化学一轮精品复习学案：第2章 化学物质及其变化 单元复习 二(必修1)
2022届高三化学一轮复习精编教案第2章化学物质及其变化(人教版)
2022届高三化学一轮复习精编教案：第2章化学物质及其变化〔人教版〕复习目标：1、根本分类方法，能够对物质组成进行分类。
2、掌握元素、化合物等相关的概念，能够进行辨析。
根底知识：一、粒子的根本概念1、核素、元素、同位素核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素〔质子数相同的核素互称同位素〕元素是质子数相同的一类原子的统称。
〔质子数相同的核素总称为元素〕质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2、原子①原子是化学变化中的最小粒子。
确切地说，在化学反响中，原子核不变，只有核外电子发生变化。
②原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的根本粒子。
③原子是由更小的粒子构成的。
④原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。
1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。
目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。
原子元素联系具有相同核电荷数的同一类原子的总称，元素的最小根本微粒为原子区别概念微观概念，化学反响中原子核不改变，而电子层结构可能发生变化宏观概念，化学反响中元素种类不改变分类根据质子数和中子数分根据质子数分应用说明物质的微观构成说明物质的宏观组成含义既有种类含义又有数量含义只有种类含义3、离子离子是指带电荷的原子或原子团。
核素同位素互称总称①离子的种类： 离子⎩⎨⎧阳离子：Li+、Na+、NH +4 阴离子：F-、NO -3 、 SO 2-4 ②离子的生成途径：离子的产生⎩⎨⎧原子分子失去或得到电子电解质的电离③存在离子的物质：离子化合物:NaCl 、CaC2、C17H35COONa ；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。
【注意】在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。
分子、原子、离子均是组成物质的根本粒子，是参加化学反响的根本单元，是化学研究的微观对象。
4、分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。
高中化学人教版必修一高中化学第二章化学物质及其变化 单元复习 导学案(含答案)
优质资料---欢迎下载第二章《化学物质及其变化》复习导学案归纳与整理（共1课时）【复习目标】1．通过分析归纳、回顾梳理，进一步巩固化学反应及物质分类方法，加深对相关概念的理解与应用，熟练掌握用分离思想解决化学问题的思维模型。
2．通过讨论交流、归纳小结，进一步掌握常见分散系的组成特点、鉴别方法、分离提纯等，巩固胶体分散系的特性。
3．通过分析书写、归纳小结，进一步理解酸、碱、盐的定义，巩固其通性，熟练掌握离子反应方程式的书写、正误判断及常见离子的检验等。
4．通过典例剖析，归纳小结，进一步巩固氧化还原反应及氧化剂、还原剂等概念，熟练掌握各概念之间的关系，巩固氧化还原反应有关简单计算的基本方法，建立“守恒”思想解决化学计算问题的思维模型。
【复习重点】物质的分类、离子反应方程式书写及判断、氧化还原反应概念及应用。
【学习难点】离子方程式正误判断、氧化还原反应的有关计算。
【自主学习】1．掌握电解质和非电解质的概念、能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。
以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨碳酸钙序号符合的条件物质的化学式或名称1 混合物2 电解质，但熔化状态下并不导电3 电解质，但难溶于水4 非电解质5 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电序号符合的条件物质的化学式或名称1 混合物②稀硫酸，⑤空气2 电解质、但熔化状态下并不导电③HCl3 电解质，但难溶于水⑨CaCO34 非电解质④NH3，⑥CO25 既不是电解质，也不是非电①铜，②稀硫酸，解质，但本身能导电⑦金属汞【解析】10种物质中稀H2SO4和空气属于混合物，HCl溶于水电离出H＋和Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。
CaCO3是难溶性电解质。
而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应生成了电解质H2CO3和NH3·H2O，故它们属于非电解质。
【高中化学】一轮复习学案：化学物质及其变化(必修1)
单元复习二【章节知识网络】一、物质的分类1.物质的交叉分类法2.按照分散质或分散剂的聚集状态对分散系分类二、离子反应1.强电解质和弱电解质与物质类别的关系2.强电解质和弱电解质与物质类别的关系三、氧化还原反应1.氧化还原反应的四对概念2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【章节巩固与提高】一、选择题1.(2012·辽宁省重点中学协作体模拟考试)下列各组物质的分类正确的是( )A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉C．糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷2.某溶液中含有大量的Cl－、CO2－3、SO2－4三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是( ) A ．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液 B ．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液 C ．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 D ．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液3.(2012·潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是( ) A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔效应D.都比较稳定4.(2012·黄冈模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：22442Ba OH H SO ====BaSO H O ↓＋－＋－＋＋＋＋ B ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热：432NH OH NH H O ====↑＋－＋＋C ．稀硝酸和过量的铁屑反应：3323Fe 8H 2NO ====3Fe 2NO 4H O ↑＋－＋＋＋＋＋ D ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：22222I H O 2H ====2H O I －＋＋＋＋5.(2012·枣庄模拟)下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( ) A ．在400 ℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气 B ．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜 C ．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D ．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气6.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋x OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O ，下列说法中，不正．．确．的是( ) A ．每生成1 mol Fe 3O 4，反应转移的电子总数为4 mol B ．Fe 2＋和S 2O 2－3都是还原剂C ．1 mol Fe 2＋被氧化时，被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为1/3 mol D ．x ＝47.某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。
