化学高考二轮专题复习-常见元素及其化合物
高考化学二轮复习专题九 非金属元素及其化合物
- 1 - 专题九 非金属元素及其化合物
考纲再读
1、常见非金属元素（如H、C、O、N、Si、S、C等）
⑴了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
⑵了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
2、了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
⑴了解海水中存在的重要元素及其在工业生产和高科技领域的潜在价值。
⑵了解由海水中提取溴、碘的原理。
3、以上各部分知识的综合应用
⑴能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。
⑵能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。
⑶尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。
主干知识整合
1. 卤素
注意：氯水的成分，反应时的作用和褪色的原理。
氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如加碱法、还原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不饱和的有机物）等。值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。
2. 氧族：
- 2 -
注意:二氧化硫和氯气的漂白性
SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如：
3. 氮族：
⑴．氨水显弱碱性的理解。
氨气溶于水形成氨水，生成的NH3·H2O少部分电离出OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性。注意以下两点：
届高考化学二轮复习精练专题金属元素及其化合物
专题十 金属元素及其化合物
一、选择题
1．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3
B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正确的是( )
A．世界各国流通的货币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收到石膏
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁，镁合金的硬度和强度均高于纯镁
3．浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是( )
A．常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸
B．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应
C．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3
D．常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同
4．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A．加入KSCN溶液一定不变血红色
B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定不含Cu2＋
D．剩余固体中一定含Cu
5．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是
( )
A．锡青铜的熔点比纯铜低
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．化合物Cu2(OH)3Cl中Cu、Cl的化合价均为＋1
6．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是( )
高考化学复习 元素及其化合物 专题测试卷
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
元素及其化合物 专题测试卷
(时间：90分钟，分值：100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法不正确的是( )
A．蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解
B．石油裂化和煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化
C．将苯和溴水混合振荡、静置分层，水层颜色变浅与加成反应无关
D．除去乙醇中混有的少量乙酸，可以在加入足量生石灰后蒸馏
解析：A项，葡萄糖不能水解，且人体内也没有纤维素水解所需的酶，故纤维素也不能在人体内发生水解；C项，苯萃取溴，没有发生加成反应；D项，生石灰与乙酸反应，蒸馏得到乙醇。
答案：A
点拨：本题考查有机物的基本性质。难度较小。
2．下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是( )
A．碳与浓硝酸 B．铜与浓硫酸
C．锌与稀硫酸 D．二氧化锰与浓盐酸
解析：A项，根据化学方程式，碳与浓硝酸反应生成1 mol CO2和NO2混合气体，需要0.8 mol浓硝酸；B项，铜与浓硫酸反应生成1 mol SO2气体，需要2 mol浓硫酸；C项，锌与稀硫酸反应生成1 mol H2气体，需要1 mol稀硫酸；D项，二氧化锰与浓盐酸反应生成1
mol Cl2气体，需要4 mol浓盐酸。
答案：A
点拨：本题考查元素化合物。难度中等。
3．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是( )
A．该有机物的分子式为C11H12O2 B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应
C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀
D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应
解析：A项，由该有机物的结构可知，该有机物的分子式为C11H12O2；B项，1 mol苯环消耗3 mol H2,1 mol碳碳双键消耗1 mol H2；C项，没有醛基，该有机物不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀；D项，含有碳碳双键、羧基，故该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应。
高考化学一轮复习专题-元素及其化合物
-1-·元素及其化合物
结构网络图解
常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结
构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学
计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基
本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查，虽然在这些考查中是以考查后者为主，
