高三化学实验
高三化学实验题的总结归纳
高三化学实验题的总结归纳在高三化学学习过程中，化学实验是非常重要的一环。
通过实验，我们可以巩固理论知识，培养实践能力，同时也能提升学习的兴趣。
本文将对高三化学实验题进行总结归纳，让我们回顾一下所学的重点内容。
1. 氧化还原反应实验题1.1 硝酸铜与锌的反应实验现象：锌在硝酸铜溶液中出现放电现象，溶液的颜色由蓝色变为无色。
反应类型：单质氧化反应。
实验原理：锌由于活泼性较大，可以将铜离子还原为铜原子，同时自身被氧化为锌离子。
实验方程式：Zn + Cu(NO3)2 -> Zn(NO3)2 + Cu1.2 氯化亚铁与二氧化锰的反应实验现象：氯化亚铁与二氧化锰混合后，受热后会发生爆炸。
反应类型：氧化还原反应。
实验原理：二氧化锰具有催化性质，在适当的温度下，可以使氯化亚铁与氧气迅速反应放热。
实验方程式：2FeCl2 + MnO2 -> 2FeCl3 + MnCl2 + Cl22. 酸碱反应实验题2.1 硫酸与氢氧化钠的反应实验现象：硫酸与氢氧化钠反应会产生大量的热，溶液升高温度，冒出气泡。
反应类型：酸碱中和反应。
实验原理：氢氧化钠为强碱，硫酸为强酸，两者中和反应产生水和相应的盐。
实验方程式：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O2.2 硫酸与铁粉的反应实验现象：硫酸与铁粉反应，溶液颜色变为红褐色并冒出气泡。
反应类型：酸与金属的反应。
实验原理：铁属于活泼金属，与酸反应会产生氢气和相应盐的溶液。
实验方程式：H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H23. 离子反应实验题3.1 硫酸铜与氯化钠的反应实验现象：硫酸铜与氯化钠反应，溶液颜色由蓝色变为无色，并产生白色沉淀。
反应类型：双离子交换反应。
实验原理：氯化钠中的Cl-离子与硫酸铜中的SO42-离子交换位置，形成Cl2SO4，同时铜离子Cu2+和钠离子Na+在溶液中。
实验方程式：CuSO4 + 2NaCl -> CuCl2 + Na2SO43.2 氯化钡与硫酸铵的反应实验现象：氯化钡与硫酸铵反应，产生白色沉淀BaSO4。
高三化学化学实验方案的设计教案(精选3篇)
高三化学化学实验方案的设计教案（精选3篇）教案一：酸碱滴定实验方案一、实验目的：1. 学会使用滴定管和酸碱指示剂进行酸碱滴定实验；2. 熟悉酸碱滴定反应的特点及滴定终点的判断方法；3. 掌握实际应用中酸碱滴定分析的方法及技巧。
二、实验器材与试剂：1. 实验器材：滴定管、烧杯、容量瓶等；2. 试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水等。
三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 使用滴定管精确地量取指定体积的试剂。
2. 确定滴定前找到试剂的适量取样点，并装入滴定瓶中。
3. 酸溶液的滴定：a. 用滴定瓶从底部滴加盐酸到溶液中，同时轻轻摇动容器，使试剂均匀混合；b. 滴加过程中，每滴1-2滴，摇动的幅度适度，注意加滴速度；c. 当滴定剂滴加到一定程度时，即滴定终点。
4. 确定滴定终点的判定：a. 通过颜色变化来判定滴定终点，使用酸碱指示剂；b. 一般滴定终点为溶液中颜色的明显改变。
5. 滴定计算：a. 根据滴定初始值和体积计算出滴定的一定的体积；b. 根据滴定反应的化学方程式计算含量。
四、注意事项：1. 滴定过程中要保持试剂均匀混合，发现溶液不均匀时，应加以调节。
2. 滴定定量时要用干燥的试剂，并精确地读数。
3. 滴定终点的判定要准确，避免过滴和欠滴的情况。
教案二：制备氢氧化钠的实验方案一、实验目的：1. 学习氢氧化钠的制备方法；2. 了解氧化反应的特点；3. 掌握实际应用中氢氧化钠制备的方法及技巧。
二、实验器材与试剂：1. 实验器材：量筒、容量瓶、玻璃棒等；2. 试剂：氧化铝、金属钠、水等。
三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 准备容量瓶并标定，使其准确度为0.01mol/L。
2. 氧化铝的制备：a. 称取一定质量铝粉放入坩埚中，并在热板上加热燃烧一段时间，得到氧化铝；b. 冷却后，将氧化铝转移到密封瓶中。
3. 氢氧化钠的制备：a. 在准备好的容量瓶中加入一定体积的水，注入一定质量的氧化铝，摇晃溶解；b. 当溶液温度降低到室温时，过滤溶液，得到氢氧化钠溶液。
高三化学必修一课本实验大全
必修一实验大全（一）物质及其变化实验实验1-1【P8，胶体实验】【实验操作】取两个100 mL小烧杯，分别加入40 mL蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe(OH)3胶体。
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。
【实验结论】当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。
丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。
丁达尔效应在日常生活中随处可见。
例如，当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射人密林中时，都可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
实验1-2【P13，物质的导电性】【实验操作】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。
如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
