无机化学《分子结构》教案
分子结构教学教案
注意事项：避免过于简单或过于困难的问题，合理控制时间
总结归纳
回顾分子结构的基本概念和理论
讲解分子结构的分析方法和技巧
总结归纳分子结构的重点和难点
布置作业和安排复习计划
06
教学评价与反馈
课堂表现评价
学生参与度：观察学生在课堂上的表现，判断他们对教学内容的感兴趣程度和投入程度。
作业正确率：学生答题的正确率
期末考试评价
评价标准：根据学生的答题情况、实验操作规范程度进行评价
评价方式：闭卷考试，测试学生对分子结构的掌握程度
评价内容：涉及分子结构的理论知识和实验操作技能
反馈机制：根据评价结果，对教学进行改进和优化
学生反馈和建议
学生对于分子结构教学内容的掌握情况
学生对教学进度的评价和反馈
实验目的：帮助学生理解分子结构的原理和特点
实验材料：需要准备相关的化学试剂和仪器
实验步骤：介绍实验的操作过程和注意事项
小组讨论
小组讨论：通过分组讨论，让学生积极参与，提高课堂互动性
实验教学：通过实验操作，让学生亲身体验，加深对分子结构的理解
多媒体教学：利用多媒体资源，展示分子结构的动态变化，帮助学生更好地理解
掌握分子结构的基本概念和原理
能力目标
能够掌握分子结构的基本概念和原理
能够与其他学科领域进行交叉融合，拓展知识面和应用能力
能够运用分子模型和软件进行模拟和计算
能够运用分子结构理论解释相关现象和问题
情感态度与价值观目标
培养学生对化学的热爱和好奇心，激发探索欲望。
帮助学生树立正确的科学观念，培养科学素养。
引导学生关注环境保护和可持续发展，培养社会责任感。
初中化学教案范文：化学分子结构
初中化学教案范文：化学分子结构化学分子结构随着科技的发展，化学成为我们生活中不可或缺的重要学科。
而化学中最核心的概念之一则是分子结构。
本次教学将重点介绍化学分子结构以及其在日常生活中的应用。
一、分子和化合物分子是由原子共享或转移电子形成的具有化学性质的粒子。
而化合物则由两种或两种以上不同元素原子组合而成，具有稳定的化学性质。
在物理状态上，化合物可以是固体、液体或气体。
常见的化合物包括水、二氧化碳和氯化钠等。
二、分子式和结构式分子式代表了分子组成中各元素原子的种类和个数，结构式则代表了分子组成中原子的相互位置关系。
例如，二氧化碳的分子式为CO2，结构式为O=C=O。
水的分子式为H2O，结构式为H-O-H。
三、分子的化学键化学键是原子之间的相互作用。
原子之间可以通过化学键连接起来，形成稳定的分子。
共价键、离子键和金属键是分子化学中常见的化学键类型。
共价键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的。
离子键是由一个金属和一个非金属之间的电子转移形成的。
金属键则是金属原子之间的电子共享形成的。
四、分子的空间结构分子的空间结构是指分子中各原子的相对位置。
这非常重要，因为分子的空间结构直接决定着它的性质。
空间结构的变化会对分子的化学性质产生重大影响。
例如，二氧化碳和甲烷分子的空间结构不同，导致它们的化学性质也各不相同。
五、影响分子的力分子中存在着多种力，如静电力、范德华力、氢键和共价键等。
这些力对分子的性质产生着非常重要的影响。
分子之间相互作用的力量越强，这些分子就越难以分离。
例如，氢氧化钠在水中溶解的能力就和溶液中钠离子、氢离子之间的静电力有关。
六、分子结构的应用分子结构在我们的日常生活中有着广泛的应用。
例如，药物、医疗设备、材料和化妆品等均基于分子结构进行设计和制造。
同时，我们也可以通过了解分子结构了解天然产物的化学性质。
最好的例子是DNA，分子结构的研究不仅有利于我们对人类基因的理解，同时也为开发更好的药品提供了重要的科学依据。
分子结构教案初中化学
分子结构教案初中化学教学目标：1. 了解分子结构的基本概念；2. 掌握不同分子结构的特点；3. 理解分子结构与物质性质之间的关系。
教学重点：1. 掌握分子结构的基本概念；2. 理解不同分子结构的特点；3. 探究分子结构与物质性质之间的关系。
教学难点：1. 理解分子结构的三维空间构型；2. 掌握分子结构与物质性质之间的关系。
教具准备：1. PowerPoint课件；2. 实验器材：分子模型、显微镜等；教学过程：一、导入（5分钟）教师通过展示一些常见物质的分子结构图，引导学生思考分子结构的概念，并与实际物质联系起来。
