高三化学一轮复习《物质的量》课件
新课标人教版2012届高三化学第一轮复习
第1讲 物质的量
13 June 2018
高三化学第一轮复习要求
1、听：认真、积极、专注、勤写。 2、做：及时完成指定作业（30分钟左右） 3、思：反思并解决（有疑必问） 4、纠错：分类纠错（7班朱丽萍） 从头再来，须脚踏实地！能否上本科，
物质的量(n) mol ÷V液
×V液
气体非标准 状况下的体 积（L）
反应热 kJ 万能公式：
物质的量浓度(cB) mol/L
1．物质的量〔n〕 ：国际上规定的一个基本物理量。
物理意义：含有一定数目粒子的集体。
单位：摩尔，符号“ mol”，简称“摩”。 1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒 与0.012kg碳-12所含有的碳原子数相同数目的微粒
摩尔体积、气体体积、溶液浓度（质量分数和物质 的量浓度）的关系及计算。
存在的问题：
有关概念模糊 公式没记牢、单位乱用 计算能力有待加强
本专题知识体系：
各反应物和生成物 的物质的量 粒子数(N)
÷NA 质量(m) g ÷M ×M ×NA ×Vm ÷ Vm V(g)L 标准状况 各元素的原子、 离子的物质的量
① 1mol H2O恰好含有6.02×1023个水分子( ×) ② 12g碳所含的原子数就是NA个(× ) ③ 3mol NH3中含有3mol N原子，9mol H原子(√ ) ④ 2.4 g Mg变成Mg2+时失去的电子数目为0.1NA (× )
⑤ 0.5mol Al2(SO4)3溶液中的n(SO42-)是1.5mol(√ )
C、12b/a
D、12a/b
课堂练习
ABEFH
1、 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1mol碳烯(:CH2) 所含的电子数为8NA
B. 25℃时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为NA
C. 在标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数0.5NA D. 22.4L甲烷和乙炔的混合物所含的分子数为NA E. 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为 3 NA F. 3 NA个NO2分子跟水分子充分反应，转移电子数为2 NA
① 使用范围：A.任何一种微粒
② 与相对原子质量（ Ar ）或相对分子质量（ Mr ）的关 系：当摩尔质量以g·mol-1 为单位时，两者数值相等。 摩尔质量的单位 ( g·mol -1 ) 而相对原子质量或相 对分子质量单位为1，通常省略不写。
课堂练习
1、O2与O3：
等质量时，二者的分子数目 不同
一个精确的数值
含义：1mol任何微粒子所含有的微粒数。 单位： mol-1 数值：科学上规定为0.012kg
12C中所含的碳原子数目。
◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1
（阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的近似值）
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
判断正误
⑥ 0.3molNH4NO3溶液中含有NH4+数目为0.3NA(
×
)
3、摩尔质量 （1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
（2）符号和单位：
（3）计算公式： M = m(微粒) × NA= m( 物质) / n
【注】：
标准状况下气体：M = 22.4 L·mol-1 ×ρ B.无论物质的状态
G. 1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为 2 NA H. 1 mol 十七烷分子中共价键总数为52 NA I. 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键
一、设置状况条件的陷阱 1、在常温常压下，11.2升氯气含有的分子 数为0.5NA 2、在常温常压下，16克氧气所含的原子数 目为NA 二、设置物质状态的陷阱 3、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为 19NA（08年江苏卷） 4、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子 数为1.0NA（09年江苏化卷）
【注】：
1）、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位
2 ）、物质的量是专有名词，应整体理解，不能 理解为物质的数量和物质的质量； 3)、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义
微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。
使用时必须指明是那一种粒子
2．阿伏加德罗常数（NA:mol-1)
原子数目 相同 目
数
2、 18克H2O含有 1NA
个分子，
2NA 含有 ________ 个氢原子, 1NA 含有 10NA 含有 10NA
含有 个O，
个质子，
个电子
3、求下列物质的摩尔质量1） D 2 2）T216O2 3）D218O
4）T37Cl
5）Na18OD
4、设某元素的一种原子，核内质子数为m，
就看第一轮复习是否到位！
课前检测（感悟高考） 见课时讲义
考纲要求
1. 了解物质的量的单位——摩尔(mol),了解摩尔 质量 (g· mol-1)、气体摩尔体积（标准状况下 L· mol-1）、阿伏加德罗常数和物质的量浓度 (mol· L-1)的含义； 2. 理解阿伏加德罗定律及其推论。 3. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制及误差分 析。 4. 掌握有关物质的量、物质的质量、微粒数目、气体
