【赢在课堂高中化学 第章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸(第课时)氨课后训练 新人教版必修-课件
高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸时学案新人教版必修
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）【学习目标】1．掌握氨气的性质、实验室制法和铵盐的性质。
2．自主学习，合作探究学会氨气实验室制备和铵盐检验的方法。
3．通过对气体制取实验过程的分析树立环保意识的重要性。
【重点】实验室制氨气，铵盐的性质【难点】实验室制氨气，铵盐的性质【知识链接】氮气的物理性质有哪些？【自学与归纳】1体积的水中约溶解体积的氨气，氨的水溶液叫做。
氨易，常用作制冷剂。
二、氨的化学性质1．氨与水的反应氨气溶于水发生的反应的化学方程式为：。
氨气溶于水后溶液呈性，是因为。
NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为。
2．氨与酸的反应[实验探究]写出氨与其它酸反应的方程式氨气与硫酸反应。
氨气与硝酸反应。
过量二氧化碳通入到氨水中 。
3．氨具有还原性(氨的催化氧化)4NH 3+5O 2 ══ 4NO+6H 2O 该反应的氧化剂与还原剂分别是 、 ，氧化产物与还原产物分别是 、 ，标出这个反应的电子转移的方向和数目。
三、NH 3的用途氨是 工业、有机合成工业以及制造 、 和 的原料。
氨易液化，常用来做 。
四、铵盐的性质1．写出碳酸氢铵和氯化铵分解的化学方程式。
2．铵盐 溶于水，又能与 反应产生氨气，因此，铵态氮肥不能与 混合使用。
常温下，铵盐与稀的碱溶液反应的离子方程式为 。
五、实验室制氨气1．实验室制氨气所用药品是：2．收集方法是：3．用 验满4．制氨气的化学方程式为： 。
【课内探究】[探究任务1][讨论]氨水的成份有哪些？分子：离子： 。
[学习任务2]课本97页实验4-8氨气的喷泉实验催化剂 加 热[思考]1．为什么能形成喷泉？2．具有什么性质的气体能形成喷泉？3．除了氨气外，还有那些气体可以用来做喷泉实验？[当堂训练]1．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种液体，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是：（）A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．NO2(水)/无色喷泉且不充满D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉【课堂小结】【当堂检测】1．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水起反应2．对于氨水的组成的叙述正确的是( )A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子3．用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，有白烟生成的是（）A．浓氨水和浓NaOH B．浓氨水和浓盐酸C．浓氨水和浓H2SO4D．浓氨水和浓H3PO42021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸(第1课时)氨教高一化学教案
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨【新课导入】俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家。
”氮元素是蛋白质的主要成分，是植物生长所必需的首要营养元素。
植物需要氮肥，犹如人体需要蛋白质一样。
但是世界上大多数地区的土壤中都缺乏氮素养分，为了获取农作物高产，需要施用大量氮肥。
具有固氮能力的生物，本身就是一座小化肥厂。
这个化肥厂的原料来自空气，取之不尽，这种化肥厂不需要厂房和设备，不污染环境，能源则是用之不竭的太阳能。
如果让玉米、小麦、水稻等作物都具有固氮能力，不再施用化肥，那就建造了许许多多这样的“天然化肥厂”。
用它来取代目前的化学肥料工厂，其经济效益、社会效益是十分明显的。
这也正是生物固氮遗传工程所要解决的问题和其成为热门研究课题的主要原因。
本课时我们就学习氮元素形成的重要化合物——氨及铵盐各有哪些重要性质和用途？实验室里又是如何制备氨气的呢？【教材讲解】一、新课导入大量使用化肥提高粮食产量，解决温饱问题只是近几十年的事情。
最常见的化肥是铵态氮肥，而制取铵盐首先要合成氨，今天我们就来学习氨的性质。
二、新课教学实验探究：1．展示一瓶氨气，观察氨气的颜色，一名同学闻其气味，根据其相对分子质量比较氨气与空气的密度大小。
2．演示教材第97页实验4-8(喷泉实验)。
（一）氨(NH3)1．氨的性质⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水(体积比1︰700)，水溶液呈碱性。
阅读教材第97～99页有关内容，解释氨水为什么显碱性？归纳整理：⑵化学性质：①NH3与水的反应NH +OH-NH3+H2O NH3·H2O4思考与交流：你有几种方法可以检验氨水的碱性？哪一种最简单？学生思考交流回答。
归纳整理：方法一：滴加酚酞溶液变红色。
方法二：滴加紫色石蕊溶液变蓝色。
方法三：若是氨气则用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。
(常用于检验氨气)演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。
解释产生现象的原因。
【赢在课堂】2016-2017学年高中化学 第4章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸(第1课时)氨课件
