高三化学一轮复习物质的量
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第2讲
1第2讲物质的量浓度
复习目标
1．了解物质的量浓度的含义。2.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的
概念。3.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计
算。4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算
1．物质的量浓度
(1)
概念：物质的量浓度表示01
单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，
也称为B
的物质的量浓度，符号为02
cB。
(2)
常用单位：03mol/L
或04
mol·L－1。
(3)公式：c
B
＝05n(B)
V。
(4)注意事项
①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质B的物质的量。
③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、
密度、质量分数06
不变，但所含溶质的07质量、08
物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m
(aq)的01
比值表示溶液组成
的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w(B)
＝02m(B)
m(aq)×100%。
2请指出下列各说法的错因
(1)1L水中溶解4gNaOH所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－
1。错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
(2)1mol·L－
1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。
(3)1molNa
2O溶于水，配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－
1。
错因：1_mol_Na
2O溶于水生成2_mol_NaOH，故c(NaOH)＝2_mol·L－
1。
(4)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1
mol·L－
1。
错因：100_mL水吸收HCl后体积不再是100_mL。
(5)将40gSO
3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%。
错因：溶质为H
2SO
4。
(6)同浓度的三种溶液：Na
2SO
4、MgSO
4、Al
第01讲物质的量气体摩尔体积(讲义)(原卷版)2024年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第01讲 物质的量 气体摩尔体积
目录
考情分析
网络构建
考点一 物质的量 摩尔质量
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数
知识点2 摩尔质量
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析
考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 影响物质体积的因素
知识点2 气体摩尔体积
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查气体摩尔体积
考向2 考查阿伏加德罗定律及应用
考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法
真题感悟
考点要求 考题统计 考情分析
阿伏加德罗常数 2022浙江卷第1次12题，3分
2022全国甲卷11题，6分
2021全国甲卷8题，6分 本讲为高考命题热点，题型以选择题为主，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。 阿伏加德罗定律 2021年山东卷6题，3分
2020年北京卷5题，3分
考点一 物质的量、阿伏加德罗常数
知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数
1.物质的量(n)
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_________。
2.物质的量的规范表示方法：
3.阿伏加德罗常数(NA)
0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝__________。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
第五讲物质的量及其计算(高三一轮复习学案教案 、习题)
高三化学第一轮复习(共十八讲) 车琳专题讲座 第五讲物质的量及其计算
1
第五讲 物质的量及其计算
主讲人 车琳
（甘肃省清水县第六中学）
高考考点
1、掌握物质的量、气体摩尔体积、 阿伏加德罗常数等概念，
2、熟练掌握物质的量浓度的有关计算。
3、熟练掌握较复杂运算的解题技巧
本讲序列
一、物质的量及摩尔的基本概念
【阅读议点】
1、什么是物质的量:
它和微粒间的关系是
2、摩尔质量是指:
其单位是: 它与物质的量间的关系是 :
在数值上等于:
【知识点拨】
1、什么是微观物质？构成物质的微粒有哪些？
2、如何理解物质的量？
例：一滴水就含有15万亿亿个水分子，可见，我们能感觉到的物质总是大量的微粒成堆、成堆的出现的或者聚集的，为此在化工生产、或有关的理论计算中，用“个”为单位来计算微粒数目，显得数目过于庞大，使我们的计算很不方便。显然用“个”为单位，来记其数，就不适应了，哪怎么办呢？这就迫使化学家寻找新的单位，赋予新的物理量来度量。用什么物理量呢？
71年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会上通过用新的物理量“物质的量”来度量、物质的微粒数目，并且单位用新的名词“摩尔”作单位。 高三化学第一轮复习(共十八讲) 车琳专题讲座 第五讲物质的量及其计算
2
物质的量（单位：摩尔）
字面释义： （微粒数目） （堆量）
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的量浓度
第6讲 物质的量浓度
复 习 目 标
1．了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算；
2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；
3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。
考点一 物质的量浓度
必备知识整理
一、溶液组成的表示方法
1．物质的量浓度(cB)
(1)基本概念：表示________溶液里所含溶质的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：________________。
(3)常用单位为____________。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的________、________则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(w)
(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：________________。
二、物质的量浓度的有关计算
1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算
溶质的物质的量n=V(气体)22.4 L·mol−1溶液的体积V=mρ=m(气体)+m(水)ρ}c＝nV
2．物质的量浓度与质量分数的关系
如图所示，体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系是：
c＝n(溶质)V＝m(溶质)MV＝m(溶质)MV＝1 000ρwVMV＝1 000ρwM⇒w＝cM1 000ρ。
3．溶解度与质量分数的关系
某温度下饱和溶液质量分数(w)与溶解度(S)的换算公式：w＝________×100%。 4．物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：
S＝100cM1 000ρ−cM，c＝nV＝SM100+S1 000ρ＝1 000ρSM(100+S)。
高三化学一轮复习第1章化学计量基础 第1节 物质的量习题详解(含解析)(实验班)
第一章化学计量基础
第一节物质的量
一、选择题
1．下列对于“摩尔”概念的理解正确的是（ ）。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微粒的数量联系起来
D．国际上规定，碳原子所含有的碳原子数目为1mol
解答：本题考查有关物质的量的知识。
解：物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol，所以选项A错误；
摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，所以选项B正确；
物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，所以选项C错误；
0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol，其中碳原子是指含有6个质子6个中子的原子，若为14C则不是1mol，所以选项D错误。
本题答案为选项B。
2．完全中和10.2g二元酸2HA生成正盐，用去24gNaOH，则有关此二元酸的下列说法正确的是（ ）。
A．该酸的摩尔质量为34gmol／ B．该酸的相对分子质量为17
C．10.2g该酸的物质的量是0.3mol D．该酸一定是强酸
解答：本题考查摩尔质量的计算。
解：24gNaOH的物质的量为0.6mol，则：
2222NaOHHANaA2HO
