高二化学15原电池原理及其应用培优教案
《 原电池原理及其应用》教学设计
无现象
⑶锌片和铜片上端连接插入稀硫酸中
锌片不断溶解，
铜片上有气泡产生
⑷锌片和铜片之间连电流表插入稀硫酸中
同上且
电流表发生偏转
[设疑]①锌片和铜片分别插入稀硫酸的现象是什么？
②锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片上为什么有气泡产生？
③锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？
吸氧腐蚀：
负极：2Fe –4e-= 2Fe2+
正极：2H2O＋O2+ 4e-= 4OH－
析氢腐蚀：
负极：Fe –2e-= Fe2+
正极：2H++ 2e-= H2↑
[练习]1．X、Y、Z都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为[]
[设问]通过这一节课的学习，同学们找到那位格林太太的病因了吗？
[学生回答]略
[小结]
[练习]1、对下面四个装置 ，
①哪种装置可以形成原电池？
②正、负极各为什么物质？两极上各发生什么变化？
③电子的流动方向如何？
结论：A、B、C可形成原电池
2、设计原电池，要求（1）铁作正极，（2）铁作负极，则另一电极和电解质溶液如何选择？
1．干电池
[展示干电池实物]
[学生讲述]学生通过预先准备好的拆开的干电池介绍干电池的构造(正、负极以及电解质溶液)
随着用电器朝着小型化、多功能化发展的要求，对电池的发展也提出了小型化、多功能化发展的要求。体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运而生。这类电池的重要特征是电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高。
高中化学优秀教案原电池
高中化学优秀教案原电池
教学目标：
1. 掌握原电池的基本原理和组成结构；
2. 了解原电池的工作过程和应用；
3. 能够分析原电池中的化学反应过程。
教学重点：
1. 原电池的定义和基本结构；
2. 原电池的工作原理和应用；
3. 原电池中的化学反应过程。
教学难点：
1. 掌握原电池中离子传递的过程；
2. 理解原电池中正极和负极的反应过程。
教学准备：
1. 实验器材：电池、导线、灯泡等；
2. 实验材料：铜、锌等金属片；
3. 手册、PPT等教学辅助材料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师简要介绍原电池的概念和作用，引出原电池的基本结构和工作原理。
二、讲解原理（15分钟）
1. 原电池的定义：将化学能转化为电能的装置；
2. 原电池的组成：正极、负极、电解质和电池壳；
3. 原电池的工作原理：正极反应、负极反应和离子传递过程。
三、实验操作（20分钟）
1. 实验一：利用铜、锌片制成原电池；
2. 实验二：观察原电池的工作过程，测量电压和电流值。
四、分析讨论（10分钟）
学生根据实验结果进行分析，总结原电池中的化学反应过程和离子传递规律。
五、拓展延伸（10分钟）
引导学生思考原电池在生活中的应用，并探讨不同类型的原电池。
教学反馈：
学生回答问题，总结本节课的重点内容和难点，检查学生对原电池的理解程度。
作业布置：
1. 完成思考题；
2. 撰写实验报告，分析原电池实验结果。
教学反思：
教师根据学生学习情况和表现进行调整和反思，优化教学内容和方法，提高教学效果。
高中化学必修二《原电池原理及其应用》教案设计
高中化学必修二《原电池原理及其应用》教案设计一、教学目标1.知识目标：o学生能够理解原电池的基本概念和工作原理。
o学生能够掌握原电池的组成要素及电极反应式的书写方法。
o学生能够了解常见原电池的类型及其应用。
2.能力目标：o学生能够通过实验观察和数据分析，理解原电池产生电流的过程。
o学生能够运用原电池原理解决实际问题，如设计简单的原电池装置。
o学生能够培养科学探究能力和团队合作能力。
3.情感态度价值观目标：o培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，激发探索自然现象的热情。
o培养学生的环保意识，了解电池使用对环境的影响。
o培养学生的创新意识和实践能力，勇于尝试新事物。
二、教学内容4.重点内容：o原电池的基本概念和工作原理。
o原电池的组成要素和电极反应式的书写。
o常见原电池的类型及其应用。
5.难点内容：o理解原电池内部电子转移和离子移动的过程。
o书写复杂的电极反应式和总反应式。
o设计并制作简单的原电池装置。
三、教学方法-讲授法：用于介绍原电池的基本概念和原理。
-讨论法：组织学生小组讨论原电池的组成要素和电极反应。