二、讲解（15分钟）1. 分子结构的概念：分子是由原子通过化学键连接而成的。
2. 不同分子结构的特点：直链分子、支链分子、环状分子等。
3. 分子结构与物质性质之间的关系：分子结构的不同会影响物质的性质，如溶解性、熔点、沸点等。
三、实验操作（20分钟）教师组织学生进行实验操作，通过观察不同分子结构的物质的性质，加深学生对分子结构与物质性质之间关系的理解。
四、讨论交流（10分钟）教师组织学生进行讨论，探讨分子结构对物质性质的影响，鼓励学生积极参与，并提出自己的观点。
五、小结（5分钟）教师进行总结，强调分子结构对物质性质的重要性，并对今天的学习内容进行总结概括。
六、作业布置（5分钟）布置作业：结合所学内容，总结不同分子结构对物质性质的影响，并写出至少三个例子。
教学反思：通过本节课的学习，学生能够初步了解分子结构的基本概念，掌握不同分子结构的特点，理解分子结构与物质性质之间的关系。
同时，通过实验操作和讨论交流，学生的动手能力和思维能力得到了锻炼和提升。
在未来的教学中，可以进一步引导学生进行实验设计和探究，提高他们的分析和解决问题的能力。
2020-2021年高二化学分子结构集体备课教案一
教 材 分 析
重点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
板书
设计
示意
框图
价层电子对互斥模型（VSEPR models）
1.中心原子上的价电子都用于形成共价键。
2.中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子
ABn
立体结构
范例
n=2
直线型
CO2
n=3
平面三角形
CH2O
n=4
正四面体型
CH4
另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如
H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课本P40。
[应用反馈]
[引导交流]
引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）
[讲解分析] 价层电子对互斥模型
把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：
教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）
ห้องสมุดไป่ตู้个人备课
创设问题情境：
1、阅读课本P37-40内容；
2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；
3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？
⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？
化学 分子结构 教案
化学分子结构教案化学 - 分子结构教案目标本教案的目标是为学生介绍化学中的分子结构，并帮助他们理解分子结构的重要性和如何表示分子结构。
教学内容1. 什么是分子结构？- 分子结构是指分子中原子之间的排列和连接方式。
- 包括原子种类、原子间的键、键的类型等。
2. 分子式- 分子式用化学符号表示物质的组成，显示出分子中原子的种类和相对数目。
- 如H2O表示水分子，CH4表示甲烷分子。
3. 结构式- 结构式用图形表示分子的连接方式和原子之间的键。
- 有线性结构、二维平面结构和三维立体结构等形式。
4. 分子模型- 分子模型是用空间模型、球棍模型、骨架模型等方法来表示分子结构。
- 通过模型可以更直观地观察和理解分子的形状和排列方式。
教学方法1. 理论讲解：向学生介绍分子结构的基本概念和相关知识。
2. 实例演示：通过实际的分子示例，展示不同的分子结构并解释其特点。
3. 分组讨论：让学生分成小组，共同讨论给定分子的结构式，并解释其组成和连接方式。
4. 分子模型制作：让学生使用材料制作分子模型，以加深对分子结构的理解和记忆。
教学评估1. 课堂练：给学生一些简单的分子式和结构式，让他们写出其组成和连接方式。