中子数为n，则下列论断正确的是 A、不能由此决定该元素的相对原子质量 B、这种元素的相对原子质量为m+n C、不能确定此元素在周期表中的位置 D、核内中子的总质量小于质子的总质量
A
5、已知X原子的质量为a， 12C原子的质量 为b，阿伏加德罗常数为NA，则X的相对原 子质量可以表示为（ AD ）
A、 aNA B、bNA
解答“NA”背景的选择题应注意六个陷 阱：
三、设置物质结构的陷阱 5、0.5mol 甲基（―CH3）中约含有5NA个电子 6、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA 7、46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为 3NA 四、设置电子转移的陷阱 8、 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 ×6.02×1023（07年江苏） 9、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应， 转移电子数为3NA（08江苏）
第1讲 物质的量
13 June 2018
高三化学第一轮复习要求
1、听：认真、积极、专注、勤写。 2、做：及时完成指定作业（30分钟左右） 3、思：反思并解决（有疑必问） 4、纠错：分类纠错（7班朱丽萍） 从头再来，须脚踏实地！能否上本科，
物质的量(n) mol ÷V液
×V液
气体非标准 状况下的体 积（L）
反应热 kJ 万能公式：
物质的量浓度(cB) mol/L
1．物质的量〔n〕 ：国际上规定的一个基本物理量。
物理意义：含有一定数目粒子的集体。
单位：摩尔，符号“ mol”，简称“摩”。 1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒 与0.012kg碳-12所含有的碳原子数相同数目的微粒
摩尔体积、气体体积、溶液浓度（质量分数和物质 的量浓度）的关系及计算。
存在的问题：
有关概念模糊 公式没记牢、单位乱用 计算能力有待加强
本专题知识体系：
各反应物和生成物 的物质的量 粒子数(N)
÷NA 质量(m) g ÷M ×M ×NA ×Vm ÷ Vm V(g)L 标准状况 各元素的原子、 离子的物质的量
① 1mol H2O恰好含有6.02×1023个水分子( ×) ② 12g碳所含的原子数就是NA个(× ) ③ 3mol NH3中含有3mol N原子，9mol H原子(√ ) ④ 2.4 g Mg变成Mg2+时失去的电子数目为0.1NA (× )
⑤ 0.5mol Al2(SO4)3溶液中的n(SO42-)是1.5mol(√ )
C、12b/a
D、12a/b
课堂练习
ABEFH
1、 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1mol碳烯(:CH2) 所含的电子数为8NA
B. 25℃时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为NA
C. 在标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数0.5NA D. 22.4L甲烷和乙炔的混合物所含的分子数为NA E. 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为 3 NA F. 3 NA个NO2分子跟水分子充分反应，转移电子数为2 NA
① 使用范围：A.任何一种微粒
② 与相对原子质量（ Ar ）或相对分子质量（ Mr ）的关 系：当摩尔质量以g·mol-1 为单位时，两者数值相等。 摩尔质量的单位 ( g·mol -1 ) 而相对原子质量或相 对分子质量单位为1，通常省略不写。
课堂练习
1、O2与O3：
等质量时，二者的分子数目 不同
一个精确的数值
含义：1mol任何微粒子所含有的微粒数。 单位： mol-1 数值：科学上规定为0.012kg
12C中所含的碳原子数目。
◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1
（阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的近似值）
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
判断正误
⑥ 0.3molNH4NO3溶液中含有NH4+数目为0.3NA(
×
)
3、摩尔质量 （1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
（2）符号和单位：
（3）计算公式： M = m(微粒) × NA= m( 物质) / n
【注】：
标准状况下气体：M = 22.4 L·mol-1 ×ρ B.无论物质的状态
G. 1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为 2 NA H. 1 mol 十七烷分子中共价键总数为52 NA I. 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键
一、设置状况条件的陷阱 1、在常温常压下，11.2升氯气含有的分子 数为0.5NA 2、在常温常压下，16克氧气所含的原子数 目为NA 二、设置物质状态的陷阱 3、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为 19NA（08年江苏卷） 4、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子 数为1.0NA（09年江苏化卷）
【注】：
1）、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位
2 ）、物质的量是专有名词，应整体理解，不能 理解为物质的数量和物质的质量； 3)、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义
微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。
使用时必须指明是那一种粒子
2．阿伏加德罗常数（NA:mol-1)
