镁和铝的冶炼
阅读全文,回答以下问题
请列举冶炼金属的工业方法?从原理上指出钠, ⑴请列举冶炼金属的工业方法?从原理上指出钠,镁,铝, 金的冶炼方法,方法选择的依据是什么? 铁,铜,银,金的冶炼方法,方法选择的依据是什么? 如何从海水中提取氯化镁和镁, ⑵如何从海水中提取氯化镁和镁,并用方程式表示氯化镁 和镁得得到过程. 和镁得得到过程. 请以线图的方式表示利用铝土矿(含杂质Fe ⑶请以线图的方式表示利用铝土矿(含杂质Fe2O3,SiO2) 提纯得到Al 并写出反应方程式. 提纯得到Al2O3,并写出反应方程式. 电解氯化钠得到金属钠,电解氯化镁得到金属镁, ⑷电解氯化钠得到金属钠,电解氯化镁得到金属镁,为何 不电解其氧化物得到对应金属? 不电解其氧化物得到对应金属?为什么不能电解氯化铝得 到金属铝,直接电解氧化铝得到金属铝的困难何在? 到金属铝,直接电解氧化铝得到金属铝的困难何在?科学 家是如何解决这一难题的?解决该难题的意义何在? 家是如何解决这一难题的?解决该难题的意义何在? 观察图2 16解释装置如此设计的意图 解释装置如此设计的意图, ⑸观察图2-16解释装置如此设计的意图,预测在生产中可 能存在的问题是什么? 能存在的问题是什么?
镁的存在和提取
存在:主要以化合态的形式存在于地壳和海水(MgCl 存在:主要以化合态的形式存在于地壳和海水(MgCl2)中. 海水中镁的总储量约为1.8 1.8× 海水中镁的总储量约为1.8×1015t. 【思考】海水是一种混合溶液,如何实现Mg2+的富集和分 思考】海水是一种混合溶液,如何实现Mg 设计由Mg(OH) Mg的可能途径 的可能途径? 离?设计由Mg(OH)2到Mg的可能途径? 因为海水中的Mg 的浓度很小,直接加沉淀剂不利于Mg 因为海水中的Mg2+的浓度很小,直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉淀,而且会增大沉淀剂的用量, 的沉淀,而且会增大沉淀剂的用量,我们可以先将海水浓 再加沉淀剂.(提取食盐后的母液) .(提取食盐后的母液 缩,再加沉淀剂.(提取食盐后的母液)
Al3+
过滤 加过量 的氨水
Al2O3,Fe2O3,SiO2 Fe SiO
盐酸
Al(OH)3↓ Al(OH)
过滤 通过量 的CO2
SiO2↓ 过滤 AlO2Al3+,Fe3+ Fe 加过量的 Fe(OH) 加过量的NaOH Fe(OH)3↓
冶炼铝设备图
阳极C 阳极 烟罩 电解质 熔融 态铝 钢壳 耐火 材料 阴极C 阴极 钢导电棒
�
电解熔融氧化铝制铝
电解熔融Al 电解熔融Al2O3 阳极( 阳极(碳): 阴极( 阴极(碳): 2Al2O3==4Al+3O2↑ 6O2- -12e- =3O2↑ 4Al3+ +12e- =4Al
通电
冰晶石的成分及作用: 冰晶石的成分及作用: 六氟合铝酸钠-Na3AlF6,在熔融状态下溶解氧化铝(950 在熔融状态下溶解氧化铝( 六氟合铝酸钠- 970℃). ～970℃). 可能存在的问题: 可能存在的问题: 及时补充阳极碳块 思考】制取1molAl理论上需要多少库仑的电量? 1molAl理论上需要多少库仑的电量 【思考】制取1molAl理论上需要多少库仑的电量?假设用 6V的直流电源供电进行电解 的直流电源供电进行电解, 2.7tAl需要消耗多少千焦 6V的直流电源供电进行电解,制2.7tAl需要消耗多少千焦 的电能? 答案: 2.895× 1.737× 的电能? 答案: 2.895×105C 1.737×108kJ
海水
蒸发 水 粗盐 重结晶
精盐
电解 盐酸 脱水 Mg(OH)2 MgCl26H2O 6H MgCl2 Mg 浓缩
母液 贝壳
煅烧
CaO
水
石灰乳
铝土矿提纯的工艺流程
过滤
NaOH溶液 溶液
AlO2-,SiO32- 加过量的盐酸 SiO H2SiO3↓ Fe2O3↓ 纯净Al2O3 纯净Al
过滤 灼烧沉淀
练习与实践
某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物. 某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物.再 用下图装置,对获得的铜粉(含炭)样品进行实验. 用下图装置,对获得的铜粉(含炭)样品进行实验.图中 铁架台等装置已略去.请你帮助他们完成下列报告. 铁架台等装置已略去.请你帮助他们完成下列报告.
