【精品推荐】(新教材)2019-2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课件：第2章 第2节 第二课时
2019鲁科版高一化学 新教材实施意见与建议
高一新课程、新教材
实施意见与建议
2021年3月10日
高一新课程、新教材实施意见与建议
教师要适应新教材，新课程教学，就必须接受继续教育，成为终身学习者，通过高一新课程、新教材实施，我感觉受益匪浅，感受很多，主要有以下几点：
一：高一新课程、新教材实施意见
1、改变了教师学习的自觉性。这种学习方式适应成人的特点，它为教师节省了很多时间。比如，我们现在的培训就可以通过在家时间通过手机公众号进行网络学习，也可以与老师交流互动，从参与的程度上可以看出受到广大老师的认可，体现了网络培训的魅力。
2、领悟有效教学。专家指出：提升课堂教学的有效性是当前深化课程改革的关键和根本要求。有效教学走向优质教学，也就意味着教师从一般教师走向优秀教师，提升教学的有效性，从有效性走向优质教学。在教学中应不断探索运用多种教学手段，处理好知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观之间的关系，处理好课堂教学中老师与学生之间的关系等等。
3、理论联系实际，学以致用。学习的过程是一次知识积累与运用、创造的过程，因此要会学、善用。我每次听专家讲座和观看课堂实录后，总要有一个思考，即如何将这些优秀的、先进的教育教学经验及典型的案例带进自己的课堂，有针对性的运用到自己的教育教学实践中，通过实践对理论、经验的检验，寻找这些方式方法上的不同点、相同点与衔接点，完善自己的课堂教学方法，提升自身的课堂教学艺术。开阔学生的视野，激起学生的求知欲望，激活学生的思维。
通过高一新课程、新教材实施，使我更进一步了解和掌握了新课改的发展方向和目标，对自己今后的教学工作指明了方向。在学习的过程中，我深深地体会到，感到自己知道得太少。学习应该成为一个人的一生目标。人应该是活到老学到老。越是这样就越有一种急迫感，一种压力，驱使自己更加自觉地学习。
二：本学科对新教材的看法
1， 教学内容的安排体现了教材层次清楚，脉络丰富。
2， 教学要求的变化体现了让学生学习“有用的化学”的教学思想。
2019-2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课时跟踪检测：(三) 元素周期律和元素周期表
课时跟踪检测（三） 元素周期律和元素周期表
A级—学业水平考试达标练
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到
－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性
变化及元素主要化合价的周期性变化
解析：选B K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A
项错误；最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1，C项错误；原子核外电子排
布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容，D项错误。2．(2019·辽宁学业水平考试)下列有关元素周期表的认识正确的是( )
A．ⅠA族元素又可称为碱金属元素
B．每一族只有一列
C．前3个周期为短周期、其余为长周期
D．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素
解析：选C A项，ⅠA族元素除了氢之外的元素又可称为碱金属元素，错误；B项，
Ⅷ族含有三列，错误；D项，原子核外各层电子数相等的元素是金属元素Be，错误。3．(2019·广东学业水平考试)根据元素周期律判断，下列元素的原子半径最小的是( )
A．Cl B．S
C．Na D．Mg
解析：选A 电子层数相同时最外层电子数越多，原子半径越小，所以原子半径最小
的是Cl。4．下列元素的常见化合价从＋1至＋3依次增大的是( )
A．H、He、Li B.Na、Mg、Al
C．Al、Be、Na D．N、O、F
解析：选B A项中He为0价；C项的变化顺序为＋3、＋2、＋1，与题目要求恰好
相反；D项中F无正价。5．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素( )
A．一定是ⅡA族元素
B．一定是金属元素
C．一定是化合物中呈＋2价元素
D．可能是金属元素，也可能是非金属元素解析：选D He原子和ⅡA族元素原子最外层均只有2个电子。6．国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为
(新教材)2019-2020学年新课程同步外研版高中英语必修第二册跟踪训练+检测：UNIT 3 单元仿真综合检测
UNIT 3 单元仿真综合检测
时间120分钟，满分150分选择题部分(共95分)
第一部分：听力(共两节，满分30分)
第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分)
听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出
最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段
对话仅读一遍。1．How many languages can Cherry speak?
