混合碱的测定-实验教案
混合碱样测定方法
实验2 混合碱试样的测定一、实验目的1.了解双指示剂法测定混合碱液中NaOH和Na2CO3含量的原理和方法；2.以碱液中总碱量的测定为例，掌握酸碱滴定方法的使用。
二、实验原理混合碱是指NaOH和Na2CO3的混合物，采用双指示剂法进行测定。
所谓双指示剂法，就是利用两种指示剂在不同化学计量点时颜色的变化，得到两个终点时所消耗的酸标准溶液体积，计算各种碱的含量及总碱量。
在含有NaOH和Na2CO3混合碱试液中，加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至红色褪去，其中NaOH完全被中和，而Na2CO3只中和至NaHCO3，滴定反应为：NaOH + HCl NaCl + H2ONa2CO3 + HCl NaCl + NaHCO3设到达第一个化学计量点时所消耗的HCl标准溶液的体积为V1mL。
加入甲基橙指示剂，继续用HCL标准溶液滴定至溶液呈橙色，即为第二个化学计量点。
此时NaHCO3全部被中和，其反应为：NaHCO3 + HCl NaCl +CO2 + H2O设此时体积读数为V2，又用HCL标准溶液的体积为（V2- V1）mL。
分析：对于NaOH和Na2CO3混合物，V1＞V2—V1。
与Na2CO3反应的HCl溶液是分两次加入的，这两次的用量应该是相等的，一半包括在V1中，后一半就等于V2- V1。
这样用于中和NaOH的HCl溶液的量为V2–V1；用于Na2CO3的量为2 V2。
三、仪器和试剂1.仪器25mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、25mL移液管、40mL小烧杯、吸耳球等2.试剂混合碱样(准确称取0.9000克稀释至250ml)、0.1moL·L-1HCL标准滴定溶液、0.2%甲基橙、0.2%酚酞。
四、实验步骤准确称取干燥后的混合碱0.9000克溶解，稀释定容至250ml。
用移液管准确移取25.00mL混合碱试液于250mL锥形瓶中，加1-2滴酚酞指示剂（变色时pH值），用HCL 标准溶液滴定至溶液由红色刚变为无色，即为第一终点，记下消耗盐酸的体积V1。
实验十 混合碱的测定
2
一.实验目的
化 学 实 验
1.学会用双指示剂法测定混合碱的 原理和方法 2.进一步熟练滴定操作技术和正确 判断滴定终点 3.学会用参比溶液确定终点的方法
2011-1-24
3
二.实验原理
化 学 实 验
混合碱是Na2CO3 与NaOH或NaHCO3 与Na2CO3 的混合物。欲测定同一份试样 中各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定, 根据滴定过程中 pH变化的情况，选用两 种不同指示剂分别指示第一、第二化学 计量点，即常称为“双指示剂法”。
2011-1-24
4
化 学 实 验
用盐酸标准溶液滴定混合碱溶液时, 先发生如下反应: NaOH+ HCl=NaCl+H2O Na2CO3 + HCl=NaCl+ NaHCO3 第一个化学计量点溶液的pH为8.3,故选酚 酞作指示剂消耗的HCl体积为V1
2011-1-24
5
继续用盐酸标准溶液滴定,发 生如下反应:
2011-1-24
8
四、操作步骤
1.配制溶液
化 学
准确称取2g试样 转至250ml容量瓶 容、
冷却
150ml 烧杯
水
搅拌、溶解
2.滴定至第一 用酚酞作指示剂，用HCl作标 准溶液滴定到溶液呈粉红色， 个等量点 记录所消耗的HCl的体积为V1。
2011-1-24
+
9
化 学 实 验
3.滴定至第二 在上述滴定溶液中加入2滴 甲基橙指示剂，继续用HCl 个等量点 作标准溶液滴定到溶液由黄 色变为橙色，记录所消耗的 HCl的体积为V2。 4.注意事项 a.要求平行测定三次; b.量取试样的体积一定要 准确.