-实验法：通过实验操作，让学生观察原电池产生电流的过程。
-案例分析法：分析常见原电池的应用实例，加深理解。
-多媒体教学：利用多媒体课件展示原电池的工作原理和实验过程。
四、教学资源-教材：高中化学必修二教材。
-教具：黑板、粉笔、多媒体投影仪。
-实验器材：铜片、锌片、稀硫酸、导线、电压表、烧杯等。
-多媒体资源：原电池工作原理动画、实验视频、课件。
五、教学过程六、课堂管理1.小组讨论：每组4-5人，确保每个学生都有参与机会，指定小组长负责协调讨论和记录。
2.课堂纪律：明确课堂规则，如举手发言、保持安静等，对违规行为及时提醒和处理。
3.激励策略：对积极参与讨论、实验表现突出的学生给予表扬和奖励，激发学生的积极性。
七、评价与反馈1.课堂小测验：在课堂结束时进行小测验，检查学生对本节课内容的掌握情况。
2.课后作业：布置书面作业和实验报告，要求学生独立完成，以巩固所学知识。
原电池原理及应用教案
原电池原理及应用教案
原电池原理及应用教案
一、教学目标和重难点
1、教学目标：
（1）知识与技能：
①原电池原理、构成条件、电极名称与电极反应。
②原电池原理的应用
（2）方法与过程：通过模拟动画、观察探索原电池的形成及原
理，培养学生观察能力及分析思维的提高
（3）情感态度与价值观：
电池在日常生活中比比皆是，通过对常见原电池的学习，
感受化学给社会带来的进步和文明，激发学习热情。
2、教学重点：
原电池的工作原理
3、教学难点:
电极反应物的确定及反应式的书写
4、教学方法:
启发－探究－建构
二、教学过程：
大屏幕展示：引起学生注意从而利于学生迅速进入上课状态
板书课题，-----------原电池的原理及应用
〖活动与探究一〗---原电池的工作原理
引入：锌片插入稀硫酸中在锌表面氢离子得电子产生氢气，能否让它。
原电池原理及其应用教案设计
原电池原理及其应用教案设计一、教学目标1. 让学生了解原电池的定义、组成和原理。
2. 使学生掌握原电池的正负极判断方法、电极反应类型。
3. 能够分析原电池的应用实例，理解原电池在实际生活中的重要性。
4. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学探究精神。
二、教学内容1. 原电池的定义和组成2. 原电池的工作原理3. 原电池的正负极判断方法4. 原电池的电极反应类型5. 原电池的应用实例分析三、教学重点与难点1. 教学重点：原电池的定义、组成、工作原理、正负极判断方法、电极反应类型及应用实例。
2. 教学难点：原电池工作原理的微观过程，电极反应类型的判断。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究原电池的相关知识。
2. 利用动画、图片等多媒体手段，形象地展示原电池的工作原理。
3. 结合实际应用实例，使学生了解原电池在生活中的重要作用。
4. 开展实验操作，培养学生的实践能力。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示手机、遥控器等含有原电池的物品，引发学生对原电池的好奇心，激发学习兴趣。
2. 讲解原电池的定义、组成：引导学生了解原电池的基本概念，掌握原电池的构成要素。
3. 讲解原电池的工作原理：利用多媒体展示原电池工作原理的动画，让学生直观地了解原电池的工作过程。
4. 讲解原电池的正负极判断方法：引导学生掌握原电池正负极的判断方法，并通过实际操作进行验证。
5. 讲解原电池的电极反应类型：让学生了解不同类型的电极反应，并能判断实际例子中的电极反应类型。
6. 分析原电池的应用实例：结合生活实际，让学生了解原电池在各种设备中的应用，体会原电池的重要性。
7. 开展实验操作：安排学生进行原电池实验，培养学生的实践能力和观察能力。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对原电池定义、组成和工作原理的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和对实验结果的分析能力。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对原电池知识点的掌握。
原电池原理和应用 教案
《原电池原理和应用》教案知识目标：使学生理解原电池原理，学会形成原电池的基本条件。
能力目标：培养和发展学生动手实践能力，观察、分析、推理能力。
情感目标：通过实验探究，培养学生的科学态度和科学方法，使学生学会透过现象看本质。
教学方法：实验探究法。
教学过程设计：[引言] 前几节我们学习了有关金属的知识，在学习新内容之前，先给大家讲一个医学史上的故事：有一个女病人，长期头疼失眠，十分痛苦，做了许多检查，也没有查明病因，后来，一位细心的医生发现这位病人有蛀牙史，换了两颗牙齿，一颗金的，一颗不锈钢的，这位医生恍然大悟，原来这位病人的症状都是因这两颗牙齿引起的。
