化学反应中的有关计算 课件
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化学反应速率和化学平衡全部课件ppt
❖ 从以上3个实验 科学探究 中可以看到,催化剂 不同,化学反应的速率有着显著的区别,因此催 化剂具有选择性 目前,催化作用的研究1直是 受到高度重视的高科技领域
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
高中化学第三节 化学反应热的计算优秀课件
A．ΔH2＞ΔH1 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3
D
(二)“叠加减〞法--正向思维 消掉目标方程中没有的物质
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
－) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
第三节 化学反响热的计算
一、盖斯定律
化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热 总是相同的。
化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关， 而与反响的途径无关。
态：物质种类、物质的量、物质的状态及环境条件
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
阅读教材P11~12
2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l) △H1 < 0
5、反响热的大小比较 (江苏)以下热化学方程式程中△H前者大于后者的是〔 C
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
状态：s→l→g 变化时，会吸热； 反之会放热。
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4
(2)“叠加减〞法 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②P(红磷, s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol ③P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH= ? 。 ③ = ① - 4×②
k〔J/2m〕oCl O(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
化学反应标准平衡常数PPT课件
沉淀溶解平衡常数的意义
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp越大，其溶解度越大。
平衡常数的表示方法
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡常数的意义
任意温度下的沉淀溶解平衡常数
01
根据公式 ΔG°=-RTlnKsp，可以计算出任意温度下的
Ksp。
非标准状态下的平衡常数计算
02
需要考虑离子强度、活度系数等因素对平衡常数的影响。
注意事项
03
在计算过程中，要注意将离子浓度换算为标准浓度，且
要考虑离子间的相互作用对平衡常数的影响。
平衡常数的单位与换算
沉淀溶解平衡常数的单位
一般为 mol/L 或者 mol^2/L^2 等，具体取决于化学方程式的形 式。
换算方法
可以通过公式进行换算，例如将 mol/L 换算为 mol/kg 时，需要 用到密度和摩尔质量等参数。
注意事项
在换算过程中，要注意单位的统一和换算公式的正确性。同时，也 要注意不同温度下平衡常数的换算方法可能有所不同。
生成和溶解这两个相反的过程它们相互斗争的结果，一方面要通过改变条件使 Qc 向 Ksp 转化；另一方面根据转化的结果判断沉淀是生成还是溶解：若 Qc<Ksp，则不会
有沉淀生成；若 Qc>Ksp，则会有沉淀析出；若 Qc=Ksp，则处于平衡状态。
02
标准平衡常数的计算
标准状态下平衡常数的计算
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大， 其溶解度越大。
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp越大，其溶解度越大。
平衡常数的表示方法
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡常数的意义
任意温度下的沉淀溶解平衡常数
01
根据公式 ΔG°=-RTlnKsp，可以计算出任意温度下的
Ksp。
非标准状态下的平衡常数计算
02
需要考虑离子强度、活度系数等因素对平衡常数的影响。
注意事项
03
在计算过程中，要注意将离子浓度换算为标准浓度，且
要考虑离子间的相互作用对平衡常数的影响。
平衡常数的单位与换算
沉淀溶解平衡常数的单位
一般为 mol/L 或者 mol^2/L^2 等，具体取决于化学方程式的形 式。
换算方法
可以通过公式进行换算，例如将 mol/L 换算为 mol/kg 时，需要 用到密度和摩尔质量等参数。
