高锰酸钾制取氧气
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 2 H2O = 3 MnSO4 + 5 O2 + K2SO4。
这是一种易于操作的取氧气实验，也被称为高锰酸钾实验。
它是一种常见的化
学反应，用于从形成氧化物的物质中获得氧气。
这个反应在实验室中非常受欢迎，因为它可以迅速制备大量氧气，并且反应是耐热、耐受性很好、产物纯度高的有机体。
这个实验的基本原理是将高锰酸钾加入硫酸，结果会产生一种形式的高锰酸盐，比如氢硫酸高锰酸钾豆知锡(KMnO4)，它是一种中性的氧化剂。
当高锰酸钾被加入硫酸后，它试图保护自己免受硫酸的氧化作用。
但是，由于
硫酸的氧化性太强，高锰酸钾豆知锡不可避免地会被氧化，结果就是氧气的释放。
所以，实验室可以从此不费吹灰之力就可以获取大量的氧气。
此外，一些低折光率的物质也可以形成更多的氧气，这样我们就不会错过更多
的氧气了，从而提高得到的氧气的效率。
总的来说，实验室用高锰酸钾制取氧气是一种简单易行的反应，而且效率较高。
它在取得大量氧气方面具有快速和有效性，是一种理想的、有效的另一种取氧气方法。
高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾制氧气
1.实验原理：高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2.化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
3.实验器材：酒精灯，铁架台，大试管，试管夹，集气瓶，水槽，毛玻璃片，导管，橡皮管，单口塞。
4.化学用品介绍：高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量为158)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。
5.实验步骤：
查—装—定—点—收—离—熄
查：检查装置气密性。
装：装药品。
（装药品前一定要先塞上一团棉花，目的是避免加热时产生的气流把药品吹散）定：把试管固定到铁架台上。
（试管要固定在离关口1/3位置处）
点：点燃酒精灯。
（要对试管进行预热，之后调整位置让试管均匀受热，避免受热不均而炸裂）
收：收集气体。
（等到水槽中有连续均匀的气泡冒出时才可以开始收集气体）
离：把导管从水槽中取出。
熄：熄灭酒精灯。
（先离后熄：防止水槽中冷水倒吸入热的试管而引起炸裂）
6.实验结果：有氧气生成。
高锰酸钾制取氧气的反应方程式
高锰酸钾制取氧气的反应方程式高锰酸钾可以制取氧气，反应方程式为：2KMnO₄ + 8HCl →K₂Cr₂O₇ + 2MnCl₂ + 4H₂O + 5O₂。
一、高锰酸钾制取氧气的原理1.氧化作用：高锰酸钾（KMnO₄）是一种强氧化剂，在反应过程中会发生正极氧化，将氢原子正极氧化成氧气，在反应过程中出现5摩尔的氧气；2.还原作用：高锰酸钾得到还原，将其酸性氧原子正极还原成氢原子，同时，次等氯酸（HCl）发生碳原子的还原作用，将次等氯酸的氯原子极还原成了氢原子。
二、反应条件1.温度：反应过程温度太高容易破坏反应体系；2.酸度：正常情况下，反应酸度一般为弱酸性，宜使用次等氯酸或者硫酸来调节酸度；3.反应时间：正常情况下，反应时间一般在30～60分钟范围内。
三、实验步骤1.准备：将适量碳酸钾、高锰酸钾、次等氯酸以及其他试剂准备好；2.调节温度：将试剂混合放入实验釜中，调节温度至90℃～100℃；3.调节酸度：加入次等氯酸调节酸度，控制在pH=3～4；4.反应：控制反应时间在30～60分钟内；5.停止反应：当反应完成后，收集氧气，停止反应，测量氧气产量。
四、安全防护1.携带口罩和防护眼镜，以防止氧气的腐蚀；2.运行前应先校准好实验仪器，以避免反应过程中的安全事故；3.操作结束后，释放实验室的氧气；4.不宜长时间暴露在高锰酸钾的环境中，以免损伤皮肤。
五、反应注意事项1.实验时要控制温度，避免反应过热，以防损坏反应体系；2.操作时注意安全，提前备好个人防护装备；3.反应过程中一定要加有注入液，以保证反应的质量和效率；4.在实验过程中要保持反应液的稳定性，以免造成反应失败；5.实验室内要及时通风，以降低反应体系中有害物质的挥发。
六、结论高锰酸钾制取氧气具有实际应用价值，操作简便，效率高，可以较好地实现对氧气的制取。
