镁和铝
www. zgjhjy.com 1 第五讲 镁和铝
【知识要点】 一、镁和铝的性质 金属 项目 镁（Mg） 铝（Al）
原子半径 1.60×10－10m 1.43×10－10m 化合价 +2 +3 晶体结构 金属晶体 金属晶体
单质
物理 性质 镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高
活泼性 较活泼：Mg－2e=Mg2+ 较活泼：Al－3e=Al3+ 抗腐 蚀性 在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有抗腐蚀性能 与O2
反应 2Mg+O2 点燃 2MgO 4Al+3O2 2Al2O3
与酸 反应 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 2Al+6H+=Al3++3H2↑
与碱 反应 不反应 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
与氧化物反应 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
结论 镁、铝均为较活泼的金属，但镁的金属性强于铝 解释 核电荷数镁小于铝，而原子半径镁大于铝，故核对最外层的电子引力镁小于铝，即Al比Mg难失电子，金属性弱于Mg 主要 用途 镁合金汽车、飞机制造、照明弹等 铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等 1．铝热剂、铝热反应 某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。能作铝热剂的不只是Fe2O3,还可以是V2O5、Cr2O3、MnO2等与Al粉形成铝热剂，铝热反应较多的应用于生产上，如：焊接钢轨，熔炼难熔金属V、Cr等。 2．镁、铝在自然界中均以化合态存在，铝是地壳里存在最多的金属元素。工业上用电解熔融的MgCl2
制取Mg,用电解熔融的Al2O3制取Al。 www. zgjhjy.com 2 二、镁和铝的重要化合物 1．镁及其化合物转化关系
2．铝及其化合物转化关系 3．MgO与Al2O3的比较 MgO Al2O3 物理 性质 均为白色粉末，不溶于水， 熔点高（MgO>Al2O3），是优良的耐火材料 化 学 性 质 与热水反应 MgO+H2O=Mg(OH)2 与水不反应
碱性氧化物 MgO+2H+=Mg2++H2O 两性氧化物 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
4．Mg(OH)2与Al(OH)3的比较 Mg(OH)2 Al(OH)3 物理 性质 均为白色固体，不溶于水
化 学 性 质 不稳定性 Mg(OH)2=MgO+ H2O 不稳定性 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 碱性Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O 两性Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 制 备 Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ Mg2++2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+2NH4+ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- www. zgjhjy.com 3 5．两性物质与物质的两性 两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn（OH）2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。 物质的两性，如强碱弱酸盐（NaHCO3、KHS、Na2HPO4等）弱酸弱碱盐（CH3COONH4、NH4HS）等，既能与强酸反应，又能与强碱作用，但只能说这种物质的性质有两性，不能将它们称为两性物质，因为这些化合物不是由本身直接电离出的H+和OH-参加反应，并且生成物不全是盐和水。 Al既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性。