注意事项
在换算过程中，要注意单位的统一和换算公式的正确性。同时，也 要注意不同温度下平衡常数的换算方法可能有所不同。
生成和溶解这两个相反的过程它们相互斗争的结果，一方面要通过改变条件使 Qc 向 Ksp 转化；另一方面根据转化的结果判断沉淀是生成还是溶解：若 Qc<Ksp，则不会
有沉淀生成；若 Qc>Ksp，则会有沉淀析出；若 Qc=Ksp，则处于平衡状态。
02
标准平衡常数的计算
标准状态下平衡常数的计算
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大， 其溶解度越大。
化学反应中的有关计算PPT九年级化学鲁教版上册精品课件
A.64 g
B.80 g
C.18 g
D.9 g
5.某学生计算 30 g 炭与足量的氧气反应,可以得到多少 g CO2 时,出现了以下几种
B 算式,其中正确的是 ( 7.(1)Cl- (2)He
(2)蛋白质 贫血
)
2.(4)①M>N ②N>M
(13)CO2+C 2CO(煤炉中的反应之一)
A．3102g ＝4x4 B．1424 ＝30x g 6. 氢气还原氧化铜或一氧化碳还原氧化铁时，先通气(H2或CO)后加热；实验完毕时，先熄灯后停气。
(3)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 (5)2H2O2 2H2O+O2↑
实验1 实验2 实验3
给定O 的质量 1.5 g 16 g 6.(1)长颈漏斗 b→d→c→e→f
(24)焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑(红色固体逐渐2 变为黑色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属)
20 g
生成SO 质量 3.0 g 32 g 32 g 10.B [解析] 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙属于盐,不是酸与碱的反应,不属于中和反应,没有利用中和反应原理。
实验结论 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
2
分析数据回答: 80/98=x/(4"." 9" " g) x=4 g
C.1 g氢气和8 g氧气反应生成9 g水
D.8 g氢气和1 g氧气反应生成9 g水
3.小林和小明在学习合作中讨论:相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧,
哪种物质消耗氧气最多?请你也参与讨论,你认为消耗氧气最多的物质是 ( B )
化学反应中的有关计算课件
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu H2+ CuO △ Cu + H2O
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
点燃
H2 + Cl2
2HCl
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
谢谢
65 x
x
65
=
2
4g
65×4g
X= 2
=130g
ZnSO4+H2↑ 2
4
答：需要锌的质量为130g
注意的问题
计算时要注意：化学方程中体现的是对 应的各纯净物间的质量关系，故只有纯 净物的质量才能代入计算；不纯物质的 质量必须转化为纯净物的质量才能代入 计算；如果已知的是物质的体积，也首 先借助密度换算成质量代入计算。
继续挑战
用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反 应原理为Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2.用 含60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁 多少吨？（Fe:56 C:12 O:16）
解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。
高温
Fe2O3 +3CO
160 800t× 60%
160
800t×60%
解:设可生成X×克五氧化二磷
想一想
点燃
×P + O 2 ====== P 2未O配5平
3×1
142相对分子质量计算错误
15.×5
X 未注明单位
--3--1--- = -1--5-.5-----
142
X
X = -1-4--2-×--1-5-.-5----
31
= 71×
计算结果错误且无单位
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
点燃
H2 + Cl2
2HCl
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
谢谢
65 x
x
65
=
2
4g
65×4g
X= 2
=130g
ZnSO4+H2↑ 2
4
答：需要锌的质量为130g
注意的问题
