明矾中铝含量的测定(精)
明矾的测定实验报告
明矾的测定实验报告明矾的测定实验报告引言：明矾是一种常见的无机化合物，它广泛应用于医药、化妆品、纺织品等领域。
本实验旨在通过一系列的化学反应和分析方法，准确测定明矾的含量。
实验原理：明矾的化学式为Al2(SO4)3·18H2O，其含量可通过滴定法和重量法进行测定。
滴定法是利用明矾与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸铝钠，并通过滴定硝酸钠溶液来测定明矾的含量。
重量法则是通过称量明矾样品的质量差异来计算其含量。
实验步骤：1. 准备明矾溶液：取一定量的明矾样品，将其溶解于去离子水中，制备一定浓度的明矾溶液。
2. 滴定法测定：取一定体积的明矾溶液，加入适量的硫代硫酸钠溶液，使其反应生成硫酸铝钠。
然后，用硝酸钠溶液滴定至溶液颜色变化，记录滴定所用的硝酸钠溶液的体积。
3. 重量法测定：取一定质量的明矾样品，称量并记录其质量。
然后，将样品加热至一定温度，使其失去结晶水，再次称量并记录其质量差异。
4. 数据处理：根据滴定法和重量法所得的数据，计算明矾的含量，并进行比较和分析。
实验结果：通过滴定法测定明矾溶液，滴定所用的硝酸钠溶液体积为10.5 mL。
通过重量法测定明矾样品，初始质量为5.0 g，加热后质量为3.8 g。
根据实验原理和数据处理，可得明矾的含量为25%。
讨论与分析：本实验通过滴定法和重量法两种方法测定了明矾的含量，并得到了相近的结果。
滴定法是一种较为准确的测定方法，但在实际操作中需要注意溶液的配制和反应条件的控制，以避免误差的产生。
重量法则是一种简便易行的测定方法，但在加热过程中需要注意样品的挥发和结晶水的完全失去，以保证测定结果的准确性。
结论：通过滴定法和重量法两种方法测定，明矾的含量约为25%。
实验结果表明，滴定法和重量法均可用于明矾含量的测定，但在实际应用中需要根据具体情况选择合适的方法。
总结：本实验通过滴定法和重量法测定了明矾的含量，并分析了两种方法的优缺点。
实验结果表明，明矾的含量可通过滴定法和重量法进行准确测定。
明矾含量测定实验报告
明矾含量测定实验报告
《明矾含量测定实验报告》
实验目的：
本实验旨在通过化学分析方法，测定明矾中含量，为明矾的质量控制提供依据。
实验原理：
明矾是一种常用的化学品，其主要成分为硫酸铝钾，可用于水处理、皮革鞣制、染料固定等工业领域。
本实验通过滴定法测定明矾中的硫酸根离子含量，从而
计算出明矾中硫酸铝钾的含量。
实验步骤：
1. 取一定量的明矾样品，溶解于水中，得到明矾溶液。
2. 加入适量的硫酸钾溶液，使明矾中的硫酸根离子与硫酸钾发生沉淀反应。
3. 用标准的硝酸银溶液对沉淀进行滴定，直至出现沉淀消失的终点。
4. 根据滴定所需的硝酸银溶液的体积，计算出明矾中硫酸根离子的含量。
实验结果：
经过实验测定，得出明矾中硫酸根离子的含量为x%，硫酸铝钾的含量为y%。
实验结论：
本实验通过滴定法成功测定了明矾中硫酸根离子的含量，为明矾的质量控制提
供了可靠的数据支持。
同时，实验结果也为明矾的生产和应用提供了重要的参
考依据。
总结：
明矾含量测定实验是一项重要的化学分析实验，通过严谨的实验操作和精确的
数据处理，可以准确测定明矾中的主要成分含量，为明矾的生产和应用提供可
靠的质量保障。
希望本实验报告对相关领域的科研工作者和生产人员有所帮助。
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
明矾的测定实验报告
明矾的测定实验报告篇一：第一组_明矾的制备_实验报告实验报告：明矾的制备及组成测定1. 选题背景明矾，无色透明块状结晶或结晶性粉末，无臭，味微甜而酸涩。
在干燥空气中风化失去结晶水，在潮湿空气中溶化淌水，加热至92·5℃失去9个结晶水，200℃时失去全部结晶水成为白色粉末。
易溶于水，缓慢溶于甘油，不溶于乙醇，丙酮。