电解 高温 高温
金属冶炼的一般方法
热分解法: 1,热分解法:2HgO CuO+H2 2CuO+C Cu+H2O 2Hg+O2↑,2Ag2O CuO+CO Cu+CO2 2Fe+ Al2O3 Mg+Cl2↑ 4Ag+O2↑ 热还原法:( :(用 CO或 活泼金属"还原) 2,热还原法:(用H2,C,CO或"活泼金属"还原) 2Cu+CO2↑ 2Al+Fe2O3
实验内容: ⑶实验内容:
计算:样品中铜的质量分数= ⑷计算:样品中铜的质量分数= (用含W,m1,m 的代数式表示) 2的代数式表示) ⑸问题和讨论: 问题和讨论: 实验完成后,老师评议说:按上述实验设计,即便C 实验完成后,老师评议说:按上述实验设计,即便C中反 应完全, 中吸收完全,也不会得出正确的结果.经讨论, 应完全,D中吸收完全,也不会得出正确的结果.经讨论, 有同学提出在B 之间加入一个装置.再次实验后, 有同学提出在B与C之间加入一个装置.再次实验后,得到 了较正确的结果.那么, 了较正确的结果.那么,原来实验所测得的铜的质量分数 .在B与C之间加入的装置可以 偏小的原因可能是 是 ,其中盛放的药品是 .
镁和铝的冶炼
金属的冶炼
思考】 自然界中的金属大都以化合态存在, 【思考】1,自然界中的金属大都以化合态存在,用化学 的方法把化合态的金属变成游离态要考虑什么问题 要考虑什么问题? 的方法把化合态的金属变成游离态要考虑什么问题? ①原料的富集和提纯;②合适的冶炼方法;③如何精炼. 原料的富集和提纯; 合适的冶炼方法; 如何精炼. 写出①加热氧化汞得到汞; 2,写出①加热氧化汞得到汞;②用一氧化碳和硫酸工业 废渣炼铁; 用铝粉还原氧化铬; 废渣炼铁;③用铝粉还原氧化铬;④电解熔融氯化钠的化 学方程式. 学方程式. 2HgO == 2Hg + O2↑ Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 Cr2O3+2Al == 2Cr+Al2O3 2NaCl===2Na+Cl2↑
湿法冶金:Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 湿法冶金: 电解方法:2Al 3,电解方法:2Al2O3 4Al+3O2↑ MgCl2 4,生物冶金:含硫的铜矿→硫酸铜→炼铜 生物冶金:含硫的铜矿→硫酸铜→ 不同金属冶炼方法的选择 Pb( K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag 电解法 热还原法 热分解法
ห้องสมุดไป่ตู้
实验目的: ⑴实验目的:
.