2. 模型展示：要求学生展示他们制作的分子模型，并解释模型中的原子种类和键的类型。
3. 小组讨论汇报：要求每个小组根据给定的分子结构，向全班讲解其特点和重要性。
扩展阅读在学生理解了分子结构的基本知识后，可以推荐一些相关的化学书籍或文章供他们进一步研究和探索。
结语通过本教案的教学，学生将可以全面理解和掌握化学中分子结构的概念和表达方式，为他们今后的化学学习打下坚实的基础。
高中化学结构教案
高中化学结构教案主题：分子结构目标：学生能够了解和描述分子的结构以及各种分子之间的相互作用。
教学目标：1. 了解原子和分子的基本概念；2. 掌握分子的结构和不同分子之间的相互作用；3. 能够运用所学知识解释化学现象。
教学内容：1. 原子和分子的基本概念2. 分子的结构及其意义3. 分子之间的相互作用：键的形成和断裂4. 分子的空间构型教学步骤：1. 引入：通过展示一些常见的化学物质的结构，引发学生对分子结构的兴趣；2. 讲解原子和分子的基本概念，包括原子的结构、原子间的化学键等；3. 探讨分子的结构及其意义，引导学生思考不同分子结构之间的差异导致的性质差异；4. 介绍分子之间的相互作用，讲解键的形成和断裂的过程；5. 分析分子的空间构型，包括平面构型和立体构型，并通过示例展示不同构型的特点；6. 总结本节课的内容，并布置相关练习。
教学方法：1. 讲授相结合：通过讲解和示例相结合的方式，帮助学生理解和掌握分子结构的概念；2. 互动讨论：鼓励学生积极参与讨论，提高他们对分子结构的理解和运用能力；3. 实验演示：利用实验演示帮助学生直观地感受分子结构的相关概念，激发学习兴趣。
评估方式：1. 准确性：学生能否准确描述不同分子的结构以及分子间的相互作用；2. 理解深度：学生是否可以应用所学知识解释复杂的化学现象；3. 解决问题能力：学生是否能够通过分子结构的分析解决实际化学问题。
教学反馈：1. 教师对学生的表现给予积极评价，并指出需要进一步加强的地方；2. 鼓励学生主动参与课堂讨论，以帮助他们更好地理解和运用所学知识；3. 鼓励学生积极思考和提出问题，以促进课堂氛围的活跃和学习效果的提高。
此为一份高中化学结构教案范本，具体教学内容和步骤可根据实际情况进行调整和修改。
化学物质的分子结构教案
化学物质的分子结构教案一、教学目标1. 了解和理解化学物质的分子结构是由原子组成的。
2. 掌握常见元素的原子结构和化学键的形成。
3. 学会通过分子式和化学结构式来表示化学物质的分子结构。
4. 能够分析和预测物质的性质和反应。
二、教学重点1. 原子结构与分子结构的关系。
2. 常见元素的原子结构和化学键的形成。
3. 分子式和化学结构式的表示方法。
三、教学内容1. 原子结构与分子结构的关系原子是物质的基本单位，由带正电荷的质子、不带电的中性子和带负电荷的电子组成。
而分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，分子结构决定了物质的性质和反应。
2. 常见元素的原子结构和化学键的形成2.1 氢（H）氢原子的原子核只有一个质子，电子只有一个，位于原子核外部的1s轨道中。
氢分子（H2）通过共用电子形成单一共价键。
2.2 氧（O）氧原子的原子核含8个质子，电子分布在1s、2s和2p轨道中。
氧分子（O2）通过共用两对电子形成双重共价键。
2.3 氮（N）氮原子的原子核含7个质子，电子分布在1s、2s和2p轨道中。
氮分子（N2）通过共用三对电子形成三重共价键。
2.4 碳（C）碳原子的原子核含6个质子，电子分布在1s、2s和2p轨道中。
碳能形成多种键型，如单重、双重和三重共价键，可以构成多种不同的有机化合物。
3. 分子式和化学结构式的表示方法3.1 分子式分子式用来表示一种物质中原子的种类和数量。
例如，水分子的分子式为H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
3.2 化学结构式化学结构式用来表示化合物分子中原子之间的连接方式和空间排布。
根据需要可以使用线条结构式、平面式和空间式等来表示不同的结构。
例如，甲烷的分子式为CH4，结构式为：H|H--C--H|H四、教学方法1. 理论授课与实验结合的教学方法，通过实验展示分子结构的形成和性质变化。
