2019届高考化学必考知识点必做提分题：考点(化学平衡移动 )(化学平衡常数)含解析
化学平衡的移动与平衡常数
化学平衡的移动与平衡常数化学平衡是指在封闭系统中，化学反应前后各个物质的摩尔比例保持不变的状态。
当达到平衡后，正反应和逆反应的速率相等，此时称为动态平衡。
平衡时各物质的浓度与反应条件有关，而平衡常数则表征了这种浓度之间的关系。
本文将探讨化学平衡的移动以及平衡常数的概念。
一、移动化学平衡当某种影响因素改变时，化学平衡会发生移动，以恢复平衡状态。
以下是一些常见的移动化学平衡的因素：1. 温度：根据Le Chatelier原理，温度上升会使平衡位置向反应吸热的方向移动，从而抵消温度升高所引起的增加。
2. 压力：对于气体反应，改变压力会使平衡位置相应移动。
增加压力会使平衡位置向压力减少的一方移动，以减少总体分子数。
3. 浓度：增加或减少某种物质的浓度，会使平衡位置向反应物浓度减少的方向移动，以增加反应物的浓度或减少生成物的浓度。
4. 催化剂：催化剂不参与反应，但可以改变反应速率。
其作用是降低反应活化能，使平衡更快地达到。
移动化学平衡可以通过改变上述因素来实现，从而调控化学反应体系，达到所需的反应转化率。
这种移动平衡的特性使得化学反应具有一定的适应性和灵活性。
二、平衡常数平衡常数（K）是描述化学平衡系统在平衡状态时浓度之间的定量关系的参数。
对于一般的反应方程aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数的定义为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
平衡常数的大小与反应的倾向性有关。
当K > 1时，反应朝向生成物的方向偏离；当K < 1时，则偏离反应物的方向；当K = 1时，反应物和生成物的浓度相等，处于平衡状态。
平衡常数的计算方法和平衡位置移动规律可以通过化学反应方程推导出来。
对于一个给定的温度下的反应，平衡常数是一个常数，不受反应物和生成物浓度的绝对值影响，只受温度的影响。
三、影响平衡常数的因素平衡常数受温度的影响是最为显著的。
化学反应的平衡常数与化学平衡总结知识点总结
化学反应的平衡常数与化学平衡总结知识点总结化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，此时反应物和生成物的浓度达到一定比例，并且在宏观上不再发生明显变化。
在化学平衡下，我们可以利用平衡常数来描述反应的偏向性和反应体系中不同组分的浓度。
一、平衡常数平衡常数（K）是描述在给定温度下，反应物和生成物的浓度之间的比例关系的无量纲常数。
对于一般的反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数可以表示为K = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)。
平衡常数的大小表明化学反应在达到平衡时反应物和生成物的浓度比例。
当K＞1时，反应偏向生成物的方向；当K＜1时，反应偏向反应物的方向；当K＝1时，反应物和生成物处于几乎相等的浓度。
二、影响平衡常数的因素1. 温度：温度升高会增加平衡常数，同时也会改变反应物和生成物之间的比例关系。
2. 压力（仅适用于气相反应）：当反应物和生成物的摩尔数相等时，压力对平衡常数没有影响。
但当反应物和生成物的摩尔数不相等时，改变压力会改变平衡常数。
3. 反应物和生成物的浓度：改变反应物或生成物的浓度会改变平衡常数，但不会改变反应物和生成物浓度的比例关系。
三、化学平衡总结知识点总结1. 反应速率与平衡常数的关系：反应速率和平衡常数之间没有直接的关系。
反应速率由反应物的活性，反应物浓度和温度等因素决定，而平衡常数只与反应物和生成物浓度之间的比例关系有关。
2. 平衡常数与化学方程式的系数：平衡常数与化学方程式中的系数有关。
反应物和生成物的系数在平衡常数表达式中表明它们的摩尔比例关系。
3. 反应物和生成物的浓度对平衡常数的影响：改变反应物或生成物的浓度会改变平衡常数的数值。
增加反应物浓度会使平衡常数减小，而增加生成物浓度会使平衡常数增大。
4. Le Chatelier原理：当对处于平衡状态的反应体系施加压力时，系统会调整以减小压力。
当压力增加时，反应会偏向产生摩尔数较少的物质，以减小压力；当压力减小时，反应会偏向产生摩尔数较多的物质，以增加压力。
(完整版)高考化学知识点化学平衡常数
高考化学知识点：化学平衡常数高考化学知识点：化学平衡常数1、化学平衡常数(1)化学平衡常数的化学表达式(2)化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
2、有关化学平衡的基本计算(1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
