新人教版九年级化学下册第十单元《课题1：常见的酸和碱》教案
课题 1 常见的酸和碱
教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。过程与方法：在学习了什
么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等
方法对获取的信息进行加工。情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，
勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：
本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从
而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。在此基
础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种
酸和碱各自相似的化学性质。关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生
对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具
有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学
习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
课题 1 常见的酸和碱 教学建议
1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。然后再用指
示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱
学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与
二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生
回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液
导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性
质，帮助学生认识酸和碱。所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，
从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
5．关于酸和碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，教材只是以讨论的形式让学生
从学过的几种物质来进行简单归纳，教师可在教学中进行指导，并在课题小结对做适当总结。
[提问]：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色学生
演示：向试管中吹气。紫色石蕊试液变成红色。
［追问］：为什么会变色？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。
[提问]：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？
探究实验：分别在下表溶液中滴加紫色石蕊试液或酚酞。
加入紫色石蕊试液后溶液的颜
色变化 加入无色酚酞试液后溶液的颜色变化
食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，它们能跟酸或碱反应而显示不同颜色，
用花卉或果实加酒精浸泡自制指示剂
自制指示剂 在不同溶液中颜色的变化
食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
一：常见的酸
1：观察盐酸、硫酸的物理性质及主要用途
盐酸 硫酸
颜色、状态
打开瓶盖现象
气味
用途
盐酸的颜色和白雾
纯净的盐酸是无色的，但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色。盐酸所含的杂质通常是
H2SO4、AsC13、FeC13 等。这些杂质有的是由原料不纯而带入的，有的是因设备受腐蚀，如铁
制设备被酸侵蚀而带入 Fe3+，盐酸的黄色主要就是由 Fe3+引起的。
观察浓盐酸的挥发性时会看到白雾，学生往往把它叫白烟，这是错误的。雾是液滴悬浮
在空气中的现象；烟是固体颗粒悬浮在空气中的现象。
盐酸的用途
盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、
钨、锰等金属，制成氯化物。
随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛，如制聚氯乙烯、塑料，
用于合成多种有机氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多
种有机药剂的盐酸盐等。
胃液里的盐酸
在人的胃液里 HCl 的质量分数大约是 0.45％～0.6％。胃液里的盐酸由胃底腺的壁细胞
所分泌，它具有以下的功用：
（1）促进胃蛋白酶的作用，使蛋白质容易水解被人体吸收；
（2）使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解；
（3）杀菌。
硫酸的用途：
硫酸大量用于清洗钢铁的表面。在钢铁进行冷轧、冷拔和冲压等加工之前，必须清除钢铁表
面的氧化铁，否则，在冷轧、冷拔和冲压时氧化铁就可能被压入钢铁中，使钢铁的表面很粗
糙，甚至造成废品。氧化铁的存在也会使轧辊或冲模等工具很快被磨损。在金属表面镀镍或 。
镀铬时，也要用硫酸清洗金属表面，否则镀层很容易脱落下来。硫酸还是生产化肥的原料。
把氨通入 75%硫酸中，可以生成硫酸铵。这个反应放出大量的热，这些热量用来将水分蒸发，
便可得到硫酸铵晶体。硫酸铵和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生产过磷酸钙肥料的原料。
在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质──硫化物和不饱和碳氢化合物，每
精炼 1t 石油要用 24kg 浓硫酸。在有机化工中，硫酸是生产农药敌百虫、以及合成洗涤剂烷
基苯磺酸钠的原料。很多基本有机化工 原料如甲酸、草酸、柠檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要
用硫酸做原料
在无机化工生产中，硫酸用于生产氢氟酸、铬酸、磷酸、硫酸铜、硫酸铝、硫酸锌、硫酸镍
以及钛白粉、 立德粉等颜料。总而言之，在肥料、冶金、石油精炼、农药、炸药、纺织、
染料、塑料、油漆、电池、制革、颜料、药品和洗涤剂等工业中，处处都离不开硫酸。
浓硫酸的吸水性
浓硫酸具有吸水性，是由于它能跟水结合生成不同组成的水合物，同时放出热。硫酸的
水合物有 H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O 等，当降低硫酸溶液的温度时，这些水合物
便以晶体形式析出。
稀释浓硫酸时会放出大量的热，正是由于硫酸跟水结合形成水合物时放出的热量多于它
的分子扩散时所吸收的热量之故。
浓硫酸的脱水性
浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部
所含有的水分（结晶水），而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按 2:1 的比率（水
的组成比）从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫
酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
浓硫酸的氧化性
在浓硫酸中，硫酸大都是以分子状态存在的。分子中两个氢原子的半径很小，极化能力
很强，很容易钻入硫酸根内部，它们对氧有较强的极化作用，削弱了硫和氧之间的作用，从
而大大减弱硫酸根的稳定性。所以硫易被还原，浓硫酸有氧化性。这种氧化性是未电离的硫
酸分子的特征。稀硫酸中的硫元素不表现氧化性，这是由于硫酸溶于水后完全电离，硫元素
完全是以 SO42-形式存在的，SO42-的空间构型近似为正四面体，而且硫原子居于正四面体的中
心，2 个单位的负电荷属于整个 SO42-。这样对称的结构不易受外界作用而极化，所以性质稳
