镁和铝
镁和铝的化合物及反应
镁和铝的化合物
【知识归纳】
一、镁的提取1．镁的存在：自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。海水中镁的总储量约为×1015
吨。
2．镁的提取
从海水中提取镁，步骤如下：
(1)煅烧海边贝壳(石灰石)，制成石灰乳。化学方程式：CaCO3===CaO＋CO2↑，CaO＋H2O ===Ca(OH)2↓。
(2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。化学方程式：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，
该反应实质上是Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀的反应，离子方程式：Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓。
(3)将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，该反应实质上是Mg(OH)2与H＋
反应生成Mg2＋与H2O，离子方程式：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，然后在氯化氢气流中加热，转化成氯化镁。
化学方程式：
(4)电解熔融氯化镁制得金属镁。化学方程式：
二、镁的性质
1．镁的物理性质
镁是银白色的金属，密度较小 g·cm－3)，有较强的韧性、延展性、是电和热良导体。硬度、熔点、沸点
介于钠、铝之间。2．镁的原子结构
镁的原子结构示意图为。由其结构可知，镁原子容易失去最外层的2个电子，形成镁离子。因
此，镁是活泼的金属，在自然界中主要以化合态存在。3．镁的化学性质
镁的化学性质活泼，可与活泼非金属、酸等发生反应。
(1)镁与非金属单质反应
①镁与氧气的反应：2Mg＋O2 2MgO 。②镁与氯气、氮气的反应，化学方程式分别为：Mg＋Cl2 MgCl2
3Mg＋N2 Mg3N2。
(2)镁与酸的反应把一小段擦去氧化膜的镁条放入一定量的稀硫酸中，镁条上有气泡产生，这是因为镁与酸所电离的H＋发
生氧化还原反应，把H＋还原成氢气。化学方程式：Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4＋H2↑，离子方程式为
实验七 胃舒平药片中铝和镁的测定
实验七 胃舒平药片中铝和镁的测定
一、实验目的
1．培养学生查阅读有关资料的能力，运用所学知识及有关参考资料对实际试样写出实验方案设计。
2．在教师指导下，培养学生在实验中解决实际问题的能力，并通过实践加深对理论课程的理解。
3．在以下提供的备选题目中，学生自选一个项目，通过查阅有关资料拟定分析方案，写出详细实验报告。
二、实验原理
胃舒平是一种中和胃酸的胃药，主要用于胃酸过多及胃和十二指肠溃疡，它的主要成分为氢氧化铝、三硅酸镁及少量颠茄流浸膏，在加工过程中，为了使药片成形，加了大量的糊精。
药片中铝和镁的含量可用EDTA络合滴定法测定。先将药片用酸溶解，分离除去不溶于水的物质。然后取试液加入过量EDTA，调节pH=4左右，煮沸数分钟，使铝离子与EDTA充分络合，用返滴定法测定铝。另取试液，调节pH=8～9，将铝离子沉淀分离，在pH=10的条件下，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定滤液中的镁离子。
三、仪器与试剂 （参考）