A．Two. B．Three. C．Four.
2．What will Jenny do first after work?
A．Go for a drink.
B．Pick up the man.
C．Get her car.
3．What day is it today probably?
A．Monday. B．Wednesday. C．Sunday.
4．What is the girl going to eat?
A．Some chocolate. B．A candy bar. C．A banana.
5．Where can the man buy toys?
A．On the left of the elevator.
B．Opposite the elevator.
C．On the right of the elevator.
第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分)
听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三
个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读
各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读
两遍。
听第6段材料，回答第6、7题。6．Who was Angela?
A．The woman's workmate.
B．The woman's classmate.
C．The woman's teacher.
2022_2023学年新教材高中化学课时作业1走进化学科学鲁科版必修第一册
1
课时作业1 走进化学科学
[学业达标]
1．下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是( )
A．利用指南针确定航海方向
B．培育新品种，增加农作物产量
C．综合利用石油，合成优良人造纤维
D．设计新程序，开发电脑新功能
2．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )
A．他们的研究与化学物质水有关
B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物
C．他们的研究深入到分子、原子的层次
D．他们的研究没有深入到细胞的层次
3．下列说法中，正确的是( )
A．1777年，法国科学家拉瓦锡发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
B．化学科学与其他科学的联系不密切
C．化学研究会造成严重的环境污染
D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器
4．下列科研成果中是由我国科学家取得的是( )
A．1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系
B．新一代抗疟药——青蒿素的合成
C．20世纪现代量子理论化学的建立
D．氨的工业合成
5．下列变化属于化学变化的是( )
A．拨云见日 B．酿谷成酒 2
C．冰，水为之，而寒于水 D．玉不琢，不成器
6．下列说法正确的是( )
A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化
B．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
C．“蜡炬成灰泪始干”包含的是物理变化
D．《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化
7．宣传科学知识，介绍和推广高新技术，揭露伪科学，是科学工作者的义务。下列说法属于伪科学的是( )
A．饮用工业酒精会使人双目失明
B．舞台上的“云雾”是用干冰制造出来的
(新教材)2019-2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课时跟踪检测：(十八) 乙酸
课时跟踪检测（十八） 乙酸
学业水平考试达标练
1．(2019·遵义高一检测)下列有关乙酸性质的叙述错误的是( )
A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇
B．乙酸的沸点比乙醇高
C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应
D．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子与醇分子中的羟基结合成水
解析：选D 乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。
2．下列说法中不正确的是( )
A．羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团
B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸
C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应
D．乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的有果香味的油状液体
解析：选C 乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应。
3．(2019·哈尔滨高一检测)李时珍《本草纲目》“酸温。散解毒，下气消食……少饮和血行气……”根据中医理论，蛔虫“得酸则伏”吃醋可缓解蛔虫病带来的胃肠绞痛。下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是(
)
①食盐 ②乙醇 ③氢氧化铜 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙
A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥
C．①②④⑤⑥ D．全部
解析：选B 醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，与乙醇发生酯化反应，与Cu(OH)2发生中和反应；与活泼金属Al反应置换出H2；与碱性氧化物MgO等反应；与盐反应，如Na2CO3、CaCO3等。
4．下列可以说明CH3COOH是弱酸的事实是( )
A．CH3COOH能与水以任意比互溶
B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
C．1 mol·L－1CH3COOH溶液c(H＋)约为0.01 mol·L－1
D．1 mol·L－1CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红