定。
2：浓硫酸和腐蚀性
实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木条蘸浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
浓硫酸溶于水的实验：
浓硫酸溶于水时，溶液的温度会升高。
提问】 实验室中常用稀 H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？
【演示】 实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）
[讲解] 浓 H2SO4 溶于水放出大量热。
【提问】 为什么切不可将水倒入浓 H2SO4 中？（请同学参考课有关内容回答）
【板书】 浓 H2SO4 的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。
【提问】浓硫酸为什么可做干燥剂？如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸应如何处理？
3：酸的化学性质： [
加入物质 稀盐酸中发生的现象和反应式 稀硫酸中发生的现象和反应式
滴入紫色石蕊试液
滴入无色酚酞试液
镁
铝
锌
铁
铁锈
氧化铜 现象 反应式 现象 反应式 现象
反应式
现象 反应式
现象 反应式 现象
反应式 现象 反应式 现象 反应式 现象
反应式
现象 反应式
现象 反应式 现象
反应式
盐酸和硫酸的检验
检验盐酸和电离时产生 Cl-的化合物的试剂是 AgNO3 溶液和硝酸溶液。其反应原理可用下列
化学方程式表示
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
两个反应中生成的 AgCl 是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀
若给某一溶液中加入 AgNO3 溶液后，得到白色沉淀，再给其中加入硝酸溶液，此白色沉淀又
不溶解，则该溶液中一定会有 Cl-离子，该溶液不是盐酸就是电离时能产生 Cl-的化合物溶液
检验硫酸或电离时产生 SO42-的化合物的试剂是 BaCl2[或 Ba(NO3)2 或 Ba(OH)2]溶液和硝酸。
其反应原理可用下列化学方程式表示：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HNO 3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
两个反应中生成的 BaSO4 是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。
其实用这样的方法只能检验出 SO42-离子，但还不能确定溶液一定就是硫酸溶液，要进一步确
定是否是硫酸溶液，还要检验 H+是否存在。检验 H+可用石蕊试液。另取试样溶液，加入石
蕊试液后溶液变红，即可证明是硫酸溶液
[小结过渡]：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？
探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。 小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能
与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一
些相似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？回忆
物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
酸的通性：酸有相似化学性质的原因：
a：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
酸能使 色石蕊试液变 色， 色酚酞试液 色
b：酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。金属＋硫酸 盐＋氢气(置换反应)
Zn＋H2SO4-- Fe＋HCl—
金属活动性顺序（要背熟）排在氢前面的
c：酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反应，生成盐和水。
金属氧化物＋硫酸 盐＋水（复分解反应）
九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱习题(新版)新人教版
《课题1 常见的酸和碱》一、选择题1、下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（）A、FeCl3B、AlCl3C、CuCl2D、AgCl 2、下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（）A、Fe→FeSO4B、CuO→CuCl2C、CaCO3→CO2D、AgNO3→AgCl 3、要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用下列试剂中的（）A、HCl B、CaCl2 C、Cu（OH）2D、Ca（OH）24、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（）A、石蕊试液B、酚酞试液C、硝酸银溶液D、氯化钡溶液5、下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（）A、H2B、CO2C、SO2D、HCl 6、下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是（）A、稀硫酸B、AgCl C、ZnSO4D、AgNO3溶液7、将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现
新人教版九年级化学下册 第十单元 课题1--常见的酸和碱-教案设计
新人教版九年级化学下册 第十单元 课题1--常见的酸和碱-教案设计
1 / 5 课题1 常见的酸和碱
教学目标
1．知识与技能
(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点
1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点
酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法
复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备
教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；
药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；
药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排 新人教版九年级化学下册 第十单元 课题1--常见的酸和碱-教案设计
2 / 5 3课时
第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程
第一课时
[回忆]在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱？
[学生发言]如：酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、果酸，碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。
[设问]我们如何确定这些物质是酸还是碱？
[回想]二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化？是什么物质使溶液改变了颜色？
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱(第3课时)教案 (新版)新人教版
1 《课题1 常见的酸和碱》
教学目标：
一、知识与技能：
1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3、能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
二、过程和方法：
通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