沸点 较低, 易液化
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2.化学性质 (1)还原性: 与氧气反应:4NH3+5O2 应用:工业制硝酸。 (2)与酸反应: 与氯化氢反应:NH3+HCl 4NO+6H2O,
NH4Cl,
现象:产生白烟, 应用:用于 NH3 和 HCl 气体的互相检验。 (3)与水反应:NH3+H2O NH3· H2O。
一水合氨 NH3· H2O
分类
混合物,多成分
纯净物,氢 化 纯净物, 物,非电解 一元弱碱 质 NH3 NH3· H2O
成分 联系
NH3、 H2O、 + NH3· H2O、N H4 、 OH-、 H+(极少)
氨溶于水形成氨水 ,氨水中含有 NH3 和 NH3· H2 O
重难点一
重难点二
情境导入
知识点拨
重难点一
重难点二
情境导入
重难点一
重难点二
情境导入
知识点拨
典例引领
1.喷泉形成的原理 (1)减小内压法:如图Ⅰ所示
图Ⅰ 容器内气体与水或其他液体接触⇒气体溶解或发生化学反应⇒ 容器内压强减小⇒外部液体迅速进入形成喷泉 例如:
气体 吸收剂
HCl
NH3
CO2、SO2 NaOH 溶液
NO2+O2 水
水或 NaOH 溶液 水或盐酸
重难点一
重难点二
情境导入
知识点拨
典例引领
(2)增大外压法:如图Ⅱ所示
图Ⅱ 锥形瓶内存在挥发性液体或其他液体⇒液体受热挥发或发生化 学反应产生气体⇒锥形瓶内气压增大⇒锥形瓶内液体迅速流入烧 瓶形成喷泉
重难点一
重难点二
情境导入
知识点拨
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸(第1课时)课堂达标 新人教版必修1(2
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第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸(第1课时）1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是错误!（ A ）2．（双选)(2016·泰州高一检测)在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开止水夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是错误!（BD )选项a（干燥气体)b（液体)A NO2水B CO2 4 mol·L－1NaOH溶液C Cl2饱和食盐水D NH3 1 mol·L－1盐酸解析：A22，故最终有错误!的气体剩余，A选项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故不会形成喷泉,C选项错误;B、D 两选项中的气体都会与相对应的液体快速反应而使得烧瓶内的压强快速减小而形成喷泉,最终几乎充满烧瓶.3．下列关于氨的叙述中，错误的是错误!（ C )A．氨易液化，因此可用作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色4．（2016·青岛高一检测)对某酸性溶液（可能含有Br－、SO错误!、H2SO3、NH错误!）分别进行如下实验：错误!①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时 氨
(2)净化装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸 和无水氯化钙干燥。
CaCl2能与NH3反应，所以不能用CaCl2干燥NH3。
第三十六页，共五十页。
(3)收集装置 ①收集方法：向下排空气法收集，不能用排水法收 集。 ②验满方法 方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近， 若变蓝，说明已经收集满； 方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白 烟生成，说明已经收集满。
第三十七页，共五十页。
(4)尾气处理装置 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸 浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒吸。 常采用的装置有：
第三十八页，共五十页。
2．快速制取氨气的方法
第三十九页，共五十页。
第四十页，共五十页。
[对点即时练] 1．(双选)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试 剂，其中错误的是( )
例如：
气体 吸收剂
HCl 水或NaOH
溶液
NH3 CO2、SO2 NO2＋O2 水或盐酸 NaOH溶液 水
第十三页，共五十页。
(2)增大外压法：如图Ⅱ所示。
例如浓盐酸、浓氨水、酒精等。
第十四页，共五十页。
3．喷泉实验应注意的问题 (1)盛气装置要预先进行气密性检查，只有气密性合格 才能使用。 (2)圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的，否则会浪费氨 气。 (3)圆底烧瓶内要充满氨气，氨气过少往往不能形成喷 泉。 (4)玻璃导管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太 短，以防导管过早地与水脱离而导致喷泉停喷。
第四十九页，共五十页。
内容 总结 (nèiróng)
第四章 非金属及其化合物。第一(dìyī)课时 氨
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高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸(第1课时)氨气学案 新人教版必修1(2