0.02 mol·L-1EDTA，锌标准溶液 0.02 mol·L-1， 20％六次甲基四溶液水溶液，氨水1︰1，盐酸1︰1，乙醇胺溶液 1︰2水溶液，氨—氯化铵缓冲溶液，0.2％二甲酚橙指示剂，甲基红指示剂：0.2％乙醇溶液， K-B指示剂，氯化铵固体。
四、实验步骤（参考）
1．样品处理
称取胃舒平药片10片，研细后，称取药粉2g左右，加入1︰1HCl20mL，加蒸镏水至100mL，煮沸。冷却后过滤，并以水洗涤沉淀．收集滤液及洗涤液于250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀．
2．铝的测定 准确吸取上述试液5.00mL，加水至25mL左右．滴加1︰1NH3水至刚出现浑浊，再加1:1
HCl至沉淀恰好溶解。准确加入0. 02 mol·L-1EDTA溶液25.00mL左右，再加入20％六次甲基四铵溶液10 mL，煮沸1 min并冷却后，加入二甲酚橙指示剂2—3滴，以标准锌溶液滴定至溶液由黄色转变为红色为终点，平行3次。根据EDTA加入量与锌标准镕液滴定体积，计算每片药片中A1(OH)3的含量。
《镁和铝》教学设计(第一课时)
《镁和铝》教学设计（第一课时）
【关键词】化学教学设计镁铝
一、教材内容分析
（一）教材内容
教材内容主要是镁和铝的物理性质、化学性质及其主要用途。教材把镁和铝编排在同一节，就是运用元素周期律知识，根据它们的原子结构特点，结合氧化还原反应原理及相关的化学实验，用对比镁和铝的异同点的方法，学习掌握镁和铝的物理性质、化学性质及其主要用途。
（二）教学目标
1．知识与能力
①了解镁和铝在元素周期表中的位置及其原子结构特点。②了解镁和铝的物理性质的相似点、差异点以及用途。③掌握镁和铝的化学性质的相似点、差异点以及铝跟碱的反应。
2．情感、态度和价值观
①通过实验，初步掌握推断加实证的科学方法，培养学生的科学兴趣、严谨求实的科学态度、勇于创新的科学精神。②通过合作探究的学习方式，增强责任感和协作精神。
3．内容结构（略） 4．教学重点、难点
教学重点：镁和铝的化学性质。
教学难点：①铝跟碱反应的本质。②镁和铝跟盐的反应。
5．活动特点（略）
二、教学思路设计
1．设计策略
①淡化课堂内外的界线，抓好课前预习，课前把“学案”发给学生，培养其“先行组织者策略”，使其能充分复习相关的旧知和预习新知，利于在课堂上建立新旧知识的联系，提高课堂的有效性。②以学习目标为主线，以旧知检索、探究结果、结果原因探究和目标检测为问题链，引导学生自主学习、合作探究，完成教学任务。
2．过程与方法
3．学习延伸
了解镁和铝及其合金在国防和国民经济中还有哪些用途。
三、课堂教学实录
（一）激活思维，切入主题 （用实物投影仪展示图片：人造地球卫星图、火箭发射图、波音767客机图。）
师：铝合金、镁合金在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业等领域中已广泛应用。今天，让我们一起走进镁和铝的多彩世界，去了解和探究它们的性质和用途。
（用实物投影仪展示教学目标。）
（二）师生互动，主题探究
探究一：镁和铝的用途和原子结构特点
1．镁和铝的用途
镁和铝的性质 教案
1 镁和铝的性质·教案
教学目标
知识技能：了解镁、铝与非金属单质、氧化物、酸、碱溶液的反应程度，能正确描述实验现象，并通过实验现象分析推测镁、铝的化学性质，初步掌握镁、铝的共性和特性。
能力培养：通过位、构、性关系和镁、铝化学性质的学习，培养分析对比和总结归纳能力；加深对元素化合物知识学习方法及规律的认识；培养应用概念认识新事物的能力。
科学思想：通过对镁、铝的位、构、性关系的分析，加深对“外因通过内因起作用”的辩证唯物主义观点的理解。
