九年级化学第十单元课题1常见的酸和碱 正式
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新人教版九年级化学下册第十单元《课题1：常见的酸和碱》教案
课题1常见的酸和碱教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
课题1常见的酸和碱教学建议1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。
然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。
所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
九年级化学第十单元10.1.1 常见的酸和碱
第10单元 课题1 常见的酸和碱
第1课时 酸碱指示剂、常见的酸
黄莉莉
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
“摸起来滑滑的”
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
用小木棍蘸 少量浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上
放置一会儿后的现象 纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变 黑甚至烧成洞
脱水性
浓硫酸能夺 取含碳、氢、氧 等元素组成的化 合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和 水。
化学变化
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服 上，应如何处理?
无吸水性
浓硫酸 无色；黏稠、 油状、液体
无现象
无气味
有吸水性
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气 形成盐酸小液滴。
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
ห้องสมุดไป่ตู้
自
制
指
示
剂
原
月季花
料
牵牛花
紫萝卜
美人焦
胡萝卜
紫包菜
课堂练习：
1．下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素)
酒精中 酸溶液中 碱溶液中
大红花 粉红色 橙色
绿色
第1课时 酸碱指示剂、常见的酸
黄莉莉
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
“摸起来滑滑的”
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
用小木棍蘸 少量浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上
放置一会儿后的现象 纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变 黑甚至烧成洞
脱水性
浓硫酸能夺 取含碳、氢、氧 等元素组成的化 合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和 水。
化学变化
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服 上，应如何处理?
无吸水性
浓硫酸 无色；黏稠、 油状、液体
无现象
无气味
有吸水性
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气 形成盐酸小液滴。
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
ห้องสมุดไป่ตู้
自
制
指
示
剂
原
月季花
料
牵牛花
紫萝卜
美人焦
胡萝卜
紫包菜
课堂练习：
1．下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素)
酒精中 酸溶液中 碱溶液中
大红花 粉红色 橙色
绿色
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
九年级化学人教版下册第十单元课题1常见的酸和碱专题复习课教学设计
4.布置课后作业，巩固所学知识，提高学生的学习效果。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的酸碱知识，培养学生的实践能力和解决问题的能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，列举生活中至少三种常见的酸和碱，并简要描述它们的性质和用途。
2.完成教材第十章课后练习题，重点关注酸碱指示剂的应用、pH试纸测定酸碱度以及中和反应的相关题目。
4.增强学生的安全意识，让他们了解酸碱物质在使用过程中的潜在危险性，学会自我保护。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对酸碱概念有了初步的了解，但在实际应用和深入理解方面仍存在一定的困难。他们对酸碱性质、中和反应等知识点的掌握程度不同，需要针对不同学生的实际情况进行教学。此外，学生在实验操作、观察分析、团队合作等方面的能力有待提高。因此，在教学过程中，要关注以下几点：
4.组织学生进行小组讨论，分析实验结果，培养团队合作意识和解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发他们探索化学世界的欲望。
2.培养学生的环保意识，让他们认识到合理使用酸碱物质的重要性，防止环境污染。
3.培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度，提高他们分析问题和解决问题的能力。
（三）学生小组讨论
1.教师提出问题：“酸碱中和反应在生活中的应用有哪些？”
2.学生分组讨论，分享彼此的观点和实例。
3.每个小组汇报讨论成果，教师进行点评和总结。
（四）课堂练习
1.教师设计酸碱滴定实验，引导学生分组进行实验操作。
2.学生在实验过程中，观察酸碱指示剂的颜色变化，记录实验数据。
3.教师巡回指导，解答学生在实验中遇到的问题。
6.思考题：酸碱中和反应在日常生活中有哪些应用？请举例说明，并简要阐述其原理。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的酸碱知识，培养学生的实践能力和解决问题的能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，列举生活中至少三种常见的酸和碱，并简要描述它们的性质和用途。
2.完成教材第十章课后练习题，重点关注酸碱指示剂的应用、pH试纸测定酸碱度以及中和反应的相关题目。
4.增强学生的安全意识，让他们了解酸碱物质在使用过程中的潜在危险性，学会自我保护。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对酸碱概念有了初步的了解，但在实际应用和深入理解方面仍存在一定的困难。他们对酸碱性质、中和反应等知识点的掌握程度不同，需要针对不同学生的实际情况进行教学。此外，学生在实验操作、观察分析、团队合作等方面的能力有待提高。因此，在教学过程中，要关注以下几点：
4.组织学生进行小组讨论，分析实验结果，培养团队合作意识和解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发他们探索化学世界的欲望。