计算时要注意：化学方程中体现的是对 应的各纯净物间的质量关系，故只有纯 净物的质量才能代入计算；不纯物质的 质量必须转化为纯净物的质量才能代入 计算；如果已知的是物质的体积，也首 先借助密度换算成质量代入计算。
继续挑战
用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反 应原理为Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2.用 含60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁 多少吨？（Fe:56 C:12 O:16）
解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。
高温
Fe2O3 +3CO
160 800t× 60%
160
800t×60%
解:设可生成X×克五氧化二磷
想一想
点燃
×P + O 2 ====== P 2未O配5平
3×1
142相对分子质量计算错误
15.×5
X 未注明单位
--3--1--- = -1--5-.5-----
142
X
X = -1-4--2-×--1-5-.-5----
31
= 71×
计算结果错误且无单位
2014年高考化学二轮复习：解决化学反应中的计算问题ppt课件
实战技巧
对应训练
B
解析 △ CuSO4· nH2O ===== CuSO4＋nH2O↑ Δm 160 4g 160 18n 4 g ＝1.8 g，解得 n＝4。 18n 5.8 g－4 g＝1.8 g
答案 4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2 ΔV(g) 4 mol n(KO2) 22.4 L (18.8－13.2)L
4 mol×18.8－13.2L n(KO2)＝ ＝1 mol 22.4 L m(KO2)＝1 mol×71 g· mol－1＝71 g
【例 3】
取 a g Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物充分加热，称
①可选用
作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。 。 。
②CuCl2 溶液与 KI 反应的离子方程式为 ③该试样中 CuCl2· 2H2O 的质量百分数为
解析 ①“间接碘量法”测定含有 CuCl2· 2H2O 晶体试样的纯 度的基本原理是 CuCl2 氧化 I 生成 I2，用 Na2S2O3 标准溶液滴 定生成的 I2，而淀粉溶液遇 I2 显蓝色，故可用淀粉溶液作指示 剂，达到滴定终点时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液 不恢复原来的颜色。
量剩余固体的质量为 b g， 求混合物中 NaHCO3 的质量分数。
答案 △ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ Δm(s) 2×84 g m(NaHCO3) 62 g (a－b)g
2×84 g×a－bg 84 m(NaHCO3)＝ ＝31(a－b)g 62 g 84 84a－b 31a－bg w(NaHCO3)＝ ×100%＝ ×100%。 ag 31a
(2)准确称取所制备的 0.250 0 g CuCl 样品置于一定量的 0.5 mol· L 1FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水 20 mL，
化学反应热的计算ppt课件
三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
统编鲁教版九年级化学上册优质课件 第三节 化学反应中的有关计算
状元成才路
状元成才路
进行新课
在生产、生活和科学研究中，我们不仅需要知 道化学反应生成了什么物质，还常常需要知道生成 了多少物质。依据化学方程式中物质的实际质量之 比等于相对质量之比，我们可以进行化学反应中的 相关定量计算。
状元成才路
状元成才路
例如：已知1 kg氢气能供一辆功率为50 kW的氢能源 汽车行驶约l00 km，要想知道18 kg水分解产生的氢 气能供该汽车行驶多少千米，就需要知道18 kg水能 分解产生多少氢气。
2 71 x 100g 71 3550 g
100g x
2
2 73 y 100g 73 3650 g
100g y
2
答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。
状元成才路
状元成才路
3.某学生要用一定量的氯酸钾进行实验，制取所需的 4瓶氧气（密度=1.43g/L），每瓶250mL，至少需要 氯酸钾多少克？（精确到0.01g）
状元成才路
状元成才路
小结：
利用 化学 方程 式的 简单 计算
计算步骤
计算注意 事项
(1)设未知量……………………………设 (2)写出化学方程式并配平……………写 (3)找出已知量和未知量的质量关系…找 (4)列出比例式、求解…………………列 (5)简明地写出答案……………………答
(1)解题步骤必须规范完整 (2)化学方程式要配平 (3)代入量均指纯净物的质量 (4)计算过程单位要统一