2. 利用模型和幻灯片等辅助教具，直观呈现分子结构的三维空间排布。
3. 引导学生进行小组讨论和思考，激发学生对分子结构的兴趣。
化学分子结构教案
化学分子结构教案一、教案简介本教案主要介绍化学分子结构的基本概念和相关知识点。
通过本教案的学习，学生将能够理解分子结构的含义，并能够分析和描述不同化合物的分子结构特征。
二、教学目标1. 理解化学分子结构的概念；2. 掌握分子式和结构式的表示方法；3. 熟悉常见元素的原子半径和电子亲和能；4. 了解离子键、共价键和金属键的特点；5. 能够通过Lewis结构图和VSEPR理论预测分子的空间构型。
三、教学重点1. 化学分子结构的基本概念和表示方法；2. 离子键、共价键和金属键的特点。
四、教学难点1. 分子式和结构式的转换；2. Lewis结构图和VSEPR理论的应用。
五、教学内容及方法1. 化学分子结构的概念介绍- 分子的定义和组成；- 化学分子结构的重要性和意义。
2. 分子式和结构式的表示方法- 分子式的定义和表示方法；- 结构式的定义和表示方法；- 分子式和结构式的转换方法。
3. 原子半径和电子亲和能- 原子半径的概念和影响因素；- 电子亲和能的概念和影响因素。
4. 键的类型和特点- 离子键的定义、特点和形成条件；- 共价键的定义、特点和形成条件；- 金属键的定义、特点和形成条件。
5. Lewis结构图和VSEPR理论- Lewis结构图的绘制方法和规则；- VSEPR理论的概念和应用；- 通过Lewis结构图和VSEPR理论预测分子的空间构型。
六、教学辅助手段1. 教学PPT；2. 分子模型和化学键模型；3. 实验演示。
七、教学过程1. 导入通过展示一些具有特殊气味或性质的物质，激发学生对分子结构的思考，并引出化学分子结构的概念与重要性。
2. 理论讲解依次进行化学分子结构的概念介绍、分子式和结构式的表示方法、原子半径和电子亲和能、键的类型和特点的讲解。
结合示意图和实例进行说明，引导学生主动思考和发现规律。
3. 团队合作探究将学生分为小组，每个小组根据所学知识，选择一个有趣的分子结构进行分析和讨论。
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无机化学《分子结构》教案[ 教学要求]1 ．掌握离子键和共价键的基本特征和它们的区别。
2 ．掌握价键理论，杂化轨道理论。
3 ．掌握分子轨道理论的基本内容。
4 ．了解分子间作用力及氢键的性质和特点。
[ 教学重点]1 ．VSEPR2 ．VB 法3 ．MO 法[ 教学难点]MO 法[ 教学时数] 8 学时[ 主要内容]1 ．离子键：离子键的形成、离子的特征（电荷，半径，构型）2 ．共价键：价键理论－电子配对法（本质，要点，饱和性，方向性，类型σ 键、π 键）。
3 ．杂化轨道理论：杂化轨道理论的提出，杂化轨道理论的基本要点，杂化轨道的类型- sp 、spd 等各种类型及举例。
4 ．分子轨道理论：分子轨道理论的基本要点，分子轨道的能级图，实例- 同核：H2、He 、O2、F2、N2；异核：NO 、HF 。
5 ．共价键的属性：键长，键角，键能，键级。
6 ．分子间的作用力和氢键。
[ 教学内容]2-1 化学键参数和分子的性质分子结构的内容是：分子组成、分子空间结构和分子形成时的化学键键参数：用各种不同的化学量对化学键的各种属性的描述。
键能：在101.3KPa ，298K 下，断开1molAB 理想气体成 A 、B 时过程的热效应，称AB 的键能，即离解能。
记为△H ° 298 （AB ）A ─B (g) =A (g) +B (g) △H° 298 （AB ）键能的一些说明：对双原子分子，键能即为离解能，对多原子分子，键能有别于离解能。
同种化学键可能因环境不同键能有很大差异。
对同种化学键来说，离解产物的稳定性越高，键能越小。
产物的稳定性可以从电荷的分散程度、结构的稳定性来判断。
键能越大键越稳定，对双原子分子来说分子就越稳定或化学惰性。
成键原子的半径越小，其键能越大，短周期中的元素的成键能力与其同族元素长周期的相比键能肯定要大得多。
在同一周期中，从左到右原子半径减小，可以想见其成键能力应增大。
但F-F 、O-O 、N-N 单键的键能反常地低，是因为其孤电子对的斥力引起。