原子数目 相同 目
数
2、 18克H2O含有 1NA
个分子，
2NA 含有 ________ 个氢原子, 1NA 含有 10NA 含有 10NA
含有 个O，
个质子，
个电子
3、求下列物质的摩尔质量1） D 2 2）T216O2 3）D218O
4）T37Cl
5）Na18OD
4、设某元素的一种原子，核内质子数为m，
就看第一轮复习是否到位！
课前检测（感悟高考） 见课时讲义
考纲要求
1. 了解物质的量的单位——摩尔(mol),了解摩尔 质量 (g· mol-1)、气体摩尔体积（标准状况下 L· mol-1）、阿伏加德罗常数和物质的量浓度 (mol· L-1)的含义； 2. 理解阿伏加德罗定律及其推论。 3. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制及误差分 析。 4. 掌握有关物质的量、物质的质量、微粒数目、气体
中子数为n，则下列论断正确的是 A、不能由此决定该元素的相对原子质量 B、这种元素的相对原子质量为m+n C、不能确定此元素在周期表中的位置 D、核内中子的总质量小于质子的总质量
A
5、已知X原子的质量为a， 12C原子的质量 为b，阿伏加德罗常数为NA，则X的相对原 子质量可以表示为（ AD ）
A、 aNA B、bNA
解答“NA”背景的选择题应注意六个陷 阱：
三、设置物质结构的陷阱 5、0.5mol 甲基（―CH3）中约含有5NA个电子 6、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA 7、46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为 3NA 四、设置电子转移的陷阱 8、 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 ×6.02×1023（07年江苏） 9、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应， 转移电子数为3NA（08江苏）
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2011高三化学一轮复习 第一章 第4节 物质的量浓度 精品课件 鲁科版必修1
2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算 某溶液物质的量浓度为 c mol· 1，溶质的质量分数 L 为 w， 溶液的密度为 ρ g· －3， cm 溶质的摩尔质量为 M g· mol
－1 －
。 n m/M maqw 1 000ρw 则 c＝V＝ V ＝ MV ＝ M ， cM w＝ 。 1 000ρ
•
2.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫 酸铜溶液，则需称量CuSO4·5H2O的质量为 多少？ • 提示 要注意，由于实验室里没有480 mL 容量瓶，无法配制480 mL溶液，只能用500 mL容量瓶配制500 mL溶液。配500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需CuSO4·5H2O的 质量为：0.1 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1 ＝12.5 g，操作过程中，需加水配成500 mL 溶液。
• 考纲定位 • (1)了解物质的量浓度的含义。 • (2)了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 • (3)根据物质的量与溶液的体积、溶液的物 质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
• 命题趋势 • (1)从溶液配制操作过程或所求结果关系式 中判断误差产生的原因。 • (2)溶解度、溶质的质量分数、溶质的物质 的量浓度的相关计算。
• 2．一定物质的量浓度溶液的配制 烧杯 托盘天平 • (1)仪器：若用固体配制： 、 玻璃棒 药匙 容量瓶 胶头滴管 、 、 、 、 量筒 烧杯 。 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 • 若用液体配制： 、 、 、 、 。 • (2)容量瓶的使用 温度 溶积 • ①瓶上标注 • 容量瓶上标有刻度线、 和 。 100 250 • ②常见规格 • 50 mL、 mL、 mL、500 mL、1 000
• ③使用注意事项 是否漏液 • a．容量瓶使用一定要检查 。其操作 顺序为：装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞 不能 旋转180°→倒立； • b． (填“能”或“不能”，下同)将固 体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； 不能 • c． 不能 作为反应容器或长期贮存溶液的容 器； 溶解 称量(或量取) • d． 计算加入过冷或过热的液体。 移液 摇匀 洗涤 定容 • (3)配制步骤 • ① ，② ，③ ，④ ，⑤
高考化学第一轮总复习 第一章 物质的量 气体摩尔体积同步测试课件
CO 和 CO2 的原子数之比等于 2∶3，B 项错误；
m（CO） m（CO2）
＝nn（（CCOO2））··MM（（CCOO2））
＝
n（CO）×28 n（CO2）×44
＝7∶11，C 项正确；CO 和 CO2 的质子数之比等于 7∶11，D 项正确。
5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正 确的是( C )
【解析】A.N2 是双原子分子，每个分子中含有 2 个原子，所以 1 mol N2 所含的原子数为 2NA，错误； B.水在标准状况下是液体与固体的混合物，不能用气 体摩尔体积，错误；C.标准状况下，22.4 L 氯化氢气 体的物质的量为 1 mol，但是每个 HCl 分子中含有 2 个原子，所以所含的原子数为 2NA，错误；D.24 g O2 分子中含有的原子的物质的量为：24 g÷(32 g/mol)× 2＝1.5 mol，和 24 g O3 分子中含有的原子的物质的 量为 24 g÷(48 g/mol)×3＝1.5 mol，故所含的氧原子 数目相等，正确。
