高三化学一轮复习物质的量..ppt课件
D．等压等体积的N2和CO2 .
14
高考命题分析：
“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 是……”，这类题目自1987年开始，成为高考试 题中的必考题。这类题目考查的是学生对阿伏加 德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德 罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对 学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。
高三化学一轮复习
第三章
物质的量
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1
一 物质的量
◆考纲要求 1． 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质
量的涵义。 2． 理解阿伏加德罗常数的涵义。 3． 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子
等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相 互关系。
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2
◆教材导读
一．物质的量及其单位
1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实
子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等 于 相对分子质量 。
➢摩尔质量与相对分. 子质量的区别与联系4
二 气体摩尔体积
◆考纲要求 1．了解影响物质体积大小的因素 2．了解气体摩尔体积的涵义 3．掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密
度的计算
.
5
◆教材导读 一．决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 粒子多少 、 粒子间距、
（A）物质的量
(B)质子总数
(C)分子总数
(D)质量
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高考零距离：
1、（06四川理综）在体积相同的两个密 闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两 个容器内温度和气体密度相等时，下列说
法正确的是（ D ）
A、两种气体的压强相等
B、O2比O3的质量小 C、两种气体的分子数目相等
D、两种气体的氧原子数目相等 下列条件下，两瓶气体
所含原子数一定相等的是（AC ）
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
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6、混合气体平均式量的计算：
定义法：M混 ==M1·a%+M2·b%+······
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中 氢离子均为0.2NA
C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气 所含原子数均为2 NA
D.20 g重水(D2O)中含. 有的电子数为10N26A
5、（07广东）下列叙述正确的是 A A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B、 常 温 常 压 下 ， 4 . 6 gNO2 气 体 含 有 1.81×1023个NO2分子 C、0.5mol·L－1CuCl2 溶 液 中 含 有 3.01×1023个Cu2＋ D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023 个H2O分子
相对密度法M：混M==1/Mm混2m=/on=l 混ρ1/ ρ2==D12
（适合于单一或混合气体）
标况密度法：M==22.4× ρ标况
（适合于单一或混合气体）
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◆名题导思
[例1] NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是（ A）
A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分
子数为8NA
数，下列说法正确的是（ C ）
A．9gD2O中含有的电子数为5NA B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA C.1molCH4分子中共价键总数为4NA D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移 的电子数为0.2NA
.
24
3．（06全国理综I）8 用NA代表阿伏加德
罗常数，下列说法正确的是（ C ）
A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子 数为1NA
B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子 数为0.5NA
C．0.1molCH4所含的电子数为1NA
D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分
子数为1NA
.
25
4.（06重庆理综）7设NA代表阿伏加德罗
常数，下列说法正确的是（ D ）
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数 为0.3NA
高考考点--------阿伏加德罗常数
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ——————（填编号），错误的请改正。
×⒈通常状况下，22.4LCl2所含的原子数为2 NA。 √⒉醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数
值上相等。。
√⒊ 2.3gNa由原子变为离子时，失去的电子数
为0.1 NA。
⒋× 18g重水（D2O）所含的电子数为10NA。 √⒌ 7.1gCl2变成氯离子时得到的电子数为0.2NA。 ×⒍ 标况下11.2L水含有的氧原子数0.5NA。 √⒎ 在1.01ⅹ105Pa、298K时，NA个氢分子和NA
.
