书写化学方程式的两个原则
九年级上化学 化学方程式书写及其计算 (提纲、例题、练习、解析)
化学方程式书写及其计算【学习目标】1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
【要点梳理】要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（专题课堂《化学方程式的书写及其计算》）（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。
这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。
常用的配平方法有如下几种：1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。
将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。
化学方程式的配平
小结
左写反应物 中间连等号 气体和沉淀 右写生成物 条件注清楚 箭号要标明
试一试
1、 Fe + O2 点燃 Fe3O4 2 、 KCIO3
二氧化锰 加热
KCI + O2
3 、 AI + O2 点燃 AI2O3
4 、 H2O
通电
H2 + O2
你学会了吗？
1、CO + NO 2 3 FeS2 + O2
点燃
3Fe+2O2
点燃
2、甲烷＋氧气
点燃
Fe3O4
四氧化三铁
水＋二氧化碳
CH4+
3、高锰酸钾
点燃 2O2 2H2O+
加热
CO2
锰酸钾＋二氧化锰＋ 氧气
2KMnO4
△
K2MnO4+ MnO2 + O2
课堂练习2
2、配平下列化学方程式 高温 (1) C + CO2 2 CO↑ 点燃 3 O2 2 Al2O3 (2) 4 Al + 高温 (3) 2 CuO+ C2 Cu + 2 CO2↑ 点燃 (4) C2H H2O + CO2↑ 5 22 4 2+ O 点燃 (5) 2 H2S + O 22 S 2 + H2O
查
检查以上四项是否正确
一、写 写出参加化学反应的物质的化学式
1、铁在氧气中燃烧 2、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 3、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，生 成硫酸钡（难溶）和氯化钠 4、氯酸钾(KClO3)与二氧化锰（催化剂） 混合加热，生成氯化钾和氧气
二、配
化学方程式的配平：
根据质量守恒定律，就是在式子两 边的化学式前配上适当的化学计量数， 使式子两边每一种元素原子的数目相等 。
初三化学如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。
新授课题2第一课时 如何正确书写化学方程式
正确
配平应该在化学式的前面填写数字 条件没有注明，箭头的标注错了
MgO2 MgO2
再 见
若生成物中有气体(反应物中无气体)， 在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶 液中的反应若生成物中有沉淀(反应物中无沉 淀)，在沉淀物质的化学式右边要注“↓”号。
2KMnO4
△
K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
课题2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式书写原则：
书写化学方程式必须同时体现以下两个原则
1、必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上 不存在的物质和化学反应 2、要遵守质量守恒定律
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 的化学方程式
C ＋ O2
一个碳 原子
两个氧 原子
点燃
CO2
一个碳原 子和两个 氧原子
氢气与氧气反应生成水：
H2 ＋ O2
两个氢 原子 两个氧 原子
H2O
两个氢原 子和一个 氧原子
氧原子的个数不一样， 天平无法平衡
H H
O O
H
H
H
O O
现在天平平衡了！
H H H
H
O
O
H
O
H
H
O
H
化学方程式配平
2H2 ＋ O2
点燃
2H2O
二、如何正确书写化学方程式
1、根据事实，在短线的左右两边写出反 应物和生成物的化学式：
P＋O2
P2O5
2、配平化学方程式，并检查：
4P＋ 5O2 4P＋ 5O2
点燃
2P2O5 2P2O5
3、标注化学反应发生的条件， ，生成物中的气体和沉淀符号
4、 把短线改成等号
4P＋ 5O2
初中化学方程式书写及其计算(含答案)