【实验结论】实验表明，干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。
但是，NaCl溶液、KNO3溶液却都能够导电。
实验1-3【P16，Na2SO4与BaCl2的反应】【实验操作】向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论:当Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液混合时，Na+、Cl-都没有发生化学反应；而SO42-与Ba2+发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
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1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高中化学实验篇(一)侯氏制碱法
高中化学实验篇(一)侯氏制碱法作为一个化学没考过的高三狗，我会通过这个平台整理一些化学小知识，夯实自己的基础。
今天来谈谈侯氏制碱法。
侯氏制碱法?是猴子吗！不不，侯氏制碱法是他！侯德榜先生研究出来的！好了，事不宜迟，我们来看看这位伟大的化学家创造的制碱方法。
一.原理第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小注：根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在278K ～283K(5℃～10℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。
其相关化学方程式有①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑二.实验步骤及其化学反应方程式①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）注:先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑(过滤、洗涤、灼烧)三..优点保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 %； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序。
注：纯碱就是碳酸钠（Na2CO3）在制碱过程中向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用：2NH4Cl+Ca（OH）2（加热）= CaCl2+2NH3↑+2H2O注：以下添加一些实验图：其中甲装置的作用:防倒吸，(气球的作用)缓冲装置内气体压强变化由于NH3及易溶于水，故尾气处理装置应为C装置(倒扣防倒吸装置)。
高中美丽的化学实验教案
高中美丽的化学实验教案
实验目的：通过本实验，让学生了解物质的化学性质与物理性质的差异，掌握化学反应的基本原理，培养学生的动手能力和实验技巧。
实验器材和试剂：
1. 牛奶
2. 食用色素
3. 食用碱
4. 食用醋
5. 玻璃容器
6. 搅拌棒
7. 化学平衡器
实验步骤：
1. 将一杯牛奶倒入玻璃容器中，并加入少许食用色素搅拌均匀。
2. 在另一个容器中将食用碱和少量水混合，并搅拌至完全溶解。
3. 将碱水慢慢倒入装有牛奶的容器中，同时轻轻搅拌。
观察到牛奶的表面开始产生一层泡沫。
4. 将少量食用醋滴入泡沫牛奶中，观察到泡沫变得更加细腻和丰富。
实验原理：
1. 食用碱和牛奶中的酸会发生中和反应，产生气体使牛奶表面形成泡沫。
2. 食用醋是一种酸性物质，可以与碱中和，进一步促进泡沫的形成。
实验注意事项：
1. 实验过程中要小心操作，避免溅到眼睛和皮肤。
2. 在实验结束后，要及时清洗实验器材和双手，保持实验台面干净整洁。
拓展实验：
学生可以尝试在制备泡沫牛奶过程中加入不同的食用色素，观察泡沫的颜色变化。
也可以尝试调整食用碱和食用醋的比例，看看对泡沫的影响。
评价与总结：
通过本次实验，学生不仅了解了牛奶的化学性质和物理性质，还培养了实验技能和动手能力。
希望学生在今后的学习和实践中能够灵活运用化学知识，深入探索科学的奥秘。
期末高三化学质量分析报告
期末高三化学质量分析报告【化学实验报告】实验名称：质量分析实验实验目的：通过质量分析方法确定样品中金属离子的含量。
实验原理：质量分析是一种通过测定物质的质量变化来确定物质的化学成分和含量的方法。
本实验采用沉淀法和滴定法进行质量分析。
实验器材及试剂：器材：量筒、滴定管、比色皿、坩埚、酒精灯试剂：硝酸银溶液、盐酸、硝酸、过氧化氢溶液、稀硫酸、氨水、氨溴红指示剂实验步骤：1. 沉淀法确定硫酸根离子的含量(1) 取一定质量的样品，装入坩埚中，加入过氧化氢溶液进行氧化反应。
(2) 将反应产物加入过滤器，用硫酸溶液洗涤沉淀，收集沉淀后，放置干燥。
2. 滴定法确定氯离子的含量(1) 取一定质量的样品，溶解于水中，加入硝酸与硝酸银溶液反应生成沉淀。
(2) 通过滴定法测定反应中剩余硝酸银溶液的浓度，从而确定氯离子的含量。
3. 决定样品中其他金属离子的含量(1) 将样品溶解于稀硫酸中，加入氨水至中性。
(2) 通过滴定法测定溶液中的氨溴红指示剂的颜色变化，确定其他金属离子的含量。
实验数据与处理：根据实验步骤进行实验后，得到以下数据：1. 硫酸根离子的含量：样品质量：10.0g沉淀质量：4.5g计算出硫酸根离子含量为：0.45g/g。
2. 氯离子的含量：样品质量：5.0g滴定前硝酸银溶液体积：25.0mL滴定后硝酸银溶液体积：5.0mL计算出氯离子含量为：0.08mol/L。