（西藏专版）高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨、硝酸、硫酸（第1课时）氨气学案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（西藏专版）高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨、硝酸、硫酸（第1课时）氨气学案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第四节氨硝酸硫酸第1课时氨气★学习目标:1．了解氨气的物理性质，掌握其化学性质。
2．理解氨气喷泉实验的原理。
3．掌握氨气的实验室制法。
4．了解铵盐的性质及NH4+的检验方法。
★课前预备:1．N2 通常情况下较稳定，与其他物质不反应，但在放电或高温下,能与O2反应生成NO,其化学方程式为。
2．NO的化学性质易与O2化合，所以不能与O2共存，其化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
3．NO2化学性质容易与H2O反应,其化学方程式为。
所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
★知识体系：一、氮的固定1．定义：将___________的氮转变为氮的_____________.2．方法：自然固氮：a．豆科植物根瘤菌固氮b．打雷放电条件下固氮人工固氮:工业合成氨__________________________（化学方程式）。
二、氨气的物理性质1．物理性质氨气是_______色，有___________气味的气体，密度比空气_______；_______溶于水,在常温下,1体积水大约可以溶解________体积氨气,氨的水溶液叫做__________。
高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第1课时)教案新人教版必修1(2021学年)
黑龙江省海林市高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第1课时）教案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（黑龙江省海林市高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第1课时)教案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第1课时）一、选择题１.对于氨水的组成的叙述正确的是( ）A.只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子Ｃ．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子2．氯化铵和氯化钠的混合物可用下列哪一种方法分离（）ﻩＡ.加入氢氧化钠 B.加入AgNO3溶液ﻩ C.加热法ﻩ D.加入一种合适的酸3.关于铵盐的叙述中正确的是( ）①所有铵盐中，氮元素化合价都是—3价，②所有铵盐都溶于水,③铵态氮肥不易跟草木灰混合使用,④铵盐都是离子化合物，⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应A.①③④ﻩB．②③④Ｃ．①②③④ﻩ D.①②③④⑤4.实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体Ｒ,多余的气体R可用水吸收，则R是( ）A．HＣｌB．Ｃl２ C.ＣO D.ＮH35.能鉴别Ｎa2ＳO4、NH４NO3、KCl、（NH４）2SO4四种溶液（可以加热)的一种试剂是( )Ａ．BaCl2 B.Ba（NO3）２Ｃ.Ba（ＯH）２ D.ＡgNO３6．把aＬ含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用b mｏｌ烧碱刚好把NH３全部赶出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cｍolBaCl２，则原溶液中c（NＯ）为( ）3A．a cb2－mol·Ｌ-1 B．a cb42－ｍol·1－1Ｃ.a cb－2ｍol·L-1Ｄ．a bc42－mｏl·Ｌ－17.下列有关实验原理或实验操作正确的是 ( )A.用水湿润的pＨ试纸测量某溶液的pHＢ。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 氨
＋
H2O
＋
CO2↑。
现象： 21 _白__色__固__体__消__失__，__在__试__管__口__有__无__色__液__体__凝__结_______。
2021/12/9
第二十二页，共四十一页。
(2)与碱反应 NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液共热的化学方程式： 22 __N__H_4_C_l_＋__N_a_O__H_=_=_△=_=__=_N_a_C__l＋__N__H_3_↑__＋__H_2_O_______。 4．NH4＋的检验 (1)原理：NH4＋＋OH－==△===NH3↑＋H2O (2)操作流程： 铵盐NH＋4 ―强△―碱→ 无色气体NH3 湿石―润蕊―红试→色纸 试纸变蓝
内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉 ②打开止水
夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾
(2)D (3)减小 增大 3
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[归 纳 总 结]
液氨与氨水的比较
液氨
氨水
物质成分 粒子种类
纯净物(非电解质) NH3 分子