化学方程式书写及其计算(基础)学习目标1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。
这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。
化学九年级上册第五单元化学方程式(课题二)人教课标版
SO2 Cu ＋ FeSO4
Fe ＋ CuSO4
三、书写化学方程式常见的错误有：
①写错物质的化学式； ②随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应； ③化学方程式没有配平； ④漏标了气体生成物(↑)或沉淀生成物(↓)； ⑤写错或漏写反应必需的条件。
配平下列化学方程式：
Fe ＋ O2—— Fe3O4
边要注“↑”号；溶液中的反应若生成物中有固 体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 2KMnO4
△
K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ Na2SO4 ＋ Cu(OH)2↓
CuSO4 ＋ 2NaOH
但是，若反应物和生成物中都有气体，气体
生成物就不需注“↑”号；溶液中的反应若反应 物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注 “↓”号。 S ＋ O2
一、书写化学方程式的原则
化学方程式反映化学反应的客观事实。
书写化造事实
上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律。
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学 方程式： C ＋ O2 = CO2
C原子个数： 1
O原子个数：
1
2
3
2
3
原子总个数：
氢气与氧气反应生成水 H2 ＋ O2 → H2O H原子个数： 2 O原子个数： 原子总个数： 4 2 3 2 1
二、书写化学方程式的步骤
① 式； “写”，写反应物和生成物的化学
P+
O2 ——
P2O5
二、书写化学方程式的步骤
② “配”，配平化学方程式；
4 P + 5 O2 —— 2 P2O5
二、书写化学方程式的步骤
③ “注”，注明反应条件和生成物状态。
4 P + 5 O2 —— 2 P2O5
书写化学方程式的原则
◆知识点一 书写化学方程式的原则 一是必须以客观事实为基础，决不能凭空想象、捏造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
例1 根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则。
①4Fe+3O 点燃 2Fe 2O 3 违背了以客观事实为基础的原则。
②Fe+ O 点燃 Fe 3O 4，违背了质量守恒定律。
§解析 在①中，铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，不是三氧化二铁；在②中，化学反应前后的各种原子数目不相等。
◆知识点二 化学方程式的书写步骤 化学方程式的书写可以分为：写、配、等、标、查五步。
下面以实验室加热氯酸钾制取氧气的反应为例说明书写化学方程式的具体步骤。
①写 根据实验事实，在式子左边写出反应物的化学式，在式子的右边 KClO 3—————KCl+O 2 ②配 配平化学方程式，就是要在式子左、右两边的物质的化学式前面配上适当的化学计量数，使每一种元素的原子总量左右相等。
2KClO 3———2KCl+O 2③等 将中间的短线段改写成等号。
2KClO 3=====2KCl+O 2 ④标 标明反应条件及生成物状态。
2KClO 3 2KCl+O 2⑤查 检查化学式是否正确、化学方程式是否配平、反应条件是否标明以及生成物的状态是否标明。
2KClO 32KCl+O 2注意：（一）反应条件（如点燃、加热、催化剂等）写在等号上方，若条件不唯一，如催化剂和其他条件并存，将催化剂写在上方，另一条件写在下方。
（二）生成物中有气体则表明气体符号“”；（三）生成物中有固体则标明固体符号“ ”例 2 下列化学方程式书写完全正确的是（ D ）。
A ．C+O 2 点燃 CO 2B ．CuSO 4+2NaOH====Cu(OH)2+Na 2SO 4C ．4Fe+3O 点燃2Fe 2O 3D ．2KClO 32KCl+O 2例 3 试写出下列化学方程式： 铝粉被氧气氧化 4Al+3O 22Al 2O 3。
化学方程式书写的教学反思
化学方程式书写的教学反思教学目标1．了解根据化学实验书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律．2．了解化学方程式的几种配平方法．掌握用最小公倍数法配平的步骤和要点。