一般单键键能不如双键键能，双键键能不如叁键键能。
但双键和叁键的键能与单键键能并无简单的倍数关系。
一般来说，原子间形成的第一个键最稳定，第二个键次之，第三个键最小，若有第四个键则更小。
对双原子分子间形成的键：同核双原子分子同族元素从上到下键能下降，因为原子半径增大而成键能力下降；异核双原子分子在核间距一样（或几乎一样）时，电负性相差越大，键越稳定。
双原子分子可用生成热求得键能；多原子分子可用键能近似求得反应热。
H2O (g) =H (g) +OH (g) D (H-OH) =500.8KJ/molOH (g) =H (g) +O (g) D (H-O) =424.7KJ/molHCOOH (g) =HCOO (g) +H (g) D (HCOO-H) =431.0KJ/molD (NH2-H) =431 D (NH-H) =381 D (N-H) =360若一个原子与多个相同原子形成多个化学键则一般有: D1 >D2 >D3>…>D n , 但说到键能则是其平均值。
2 键长键长：成键两原子的核间的平衡距离。
之所以用平衡距离是因为分子处于振动之中，核间距离在不断变化之中。
原子核间距离越短，化学键越稳定。
键长也受环境影响, 一般来说, 成键原子环境电负性越强键越短。
F3Si-Cl d=200pm H3Si-Cl d=205pmH2ClSi-Cl d=202pm Cl3Si-Cl d=201pm3 键角键角：同一分子中键与键的夹角。
键角与成键原子的成键轨道有关，在成键轨道确定时还决定于成键原子的价层电子键角用于说明分子的空间结构，对分子的性质尤其是物理性质有推导作用。
过小的键角（~90 ) 意味着分子张力大，稳定性下降。
4 键的极性由于成键两原子的正负电荷中心不重合而导致化学键的极性。
正负电荷重心不重合的化学键称极性键。
正负电荷重心重合的化学键叫非极性键。
一般来说，对同原子形成的化学键，若其所处环境相同，则形成非极性键，异原子形成化学键则肯定是极性键。
离子键是最强的极性键。
对共价键来说，极性越大，键能越大。
5 分子的性质分子的极性是由化学键的极性引起，组成分子的化学键若都无极性，则分子肯定无极性；而若组成分子的化学键有极性，则要看分子的结构情况以判断有无极性，若整个分子的正负电荷重心得合则无极性，否则有极性。
分子极性的大小用偶极矩来衡量：μ=q.d 其中q 为点电荷，单位为库仑；d 为点电荷间距离，单位是m,μ 为偶极矩，单位是 C.m 。
对双原子分子来说，点电荷间的距离就是核间距。
偶极矩和核间距均可由实验测得，故可推出其离子性大小。
电负性差值越大，极性越大，双原子分子的偶极矩越大；虽然偶极矩还与核间距有关，但核间距起次要作用。
CO 的偶极矩特殊。
6 分子的磁性任何物质都会产生一个反抗外磁场的磁场，也即抗磁性。
某些有成单电子的物质来说，除了产生抗磁性外，成单电子还会沿着外磁场产生一个顺磁场，且产生的这个磁场比抗磁场要大得多，所以表现为顺磁性，这类物质称顺磁性物质。
无成单电子，则只有抗磁性而无顺磁性，这类物质称抗磁性物质。
不论抗磁性物质还是顺磁性物质，当外磁场消失时，其诱导磁场消失。
而另有一类物质，在外磁场作用下产生比一般的顺磁性要大得多的磁场，且在外磁场消失时，而诱导磁场不完全消失，即有记忆，这类物质称为铁磁性物质。
分子的磁性对顺磁性物质而言，其产生的磁矩如果只考虑纯自旋贡献，不考虑轨道贡献和旋轨道偶合时有如下关系：2-2 离子键化学反应的发生在能量上肯定有利。
离子化学物形成必然伴随电子得失，只有活泼的金属和活泼的非金属之间可形成离子键。
离子型化合物形成过程中最重要的能量变化──晶格能玻恩- 哈伯循环──分析离子化合物形成过程能量变化玻恩- 哈伯循环举例△f H NaCl =-411KJ/molS=106.5 D=247 I=495E A =-376 △H 1 =-526 △H 2 =-243△f H NaCl =S+D/2+I+E A+△H1+△H2U =△H1+△H2晶格能从玻恩- 哈伯循环中不难分析出，对离子化合物稳定性的贡献最主要来自△H 和△H2，这两项合称晶格能。
对离子化合物来说，晶格能对化合物的稳定性不言而喻，故常温下，离子化合物一般不可能是气体和液体，只能是固体。
晶格能：气态离子从无限远处接近最后形成固体离子化合物的过程中释放的能量。