三、合金与复盐 1．合金的组成成份，可以是不同的金属，也可以是金属和非金属。一般来说，合金的硬度一般比它的各成份金属的大，如硬铝（含少量的Cu、Mg、Mn、Si等）；合金的熔点比它的各成份金属的熔点都低，如K～Na合金可以作原子反应堆的导热剂。 2．复盐可以看作是两种简单的盐复合而成的，但复盐属于纯净物，复盐与普通正盐或酸式盐的区别在于复盐电离时，可以电离出两种不同的金属离子（或一种是铵根离子）。 例如：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- (两种金属离子) 明矾【KAl(SO4)2·12H2O】、光卤石【KCl·MgCl2·6H2O】等均为复盐。 络盐：指含有络离子的盐类，象Na3AlF6，[Ag(NH3)2]OH等，络盐中络离子在溶液中十分稳定，很难电离。如：Na3AlF6=3Na++AlF6-,这是络盐与复盐的明显区别。
【典型例题】 例1．下列叙述中，正确的是 （ ） A．某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物 B．某晶体中含有阳离子，则必定含有阴离子 C．金属晶体的自由电子属整个晶体所共有 D．金属晶体发生形变时其内部金属离子与自由电子的相互作用消失了
例2．将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是 （ ） A．②①③④ B．④①②③ C．③②①④ D．③①②④
例3．如何用化学方法除去下列物质中的杂质，写出有关的化学方程式： （1）铝中含少量的镁 （2）镁中含少量的铝
例4．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 （ ） A．Na+ Ba2+ Cl- SO42- B．K+ AlO2- NO3- OH-
C．H+ NH4+ Al3+ SO42- D．H+ Cl- CH3COO- NO3
- www. zgjhjy.com 4 例5．下列离子方程式正确的是 （ ） A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B．硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ C．碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠溶液 Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2O D．硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液 Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
例6．某复盐的化学式AxB(ED4)y·z H2O,已知x、y、z均为正整数，且x+y+z=10，用该晶体完成下列实验：①称取晶体40.2g，加热至质量不再改变，质量减少了10.8g，②将剩余固体溶于水，配成200mL溶液，取出20mL，向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，ED4离子和B离子完全沉淀，经测定为5.24g，③将沉淀物加到足量的盐酸中，固体质量又减少了0.580g。 试通过计算和推理回答A、B是何种元素及晶体的化学式。
例7．向已知含有Zn2+的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀溶解，生成了[Zn(NH3)4](OH)2。此外Zn(OH)2即可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，生成ZnO22-,所以Zn(OH)2
是一种两性氢氧化物。
现有四种离子，每组有两种金属离子。请各选一种试剂，将它们两者分开。可供选择的试剂有： A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．氢氧化钠溶液 E．氨水 根据上述内容填写下表： 离子组 选用试剂代号 沉淀物化学式 保留在溶液中的离子 ①Zn2+和Al3+ ②Zn2+和Mg2+ ③Zn2+和Ba2+ ④Mg2+和Al3+
【经典练习】 1．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物中的质量可能是 （ ） A．2 g B．14 g C．8 g D．10 g
2．将某物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 （ ） A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1的HNO3
C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 的H2SO4 www. zgjhjy.com 5 3．人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是 （ ） A．长期摄入铝元素不利于人体健康 B．它不能中和胃液 C．它不易溶于胃液 D．它的疗效太差