2.培养学生的环保意识，让他们认识到合理使用酸碱物质的重要性，防止环境污染。
3.培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度，提高他们分析问题和解决问题的能力。
（三）学生小组讨论
1.教师提出问题：“酸碱中和反应在生活中的应用有哪些？”
2.学生分组讨论，分享彼此的观点和实例。
3.每个小组汇报讨论成果，教师进行点评和总结。
（四）课堂练习
1.教师设计酸碱滴定实验，引导学生分组进行实验操作。
2.学生在实验过程中，观察酸碱指示剂的颜色变化，记录实验数据。
3.教师巡回指导，解答学生在实验中遇到的问题。
6.思考题：酸碱中和反应在日常生活中有哪些应用？请举例说明，并简要阐述其原理。
人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》教学课件1
【注意】酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示 不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。如紫色石蕊溶液遇 酸变红，不能说成酸遇紫色石蕊溶液变红。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂能鉴别溶液的酸碱性：
酸性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色
紫色
无色酚酞溶液 无色
无色
碱性溶液 变蓝色 变红色
思考： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立 即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽 快送到医院治疗。
新知讲解 二、常见的酸
3.酸的化学性质
探究
（1）酸与指示剂的反应 如右图所示，在白色点滴板上进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同 样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显 碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
思考： 实验室里有三瓶无色溶液，分别是是蒸馏水、稀硫酸和
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂的发现：
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上， 过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然发现，而是做出了各种假设和思考。
经过多次试验后发现，很多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液 都能变色，其中变色效果最好的是地衣植物——石蕊，这就是最早使用 的酸碱指示剂。之后人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂能鉴别溶液的酸碱性：
酸性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色
紫色
无色酚酞溶液 无色
无色
碱性溶液 变蓝色 变红色
思考： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立 即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽 快送到医院治疗。
新知讲解 二、常见的酸
3.酸的化学性质
探究
（1）酸与指示剂的反应 如右图所示，在白色点滴板上进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同 样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显 碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
思考： 实验室里有三瓶无色溶液，分别是是蒸馏水、稀硫酸和
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂的发现：
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上， 过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然发现，而是做出了各种假设和思考。
经过多次试验后发现，很多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液 都能变色，其中变色效果最好的是地衣植物——石蕊，这就是最早使用 的酸碱指示剂。之后人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？
人教版九年级下册化学第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课件(第1课时)(共19张ppt)
D
）
2、如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫 色变为红色 ( C )
A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸D．氨水
1、酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色。
2、不同的酸和碱具有相似的化学性质
谢谢
实验探究 2 ：如图所示，分别试验盐酸、 硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、 蒸馏水和乙醇的导电性。
能导电的溶液有(灯 亮) 不能导电的溶液 有(灯不亮)
盐酸 蒸馏水 硫酸 氢氧化钠Fra bibliotek液 乙醇 氢氧化钙溶液
盐酸、硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离 生成了能够自由移动的离子 HCl = H+ + ClHNO3 H2CO3 H2SO4 = 2H+ + SO4电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 同样，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液也能够导电，说明在 水溶液中电离出能够自由移动的离子 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OHKOHBa(OH)2 + NaOH = Na + OH 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 而水和酒精在水溶液中不能形成离子，都是以分子存在
二、酸、碱溶液的导电性原因分析：
不能 （填“能”或“不能”，以 复习巩固：1．蒸馏水______ 不能 导电； 氯化钠溶液 _____ 下同）导电；乙醇 ______ 能 导电； 能 导电；有些溶液能导电是因为这些 氢氧化钠溶液 ______ 离子 溶液中存在有自由移动的__________ 。