为什么两颗不同材质的牙齿会使病人寝食难安呢？学习了本节课以后想念同学们能找到答案。
[板书] 第四节原电池原理和应用（在金属活动顺序表中，锌排在氢前面，可和稀硫酸反应置换出氢气，反应中Zn发生氧化反应，发生还原反应；铜排在氢后面，不能各稀硫酸反应置换出氢气。
）2. 锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸，铜片上上产生什么气体？（氢）电子从何而来，是Cu还气）氢气是怎么生成的？（溶液中的H+得电子生成H2是Zn失去的电子？（提出假设：Zn失电子，经由导线流向Cu或Cu失电子）如何证明呢？（学生讨论）例如，镁条在空气中燃烧的化学反应，伴有放热、发光等现象，说明在这个反应中化学能转变为热能和光能。
那么，在实验3、4中化学能转变为哪种能呢？[学生回答] 电能。
[老师总结] 我们把这种化学能转变为电能的装置叫做原电池。
[板书] 一、原电池的定义：化学能转变为电能的装置。
[讲述] 这一装置早在1799年被意大利的物理学家伏打捕捉到并加以研究，发明了世界上第一个电池──伏打电池。
上面的装置可以叫做铜锌原电池。
[观看flash动画] 铜锌原电池的模拟动画[提问]在铜锌原电池中哪一极为正极，哪一极为负极呢？[学生讨论]在铜锌原电池中铜为正极，锌为负极。
判断的根据和方法为：1.用干电池和铜锌原电池做对比实验，根据电流表指针偏转方向确定铜锌原电池的正负极。
原电池的优秀教学设计【优秀5篇】
原电池的优秀教学设计【优秀5篇】高二必修一化学原电池教案篇一【教学目标】1、掌握原电池的构成条件，理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2、通过实验探究学习，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的能力。
3、在自主探究、合作交流中感受学习快乐和成功喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索兴趣，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】原电池的构成条件【教学难点】原电池原理的理解；电极反应式的书写【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合【教学方法】实验探究教学法【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。
实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。
先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子（瓣膜较厚），B组:成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。
【教学过程】[师]:课前我们先作个有趣的实验。
请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？（教师巡视各组实验情况）。
[师]:请大家总结:有什么现象发生？[生]:总结:出现两种结果:①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转[师]:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？[生]:说明有电流产生。
[师]:这个装置就叫做原电池。
这节课我们共同研究原电池。
请大家列举日常使用的原电池都有哪些？[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:[播放幻灯片]:化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。
其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。
原电池原理及其应用教案
《原电池原理及其应用》教案教学目标●知识目标：1. 使学生理解原电池的化学原理2．掌握正负、极的判断、电极反应的书写及构成原电池的条件3．常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池●能力目标：1.培养学生的探究精神和从实践到理论的科学总结方法。
2.培养观察能力。
3.培养实验设计能力。
●德育目标：增强环保意识和节能意识。