3. 其他金属离子的含量：样品质量：8.0g滴定时氨溴红指示剂的颜色变化为黄到紫红计算出其他金属离子含量为：0.10mol/L。
分析与讨论：通过实验，我们确定了样品中硫酸根离子的含量为0.45g/g，氯离子的含量为0.08mol/L，其他金属离子的含量为0.10mol/L。
这些结果可用于进一步研究和分析该样品的化学性质和成分。
同时，实验过程中所使用的质量分析方法也为日后类似的化学分析提供了参考。
结论：本实验通过质量分析方法确定了样品中硫酸根离子的含量为0.45g/g，氯离子的含量为0.08mol/L，其他金属离子的含量为0.10mol/L。
高三化学实验专题
1、在进行中和滴定实验时，下列哪种操作可能会导致测定结果偏高？A. 滴定管未用标准溶液润洗B. 锥形瓶用待测液润洗C. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失D. 读取标准液体积时，滴定管仰视读数（答案：A）2、下列关于分液漏斗的使用描述，正确的是？A. 分液前需确保分液漏斗不漏水B. 分离液体时，下层液体需从上口倒出C. 分液漏斗中可以直接加入固体试剂进行反应D. 振荡分液漏斗时，应握住漏斗颈部进行旋转（答案：A）3、在制备乙酸乙酯的实验中，为了提高产率，采取的措施不恰当的是？A. 使用浓硫酸作为催化剂和吸水剂B. 加热时保持温度略高于乙醇和乙酸的沸点C. 使用过量的乙醇以确保乙酸完全反应D. 将生成的乙酸乙酯及时从反应体系中分离出来（答案：C）4、下列关于蒸馏操作的说法中，错误的是？A. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处B. 蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，可以防止暴沸C. 冷凝管中冷却水的流向应从下口进，上口出D. 蒸馏可以用来分离沸点相差较大的液体混合物（答案：C）5、在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列哪项操作会导致所配溶液浓度偏低？A. 称量时，砝码与药品位置放反（且未使用游码）B. 定容时，仰视刻度线C. 溶解后，未冷却至室温就转移到容量瓶中D. 容量瓶使用前未干燥（答案：B）6、下列关于萃取的说法，正确的是？A. 萃取剂的选择必须与原溶剂互溶B. 萃取后，一般通过蒸馏的方法将溶质从萃取剂中分离出来C. 萃取剂的选择应使溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度D. 萃取操作可以在量筒中进行（答案：C）7、在实验室中，下列哪种方法可以用来鉴别乙醇和乙醛？A. 观察颜色B. 闻气味C. 加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热D. 加入金属钠观察反应现象（答案：C）8、关于过滤操作，下列说法错误的是？A. 过滤时，液体应沿玻璃棒流入漏斗中B. 漏斗下端的管口应紧靠烧杯内壁C. 过滤可以除去溶液中的任何杂质D. 滤纸边缘应低于漏斗边缘，液面应低于滤纸边缘（答案：C）9、在进行硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中，下列操作会导致测定结果偏高的是？A. 加热过程中有少量晶体溅出B. 加热后，固体未在干燥器中冷却C. 坩埚未干燥即进行称量D. 加热时间过长，固体部分变黑（答案：D）10、下列关于实验室制备气体的说法，错误的是？A. 制备气体时，应先检查装置的气密性B. 制备有毒气体时，应在通风橱中进行C. 制备可燃性气体时，应先验纯再点燃D. 制备气体结束后，应立即拆除装置进行清洗（答案：D）。
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实验一一定物质的量浓度溶液的配制班级：姓名：实验组别：实验时间：实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；2、加深对物质的量浓度概念的理解；3、练习容量瓶的使用方法实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒、250mL试剂瓶实验药品：NaCl固体、蒸馏水实验（1-1）：配制80mL0.50 mol/L的NaCl溶液（一）实验步骤：1、计算：需要NaCl固体的质量为g。
2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。
3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。
4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。
5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。
7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。
8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。
实验（1-2）：用0.50 mol/LNaCl溶液配制100mL0.10 mol/L的NaCl溶液（二）实验步骤：1、计算：计算所需0.50 mol/L的NaCl溶液体积为mL。
2、量取：用量筒量取0.50 mol/L的NaCl溶液mL。
3、溶解：把量取好的的NaCl溶液倒入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。