4．下列气体逐渐通入NaAlO2溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是 （ ） A．NO2 B．NO C．CO2 D．H2S
5．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是 （ ）
6．在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，下列判断正确的是（ ） A．溶液中Mg2＋与SO24的物质的量浓度相等 B．溶液中Mg2＋与SO24物质的量浓度之比为5∶8
C．溶液中Mg2＋与SO24物质的量浓度之比为8∶5 D．溶液中氯化镁和硫酸镁物质的量相等
7．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是 （ ） A．2∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶7
8．mg钠、铝混合物，放入ng水中，反应停止后，仍有不溶物ag，则溶液中溶质为 （ ） A．NaOH B．NaAlO2 C．NaOH和NaAlO2 D．无法确定
9．将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有1.5 mol电子发生转移，则参加反应的水为（ ） A．9g B．18g C．0.5mol D．61 mol
10．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是 （ ） A B C D X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2 Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl
镁铝硫酸原电池电极反应式
镁铝硫酸原电池电极反应式镁铝硫酸原电池电极反应式1. 介绍镁铝硫酸原电池是一种常见的原电池，也被称为Mg-Al电池。
它由一个镁阳极、一个铝阴极和硫酸为电解质组成。
在这种电池中，镁是阳极，铝是阴极，硫酸是电解质。
这种电池具有高能量密度和长寿命等优点，在一些应用中得到了广泛的应用。
2. 镁阳极反应式在Mg-Al电池中，镁是阳极，其反应式为：Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e-在这个反应中，固态镁被氧化成二价离子，并释放出两个电子。
3. 铝阴极反应式在Mg-Al电池中，铝是阴极，其反应式为：Al3+(aq) + 3e- → Al(s)在这个反应中，三价离子Al3+被还原成固态铝，并吸收了三个电子。
4. 综合反应式根据上述两个反应式，可以得到Mg-Al电池的综合反应式：Mg(s) + Al3+(aq) → Mg2+(aq) + Al(s)在这个反应中，镁被氧化成二价离子，而铝被还原成固态铝。
这个反应产生了电子流，并在外部电路中产生了电势差。
5. 电池的工作原理Mg-Al电池的工作原理是基于两种金属之间的化学反应。
在这种电池中，镁被氧化成二价离子，并释放出两个电子。
同时，铝被还原成固态铝，并吸收了三个电子。
这些反应产生了一个电势差，使得电流在外部电路中流动。
6. 优点和缺点Mg-Al电池具有以下优点：（1）高能量密度：Mg-Al电池具有很高的能量密度，在一些需要高能量密度的应用中非常有用。
（2）长寿命：由于镁和铝都是相对稳定的金属，在适当的条件下，Mg-Al电池可以拥有较长的寿命。
（3）环保：Mg-Al电池不含重金属等有害物质，因此对环境友好。
Mg-Al电池也存在以下缺点：（1）低放电率：由于其化学反应速率较慢，Mg-Al电池的放电率比较低。
（2）高成本：Mg-Al电池的制造成本较高，使得其在一些应用中不太实用。
7. 应用Mg-Al电池在以下领域得到了广泛的应用：（1）航空航天：由于其高能量密度和长寿命，Mg-Al电池在航空航天领域得到了广泛的应用。
第一节镁和铝
第一节镁和铝 第一课时 教学目的：1、使学生了解金属的通性。
2、使学生了解镁和铝的物理性质和用途。
教学重点：金属的物理性质 教学方法：读书指导法 教学过程：一、金属的通性1、金属在元素周期表中的位置：金属元素在周期表中位于左下方,占4/5.从外层电子排布来看,大多数金属元素原子最外电子只有1-2个.某些金属(如Sn,Pb,Bi 等)虽然有4-5个电子，但它们的电子层数较多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力小，容易推动电子，这就从本质上解释了金属的物理通性和化学通性。