⑵实验用品:仪器:天平,分液漏斗,锥形瓶,硬质玻璃 实验用品:仪器:天平,分液漏斗,锥形瓶, 干燥管,酒精灯, 管,干燥管,酒精灯,洗气瓶等 药品:红褐色(含炭)样品,过氧化氢溶液,二氧化锰, 药品:红褐色(含炭)样品,过氧化氢溶液,二氧化锰, 碱石灰, 碱石灰,浓硫酸等
练习与实践
月日镁和铝的冶炼
月日镁和铝的冶炼发展现状
镁冶炼技术多样化
目前，镁冶炼技术已经实现了多样化，包括电解法、热还原法、 硅热还原法等，其中电解法是最常用的方法。
铝冶炼技术成熟
铝冶炼技术已经非常成熟，主要采用电解法，包括预焙烧、熔盐 电解等环节。
产能过剩
由于市场竞争激烈和环保要求的提高，目前镁和铝的冶炼产能过 剩，需要加强产业结构调整和升级。
需求增长
随着经济的发展和下游行业的增长，镁和铝的冶炼行业面临着需求 增长的压力，需要加强技术创新和提高产品品质，满足市场需求。
05
月日镁和铝的冶炼生产工 艺流程图与设备介绍
月日镁和铝的冶炼生产工艺流程图
要点一
镁冶炼工艺流程图
要点二
铝冶炼工艺流程图
包括白云石矿的煅烧、石灰石矿的煅烧、原矿的粉碎、 配料、熔炼、镁合金熔炼、镁合金的浇铸等步骤。
镁的冶炼过程
将氧化镁或氯化镁加入熔融炉中， 通电进行熔融；
将生成的金属镁通过铸造或挤压等 方式制成不同规格的产品；
通过电解作用将熔融状态的氧化镁 或氯化镁分解成金属镁；
对产品进行精炼、除杂等处理，得 到高纯度的金属镁。
02
铝的冶炼
铝的性质和用途
耐腐蚀性
铝表面易形成致密的氧化膜，具有良好 的耐腐蚀性，因此在许多领域中得到广
月日镁和铝的冶炼
2023-11-07
contents
目录
• 镁的冶炼 • 铝的冶炼 • 月日镁和铝的冶炼比较 • 月日镁和铝的冶炼发展现状与趋势 • 月日镁和铝的冶炼生产工艺流程图与设备
介绍
01
镁的冶炼
镁的性质和用途
镁的性质
镁是一种轻质、有延展性的银白色金属，具有高度反应性，主要用于合金制 造、烟花爆竹、航空航天等领域。
镁和铝的冶炼
练习与实践
某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物。再 用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中 铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列报告。
⑴实验目的：
。
⑵实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃 管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、 碱石灰、浓硫酸等
母液 贝壳
煅烧
CaO
水
Mg(OH)2
电解 盐酸 脱水 MgCl2· 6H2O MgCl2 Mg 浓缩
石灰乳
铝土矿提纯的工艺流程
3+ Al AlO2-、SiO32-加过量的盐酸 H2SiO3↓ Fe2O3↓
过滤
过滤 加过量 的氨水
NaOH溶液
Al2O3、Fe2O3、SiO2
盐酸
纯净Al2O3
过滤 灼烧沉淀
⑶实验内容：
练习与实践
⑷计算：样品中铜的质量分数＝ （用含Ｗ、ｍ1、ｍ2 的代数式表示） ⑸问题和讨论： 实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即便C中反 应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论， 有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后，得 到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分 数偏小的原因可能是 。在B与C之间加入的装置可以 是 ，其中盛放的药品是 。
Cr2O3+2Al == 2Cr+Al2O3 2NaCl===2Na+Cl2↑
电解 高温 高温
金属冶炼的一般方法
1、热分解法：2HgO 4Ag+O2↑ CuO+H2 Cu+H2O 2Hg+O2↑、2Ag2O
2、热还原法：（用H2、C、CO或“活泼金属”还原）
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金冶炼方法
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金冶炼方法
一、矿石选矿
矿石选矿是指从矿石中分离出有用元素的程序，是冶炼过程的第一步。
按照比重进行湿选，将有用金属部分及其杂质在特定浓度的反流药液中浮
选出来，也可将混入碱金属的多元素矿石放入高温的酸浴中进行分离，将
多元素矿石中比较轻的金属元素沉淀出来。
二、初步精炼
初步精炼加工是指将金属原料进行加热分离，将金属中杂质的元素分