但它必须是建立在掌握了元素化合物知识的基础上才能解决相关的问题。所以在复习中一定
要首先重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要
在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。在复习中我们可按下列的复习线索，循序
渐进，从而达到成功的彼岸。
一、熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途
在中学化学中，我们主要学习了氯气、氮气、氧气、硫、碳、硅等这些非金属以及它们
的相应化合物的性质，金属钠、镁、铝、铁等这些金属元素以及它们的化合物的性质。在复
习中首先要重视这些元素化合物的相关知识的复习，不管高考中的试题的种类或题型发生怎样的变化，这些元素及化合物的知识都是考查的出发点，即使是在考查基本概念或基本理论
知识时，仍然是需要以这些知识为载体。在复习中，建议通过画物质间转化关系图的方法进
行复习，这样不仅对某元素的性质复习有效，同时还能将元素及其化合物间的转化进行连接，
这样就能将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网。如以碱金属钠及其化合物为例：
常见元素及
其化合物
碱金属元素卤族元素
氧族元素
氮族元素
几种重要的
金属元素碳族元素各族内元素结构和性质的递变规律
各族内代表性元素的性质特点
各族内具有代表性单质及化合物的实
验室制备和工业获得方法
各族间元素及其化合物间的转化关系
某些元素特征反应和特征现象在无机
推断中的应用-2
-二、重视物质制备的复习
物质的制备是中学化学知识的一个重要方面，在每年的高考中这是一个必考内容，它出
高考化学专题复习-- 金属元素及其化合物分析
1 专题 金属元素及其化合物
一、大纲要求
了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质的递变关系，重点掌握典型金属在周期表中的位置及其性质关系，了解其他常见金属单质及其化合物。
1．IA和ⅡA族元素——典型的金属：了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质；从原子的核外电子排布，理解IA和ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性；以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途；了解钠的重要化合物。
2．其他常见的金属(如Fe、Al)：了解金属的通性，金属冶炼的一般原理；初步了解金属的回收和资源保护；掌握Fe和Al的化学性质；掌握常见的金属活动顺序；以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性还原性；了解铝的重要化合物；初步了解合金的概念。
二、高考热点
碱金属的考查主要侧重于钠及其化合物的性质推断、碱金属元素性质的比较、有关钠及其化合物的计算。有关Mg、Al、Fe的知识的试题在近几年中出现次数很多，它们在离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现，其中Mg与CO2反应、Mg3N2跟水反应、Mg(OH)2比MgCO3难溶在推断题中的应用，Al3+、Al(OH)3、AlO2－间的转化是考试的热点；铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH)3、炼铁的反应多与实验、推断、计算相结合进行应用。
一、金属元素在周期表中的位置和原子结构特征
(1)金属元素分布在周期表的左下方，目前己知的112种元素中，共有90种金属元素。
⑵ 金属元素原子结构特征
①原子最外层电子：一般≤3个。
②价电子：主族——最外层电子；
副族——最外层+次外层电子。
③半径：
同一周期原子r金属＞r非金属；
同一元素的原子和阳离子r原子＞r阳离子 2 二、金属的晶体结构、分类和物理性质
1、金属的晶体结构
⑴ 金属元素形成的金属单质，在固态时全是金属晶体。
在金属晶体中，金属原子好像硬球，一层一层地紧密堆积着。即一个挨一个地堆积在一起，使一定体积的晶体内有最多数目的原子。但由于金属原子的价电子较少，容易失去电子成为金属离子，而释出的价电子并不专 属于某个特定的金属离子，它们在整个晶体里自由地运动着，称为自由电子。金属晶体就是依靠金属阳离子和自由电子间的较强作用形成的。
2021届高考化学二轮复习元素及其化合物作业
元素及其化合物
1.(2020浙江7月选考,2分)Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一,其相关性质的说法不正确的是
A.可发生反应:Ca3SiO5+4NH4ClCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O
B.具有吸水性,需要密封保存
C.能与SO2反应生成新盐
D.与足量盐酸作用,所得固体产物主要为SiO2
1.D 本题考查元素化合物知识,考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。加热时氯化铵分解生成HCl和氨气,HCl与Ca3SiO5反应得到硅酸钙、氯化钙和水,A项正确;水泥吸水会变硬,需密封保存,B项正确;Ca3SiO5能与二氧化硫反应得到亚硫酸钙,C项正确;由上述分析可知,Ca3SiO5与足量盐酸反应得不到二氧化硅,D项错误。
2.(2020全国卷Ⅱ,6分)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如图所示。下列叙述错误的是
A.海水酸化能引起HCO3-浓度增大、CO32−浓度减小
B.海水酸化能促进CaCO3的溶解,导致珊瑚礁减少
C.CO2能引起海水酸化,其原理为HCO3-H++CO32−
D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
2.C 本题考查CO2与海洋环境的关系,考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。根据图示可知CO2的过量排放,能导致海水中CO2+H2OH2CO3H++HCO3-平衡右移;H+又能与珊瑚礁溶解生成的CO32−结合生成HCO3-,促使CaCO3Ca2++CO32−平衡右移,从而使珊瑚礁减少。结合上述分析可知海水酸化,海水中H+和HCO3-的浓度均增大,使海水中CO32−的浓度减小,A项正确;H+可结合珊瑚礁溶解产生的CO32−,故能促进CaCO3的溶解,使珊瑚礁减少,B项正确;CO2引起海水酸化的原理为CO2+H2OH2CO3H++HCO3-,C项错误;使用太阳能、氢能等新能源,能有效减少CO2的排放,利于改善珊瑚的生存环境,D项正确。
二轮复习：常见金属元素及其化合物
1 二轮复习：常见金属元素及其化合物
1．下列有关物质性质及应用的说法正确的是( )
A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性
解析：选A。铜与浓硝酸反应生成NO2，过量的铜与浓硝酸反应会使硝酸变稀，可生成NO，A正确；制红色涂料的主要成分是三氧化二铁，Fe在O2中的燃烧产物是四氧化三铁，故B错误；Al是活泼性较强的金属，用电解冶炼法得到，故C错误；Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都表现出还原性，故D错误。