越靠近分界线则可能表现出部分非金属原子结构：最外层一般1--3个电子，原子半径相对较大物理性质：大多数银白色固体，有金属光泽、有延展性、能导电、导热2.金属的几种分类方法：从颜色分从密度分从含量分重金属盐一般有毒. 3.金属的共性：金属晶体中的金属离子与自由电子之间存在较强的作用可以用这一点解释金属的导电性，导热性，延展性，硬度和熔点。
金属晶体是靠金属离子跟自由电子之间存在较强的作用使许多金属离子相互结合在一起而形成的。
讨论: 金属为什具有导电性、导热性、延展性？ 4.金属的特性(1)熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃)(2)密度最大:Os(22.45g/cm 3);最小:Li(0.53 g/cm 3) (3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4)(4)延展性最好:Au ，可制成万分之一毫米的金箔。
(5)导电导热性最好:Ag ，Cu 次之，Al 第三。
[例题分析]：1.下列叙述中正确的是 （ ）A.某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。
B.某晶体中含有阳离子,则一定含有阴离子.C.任何原子都是由质子,中子和电子组成.D.同位素的化学性质基本相同.2、在核电荷数1-18的元素中,其单质属于金属晶体的有: 。
金属中,密度最小的是: ,地壳中含量最多的是 ,熔点最低的是 ,具有两性的元素是 ,单质的还原性最强的是 . 二、化学性质：1.和非金属反应2.与水、酸、盐的反应有色金属（除Fe ，Cr ，Mn 以外的金属）轻金属（密度小于 4.5g/cm 3如K,Ca,Be,Mg,Al 等）重金属（密度大于 4.5g/cm 3如Cu,Fe,Sn,Pb 等）黑色金属（Fe ，Cr ，Mn ）常见金属（如Fe,Al,Cu 等） 稀有金属（如锆,铌,钼等）3.少数与强碱溶液反应[过渡]金属的还原性弱强与结构、在周期表中的位置有关，与金属活动顺序大致相同，下面从金属化学性质的几方面看一下部分金属的主要化学性质三.镁和铝的物理性质由镁和铝在元素周期表中的位置归纳镁和铝的结构及其物理性质.合金:合金指由两种或两种以上析金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点比它的各成份金属的熔点都低.如:铝合金.第二课时教学目的：1、使学生掌握镁和铝的化学性质。
镁铝镁合金铸造
镁铝镁合金铸造镁铝镁合金铸造是一种常见的金属铸造工艺，广泛应用于航空航天、汽车制造、机械制造等领域。
本文将详细介绍镁铝镁合金铸造的工艺流程、特点以及应用。
一、镁铝镁合金铸造的工艺流程镁铝镁合金铸造的工艺流程主要包括原料准备、合金熔炼、铸型制备、铸造和后处理等步骤。
1. 原料准备：根据合金配方，准备好所需的镁和铝原料。
2. 合金熔炼：将镁和铝按照一定比例放入熔炼炉中，加热至合金熔点，搅拌均匀，使其成为液态合金。
3. 铸型制备：根据产品的形状和尺寸要求，选择合适的铸型材料，制作出铸型。
4. 铸造：将熔融的镁铝合金倒入铸型中，待冷却凝固后，取出铸件。
5. 后处理：对铸件进行除砂、修整、去毛刺等工序，以提高表面质量和尺寸精度。
1. 优异的物理性能：镁铝镁合金具有优异的强度、硬度和耐热性能，能够满足高强度、高温环境下的使用要求。
2. 良好的耐腐蚀性：镁铝镁合金具有良好的耐腐蚀性，能够在恶劣的环境中长期使用而不受到严重腐蚀。
3. 轻质高强度：相比于传统的铝合金，镁铝镁合金具有更轻的重量和更高的强度，可以减轻产品的重量，并提高整体性能。
4. 易于加工成型：镁铝镁合金具有良好的流动性和可锻性，可以通过铸造、压铸、挤压等加工工艺制造出复杂形状的零部件。
三、镁铝镁合金铸造的应用1. 航空航天领域：镁铝镁合金具有轻质高强度的特点，被广泛应用于航空航天领域的飞机、导弹等部件制造。
2. 汽车制造：镁铝镁合金具有良好的耐腐蚀性和高强度，可以用于汽车零部件的制造，如发动机、车身等。
3. 机械制造：镁铝镁合金的轻质高强度特点使其成为机械制造中的理想材料，可以用于制造各种机械零部件。
4. 电子领域：镁铝镁合金具有良好的导电性能和耐腐蚀性，被广泛应用于电子设备的制造。
总结：镁铝镁合金铸造是一种重要的金属铸造工艺，具有优异的物理性能、良好的耐腐蚀性、轻质高强度等特点。
它在航空航天、汽车制造、机械制造和电子领域等方面都有广泛的应用。
随着科技的进步和工艺的不断改进，镁铝镁合金铸造将在更多领域发挥重要作用，为各行各业的发展做出贡献。
镁铝合金fds连接参数
镁铝合金fds连接参数镁铝合金是由镁和铝两种金属元素组成的合金材料，具有很高的强度、轻质化、耐高温等特点，被广泛地应用于航空航天、汽车制造、电子产品等领域。
