸过量，C 正确；D.如果15.7 g 固体完全反应，则产生CO 2的体积是15.79.2×2.24L＝3.82L ，而实际产生的是3.36 L ，因此盐酸不足，D 正确，答案选B 。

【答案】 B二、非选择题11．(2015·唐山一中高一月考)常见化合物A 、B ，其焰色反应均呈黄色，C 是一种单质。

转化关系如图所示(其他物质均已略去)。

回答下列问题：(1)A 在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A 的化学式________________。

(2)写出④的化学方程式________________。

(3)若溶液E 中仅含一种溶质，写出⑤的离子方程式________________。

(4)若A 、B 混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。

则A 、B 的物质的量之比为________________。

【解析】 本题重在找到突破口，常见化合物A 、B ，其焰色反应均呈黄色，故其为Na 的化合物，A 在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，根据此信息，推测A 为Na 2O 2；由于C 为气体单质，且是A 、B 的混合物加热反应而来，推测C 可能为O 2，能与Na 2O 2反应生成O 2的常见物质是水和二氧化碳，由于NaHCO 3分解会生成水和二氧化碳，且B 为Na 的化合物，所以B 是NaHCO 3很合理，与稀硫酸反应产生无色无味气体D ，那么D 为CO 2；溶液E 为Na 2O 2与水反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠再与碳酸氢钠反应生成的Na 2CO 3溶液。

④的化学方程式是2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；⑤的离子方程式为碳酸钠溶液与CO 2的反应CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3；Na 2O 2、NaHCO 3混合物在密闭容器中加热，充分反应后，剩余固体可能为碳酸钠或者碳酸钠与氢氧化钠(更过量时还有余过氧化钠)的混合物；只得到一种固体化合物，则该固体应该为碳酸钠，2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 、2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2↑，依据方程式，也就是2 mol 的NaHCO 3产生1 mol 的CO 2，刚好能把1 mol 的Na 2O 2转化为Na 2CO 3，所以Na 2O 2、NaHCO 3的物质的量之比为1︰2时刚好生成Na 2CO 3，即使NaHCO 3过量，即Na 2O 2、NaHCO 3的物质的量之比小于1︰2也只有碳酸钠剩余，故A 、B 的物质的量之比为≤1︰2。