4.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室 里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的 质量各是多少？
解：设可制得氢气的质量为x，氯化锌的质量为y。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
状元成才路
进行新课
在生产、生活和科学研究中，我们不仅需要知 道化学反应生成了什么物质，还常常需要知道生成 了多少物质。依据化学方程式中物质的实际质量之 比等于相对质量之比，我们可以进行化学反应中的 相关定量计算。
状元成才路
状元成才路
例如：已知1 kg氢气能供一辆功率为50 kW的氢能源 汽车行驶约l00 km，要想知道18 kg水分解产生的氢 气能供该汽车行驶多少千米，就需要知道18 kg水能 分解产生多少氢气。
2 71 x 100g 71 3550 g
100g x
2
2 73 y 100g 73 3650 g
100g y
2
答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。
状元成才路
状元成才路
3.某学生要用一定量的氯酸钾进行实验，制取所需的 4瓶氧气（密度=1.43g/L），每瓶250mL，至少需要 氯酸钾多少克？（精确到0.01g）
状元成才路
状元成才路
小结：
利用 化学 方程 式的 简单 计算
计算步骤
计算注意 事项
(1)设未知量……………………………设 (2)写出化学方程式并配平……………写 (3)找出已知量和未知量的质量关系…找 (4)列出比例式、求解…………………列 (5)简明地写出答案……………………答
(1)解题步骤必须规范完整 (2)化学方程式要配平 (3)代入量均指纯净物的质量 (4)计算过程单位要统一
4.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室 里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的 质量各是多少？
解：设可制得氢气的质量为x，氯化锌的质量为y。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
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化学反应中的有关计算
天福中学
xxx
未来理想的车用燃料是什么？氢气 我们现在是如何制取氢气的？ 请写出化学反应的方程式
2H2O
通电
O2 + 2H2
想一想：这个化学方程式可以表 示什么意义？
相对原子质量 H-1 O-16
2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
该化学方程式表示的意义：
（1）质：
在这个反应中，反应物是水，生成物是氢气和 氧气，反应条件是通电。
电解多少克Al2O3才能制得1.08KgAl？
通电
(提示：2 Al2O3
（Al：27
4Al + 3O2 ）
O：16 ）Leabharlann 解：设需要氧化铝的质量为x
2Al2O3
204 x 204
通电
4Al+3O2↑
108 1.08kg
= 108 X= 108 =2.04kg
x 1.08kg
204×1.08kg
答：需要氧化铝的质量为2.04kg
800t×60%
=
112 x 112×800t×60% X= 160 =336t
答：理论上可炼出纯铁的质量为336t
根据化学方程式计算的基本步骤：
①设、②写、③找、④列、⑤答、⑥检
1、正确书写化学方程式
三个关 键
两个要领
2、准确计算相对分子质量、质量比
3、列出正确比例式 1、步骤要完整 2、格式要规范
已知锌与稀硫酸（H2SO4）反应生成氢 气和硫酸锌（ZnSO4）。实验室制取4g氢气， 需要多少克锌？ (Zn:65 H:1 O:16 S:32)
解：设需要锌的质量为x
Zn + H2sO4 65 x
65 2 X= 2 =130g
ZnSO4+H2↑ 2 4
4g x
=
65×4g
答：需要锌的质量为130g
18Kg 光解反应器
H2
请帮忙
通电
2H2O
9
O2 + 2H2
： 8 ：1
质量比 (2×18) : (1 ×32) :(2 × 2）
9g水分解能产生多少g氢气？ 36g水分解能产生多少g氢气？
你能说说你的解题思路吗？
请帮忙：
18 kg水完全分解可生成多 少kg 氢气？(H:1 O:16)
解题过程
解：设产生氢气的质量为x。 2H2O 通电 2H2↑ +O2↑ 2×18 2×2 18kg x
2×18 18kg
归纳解题步骤
⑴设未知量 ⑵写出反应的化学方程式 ⑶找出已知量与未知 量的关系
=
x=
x 2×2 2×2 × 18kg 2×18
⑷列比例式求解
=2kg
答：产生氢气的质量为2kg。
⑸写出简明答案
谢 谢
用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原 理为Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2.用含60%的赤铁矿
石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？（Fe:56 C:12 O:16）