在使用镁铝合金进行焊接时，连接参数的选择对于焊接质量和连接强度非常关键。
以下是关于镁铝合金焊接连接参数的讨论，具体包括焊接方法、焊接工艺参数、焊接材料等方面。
首先，焊接方法：针对镁铝合金的焊接，常见的方法主要包括氩弧焊、激光焊、电阻焊等，这些方法都能够实现镁铝合金的连接，但各自具有一些优点和适用场景。
氩弧焊是最常用的焊接方法，其可以保证焊缝质量和连接强度，但对操作技术要求较高，需要使用氩气保护环境。
激光焊具有焊缝窄、熔深浅、焊接速度快、热影响区小等优点，适用于高精度焊接。
电阻焊适用于焊接较小尺寸的镁铝合金零件，适合于批量生产。
其次，焊接工艺参数：对于氩弧焊来说，焊接工艺参数包括电流、电压、焊接速度、焊丝直径等方面的选择。
镁铝合金焊接一般采用直流正极性供电方式，电流大小应根据材料的厚度和焊接接头的形状而定，一般起始电流可设为75-100A，然后根据需要逐渐增大，以保证焊接质量。
焊接速度要适中，过快会导致焊缝不完整，过慢会容易烧穿材料。
焊丝直径的选择与焊接材料的厚度成正比，常用的焊丝直径为1.2-1.6mm。
另外，为了确保焊接质量，还需要根据具体情况进行下游气体流量、保护罩形状等参数的调整。
再次，焊接材料：镁铝合金的焊接常用的填充材料是铝合金焊丝，其化学成分与基材相似，可以在焊接过程中与基材形成良好的焊缝连接。
铝合金焊丝一般选择与基材相似的合金型号，焊丝直径与焊接材料的厚度相匹配。
另外，还需要注意焊接材料的储存和保护，避免受潮、氧化等影响焊接质量。
最后，焊接设备和操作要求：在进行镁铝合金焊接时，选择合适的焊接设备非常重要。
氩弧焊需要使用交流或直流的焊接电源，应保证其稳定性和可靠性。
焊接操作中，需要保持焊接环境的清洁，以避免杂质进入焊缝。
焊接操作人员必须接受专业培训，具备焊接技能和安全意识，熟悉相应的工艺规范和操作流程。
人教版高中化学第二册必修镁和铝
镁和铝●教学目的要求1、使学生了解金属的通性。
2、使学生了解名的物理性质和用途。
3、使学生掌握镁和铝的化学性质。
4、使学生了解铝的几种重要化合物。
5、使学生初步了解合金。
2●教学重点、难点教学重点：镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性。
教学难点：氢氧化铝的两性。
一.镁和铝的物理性质由镁和铝在元素周期表中的位置归纳镁和铝的结构及其物理性质.合金:合金指由两种或两种以上析金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点比它的各成份金属的熔点都低.如:铝合金.二.镁和铝的化学性质Mg-2e-→Mg2+ Al-3e-→Al3+说明:1.[实验4-5]铝箔在氧气中燃烧,条件:点燃;现象;注意点.2. [实验4-6]铝与碱反应产物的检验.3. [实验4-7]镁与CO2反应的注意点4.铝热反应用蔗糖与氯酸钾的混合物滴入浓硫酸;现象;注意点铝粉与某些金属氧化物的混和物叫铝热剂,在高温下发生铝热反应.利用铝热法可冶炼钒,铬,锰,也可焊接钢轨.3[例题分析]1.将相同质量的镁条分别在①氧气②空气③N2④二氧化碳中燃烧.燃烧后所得产物的质量是( )A.②＜①＜③＜④B. ④＝③＝②＝①B.③＜②＜①＜④ D.③＜①＜②＜④[解析]:空气中有1/5的氧气,4/5的氮气.可用“变换化学式法” .设镁均为1mol,则与氧气反应生成1 molMgO;在氮气中燃烧时生成Mg3N2,1在CO2燃烧生成均为1在空气中燃烧时生成和的混合物,其中镁的物质的量为由于镁的物质的量相同,因此比较生成固体的质量即可比较它们的化学式不同的部分的相对原子质量.2.某无色透明的溶液,能与铝反应放出氢气,但不与镁反应.该溶液中可能大量存在H+,Ba2+,Cu2+,OH-,SO42-,Cl-,CO32-,NO3-.试根据上述性质推断:该溶液中肯定存在的离子是 ;可能存在的离子是 ;不存在的离子是 .3.简答为什么不能用干粉灭火剂(主要成份为NaHCO3)来扑灭燃烧的镁粉?[学生练习]:1.某无色透明的溶液,跟金属铝反应时放出H2,试判断下列离子:Mg2+,Cu2+,Ba2+,H+,Ag+,SO42-,SO32-,HCO3-,OH-,NO3- .何者能存在此溶液中?(A)当生成Al3+时可存在 ;(B)当生成AlO2-时可存在 .2．将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3mol/LHCl B. 4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO43.在两份体积相同的NaOH和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉,充分反应后,在相同状况下,若放出氢气的体积相同,则两溶液的物质的量浓度之比是A. 3 :1B. 1 :3C. 3 :2D. 2 :34.将镁铝硅的混和物分为等质量的两份.一份跟足量的NaOH溶液反应,另一份跟足量的HCl反应,最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比是A.2 :1B.4:1C.1 :1D.3 :1三、铝的重要化合物1．氧化铝（Al2O3）概述：白色难熔物，是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料Al2O3:两性氧化物，能跟强酸、强碱反应，不跟水反应。