一、书写化学方程式的两个原则(一)必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想捏造事实上并不存在的化学反应和物质．(二)要遵守质量守恒定律，等号两边的原子种类与数目必须相等．二、书写化学方程式的步骤(以铁燃烧为例)铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，第一步要根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子反应物和生成物之间划一条短线．Fe＋O2——Fe3O4第二步要配平化学方程式，也就是让化学方程式能体现出质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数反应前后要相等．3Fe＋2O2——Fe3O4第三步标明化学反应发生的条件，把短线改成等号．3Fe＋2O2 Fe3O4化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件，如点燃、加热(常用“△”表示)、催化剂、通电等，将条件写在符号的上方．如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注明“↑”号；溶液中反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号，但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号．同样，溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号．※问题全解1．怎样配平化学方程式？配平化学方程式，必须遵循质量守恒定律，在方程式左、右两边的每一种元素的原子总数必须相等，配平化学方程式的方法很多，初中阶段常用的有三种方法：(1)最小公倍数法该法是找出方程式两端各出现一次，且原子个数相差较多的元素，求其原子个数的最小公倍数．例如：配平P＋O2——P2O5上式各元素均只出现一次，但氧原子个数相差较多，故从氧元素入手加以配平．两端氧元素原子个数的最小公倍数为10，所以，O2前配系数5，P2O5前配系数2，然后配得P前系数为4，方程式写作4P＋5O2 2P2O5(2)观察法该法是从化学式比较复杂的一种物质入手，推求出各有关反应物和生成物化学式的系数，然后再推出其他物质化学式的系数．例如：配平NH3＋O2——NO＋H2O先确定配平的基准点，一般找出化学方程式中组成比较复杂的物质，将其前面的系数确定为1，本题中选定NH3为基准，并确定其系数为1．然后根据质量守恒定律，确定含有构成上述物质元素的其他物质化学式的系数，可以出现分数，本题中以1个NH3分子为基准，根据质量守恒定律，分别对N原子和H原子进行配平得1NH3＋O2——1NO＋ H2O最后确定其他化学式前的系数，并在方程式两边同乘以某数，使各系数变为最简整数，如本题在前面的基础上确定O2的系数，得1NH3＋ O2——1NO＋ H2O，方程两边同乘以4，得4NH3＋5O24NO＋6H2O，最后再检查确认即可．化学方程式配平的方法有许多，除了在此介绍的三种方法外，常用的还有待定系数法；若是氧化还原反应，还有氧原子得失守恒法等等，由于受篇幅的限制，这些方法只能在以后的学习中不断地去了解和掌握．2．怎样正确使用“△”“↑”“↓”等符号(1)“△”号是说明某化学反应的发生需要“加热”该符号表示一般的加热，相当于酒精灯所能达到的温度，所示温度范围在500℃以下，若某化学反应发生的温度超过了酒精灯火焰的温度，则不能用“△”表示，通常以“高温”表示，“高温”是指1000℃以上，如CaCO3 CaO＋CO2↑，另外注意不要把“点燃”与“加热”混淆．点燃是指可燃物质与氧气或其他物质反应时，反应物预先加热燃烧或用火柴引燃的反应条件．(2)“↑”“↓”是生成物的状态符号这两个符号分别说明生成物以气体形式逸出和以固体沉淀形式析出．箭号只能标在化学方程式的生成物一边．个别同学在书写化学方程式时，凡是气体都写上“↑”，下面我们辨认一下正确与错误的写法．S＋O2↑ SO2↑Ca(OH)2＋CO2↑＝CaCO3↓＋H2O当反应物中无气体物质，生成物中有气体物质时，生成物中的气体物质一般应标“↑”，如，2H2O 2H2↑＋O2↑反应物中有气体物质，生成物中也有气体物质时，生成物中的气体物质不标“↑”，如，C＋O2 CO2当反应在溶液中进行时，其生成物中以固体沉淀形式出现(即溶液浑浊)的难溶物应标“↓”．如CuSO4＋2NaOH＝＝＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4不是在溶液里发生的反应，不论生成物中有无难溶物质，均不标“↓”，总之，“△、↑、↓”等符号是化学方程式中的“解说词”，只有正确合理的使用，才能表达出它应代表的意义．