22
高考零距离：
1（05广东）3．NA为阿伏加德罗常数，下
列说法正确的是（ D ）
A．10g甲烷所含有的电子数目为10NA
B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数 目为4NA
C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的 原子数目为2NA
D．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的
电子数目为2NA
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高考零距离： 2.（06上海）12．NA代表阿伏加德罗常
×⒔ 4℃时，11.2L水所含的水分子数为0.5NA 。
√⒕ 常温常压下，1molNe含有的核外电子数为
10NA 。
高考考点分析：
◆要点解读以阿伏加德罗常数为载体而设计的 高考选择题，解题时必须注意一些细微的知识点：
⒈物质状态。水在标况下为液态或气态，SO3 在标况下为固态，常温常压下为液态；在标况下， 碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态（新戊烷 除外）。
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8
PVnRT mRT pMRT
M
二、 阿伏加德罗定律
V1 n1 N1 （1）同温同压下， V2 n2 N2 ；
（2）同温同压下，
ρ1 M1 ρ2 M2 ；
（3）同温同容下，
P1 n1 P2 n2 ；
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9
练习10：
两个体积相同的容器，一个盛有 NO,另
一个盛有 N2 和 O2，在同温同压下，两容器 内的气体一定具有相同的（ AC ）
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28
（08广东）设阿伏加德罗常数的数值
为 NA ，下列说法正确的是 BC
A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电 子数为3NA B．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移 的电子数为NA C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混 合气体含有的原子数为3NA D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生
例、设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：
1、常温常压下，O2和O3的混合物16g中约含6.02×1O23个 氧原子 2、25℃时1L pH＝13的NaOH溶液中约含有6.02×l023个OH3、0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子 4、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA 5、 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA 6、 常温下2.7g铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3NA 7、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA 8、标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子 9、46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA 10、标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA 11、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
下，1mol任何气体的体积都大约是 22.4L/mol 。
理解此概念必须注意四个要点：
①必须是气体物质，不适用固体、液体；
②物质的量为1mol；
③必须是标准状况；
④体积约是22.4L。
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7
阿伏加德罗定律
内容：在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体都 含相同数目的分子
要点：任三同可定另一同
两同则其余两项成正比
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6
二．气体摩尔体积
1．单位物质的量的气体所具有的体积 叫气体摩尔体积，其符
号为__V_m__，单位是_L__/m__ol__，计算式： V m V n
2．决定气体摩尔体积大小的主要因素是 分子间距 ；
影响因素是 温度 、 压强 。因此说某气体的摩尔体积时
必须指明条件状态。
3．标准状况是 0oC,101kPa 时的状况，在标准状况
粒子本身大小。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很 小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决 定于 粒子本身大小，由于构成不同物质的 粒子本身大小是 不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 __较__大___的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间 的_间__距___几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下， 气体体积的大小只随 分子 的多少而变化。
1molO2，可以说含有1mol__氧__气__分子 ，2mol _氧__原子 或含
有 16 mol电子等。
.
3
二．阿伏加德罗常数:
______1m__o_l任__何__粒_子__的__粒_子__数_______叫阿伏加德罗常数,常用
符号___N_A__表示，单位__m_o_l_-1__其近似值为_6_.0_2_×__1_02_3_mo_l_-。1
际上表示含有__一__定__数__目__粒__子__的__集__体__,用符号n表示。 2．摩尔是物质的量的单位,作为计量_微__观__粒_子___的物质的 量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有___N__A__个粒子,其 物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子