6．下列说法不正确的是( A ) A．1 mol 硫酸在水溶液中电离出的离子数约为
2NA B．1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，
12 g 12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子 C．硫酸根离子的摩尔质量是 96 g·mol－1 D．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同
数目的分子
【解析】A.因为 H2SO4===2H＋＋SO42－，故 1 mol 硫酸在水溶液中电离出的离子数约为 3NA，错误；B. 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，12 g 12C 是 1 mol，含有阿伏加德罗常数个碳原子，正确；C. 硫酸根离子的摩尔质量是 96 g·mol－1，正确；D.同 温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分 子，正确。
安徽省太和县高考化学一轮复习第1讲物质的量、气体摩尔体积课件
第二十五页，共34页。
D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容 器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的 体积。 解答该量气装置读数时的答题模板： ①将××××恢复至室温。 ②调节×××与×××两端(liǎnɡ duān)液面相平。 ③视线与×××在同一水平线上。 E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器 中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。
5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下
式计算：M ＝ M1 ×a%＋ M2 ×b%＋ M3 ×c%……，a%、b%、c%指混合物
中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
第二十页，共34页。
例1.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积(tǐjī)为11.2 L( 标准状况)， (1)混合气体中CO的质量是 7 g；
28x＋44y＝18 则x＋y＝22.411L.·2mLol－1
，解得 x＝0.25，y＝0.25。
混合气体中
CO
的质量＝28
g·mol ×0.25 －1 第二十二页，共34页。
mol＝7
g；
(2)混合气体中CO2在标准状况(biāo zhǔn zhu5à.6nɡ kuànɡ)下的体积是 L；
故原混合气体中，CO2的体积(tǐjī)为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L； (3)混合气体在标准状况(biāo zhǔn zh1u.à6n1ɡ kuànɡ)下的密度是 g·L－1；
22.4 mol 解法三： M ＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1； 故平均摩尔质量为 36 g·mol－1。
D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容 器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的 体积。 解答该量气装置读数时的答题模板： ①将××××恢复至室温。 ②调节×××与×××两端(liǎnɡ duān)液面相平。 ③视线与×××在同一水平线上。 E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器 中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。
5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下
式计算：M ＝ M1 ×a%＋ M2 ×b%＋ M3 ×c%……，a%、b%、c%指混合物
中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
第二十页，共34页。
例1.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积(tǐjī)为11.2 L( 标准状况)， (1)混合气体中CO的质量是 7 g；
28x＋44y＝18 则x＋y＝22.411L.·2mLol－1
，解得 x＝0.25，y＝0.25。
混合气体中
CO
的质量＝28
g·mol ×0.25 －1 第二十二页，共34页。
mol＝7
g；
(2)混合气体中CO2在标准状况(biāo zhǔn zhu5à.6nɡ kuànɡ)下的体积是 L；
故原混合气体中，CO2的体积(tǐjī)为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L； (3)混合气体在标准状况(biāo zhǔn zh1u.à6n1ɡ kuànɡ)下的密度是 g·L－1；
22.4 mol 解法三： M ＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1； 故平均摩尔质量为 36 g·mol－1。
2014届高考化学一轮复习 (理教材 析考点 悟规律) 第2讲 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器 是____________(填仪器名称)。 (2)容量瓶所不具备的功能有________。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 C．贮存溶液 D．用来加热溶解固体溶质