混合碱的测定-分析化学实验
分析化学实验
一、实验目的
1.掌握双指示剂法测定NaOH与Na2CO3含 量的原理
2.了解双指示剂的优点及使用。 3.熟练滴定操作和滴定终点的判断。 4.掌握定量转移操作的基本要点。
二、实验原理
双指示剂法 方法：取一份试样
试样
H+ 酚酞
V1
H+
V2
甲基橙
NaOH 过程：Na2CO3
NaHCO3
①V1=V2
②V1≠0, V2=0 ③V1=0, V2≠0
⒉用移液管吸取碱溶液要准，放入锥形瓶后所加水
是否也要准，为什么？
H+ 酚酞
H2O HCO3HCO3-
H+ 甲基橙
H2CO3
红色 V1 微红色或无色 黄色 V2 橙红色
NaOH Na2CO3 NaHCO3
PP H2O
MO
V1=V2 V1≠0, V2=0 V1=0, V2≠0 V1>V2 V1<V2
V1
NaHCO3 NaHCO3(pH=8.3)
H2CO3
V2 H2CO3(pH=3.9)
2、测定：盐酸标准溶液浓度：
试样溶液的体积(ml) HCl溶液开始读数（ml） HCl溶液最后读数（ml）
HCl溶液的体积V1 HCl溶液开始读数（ml） HCl溶液最后读数（ml）
HCl溶液的体积V2 HCl溶液的总体积(V1+V2)
V1与V2关系 组成及质量分数表达式
20.00ml
20.00ml
Na2CO3 ; NaOH
NaHCO3 ;
NaOH+Na2CO3 ;
Na2CO3+NaHCO3 ;
V1>V2 NaOH+Na2CO3 ;
混合碱的测定
实验混合碱的测定（双指示剂法）一.目的要求1.了解多元弱碱在滴定过程中pH值变化及指示剂的选择。
2.掌握双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3混合物的原理和方法。
二.实验原理食碱主要成分是Na2CO3，但常含少量的NaHCO3，如果要测定它们的含量，可用双指示剂法，即在滴定中，用两种指示剂来指示两个不同的终点。
因为CO32-的K b1θ=1.8×10-4，K b2θ=2.4×10-8；K b1θ/ K b2θ=104。
故可用HCl分步滴定Na2CO3，第一计量点终点产物为NaHCO3，pH=8.31；第二计量点终点的产物为H2CO3，pH=3.88。
所以，在混合碱溶液中用HCl溶液滴定时，首先Na2CO3与HCl 反应，只有当CO32-完全转变为HCO3-后，HCl才能进一步跟NaHCO3反应。
因此，测定到第一等量点时，用HCl滴定使CO32-完全变为HCO3-，此时溶液pH=8.33，所以选酚酞作指示剂，达到终点时，溶液由红色变为淡红色；测第二等量点时，加入甲基橙为指示剂，继续滴定至溶液中全部的HCO32-完全变为CO32-，溶液由黄色变为橙红色，即到达终点，此时溶液pH=3.88。
反应如图所示:Na2CO3CO32-V mL V1 mL（酚酞终点） NaHCOHCO3-V1CO2V2 mL（甲基橙终点）实验图用HCl滴定Na2CO3和NaHCO3示意图双指示剂法还常用来测定盐碱土中Na2CO3和NaHCO3的含量。
三.实验用品1.仪器分析天平碱式滴定管（50mL）1支酸式滴定管(50mL) 1支锥形瓶(250mL) 2只洗瓶1个2.药品混合碱样品HCl标准溶液0.2%甲基橙水溶液0.2%酚酞乙醇溶液四. 操作步骤准确称取0.18g 左右的混合碱样品两份，分别置于锥形瓶；加50mL 蒸馏水溶解，必要时稍加热。
加2滴酚酞溶液，溶液呈红色。
用HCl 标准溶液一滴一滴地滴定且不断地剧烈摇动，至浅粉红色，即第一终点到达。
混合碱的测定（双指示剂法）
混合碱的测定（双指示剂法）
（3学时）
一、目的要求1．掌握双指示剂法测定混合碱中NaOH 和Na 2CO 3含量的原理和方法
2．了解混合指示剂使用及其优点
二、Байду номын сангаас验原理
工业混合碱通常是Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3混合物。欲测定同一试样中各组分的含量，可用标准酸溶液进行滴定分析。根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。此法简便、快速，在实际生产中普遍应用，但准确度不高。
首先在混合碱溶液中加入酚酞指示剂（变色的pH 值范围8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定到溶液颜色由红色变为无色时，混合碱中的NaOH 与HCl 完全反应（产物NaCl+H 2O ）而Na 2CO 3与HCl 反应一半生成NaHCO 3，反应产物的pH 值约为8.3。设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 1mL 。然后，再加入甲基橙指示剂（变色的pH 值范围3.1～4.4），继续用HCl 标准溶液滴定到溶液颜色由黄色转变为橙色时，溶液中NaHCO 3与HCl 完全反应（产物NaCl+H 2CO 3），化学计量点时pH 值为3.8～3.9。设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 2mL 。当V 1>V 2时，试样为Na 2CO 3与NaOH 的混合物。滴定Na 2CO 3所需的HCl 是由两次滴定加入的，并且两次的用量应该相等。因此滴定NaOH 消耗HCl 的体积为（V 1-V 2）mL 。则试样中Na 2CO 3和NaOH 的质量分数分别为：