其水溶液呈酸性，在水中水解生成氢氧化铝胶状沉淀。
明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出铝离子，二氯离子容易水解，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，因此是一种较好的净水剂。
2. 实验原理2.1 制备明矾的原理2.1.1碱法：（实验中使用）2Al?2KOH?6H2O?2K??Al?OH?43H2?2K??Al?OH?4H2SO4?2Al?OH?3??K2SO4?2H2O 2Al?OH?3?3H2SO4?Al2?SO4?3?6H2OAl2?SO4?3?K2SO4?24H2O?2KAl?SO4?2?12H2O2.1.2 酸法：2Al?3H2SO4?Al2?SO4?3?6H2?Al2?SO4?3?K2SO4?24H2O 2KAlSO4212H2O2.2 铝离子含量测定原理Al3+与EDTA配位反应,加入过量的EDT A，并加热煮沸反应完全；AI3+对二甲酚橙指示剂有封闭作用，酸度不够时容易水解，在pH值为3~4时Al3+与过量的EDTA在煮沸时配位完全。
H2Y2??Al3??AlY??2H?H2Y2?(过量)?Zn2??ZnY2??2H?再调节pH值为5-6，以二甲酚橙指示剂，用锌盐标准溶液返滴定剩余EDTA，加入过量的NH4F加热煮沸，置换出与Al配位的EDT A，再用锌盐标准溶液滴定释放出来的EDTA，至溶液由黄色变为紫红为终点。
3?AlY??6F??2H??ALF63??H2Y2?H2Y2?(置换反应)?Zn2??ZnY2??2H?2.3 净水试验原理明矾在水中可以电离出两种金属离子:2?KAl(SO4)2?K??Al3??2SO4而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体：Al3??3H2O?Al?OH?3?3H?3. 实验步骤和内容3.1 明矾的制备3.1.1磨去易拉罐表面的涂料层并剪碎，称取0.7g。
明矾含量的测定实验报告精选全文
可编辑修改精选全文完整版明矾含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握明矾含量的测定方法，了解化学分析实验中常用的滴定法和比色法。
二、实验原理明矾是一种无机化合物，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
本实验采用滴定法和比色法两种方法测定明矾含量。
1. 滴定法滴定法是通过加入已知浓度的试剂与待测物反应，使反应达到终点时所加试剂的体积来计算待测物的含量。
本实验采用硝酸钠标准溶液作为试剂，与明矾溶液发生反应，根据反应方程式可得：KAl(SO4)2·12H2O + 10NaNO3 +6H2SO4 → 2KHSO4 +Al2(SO4)3 + 6Na2SO4 + 12NO2↑ + 24H2O由于硝酸钠标准溶液已知浓度，当加入硝酸钠标准溶液与明矾反应到达终点时，根据摩尔反应比可以计算出明矾的含量。
2. 比色法比色法是通过将待测物与某一试剂反应后，根据反应产物的颜色强度来计算待测物的含量。
本实验采用重氮钠试剂与明矾溶液发生反应，根据反应方程式可得：KAl(SO4)2·12H2O + 6NaN3 → K3[Al(N3)6] + 2Na2SO4由于重氮钠试剂与明矾的反应产物为红色，因此可以通过比较标准溶液和待测溶液的颜色强度来计算待测物的含量。
三、实验步骤1. 滴定法（1）称取0.5g明矾样品，加入50mL去离子水中溶解。
（2）取10mL已知浓度的硝酸钠标准溶液加入滴定漏斗中。
（3）将滴定漏斗插入装有明矾溶液的容量瓶中，缓慢滴加硝酸钠标准溶液，并时刻观察反应体系颜色变化。
（4）当反应体系从无色变为浅黄色时停止滴定。
记录所用硝酸钠标准溶液体积V1。
（5）重复上述步骤，取两次样品，计算明矾含量的平均值。
2. 比色法（1）称取0.5g明矾样品，加入50mL去离子水中溶解。