－1 － ＋ － －
[解析] A选项未指明溶液的体积，故A选项错 误。B选项中，虽然58.5g NaCl恰好是1mol，但用的是 1L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故B选项错误。 C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物 质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相 同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶 于水电离成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5mol· －1CaCl2中， L Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5mol· －1和1mol· － L L
(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为 ______g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏 水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80mol· L
1
－
(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)若还未等
－
溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度___0.80mol· 1。 L (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84g· －3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保 cm 留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、 50mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。
－
(4)设需要浓硫酸的体积为V,1.84g· 3×V×98%＝ cm 0.40mol· －1×0.5L×98g· －1，V≈10.9mL，应选用 L mol 15mL的量筒。
2020高三化学第一轮复习第一章：物质的量
必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。
考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。
注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。
2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。
3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。
4.“摩尔”是物质的量的单位。
正如“米”是长度的单位一样。
5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。
如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。
符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。
符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。
③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。
2019年高考化学第一轮复习第一章第一节物质的量 气体摩尔体积精选课件
【考点一】阿伏加德罗常数综合应用
陷阱三、22.4 L·mol-1条件 ① 标准状况(0℃101 kPa) ② 气体 标准状况下非气态物质 (H2O、SO3、CHCl3、CCl4、苯、乙醇、标况下，碳原子数大于4
而小于16的烃一般为液态（新戊烷除外）) • m、M、N不受外界条件的影响。
陷阱四、物质的组成方面
【答案】 A
考点三 以物质的量为核心的有关计算 考点剖析
突出物质的量这一核心，其一般模式是： 已知物理量―求―算→物质的量―求―算→目标物理量。
(1)NAmNol－1＝n(mol)＝Mmg/mgol 以上计算公式适用于任何条件下的任何物质， 但需注意物质结构中分子数、电子数、质子数、化学键个数的变 化以及水解导致微粒个数的变化和可逆反应中分子数的变化等。 (2) VL22.标4 L准/m状ol况＝n(mol)＝VmVL/Lmol
甚至不知所措。我傻傻地站在那里，也不知道是过去一个小时，还是几个小时，人才渐渐地少了，突然间我的耳朵捕获了一串数字，是住宿费的缴费窗口传出来的，我不由得摸了一下包，心里便有了主意：先把住宿费交了，其他再说。于是，我深吸了一口气，故作镇定地交了住宿费，领了被罩和盆，就忐忑不安地住进了宿舍。 宿舍共八个人，来自不同的地方，因为都是年轻人，很快都熟络了起来。我的班主任则是一个娇小的，长得很漂亮的女老师，叫李丽。医学虽然看上枯燥，但很多东西都与我们息息相关，所以学起来也没有那么难。不论解剖课的死人骷髅头，各类人骨，还是内外科的各种病理药理，以及活体的各种器官，我都学得津津有味。可是学习的高涨的热情，无法掩盖我内心的不安，我很害怕触碰到老师的目光，怕她对我说：白XX，你不知道学费没有交吗？就这样我怀着惴惴不安的心情，熬过了整整三个月。直到有一天，李丽老师气匆匆地走进教室，用鄙夷的略带愤怒的目光注视着我时，我心虚了，低下头不敢再去看她，我心跟明镜似的。她喝道：“白XX， 王校长要见你，在二楼校长室。” 走廊里我挪着步，每走一步都觉得很沉，不知道校长会怎么批评我，或者是严惩我，害怕与紧张让我在房门前不得不倒吸了一口气，接着又闭上眼睛静等五秒钟后，我才敢扣响房门，听到里面传出：进来，我才小心翼翼地推开那扇门。我径直地站在校长的办公桌前，不敢发出一点声响。看见王校长端坐在桌前书写着什么，看见我进来，便马上收起笔，他从椅子上慢慢站起来，用惊愕的眼神上下打量着我，他严肃的目光里还带着一股寒气，仿佛瞬间就能将我冰封，我连大气都不敢出。紧接着他开始发怒了，大声呵斥道：“你，你就是XXX。”我不敢说话，只是点点头。他猛然摘下眼镜，愤怒下的眼睛突出的更加厉害，手在不停地拍打着豪华的办公桌，来压抑着他内心的烦躁，他一声高过一声地责问我：“你小小年纪，也太有主意了，这么多钱没交，竟然能瞒这么久”。我羞愧地低下了头了，
