容量瓶的使用ppt课件
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容量瓶及其使用
3.1
滴定管及其使用
滴定管是滴定时用来准确测量流出的操作溶液体积的容器。 常量分析最常用的是容积为50ml的滴定管，其最小刻度是 0.1ml,最小刻度间可估计到0.01ml，因此读数可达小数后第 二位，一般读数误差为正负0.02ml。另外，还有容积为10ml、 5ml、2ml和1ml的微量滴定管。滴定管一般分为两种：一种 是具塞滴定管，常称酸式滴定管；另一种是无塞滴定管，常 称碱式滴定管。酸式滴定管用来装酸性及氧化性溶液，但不 适于装碱性溶液，因为碱性溶液能腐蚀玻璃，时间长一些， 旋塞便不能转动。碱式滴定管的一端连接一橡皮管或乳胶管， 管内装有玻璃珠，以控制溶液的流出，橡皮管或乳胶管下面 接一尖嘴玻璃管。碱式滴定管用来装碱性剂无氧化性溶液， 凡是能与橡皮起反应的溶液，如高锰酸钾、碘和硝酸银等溶 液，都不能装入碱式滴定管。滴定管除无色的外，还有棕色 的，用以装常见光易分解的溶液，如AgNO3、KMnO4等溶液。
现有一种新型滴定管，外形与酸式滴定管一样，但其旋塞用 聚四氟乙烯材料制作，可用于酸、碱、氧化性等溶液的滴定。 由于聚四氟乙烯旋塞有弹性，通过调节旋塞尾部的螺帽，可 调节旋塞与旋塞套间的紧密度，因此，此类通用滴定管无需 涂凡士林。
3.1.1 酸式滴定管（简称酸管）的准备 酸管是滴定分析中经常使用的一种滴定管。 除了强碱溶液外，其他溶液作为滴定液时一 般均采用酸管。 (1)使用前，首先应检查旋塞与旋塞套是否配 合紧密。如不密合，将会出现漏水现象，则 不宜使用。其次，应进行充分的清洗。根据 玷污的程度，可采用下列方法： a. 用自来水冲洗。 b. 用滴定管刷蘸合成洗涤剂刷洗，但铁丝部 分不得碰到管壁（如用泡沫塑料刷代替毛刷 更好）。
若出口管尖被油脂堵塞，可将它插入热水中温热片 刻，然后打开旋塞，使管内的水突然流下，将软化 的油脂冲出。油脂排除后即可关闭旋塞。 管内的自来水从管口倒出，出口管内的水从旋塞下 端放出。注意，从管口将水倒出时，不可打开旋塞， 否则旋塞上的油脂会冲入滴定管，使内壁重新被玷 污。然后用蒸馏水洗三次。第一次用10ml左右，第 二及第三次各5ml左右。洗涤时，双手持滴定管管 身两端无刻度处，边转动边倾斜滴定管，使水布满 全管并轻轻振荡。然后直立，打开旋塞将水放掉， 同时冲洗出出口管。也可将大部分水从管口倒出， 再将其余的水从出口管放出。每次放掉水时应尽量 不使水残留在管内。最后，将管的外壁擦干。
容量瓶
对于每一体积,有两种形式的刻度量筒: 高式和 矮式.
高式比矮式更精确.
高式量筒也有不同的形式,磨沙口或者螺纹口.
我们能够用量筒称量准确体积吗 ?
不
在这种情况下一定要用单刻度移液管或者刻度移液管 .
让我们来观察3种不同仪器的弯月面 : 刻度量筒 矮式 高式 50 毫升单刻度球 形移液管
如果移液管不方便,用称重法.
在这种情况下推荐用矮式刻度量筒.
蒸馏水贮存在密封的瓶中.
把蒸馏水倒入刻度量筒中接近刻度线的地方. 同眼 睛水平校正弯月面.用巴斯德吸管精确校正.