4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。
5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。
7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。
8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。
（三）误差分析1.容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有、、，它有不同规格：mL、mL、mL、mL等。
2.要进行洗涤这步操作的原因是什么？3.为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？4.定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该实验失败，应倒掉重新配制。
为什么？实验二酸碱中和滴定班级：姓名：实验组别：实验时间：一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理：c（标）×V（标）= c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】三、实验仪器和药品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8~10）、甲基橙（3.1~4.4）、滴定管刷四、实验步骤（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH 溶液，注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为 。
用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V 1，读至小数点后第二位。
（二）滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。
此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。
记录滴定后液面刻度V 2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。
（三）数据处理注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度 （四）误差分析1、来自滴定管产生的误差：①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②滴定管未用待测液润洗 ③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 ④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 ⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 2、来自锥形瓶中产生的误差锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 3、读数带来的误差如：标准液读数时 ①先俯视后仰视 ②先仰视后俯视 课后巩固：1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ）A 、酸式滴定管B 、碱式滴定管C 、锥形瓶D 、量筒 2、准确量取25.00mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 （ ） A 、50mL 量筒 B 、10mL 量筒C 、50mL 酸式滴定管D 、50mL 碱式滴定管3、有一支50mL 的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL 刻度处，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒内，量筒中溶液的体积 （ ）A 、大于40.0mLB 、为40.0mLC 、小于40.0mLD 、为10.0mL 4、用0.1mol ／L 的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：（1）配制稀硫酸溶液100mL ，操作方法是：在 里盛适量蒸馏水，用 滴定管取1mL 浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的 中，并用 搅拌，以达 的目的。
将 后的溶液沿 注入 中，用蒸馏水洗涤___ _和 2～3次，洗液都注入 中，振荡摇匀后，将水注入 ，直至液面接近刻度线 处，改用 加水至 。
盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。
（2）滴定：用酸式滴定管取10mL 稀硫酸，注入 中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol ／L 的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液 ，即达滴定终点。
（3）记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。
（4）讨论：①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用 洗净再用 润洗，盛待测硫酸溶液的容器是 ，容器在盛稀硫酸前，要用 洗。