【16班】镁和铝第一课时
第四章几种重要的金属第一节镁和铝（2课时）第一课时1.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )A．稀盐酸B．新制的氯水C．烧碱溶液D．纯碱溶液2.将等质量的镁条分别在①氧气中②空气中③CO2中燃烧。
所得固体产物的质量关系是( ) A．①>②>③B．③>②>①C．②>①>③D．③>①>②3.将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO44.有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积为( ) A．1000 mL B．500 mL C．100 mL D．1500 mL5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。
现有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是( )A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤6.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是( ) A．Cu B．Au C．Al D．Fe7.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为( )A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%8.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )A．锌B．铁C．铝D．镁9.在10mL 0.15mol/L Fe2(SO4)3、10 mL 0.2mol/L KAl(SO4)2和20mL 0.30 mol/L(NH4)2SO4三种溶液中，分别加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀的质量依次为x g、y g和z g。
镁铝合金的特性及应用
镁铝合金的特性及应用镁铝合金是一种由镁和铝组成的金属合金。
它具有许多优良的特性，例如低密度、高强度、良好的耐腐蚀性和良好的可塑性。
由于这些特性，镁铝合金在许多领域中得到了广泛的应用。
首先，镁铝合金具有很低的密度。
它的密度约为1.8-2.0g/cm³，是铝的2/3和钢的1/4。
因此，相比其他金属合金，镁铝合金更加轻便。
这使得镁铝合金在汽车和航空航天行业中得到了广泛的应用。
例如，在汽车制造中，使用镁铝合金可以减轻车身重量，提高燃油效率。
在航空航天领域，镁铝合金的低密度可以降低航空器的整体重量，提高航空器的运行效率。
其次，镁铝合金具有良好的强度。
尽管它的密度低，但镁铝合金的强度相对较高。
这使得镁铝合金成为一种理想的结构材料，可用于制造各种强度要求较高的零部件。
例如，在航空航天行业中，镁铝合金通常用于制造机身结构和发动机零部件。
在汽车制造中，镁铝合金常用于制造车身框架、引擎部件和悬挂系统。
此外，镁铝合金具有良好的耐腐蚀性。
镁铝合金能够抵抗许多常见的腐蚀介质，如水、空气和大部分化学物质。
这使得镁铝合金具有较长的使用寿命，并可以在潮湿或腐蚀环境中使用。
因此，镁铝合金在海洋工程、船舶制造以及化学和石油工业中得到了广泛的应用。
最后，镁铝合金具有良好的可塑性。
它可以被加工成各种形状，例如板材、棒材、管材等。
这使得镁铝合金可以满足各种复杂的设计要求。
此外，镁铝合金还具有良好的焊接性和可切削性，方便加工和组装。
因此，镁铝合金广泛应用于制造和建筑行业。
总之，镁铝合金具有低密度、高强度、良好的耐腐蚀性和可塑性等优良特性，使其在汽车、航空航天、海洋工程、化工等领域有广泛应用。
随着科学技术的不断进步，镁铝合金的性能和应用领域还将进一步扩大和深化。
电解法制镁铝的原理
电解法制镁铝的原理
电解法制镁铝是一种重要的金属生产工艺，通过电解法可以高
效地生产出高纯度的镁和铝。
其原理是利用电解池中的电解质溶液，在电流的作用下将金属离子还原成金属沉积在阴极上，同时在阳极
上发生氧化反应。