（如 分子、离子、电子…）以及这些粒子的特定组合，如
⒎某些离子或原子团在水中能发生水解反应， 离子数目要改变。
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2011高三化学一轮复习 第一章 第4节 物质的量浓度 精品课件 鲁科版必修1
2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算 某溶液物质的量浓度为 c mol· 1，溶质的质量分数 L 为 w， 溶液的密度为 ρ g· －3， cm 溶质的摩尔质量为 M g· mol
－1 －
。 n m/M maqw 1 000ρw 则 c＝V＝ V ＝ MV ＝ M ， cM w＝ 。 1 000ρ
•
2.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫 酸铜溶液，则需称量CuSO4·5H2O的质量为 多少？ • 提示 要注意，由于实验室里没有480 mL 容量瓶，无法配制480 mL溶液，只能用500 mL容量瓶配制500 mL溶液。配500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需CuSO4·5H2O的 质量为：0.1 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1 ＝12.5 g，操作过程中，需加水配成500 mL 溶液。
• 考纲定位 • (1)了解物质的量浓度的含义。 • (2)了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 • (3)根据物质的量与溶液的体积、溶液的物 质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
• 命题趋势 • (1)从溶液配制操作过程或所求结果关系式 中判断误差产生的原因。 • (2)溶解度、溶质的质量分数、溶质的物质 的量浓度的相关计算。
• 2．一定物质的量浓度溶液的配制 烧杯 托盘天平 • (1)仪器：若用固体配制： 、 玻璃棒 药匙 容量瓶 胶头滴管 、 、 、 、 量筒 烧杯 。 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 • 若用液体配制： 、 、 、 、 。 • (2)容量瓶的使用 温度 溶积 • ①瓶上标注 • 容量瓶上标有刻度线、 和 。 100 250 • ②常见规格 • 50 mL、 mL、 mL、500 mL、1 000
• ③使用注意事项 是否漏液 • a．容量瓶使用一定要检查 。其操作 顺序为：装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞 不能 旋转180°→倒立； • b． (填“能”或“不能”，下同)将固 体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； 不能 • c． 不能 作为反应容器或长期贮存溶液的容 器； 溶解 称量(或量取) • d． 计算加入过冷或过热的液体。 移液 摇匀 洗涤 定容 • (3)配制步骤 • ① ，② ，③ ，④ ，⑤
高考化学第一轮总复习 第一章 物质的量 气体摩尔体积同步测试课件
CO 和 CO2 的原子数之比等于 2∶3，B 项错误；
m（CO） m（CO2）
＝nn（（CCOO2））··MM（（CCOO2））
＝
n（CO）×28 n（CO2）×44
＝7∶11，C 项正确；CO 和 CO2 的质子数之比等于 7∶11，D 项正确。
5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正 确的是( C )
【解析】A.N2 是双原子分子，每个分子中含有 2 个原子，所以 1 mol N2 所含的原子数为 2NA，错误； B.水在标准状况下是液体与固体的混合物，不能用气 体摩尔体积，错误；C.标准状况下，22.4 L 氯化氢气 体的物质的量为 1 mol，但是每个 HCl 分子中含有 2 个原子，所以所含的原子数为 2NA，错误；D.24 g O2 分子中含有的原子的物质的量为：24 g÷(32 g/mol)× 2＝1.5 mol，和 24 g O3 分子中含有的原子的物质的 量为 24 g÷(48 g/mol)×3＝1.5 mol，故所含的氧原子 数目相等，正确。
6．下列说法不正确的是( A ) A．1 mol 硫酸在水溶液中电离出的离子数约为
2NA B．1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，
12 g 12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子 C．硫酸根离子的摩尔质量是 96 g·mol－1 D．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同
数目的分子
【解析】A.因为 H2SO4===2H＋＋SO42－，故 1 mol 硫酸在水溶液中电离出的离子数约为 3NA，错误；B. 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，12 g 12C 是 1 mol，含有阿伏加德罗常数个碳原子，正确；C. 硫酸根离子的摩尔质量是 96 g·mol－1，正确；D.同 温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分 子，正确。
【精品课件】新高考一轮复习人教版第2章大阶段高考总结化学基本概念课件
第二章 化学物质及其变化
大阶段高考总结(一) 化学基本概念
本阶段的基本概念非常多。主要包括以物质的量为核心的物理 量；两种重要反应(离子反应和氧化还原反应)的有关概念和规律。在 命题方向上主要有：①以阿伏加德罗常数(NA)为载体的有关粒子计算 与判断，②离子方程式的书写与正误判断，③氧化还原反应的有关判 断与得失电子守恒计算。高考命题难度主要以中档题为主，题型可以 是选择题和非选择题。
离子方程式的书写与判断
【典例 3】 (2021·广州高三二模)下列实验对应反应的离子方程
式书写正确的是( ) 实验 编号 试剂 a
含氯物质
现象
① NaHS 溶液 新制氯水
出现乳黄色沉淀
② NaHCO3 溶液 新制氯水
产生无色气体
③ KClO3 溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体
④ NaHSO3 溶液 浓盐酸