把蒸馏水倒入烧杯,拿着量筒等一会 儿,把量筒的嘴挡在烧杯壁上.
在该例中量筒可以反复用不用干燥.
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这部分包含以下方面 :
1
用容量瓶和刻度量筒的时候需要遵循的原则
2
容量玻璃器皿使用说明
1. 在使用玻璃器皿以前和使用过程中所要遵循的 基本原则
校对和工作温度
大多数的容量瓶和刻度量筒在上面都能够找到20 °C的字样. 化验室的温度通常为 25° 或更高一点. 并且25度也被特定为一些化验进行的温度.
有校对吗?是或不是
看图片,看一些关键点 检查容量瓶
干净吗 ? 体积多大? 准确性多少 ? 温度要求 ?
容量瓶的操作方法
不能。因为是部分溶液在润 湿容量瓶瓶口磨砂处有所损 失所致。
8. 储存
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶 中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
1.计算： 2. 称量
3. 溶解
6. 平摇 7.定容
8. 摇匀
9. 储存
4. 转移 5. 洗涤
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时， 停留1-2分钟，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 线。
思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
7. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多 次，使得溶液混合均匀。
思：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
配制250mL0.1mol/LNaCL 溶液。
1. 计算：
n(NaCl) =0.1mol/L×0.25L=0.025mol
NaCl
m( ) =0.025mol×58.5g/mol=1.4625g
容量瓶的使用
1. 构造： 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点： ①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 用来配制一定体积浓度准确的溶液 3. 使用范围： 4. 注意事项：
5. 洗涤
注意事项：
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的 “自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓 度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体 积相匹配。
6. 平摇 加入2/3时平摇
①使用前要检查是否漏水
容量瓶的使用课件
容量瓶读数不准确
总结词
读数不准确可能是由于未干燥、温度变化或刻度不清晰导致的。
详细描述
在使用容量瓶之前，应确保其已经干燥。同时，尽量减少温度变化对读数的影 响，避免在极端温度下使用。此外，要保持刻度清晰，定期检查和清洗容量瓶。
容量瓶漏水
总结词
漏水可能是由于塞子松动、瓶口不平整或磨口处老化造成的 。
VS
详细描述
在物理实验中，容量瓶可以用于测量液体 的密度、折射率等物理量。通过将液体倒 入容量瓶中，测量液体的体积，结合其他 测量结果即可计算出液体的密度、折射率 等物理量。使用容量瓶时需要注意温度对 液体体积的影响，以及确保测量结果的准 确性。
感谢您的观看
THANKS
倒入溶液
将需要量取的溶液缓慢倒入容量 瓶中，避免溅出。
加入溶剂至刻度线
加入适量的溶剂，使液面与容量瓶 刻度线相平。
摇匀
轻轻摇晃容量瓶，确保溶液混合均 匀。
结束阶段
01
02
03
检查是否漏液
在容量瓶放置一段时间后， 检查是否漏液，以确保密 封良好。
储存容量瓶
将容量瓶放置在干燥、阴 凉的地方，避免阳光直射 和潮湿。
存放
01
02
03
04
存放时，应将容量瓶放置在干 燥、阴凉、通风的地方，避免
阳光直射和潮湿环境。
存放时，应将容量瓶盖好盖子 ，避免灰尘和杂物进入容量瓶
。
使用前，应检查容量瓶是否完 好无损，如有破损应及时更换
。
使用前，应将容量瓶彻底清洗 干净，确保其清洁度。
使用注意事项
使用时，应注意安全， 避免烫伤和划伤。
详细描述
在化学实验中，容量瓶主要用于配制一定浓度的溶液。通过称量一定质量的溶质，在容量瓶中加入适量的溶剂， 摇匀即可得到所需的溶液。容量瓶具有精确的刻度，能够保证溶液的准确度。使用容量瓶时需要注意轻拿轻放， 避免碰撞导致破裂。
第四节 滴定分析常用仪器 ppt课件
ppt课件
18
一寸光阴一寸金 寸金难买寸光阴
ppt课件
19
检漏
ppt课件
5
容量瓶的使用
ppt课件
6
一、容量瓶
2、容量瓶使用时注意事项 ①选择合适容量瓶。因为容量瓶的容积是固定的。 ②只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓
溶液，不能将热的溶液倒入，不能直接用火加热，不能作为反 应器，也不能长期存放溶液。
③读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。 ④瓶塞与瓶体配套使用，不能互换。 ⑤容量瓶用完后应及时洗涤干净，塞上瓶塞，加上纸条，防 止瓶塞与瓶口粘连。
碱式滴定管：下端开关是橡皮管内 的玻璃球。用来盛放碱或碱性溶液。
②滴定管的规格： 常量滴定管：25ml、50ml，最小刻 度为0.1ml，最小刻度间可估计到小数点 后第二位，读数误差为±0.01ml。 半微量和微量滴定管：1ml、2ml、 5ml、10ml.