离出来，从而获得纯粹的金属元素。
有时也可能经过熔融精炼技术，将金
属元素中的杂质剔除下来，以获得纯度较高的金属元素。
三、精细精炼
精细精炼是指将受熔融精炼加工后，仍含有少量杂质的金属元素，进
行进一步分离提纯的过程。
常用的精细精炼方法有气相沉淀法、蒸馏法、
离子交换法等。
四、冶炼技术应用
1.碱熔法冶炼钾、钙、钾和镁等金属：碱熔法是一种热分离的冶炼方法，将金属元素放入含碱的高温熔池中，经过碱溶解，金属元素易溶于碱液，杂质和有害元素沉淀在池底，达到分离提纯的目的。
2.电解冶炼钠、铝等金属：将金属原料放入含有其他电解质的电解槽中，金属元素在电场中碳极中还原，形成金属晶体。
镁、铝、铜及其化合物 金属冶炼
镁、铝、铜及其化合物金属冶炼一、镁、铝单质的性质1．镁、铝的结构和存在镁、铝分别位于元素周期表的第三周期ⅡA族和ⅢA族，原子结构示意图为和，它们都是活泼的金属，在自然界中全部以化合态的形式存在。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
铝的熔点比镁高，硬度比镁大。
3．对比掌握镁、铝的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO 3Mg＋N2=====点燃Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与酸(H＋)反应能与H＋反应产生H2反应速度比Al快Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液产生H2不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C问题思考铝的化学性质用以下转化关系表示写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
答案 4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 4．铝的制备(1)铝土矿――→提纯Al 2O 3。
高二化学镁和铝的冶炼试题
高二化学镁和铝的冶炼试题1.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【答案】D【解析】将铝箔浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al＋3Hg2＋===3Hg＋2Al3＋，该反应属于氧化还原反应。
反应后有金属汞附在铝箔上，铝比汞活泼。
在空气中，铝易与O2反应4Al＋3O2===2Al2O3，该反应也是氧化还原反应。
有汞存在时，铝更易反应，由红墨水的右端上升可推断，该反应放热，使试管内压强增大。
汞化学性质稳定，在常温下不与O2反应【考点】考查金属铝的性质、氧化还原反应以及反应热的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。
试题设计新颖，针对性强，有利于考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2.海水中镁的总储量约为1.8×1015吨，而目前世界上利用的镁60%来自海水。
如图是海水提取镁的工艺流程图。
根据上面的图示，回答下列问题：(1)请写出海水提取镁的工艺流程中属于分解反应的一个化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：________________________________________________________________________。
(3)上述制备镁的工艺流程中，适合循环经济的做法是________________________________________________________________________。
化工生产中的镁、铝冶炼流程分析
化工生产中的镁、铝冶炼流程分析1．从海水中提取镁的流程分析(1)流程：(2)主要化学反应：①制石灰乳：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、CaO ＋H 2O===Ca(OH)2；②沉淀Mg 2＋：Mg 2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca 2＋；③制备MgCl 2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；④电解MgCl 2：MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑。