高中化学 第二章 化学物质及其变化复习教案1 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
第二章化学物质及其变化一、重点聚焦1．物质及其变化的分类2．离子反应3．氧化还原反应4．分散系胶体二、知识网络1．物质及其变化的分类（1）物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
（2）化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2．电解质和离子反应（1）电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子。
（2）离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。
只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
（3）离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式更能显示反应的实质。
通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。
离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。
一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。
高中化学新课程人教版必修一第二章复习学案
第二章化学物质及其变化（知识总结）一．物质的分类1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
和是常用的分类方法。
2．分散系及其分类把物质分散在物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较二．物质的化学变化（1）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A．离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括和有离子参加的氧化还原反应。
B．分子反应（非离子反应）。
（2）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。
实质：特征：B．非氧化还原反应2．离子反应⑴电解质： ,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子（）的化合物。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
①电解质、非电解质都是化合物，不同处是在水溶液中或融化状态下能否导②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等⑶离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
高考化学总复习(人教版)学案第2章化学物质及其变化学案二
学案二氧化还原反应规律在配平及在定量测定中的应用【教学目标】1．进一步巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系。
2．了解氧化还原反应规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。
3．通过对氧化还原反应规律应用的学习，增强科学的态度、探索精神，提高归纳推理能力。
【教学重、难点】氧化还原反应的配平；氧化还原反应在Ⅱ卷计算及定量测定中的应用。
【考情分析】命题点五年考情分析解读氧化还原反应规律2017·课标全国Ⅱ，T82016·课标全国Ⅰ，T8氧化还原反应规律及应用是课标卷每年的必考内容，但一般不单独命题，而是分散在选择题的某个选项或非选择题的某些设问中，选择题往往与阿伏加德罗常数或化学计算相结合，非选择题则可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程题相结合，分值一般占4～6分；从考查的内容上看。
侧重氧化还原反应的规律及氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算的考查，尤其是陌生反应方程式的书写，近几年来更是常考不衰，随着新课标对考生能力要求的提高，这种趋势将会有增无减。
氧化还原反应方程式的书写(配平) 2017·课标全国Ⅰ，T27(6) 2017·课标全国Ⅲ，T28(2) 2016·课标全国Ⅱ，T28(2)氧化还原反应定量计算2017·课标全国Ⅱ，T26(4) 2015·课标全国Ⅱ，T28(3)1．氧化还原反应规律(1)价态规律升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”。
而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现H 2S 转化为SO 2而H 2SO 4转化为S 的情况。
歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
高中化学 第二章 化学物质及其变化复习课(第2课时)教案 新人教版必修1
第二章化学物质及其变化复习课（第2课时）●从容说课本节课是复习课，主要为第二章第三节内容，本章是有关知识的综合应用问题。
复习氧化还原反应的特征及本质，认识电子转移与氧化还原反应的关系，辩证认识氧化还原反应。
正确、辩证地认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。
通过活动与探究，培养学生的探究能力、创新能力、实验能力。
●三维目标知识与技能1.从电子转移的观点理解氧化还原反应的实质并能简单运用。
2.初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。
过程与方法1.自主学习，自主归纳氧化还原反应概念的建立。
2.通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。
3.学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感、态度与价值观树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
崇尚科学，反对迷信。
●教学重点思维能力、实验能力培养●教学难点培养学生的创新思维能力●教具准备实物投影仪●课时安排1课时●教学过程［新课导入］师：有无相生，难易相成，长短相形，高下相倾，音声相和，前后相随。
——老子从老子这段话中，我们读到了什么？生1：事物是辩证统一的。
生2：事物是相互联系、相互依存的。
生3：很像我们学习的氧化反应和还原反应的关系，还有氧化剂和还原剂等等。
师：（微笑）同学们谈得很好，联系我们的学习，谈得也很自然、深刻。
［板书］复习课（二）四、氧化还原反应的概念师：同学们请看书，总结氧化还原反应的概念的建立过程，氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性等相互关系。
生拿出纸、笔归纳、整理；教师巡视，了解、掌握学生情况。
（用实物投影仪投出学生归纳、总结情况）生：氧化还原反应还原剂(还原性)得失氧化合价电子转移得氧升高失电子电子对偏离氧化反应氧化剂(氧化性)失氧降低得电子电子对偏向还原反应特殊普遍实质师：根据学生总结的具体情况，多展示一些同学的总结，并分别给出评价，鼓励同学，同时指出他们的长处和不足。
让同学们之间互相取长补短，团结互助。
高中化学必修一 第二单元 章末复习教案 精品
第二章化学物质及其变化复习教案知识与技能1．巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质；2．进一步巩固离子方程式的书写和解决离子共存问题。
3．进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念过程与方法通过专题知识复习，学会对所学知识进行归纳总结，引起对学习方法的重视。