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Hale Waihona Puke 三、滴定管2、滴定管的准备 ①涂凡士林： ②试漏： ③洗涤： ④装溶液： ⑤赶气泡：
②规格：100ml、150ml、250ml、500ml 2、使用方法：放置过程需加盖瓶塞，并水封。 3、注意事项：
①振荡时，瓶内液体不得超过容积的1/2。 ②瓶盖与瓶体是配套的，不能随意互换。 ③不用时洗净，并在磨口处垫上滤纸。
ppt课件
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五、称量瓶
1、称量瓶的形状与规格： ①形状：有瓶盖，可防尘防潮。按形状分有：扁形、筒形。
50ml 100ml 250ml 500ml.
ppt课件
4
一、容量瓶
2、容量瓶的使用方法 ①检查：使用前应查漏。将容量瓶装水至 刻度线附近，改进瓶塞，一手食指按住 瓶塞，一手握住瓶体，将瓶倒置2-3分， 观察瓶口是否渗水，如不漏水，将瓶塞 转动180℃后，在试一次，不漏即可用。 ②洗涤：配制溶液前先将容量瓶洗净。 ③配制溶液：计算——称量——溶解——转移 ——洗涤——定容——摇匀——装瓶
容量分析常用玻璃仪器操作方法
容量分析常用玻璃仪器操作方法
试漏的方法是先将活塞关闭，在滴定管内充满水，将滴定管夹在滴定管夹上。放置20分钟，观察管口及活塞两端是否有水渗出；将活塞转动180º，再放置20分钟，看是否有水渗出。若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用。否则应将活塞取出，重新涂凡士林后再使用。
01
碱式滴定管使用前应检查橡皮管是否老化、变质；玻璃珠是否适当，玻璃珠过大，则不便操作，过小，则会漏水。
碱式滴定管排除气泡的方法是：将碱式滴定管垂直的夹在滴定管架上，左手拇指和食指捏住玻璃珠部位，使胶管向上弯曲并捏挤胶管，使溶液从管口喷出，即可排除气泡。
04
容量分析常用玻璃仪器操作方法
滴定管的操作
01
使用酸式滴定管时，左手握滴定管，无名指和小指向手心弯曲，轻轻贴着出口部分，其他三个手指控制活塞，手心内凹，以免触动活塞而造成漏液。
容量分析常用玻璃仪器操作方法
用移液管自容量瓶中移取溶液时，一般用右手的拇指和中指拿住颈标线上方，将移液管插入溶液中，移液管不要插入溶液太深或太浅，太深会使管外粘附溶液过多，太浅会在液面下降时吸空。左手拿洗耳球，排除空气后紧按在移液管口上，慢慢松开手指使溶液吸入管内，移液管应随容量瓶中液面的下降而下降。当管口液面上升到刻线以上0. 5cm-1.0cm 时，立即用右手食指堵住管口，将移液管提离液面，用干净滤纸擦拭管外溶液，然后使管尖端靠着容量瓶的内壁，左手拿容量瓶，并使其倾斜30º。略微放松食指并用拇指和中指轻轻转动管身，使液面平稳下降，直到溶液的弯月面与标线相切时，按紧食指。取出移液管，把准备承接溶液的容器稍倾斜，将移液管移入容器中，使管垂直，管尖靠着容器内壁，松开食指，使溶液自由的沿器壁流下，待下降的液面静止后，再等待3-15秒，取出移液管。
配制一定物质的量浓度的溶液PPT课件2 人教课标版
容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 1、仪器： 滴管、托盘天平、药匙、量筒
2、步骤：
例：配制100mL 1mol/LNaCl溶液。 ①计算：计算需要称量的氯化钠的质量
n CV 0 . 1 1 ＝ 0 . 1 mol m ＝ nM ＝ 0 . 1 58 . 5 ＝ 5 . 85 g
②称量：
过量部分
（
偏低
偏低
4.摇匀后液面下降，补充水
无影响
5.容量瓶用蒸馏水洗过，残留少量水
【课外实验探究】
• 要求配出80mL1.00mol/L的NaCl
溶液
• 讨论：本实验只提供50、100ml的
容量瓶的情况下，大家怎么配置该 溶液？
• 学生分组讨论并总结，设计实验方
案，写出简要的操作步骤。
作业：
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。