D [1 L 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中 NaClO 物质的量为 0.1 mol， ClO－水解，因此含有 ClO－的数目小于 0.1NA，故 A 错误；将 1 mol NH3 完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中 n(NH3)＋ n(NH3·H2O)＋n(NH＋ 4 )＝NA，故 B 错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4 溶液 中 NaHSO4 物质的量为 0.1 mol，NaHSO4 电离出钠离子和氢离子，因 此含有的阳离子数目为 0.2NA，故 C 错误。]
C．50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子 数目为 0.46NA
D．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分 反应，转移电子的数目为 0.6NA
大阶段高考总结(一) 化学基本概念
本阶段的基本概念非常多。主要包括以物质的量为核心的物理 量；两种重要反应(离子反应和氧化还原反应)的有关概念和规律。在 命题方向上主要有：①以阿伏加德罗常数(NA)为载体的有关粒子计算 与判断，②离子方程式的书写与正误判断，③氧化还原反应的有关判 断与得失电子守恒计算。高考命题难度主要以中档题为主，题型可以 是选择题和非选择题。
离子方程式的书写与判断
【典例 3】 (2021·广州高三二模)下列实验对应反应的离子方程
式书写正确的是( ) 实验 编号 试剂 a
含氯物质
现象
① NaHS 溶液 新制氯水
出现乳黄色沉淀
② NaHCO3 溶液 新制氯水
产生无色气体
③ KClO3 溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体
④ NaHSO3 溶液 浓盐酸
D [1 L 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中 NaClO 物质的量为 0.1 mol， ClO－水解，因此含有 ClO－的数目小于 0.1NA，故 A 错误；将 1 mol NH3 完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中 n(NH3)＋ n(NH3·H2O)＋n(NH＋ 4 )＝NA，故 B 错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4 溶液 中 NaHSO4 物质的量为 0.1 mol，NaHSO4 电离出钠离子和氢离子，因 此含有的阳离子数目为 0.2NA，故 C 错误。]
C．50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子 数目为 0.46NA
D．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分 反应，转移电子的数目为 0.6NA
安徽省太和县高考化学一轮复习第1讲物质的量、气体摩尔体积课件
第二十五页，共34页。
D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容 器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的 体积。 解答该量气装置读数时的答题模板： ①将××××恢复至室温。 ②调节×××与×××两端(liǎnɡ duān)液面相平。 ③视线与×××在同一水平线上。 E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器 中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。
5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下
式计算：M ＝ M1 ×a%＋ M2 ×b%＋ M3 ×c%……，a%、b%、c%指混合物
中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
第二十页，共34页。
例1.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积(tǐjī)为11.2 L( 标准状况)， (1)混合气体中CO的质量是 7 g；
28x＋44y＝18 则x＋y＝22.411L.·2mLol－1
，解得 x＝0.25，y＝0.25。
混合气体中
CO
的质量＝28
g·mol ×0.25 －1 第二十二页，共34页。
mol＝7
g；
(2)混合气体中CO2在标准状况(biāo zhǔn zhu5à.6nɡ kuànɡ)下的体积是 L；
故原混合气体中，CO2的体积(tǐjī)为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L； (3)混合气体在标准状况(biāo zhǔn zh1u.à6n1ɡ kuànɡ)下的密度是 g·L－1；
22.4 mol 解法三： M ＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1； 故平均摩尔质量为 36 g·mol－1。
D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容 器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的 体积。 解答该量气装置读数时的答题模板： ①将××××恢复至室温。 ②调节×××与×××两端(liǎnɡ duān)液面相平。 ③视线与×××在同一水平线上。 E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器 中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。
5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下
式计算：M ＝ M1 ×a%＋ M2 ×b%＋ M3 ×c%……，a%、b%、c%指混合物
中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
第二十页，共34页。
例1.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积(tǐjī)为11.2 L( 标准状况)， (1)混合气体中CO的质量是 7 g；
28x＋44y＝18 则x＋y＝22.411L.·2mLol－1
，解得 x＝0.25，y＝0.25。
混合气体中
CO
的质量＝28
g·mol ×0.25 －1 第二十二页，共34页。