混合物(NH3·H2O 为弱电解质) NH3、NH3·H2O、H2O、NH＋ 4 、
(3)图 1、2 是上部压强减小导致喷泉，图 3 是下部压强增大 导致喷泉，人造喷泉及火山爆发均与图 3 原理相似。
2021/12/9
第十八页，共四十一页。
答
案
：
(1)2NH4Cl
＋
Ca(OH)2
△ =====
CaCl2
＋
2NH3↑
＋
2H2O
①打开止水夹，挤压胶头滴管 NH3 溶于少量水中，使圆底烧瓶
第二十九页，共四十一页。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸(第
氨 硝酸 硫酸教材把这一内容放在必修一最后一章节，通过对前面一二三章以及本章非金属硅、氯的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。
【知识与能力目标】1、通过实验了解氨、硝酸、硫酸及铵盐的性质；2、能描述氨的实验室制法；3、了解硫酸 硝酸及氨的用途。
；4、能说出氨气的喷泉实验及氨气的检验方法。
【过程与方法目标】1、通过对浓.稀硝酸性质的对比和探讨，了解对比的学习方法；2、培养学生的实验观察、分析思维能力；3、提高提出分析问题，解决问题的能力；4.触类旁通，举一反三，调高总结反应规律扥能力。
【情感态度价值观目标】1、通过对硝酸性质的探讨,体会内因与外因，量变引起质变.现象和本质等辩证唯物主义的哲学原理；2、对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；3、通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。
1、氨气的性质，喷泉实验原理；2、浓硫酸的性质；3、硝酸的性质。
【教学难点】1、强化性酸的反应规律；2、对适合做喷泉实验气体的分析；3、浓硫酸吸水性和脱水性的区别。
浓硫酸，浓氨水，浓盐酸实物；氨气的喷泉实验；蔗糖炭化实验视频；氨气实验是制备视频；铵盐性质视频；硝酸性质视频等。
2课时第一课时【导入】杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……【提问】从以上时间中能够得出氨气有什么氧的性质？遇到氨气泄露，如何处理？【学生活动】如果发生氨气泄露，用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场，实施自救。
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第四节氨硝酸硫酸
第1课时氨
1,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )
A.0.045 mol·L-1
B.1 mol·L-1
C.0.029 mol·L-1
D.不能确定
解析:本题以氨气的喷泉实验为切入点考查物质的量的有关计算。
假设烧瓶的容积为1 L,则氨气的物质的量为 mol,溶液的体积为1 L,氨水中溶质的物质的量浓度为mol·L-1,即0.045 mol·L-1。
答案:A
2.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为( )
A.0.1 mol NH3分子
B.0.1 mol NH3·H2O分子
C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 mol
D.NH3分子和NH3·H2O分子及N共0.1 mol
解析:根据氮原子守恒很容易得出:n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(N)=0.1 mol。
答案:D
3.下列方法适合实验室制取氨气的是( )
A.N2和H2催化加热制取氨气
B.加热NH4Cl制取氨气
C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加
D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
解析:A项适合用于工业生产;B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨气;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。
答案:C
4.检验氨气可以用( )
A.湿润的红色石蕊试纸
B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸
D.湿润的蓝色石蕊试纸
解析:氨气溶于水,溶液呈碱性。
答案:A
5.以下有关氨及铵盐的叙述中,不正确的是( )
A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气
D.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应
解析:铵态氮肥与碱性物质如草木灰反应,放出氨气从而降低肥效,A正确;氨的喷泉实验体现了氨气极易溶于水的性质,不能体现其有氧化性,B不正确;C正确;氨气具有还原性,在有催化剂的条件下
加热能与O2发生反应,氨气被氧化为NO,常温下氨气还能被氯气氧化,D正确。
答案:B
6.为了检验某固体物质中是否含有N,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸
A.①⑤
B.④⑤
C.①③
D.①④⑤
解析:N检验一般是取少量样品与碱混合于试管中,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,看试纸是否变蓝;也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,看是否有白烟生成。
因此④、⑤一定用不到。
答案:B
7.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是( )