注意事项： （1）使用前要游码归零、调平衡 （2）托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则
③溶解、冷却：
注意事项： 在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。容 量瓶体积受温度影响而导致体积不准确。
④转移：
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细， 为避免液体洒在外面， 应用玻璃棒引流。
⑤洗涤：
配制一定物质的量浓度的溶液
一、容量瓶的构造和使用：
1. 构造：细颈、平底、瓶口 配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：标有温度和容积、 有刻度线而无刻度
3、 . 规格：50ml、100ml、 250ml、500ml 1000ml 4、使用：要检查是否漏水、 并且要注意容积规格。
二、一定物质的量浓度溶液的配置：
②将称好的氢氧化钠固体放入
2、步骤：
例：配制100mL 1mol/LNaCl溶液。 ①计算：计算需要称量的氯化钠的质量
n CV 0 . 1 1 ＝ 0 . 1 mol m ＝ nM ＝ 0 . 1 58 . 5 ＝ 5 . 85 g
②称量：
过量部分
（
偏低
偏低
4.摇匀后液面下降，补充水
无影响
5.容量瓶用蒸馏水洗过，残留少量水
【课外实验探究】
• 要求配出80mL1.00mol/L的NaCl
溶液
• 讨论：本实验只提供50、100ml的
容量瓶的情况下，大家怎么配置该 溶液？
• 学生分组讨论并总结，设计实验方
案，写出简要的操作步骤。
作业：
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。
注意事项： （1）使用前要游码归零、调平衡 （2）托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则
③溶解、冷却：
注意事项： 在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。容 量瓶体积受温度影响而导致体积不准确。
④转移：
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细， 为避免液体洒在外面， 应用玻璃棒引流。
⑤洗涤：
配制一定物质的量浓度的溶液
一、容量瓶的构造和使用：
1. 构造：细颈、平底、瓶口 配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：标有温度和容积、 有刻度线而无刻度
3、 . 规格：50ml、100ml、 250ml、500ml 1000ml 4、使用：要检查是否漏水、 并且要注意容积规格。
二、一定物质的量浓度溶液的配置：
②将称好的氢氧化钠固体放入
《容量瓶的使用》课件
实验三：物质的质量浓度测量
实验步骤 1. 准备不同浓度的待测溶液。
2. 使用容量瓶分别测量各溶液的体积。
实验三：物质的质量浓度测量
3. 通过公式计算各溶液的质量浓度。
注意事项：注意测量操作的准确性， 避免误差；保证测量环境的恒温条件 ，以减小温度对测量结果的影响。
4. 比较测量结果与标准值，分析误差 原因。
05
容量瓶使用中的常见问 题及解决方案
问题一：容量瓶漏水
总结词
容量瓶漏水可能是由于瓶塞不紧、瓶口不平整或瓶身有裂纹等原因导致。
详细描述
在实验过程中，一旦发现容量瓶漏水，应立即停止使用。首先检查瓶塞是否旋紧，确保瓶塞与瓶口紧密贴合。如 果瓶塞有破损或不平整，应及时更换。如果问题仍然存在，可能是由于瓶身有裂纹或破损，此时应立即停止使用 并更换新的容量瓶。
总结词
通过滴定分析实验，掌握容量瓶在化 学分析中的应用。
详细描述
本实验通过滴定分析方法，利用容量 瓶对溶液进行定量分析，掌握容量瓶 在化学分析中的重要应用，了解滴定 分析的基本原理和操作方法。