情感态度价值观通过复习知识点，体会分类学习在物质和化学变化规律中的重要性，树立分类观，感受学习的快乐。
重点离子方程式及离子共存、氧化还原方程式的书写和计算难点离子共存、氧化还原方程式的书写和计算【引入】截至上节课，我们已经把第二章的内容全部学完了。
那么这节课，我们一起来复习一下，第二章我们学习了哪些内容。
【投影】本章复习导向（1）物质的分类及胶体的性质（2）离子方程式及离子共存（3）氧化还原反应有关概念辨析（4）氧化还原方程式的书写和计算【讲述】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。
［投影］本章知识梳理强酸：弱酸：强碱：NaOH、B a(O H)2弱碱：NH3·H2O 、Fe(OH)3二、溶液、浊液、胶体的区别与联系三、从不同角度对化学反应进行分类 正盐：Na 2CO 3酸式盐：NaHCO 3碱式盐：C u 2(O H)2CO 3金属单质：K 、Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 非金属单质：O 2、N 2、C（1）物质的分类及胶体的性质1．下列分散系不能发生丁达尔现象的是...................................................... （）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾2．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动4．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析（2）离子方程式及离子共存1．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，但在水中导电的化合物不一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质2．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl ，所以NH4Cl是盐3．下列离子反应方程式，书写正确的是（）A、向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B、向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C、向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D、氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O4．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合B.NaOH溶液和盐酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应D.CO2通入NaOH溶液中5．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B. K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－D. Na＋、K＋、Cl－、SO42—6．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A. Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－B. Na＋、CO32―、Cl－、SO42－C. K＋、Fe2＋、SO42－、Br－D. Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－【点拨】离子共存主要有两类，一类是因为发生复分解反应生成难溶物、难电离、易挥发等物质尔不能共存。
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单元复习二【章节知识网络】一、物质的分类1.物质的交叉分类法2.按照分散质或分散剂的聚集状态对分散系分类二、离子反应1.强电解质和弱电解质与物质类别的关系2.强电解质和弱电解质与物质类别的关系三、氧化还原反应1.氧化还原反应的四对概念2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【章节巩固与提高】一、选择题1.(2012·辽宁省重点中学协作体模拟考试)下列各组物质的分类正确的是( )A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉C．糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷2.某溶液中含有大量的Cl－、CO2－3、SO2－4三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是( )A ．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液B ．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液C ．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液D ．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液3.(2012·潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是( ) A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔效应D.都比较稳定4.(2012·黄冈模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：22442Ba OH H SO ====BaSO H O ↓＋－＋－＋＋＋＋B ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热：432NH OH NH H O ====↑＋－＋＋ C ．稀硝酸和过量的铁屑反应：3323Fe 8H 2NO ====3Fe 2NO 4H O ↑＋－＋＋＋＋＋ D ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：22222I H O 2H ====2H O I －＋＋＋＋5.(2012·枣庄模拟)下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( ) A ．在400 ℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气 B ．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜 C ．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D ．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气6.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋x OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O ，下列说法中，不正．．确．的是( ) A ．每生成1 mol Fe 3O 4，反应转移的电子总数为4 mol B ．Fe 2＋和S 2O 2－3都是还原剂C ．1 mol Fe 2＋被氧化时，被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为1/3 mol D ．x ＝47.某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。