高考化学一轮复习课件：第一章第1节 物质的量 气体摩尔体积
知识点二 气体摩尔体积1.影响物质体积的因素
物质的体积由三个因素决定：粒子数目 、粒子之间的距离
、 粒子大小
，而气体的体积主要决
定 粒子数目、粒子之间加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子(四同定律)。 (2)使用范围：单一纯净的气体或相互不反应的混合气体。
(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影 响。在高考中，也会设置在同温同压下利用质量计算微粒个 数，让学生误认为是考查气体摩尔体积而落入陷阱。
二、物质的组成方面 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子 等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、－OH、OH－等。 (2)物质中所含化学键的数目：如金刚石、石墨、SiO2、 P4、H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为2、1.5、4、6、3、 3n＋1。
[特别提醒] (1)物质的量是一个整体名词，不能理 解为物质的质量或者物质的数量，其描述的对象是微 观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、 原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种 类，如1 mol H等，不能用1 mol氢等表示。
(3)阿伏加德罗常数与6.02×1023的含义不同。阿伏加德罗 常数为0.012 kg 12C所含的碳原子的准确数目，是一个精确值， 而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。在关于概念 描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉及简单 计算时，则要用6.02×1023 mol－1。
突破核心握动向
考点1 阿伏加德罗常数(NA)综合应用的“五方面”
有关NA的考查，是每年高考的必考内容，主要以选择题的 形式出现。涉及的内容有阿伏加德罗常数正误判断题，物质的 分子结构，溶液中所含粒子数的判断，氧化还原反应中电子转 移数目的判断，盐的水解。本部分内容综合性强，涉及内容 广。
高考化学一轮复习1.1物质的量气体摩尔体积课件新人教版
④235 g 核素
90
235
235
1
U
即
1
mol
发生裂变反应:
U+
92
0n
92
1
136
1
Sr+
Xe+10
n
净产生的中子(
n)数为 9NA,错误;
0
54
0
38
第十二页，共45页。
-13基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)
突破
⑤12 g石墨烯含有NA个C原子,每一个C原子为三个六元环共用,每一个六
)
×
第十五页，共45页。
-16基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)突
破
解析(jiě xī):①亚硫酸是弱电解质,在溶液中不能完全电离,所含H+的
物质的量小于2 L×0.5 mol·L-1×2=2 mol,错误;
②根据物料守恒可知 1 L 0.1 mol·
L-1 的 NaHCO3 溶液中 H2CO3、
第二页，共45页。
-3基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)
突破
物质(wùzhì)的量及阿伏加德罗常数
1.物质(wùzhì)的量
定 义
符 号
单 位
衡量标准
表示含有 一定数目
粒子集合体的物理量
n
摩尔,符号为 mol
1 mol 粒子集合体所含粒子数与 0.012 kg 12C
中所含的碳原子数相同,把 1 mol 任何粒子的粒子数
⑥未指明溶液的体积,错误;
⑦ClO-在溶液中发生水解,错误。
第十六页，共45页。
-17基础(jīchǔ)梳理
90
235
235
1
U
即
1
mol
发生裂变反应:
U+
92
0n
92
1
136
1
Sr+
Xe+10
n
净产生的中子(
n)数为 9NA,错误;
0
54
0
38
第十二页，共45页。
-13基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)
突破
⑤12 g石墨烯含有NA个C原子,每一个C原子为三个六元环共用,每一个六
)
×
第十五页，共45页。
-16基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)突
破
解析(jiě xī):①亚硫酸是弱电解质,在溶液中不能完全电离,所含H+的
物质的量小于2 L×0.5 mol·L-1×2=2 mol,错误;
②根据物料守恒可知 1 L 0.1 mol·
L-1 的 NaHCO3 溶液中 H2CO3、
第二页，共45页。
-3基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)
突破
物质(wùzhì)的量及阿伏加德罗常数
1.物质(wùzhì)的量
定 义
符 号
单 位
衡量标准
表示含有 一定数目
粒子集合体的物理量
n
摩尔,符号为 mol
1 mol 粒子集合体所含粒子数与 0.012 kg 12C
中所含的碳原子数相同,把 1 mol 任何粒子的粒子数
⑥未指明溶液的体积,错误;
⑦ClO-在溶液中发生水解,错误。
第十六页，共45页。
-17基础(jīchǔ)梳理
