《化学8套汇总》吉林市名校联考2020届高一上学期化学期末模拟检测试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列物质的导电性最差的是A．氯化钾固体 B．0.1mol/L盐酸C．0.1mol/L醋酸 D．熔化的氢氧化钠2．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀B．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，HCl通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀3．北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。

”磁石的主要成分是A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．CuFeS24．甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是A．若甲为C，则丙可能为CO2B．若甲为NaOH，则丁可能为CO2C．若甲为Fe，则丁可能为Cl2D．若甲为H2S，则丙可能为SO25．下列化学实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．称量10.05g固体C．加热液体D．量取9.5mL的液体6．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2、N2中的两种或多种气体。

现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，褪色后的溶液加热，红色恢复；向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。

下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2、NO和N2B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2、O2和N2D．肯定只有NO7．下列物质中，属于纯净物的是①水泥②石英③浓硫酸④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氨⑧水玻璃A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确．．的是A．标准状况下， 0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，2.24L苯分子数为0.1N AC．40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/LD．0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：OH -+H += H 2O10．向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1 mol·L −1稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。

下列判断正确的是A.在0~a 范围内，只发生中和反应B.ab 段发生反应的离子方程式为：2+322CO +2H CO +H O -→↑C.a=0.3D.原混合溶液中NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2 11．下列物质的分类依据正确的是12．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.5L 1mol/L KCl 溶液中的Cl ﹣的数目之比 A ．5：2 B ．3：1 C ．15：2 D ．1：313．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为3Fe 2++2S 2O 32-+O 2+xOH -=Fe 3O 4+S 4O 62-+2H 2O 。

下列说法正确的是 A ．O 2、S 2O 32-都是氧化剂 B ．x=2C ．每转移3mol 电子，有1.5molFe 2+被氧化D ．氧化产物只有S 4O 62- 14．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误．．的是( ) A ．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B ．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”C ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D ．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量 15．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。

下列物质属于合金的是 A ．青铜 B ．陶瓷 C ．石墨 D ．水银 16．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A ．Si 是非金属元素B ．SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸C ．SiO 2与强碱反应生成盐和水D ．SiO 2不能与酸反应17．含有HCl 和AlCl 3的混合溶液中加入NaOH 溶液，生成的沉淀和加入NaOH 溶液的体积关系的大致图像为A．A B．B C．C D．D18．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2- B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+19．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（）A.oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2OB.O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3C.标准状况下，通入CO2的体积为4.48LD.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣120．下列所用材料不属于．．．合金的是A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋C．温度计用的水银 D．铸造用的黄铜21．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是（）A．可能是N2与NO2的混合气体B．可能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．可能是NO2一种气体22．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道23．下列溶液中的Cl－浓度与150mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )A.150mL 1mol·L－1 NaCl溶液B.75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液C.150mL 2mol·L－1KCl溶液D.75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液24．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是( )A．Na——遇湿易燃物品 B．Na2O2——氧化剂C．浓硫酸——易爆品 D．KOH——腐蚀品25．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂二、填空题26．(1)用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时，需加入稀H2SO4和________。

(2)在过量FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄。

上述反应的离子方程式为______________________________________。

(3)为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入_____________，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe3+；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入_________溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe3+，该反应的离子方程式为_________。

(4)为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加_________溶液。

三、推断题27．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

①金属C的名称_______②气体丙的分子式___________③写出下列反应的化学方程式：反应①___________________________；反应⑥________________________ 。

四、综合题28．A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

(1)若A为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。

①实验室制取气体A的化学方程式_____________；②写出A→B的化学方程式为_____________；③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式_____________；(2)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发袍剂，受热分解可生成B。

①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_____________；②向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。

向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示I和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。

则A溶液的物质的量浓度为_____________，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_____________；五、实验题29．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B （AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B________；D________请写出C中发生反应的化学方程式________（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。

（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。

（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。

（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。

30．有下列常用的物质分离和提纯方法：A萃取 B蒸发 C蒸馏 D过滤，请选择合适的方法填空（填写字母序号）。

（1）从食盐水中得到食盐晶体，应用_________方法；（2）除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀，应用_________方法；（3）从溴水中提取溴，应用_________方法；（4）从酒精的水溶液中提取酒精，应用_________方法。