化学反应中的有关计算练习题
鲁教版九年级上册化学 5.3化学反应中的有关计算 练习题
鲁教版九年级上册化学 5.3化学反响中的有关计算练习题一、单项选择题〔共9题；共18分〕1.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，参加100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反响生成盐和水．原混合物中氧元素的质量是〔〕A. 6.4gB. 3.2gC. 1.6gD. 0.8g2.托盘天平的两边各放入等质量的烧杯，且都参加100g质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，使天平重新到达平衡，可分别往两烧杯中参加〔〕A. 镁2g，铝2 gB. 镁4 g，铁、锌混合物4 gC. 锌5.6 g，铁5.6 gD. 锌6.5g，镁、铝混合物6.5g3.一样质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量〔〕A. CO最多，H2最少B. H2最多，CH4最少C. H2最多，CO最少D. CH4最多，CO最少4.镁在空气中燃烧时不仅与氧气反响生成氧化镁，而且还有局部镁与氮气化合生成氮化镁〔Mg3N2〕，由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为〔〕A. 等于20gB. 小于20gC. 大于20gD. 无法确定5.向一定量的NaCl溶液中参加足量的AgNO3溶液，充分反响后过滤，所得沉淀质量恰好等于原NaCl溶液质量．那么原NaCl溶液中溶质的质量分数约为〔〕A. 50%B. 20%C. 10%D. 40.8%6.加热10g高锰酸钾一段时间后，停顿加热，称量剩余固体的质量为9.2g．那么剩余固体的成分是〔〕A. K2MnO4、MnO2B. KMnO4、MnO2C. KMnO4、K2MnO4、MnO2D. KMnO4、K2MnO47.由Mg〔OH〕2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反响，那么稀硫酸溶质的质量分数是〔〕A. 4.9%B. 9.8%C. 14.7%D. 19.6%8.用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反响一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，那么生成氧气的质量是〔〕A. 8gB. 16gC. 32gD. 4g9.把4g硫粉放在给一定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请答复表中第三次实验生成二氧化硫的质量为：〔〕第一次第二次第三次O2质量〔g〕 3 4 6SO2质量〔g〕 6 8 ？A. 10B. 8C. 12D. 6二、填空题〔共4题；共8分〕10.在4P+5O22P205的反响中，________ 份质量的磷跟________ 份质量的氮气反响，生成________ 份质量的五氧化二磷．11.在A+2B→2C的反响中，假设32g物质A和足量物质B恰好完全反响，生成56g物质C，那么参加反响的物质B的质量为________ ．假设A的相对分子质量为32，那么B的相对分子质量为________ 12.天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入10g碳酸钙，向另一只烧杯中投入适量Al片，要使天平最终保持平衡，投入Al片的质量为________13.某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为11.10%向其中参加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤枯燥得沉淀的质量为57.4g．该金属的相对原子质最为________ ，氯化物的化学式为________ ．三、实验探究题〔共1题；共8分〕14.〔2021•衢州〕有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末．工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反响放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通．小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数．Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中参加水，置于电子天平上测出总质量m1．Ⅱ．翻开活塞，参加足量的水充分反响，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2．Ⅲ．实验数据如下表：反响前总质量m1反响后总质量m2371.84g 371.24g答复以下问题：〔1〕配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O ________NaAlO2+3H2↑〔2〕根据化学方程式计算样品中铝的质量分数．〔3〕以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有．A. 向锥形瓶中倒入样品时，撒出了局部粉末B. 在反响过程中有水蒸气逸出C. 没有等装置中氢气全部排尽就称量．四、解答题〔共1题；共5分〕15.现用36g水通电后完全分解，试计算〔要求写出计算过程，注意解题格式！〕：〔1〕可得到氢气的质量为多少？〔2〕可得到氧气的质量为多少？〔3〕得到的氢气标况下的体积为多少〔标况下氢气的密度为0.09g/L，计算结果准确至0.1〕？五、综合题〔共2题；共19分〕16.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴参加质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随参加盐酸质量的变化关系如下图．