X Y Z W
A.N2
B.NO2
C.NH3
D.NO
解析:能发生连续氧化的物质,中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。
但符合X与W反应生成
盐的只有NH3。
转化关系为:NH3NO NO2HNO3。
答案:C
8.下列反应中说明NH3既有还原性,又有碱性的是( )
A.4NH3+5O24NO+6H2O
B.NH3+HNO3NH4NO3
C.8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl
D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
解析:A项,NH3只表现还原性;B项,NH3只表现碱性;C项,NH3部分被Cl2氧化为N2,同时有HCl生成,
部分NH3又与HCl反应生成NH4Cl,故NH3既表现碱性,又表现还原性;D项,NH3只表现还原性。
答案:C
9.制备干燥的氨气所需的药品是( )
A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰
B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体
C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸
D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰
解析:A项,不能用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合制取NH3;B项,NH3不能用P2O5固体干燥;C项,制NH3不能用NH4Cl晶体与NaOH溶液,也不能用浓硫酸干燥NH3;D项,实验室用NH4Cl固体与消石灰共热的方法制取NH3,并用碱石灰干燥NH3。
答案:D
10.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,它们之间能发生如下反应:
①A+H2O B+C;
②C+F D;
③D+NaOH F+E+H2O。
(1)写出它们的化学式:
A、C、D、F。
(2)写出下列反应的离子方程式,并按要求填空:
①,
这个反应的氧化剂是,还原剂是;③。
(3)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式:。
解析:能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3,所以F为NH3,D应为铵盐,因E中也含有N元素,故E为NaNO3,D应为NH4NO3,C应为HNO3,A、B分别为NO2和NO。
答案:(1)NO2HNO3NH4NO3NH3
(2)①3NO2+H2O2H++2N+NO NO2NO2
③N+OH-NH3↑+H2O
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
11.A是一种酸式盐,它与NaOH溶液共热,放出无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的气体B,按如图所示装置进行喷泉实验,挤压胶头滴管,可得到蓝色喷泉。
若向A中加入稀盐酸,产生的无色气体C能使品红溶液褪色。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是,收集气体B的方法
是。
(3)写出反应A C的离子方程式:。
(4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式
为。
解析:根据无色气体B能使石蕊溶液变蓝色,推知B为NH3;根据无色气体C能使品红溶液褪色,推知C为SO2;因为A为酸式盐,所以进一步推知A为NH4HSO3,NH4HSO3与过量NaOH溶液共热时能发生反应
NH4HSO3+2NaOH Na2SO3+NH3↑+2H2O。
答案:(1)NH4HSO3(2)碱石灰向下排空气法
(3)HS+H+H2O+SO2↑(4)N+HS+2OH-2H2O+NH3↑+S
12.某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验,验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。
请回答:
(1)实验前先将仪器按图示连接好,然后检查装置的气密性。
怎样检查该装置的气密性?。
(2)烧瓶内装有生石灰,随浓氨水的滴入,产生氨气。
氨气产生的原因是。
(3)实验进行一段时间后,观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。
根据这些现象,写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:。
这个反应说明氨气具有。
A.碱性
B.还原性
C.氧化性
D.不稳定性
(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是。
(5)在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是。
答案:(1)先关闭分液漏斗的活塞,向广口瓶中加水,浸没进气导管口,用酒精灯在烧瓶下稍加热,若导气管口有少量气泡冒出,停止加热后,导管内水面上升,形成一段水柱,说明装置的气密性良好
(2)NH3·H2O中的H2O与CaO反应并放热,使NH3逸出
(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O B
(4)干燥N2,吸收未反应的NH3
(5)用塑料袋或球胆收集(因为N2的密度与空气的密度接近,所以不能用排空气法收集,又因要得到干燥的N2,也不能用排水法收集)。