【学习方法指导】不少同学认为书写化学方程式难，主要原因是：(1)对元素符号、化学式的意义和书写规则理解不透，记忆不牢．(2)没有理解书写化学方程式应遵守的原则．(3)没有按步骤书写化学方程式．(4)没有掌握好配平的基本方法．［例1］下列化学方程式书写正确的是A．Mg＋O2 MgO2__________B．2H2O22H2O＋O2↑C．2P2O54P＋5O2D．2HgO 2Hg＋O2↑解：A中生成物化学式写错，应为MgO；B中催化剂应为MnO2；C中反应物、生成物左右两边颠倒了．答案：选D点拨：判断一个化学方程式的书写是否正确，可以从以下几个方面来看：①是否按客观事实正确写出了反应物、生成物的化学式．②是否配平．③是否正确反映出反应的必要条件及生成物的特征．［例2］配平下列化学方程式．点拨：本题考查配平化学方程式的技巧，一般来说，初中阶段的氧化还原反应可利用夺氧失氧的原子个数来配平，如CO＋O＝CO2，一个Fe2O3分子中有3个氧原子，可与3个CO分子反应，生成3个CO2分子；Fe2O3失去3个氧原子，剩下2个铁原子，所以Fe前配系数2，有机物燃烧的化学方程式一般用观察法来配平，而分解、化合反应则一般用最小公倍数法．［例3］镁是一种很活泼的金属，点燃后它既能在氮气中，也能在二氧化碳中继续燃烧，已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素化合价是－3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物．试写出上述两个反应的化学方程式．答案：3Mg＋N2 Mg3N2；2Mg＋CO2C＋2MgO点拨：本题是一道书写化学方程式的信息给予题，是中考考查的热点题型．解题的思路是先根据题中所给的信息，给合已学过的知识，推出化学反应中的反应物、生成物和反应条件，然后按书写化学方程式的一般步骤书写．【拓展训练】利用信息加工原理书写化学方程式书写一些不曾熟悉的化学反应方程式的过程，实际是对信息的加工过程，由于信息题大多数是由题干和若干问题两部分组成，其中题干给出一系列解题所要的条件、知识、启发性提示等．这就要求学生通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进而完成旧知识在新情景中的正确迁移．在这一过程中，往往需要将试题给定的条件与试题的问题目标建立起联系，而这一联系，就需要我们不断去搜寻，这一过程实际上就是我们所讲的问题解决过程中的一个基本思路和方法．如黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、硝石(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气、二氧化碳．这类方程式的书写，只要直接根据试题所给反应物和生成物的名称，直接书写化学方程式即可，反应物为KNO3、S、C，生成物K2S、N2、CO2，即KNO3＋S＋C——K 2S＋N2＋CO2利用观察法以K2S为基准，KNO3前系数为2，配平钾原子、氮原子，再配平氧原子，CO2前系数为3，最后配平碳原子个数，C前系数为3，配平之后，再按照步骤，写上条件、箭头，写作：2KNO3＋S＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑写化学方程式是一件非常细致的工作，因此是学习化学的难点，总结许多成功者的经验归结为一、二、三、四：“一角二平三条件，四要瞄准放暗箭——↓或↑”，“一角”指写化学式要注意角码，“二平”指写化学方程式必须要配平，“三条件”强调的是要在化学方程式的等号上下注明反应条件．“四要瞄准放暗箭”这种说法是一种为了加强记忆而采用的诙谐语句，强调要在生成物的化学式右侧适当标出气体或沉淀的箭号，即↑或↓这是保证化学方程式完整性必不可少的一步．通过多年来的教学实践，这样教学设计效果还算可以，但是还需反复训练才行。
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书写化学方程式的两个原则
1．要以客观事实为基础。
教材强调指出的不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式，这两点对于初中化学的学生尤为重要。
应该使他们认识到无论是物质的化学式或化学反应，都应是客观事实的反映，为他们学习化学打下良好的思想基础。
2．要遵守质量守恒定律。
这是书写化学方程式的核心问题，要引导学生十分明确地认识到，化学方程式中各化学式前的化学计量数，绝不是任意拼凑的，它必须准确反映各物质发生化学反应前后的定量关系。
化学方程式要按照质量守恒定律，使各反应物与各生成物中的各原子种类和数目相等。
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