〔不考虑CO2的溶解〕：OB段反响的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3BD段〔不含B点〕反响的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑请答复：〔1〕53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为________ g．〔2〕A点对应溶液中溶质有________〔填化学式〕．〔3〕B点横坐标为．________〔计算结果保存1位小数，下同〕〔4〕假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量．〔写出计算过程〕17.某海洋化工集团用氨碱法消费的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进展了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次参加样品中，每次均充分反响．实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6请你据此分析计算：〔1〕第一次参加稀盐酸充分反响后，生成二氧化碳的质量是________g．〔2〕该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？〔要求写出计算过程，结果准确到0.1%〕〔3〕根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线．〔不要求写出计算过程，只画出曲线即可〕答案解析局部一、单项选择题1.【答案】C【解析】【解答】解：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反响的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2〔SO4〕3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克9.8%的稀硫酸恰好完全反响，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；设生成水中氧元素质量是x：由方程式可以看出硫酸与生成水中氧元素的关系为H2SO4～H2O～～O9816100g×9.8% x根据：解得x=1.6g应选C．【分析】根据氧化铁和氧化铜与稀硫酸反响的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答．2.【答案】D【解析】【解答】解：100g质量分数为9.8%的稀硫酸含有硫酸溶质质量为9.8gA、Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑24 982g 8.2g2Al+ 3H2SO4=Al2〔SO4〕3+3H2↑2g 10.9g通过化学方程式可以看出铝和硫酸完全反响，镁与硫酸反响时，硫酸有剩余，所以生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故A错误；B、Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑24 984g 16.3gFe+ H2SO4= FeSO4+H2↑56 984g 7gZn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑65 984g 6g可以假设混合物全部是某种金属，然后采用极端法计算，通过化学方程式可以看出，镁和硫酸会完全反响，铁、锌混合物不会与稀硫酸完全反响，生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故B错误；C、Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑56 98Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑65 985.6g 8.4g通过化学方程式可以看出，铁和硫酸完全反响，锌和硫酸不会完全反响，生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故C错误；D、Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑65 986.5g 9.8gMg+ H2SO4=MgSO4+H2↑24 986.5g 26.5g2Al+ 3H2SO4=Al2〔SO4〕3+3H2↑54 2946.5g 35.4g可以假设混合物全部是某种金属，然后采用极端法计算，通过化学方程式可以看出，锌和硫酸完全反响，镁和硫酸、铝和硫酸都会完全反响，生成的氢气质量相等，天平能平衡，故D正确．应选：D．【分析】根据左右两烧杯内质量增加的质量相等，天平才能平衡，然后结合题中各中金属与硫酸反响的化学方程式进展分析．3.【答案】C【解析】【解答】解：假定质量都1克，设和氢气反响的氧气的质量是X，和甲烷反响的氧气的质量是Y，和一氧化碳反响的氧气的质量是Z．2H2+ O22H2O4 321g X═得：X=8gCH4+ 2O2CO2+2H2O16 641克Y═得：Y=4克2CO+ O22CO256 321克Z═得：Z=0.57克应选：C．【分析】假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量．4.【答案】B【解析】【解答】解：设假设产物全部为氧化镁时产物的质量为x．2Mg+O22MgO12g X= ，x=20g设假设产物全部为氮化镁时产物的质量为y．3Mg+N2Mg3N212g Y= ，y=16.6g通过以上计算可知所得产物质量应在16.6g与20g之间．应选B．