mol＝7
g；
(2)混合气体中CO2在标准状况(biāo zhǔn zhu5à.6nɡ kuànɡ)下的体积是 L；
故原混合气体中，CO2的体积(tǐjī)为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L； (3)混合气体在标准状况(biāo zhǔn zh1u.à6n1ɡ kuànɡ)下的密度是 g·L－1；
22.4 mol 解法三： M ＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1； 故平均摩尔质量为 36 g·mol－1。
2014届高考化学一轮复习 (理教材 析考点 悟规律) 第2讲 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器 是____________(填仪器名称)。 (2)容量瓶所不具备的功能有________。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 C．贮存溶液 D．用来加热溶解固体溶质
－1 － ＋ － －
[解析] A选项未指明溶液的体积，故A选项错 误。B选项中，虽然58.5g NaCl恰好是1mol，但用的是 1L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故B选项错误。 C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物 质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相 同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶 于水电离成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5mol· －1CaCl2中， L Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5mol· －1和1mol· － L L
(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为 ______g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏 水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80mol· L
1
－
(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)若还未等
－
溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度___0.80mol· 1。 L (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84g· －3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保 cm 留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、 50mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。
－
(4)设需要浓硫酸的体积为V,1.84g· 3×V×98%＝ cm 0.40mol· －1×0.5L×98g· －1，V≈10.9mL，应选用 L mol 15mL的量筒。
高考化学第一轮全程复习课件 PPT
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。
2019年高考化学第一轮复习第一章第一节物质的量 气体摩尔体积精选课件
【考点一】阿伏加德罗常数综合应用
陷阱三、22.4 L·mol-1条件 ① 标准状况(0℃101 kPa) ② 气体 标准状况下非气态物质 (H2O、SO3、CHCl3、CCl4、苯、乙醇、标况下，碳原子数大于4
而小于16的烃一般为液态（新戊烷除外）) • m、M、N不受外界条件的影响。
陷阱四、物质的组成方面
【答案】 A
考点三 以物质的量为核心的有关计算 考点剖析
突出物质的量这一核心，其一般模式是： 已知物理量―求―算→物质的量―求―算→目标物理量。
(1)NAmNol－1＝n(mol)＝Mmg/mgol 以上计算公式适用于任何条件下的任何物质， 但需注意物质结构中分子数、电子数、质子数、化学键个数的变 化以及水解导致微粒个数的变化和可逆反应中分子数的变化等。 (2) VL22.标4 L准/m状ol况＝n(mol)＝VmVL/Lmol
甚至不知所措。我傻傻地站在那里，也不知道是过去一个小时，还是几个小时，人才渐渐地少了，突然间我的耳朵捕获了一串数字，是住宿费的缴费窗口传出来的，我不由得摸了一下包，心里便有了主意：先把住宿费交了，其他再说。于是，我深吸了一口气，故作镇定地交了住宿费，领了被罩和盆，就忐忑不安地住进了宿舍。 宿舍共八个人，来自不同的地方，因为都是年轻人，很快都熟络了起来。我的班主任则是一个娇小的，长得很漂亮的女老师，叫李丽。医学虽然看上枯燥，但很多东西都与我们息息相关，所以学起来也没有那么难。不论解剖课的死人骷髅头，各类人骨，还是内外科的各种病理药理，以及活体的各种器官，我都学得津津有味。可是学习的高涨的热情，无法掩盖我内心的不安，我很害怕触碰到老师的目光，怕她对我说：白XX，你不知道学费没有交吗？就这样我怀着惴惴不安的心情，熬过了整整三个月。直到有一天，李丽老师气匆匆地走进教室，用鄙夷的略带愤怒的目光注视着我时，我心虚了，低下头不敢再去看她，我心跟明镜似的。她喝道：“白XX， 王校长要见你，在二楼校长室。” 走廊里我挪着步，每走一步都觉得很沉，不知道校长会怎么批评我，或者是严惩我，害怕与紧张让我在房门前不得不倒吸了一口气，接着又闭上眼睛静等五秒钟后，我才敢扣响房门，听到里面传出：进来，我才小心翼翼地推开那扇门。我径直地站在校长的办公桌前，不敢发出一点声响。看见王校长端坐在桌前书写着什么，看见我进来，便马上收起笔，他从椅子上慢慢站起来，用惊愕的眼神上下打量着我，他严肃的目光里还带着一股寒气，仿佛瞬间就能将我冰封，我连大气都不敢出。紧接着他开始发怒了，大声呵斥道：“你，你就是XXX。”我不敢说话，只是点点头。他猛然摘下眼镜，愤怒下的眼睛突出的更加厉害，手在不停地拍打着豪华的办公桌，来压抑着他内心的烦躁，他一声高过一声地责问我：“你小小年纪，也太有主意了，这么多钱没交，竟然能瞒这么久”。我羞愧地低下了头了，
年高考化学一轮复习 第讲 化学常用计量全套课件
和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是
A. 6.72 L
B. 13.44 L
C.12.32 L
D.