然而，也应该注意反应过程中的安全问题，科学操作，了解反应注意事项和安全措施，以便获得较高的反应效率。
高锰酸钾制取氧气原理与解释
高锰酸钾制取氧气原理与解释高锰酸钾制取氧气原理与解释1. 引言在我们日常生活和科学实验中，氧气是一种至关重要的气体。
它不仅是我们呼吸过程中必需的，还被广泛应用于氧化反应、燃烧和生化过程等方面。
那么，如何制取氧气呢？本文将介绍一种常用的制氧方法——高锰酸钾法，并深入探讨其原理与解释。
2. 高锰酸钾法的原理高锰酸钾法是一种以高锰酸钾（KMnO4）为氧化剂的制氧方法。
其原理是在酸性条件下，高锰酸钾与硫酸反应，产生二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
具体反应方程式如下：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnO2 + 3H2O + 5[O]可以看出，高锰酸钾在反应中被还原为二氧化锰，同时释放出氧气。
3. 实验过程3.1 准备实验装置和材料：高锰酸钾、硫酸、试管、橡皮塞、导管、水槽等。
3.2 实验步骤：(1) 将一定量的高锰酸钾溶解在适量的硫酸中，制备成高锰酸钾溶液。
(2) 将制备好的高锰酸钾溶液倒入试管中。
(3) 将试管插入水槽中，水封实验装置。
(4) 在试管中加入适量的硫酸，与高锰酸钾溶液反应。
(5) 观察试管中的气泡，并使用导管收集氧气。
4. 解释4.1 高锰酸钾的氧化特性高锰酸钾在酸性条件下具有较强的氧化性质。
当高锰酸钾与硫酸反应时，硫酸中的氢离子将引发高锰酸钾的还原，从而释放出氧气。
4.2 反应机理在反应过程中，高锰酸钾被还原为二氧化锰。
该反应是一个氧化还原反应，其中高锰酸钾是氧化剂，而硫酸是还原剂。
反应中的氢离子来自硫酸，它们在还原过程中与高锰酸钾发生氧化反应，生成了氧气和二氧化锰。
4.3 反应条件的影响反应的速率和产量受到多个因素的影响，包括高锰酸钾溶液的浓度、硫酸的浓度、反应温度以及反应混合物的搅拌程度等。
较高的浓度和适当的温度能够促进反应的进行，同时搅拌可以增加反应的均匀性，提高反应速率。
5. 个人理解和观点高锰酸钾法是一种安全、简便且高效的制氧方法。
通过将高锰酸钾与硫酸反应，我们可以方便地制取氧气并应用于各个领域。
高锰酸钾制氧气方程式。
高锰酸钾制氧气方程式。
高锰酸钾制氧气是一种常见的化学实验，其方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2。
这个方程式可以通过以下方式解释和描述。
首先，高锰酸钾是一种无机化合物，化学式为KMnO4。
它是一种紫色的晶体，常用作氧化剂和消毒剂。
在实验中，高锰酸钾会通过加热分解产生氧气。
在这个方程式中，高锰酸钾分解为氧化钾、二氧化锰和氧气。
氧化钾的化学式为K2MnO4，是一种绿色的化合物，氧气的化学式为O2，是一种无色气体。
二氧化锰的化学式为MnO2，是一种黑色的固体。
这个方程式可以通过以下步骤解释。
首先，将高锰酸钾加热至一定温度。
随着温度的升高，高锰酸钾开始分解。
分解产生的氧气会逸出反应容器，同时生成氧化钾和二氧化锰。
高锰酸钾分解为氧化钾和二氧化锰的反应是一种放热反应。
这意味着在反应过程中会释放出热量。
这也是为什么在实验中需要加热高锰酸钾的原因。
高锰酸钾制氧气的实验有很多应用。
首先，制取氧气可以用于实验室的其他化学实验。
氧气是一种强氧化剂，可以促进许多化学反应的进行。
其次，氧气也可以用于工业上的氧气切割。
氧气切割是一种常用的金属切割方法，利用氧气的氧化性将金属加热至高温，然后使用喷嘴将金属切割成所需形状。
此外，氧气也可以用于医疗上的氧气吸入。
一些病人需要额外的氧气来帮助呼吸，氧气吸入可以提供纯净的氧气，满足病人的需要。
总的来说，高锰酸钾制氧气是一种常见的化学实验，通过加热高锰酸钾可以分解产生氧气、氧化钾和二氧化锰。
这个实验具有很多应用，包括实验室化学实验、工业氧气切割和医疗氧气吸入。
这个实验方程式的描述和解释可以帮助人们更好地理解这个实验的原理和应用。
高锰酸钾制取氧气七个步骤
高锰酸钾制取氧气七个步骤一、实验前准备在进行高锰酸钾制取氧气实验之前，需要做好以下准备工作：1.1 准备好所需的实验器材：高锰酸钾、烧杯、漏斗、滴管、试管、水槽等。
1.2 确保实验环境安全：实验室应具备良好的通风条件，保证操作人员的安全。
二、称取高锰酸钾2.1 使用天平准确称取一定质量的高锰酸钾，一般为1克。