【分析】假定产物全部是氧化镁或氮化镁，所得产物的质量应介于二者之间．可采用极端假设法来解答此题．5.【答案】D【解析】【解答】假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5 143.5x ax=原NaCl溶液中溶质的质量分数：×100%≈40.8%；应选：D．【分析】根据题意可知，AgCl沉淀质量=原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量为一定量，根据反响的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答．6.【答案】C【解析】【解答】解：设10g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量为x，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，316 3210g xx=1.01g，用10g高锰酸钾放在试管里加热，一段时间后，称得剩余固体的质量是9.2g，那么生成氧气的质量为：10g ﹣9.2g=0.8g，根据计算结果可知，高锰酸钾没有完全分解，那么剩余固体物质中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰．应选：C．【分析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；通过计算10g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量，可以判断剩余固体的组成．7.【答案】B【解析】【解答】因Mg〔OH〕2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，混合物恰好完全反响，那么混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，设稀硫酸溶质的质量为x，那么Mg～H2SO4～MgSO424 98 12010g×48% x解得x=19.6g；稀硫酸溶质的质量分数是：=9.8%．应选B．【分析】由Mg〔OH〕2和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反响，根据镁元素的质量守恒来解答．8.【答案】A【解析】【解答】解：设生成氧气的质量为x，158g高锰酸钾中锰元素质量为：158g× ×100%=55g，反响前后锰元素质量不变，因此有：：=75：79，x=8g，应选：A．【分析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据提供的数据可以进展相关方面的计算．9.【答案】B【解析】【解答】粉放在给一定质量的氧气中燃烧，反响方程式为：S+O2SO2；硫、氧气、二氧化硫的质量比为32:32:64=1:1:2；所以当参加反响的硫粉4g时，只能与4g氧气刚好完全反响，生成二氧化硫的质量为8g。
2020-2021学年鲁教版化学八年级全一册巩固练习-5.3 化学反应中的有关计算
鲁教版化学八年级全一册巩固练习-5.3 化学反应中的有关计算一、单选题1.盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10g CaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是()A. 5.6g铁和锌B. 10g镁和氧化镁C. 10g碳酸镁D. 10g碳酸钠和碳酸锌2.现有一定质量的由两种金属组成的混合物。
加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。
金属混合物的组成不可能是()A. Mg和FeB. Fe和ZnC. Zn和MgD. Al和Fe3.工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO+CO2↑)。
现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。
下列推断不符合客观事实的是()A. 生成CO2的质量是33gB. 生成物中CaO的质量是42gC. 剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D. 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：44.有Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液200.0g，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加8.0%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。
下列说法正确的是()A. a点溶液呈中性B. bc段只发生了1个反应C. c点对应的沉淀有2种，m=500D. 原混合溶液中铁、硫元素质量比是7:85.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价).则下列说法中不正确的是()A. 生成氢气的质量：甲>乙>丙B. 相对原子质量：乙>丙>甲C. 金属活动性：乙>甲>丙D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙6.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是()A. B. C. D.7.现有Fe−Ag、Fe−Cu、Fe−Al、Fe−Zn四种铁的合金，取其中一种合金样品5.6g，跟足量稀硫酸反应，得到0.3gH2，则此合金样品可能是()A. Fe−Ag合金B. Fe−Cu合金C. Fe−Al合金D. Fe−Zn合金8.用一定量的盐酸完全中和某一强碱溶液，如果改用与盐酸等质量分数、等质量的硝酸，则反应后溶液的pH将会()A. 等于B. 等于7C. 小于7D. 大于79.硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占4.8%。