②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度 （偏高、偏低、不受影响，下同）。
③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL ，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果 。
④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度 。
⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL 稀硫酸后，再加入10mL 水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将 。
⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将 。
实验三 乙酸乙酯制备班级： 姓名： 实验组别： 实验时间：一、实验目的：1、 掌握用醇和羧酸制备酯的方法。
2、 练习分液漏斗的使用及蒸馏操作 二、实验原理C H 3C O O H +C H 3C H 2O H 24C H 3C O O C H 2C H 3H 2O+C H 3C H 2O H224H 3C H 2O C H 2C H 3H 2O +C H 3C H 2O H24H 2O+C H 2C H 2主反应：副反应：酯化反应为可逆反应，提高产率的措施为：一方面加入过量的乙醇，另一方面在反应过程中不断蒸出生成的产物和水，促进平衡向生成酯的方向移动。
药品及物理常数三、仪器、反应装置图与试剂仪器 试管、导管、酒精灯、玻璃管、铁架台、量筒、锥形瓶、药匙、分液漏斗、试管刷、火柴试剂 乙醇 、冰醋酸、浓硫酸、饱和碳酸钠水溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、无水碳酸钾、沸石四、实验步骤在试管中，加入14ml乙醇，摇动下慢慢加入5ml浓硫酸，使其混合均匀，再在加入试管中8ml冰醋酸，混合均匀，并加入几粒沸石。
加热，将生成的乙酸乙酯蒸气通过导管通到饱和碳酸钠溶液液面上两厘米处。
将馏出液与饱和碳酸钠溶液移入分液漏斗中，充分振摇后静置，分去下层水相。
酯层用10ml饱和食盐水洗涤后，再每次用10ml饱和氯化钙溶液洗涤两次，弃去下层水相，酯层自漏斗上口倒入干燥的锥形瓶中，用无水碳酸钾干燥。
将干燥好的粗乙酸乙酯小心倾入50ml锥形瓶中（不要让干燥剂进入瓶中），加入沸石后在水浴上进行蒸馏，收集73－80℃的馏分。
把收集的产品放在台秤上称量，记录称量质量。
五、注意事项：1、酯化反应所用仪器必须无水，包括量取乙醇和冰醋酸的量筒也要干燥。
2、加热之前一定将反应混合物混合均匀，否则容易炭化。
3、分液漏斗的正确使用和维护。
4、用10％碳酸钠水溶液洗涤有机相时有二氧化碳产生，注意及时给分液漏斗放气，以免气体冲开分液漏斗的塞子而损失产品。
5、正确进行蒸馏操作，温度计的位置影响流出温度，温度计水银球的上沿与蒸馏头下沿一平。
6、有机相干燥要彻底，不要把干燥剂转移到蒸馏烧瓶中。
7、反应和蒸馏时不要忘记加沸石。
8、用CaCl2溶液洗之前，一定要先用饱和NaCl溶液洗，否则会产生沉淀，给分液带来困难。
六、思考题和测试题思考题1：浓硫酸的作用是什么？思考题2：加入浓硫酸的量是多少？思考题3：为什么要加入沸石，加入多少？思考题4：为什么要使用过量的醇，能否使用过量的酸？思考题5：为什么温度计水银球必须浸入液面以下：思考题6：为什么调节滴加的速率（每分钟30滴左右）？思考题7：为什么维持反应液温度120℃左右？思考题8：实验中，饱和Na2CO3溶液的作用是什么？思考题9：实验中，怎样检验酯层不显酸性？思考题10：酯层用饱和Na2CO3溶液洗涤过后，为什么紧跟着用饱和NaCl溶液洗涤，而不用CaCl2溶液直接洗涤？思考题11：为什么使用CaCl2溶液洗涤酯层？思考题12：使用分液漏斗，怎么区别有机层和水层？思考题13：本实验乙酸乙酯是否可以使用无水CaCl2干燥？思考题14：本实验乙酸乙酯为什么必须彻底干燥？测试题1、酯化反应有什么特点？实验中如何创造条件使酯化反应尽量向生成物的方向进行？测试题2、本实验若采用醋酸过量的做法是否合适？为什么？测试题3、蒸出的粗乙酸乙脂中主要有哪些杂质？如何除去？测试题4、实验中使用浓硫酸的作用？测试题5、能否用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液来洗涤蒸馏液？测试题6、为什么用饱和碳酸钠溶液洗涤时要小量分批加入，并不断摇动接受器？测试题7、实验中用饱和食盐水洗涤，是否可用水代替?思考题1答：在酯化反应中，浓硫酸具有催化和吸水作用。
思考题2答：硫酸的用量为醇用量的3%时即能起催化作用，当硫酸用量较多时，由于它具有吸水作用而增加酯的产率。
但硫酸用量过多时，由于高温时氧化作用的结果对反应反而不利。
思考题3答：加入沸石的目的是防止爆沸，加入1-2粒即可。
思考题4答：使平衡向生成物一方移动，使用过量的酸不好，因为酸不能与酯共沸。
思考题5答：反应过程中，我们控制的是反应液的温度，所以温度计水银球必须浸入液面以下。
思考题6答：若滴加速率太快则乙醇和乙酸可能来不及反应就随着酯和水一起蒸馏出，从而影响酯的产率。
思考题7答：温度太高，容易发生副反应，影响产物的纯度和产率。
思考题8答：使用饱和Na2CO3溶液中和反应液中残余的乙酸。
思考题9答：先将蓝色石蕊试纸湿润，再滴上几滴酯。
思考题10答：当酯层用饱和Na2CO3溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和CaCl2溶液直接洗涤，有可能产生絮状的CaCO3沉淀，使进一步分离变得困难，故在这步操作之间必须水洗一下。