2.2 将称取好的高锰酸钾放入烧杯中，待用。
三、加水溶解3.1 在烧杯中加入适量的水，用玻璃搅拌棒搅拌均匀，使高锰酸钾充分溶解。
3.2 注意，溶解过程中会产生大量的气泡，这是由于高锰酸钾与水反应放出的氧气导致的。
四、收集氧气4.1 准备一个试管，用玻璃搅拌棒将其内壁涂上一层肥皂水。
4.2 将试管倒置，将试管口完全浸入水槽中，确保不漏气。
4.3 将烧杯中的溶液缓慢倒入试管中，注意不要将烧杯中的溶液倒入试管太快，以免产生水喷溅。
4.4 观察到试管内逐渐充满气泡，即可确认产生氧气。
五、收集氧气样品5.1 用滴管从试管中取出适量的氧气。
5.2 将滴管封闭，避免氧气泄漏。
5.3 将滴管中的氧气放入试管中，以备后续实验使用。
六、实验注意事项6.1 实验操作时要小心谨慎，避免溶液的溅出和氧气的泄漏。
6.2 在进行实验时要注意保持实验器材的干净，以免杂质影响实验结果。
6.3 操作过程中要遵守实验室安全规范，佩戴好实验手套和护目镜，防止溶液溅入眼睛或皮肤。
七、实验结果及分析7.1 实验结果是成功制取到氧气样品。
7.2 通过观察气泡的产生和收集，可以判断实验过程中产生了氧气。
7.3 高锰酸钾与水反应生成氧气的化学方程式为：2KMnO4 + 3H2O → 2MnO2 + 2KOH + 3O2。
通过以上七个步骤，我们成功地制取到了氧气样品。
高锰酸钾与水反应产生的氧气可以用于许多实验和应用中，如燃烧实验、氧气气体制备实验等。
在进行实验时，需要注意实验操作的安全性，并遵守实验室的相关规范。
通过这个实验，我们不仅了解了高锰酸钾制取氧气的原理和步骤，也对实验操作和安全有了更深入的认识。
高锰酸钾制取氧气七个步骤
高锰酸钾制取氧气七个步骤
高锰酸钾制取氧气是一种常见的实验操作，以下是制取氧气的七
个步骤：
第一步，准备实验器材。
我们需要准备高锰酸钾、硫酸、试管、
塞子、蒸馏水等实验器材。
第二步，制备高锰酸钾溶液。
我们将适量的高锰酸钾加入到试管中，再加入适量的蒸馏水搅拌溶解。
第三步，加入稀硫酸。
将制备好的高锰酸钾溶液缓慢地滴入试管
中的稀硫酸中，注意不要过快滴加，以免溅出溶液。
第四步，加热反应。
将试管装上塞子，通过加热方法（可以用酒
精灯或者显微镜架加热），将试管中的溶液加热。
第五步，观察气体产生。
当试管中的溶液加热到一定温度时，会
产生气泡。
这些气泡就是氧气的产生，可以通过观察气泡的产生情况
来判断反应进程。
第六步，气体收集。
用气体收集瓶将产生的气体收集起来。
注意
要将瓶口完全浸入水中，以防氧气泄漏。
第七步，检验气体。
取出收集瓶，把一根带火花的火柴放在瓶口，如果观察到明亮的火焰，表明收集到的气体是氧气。
通过以上七个步骤，我们可以成功制取到氧气。
这个实验操作既
简单又安全，可以让我们深入了解化学反应，并观察到氧气的制备过程。
同时，通过实验的步骤和操作，我们也能够掌握正确的实验方法，并且提高我们的实验操作能力。
高锰酸钾制取氧气
防止烫伤
加热过程中不要触摸试 管或酒精灯等热源，以
免烫伤。
正确处理废弃物
实验结束后要妥善处理 废弃物，避免对环境造
成污染。
03 实验操作步骤详解
器材装配与检查
01
02
03
器材准备
铁架台、酒精灯、试管、 带导管的橡皮塞、集气瓶、 水槽等。
装配顺序
按照从下到上、从左到右 的顺序进行装配，确保装 置气密性良好。
可能是由于加热温度不够或加热时间不足导致， 应适当提高加热温度并延长加热时间。
收集到的氧气纯度不足
可能是由于收集装置漏气或混入其他气体导致， 应检查收集装置的气密性并重新进行实验。
3
实验过程中发生爆炸
可能是由于高锰酸钾与易燃物质接触或加热速度 过快导致，应注意实验安全，避免类似情况发生。
实验改进建议
检查气密性
将导管伸入水中，用手紧 握试管，观察导管口是否 有气泡冒出，以检查装置 气密性。
试剂加入顺序及量控制
试剂准备
01
高锰酸钾、棉花、水等。
加入顺序
02
先在试管中加入适量高锰酸钾，然后在试管口放一团棉花，以
防止高锰酸钾粉末进入导管。
量控制
03
高锰酸钾的量不宜过多，以盖满试管底部为宜，防止反应过于
向上排空气法
适合密度比空气大且不与空气中 成分发生反应的气体收集。优点 是收集到的气体干燥，缺点是可 能混有空气，不够纯净。
氧气检验方法及原理
带火星的木条
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。原理是氧气能支 持燃烧。
氧气验满