化学方程式的计算练习题40道
化学方程式的计算练习题40道化学方程式的计算练习题40道一、根据化学方程式进行计算1、在一个有6克氧气的密闭容器中，有5克铁粉和足量的硫，加热使之充分反应，问生成多少克固体混合物？2、现有10克氢气和氧气混合气体，点燃使之充分反应，得到5克水蒸气，问原来混合气体中各成分的质量？3、欲制得100千克碳酸钙含量为80%的石头灰，需要煅烧含碳酸钙含量为85%的石灰石多少千克？4、在一定条件下，11.2克金属钠与氧气完全反应，生成16.6克氧化物，求氧化物的化学式。
5、现有硫酸铜溶液20千克，其中含铜的质量分数为6%，现欲采用电解的方法除去其中的水分，问需要除去的水分质量为多少千克？（设水的质量分数为99%）二、物质的量在化学方程式计算中的应用6、在39千克过氧化氢溶液中，加入0.5千克二氧化锰，充分反应后可以得到多少摩尔氧气？61、在标准状况下，11.2升一氧化碳和13.2升氢气混合，充分反应后得到多少克产物？611、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为50.4克，其中水的质量为25.2克，求二氧化碳的质量。
6111、在一个密闭容器中，有适量铜与一定量氧气反应，生成氧化铜的质量为16克，问消耗氧气的质量为多少？三、有关溶液的计算10、在20℃时，将33克食盐放入100克水中，充分溶解后得到溶液。
已知在该温度下，食盐在水中的溶解度为36克，求所得溶液的质量分数。
101、将58.5克食盐全部溶于200克水中，求该食盐溶液的质量分数。
1011、在20℃时，将40克硝酸钾溶于100克水中，已知在该温度下，硝酸钾在水中的溶解度为60克，求所得溶液的质量分数。
四、综合计算13、工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取纯碱样品12克，全部溶解在94.7克水中。
当加入稀盐酸73克时，恰好完全反应。
生成的气体全部逸出，所得溶液质量为170.2克。
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
化学氧化还原反应计算练习题
化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。
为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。
练习题一：氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：氯气（Cl2）硫酸（H2SO4）硫化氢（H2S）二氧化锰（MnO2）2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：亚硝酸（HNO2）过硅酸铅（H2PbO4）偏硅酸钾（KHSiO4）高锰酸钾（KMnO4）练习题二：氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三：配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四：计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五：氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题一、选择题1. 某化学反应的速率与反应物浓度的关系如下：速率 = k[A]，其中[A]表示反应物A的浓度，k为速率常数。
根据该关系式，以下判断正确的是：A. 速率随着反应物浓度的增加而增加B. 速率随着反应物浓度的增加而减小C. 速率与反应物浓度无关D. 速率的变化与反应物浓度的关系需要根据具体情况确定2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
该反应的速率增加最快的方法是：A. 增加反应物A的浓度B. 增加反应物B的浓度C. 减小反应物A的浓度D. 减小反应物B的浓度3. 在某反应中，速率与反应物浓度的关系为速率 = k[A][B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
如果反应物A 的浓度增加一倍，反应物B的浓度减少一半，那么反应速率将会：A. 增加二倍B. 减少一半C. 增加四倍D. 减少四倍二、填空题1. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，若[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，则速率为_________。
2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]³[B]²，若速率为0.1 mol/L/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.05 mol/L，则速率常数k的值为_________。
3. 某反应的速率方程为速率 = k[A]，速率常数k的单位为_________。
三、计算题已知某反应的速率方程为速率 = k[A][B]²，若速率常数k的值为0.01 L/mol/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，请计算该反应的速率。
四、解答题1. 请简要解释化学反应速率的定义，并列举影响化学反应速率的因素。
2. 请解释速率常数k的物理意义，并讨论速率常数k与反应机理的关系。
化学反应工程习题库(计算题举例及详细解答))
a
Kp
p H 2 pO 2
0.5
p H 2O
令k1 k1 K p b0,O2 K p
a
, k2 k2
b
0.5
0,O2
K p ;由实验测得 a 0.5, 最后可得
0.5
a
p H 2O r k1 pCO p H2