三、情感态度与价值观：
1、根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。
2、发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点：
认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液。
教学难点：
引导学生自主进行探究。
教学过程：
【引入】很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？
聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。
从生活中己有的知识和经验出发，引入新课。
【过渡】酸和碱对于大家来说并不陌生。其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。我们怎么确定物质是酸还是碱？
【提出问题】试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？
学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊溶液变成红色。
创设情境，回顾已学的知识，引入课题。
【问题研究】是什么物质使石蕊试液变红？
【设问】除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？
学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。
培养学生分析问题的能力
【演示实验】在试管内分别滴入食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。
2 学生观察实验，记录实验现象。
培养学生观察能力
资料：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色
【讨论】1、根据上述实验现象和信息，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？
2、你认为紫色石蕊有什么作用？
九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱同步测试(无答案)新人教版
常见的酸和碱
知识点一：常见的酸
一、浓盐酸、浓硫酸
练习:
1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( )
A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
2.下列叙述错误的是 ( )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )
A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品
4.如图该装置被誉为“万用瓶”。
⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。
⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。
①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体；
②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；
③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从
端排出，所以此时气体永远是 端进。
二、酸的化学性质
1.酸与指示剂作用
2.酸 + 活泼金属 →（ ） + （ ） （ 反应）
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 Mg
Zn
Fe
Al
3.酸 + 金属氧化物 → （ ） + （ ）
现象 化学方程式
铁锈（Fe2O3)+HCl
铁锈（Fe2O3)+H2SO4
人教版化学九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱教案
人教版化学九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱教案
教学内容 课题一 常见的酸和碱(第一课时)
学习目标
1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；
2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；
3、认识溶液具有酸碱性的原因。
重点、难点
重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。
难点：认识溶液具有酸碱性的原因。
教学设计
一 情境导入
1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？
2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？
二 自主学习
＜一＞了解生活中的酸和碱，阅读课本P48资料。
1、酸碱指示剂
【实验探究】
加入紫色石蕊试液后
的颜色变化 加入无色酚酞后溶液后
的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；
石蕊：
酸性 中性 碱性 色←————色————→色
酚酞：
酸性 中性 碱性
色←————色————→色
（2）你认为以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？
2、酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？
＜二＞阅读课本P56【实验10—8】及内容解释。
回答下列问题
1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？
2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）
3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？
三 合作探究
1 如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？
2 小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂
上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：
四自主测试
1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（ ）
A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变
2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀盐酸中的颜色 花汁在稀硫酸中的颜色
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱(第2课时)教案 新人教版
课题1 常见的酸和碱
（第二课时）常见的碱
教学目标：
认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
重点和难点：
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：碱的化学性质。
实验准备：
药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
教学过程：
教师活动 学生活动 教学意图
引入新课
演示：
1、实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。
2、清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？
多么奇妙的化学世界！
学生疑问：
1、熟鸡蛋为什么会掉下去呢？
2、“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？
通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。