教学重点、难点●重点：原电池的化学原理。
●难点：原电池装置的科学设计。
教学方法启发式、实验探究法实验――观察――思考――讨论――总结教学用品铜片、锌片、碳棒、稀硫酸、乙醇、电流计、检流计、导线、烧杯、桔子、干电池等教学过程设计【引入】水果电池（橙子）这说明我们刚才的装置就相当于一个小电池，为什么橙子和金属片能组成一个小电池呢？让我们带着这个问题，一起走进原电池的世界。
【板书】第四节原电池的原理及其应用【投影】下面请同学们根据屏幕的提示，完成这几组实验：【实验探究】学生分组实验【提问】解释 A.B.C的现象。
【引导】A.B.C的现象我们容易理解， D 实验中，我们看到铜片上有气泡存在。
说明 H＋得到了电子，那么，H＋得到的电子从哪里来？是铜提供的吗？Zn ZnCBA DCu稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸Cu【回答】电子不是铜提供的，铜是氢后金属，活动性比氢弱，不能置换氢气。
所以 H+ 得到的电子，不是来自铜，只能来自锌。
【设问】锌传递电子是通过溶液还是导线呢？【讲述】比较C、D,可以知道电子不是从溶液中传递的，只能是沿着导线传递给铜的。
【过渡】这只是我们的推断，大家能想办法印证它吗？【引导】电流计。
【学生活动】分组实验【设问】大家一起告诉我，我们的推断正确吗？【引导】实验印证了我们的推断，从电流计指针的偏转我们可以知道装置中产生了电流，从物理学上我们已经知道，电流的产生都是由于其它形式的能量转化成了电能，这个装置把锌和硫酸反应的化学能转变成了电能，象这样能够把化学能转化成电能的装置，我们称之为原电池。
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原电池原理及其应用（一）网上课堂[本讲主要内容]原电池，化学电池，金属的电化学腐蚀和防护[学习指导]1.原电池:原电池是把化学能变电能的装置。
现以锌铜稀硫酸构成原电池为例，来认识原电池。
（1）教学演示，组装原电池。
下面这个表是在教学中，选用250mL烧杯，内装1:4的稀硫酸，用两个同样大小的锌片和铜板做电极，两根铜导线，电流计，主要分4个步骤。
使学生认识消耗化学物质，产生电能，基础是氧化还原反应。
构成原电池的条件：用导线相连着的两种活泼性不同的金属（或一种金属与一种非金属）浸在电解质溶液中，至少有一种金属能跟电解质溶液发生氧化还原反应。
（2）原电池的术语（仍以Cu、Zn稀H2SO4原电池为例）负极：还原性强的金属。
发生氧化反应，失去电子或电子输出极，如Zn。
正极：还原性强的金属（或C）。
电解质溶液中的阳离子（如H2SO4中的H+）在正极上获得电子被还原，或者是发生还原反应。
是电子输入极。
电极反应式，在极板上分别发生的氧化反应或还原反应叫极板反应，极板反应的方程式叫电极反应方程式。
负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2↑有时要写原电池的电池反应方程式或电池反应的离子方程式。
把两个极板反应式加起来，就可得电池反应式。
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑或Zn+2H+=Zn2++H2↑通过电池反应式可以看出，能产生电流，是消耗了化学物质Zn和H2SO4，那么正极Cu起什么作用呢？Cu 片只做电子的栖存“公寓”，并不参加反应。
没有这所“公寓”，Zn 丢的电子杂乱无章地被H +获得，不能形成稳定的电流，电能无法利用起来。
而组装成原电池以后，电能可以被利用。
2．化学电源:教学原电池，是为认识原电池的原理，实用起来有诸多不便。
现在介绍几种实用电池。
” （1）干电池:手电筒使用的干电池，叫锌——锰干电池，电压1.5V 。
除图上注明的物质之外，还有调成糊状的氯化铵，做为电解质溶液。
放在多孔纸和锌筒之间。
电极反应：负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2电池总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2同学们：你们每个人都会用过大小号不同的干电 池，是否发生过NH 3外逸，或者气体把电池冲破的现 象呢？不会有这种现象。
原因是，电池里已经备有了 吸收NH 3和H 2的物质。
H 2被MnO 2吸收，2MnO 2+H 2=Mn 2O 3+H 2ONH 3被Zn 2+吸收，Zn 2++4HN 3=[Zn(NH 3)4]2+所以电池里总的化学反应方程式为：2Zn+4NH 4Cl+2MnO 2=[Zn(NH 3)4]Cl 2+ZnCl 2+Mn 2O 3+H 2O （2）铅蓄电池:汽车上的电池，也叫电瓶负极是铅，正极是二氧化铅，30%的H 2SO 4做电解质溶液。