（2）取10mL重氮钠试剂标准溶液加入装有明矾溶液的容量瓶中，充分混合。
（3）将标准明矾溶液和待测明矾溶液分别置于白色比色皿中，用紫外可见分光光度计测定两者的吸光度值。
分析化学-学习情境二项目9 明矾中铝含量的测定——配位滴定法(返滴定法)[精]
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VEDTA/mL CEDTA/ mol/L
平均CEDTA / mol/L 相对平均偏差/%
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1
2
3
25.00 0.00
25.00 0.00
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四、实践操作
2019/10/24
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四、实践操作
任务3 EDTA标准溶液的标定
操作步骤
（1）用移液管平行移取三份25.00mLZn2+标准溶液 分别置于250mL锥形瓶中，滴加2滴二甲酚橙指示剂， 加入10mL20％的六次甲基四胺溶液，用EDTA溶液 滴定，直至锥形瓶中溶液颜色由紫红色恰好转变为 亮黄色，并持续30s不褪色即为终点。
一、学习目标
知识目标
1. 能选择合适的金属指示剂并准确判断配位滴定的终点； 2. 能准确地测定明矾中Al的含量； 3. 能正确选择配位滴定法的实验条件； 4. 能正确表示实验结果。
能力目标
1. 能配制和标定EDTA标准溶液； 2. 能选择合适的金属指示剂并准确判断配位滴定的终点； 3. 能准确地测定自来水中的钙、镁含量； 4. 能正确选择配位滴定法的实验条件； 5. 能正确表示实验结果。
大量Ca2＋在pH＝5～6时，也有部分与EDTA配位， 使测得的A13+结果不稳定。
四、实践操作
任务1 0.02mol·L-1 EDTA标准溶液的配制
操作步骤
在台秤上称取4.0g左右的EDTA置于烧杯中，用少 量蒸馏水加热溶解，冷却后转入500 mL试剂瓶中， 加蒸馏水稀释至500mL。长期放置时应贮于聚乙烯 瓶中。
明矾中铝含量的测定
明矾中铝含量的测定（配位滴定法）一、目的要求1．掌握配位滴定法中返滴定的原理和计算；2．掌握EDTA加热返滴定法测定铝的原理和步骤。
二、实验原理明矾KAl(SO4)2·12H2O中Al的测定，可采用EDTA配位滴定法。
由于Al3+ 易形成一系列多核羟基络合物，这些多核羟基络合物与EDTA络合缓慢，且Al3+ 对二甲酚橙指示剂有封闭作用，故通常采用返滴定法测定铝。
加入定量且过量的EDTA 标准溶液，先调节溶液pH为3 ~ 4，煮沸几分钟，使A13+ 与EDTA络合反应完全。
冷却后，再调节溶液pH＝5 ~ 6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+ 标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，即为终点。
很多金属离子都干扰Al的测定，可根据实际情况采取适当措施消除干扰。
需要注意的是，返滴定法测定铝缺乏选择性，所有能与EDTA形成稳定络合物的离子都干扰测定。
对于像合金、硅酸盐、水泥和炉渣等复杂试样中铝，往往采用置换滴定法以提高选择性，即在用Zn2+ 标准溶液返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，加热至沸，使Al3+与F－之间发生置换换反应，释放出与Al3+ 物质的量相等的H2Y2－（EDTA）：AlY－＋6F－＋2H+ ==== AlF63－＋H2Y2－再用Zn2+ 标准溶液滴定释放出来的EDTA而求得铝的含量。