实验引导NaOH的性质及用途
取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
问题：1、NaOH固体表面溶解的原因。
2、怎样保存NaOH固体？
3、它能做干燥剂吗？
演示实验10-8：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
问题：1、鸡爪前后的变
1、NaOH是白色固体。
2、表面吸水、溶解。
3、试管外壁发热。
我从书本上找到了答案：
1、潮解。
2、密封。
3、能。
设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。
化及其原因。
2、使用NaOH时应注意什么？
3、NaOH在生产生活中有哪些作用？
1、哇！真厉害！
看看书本上怎么说……
2、使用它应小心，注意安全。
3、作用：化工原料、清洁剂……
实验引导Ca(OH)2的性质及用途
材料引入：
1、冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2、用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
人教版九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱 教案
教学教案
题目 常见的酸和碱 时间 年月日
教学目 标
1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.理解什么叫酸碱指示剂。
内容分 析 重点难点：学会用酸碱指示剂判断溶液呈酸性还是碱性
教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
课题引入：生活中那些食物吃起来酸酸 的
初步建立酸的概念。
如果在实验室中如何鉴别酸性溶液和碱性溶液呢？
引导回忆
回忆二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验。观察实验得出结论：碳酸使石蕊变色
探究：将紫色石蕊试液及酚酞溶液、自制的酸碱指示剂分别滴入食醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠
一﹑酸碱指示剂
列举学习过的及生活中的酸，说出判断酸的方法
回忆
观看视频，并将实验现象填写在教材上。
练习：酸碱指示剂的变色规律。
讲述生活中的酸性物质，活跃气氛，开始本课题的学习-酸和碱
回顾旧知识，引入课题
培养学生观察能力
教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
思考：用酸碱指示剂鉴别溶液酸碱性的实验操作步骤。
取样---滴加指示剂--观察现象--得出结论
练习
本节小结
课后作业：59页1（1）2（2）
自学自制指示剂。
思考问题
使学生认识酸碱指示剂，知道用途。
培养学生观察能力，增强学生的学习兴趣。
及时练习，巩固知识。
板
书
设
计 常见的酸和碱
一﹑酸碱指示剂
紫色石蕊试剂：酸红碱蓝
酚酞试剂 ：酸无碱红
二﹑常见的酸
浓硫酸物理性质：
浓盐酸物理性质：
人教版九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱 教案设计
教学教案
题目 常见的酸和碱 时间 年月日
教学目 标
1. 知道酸和碱能和酸碱指示剂反应；
2. 认识常见的酸、碱、这二种常见的物质。
3. 能够说出浓盐酸浓硫酸的物理性质和用途。
内容分 析 1. 重点：区别认识常见的酸、碱、浓盐酸浓硫酸的性质对比；
2. 难点：运用指示剂鉴别酸和碱溶液
教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
课题引入：生活中那些食物吃起来酸酸 的
初步建立酸的概念。
如果在实验室中如何鉴别酸性溶液和碱性溶液呢？
引导回忆
回忆二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验。观察实验得出结论：碳酸使石蕊变色
探究：将紫色石蕊试液及酚酞溶液、自制的酸碱指示剂分别滴入食醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠
一﹑酸碱指示剂
列举学习过的及生活中的酸，说出判断酸的方法
回忆
观看视频，并将实验现象填写在教材上。
练习：酸碱指示剂的变色规律。
讲述生活中的酸性物质，活跃气氛，开始本课题的学习-酸和碱
回顾旧知识，引入课题
培养学生观察能力
教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
思考：用酸碱指示剂鉴别溶液酸碱性的实验操作步骤。
取样---滴加指示剂--观察现象--得出结论
二﹑几种常见的酸
盐酸，硫酸的区别：
播放视频[实验10-2]
讲解盐酸及硫酸在生活中的作用。
生活中其他的酸性物质
练习
本节小结
课后作业：59页1（1）2（2）
自学自制指示剂。
观看视频，记录视频中浓盐酸，浓硫酸的颜色，状态。并将现象填写在教材中。
认真记录并总结
思考问题
使学生认识酸碱指示剂，知道用途。
培养学生观察能力，增强学生的学习兴趣。
及时练习，巩固知识。
板
书
设
计 常见的酸和碱
一﹑酸碱指示剂
紫色石蕊试剂：酸红碱蓝
酚酞试剂 ：酸无碱红
二﹑常见的酸
浓硫酸物理性质：
浓盐酸物理性质：
九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱第一课时教案人教新课标版
用心 爱心 专心 - 1 - 课题1 常见的酸和碱（三课时）
从容说课
本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
第二部分具体介绍了几种常见的酸和碱，通过活动与探究，分析总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。
教学目标
1．知识与技能
(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点
1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
用心 爱心 专心 - 2 - 2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点
酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法
复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备
教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；
药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；
新人教版九年级化学下册教案：教案：第10单元《课题1 常见的的酸和碱》教案【精品】
1 第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计
教学过程 点评
第一板块：指示剂
引入、发现、提出问题
情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。
学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。
教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”
实验探究指示剂变色规律
游戏：部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。
另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。
分析讨论：完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。
知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自;水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂朋友;鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，用拟人化的手法展示物质，通过人物的活动表示物质间的反应，形象且生动，充分让学生自主活动探究，突出了学生的主体地位，教学形式有其原创性。