解析：选C 1 mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1＜1 mol·L－1，说明CH3COOH部分电离，故CH3COOH为弱酸。
(新教材)2019-2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课时跟踪检测：(十一) 化学反应的限度
课时跟踪检测（十一） 化学反应的限度
学业水平考试达标练
1．下列关于化学反应限度的叙述错误的是( )
A．不同的化学反应，限度可能不同
B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等
解析：选C 反应限度主要取决于反应的本身；温度可使化学平衡移动；延长时间不可以改变反应的限度；达平衡时，v(正)＝v(逆)≠0。
2．(2019·青岛高一检测)对于可逆反应M＋3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各组分的浓度不再变化
D．反应已经停止
解析：选C M、N、Q的浓度都不随时间变化而变化时，该反应达到平衡，平衡时M、N、Q的浓度不一定相等，故A错误，C正确；可逆反应不能进行到底，则M、N的转化率不可能为100%，故B错误；平衡时反应没有停止，仍在进行，但是正反应速率和逆反应速率相等，故D错误。
3．(2019·聊城高一检测)根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是( )
A．1 mol N2和4 mol H2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13%
B．将SO3 加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2
C．将装有NO2(红棕色)和N2O4(无色)混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅
D．2 mol H2在1 mol O2中燃烧生成2 mol H2O,2 mol H2O电解生成2 mol H2和1 mol O2
解析：选D N2与H2反应的物质的量的比是1∶3，若将1 mol N2和4 mol H2混合，在一定条件下充分反应，氢气过量，N2的转化率为13%，证明该反应为可逆反应，A不符合题意；将SO3 加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，若反应完全，反应后容器中将不再含有SO3，但事实上反应后容器中有SO3、SO2、O2，证明该反应为可逆反应，B不符合题意；将装有NO2(红棕色)和N2O4(无色)混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅，说明具备NO2(红棕色)转化为N2O4(无色)的反应完全，但物质未反应完全，证明NO2与N2O4存在反应：2NO2N2O4，该反应为可逆反应，C不符合题意；2 mol H2在1 mol O2中燃烧生成2 mol H2O,2 mol H2O电解生成2 mol H2和1 mol O2，说明H2O分解反应是完全彻底的反应，不是可逆反应，D符合题意。
【精品版】(新教材)2019-2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案单元质量检测 第2章 化学键 化学
第2章 化学键 化学反应规律
A卷—学业水平达标验收
1.所谓自热火锅即不用火和电，只需要水和加热包通过化学反应加热食材即可食用的速食火锅。使用起来十分方便，只需要将食材包打开放到上半部分的盒子里面，然后将水和自热包加入下半部分的盒子内，等待10～20分钟，美味的火锅即可食用。自热包的化学物质最合适的选择是( )
A．浓硫酸 B．生石灰
C．熟石灰 D．氯化钠
解析：选B 浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。
2．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是( )
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．高温煅烧石灰石的反应
C．生石灰与水的反应
D．灼热的炭与CO2的反应
解析：选A 锌粒与稀硫酸反应有化合价变化，属于氧化还原反应，金属与酸反应放热，故选A；高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，分解反应吸热，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选B；生石灰与水反应生成氢氧化钙，化合反应放热，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选C; 炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，属于吸热反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故不选D。
3．(2019·日照高一检测)下列化学用语书写正确的是( )
4．(2019·北京101中学高一检测)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A．该反应是化合反应
B．催化剂参加了化学反应过程
C．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键的断裂和形成
D．①→②过程中，形成了C—C键，断裂的化学键的总键能
解析：选C 根据图中信息可知，发生反应CH4＋CO2――→催化剂CH3COOH，该反应是化合反应，选项A正确；催化剂参加了化学反应过程，但质量及化学性质不变，选项B正确；CH4＋CO2――→催化剂CH3COOH过程中，有 C—H 键断裂，无C—H键形成，选项C不正确；
(新教材)2019-2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课时跟踪检测：(七) 化学键与物质构成
课时跟踪检测（七） 化学键与物质构成
学业水平考试达标练
1．(2019·滨州高一检测)下列关于化学键的说法正确的是( )
A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键
B．根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键
C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成
解析：选C 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫离子键，A错误；根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－不能判断HCl分子里存在离子键，氯化氢分子中只含有共价键，B错误；断裂化学键吸热，形成化学键放热，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，C正确；离子化合物不一定由金属元素和非金属元素组成，例如氯化铵是由非金属元素组成的，D错误。