科学品质：通过演示实验和设问，激发好奇心，求知欲，培养积极进取追求科学的思想品质。
科学方法：学会观察、描述、记录实验现象，并能根据实验现象将微观与宏观、现象与本质、感性与理性进行相互转化。
重点、难点
重点：镁、铝的还原性，铝的特性；分析对比和总结归纳能力的培养；微观与宏观，现象与本质，感性与理性进行相互转化方法的学习。
难点：铝的特性；微观与宏观，现象与本质，感性与理性的相互转化方法。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【课题引入】上节课我们学习了镁、铝的物理性质，了解了它们的用途。在我们的生活中，有许多的铝制品，不知同学们是否注意到：铝制品具有抗蚀性，而铁制品则较差。为什么铝制品具有
抗蚀性呢？这与它的化学性质有关。这节课我们探讨这一问题。 思考，联想。 激发兴趣。
【板书】第二章 第二节 镁和铝的性质 二、化学性质 记录。
进入情境。
【导忆】我们学习元素、化合物知识的方法，总是从分析元素的原子结构、元素在周期表中的位置入手，来推测元素重要的化学性质，本节课我们仍然采用这种方法。 回忆，思考。 引导学法。
续表
教师活动 学生活动 设计意图
【投影】
（1）画出Mg、Al的原子结构简图。
（2）找出Mg、Al原子结构的相同点，在周期表中位置的相同点，化学性质的一位同学到黑板板演，其
他同学在笔记本上书写，然后讨论、归纳如下：
EDTA滴定法测定铝锰镁合金中铝和镁
莱钢科技 第５期（总第１３７期）
Ｅ ＤＴＡ滴定法测定铝锰镁合金中铝和镁
高凤燕 朱春霞 罗晓玲
（品质保证部）
摘要：以盐酸溶解高氯酸冒烟使试样溶解后，加入过量的氢氧化钠使镁、铁、锰生成氢氧化物沉
淀，过滤与铝分离。定容，移取部分加入过量ＥＤＴＡ，在ｐＨ４左右，加热煮沸３ ｍｉｎ，以ＰＡＮ为指示剂，
用硫酸铜标准溶液滴定过量的ＥＤＴＡ，然后加入氟化钠，再用硫酸铜标准溶液滴定取代出的ＥＤＴＡ，求得 铝量。将过滤出的镁、铁、锰等氢氧化物沉淀，溶解并控制酸度，以铬黑Ｔ为指示剂，用ＥＤＴＡ标准溶液 滴定镁量。 ’ ． 关键词：铝锰镁合金稀盐酸溶解铜试剂ＥＤＴＡ滴定法铝镁
０前言
铝锰镁合金是新型复合脱氧、脱硫剂，在炼钢
程序中，铝锰镁合金常作为脱氧剂、脱硫剂加人钢
液中，由于合金中铝、镁的含量是评价铝锰镁合金
质量的一个重要指标，因此分析结果的准确度要求
也比较高。目前，国家测定铝锰镁合金的国标分析
方法未见报道，也没有铝锰镁合金标准样品。为了
满足炼钢生产的需求，根据多年的化学分析经验及 参考有关文献 试验制定了铝锰镁合金中铝、镁
的联合快速测定方法，实验中发现因铝锰镁合金含
铝量较高，使用盐酸溶解试样后，溶液不是很清 亮。为此，加入高氯酸冒烟后试液清亮，表明试样
完全溶解，利用铝是两性元素的特性，在稀释后的
试液中加入过量的氢氧化钠使溶液中的镁、铁、锰 等元素生成氧氧化物沉淀，用滤纸过滤沉淀与铝分
离，将滤液定容，移取部分滤液，在过量ＥＤＴＡ存
在的情况下，以酚酞为指示剂，用稀盐酸调节ｐＨ４
左右，使铝与ＥＤＴＡ完全配位络合后，以ＰＡＮ为
指示剂，用硫酸铜标准溶液返滴定过量的ＥＤＴＡ，
加氟化钠取代出与铝定量配位的ＥＤＴＡ，再用硫酸 铜标准溶液滴定，根据硫酸铜标准溶液的用量，求
得铝量。 将过滤出的镁、铁、锰等氢氧化物沉淀，用热
盐酸及过氧化氢溶解后，用氨水（１＋１）调节ＰＨ
＝５～６，加入铜试剂使铁、锰沉淀与镁分离，定容，
硅酸镁铝在农药制剂中的特性和作用
. 农药