首先，电解法制镁铝的原料主要是氧化铝和氧化镁。
这些原料
经过熔融或溶解后，形成了电解质溶液，其中含有氧化铝和氧化镁
的离子。
在电解池中，设置有一对电极，其中一个是阴极，另一个
是阳极。
当外加电流通过电解质溶液时，金属离子在电场的作用下
会向电极迁移。
在阴极上，金属离子接受电子，发生还原反应，从而沉积出金属。
在这个过程中，氧化铝和氧化镁的离子被还原成铝和镁分别沉
积在阴极上。
同时，在阳极上，氧化反应发生，形成氧气或二氧化
碳等气体。
通过这种电解法制镁铝的原理，可以高效地生产出高纯度的镁
和铝。
这种方法不仅可以提高金属的纯度，还可以减少能源消耗和
环境污染，因此在工业生产中得到了广泛的应用。
镁和铝的性质教案
镁和铝的性质教案学科：化学年级：高中一年级课时：1课时（45分钟）教学目标：1.了解镁和铝的一般性质和常见化合物。
2.理解镁和铝的物理性质和化学性质。
3.掌握镁和铝在日常生活和工业中的应用。
教学重点：1.镁和铝的物理性质和化学性质。
2.镁和铝的应用领域。
教学难点：2.能够运用所学知识理解镁和铝的应用。
教学准备：1.教师准备幻灯片或展示板。
2.实验室设备和试剂。
教学过程：Step 1：温故知新（5分钟）通过提问复习上一课时学习的金属的基本概念和性质。
Step 2：引入新知（10分钟）通过幻灯片或展示板介绍镁和铝的一般性质和常见化合物。
包括外观、密度、熔点、化学符号等信息。
Step 3：物理性质的讨论（10分钟）给学生准备一些物理性质的问题，让他们互相讨论并提出答案。
例如：1.镁和铝的密度和熔点分别是多少？2.镁和铝的颜色是什么？3.镁和铝在常温下是固体还是液体？通过讨论和解答问题，引导学生理解镁和铝的物理性质。
Step 4：实验演示（10分钟）通过实验演示展示镁和铝的一些性质。
例如：1.用火烧镁带来感受镁的高燃点和亮度。
2.用酸和碱与镁反应，演示镁与酸碱的反应性质。
3.用火烧铝，并与氧化铁反应，演示铝的燃烧性质和氧化性质。
通过实验演示，学生可以直观地感受到镁和铝的一些化学性质。
Step 5：化学性质的讨论（10分钟）给学生准备一些化学性质的问题，让他们互相讨论并提出答案。
例如：1.镁和铝可以与酸反应生成什么？2.镁和铝可以与氧反应生成什么？3.镁和铝可以与非金属元素反应生成什么？通过讨论和解答问题，加深学生对镁和铝的化学性质的理解。
Step 6：应用领域的介绍（5分钟）通过幻灯片或展示板介绍镁和铝在日常生活和工业中的应用。
例如：1.镁合金用于制造轻便的汽车零部件。
2.铝可用于制造飞机、汽车和建筑材料。
3.镁可用于制造荧光粉和火柴头。
通过介绍应用领域，引导学生理解镁和铝在实际生活中的重要性。
Step 7：小结（5分钟）对本课内容进行小结，并提醒学生重点复习重要知识点。
镁和铝的性质
4．不宜用铝热法冶炼的金属是 [ ] A．镁 B．铁 C．铬 D．钨 教师演示实验、学生分组实验及教师讲解 一、镁铝的原子结构和物理性质 1．原子结构（1）原子结构示意图 （2）电子式 2．物理性质 （1）共同点：均为银白色，属于轻金属，熔点较低，硬度较小。 原因：镁和铝均处于周期表的前半部，原子半径相对较大，而相对原子质 量相对较小，故密度较小；原子半径较大使得金属键较弱，故熔点和硬度 较低。 （2）不同点：密度：铝＞镁——铝的相对原子质量大而半径小。 熔点、硬度：铝＞镁——铝价电子数多而半径小，金属键弱。 二、合金的基本知识 1．定义——由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起 形成的具有金属特性的物质。合金属于混合物。如：黄铜、青铜、钢、钠 钾合金等。 2．合金的性质特点 一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却
六、教学步骤
（一）明确目标 ［与一（一）的内容相同］
（二）重点、难外作业，安排在课前进行）。
第一节
镁和铝的性质（自学提纲）
一、镁和铝的原子结构及物理性质 1．画出镁、铝的原子结构简图并写出原子的电子式。 2．叙述二者物理性质的相似性及其差异，并运用学过的知识进行解释。 二、合金 1．定义________________________________________。 2．合金的性质特点：一般比成分金属的熔点____，而且比成分金属具 有良好的____、____或____等方面的性能。 练习：下列关于合金的叙述正确的是 [ ] A．合金的熔点一定比其成分金属高。 B．合金一定是金属熔合而成的物质。 C．合金具有金属的特性，因而属于纯净物。 D．硬铝、钢、黄铜等均属合金。 三、列举镁、铝的重要用途 四、化学性质 1．与非金属单质反应：（写出镁、铝分别与O2反应的方程式及现象）。 ______________________________________。