邳州市第二中学高三化学复习第一章第3讲物质的量气体摩尔体积课件
编号 气体X
① HI
② NH3 HCl
③ H2 Cl2
④ NO O2
气体Y Cl2 A.②>③>①>④ C．③>①>④>②
B．③>①＝④>② D．④>①>②>③
基础再现·深度思考
解析
第3讲
审题时要注意三个问题：一是气体 X 与 Y 可能反应，
二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律,三是注意 2NO2 N2O4 的转化。同温同体积，气体的压强之比等 于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的 量为 a mol。 ①中 Cl2＋2HI===2HCl＋I2， 常温下， 碘呈固态， 充分反应后，气体的物质的量为 1.5a mol。 ②中 NH3＋HCl===NH4Cl，反应后无气体。 ③中不反应(光照或点燃条件下才反应)。
基础再现·深度思考
第3讲
48.421 2 g－m 解析 设烧瓶的质量为 m，盛空气时， ＝ 29 g· －1 mol 0.293 L － ，m＝48.04 g，据阿伏加德罗定律可得： 22.4 L· mol 1 48.408 2 g－48.04 g 0.293 L － ＝ mol 1＝ －1，解得 M(A)＝28 g· MA 22.4 L· mol M(B)＝M(C)，所以 A、B、C 可能为 N2、CO、C2H4，同理 可推出 D、E、F 的相对分子质量分别为 26、30、64，所以 D 为 C2H2，E 为 C2H6，F 为 SO2(能使品红溶液褪色)。
物质的量(n)， 物 质 的 质 量 (m)、气体体积 (V) 和 粒 子 数 (N)的转化关系
m N V n＝M＝ ＝ NA Vm
基础再现·深度思考
特别提醒 (1)物质的量规范表示方法：
2021高考化学一轮复习第二章物质的量高考热点课2突破阿伏加德罗常数的常见陷阱课
[答案] B
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)5.6 g 铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA。( × )
错因：当铁粉过量时生成 Fe2＋。
(2)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA。( × )
错因：盐酸不足，Zn 不能完全反应。
[答案] B
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH＋ 4 的数目为 0.3NA。 (× )
错因：NH＋ 4 水解生成 NH3·H2O，使得 N(NH＋ 4 )小于 0.3NA。
(2)等体积、等物质的量浓度的 NaCl、KCl 溶液中，阴、阳离子数目之 和均为 2NA。( × )
错因：合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。
忽视氧化还原反应中电子转移的数目 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关 键是： 1同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 如①Cl2 和 Fe、Cu 等反应，Cl2 只作氧化剂，而 Cl2 和 NaOH 反应，Cl2 既作氧化剂，又作还原剂。 ②Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应，Na2O2 既作氧化剂，又作还原剂，而 Na2O2 与 SO2 反应，Na2O2 只作氧化剂；其中 Na2O2 与 CO2或 H2O反应时，每生 成 1 mol O2 转移 2 mol e－。
有 7 个共价键，4.4 g 乙醛的物质的量为 0.1 mol，故 4.4 g 乙醛所含共价键数
目为 0.7NA，C 错误；1 mol SiO2 晶体中含有 4NA 个硅氧键，则 4.5 g SiO2 晶
体中含硅氧键数目为 60
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)5.6 g 铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA。( × )
错因：当铁粉过量时生成 Fe2＋。
(2)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA。( × )
错因：盐酸不足，Zn 不能完全反应。
[答案] B
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH＋ 4 的数目为 0.3NA。 (× )
错因：NH＋ 4 水解生成 NH3·H2O，使得 N(NH＋ 4 )小于 0.3NA。
(2)等体积、等物质的量浓度的 NaCl、KCl 溶液中，阴、阳离子数目之 和均为 2NA。( × )
错因：合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。
忽视氧化还原反应中电子转移的数目 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关 键是： 1同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 如①Cl2 和 Fe、Cu 等反应，Cl2 只作氧化剂，而 Cl2 和 NaOH 反应，Cl2 既作氧化剂，又作还原剂。 ②Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应，Na2O2 既作氧化剂，又作还原剂，而 Na2O2 与 SO2 反应，Na2O2 只作氧化剂；其中 Na2O2 与 CO2或 H2O反应时，每生 成 1 mol O2 转移 2 mol e－。
有 7 个共价键，4.4 g 乙醛的物质的量为 0.1 mol，故 4.4 g 乙醛所含共价键数
目为 0.7NA，C 错误；1 mol SiO2 晶体中含有 4NA 个硅氧键，则 4.5 g SiO2 晶
体中含硅氧键数目为 60