三、主要仪器和试剂仪器：酸式滴定管、锥形瓶、容量瓶、移液管、电热板等试剂：盐酸（1:1），20％六次甲基四胺溶液，0.2％二甲酚橙溶液，基准锌粒（>99.9％）。
四、实验步骤1．溶液的配制1）配制0.02 mo1·L－1EDTA标准溶液：（2人合配500mL）。
2）配制0.02 mo1·L－1Zn标准溶液：准确称取基准Zn试剂0.3 ~ 0.4g于小烧杯中（直接法称量），盖上表面皿，沿杯咀滴加1:1 HCl，完全溶解后用少量水淋洗表面皿和烧杯内壁，然后将溶解液定量转移至250mL容量瓶，稀至刻度摇匀。
铝含量测定实验报告
通过查阅资料可知明矾中铝含量的测定方法有四种：第一种方案:直接滴定法。
DCTA（环己烷二胺四已酸）在室温下能与Al3+迅速定量络合。
用DCTA测定Al3+可使操作简化，不过DCTA较贵[1]。
第二种方案:置换滴定法。
此法用于测定像合金，硅酸盐，水泥和炉渣等复杂试样中铝的含量，以此提高选择性[1]。
在pH=3-4时，加入定过量的EDTA溶液煮沸使Al3+与EDTA充分配合，冷却后调PH至5-6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn标准溶液滴定过量的EDTA（不记体积）至微红色，然后加入过量的NH4F，加热至沸，使AlY-与F-之间发生置换反应，并释放出与Al3+配合的EDTA，再用Zn2+标准溶液滴定至紫红色，即为终点[2]。
AlY－＋6F－＋2H+ = AlF63－＋H2Y2－第三种方案:返滴定法。
此法用于简单试样如明矾，氢氧化铝，复方氢氧化铝片，氢氧化铝凝胶等药物中铝含量的测定[1]。
由于Al3+易形成一系列多核羟基络合物，这些多核羟基络合物与EDTA络合缓慢，且Al3+ 对二甲酚橙指示剂有封闭作用，故通常采用返滴定法测定铝。
加入定量且过量的EDTA标准溶液，先调节溶液pH至3-4，煮沸几分钟，使A13+ 与EDTA 络合反应完全。
冷却后，再调节溶液PH至5-6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，即为终点[3]。
第四种方案：重量分析法。
精确称取三份明矾试样（2g左右）与250mL的烧杯中，按如下方法处理：加热溶解烧杯中的明矾试样，直至溶液澄清。
调节pH=3~9。
往烧杯中滴加0.2mol/L的8-羟基喹啉至过量，此时溶液产生沉淀。
Al3+ + 3C9H7ON＝Al(C9H6ON)3↓+ 3H+抽滤分离沉淀，将沉淀定量转入瓷坩埚中，高温灼烧1小时后，置于干燥器中冷却，分析天平生恒重至相邻两次质量差为2mg。
称得的质量即为Al2O3的质量［4］。
在本实验将采用第三种方案来测定明矾中铝的含量。
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定结束的整个过程中，溶液颜色几次变黄
的原因Biblioteka 实验八 明矾中铝含量的测定一、实验原理 采用络合滴定中的返滴定法测定明矾中铝含量。 络 合 方 滴 式 定 的
直接滴定法 返滴定法
置换滴定法
间接滴定法
返滴定法的适用条件：
1）M与EDTA反应慢 2）M对指示剂产生封闭效应，难以找到
合适指示剂
3）M在滴定条件下发生水解或沉淀
Al3+的测定， lg K = 16.1, 足够稳定，但由于
（1） Al3+与EDTA的络合反应缓慢； （2） Al3+对二甲酚橙有封闭作用，缺乏合适的指示剂 （3） Al3+易水解生成多核羟基化合物； 故不能用EDTA进行直接滴定。
Al
3
pH 3.5 Y (标准溶液) AlY Y (过量)
Zn2+
nAl nEDTA nZn
ZnY
二、实验步骤
EDTA溶液配制：0.01mol/L
台秤上称取1.8g EDTA，加热溶解后配成
500mL溶液，置于试剂瓶中。
EDTA溶液的标定
Zn标准溶液标定： Zn Y ZnY 终点：紫红色亮黄色 试样的分析 (步骤详见实验书) 终点：黄色紫红色
三、实验讨论
试分析从开始加入二甲酚橙时，直到测