【解析】n(混合气体)＝2.0 g/4 g·mol−1+7.0 g/28 g·mol−1+1.60 g/32 g·mol−1＝0.8 mol，在273 K和101 kPa的条件下，V＝0.8 mol×22.4 L/ mol＝17.92 L。
23
【解析】A选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况，因此22.
2AxBy，根据质量守恒定律，得x=1，y=3。
C中CO2所处的温度、压强不明确，气体不一定为0.
35 mol，质量为4.
在273 K和101 kPa的条件下，将2.
同在温H2同O压2【＋下C，l评2原子注数2H均】C为l＋6.O使2反用应中气，每体生成摩32 g尔氧气体，则积转移，2 N要A个指电子明温度和压强，要确认物质
所含分子数相等
【解析】H2O、CHCl3在标准状况下均不是气体，A、B不正 确 ； C 中 CO2 所 处 的 温 度 、 压 强 不 明 确 ， 气 体 不 一 定 为 0.1 mol，C不正确；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积 的气体所含分子数相同，D正确。
课前体验
2.在273 K和101 kPa的条件下，将2.0 g氦气、7.0 g氮气
数为 a 6.021023 ，D正确。 22.4
课前体验
4.同温同压下，单质气体A2和B2以体积比1∶3完全反应，生 成2体积气体C，C的化学式是__A__B_3___。
【解析】设C为AxBy，根据阿伏加德罗定律，得A2+3B2 2AxBy，根据质量守恒定律，得x=1，y=3。
课前体验
高考化学一轮复习1.1物质的量气体摩尔体积课件新人教版
④235 g 核素
90
235
235
1
U
即
1
mol
发生裂变反应:
U+
92
0n
92
1
136
1
Sr+
Xe+10
n
净产生的中子(
n)数为 9NA,错误;
0
54
0
38
第十二页，共45页。
-13基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)
突破
⑤12 g石墨烯含有NA个C原子,每一个C原子为三个六元环共用,每一个六
)
×
第十五页，共45页。
-16基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)突
破
解析(jiě xī):①亚硫酸是弱电解质,在溶液中不能完全电离,所含H+的
物质的量小于2 L×0.5 mol·L-1×2=2 mol,错误;
②根据物料守恒可知 1 L 0.1 mol·
L-1 的 NaHCO3 溶液中 H2CO3、
第二页，共45页。
-3基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)
突破
物质(wùzhì)的量及阿伏加德罗常数
1.物质(wùzhì)的量
定 义
符 号
单 位
衡量标准
表示含有 一定数目
粒子集合体的物理量
n
摩尔,符号为 mol
1 mol 粒子集合体所含粒子数与 0.012 kg 12C
中所含的碳原子数相同,把 1 mol 任何粒子的粒子数
⑥未指明溶液的体积,错误;
⑦ClO-在溶液中发生水解,错误。
第十六页，共45页。
-17基础(jīchǔ)梳理
90
235
235
1
U
即
1
mol
发生裂变反应:
U+
92
0n
92
1
136
1
Sr+
Xe+10
n
净产生的中子(
n)数为 9NA,错误;
0
54
0
38
第十二页，共45页。
-13基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)
突破
⑤12 g石墨烯含有NA个C原子,每一个C原子为三个六元环共用,每一个六
)
×
第十五页，共45页。
-16基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)突
破
解析(jiě xī):①亚硫酸是弱电解质,在溶液中不能完全电离,所含H+的
物质的量小于2 L×0.5 mol·L-1×2=2 mol,错误;
②根据物料守恒可知 1 L 0.1 mol·
L-1 的 NaHCO3 溶液中 H2CO3、
第二页，共45页。
-3基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)