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。原理同氧 气检验。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3.仪器装置：
装置中用到了哪些 实验仪器？
发生装置
A___试__管_____B__铁__架__台___ C__酒__精__灯____D__导___管____ E___集__气__瓶____F___水__槽____
A
B
收集装置
D
E
C F
为什么呢？
棉花
加热时，防止 高锰酸钾粉末 进入导管, 堵塞 导管。 （水变红色）
收集气体 把导管移离出水面
（7）熄：
熄灭酒精灯 简 称：查、装、定、点、收、离、熄
息 谐 音：茶、庄、定、点、收、利、
5、检验方法
• 验证氧气：将带火星的木条伸入瓶内，如果木条 复燃，说明瓶内的气体是氧气
检验： (如何检验收集到的是氧气？） 将一支带火星的木条伸进集气瓶内， 若木条复燃，证明是氧气。
（药品平铺在试管底部, 增大受热面积）
收集装置
根据气体的溶解性和密度确定
①排水法:
不易溶或难溶于水的气体
②向上排空法:
密度比空气大的气体
③向下排空气法 密度比空气小的气体
想一想
氧气的收集方法：(1_)_排__水__法____(2_)_向__上__排__气__法_____ (1)排水法 原因:_氧__气__不__易__溶__于__水__且__不与水发生反应 (2)向上排气法 原因：氧_气__密__度__比__空__气__大__且__不__与__空__气发生反应
验满:
（向上排空气法收集氧气，如何验满？)
将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
存放： 盖好玻璃片，正放在桌面上。
4.安装顺序：
“先左后右，由下而上”
安装注意点：
铁夹夹在试管中 上部或距试管口 约1/3处
用外焰 对准药 品加热
导管只需露出橡 胶塞少许
导管口只能 插在集气瓶 口附近
（6）、实验完毕先撤导管,后移酒精灯
原因：防止水倒吸，使试管炸裂
O2
（7）、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻
璃片盖上
原因：答因为氧气的密度比空气的密度大，
倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
O2
实验室制氧气的常用方法
过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
反
生
应 物
氯酸钾
二加氧热化锰氯化钾 + 氧气
检查有无灯 芯和酒精
试管口要略 向下倾斜
必需使用 胶皮管
注意事项：
（1）、铁夹夹在离试管口1/3处
（2）、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
（3）、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流,使试管炸裂
（4）、加热时要先预热,再对准药品部位加热
（5）、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯
要收集到较干燥的氧气：选用_向__上__排__气__法__。__。 要收集到较纯净的氧气：选用__排__水__法__。_____。
6.实验步骤
（1）检：
检查装置气密性
（2）装： （3）定： （4）点：
装入药品 固定装置
(试管口要放一团棉花）
（试管口要稍向下倾斜）
点燃酒精灯加热
（5）收： （6）离：
成 物
高锰酸钾 加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
一种
变
多种Leabharlann 分解反应：由一种物质生成两种或 两种以上其他物质的反应。
反应物种类 生成物种类 反应特点
化合反应 两种或以上 一种
多变一
分解反应
一种 两种或以上 一变多
氧气是 怎么制得的？
工业制氧气的方法
一、氧气的工业制法 ——物理变化
1.原料：空气
2.原理：液态氮沸点比液态氧低
空气
加压 降温
液态空气
蒸发
氮气 液态氧(蓝色钢瓶)
(1) 植物光合作用得到氧气 (2) 从空气中分离出氧气
(3) 用一些物质反应制得氧气
——实验室制氧气
（一）高锰酸钾制取氧气 1. 药品： 高锰酸钾 2. 反应原理：