100()(10)()(1
3232132×??×??=g
m mol g CO Na M L V L mol HCl c CO Na 样品质量）ω100()(10)()()(1
混合碱的测定
4.V1＞V2，V2≠0；NaOH-Na2CO3：
NaOH
(V1 V2 ) cHCl M NaOH Vs
(cV2 ) HCl M Na2CO3 Vs
Na CO
2 3
当V1＜V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物。
各组分的含量按下试计算：
Na CO
2 3
WNaHCO3
【思考题】
1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？
2.采用双指示剂法测定混合碱，试判断下列五种情况下， 混合碱的组成？ （1） V1=0 V2＞0 （2） V1 ＞ 0 V2=0 （3） V1＜V2 （4） V1=V2
设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2（mL）。根据V1和V2可
以判断出混合碱 的组成。设试液的体积为V（mL）。
【结果处理 】
HCl标准溶液浓度（mol/L） 混合碱体积(ml) 滴定初始读数(ml) 20.00 20.00 20.00
第一终点读数(ml)
第二终点读数(ml) V1(ml) V2(ml) 平均V1(ml) 平均V2(ml) WNaOH WNa2CO3
g / L
【实验步骤】
用移液管移取20.00 mL混合碱试液于250 mL锥形瓶中，加2
～3滴酚酞，以0.10 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至溶液由红色变 为微红色，为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲 基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，为第 二终点，记下第二次用去HCl标准溶液体积V2。平行测定三次，
混合碱的测定（双指示剂法）
主讲教师：李紫薇
【实验目的】
1.巩固滴定分析仪器的操作技术； 2.掌握双指示剂法进行混合碱分析的原理和方法； 3.测定混合碱中各组分的含量。
实验：混合碱的测定(双指示剂法)(除食品外专业)
实验五 混合碱的测定（双指示剂法）一、实验目的1、掌握用盐酸标准溶液测定混合碱组分含量的方法原理2、掌握用双指示剂法测定混合碱中两种碱性组分的操作技术 二、实验原理混合碱一般是指NaOH 和Na 2CO 3或NaHCO 3与Na 2CO 3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。
双指示剂法是指在待测混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色刚好变为无色，此时试液中的NaOH 完全被中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，反应方程式如下：O H NaCl HCl NaOH 2+=+NaCl NaHCO HCl CO Na +=+332设消耗盐酸体积为V 1；再加入甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点（滴定管不调零），此时NaHCO 3被中和成NaCl ，反应方程式为：O H CO NaCl HCl NaHCO 223++=+设此阶段消耗盐酸体积为V 2，根据V 1、V 2可以判断混合碱的组成并计算其含量，混合碱中各组分判断及含量计算如下：当V 1>V 2时，该混合碱为NaOH 和Na 2CO 3的混合物当V 1<V 2时，该混合碱为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合物1000)]([s NaOH HCl 21NaOH ⨯-=m M V V c w 1000)(sCO Na HCl 2CO Na 3232⨯=m M cV w 1000)(s CO Na HCl 1CO Na 3232⨯=m M cV w 1000)]([s NaHCO3HCl 12NaHCO3⨯-=m M V V c w式中：m s---混合碱试样质量（g）c-----HCl标准溶液浓度，mol/LV1---酚酞指示剂阶段消耗盐酸溶液体积，mLV2---甲基橙指示剂阶段消耗盐酸溶液体积，mL三、实验仪器与试剂仪器：分析天平(感量0.01mg/分度)、500ml烧杯、10ml量筒、50.00ml滴定管和铁架台、250ml锥形瓶、玻棒、50ml量筒试剂：混合碱试样，0.1mol/L的HCl标准溶液、1%酚酞指示剂、1%甲基橙指示剂四、实验步骤(1) 用分析天平准确称量混合碱试样2.0g于100ml烧杯中，溶解后转移至250ml容量瓶，准确稀释至刻线配成试液。
混合碱的测定(设计实验)