实验二：滴定分析实验
实验步骤 1. 准备标准溶液和待测溶液。
2. 将待测溶液放入锥形瓶中。
实验二：滴定分析实验
定，以避免对实验结果造成影响。
问题三：溶液配制不准确
总结词
溶液配制不准确可能是由于容量瓶使用不当、称量误 差或试剂不纯等原因导致。
详细描述
在配制溶液时，应严格按照容量瓶的使用方法进行操 作。首先，确保称量的试剂准确无误，尽量使用高精 度的天平进行称量。其次，在向容量瓶中转移溶液时 ，要确保玻璃棒引流正确，避免溅出或残留。如果发 现配制的溶液浓度不准确，应及时查找原因并重新进 行实验。同时，对于试剂不纯或含有杂质的情况，应 选择质量可靠的试剂进行实验，以避免对实验结果造 成影响。
容量瓶的使用方法
容量瓶的使用方法
容量瓶是一种用于储存液体的器具，下面是关于容量瓶的使用方法：
1. 在使用容量瓶之前，首先需要确保瓶子的干净和无异物。
可以用清水冲洗瓶子，并将其晾干。
2. 使用容量瓶时，要先确定需要测量的液体的大小。
容量瓶上通常有标志线或刻度，可以根据需要选择合适的刻度。
3. 将容量瓶放置在平坦的表面上，确保瓶子稳固不会倾倒。
可以将容量瓶直立或倒置，根据需要进行选择。
4. 慢慢倾斜瓶子，将液体缓慢地倒入容量瓶中。
倒液时要小心，避免溅出或倾倒过多。
5. 倒完液体后，可以通过观察液面与刻度线的对齐来确定液体的容量。
刻度线通常有数字或其他标示，方便阅读。
6. 如果液面超过了所需容量，可以使用滴管或倒出一部分液体，直至刻度线与液面对齐。
7. 在使用容量瓶时，要注意避免产生气泡或其他干扰。
如果有气泡存在，可以轻轻敲击容量瓶，帮助气泡上浮。
8. 使用完容量瓶后，要及时清洗干净，避免残留物的存留。
可使用清洁剂和刷子进行清洗，并晾干后存放。
以上就是容量瓶的使用方法，希望对您有帮助！。
定容操作 ppt课件
PPT课件
8
（3）放出溶液
将移液管小心的移入承接溶液的容器内， 将移液管直立，承接容器倾斜，移液管尖 端紧靠容器内壁并让其垂直，放开食指， 让溶液沿内壁流下，溶液下降至管尖时， 再停留15s后，将移液管尖端靠接受容器内 壁轻轻的旋转一周，取出移液管。
PPT课件
9
注意事项
移液管上标有“快”，应该不停留，取出移液管。 留在管口的液体不要吹出，因为校正时未将这部 分体积计算在内；移液管上标有“吹”，应该将 留在管口的液体吹出。
吸量管：是带有多刻度的玻璃管，用它可以吸 取不同体积的溶液。
备注：一般我们所说的精密移取XXml指的是用移 液管移取。量取小体积且不是整数时，一般用吸 量管。
PPT课件
2
2、使用前的准备
（1）检查：检查移液管的管口和尖嘴有无破损，若 有破 损则不能使用。
（2）洗涤： （3）润洗
PPT课件
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4
3、移取溶液的操作
（1）吸取溶液 （2）调节液面 （3）放出溶液
PPT课件
5
（ 将1移）液吸管取插溶入待液吸溶液液面下1~2cm处，用洗耳
球按润洗的吸液方法吸取溶液（注意移液管插入 溶液不能太深也不能太浅，太深时会使管外壁黏 附溶液过多而影响量取溶液的准确性；过浅时会 因液面下降后产生吸空，把溶液吸进洗耳球内被 污染），并随液面的下降而下移，始终保持此深 度。当管内液面上升至标线以上1~2cm处时，迅 速移取洗耳球，用右手食指堵住管口（若此时溶 液下落至标线以下，应重新吸取），将移液管提 出待吸液面，并使 管尖端接触待吸液容器内壁片
思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润
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8.摇匀
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把 容量瓶反复倒转（约10次），使溶液混合均匀 。
.
小结
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：