2．从铝土矿中冶炼铝的两个流程流程一：碱溶法①Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ，SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；③AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，SiO2－3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3。
(2)步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是因为AlO－2与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好。
(3)步骤④中得到较纯的Al2O3，可能含有SiO2杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：由于SiO2的熔点很高，在加热到1 000 ℃左右时不会熔化，因而不影响铝的纯度。
流程二：酸溶法讨论回答下列问题：(1)写出①、②中可能发生反应的离子方程式。
①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；②Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离。
练一练1．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
已知海水提取镁的主要步骤如下：(1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。
) ；(二) ；(三) ；(四) 。
金属的冶炼离子方程式
金属的冶炼离子方程式一、金属冶炼的基础概念金属冶炼就是把金属从矿石中提炼出来的过程呢。
这可超级有趣，就像是从石头里把宝藏找出来一样。
在这个过程中，会涉及到很多离子反应哦。
比如说，我们常见的铁的冶炼，那可是有很多门道在里面的。
二、常见金属冶炼离子方程式实例1. 铝的冶炼铝是通过电解氧化铝来冶炼的。
氧化铝在熔融状态下，发生的离子方程式是2Al₂O₃（熔融）== 4Al + 3O₂↑。
这里面铝离子得到电子变成铝单质，氧离子失去电子变成氧气呢。
这就像一场离子的大搬家，每个离子都在按照自己的任务行动。
2. 镁的冶炼镁可以通过电解氯化镁来得到。
离子方程式为MgCl₂（熔融）== Mg + Cl₂↑。
氯化镁中的镁离子乖乖地跑到电极上变成镁，氯离子则变成氯气跑掉啦。
3. 铁的冶炼在高炉炼铁中，主要的反应之一是用一氧化碳还原氧化铁。
离子方程式虽然不是特别明显体现，但是从化学方程式Fe₂O₃+ 3CO == 2Fe + 3CO₂可以看出反应的本质。
实际上在溶液中的一些涉及铁离子的转化也很重要，比如Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺，这就是铁离子氧化性的体现，它能把铜氧化，自己变成亚铁离子呢。
4. 铜的冶炼湿法炼铜有个很有名的反应，就是Fe + Cu²⁺ == Fe²⁺ + Cu。
这个反应就像是铁把铜从它的离子状态中“解救”出来，自己却变成了亚铁离子。
这是因为铁比铜活泼，所以可以发生这样的置换反应。
5. 锌的冶炼锌可以通过电解硫酸锌溶液来冶炼。
离子方程式是2Zn²⁺ + 2H₂O == 2Zn + O₂↑+ 4H⁺。
这里锌离子得到电子生成锌，水被电解产生氧气和氢离子。
6. 铅的冶炼铅的冶炼有多种方法，一种是用碳还原方铅矿（PbS），先把PbS变成PbO，然后再用碳还原PbO。
从离子反应角度看，在一些涉及铅离子转化的步骤中，比如Pb²⁺ + 2e⁻ == Pb（这是在电解法炼铅可能涉及的反应），铅离子得到电子变成铅单质。
电解法制镁铝的原理
电解法制镁铝的原理
电解法制镁铝是一种重要的金属生产工艺，通过电解法可以高
效地生产出高纯度的镁和铝。
其原理是利用电解池中的电解质溶液，在电流的作用下将金属离子还原成金属沉积在阴极上，同时在阳极
上发生氧化反应。
首先，电解法制镁铝的原料主要是氧化铝和氧化镁。
这些原料
经过熔融或溶解后，形成了电解质溶液，其中含有氧化铝和氧化镁
的离子。
在电解池中，设置有一对电极，其中一个是阴极，另一个
是阳极。
当外加电流通过电解质溶液时，金属离子在电场的作用下
会向电极迁移。
在阴极上，金属离子接受电子，发生还原反应，从而沉积出金属。
在这个过程中，氧化铝和氧化镁的离子被还原成铝和镁分别沉
积在阴极上。
同时，在阳极上，氧化反应发生，形成氧气或二氧化
碳等气体。
通过这种电解法制镁铝的原理，可以高效地生产出高纯度的镁
和铝。
这种方法不仅可以提高金属的纯度，还可以减少能源消耗和
环境污染，因此在工业生产中得到了广泛的应用。