2．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
解析：选B。Mg的活泼性强，不能用H2还原法制备Mg，而应该用电解熔融MgCl2的方法制备，电解饱和食盐水得到NaOH而不是Na；CuO强热分解生成Cu2O而不是Cu。
3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼 2 解析：选B。合金的化学性质与成分金属的化学性质相似，物质性质略有不同，A正确；Mg在工业上用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，B错误；金属冶炼的实质是Mn＋＋ne－===M，C正确；金属越活泼，则金属离子的氧化性越弱，越难被还原，D正确。
4．常温下，下列物质与NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液均能发生反应的是( )
A．Fe(NO3)2 B．SiO2
高考化学二轮复习 第10讲 金属元素及其化合物训练试题
1 第10讲 金属元素及其化合物
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)
1．下列说法正确的是
( )。
A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐
B．Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉可以溶解
D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu
解析 A项，Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na、Al均用电解冶炼法；D项，引入新杂质Cu2＋。
答案 C
2．(2013·广东汕头三模，7)下列类推正确的是
( )。
A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气
解析 本题考查物质的化学性质，意在考查考生的知识迁移能力及相似知识的辨析能力。稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为硫酸钙，A项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。
答案 D
3．(2013·北碚区质检)已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是
( )。
A．溶液呈碱性
2 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．受热易分解
解析 由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。
答案 D
4．(2013·济宁市高三上学期期末考试)某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X是
( )。
A．SiO2 B．Al2O3 C．MgO D．CuO
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版
内容标题 无机非金属元素及其化合物
【本讲教化信息】
一. 教学内容：
无机非金属元素及其化合物
二. 教学目标
驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；
重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；
驾驭硫酸、硝酸的化学性质；
驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点
常见非金属元素的性质及相互关系
四. 教学过程：
元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。高考命题时常会把这种关系编入试题中。近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：
1. 氯元素的学问网络
2. 次氯酸、漂白粉的性质
HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：
（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：
少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO
氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO
（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO
（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：
2023届高考化学第二轮专题复习真题模拟——元素或物质推断题(含解析)
试卷第1页，共10页2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟
——元素或物质推断题
1．（2022·河南·统考模拟预测）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均
含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H
2O已
略去)。
请回答下列问题：
（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是
__________________。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为
_______________。
（3）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学
方程式为_______________________。
2．（2022·江西吉安·校联考一模）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族
元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最
高价氧化物对应水化物的化学式为HBO
3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的
阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D
2C；C、E同主族。
（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。
（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。
（3）用电子式表示化合物D
2C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物
D
2C
2，D
2C
2中含有的化学键类型是_______________________________________________。
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶
液共热，发生反应的离子方程式是______________________。
（5）某一反应体系中含有D
2E、D
2EC
3、D
2EC