农药制剂是以农药原药为主要原料经过湿法或干法超细粉碎后配制成各种不同原药含量、能最大限度发挥农药药效、便于用户使用的一种农药制品。农药制剂可分为油性制剂和水性制剂两大类。硅酸镁铝根据其自身的悬浮、触变和增稠特性而主要应用于水基农药制剂中，是水基农药制剂品种中水悬浮剂（SC）、可湿性分散粒剂（WDG）、悬浮种衣剂（FS）及水乳剂（EW）的优良剂，可赋予相关的农药制剂以优异的悬浮、触变、增稠、润滑等各种特性，提升农药制剂的均质性、稳定性和易施用性。我公司的新产品有机硅酸镁铝（PT—XL88）是油悬浮剂的一种有效悬浮触变剂，目前已在多家农药客户中使用。
（1）硅酸镁铝在农药制剂中的特性和作用
A. 稳定性
硅酸镁铝为非金属纳米材料，纯天然矿物凝胶，不被细菌、加热、机械剪切破坏而分解，不会被微生物侵蚀，长期存放不变质、不会霉变，粘稠度不随温度变化，能在常温下与去离子水水合，膨胀为悬浮的胶体。当浓度为 1～2.5％时，形成半透明触变性凝胶，省去了加热工序，节能、方便。但是硅酸镁铝在农药制剂中也不能单独做增稠剂使用，需要和有机胶如黄原胶等复配使用才能达到最佳的效果，一般复配使用的比例为 1： 10，即 1份的黄原胶：10份的硅酸镁铝。
B. 触变性
硅酸镁铝凝胶具有独特的高触变性，明显优于其他有机胶和无机胶，这是硅酸镁铝特有的性质，比普通的膨润土效果好很多，在一些中低含量的悬浮剂体系中，这个性能尤其突出，即保持合适的粘度、有着良好的自动分散性同时又有很好的稳定性能。
C. 悬浮性
在适当浓度的硅酸镁铝凝胶体系中可粘合、悬浮粉状物料，稳定悬浮液，防止悬浮物质沉淀、积合、硬化，使悬浮液质地均匀，使用方便，喷雾更加容易，且不受外力时间影响。其悬浮性能超过其他有机、无机悬浮剂，能够有效的解决悬浮体系经常容易出现的分层沉降问题，作为悬浮体系固体颗粒的抗沉降剂使用，效果比较显著，能够保持均匀的浓度，对于产品经时储放后的产品外观有较大帮助。 D. 增稠性
镁和铝知识点归纳
镁和铝其化合物性质知识点归纳
一 Mg的化学性质
1．与非金属反应
（1）与O2反应。常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O22MgO。4Al+ 3O22Al2O3
（2）与卤素单质、硫等反应。Mg+ Cl2MgCl2
2Al+ 3Cl22AlCl3
2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备） Mg+ S
MgS
③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑
3．与酸反应置换出H2
Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反应
（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C
[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3
铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3 、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
5．与碱反应
镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑
铝、镁、钛合金材料在汽车工业中的应用和发展
第２７卷第２期 ２ ０ ０ ６年６月 洛布，宅Ｉ畲属 ＳＨＡＮＧＨＡＩ ＮＯＮＦＥＲＲＯＵＳ ＭＥＴＡＬＳ Ｖｏ１．２７ Ｎｏ．２ Ｊｕｎ．２ ０ ０ ６ 文章编号：１００５—２０４６（２００６）０２—００４３—０６