这四种离子可能是( )B.Al 3+、Mg 2+、Br -、Cl -C.NH 4+、NO 3-、Fe 2+、SO 42-D.K +、Ba 2+、NO 3-、OH -8.（2012·日照模拟）下列说法中正确的是 A.NH 3的水溶液可以导电，说明NH 3是电解质B.标准状况下，6.72L 二NO 2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为:Cl 2+H 2O=2H ++CI -+C1O-D.加入铝片能放出H 2的溶液中可能大量共存的离子:Na +、NO 3-、NH 4+、SO 42-9．(2012·泰州模拟)下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )A.强酸溶液中：2244K Fe MnO SO ++--、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：34Fe NH Cl SCN ++--、、、C.既能溶解Al(OH)3又能溶解H 2SiO 3的溶液中：22333Na CO SO NO +---、、、D.在含有大量3HCO -的溶液中2K Na AlO Br ++--：、、、 10.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄(化学式为ZnCrO 4)常用于制防锈涂料，锌铬黄中铬元素的化合价为( )A ．＋1B ．＋2C ．＋6D ．＋711.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H ＋和OH －）Na +、NH 4+、SO 42-、CO 32-、NO 3-。
取200mL 该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL 。
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl 2溶液，得固体2.33克。
下列说法正确的是（ ）A.该溶液中可能含有Na +B. 该溶液中一定含Na +，且c(Na +)≥0.1 mol/L C.该溶液中一定不含NO 3- D.该溶液中肯定含有NH 4+、SO 42-、CO 32-、NO 3-12某溶液中含有0.005 mol FeBr 2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL 标准状况下的Cl 2，溶液中只有FeBr 2与Cl 2反应，则通入氯气后溶液中可能大量存在的离子是( ) A.Fe 2+、Fe 3+、Br -、NO 3- B.Fe 2+、H +、NO 3-、K +D.Fe2+、Br-、NO3-、Cl-13.下列有关说法正确的是( )A.还原性Cr3+>Fe2+>SO2B.氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂14.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )A．SO2B．NO－3C．Fe3＋D．Fe2＋15.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A．蔗糖水B．食盐水C．豆浆D．小苏打水16.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4 + 28HNO3 ==== 9Fe(NO3)x+ NO↑ + 14H2O下列判断合理的是( )A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化17.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。
当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是( )A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHD．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH18.（2012·嘉兴模拟）下列反应的离子方程式正确的是A．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3－+3 Ba2++2H2O=3 BaSO4↓+2NO+4H＋B．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al 3+＋2SO 42－＋2Ba 2+＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2OC ．H 2O 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液： 2 MnO 4－＋5 H 2O 2＋6H ＋＝2Mn 2+＋5O 2↑＋8H 2OD ．少量NaHSO 4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为：2H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH -=BaSO 4↓＋2H 2O19、一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH 3+NO N 2+H 2O(未配平)。
该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.2∶3B.3∶2C.4∶5D.5∶620. 已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.33224263FeI FeCl FeI Cl +=+B.2222I FeCl FeI Cl +=+C ．O H Cl CoCl HCl O Co 22232326+↑+=+ D.223222I Fe I Fe +=++-+ 二、非选择题21.有A 、B 、C 三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A 、B 、C 的顺序)，将等物质的量的A 、B 、C 溶于水，所得溶液中只含有Fe 3＋、K ＋、SO 2－4、NO －3、Cl －五种离子。
同时生成一种白色沉淀。
请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_____。
A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Cu 2＋D ．Ag ＋(2)三种正盐的化学式分别是：A________，B________，C________。
(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______________(填化学式)。
(4)若将A 、B 、C 三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe 3＋、SO 2－4、NO －3、K ＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A 、B 、C 三种正盐的物质的量之比为________。
22．(2012·浦东模拟)某体系中存在如下反应： ①H 2S ＋4H 2O －8e －===SO 2－4＋10H ＋②2IO －3＋12H ＋＋10e －===I 2＋6H 2O(1)反应①中H 2S 作________剂，反应②属于________反应。
(填“氧化”或“还原”) (2)若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成________ g 碘。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：__________。
(4)由上述反应可推知________。
a ．氧化性：K 2SO 4>KIO 3 b ．酸性：HIO 3>H 2SO 4 c ．还原性：H 2S>I 2d ．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱23.(16分)(2012·苏州模拟)已知氧化性KMnO 4>HNO 3，Bi 位于周期表中第ⅤA 族，+3价较稳定，KBiO 3溶液为无色。
取一定量的Mn(NO 3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下： ①滴加适量KBiO 3溶液，溶液变为紫红色②继续滴加适量H 2O 2，紫红色褪去，并有气泡产生 ③再加入适量的PbO 2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色 ④最后通入足量的SO 2气体 请回答下列问题：(1)KMnO 4、KBiO 3、H 2O 2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。