班级：姓名：学号：[键入文字] 实验：Na2CO3和NaHCO3混合碱的测定实验目的：1）学会盐酸标准溶液的配制和标定2）掌握混合碱的测定方法实验原理：欲测定同一份试样中各组分的含量，可以用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值得变化情况，可分别用两种不同的指示剂指示（双指示剂法）第一，第二化学计量点。
用盐酸标准溶液滴定混合碱时发生如下反应：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl第一个化学计量点的pH值约为8.3，所以可以选用酚酞作指示剂，消耗的HCl体积记为V1，继续用盐酸标准溶液滴定，发生如下后续反应：NaHCO3+ HCl=NaCl+H2CO3第二个化学计量点的pH值约为3.8，所以可以选用甲基橙作指示剂，消耗的HCl体积记为V2。
实验准备（实验试剂和仪器）：3mol/L浓HCl溶液，蒸馏水，硼砂，1g/L甲基橙水溶液，1g/L酚酞水溶液，混合碱试样，250mL、500mL容量瓶，量筒，锥形瓶，玻璃塞细口瓶实验步骤：1）0.1mol/L HCl标准溶液的配制和标定配制500mL0.1mol/L HCl溶液，计算需量取HCl（3mol/L）的体积V浓（mL），用洗净的小量筒量取浓HCl，倒入玻璃塞细口瓶中，加蒸馏水至500mL，塞上塞子，贴上标签，摇匀备用。
用电子天平平行准确称取0.4~0.6g硼砂三份，分别置于锥形瓶中，加40~50mL蒸馏水溶解后，再加1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，记录消耗的HCl溶液的体积，根据硼砂的质量和测定时所消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的浓度c HCl=m（硼砂）0.1907∗V（HCl）2）混合碱的测定准确称取2g混合碱试样，用不含CO2的蒸馏水溶解，定量转移到250mL的容量瓶中，并稀释至刻度，摇匀，静置。
用移液管移取25.00mL混合碱溶液于250mL锥形瓶中，加入3~5滴酚酞指示剂，用0.1mol/L HCl标准溶液滴定，待溶液淡粉色褪色，记录HCl标准溶液消耗的体积V1，再滴加2滴甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定，当溶液变为橙色时，记录HCl标准溶液消耗的体积V2，平行测定2~3次3）计算ωNa2CO3=c HCl∗2V1∗10−3∗M（12Na2CO3）m∗25.00250.00ω（NaHCO3）=c HCl∗V2−V1∗10−3∗M（NaHCO3）m∗25.00250.00同组人：成绩：实验记录与数据处理：误差分析：结论：。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
混合碱是何物？
混合碱是指Na2CO3与NaHCO3，或 Na2CO3和NaOH的混合物。
如何测定各个组分及其含量？ 可采用双指示剂法。用HCl标准溶液滴定混 合碱时有两个化学计量点：
双指示剂法实验原理
第一个计量点时，反应为：
NaOH＋HCl ＝＝ NaCl＋H2O
Na2CO3＋HCl ＝＝ NaHCO3＋NaCl
溶液的pH值为8.31，用酚酞为指示剂（变 色范围8.0～10.0），从红色变为几乎无
色时为终点，滴定体积为V1(mL)。
再以甲基橙为指示剂，继续用盐酸标 准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色， 这是第二化学计量点（PH=3.89）,消 耗盐酸标准滴定溶液为V2，此时，溶 液中NaHCO3被中和，反应 NaHCO3 +HCl===NaCl+CO2+H2O
混合碱的测定步骤
准确称取 1.5-1.6g试 样 小烧杯 加水 溶解 250mL 容量瓶 定容
用移液管移取 25.00mL试液
HCl标液滴至 恰好红色消失 再加入2d 甲基橙 HCl 滴定
250mL锥形瓶
2d 酚酞
记下V1 准确记录HCl体积V2 平行滴定三次
黄色变 橙色
注意事项
第一个终点滴定速度宜慢，特别是在近终 点前，要一滴多搅，否则易过量。因到达第 一个终点前，若溶液中HCl局部过浓，使反应：
NaHCO3＋HCl ＝＝ NaCl＋CO2↑＋H2O
提前发生，导致V1偏大，V2偏小。
混合碱的测定数据记录
次数 项目
1
2
3
M混合碱 g V1HCl 始 mL V1HCl 终 mL V1HCl mL
V2HCl 终 mL V2HCL(V2HCL终- V1HCl 终)mL NaOH% Na2CO3%
NaOH%平均值
双指示剂法
混合碱的测定
实验目的
1.了解多元酸盐滴定过程中溶液的pH值变化； 2.掌握用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量的方法。 3.进一步练习分析基本操作。
复习回顾： 盐酸标准溶液的配制及标定
ห้องสมุดไป่ตู้ 实验原理
一、盐酸标准溶液的标定 酸标准溶液的标定用无水碳酸钠( Na2CO3)标定 反应式如下： 2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl＋CO2 ↑＋H2O 指示剂：甲基橙 （3.1~4.4） 计量点时溶液的pH值约为3.9 终点: 黄色 → 橙色 差减法：称取样品的量是由两次称量之差而求得的。