突破
物质(wùzhì)的量及阿伏加德罗常数
1.物质(wùzhì)的量
定 义
符 号
单 位
衡量标准
表示含有 一定数目
粒子集合体的物理量
n
摩尔,符号为 mol
1 mol 粒子集合体所含粒子数与 0.012 kg 12C
中所含的碳原子数相同,把 1 mol 任何粒子的粒子数
⑥未指明溶液的体积,错误;
⑦ClO-在溶液中发生水解,错误。
第十六页，共45页。
-17基础(jīchǔ)梳理
(新课标)2015届高考化学一轮总复习 第一章 课时4 物质的量浓度及其溶液的配制课件
m（溶质） n 1 000ρ×V×w 1 000ρw c＝ ＝ ＝ 或 w＝ ＝ V M M×V m（溶液） V×c×M cM ＝ 。 1 000 ρ V×1 000ρ
类型三
溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释： ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
m（NH3） 17 V 17V ② w＝ ＝ / ＋1 000＝17V/(17V＋22 400)， C 22.4 22.4 m（溶液）
项正确。 把②代入①，得 c＝1 000ρV/(17V＋22 400)， D 项正确。 17V ＋1 000 m（溶液） 22.4 A 项中，把式子变形得： ＝ ，显然，是 1＋V 1＋ V 把溶液的体积按(1＋V)来计算的，所以错。
质量分数为w，物质的量浓度为c mol· L－1，则下列关系中
不正确的是
17V＋22 400 A．ρ ＝ 22.4＋22.4V 17V C．w＝ 17V＋22 400 17c B．w＝ 1 000ρ 1 000Vρ D．c＝ 17V＋22 400
(
)。
思维启迪
根据ρ、w、c的概念分析判断。
1 000ρw 解析 从①c＝ 可推出 B 项正确。 17 V 17V －1 m(NH3)＝ mol×17 g· mol ＝ g 22.4 22.4 17V m(溶液)＝m(NH3)＋m(水)＝ ＋1 000g 22.4
答案
A
【示例2】 (2012· 四川理综，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物 中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成 NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol· L－1的NaOH
类型三
溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释： ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
m（NH3） 17 V 17V ② w＝ ＝ / ＋1 000＝17V/(17V＋22 400)， C 22.4 22.4 m（溶液）
项正确。 把②代入①，得 c＝1 000ρV/(17V＋22 400)， D 项正确。 17V ＋1 000 m（溶液） 22.4 A 项中，把式子变形得： ＝ ，显然，是 1＋V 1＋ V 把溶液的体积按(1＋V)来计算的，所以错。
质量分数为w，物质的量浓度为c mol· L－1，则下列关系中
不正确的是
17V＋22 400 A．ρ ＝ 22.4＋22.4V 17V C．w＝ 17V＋22 400 17c B．w＝ 1 000ρ 1 000Vρ D．c＝ 17V＋22 400
(
)。
思维启迪
根据ρ、w、c的概念分析判断。
1 000ρw 解析 从①c＝ 可推出 B 项正确。 17 V 17V －1 m(NH3)＝ mol×17 g· mol ＝ g 22.4 22.4 17V m(溶液)＝m(NH3)＋m(水)＝ ＋1 000g 22.4
答案
A
【示例2】 (2012· 四川理综，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物 中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成 NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol· L－1的NaOH