2．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ A ）
活动与探究
指示剂 在不同溶液中的颜色变化 食醋 盐酸 石灰水 氢氧化钠
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 《常见的酸和碱》教学课件
除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
新知学习
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（D）
A．食盐
B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
经典例题
知识点二、常见的酸 【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ C ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
经典例题
知识点三、常见的碱 【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
新知学习
思考：怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
新知学习
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（D）
A．食盐
B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
经典例题
知识点二、常见的酸 【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ C ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
经典例题
知识点三、常见的碱 【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
新知学习
思考：怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象
人教版化学九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱教学设计
3.练习反馈：收集学生的练习成果，及时给予评价和反馈，让学生了解自己的学习情况。
（五）总结归纳，500字
在总结归纳阶段，教师应关注以下方面：
1.知识梳理：对本节课的重点知识进行梳理，帮助学生形成知识体系。
2.情感态度与价值观：强调酸碱知识在实际生活中的应用，提高学生的环保意识、科学素养等。
3.课后作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识，提高学生的自主学习能力。
c.定期进行知识检测，了解学生的学习进度，及时调整教学策略。
5.教学评价：
a.评价学生在实验操作、课堂讨论、练习和检测中的表现，全面了解学生的学习情况。
b.关注学生的情感态度和价值观，引导他们形成积极的学习态度和正确的价值观。
6.教学拓展：
a.鼓励学生在课后收集与酸碱相关的化学现象，如酸雨、土壤酸碱度等，加深对酸碱知识的理解。
3.探究作业：
a.学生自主查找资料，了解酸雨的形成原因、危害及其防治措施，撰写一份调查报告，提升学生的环保意识和责任感。
b.鼓励学生发现生活中的酸碱现象，提出问题，设计小实验进行探究，培养学生的科学探究能力和创新精神。
4.预习作业：
a.预习下一节课内容，提前了解酸碱滴定的基本原理和操作方法，为课堂学习打下基础。
4.成果展示：每个小组分享讨论成果，其他小组进行评价和补充，教师进行总结和点评。
（四）课堂练习，500字
在课堂练习阶段，教师应关注以下几点：
1.练习设计：设计不同难度的练习题，包括选择题、填空题、计算题等，涵盖本节课的重点知识。
2.个别辅导：针对学生在练习中遇到的问题，给予个别辅导，帮助他们解决问题，巩固知识。
b.组织学生参加化学知识竞赛、实验技能大赛等活动，提高他们的学科素养。
（五）总结归纳，500字
在总结归纳阶段，教师应关注以下方面：
1.知识梳理：对本节课的重点知识进行梳理，帮助学生形成知识体系。
2.情感态度与价值观：强调酸碱知识在实际生活中的应用，提高学生的环保意识、科学素养等。
3.课后作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识，提高学生的自主学习能力。
c.定期进行知识检测，了解学生的学习进度，及时调整教学策略。
5.教学评价：
a.评价学生在实验操作、课堂讨论、练习和检测中的表现，全面了解学生的学习情况。
b.关注学生的情感态度和价值观，引导他们形成积极的学习态度和正确的价值观。
6.教学拓展：
a.鼓励学生在课后收集与酸碱相关的化学现象，如酸雨、土壤酸碱度等，加深对酸碱知识的理解。
3.探究作业：
a.学生自主查找资料，了解酸雨的形成原因、危害及其防治措施，撰写一份调查报告，提升学生的环保意识和责任感。
b.鼓励学生发现生活中的酸碱现象，提出问题，设计小实验进行探究，培养学生的科学探究能力和创新精神。
4.预习作业：
a.预习下一节课内容，提前了解酸碱滴定的基本原理和操作方法，为课堂学习打下基础。
4.成果展示：每个小组分享讨论成果，其他小组进行评价和补充，教师进行总结和点评。
（四）课堂练习，500字
在课堂练习阶段，教师应关注以下几点：
1.练习设计：设计不同难度的练习题，包括选择题、填空题、计算题等，涵盖本节课的重点知识。
2.个别辅导：针对学生在练习中遇到的问题，给予个别辅导，帮助他们解决问题，巩固知识。
b.组织学生参加化学知识竞赛、实验技能大赛等活动，提高他们的学科素养。
课题1 常见的酸和碱——常见的碱 课件
第四步用牙刷刷去叶肉
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用 时必须十分谨慎，防止眼睛、皮 肤、衣服等被它腐蚀
活动一
用镊子夹取3块氢氧化钠分别进行实验（化钠的颜色 和状态
将氢氧化钠放在表面 皿上，放置一会 儿
将氢氧化钠放入盛有 少量水的烧杯里， 用玻璃棒搅拌， 并用手轻轻触碰 烧杯外壁
2、（4分）（节选自202X金牛区二诊）实验二中，进行的实
验室取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向甲
乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后
将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，视察现象，该实验的探究目的
是
，本实验中甲的作用是
，写出乙中反应
的化学方程式
；
3、（2分）
实验乙结束时，注射器中酒精灯体积为20mL，则与氢
CaO+H2O=Ca(OH)2
白色固体
白色粉末状固体
易溶，且放出大量的热 强腐蚀性
微溶 较强腐蚀性
苛性钠、火碱、烧碱
熟石灰、消石灰
用于肥皂、石油、造纸、 建筑上用熟石灰 与沙子
纺织和印染等工业。
混合来砌砖，
炉具清洁剂含有氢氧化钠。用 石灰浆 刷墙；
固体氢氧化钠做干燥剂 农业上可用 石灰乳和硫
酸铜溶液 配制波液；
氢氧化钠
氢氧化钙
白色固体
易溶，且放出大量的热
强腐蚀性
苛性钠、火碱、烧碱
用于 、石油、造纸、 建筑上用
与沙子
纺织和印染等工业。
混合来砌砖，用 刷
炉具清洁剂含有 。 墙；农业上可用 与
固体氢氧化钠做某些
硫酸铜等配制波尔多
气体的干燥剂。
液；熟石灰改进酸性
土壤
阅读教材：
氢氧化钠