铅畜电池电压稳定，使用方便，安全可靠，又可以循环使用。
电极反应：负极：Pb-2e -+SO 42-=PbSO 4正极：PbO 2+4H ++SO 42-+2e -=PbSO 4+2H 2O总反应方程式：Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O所谓循环使用是指，在Pb+PbO 2+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O反应中，正向是放电反应，就是原电池产生电流的反应，逆向是充电反应，是电解反应，是消耗电流的反应，这部分内容到高三再学。
目前市场上有一种“干电池”也是可充电电池。
它是一种银锌蓄电池，电解质溶液是KOH 溶液。
负极：Zn+2OH -—2e -=Zn(OH)2正极：Ag 2O+H 2O+2e - 2Ag+2OH -电池总反应式：Zn+Ag 2O+H 2O=Zn(OH)2+2Ag 正向为原电池，产生电流，为放电。
逆向为电解池，消耗电流，为充电。
（3）锂电池:锂的密度是0.53g ·cm -3，是金属中最小的，做电池的负极，跟用同等质量的其它金属做负极相比，它使用的寿命大大延长。
有一种锂电池中，锂为负极，碳为正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl 4）溶解在亚硫酰氯（SOCl 2）中组成电池。
电池的总反应为：8Li+3SOCl 2=6LiCl+Li 2SO 3+2S（4）新型燃烧电池:放电充电燃料电池不需要把还原剂和氧化剂都储存在电池里，而是在工作中，不断输入，把产物不断排出。
因此，燃料电池是名符其实的把能源中的燃料燃烧反应的化学能转化为电能的“能量转换器”①氢氧燃料电池:氢氧燃料电极用具有很高催化活性材料，如铂电极或活性炭电极。
电解质溶液一般为40%的KOH溶液。
负极：H2催化剂===2H 2H+2OH-—2e-=2H2O电极反应式正极：O2+2H2O+4e-=4OH-电池总反应 2H2+O2==2H2O氢氧燃烧电池除了具有能量转化率高，可持续使用优点外，而且对环境无污染。
②甲烷燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中为电极，又在两极上分别通入CH4和O2。
负极：CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O电解反应式正极：O2+2H2O+4e-=4OH-电池总反应式：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O还有一种原种电池，叫铝海水空气电池，已应用在导航事业上。
铝为原电池负极，空气为正极，海水为电解质溶液。
负极：Al-3e-=Al3+电极反应正极：O2+2H2O+4e-=4OH-电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)33．金属的电化学腐蚀和防护:金属腐蚀的本质，是金属原子失去电子变成阳离子的过程。
也就是说，金属在腐蚀过程中，发生了氧化还原反应。
（1）化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接反应引起的腐蚀。
例如：2Fe+3Cl2∆==2FeCl3，输原油钢管被石油里含的硫化合物腐蚀等等。
（2）不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
绝对纯的金属很少，空气中总有水蒸气，所以电化学腐蚀很普遍。
同学们几乎都骑过自行车，也会发现自行车被雨淋过以后，被腐蚀很快，甚至一夜之间，某些部位就出现了锈斑，为什么？原来在冶炼或炼钢中，都有碳，钢属于铁碳合金，车淋过雨，车表面有一层水膜，O2在水中有微量溶解。
这样就构成了无数的小的原电池。
原电池的负极是铁，正极是碳，H2O是电解质，获得铁失去的电子的物质是溶在水中的O2。
负极：Fe-2e-=Fe2+电极反应正极：O2+2H2O+4e-=4OH-电池的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2电化腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
接下来我们讨论铁锈是怎么生成的。
我们学过Fe(OH)2还原性很强，易被O2氧化，当有微量的Fe(OH)2生成时，就迅速被O2氧化，发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3的反应。
氧化反应一般都是放热反应。