pH2 k 2 pCO p H 2O
x Af ,c x Af , f c A0 e 2k e2 0.135kmol/ m3 , x A,e x A, f 0.865
（g）平推流反应器与全混流反应器并联,
c Af , g
c A0 1 1 1 (c A0 e 2 k ) e 2 0.234 , x A, g 0.776 2 1 2k 2 3
60 0.62m 3 960 368 0.496 m 3 740
该反应为液相反应，反应过程中体积比不变，且每次投料体积为:
3 V 0.0625 0.496 0.559m
计算结果表明，转化率从0.9提高到0.99，反应时间从 4.81h延长到52.9h，说明大量反应时间花在高转化率。
9.纯苯氯化为串联反应，生成物为一氯苯，副产物为二氯苯反应方程式为
1 bN 2 p N 2 bNH 3 p NH 3
3
0.5 1.5 1 bN 2 PN 2 bNH 3 k p PN PH 2 2
2．Temknh等提出铁催化剂上氨合成反应为下列步骤所组成 3 式中X代表活性位。若过程 NX H 2 NH 3 X N 2 2 X 2 NX
化学计算练习题氧化还原反应的氧化数计算
化学计算练习题氧化还原反应的氧化数计算化学计算练习题：氧化还原反应的氧化数计算氧化还原反应是化学中重要的一类反应，其中涉及到物质的氧化与还原过程。
在氧化还原反应中，物质的氧化数起着重要的作用，它描述了物质参与反应时电子的转移情况。
本文将通过一些练习题来帮助大家掌握氧化数的计算方法。
练习题一：在以下反应中，求出每个反应物和生成物的氧化数。
1. Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2解：根据反应物和生成物的化学式，可以列出反应物和生成物中每个元素的氧化数：Cu: xAg: 0N: +5O: -2根据反应物和生成物的氧化数变化，可以求出Cu的氧化数为+2，N的氧化数为+5，O的氧化数为-2。
2. Na + Cl2 → 2NaCl解：根据反应物和生成物的化学式，可以列出反应物和生成物中每个元素的氧化数：Na: 0Cl: 0根据反应物和生成物的氧化数变化，可以求出Cl的氧化数为-1。
练习题二：在以下反应中，求出每个反应物和生成物的氧化数。
1. H2O2 → H2O + O2解：根据反应物和生成物的化学式，可以列出反应物和生成物中每个元素的氧化数：H: +1O: -1根据反应物和生成物的氧化数变化，可以求出O的氧化数为-2。
2. MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O解：根据反应物和生成物的化学式，可以列出反应物和生成物中每个元素的氧化数：Mn: +7O: -2H: +1根据反应物和生成物的氧化数变化，可以求出Mn的氧化数为+2，H的氧化数为+1，O的氧化数为-2。
练习题三：在以下反应中，求出每个反应物和生成物的氧化数。
1. H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O解：根据反应物和生成物的化学式，可以列出反应物和生成物中每个元素的氧化数：H: +1S: -2K: +1Mn: +7O: -2根据反应物和生成物的氧化数变化，可以求出S的氧化数为0，K 的氧化数为+1，Mn的氧化数为+2，O的氧化数为-2。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
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化学反应中的有关计算练习题
一、选择题
二、1.铝在氧气中燃烧可生成氧化铝。
在该反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是( )
A.27∶32∶102
B.27∶24∶43
C.4∶3∶2
D.108∶96∶204
3.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应制备:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,若要得到41 kg的氮化铝,则至少需要参加反应的氧化铝的质量为( )
A.51 kg
B.18 kg
C.24 kg
D.68 kg
5.现有氢气和氧气共10 g,点燃使之充分反应,生成7.2 g水,则反应前氧气质量可能是( )
A.0.8 g
B.3.6 g
C.6.4 g
D.7.2 g
二、应用题
1.通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。
若要制得0.4 kg氢气,理论上消耗水的质量是多少?(写出计算过程)
2.100t大理石中含碳酸钙的质量为80%，求100t大理石与足量稀盐酸反应生成多少克二氧化碳？
3.某过氧化氢溶液的质量分数为34%，则200克过氧化氢完全分解会产生多少克的氧气？
4.现有8g铜粉在空气中加热至完全反应，能消耗标准状况下的氧气多少升?（已知标准状况下的氧气密度为1.43g/L）
5.二甲燃料具有高效率和低污染的优点。
现在我国部分城市已开始使用二甲醚作为公交车的燃料。
二甲醚燃烧的化学方程式为C a H b O d(二甲醚)+3O22CO2+3H2O
请通过计算回答:
(1)a= ;b= ;d= 。
(2)23 g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气?生成多少克二氧化碳?
6.某校九年级综合实践小组用200克过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质量与时间的关系如图所示。
请计算:（1）所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
（2）求所用过氧化氢溶液的质量分数。
7.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。
测得相关数据如下图所示：。