铝、镁、钛合金材料在汽车工业中的应用和发展
陆 刚 （三菱重工空调器有限公司，广东江门 ５２９１００）
摘 要：阐述了现代汽车为节能、环保而开始大量采用铝、镁、钛合金材料；介绍了铝、 镁、钛舍金材料的性质特点，采用铝、镁、钛合金材料制造的汽车部件；并指出铝、镁、钛 材料在汽车工业中的应用和发展前景。 关键词：铝；镁；钛；汽车工业；轻量化；发展前景 中图分类号：ＴＧ１４６．２ 文献标识码：Ａ
Ａｐｐｌｉｃａｔｉｏｎｓ ｏｆ Ａｌｕｍｉｎｕｍ，Ｍａｇｎｅｓｉｕｍ ａｎｄ Ｔｉｔａｎｉｕｍ Ａｌｌｏｙｓ ｉｎ Ａｕｔｏｍｏｔｉｖｅ Ｉｎｄｕｓｔｒｙ ａｎｄ Ｔｈｅｉｒ Ｐｒｏｓｐｅｃｔｓ
ＬＵ Ｇａｎｇ （Ｍｉｔｓｕｂｉｓｈｉ Ｈｅａｖｙ Ｉｎｄｕｓｔｒｙ Ａｉｒ Ｃｏｎｄｉｔｗｎｅｒ Ｃｏ．，Ｌｔｄ．，Ｊｉａｎｇｍｅｎ ５２９１００，Ｃｈｉｎａ）
Ａｂｓｔｒａｃｔ：Ｉｎ ｏｒｄｅｒ ｔｏ ｓａｖｅ ｅｎｅｒｇｙ ａｎｄ ｐｒｏｔｅｃｔ ｔｈｅ ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔ，ａｌｕｍｉｎｕｍ，ｍａｇｎｅｓｉｕｍ ａｎｄ ｔｉｔａｎｉｕｍ ａｌｌｏｙｓ ａｌｅ ｗｉｄｅｌｙ ｕｓｅｄ ｉｎ ａｕｔｏｍｏｔｉｖｅ ｉｎｄｕｓｔｒｙ．Ｔｈｅ ｐｒｏｐｅｒｔｉｅｓ ｏｆ ｔｈｅ ａＨｏｙｓ，ｔｈｅ ａｕｔｏ ｐａｒｔｓ ｍａｄｅ ｏｆ ｔｈｅ ａｌｌｏｙｓ ａｎｄ ｔｈｅ ｆｕｔｕｒｅ ａｐｐｌｉｃａｔｉｏｎｓ ｏｆ ｔｈｅ ａｌｌｏｙｓ ａｒｅ ｄｅｓｃｒｉｂｅｄ． Ｋｅｙ ｗｏｒｄｓ：ａｌｕｍｉｎｕｍ；ｍａｇｎｅｓｉｕｍ；ｔｉｔａｎｉｕｍ；ａｕｔｏｍｏｔｉｖｅ ｉｎｄｕｓｔｒｙ；ｌｉｇｈｔ－ｗｅｉｇｈｔｉｎｇ；ｐｒｏｓｐｅｃｔｓ 自从人类进入２ｌ世纪，汽车工业面临着越 来越严峻的三大问题：能源、公害和安全。世界 各国政府也先后制订了关于能源保护、废气排 放、降低噪音和安全保障等许多法规。对汽车工 业来说，节约能源、减少汽车尾气排放的最有效 办法就是减轻汽车自身的质量，而减少汽车质量 的主要途径是使汽车材料轻量化。汽车质量每降 低１００ｋｇ，油耗就可减少０．７Ｌ左右。要想减轻汽 车自重，就必须采用轻质材料。铝、镁、钛合金 材料是自古以来实际应用中最轻的金属结构材 料，是所有现用金属材料中密度最低的轻金属材 料（例如镁的密度只有１．７４ｇ／ｅｒａ ，比铝合金约 轻３６％，比锌合金约轻７３％，比钢约轻７７％）， 因而成为汽车减轻自重以提高其节能性和环保性 的首选材料。另外，铝、镁、钛合金材料还具有 比强度和比刚度均高、导热导电性能好、阻尼减 震性和电磁屏蔽性强、易加工成形、废料易回收 等特点。由于铝、镁、钛合金材料的众多优点， 其应用适应了全世界对汽车安全、节能和环保要 求越来越高的趋势，受到了各国政府和发达国家 收稿日期：２００５－０７・２６ 作者简介：陆刚（１９６９一）。男．广东新会人．工程师，主要从事电气设计研究。
“镁 铝”图像题解析
“镁 铝”图像题解析
武李平
学习“镁 铝及化合物”的有关知识时，我们接触到最多的图像题，不少同学在解答这一部分习题，往往由于理解分析的不够准确，知识应用不熟练，而出现差错。利用图形相结合的方法，可在解决问题时起到事半功倍的效果。下面举几例进行剖析： 一、向溶液中滴加溶液至过量
O～A段：
A～B段：
从图1不难看出，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，若达不到最大沉淀量时，对应的氢氧化钠溶液的体积有两种情况：一是氯化铝过量即加入的氢氧化钠不足；二是加入的氢氧化钠将生成的氢氧化铝溶解了一部分。