生成的Fe(OH)3会分解、生成Fe2O3·xH2O。
就是我们看到的红色锈斑。
4．金属的防护:金属被腐蚀，就本质来讲，是它本身易失去电子，如何不给它失电子的机会，是人们要寻找保护金属的措施。
如果金属里含不活泼的金属或碳少一些，也就是说金属纯度大一些，形成的小电池就少，金属使用寿命就长一些。
把金属制成合金，抗腐蚀能力也提高，比如医院用手术刀，是铁铬合金，抗腐蚀。
与金属接触的介质关系也大，金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体和电解质溶液，被腐蚀就快。
那么就不让金属接触它们。
加保护层如喷漆、电镀、涂油，烧搪瓷等方法与介质隔离。
精密仪器关键部件加环境保护气（如He气）防止氧化等等。
大的金属闸门还采用电化学保护法，就是在闸门上通有电流，压制金属不能丢电子，消耗电能保持金属不腐蚀。
[例题精讲]1．下面4个实验装置，其中电流计指针发生偏转的是（）分析：电流计指针偏转，说明有电子流过，那么这个装置就是原电池。
构成原电池的条件：必须是用导线连接着的活泼性不同的金属或金属与非金属（主要指C）与电解质溶液能发生氧化还原反应。
否则不是原电池。
A选项，相当于把Zn置于稀H2SO4中，构不成原电池。
B符合构成原电池条件，Zn为负极，Fe为正极，Zn与HCl能发生氧化还原反应。
Fe虽然也能跟HCl发生氧化还原反应，但Zn还原性强于Fe，Zn优先失电子，电子负载在铁板上，铁不能再失电子了。
C选项中，酒精是非电解质，不符合构成原电池条件，不会有电流产生。
D选项中，符合构成原电池条件。
Zn为负极Cu为正极。
Zn能与CuSO4溶液发生氧化还原反应。
选择BD。
2．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时c为负极；a、c相连时c为正极；b、d相连时b为正极。
则四种金属的活动性顺序（由大到小）为（）A．a>b>c>d B．a>c>d>bC．a>c>b>d D．b>d>c>a分析：在原电池的结构中，负极是活泼性强的金属，正极活泼性弱于负极。
在a、b电极中 a>b在c、d电极中 c>d在a、c电极中 a>c在b、d电极中 d>b连接4个不等式得 a>c>d>b选择B.3．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快变慢的顺序是A．V a>V b>V c B．V b>V c>V aC．V c>V a>V b D．V b>V a>V c分析：海水是电解质溶液，b、c看成是原电池，反应情况，可以参考金属的腐蚀。
b装置：Fe为负极，电极反应是Fe-2e-=Fe2+，Sn是正极，在正极上发生还原反应是溶在海水中的O2，电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-。
同样逆理，c装置也是原电池，负极反应：Zn-2e-=Zn2+Fe为正极，极板反应：O 2+2H 2O+4e -=4OH -。
而a 装置构不成原电池，它被腐蚀是铁内部的杂质与铁、海水形成小的原电池，被腐蚀部位是临海水液面下接近液面处，因为只有在这个部分，接触O 2机会多些。
如何比较Fe 被腐蚀的快和慢，形成人为原电池的(b 、c)被腐蚀速度大于非人为因素形成微小原电池的腐蚀速度，在形成人为原电池的b 、c 两装置中，Fe 被腐蚀的快慢，要比较负极和正极化学活泼性差别的大小。
换言之，看在金属活动性顺序表中相距位置的远和近，远之，被腐蚀得快；近之，相对慢些。
所以，Fe 被腐蚀速度b>c 。
选择B .（二）网上能力训练题[基础性训练题]一．选择题:1．下列装置中，能构成原电池的是（ ）2．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活泼性强的是（ ） A ．在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去的电子多 B ．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C ．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D ．将甲、乙做电极组成原电池时，甲为负极3．由铜、锌、稀H 2SO 4组成的原电池工作时，电解质溶液的pH 变化情况是（ ） A ．不变 B ．先变小后变大 C ．逐渐变大 D ．逐渐变小4．氢氧燃料电池是将H 2和O 2分别充入电池，穿过浸有40%的KOH 溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H 2+2OH --2e -=2H 2O 和21O 2+H 2O+2e -=2OH -。