计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
配制一定物质的量浓度的溶液所用仪器：
天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
.
讨论
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误 差？
用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，
若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 偏低 ，应
该 重新配制。
摇匀
⑤最后盖好瓶盖，
，将配好的溶液移入 试剂瓶
中
并贴好标签。
.
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②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯 中
加 少量蒸馏水将其溶解，待 冷却后将溶液
玻璃棒
250
沿
移入
mL的容量瓶中。
.
③用少量蒸馏水冲洗2~3 次，将冲洗液移入 容量瓶 中， 在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的 浓度偏 （高低或低）。
④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 1~2厘米 时 ， 改
5.转移
4.冷却：如NaOH固体、浓硫酸等
.
用玻璃棒引流
A.引流时玻璃棒 伸入容量瓶内的一端 紧靠容量瓶内壁
B.烧杯口紧靠玻璃 棒倾倒。注意离容量 瓶口不能太远
6.洗涤
7.定容
蒸馏水
用蒸馏水冲洗烧杯内壁及玻璃棒2-3遍， 并将洗液也转移至容量瓶中。
.
到刻度线以下1 ～2 cm处，改用胶头 滴管滴加水到刻度（小心操作，切勿 超过刻度）。
物质的量浓度= 溶质的物质的(m量ol) 溶液的体(积L)
.
１、称量产生误差
⑴称量时左盘高,右盘低 ⑵称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘
２、溶解、转移、洗涤产生误差
⑴溶解过程中有少量液体溅出烧杯 ⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 ⑶洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中
.
3.定容误差
仰视
俯视
⑴定容时仰视刻度
配制一定物质的量浓度的溶液 ——容量瓶的使用
.
知识点
一般步骤及注意事项 误差分析
.
什么是容量瓶？
①容量瓶上标有 温度和容积；
②容量瓶上有刻 线而无刻度。
构造： 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞;
： 常用的容量瓶有100ml、250 ml、1000 ml等多种。
使用范围 用来配制一定体积浓度准确的溶液。
.
容量瓶使用前
应先检查： ① 瓶塞是否漏水； 制250ml0.8mol/LNaCl溶液：
1. 计算：
2.称量：
n(NaCl) =0.8mol/L×0.25L=0.2mol m(NaCl) =0.2mol×58.5g/mol=11.7g
.
3.溶解
用玻璃棒缓 缓搅拌，加 速溶解
⑵定容时俯视刻度
⑶定容时液面低于刻度线 ⑷未等溶液冷却就定容
溶液体积增大， 浓度变小 溶液体积减小， 浓度变大
⑸定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 ⑹摇匀后发现液面低于刻度再加水
.
随堂检测
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成 下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。