0.6mol 0.3mol
10.2g该酸的物质的量是0.3mol
所以2HA的摩尔质量10.234gmol0.3／。
本题答案为选项A、C。
3．下列说法正确的是（ ）。
A．1mol氮约含有236.02l0个微粒
B．1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．硫酸的摩尔质量等于98g
解答：本题考查物质的量的含义。
解：微粒不明确，所以选项A错误；
结合化学式可知1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子，所以选项B正确；
钠的摩尔质量和相对原子质量只是数值上相等，所以选项C错误；
摩尔质量的单位是gmol／，所以选项D错误。
高三化学第一轮复习全套教学案
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第一讲 物质的量
解读考点高考命题趋势有的放矢
⒈掌握物质的量、物质的量的单位——摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。
⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系
边读边记双基知识扫描温故知新
一、摩尔
1、物质的量：表示 的物理量。符号：
，单位： 。
物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。
2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有
个微粒。
符号： 。
※ 使用时摩尔这个概念时应注意的事项：
①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系
②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。
③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。
3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用 表示；单位：
；
NA的准确值： kg12C所含有的碳原子数。NA的近似值： 。
4、NA的测定：（1）电解法 （2）油膜法 （3）晶体结构法
【例1】下列说法正确的是 （ ）
人教版化学高三化学第一轮复习 物质的量的单位--摩尔 知识点增分训练(详细解析)
物质的量的单位--摩尔 知识点增分训练
一、选择题（共15小题）
1．下列说法正确的是（ ）
A． 0℃，101kPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L
B． 标准状况下，O2的体积约为22.4L
C． 标准状况下，0.5mol的CCl4的体积约为11.2L
D． 标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4L
分析： A．标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，注意任何气体包括混合气体；
B．没有告诉氧气的物质的量，无法计算氧气的体积；
C．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积；
D．气体摩尔体积的单位为L/mol，标况下二氧化碳的气体摩尔体积为22.4L/mol．
解答： 解：A．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L，故A正确；
B．题中没有告诉氧气的物质的量，无法计算标况下氧气的体积，故B错误；
C．标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算0.5mol四氯化碳的体积，故C错误；
D．标况下二氧化碳的气体摩尔体积为22.4L/mol，故D错误；
故选A．
2．下列表示方法中，错误的是（ ）
A． 2mol氮 B． 1molH2O C． 4mole﹣ D． 0.5molH2SO4
分析： A．没有指明微粒的具体名称；
B．1molH2O表示1mol水分子；
C．4mole﹣，表示4mol电子；
D．0.5molH2SO4，表示硫酸分子的物质的量为0.5mol．
解答： 解：A．2mol氮，没有指明是氮气分子还是原子，该表示不规范，故A错误；
B．1molH2O，表示水分子的物质的量为1mol，该表示方法合理，故B正确； C．4mole﹣，表示电子的物质的量为4mol，表示方法合理，故C正确；
D．0.5molH2SO4，表示含有硫酸的物质的量为0.5mol，表示方法合理，故D正确；
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度
1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度
1、定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：cB；单位为： mol﹒L-1
2、表达式：cB=nV (n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)
3、难点提示
（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L-1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4 （3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl、标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水形成的溶液浓度都不是1 mol·L－1，因为最终溶液体积不是1 L。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数
质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液) ×100%
5、溶解度
在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数。用S表示。大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。
新教材高考化学一轮复习第二章物质的量第5讲物质的量及相关概念学生用书
1 第5讲 物质的量及相关概念
复 习 目 标
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义；
2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义、并能进行有关计算；
3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系,进行有关计算
4.学会常用的化学计算方法与技巧。
考点一 物质的量 摩尔质量
必备知识梳理·夯实学科基础
1.物质的量 阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系
(2)物质的量的规范表示方法
如1 mol Na＋或钠离子、2.5 mol NH3、1 mol SO42−
(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系
n＝NNA变式⇒ {N=________NA=Nn
特别提醒
(1)物质的量作为研究微观粒子与物质的桥梁,其单位摩尔后面应为明确的微粒名称或符号,如1 mol氢(不明确)或1 mol大米(宏观物质)均为错误说法。
(2)物质的量的描述对象只能是分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子,不能用于描述宏观物质。
(3)阿伏加德罗常数的单位为mol－1。 2 2.摩尔质量
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量,其单位为________。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时,在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量、物质的质量和摩尔质量三者的关系为________________。
特别提醒
摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol物质的质量、NA个微粒的质量和在数值上是相同的,但意义不同,单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1,相对分子(原子)质量的单位是1,质量的单位是g。
3.气体摩尔质量求算的方法
(1)根据气体的质量(m)和物质的量(n)：M＝mn；
(2)根据一定质量(m)气体中所含气体分子的数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NAmN；
高考化学一轮复习 物质的量学案-人教版高三全册化学学案
化学一轮复习 第2讲 物质的量和气体摩尔体积
一、以物质的量为中心的相互关系
二、概念辨析
1.物质的量
（1）概念：
。
(2）符号：
单位：
。
2.摩尔 （1）概念： 。
（2）符号：
（3）基准： 。
（4）注意点：
①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 。
3.阿伏加德罗常数
（1）含义： 。
（2）符号： 单位：
（3）注意点：
①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。
②现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量
（1）概念： 。
（2）符号： 单位： 。
（3）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：
含义上 同，数值上 同。（前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1）
［练习］
① 1 mol H2O的质量是 ② H2O的摩尔质量是
③ S的相对原子质量是 ④ SO42-的摩尔质量是