2．下列叙述中不正确的是( )
A．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
B．化学键存在所有单质和化合物中
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．N2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定
解析：选B 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，A正确；稀有气体单质中无化学键，所以不是所有单质和化合物中一定存在化学键，B错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH，C正确；结构决定性质，氮气分子中氮氮之间是三键，键能大，分子稳定，D正确。
3．下列化学用语表示正确的是(
)
5．下列叙述中正确的是( )
A．元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键
B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键
C．离子键是阴、阳离子的相互吸引
D．金属原子和非金属原子只形成离子键
解析：选A 元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键，A项正确；元素周期表ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素，可以形成离子键，如离子化合物NaH，B项错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，C项错误；一般活泼金属原子和活泼非金属原子才可形成离子键，D项错误。
鲁科版高一化学必修第一册(2019版)_《课时2_硫酸》基础巩固
学而优·教有方
课时2硫酸
一、选择题
1.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()
A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性)
2.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水分的蔗糖作用的过程中不能显示的性质是()
A.酸性
B.脱水性
C.强氧化性
D.吸水性
3.浓硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是()
A.a升华、b冷凝
B.a蒸发、b吸水
C.a蒸发、b潮解
D.a冷凝、b吸水
4.图中小试管内盛有约3 mL，饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形内盛有少量水(为了便于观察，已滴入红黑水)。沿小试管的内壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸(不振荡)，静置片刻，不可能观察到的现象有()
A.小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色 学而优·教有方
B.U形管内左边液面下降，右面液面升高
C.有少量白色固体析出
D.有少量蓝色晶体析出
5.用20 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO42-的浓度为3.18 mol·L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()
A.0.50 mol·L-1
B.0.75 mol·L-1
C.1.00 mol·L-1
D.3.18 mol·L-1
6.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()
A.上下移动①中铜丝可控制SO2生成的量
B.①中选用品红溶液验证SO2的生成
C.①中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
7.锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体35.84L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，下列叙述不正确的是()
(新教材)2019-2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课时跟踪检测：(一) 原子结构
课时跟踪检测（一） 原子结构
A级—学业水平考试达标练
1．下列关于科学家及其提出学说贡献的叙述错误的是( )
A．道尔顿提出原子学说
B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型
D．舍勒发现了氯气
解析：选C A项，道尔顿提出了近代原子学说，正确；B项，卢瑟福根据α粒子散射现象提出了带核的原子结构模型，正确；C项，汤姆生发现电子，玻尔提出原子结构轨道模型，错误；D项，瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，从而发现了氯元素，正确。
2．(2017·山东学业水平考试)常用于医学PET 显像的一种核素为11 7N，这里的“7”是指该原子的( )
A．质量数 B．质子数
C．中子数 D．原子个数
解析：选B 在表示原子组成时，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。根据原子的符号可判断该原子的质子数是7。
3．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是(
)
解析：选D 质子数大于核外电子数的形成阳离子。
4．(2019·日照高一期中) 2019 年 1 月 3 日， 我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面，开启了月球探测的新旅程。月球土壤中含有丰富的 3 2He，下列关于 3 2He的说法正确的是( )
A．原子核内含有3个质子
B．与 4 2He是两种不同的核素
C.3 2He原子核内比 4 2He少一个电子
D.3 2He 化学性质活泼，易与 O2等非金属单质反应
解析：选B 3 2He表示质子数为2、质量数为3的氦原子，4 2He表示质子数为2、质量数为4的氦原子，电子数均为2；He 为稀有气体，化学性质不活泼，不易与其他物质反应。
5．(2019·威海高一期中)下列叙述正确的是( )
A．任何原子或离子的组成中都含有质子
B．16O2和 18O2互为同素异形体
C．40K和 40Ca原子中的质子数和中子数都相等