高中化学 2.4 镁和铝的冶炼教案2 苏教版选修2-苏教版高中选修2化学教案
镁和铝的冶炼【教学目的】1.使学生了解金属的通性。
2.使学生了解铝的物理性质以及用途。
3.使学生掌握镁和铝的化学性质。
4.使学生了解铝的几种重要化合物。
5.使学生初步了解合金。
【教学重点】镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性【教学难点】氢氧化铝的两性【教学用具】投影仪、胶片、铝箔、氧气、粗铁丝、火柴、NaOH溶液、CO2、镁带、氯酸钾、氧化铁、铝粉、滤纸、蒸发皿、砂纸、带铁圈的铁架台、0.5 mol·L－1Al2(SO4)3、氨水、2mol·L－1盐酸、氧化铝、沙子【课时安排】 2课时。
【教学方法】1.运用周期律知识讨论推断镁和铝的物理性质和化学性质，以及在工农业生产上的用途。
2.用“实验——对比”的方法归纳镁、铝的化学性质。
3.运用电离平衡的知识，分析、讨论氢氧化铝的两性。
4.对于氢氧化铝的教学采用实验探究法【教学过程】第1课时［引言］人类已经发现了一百多种元素，其中大约有4／5是金属元素。
金属在人类社会的发展进程中，一直起着非常重要的作用。
即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然起着不可替代的作用。
在日常生活中我们常常接触到各种各样的金属，因此，我们了解金属的重要性质是很必要的。
［师］按照不同的分类标准，可对金属从不同的角度进行分类。
［板书］1.冶金工业的分类方法黑色金属：铁、铬、锰（注意：实际上，铁、铬、锰均为银白色金属）有色金属：除上述三种以外的其他金属，如常见的铝、镁等。
2.根据金属密度的大小轻金属：密度小于4.5 g·cm－3的金属。
如铝、钾、镁、钠等。
重金属：密度大于4.5 g·cm－3的金属。
如铁、铜、银、汞等。
3.根据地壳中的含量常见金属:如铁、铜、锡、镁、铝等。
稀有金属：如钽、锆、铌等。
［师］［展示几种金属样品］同学们，我这儿有几种金属样品，请仔细观察，大家通过讨论得出金属的通性。
［生］物理性质1.常温时，除了汞为液体外，其他金属都是固体。
2.4《镁和铝的冶炼》同步练习(含答案)(苏教版化学选修2)
第四单元镁和铝的冶炼(时间： 30 分钟 )考察点一镁的提取1．海水是镁的主要根源之一。
从海水中提取镁可按以下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、清洗、过滤沉淀物；③将积淀物与盐酸反响，结晶、过滤、干燥产物；④电解获取产物。
以下对于提取镁的说法中，不正确的选项是()。
A．此法的长处之一是原料取自海洋B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl 2C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D．电解法冶炼金属要耗费大批的电能高温分析有关反响方程式： CaCO3=====CaO＋CO2↑，CaO＋ H2O===Ca(OH)2， MgCl 2＋ Ca(OH)2===CaCl2＋ Mg(OH) 2↓， Mg(OH) 2通电＋2HCl===MgCl 2＋2H2O， MgCl 2=====Mg＋Cl2↑ 。
熔融答案 C2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在必定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后次序正确的选项是()。
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①分析此题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的氯化镁成分转变为氢氧化镁即②步为第一步骤，④ 过滤，获取氢氧化镁，再用③ 加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，⑤浓缩结晶，①在必定条件下脱水干燥即可获取无水氯化镁。
答案 D考察点二镁、铝的性质3．铝镁合金因坚硬、轻盈、雅观、干净、易于加工而成为新式建筑装潢资料，主要用于制作窗框、卷帘门、防备栏等。
以下与这些用途没关的性质是( )。
A ．不易生锈B ．导电性好C ．密度小D ．强度高分析 建筑装潢资料属于长远使用的资料，其不易生锈、强度高、密度小等性能都有益于建筑物的长远、安全使用。
但建筑装潢资料没有必需要求导电性好，相反，建筑装潢资料导电性好不利于建筑物的安全使用，由于它会导致建筑物遭雷击。
答案 B4．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。