解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。
Fe2O3 +3CO
160 800t× 60%
高温
2Fe+3CO2
112
X
160
在这个反应中，水分子、氢 ①各微粒个数比： （2）量： 分子、氧分子的个数比为2： 2：1 在这个反应中，参加反应的 ②各物质质量比：水和生成的氢气、氧气的质 量比为36：4：32
氢气是未来理想的汽车燃料。1Kg氢气就能供 一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光 能分解水制取氢气。 怎么算？ 这一小桶水 分解产生的 H2，可供汽 车跑多远？ H 2O
⑹回顾检查
1.正确的写出化学方程式。 2.准确计算已知量和未知量的化学式量。
3.解设未知数时不能带单位。但列比例式一 定写单位，计算结果也要写单位。 4.已知量和未知量的关系一定要在相应的物 质下面对齐。 5.计算时应把纯物质的质量代入化学方程式。
6.解题步骤要规范，过程要完整。
你学会了吗？请试试：
天福中学
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未来理想的车用燃料是什么？氢气 我们现在是如何制取氢气的？ 请写出化学反应的方程式
2H2O
通电
O2 + 2H2
想一想：这个化学方程式可以表 示什么意义？
相对原子质量 H-1 O-16
2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
该化学方程式表示的意义：
（1）质：
在这个反应中，反应物是水，生成物是氢气和 氧气，反应条件是通电。
电解多少克Al2O3才能制得1.08KgAl？
通电
(提示：2 Al2O3
（Al：27
4Al + 3O2 ）
O：16 ）Leabharlann 解：设需要氧化铝的质量为x
2Al2O3
204 x 204
通电
4Al+3O2↑
108 1.08kg
= 108 X= 108 =2.04kg
x 1.08kg
204×1.08kg
答：需要氧化铝的质量为2.04kg
800t×60%
=
112 x 112×800t×60% X= 160 =336t
答：理论上可炼出纯铁的质量为336t
根据化学方程式计算的基本步骤：
①设、②写、③找、④列、⑤答、⑥检
1、正确书写化学方程式
三个关 键
两个要领
2、准确计算相对分子质量、质量比
3、列出正确比例式 1、步骤要完整 2、格式要规范
已知锌与稀硫酸（H2SO4）反应生成氢 气和硫酸锌（ZnSO4）。实验室制取4g氢气， 需要多少克锌？ (Zn:65 H:1 O:16 S:32)
解：设需要锌的质量为x
Zn + H2sO4 65 x
65 2 X= 2 =130g
ZnSO4+H2↑ 2 4
4g x
=
65×4g
答：需要锌的质量为130g
18Kg 光解反应器
H2
请帮忙
通电
2H2O
9
O2 + 2H2
： 8 ：1
质量比 (2×18) : (1 ×32) :(2 × 2）
9g水分解能产生多少g氢气？ 36g水分解能产生多少g氢气？
你能说说你的解题思路吗？
请帮忙：
18 kg水完全分解可生成多 少kg 氢气？(H:1 O:16)
解题过程
解：设产生氢气的质量为x。 2H2O 通电 2H2↑ +O2↑ 2×18 2×2 18kg x
2×18 18kg
归纳解题步骤
⑴设未知量 ⑵写出反应的化学方程式 ⑶找出已知量与未知 量的关系
=
x=
x 2×2 2×2 × 18kg 2×18
⑷列比例式求解
=2kg
答：产生氢气的质量为2kg。
⑸写出简明答案
谢 谢
用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原 理为Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2.用含60%的赤铁矿
石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？（Fe:56 C:12 O:16）
解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。
Fe2O3 +3CO
160 800t× 60%
高温
2Fe+3CO2
112
X
160
在这个反应中，水分子、氢 ①各微粒个数比： （2）量： 分子、氧分子的个数比为2： 2：1 在这个反应中，参加反应的 ②各物质质量比：水和生成的氢气、氧气的质 量比为36：4：32
氢气是未来理想的汽车燃料。1Kg氢气就能供 一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光 能分解水制取氢气。 怎么算？ 这一小桶水 分解产生的 H2，可供汽 车跑多远？ H 2O
⑹回顾检查
1.正确的写出化学方程式。 2.准确计算已知量和未知量的化学式量。
3.解设未知数时不能带单位。但列比例式一 定写单位，计算结果也要写单位。 4.已知量和未知量的关系一定要在相应的物 质下面对齐。 5.计算时应把纯物质的质量代入化学方程式。
6.解题步骤要规范，过程要完整。
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