是离子化合物稳定性的量度。
晶格能无法直接测得，只有通过热力学循环求得。
对纯离子化合物来说，离子电荷越高，晶格能越大；离子半径越小，晶格能越高。
有：U ∝Z + Z - /(r + +r - )电荷高的晶格能大，电荷一样时看离子半径和，离子半径之和小的晶格能大。
离子化合物的键能（离解能）：-(I+E A +△H1 )离子键离子键的本质：原子或原子团发生电子得失而形成正负离子，通过正负离子间的静电作用：F=Z + Z - /d2离子从无限远处靠近形成离子晶体而作的功。
离子键包括同号离子间的斥力和异号离子间的引力。
阴阳离子不可能无限靠近，离子的核外电子以及原子核间都有强烈相互作用，最后在一适当距离达到平衡，即斥力和引力相等。
离子键的特征因离子的电荷是球形对称的，故只要空间条件允许，可尽可能多地吸引异号电荷的离子，离子键没有饱和性。
在离子晶体中，每个正离子吸引晶体内所有负离子，每个负离子也吸引所有正离子。
异号离子可沿任何方向靠近，在任何位置相吸引，故离子键没有方向性。
不可能有100% 的离子键；成键原子电负性差值越大，离子键成分越高。
离子键成分超过50% 的化学键为离子键，此时电负性相差约为 1.7 。
含离子键的化合物为离子化合物。
离子键百分数和离子键强弱是两码事，与化学键的强弱也无直接关系。
2-3 共价键Lewis,G.N. 原子价的电子理论，分子趋向于形成共用电子对来满足8e 结构Heitler,W. 和London,F 应用量子力学处理H2，Pauling,L 发展这一成果，创立了现代价键理论：Valence Bond Theory (VBT) 。
Milliken 和Hund,F 也应用量子力学，从另一角度出发，处理了H2+而创立了分子轨道理论：Molecular Orbital Theory (MOT) 。
1 现代价键理论成键两原子必须有能量较低的成单电子；成键时成单电子必须自旋方向相反，在核间电子云密度最大形成稳定化学键；共价键有饱和性，成单电子的数目就是成键数目；共价键有方向性，沿轨道方向重叠可产生最大重叠，形成的键最稳定；在所有轨道中只有s 轨道无方向性，只有s 轨道之间形成的键无方向性。
化学键σ 键：沿电子云最大方向头碰头重叠而形成的化学键。
头碰头方式重叠是最有效的重叠，故形成的化学键最稳定。
S 轨道无方向性，故有s 轨道参与形成的化学键一定是σ 键。
π 键：成键两原子在已形成σ 键的情况下其它轨道不可能再以头碰头方式重叠，可以肩并肩方式重叠形成π 键。
肩并肩重叠不如头碰头重叠有效，故π 键稳定性一般不如σ 键。
π 键是两原子间形成的第二、第三键。
S 轨道只参与形成σ 键一种，p 轨道可以形成σ 键和π 键两种键，d 轨道可以形成σ 键、π 键和δ 键三种键， f 轨道能否成键尚未有定论。
σ 键和π 键轨道的杂化Pauling 指出，原子轨道在成键时并不是其原型，而是将参与成键的几个轨道重新组合成数目相同的等价（简并）轨道，这个过程称杂化。
只有能量相近的轨道才能进行杂化；杂化后的轨道形状和能量完全一样，但方向不同；杂化前后轨道总数目不变；杂化以后的轨道电子云更加集中在某一方向上，故其成键能力强于未杂化的轨道。
杂化轨道只能填充孤电子对或σ 键上电子；杂化是原子成键前的轨道行为，与该原子的价层电子数目无关。
杂化类型杂化的几点说明杂化类型决定于成键中心原子的价轨道和成键时的方式。
如价轨道为1s ，则因只有一个轨道故谈不上杂化，价轨道为ns np ，则有四个轨道，最多可有四个轨道参与杂化最多形成四个σ 键，若价轨道为ns np nd 或(n-1)d ns np ，则可多于四个轨道参与杂化；价轨道指明了最多可杂化的轨道数目。
若中心原子与其它同一原子形成多个化学键，只有一个键是由杂化轨道形成的，其它成键轨道须从价轨道中扣除。
杂化轨道只用于形成σ 键或孤电子对。
若中心原子的价电子数目多于价轨道时形成不等性杂化，即部分价电子以孤电子对进入杂化轨道。
此类杂化一般只发生在中心原子价轨道为四个时若以不等性杂化方式成键，则成键键角会发生变化，其规律如下：孤电子对(lone pair) 只受中心原子约束故电子云伸展范围大；成键电子对(bonding pair) 受两个原子约束电子云伸展区域小。