图1
例1. 向30毫升1 mol/L的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（ ）
A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL
解析：已知，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一氢氧化钠不足，二氢氧化钠过量。
由两者反应的离子方程式知：
当碱的量不足时：
当碱过量时：
故此题答案为：B、D。
例2. 向含有的溶液中加入含的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）
（1）a mol （2）b mol （3）
（4）（5）0 mol （6）
A. （1）（2）（4）（5）（6）
B. （1）（4）（5）（6）
C. （1）（2）（3）（5）（6）
D. （1）（3）（5） 解析：
（1）当时，或。
（2）当时，。
（3）当时，
答案：B
例3. 等体积的和两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则和两种溶液的物质的量浓度之比是（ ） （1）1：3 （2）2：3 （3）1：4 （4）2：7
A. （1）和（2） B. （1）和（3）
C. （2）和（4） D. （3）和（4）
解析：溶液中铝元素的存在形式可以是或。故当溶液中与物质的量之比为1：1时，，当溶液中与的物质的量之比为1：1时，。
镁和铝说课稿
1 《镁和铝》说课稿
各位评委老师大家好，我是##中学的森文，我的说课题目是：人教版高中化学第二册，第四章第一节《镁和铝》
一、说教材
1、教材的地位和作用
本章以金属元素及其化合物知识为主，涉及镁、铝、铁，以及它们的化合物，通过本章的学习可以更好地认识金属元素及其化合物。
2、教材分析及处理
本节课的内容，学生在过去的学习中曾或多或少接触过，如，在初中化学里，曾学过镁条在氧气中燃烧；在高一化学中，曾学过铝的两性等。如何处理这些学生似曾相识，但又认识不深刻，需要进一步学习的内容？我是这样设计的
在本节课的教学过程中，要始终贯穿着对比法，实验探究法，将教材中无危险性的演示实验改为学生实验。引导学生边实验、边思索，边总结。这样设计的意图是为了激发学生的探究兴趣，亲身体验科研乐趣，培养学生的探究能力。
3、教学目标：
根据教学大纲，素质教育要求，学生的实际情况.设计如下目标
（1）认知目标：使学生了解镁和铝的物理性质 、掌握镁和铝的化学性质.
（2）能力目标：使学生了解科学探究的基本方法。
（3）情感目标：通过化学实验培养学生一丝不苟、实事求是的科学态度.
4、教学重、难点：镁和铝的化学性质
突破重难点的方法：采用比较法、实验法、归纳法.
二、说教法
依据教学目标为导向,学生的实际情况为依据,教学内容为基础,培养能力为目的。在教学时主要采用设问激疑、科学探究式的教学方法：
三、说学法
化学是一门以实验为基础的自然科学，高中学生在学习化学中表现强烈的好奇心和探索精神，依据科学探究的基本要求，学法如下：
（1）实验法：通过实验操作和观察现象，培养探究能力
（2）讨论法：通过思考、讨论培养自学习能力
（3）分析、归纳法：通过比较、分析、归纳、概括，培养思维能力 提出问题
提出假设
实验设计 得出结论
分析数据 2 四、说教学程序
第一部分：创设情景，引趣设疑
我采用从生活实际中的一些同学们都有感性认识的方面入手，逐步深入的方法，并结合以前的学习中已经接触过的知识，导入新课。