(2)反应的转化率()：= 100%(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2(4)计算模式浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)起始 m n O O转化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dx(A)=(ax/m)100%(C)= 100%(3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。
化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。
概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。
说明：①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在;②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。
③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。
化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。
化学平衡的移动与平衡常数
化学平衡的移动与平衡常数化学平衡是指在反应物和生成物之间达到动态平衡的状态，其中反应物被转化为生成物，而生成物又被转化回反应物。
在这个过程中，反应物和生成物的浓度会发生变化，而平衡常数则是用来描述反应物与生成物之间浓度比例的一个重要指标。
一、化学平衡的移动方向在化学平衡下，反应物和生成物的浓度通常会发生变化，移动的方向取决于浓度的变化趋势。
根据勒夏特列原理，如果在系统中添加了物质或者改变了温度、压力等条件，平衡反应会重新调整以适应这些改变，使得系统保持稳定。
1. 浓度变化引起的平衡移动当我们向平衡反应的反应体系中添加了更多的反应物，反应会朝着生成物的方向移动，以减小反应物的浓度。
相反地，如果我们添加了更多的生成物，反应则会朝着反应物的方向移动，以减小生成物的浓度。
这种移动方向是为了保持平衡条件。
2. 温度变化引起的平衡移动温度对平衡反应的移动方向也有影响。
根据利用吉布斯自由能进行分析，当增加温度时，反应物中的吸热反应会被加剧，因此反应会向吸热方向移动。
相反地，当降低温度时，反应物中的放热反应会被加剧，反应会向放热方向移动。
这种移动的方向是为了维持平衡状态。
二、平衡常数的意义与计算平衡常数用来描述反应物和生成物之间浓度比例的关系。
在平衡状态下，反应物浓度与生成物浓度之间的比例由平衡常数确定。
平衡常数的大小表示了反应的偏向程度，具体计算公式如下：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B 和生成物 C、D的浓度，a、b、c、d 分别表示它们的化学计量数。
平衡常数 Kc 的值越大，表示反应偏向生成物的方向；Kc 的值越小，则表示反应偏向反应物的方向。
三、平衡常数对化学平衡的影响平衡常数不仅反映了反应物和生成物之间的浓度比例关系，还决定了反应物和生成物的转化率。
反应物和生成物的浓度与平衡常数之间的关系可以用来预测平衡位置和反应的可逆性。
化学平衡平衡常数与平衡移动
化学平衡平衡常数与平衡移动化学平衡是指在闭合的系统中，反应物与生成物之间的浓度达到一种相对稳定的状态。
在化学平衡中，平衡常数和平衡移动是两个重要的概念，它们对于描述和理解化学平衡有着重要的作用。
一、平衡常数平衡常数是指在化学平衡状态下，反应物与生成物之间的浓度比例的稳定数值。
对于一个一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD反应物A和B的浓度分别为[A]和[B]，生成物C和D的浓度分别为[C]和[D]，则该反应的平衡常数K定义为：K = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)平衡常数K是一个与浓度有关的常数，它的数值取决于反应的物质及其浓度。
K的数值越大，说明反应物转化为生成物的趋势越强，反应向生成物方向进行的可能性越大。
二、平衡移动平衡移动是指在改变反应物或生成物的浓度时，化学平衡位置发生移动的现象。
根据“Le Chatelier原理”，系统会倾向于抵消外界对平衡状态的干扰，以恢复平衡。
当改变反应物或生成物的浓度时，平衡常数不会发生变化，但平衡位置会发生移动，以达到新的平衡状态。
1. 改变反应物浓度对平衡的影响当反应物浓度增加时，平衡位置会向生成物方向移动，以消耗多余的反应物，恢复平衡。
相反，当反应物浓度减少时，平衡位置会向反应物方向移动，以补充反应物，恢复平衡。
2. 改变生成物浓度对平衡的影响当生成物浓度增加时，平衡位置会向反应物方向移动，以消耗多余的生成物，恢复平衡。
相反，当生成物浓度减少时，平衡位置会向生成物方向移动，以生成更多的生成物，恢复平衡。
需要注意的是，平衡移动只是改变平衡位置，并不会改变平衡常数K的数值。
三、实例分析下面以一个示例反应来具体说明平衡常数和平衡移动的应用。
示例反应：2NO2 ⇌ N2O4在该反应中，反应物为NO2，生成物为N2O4。
平衡常数K表示为：K = [N2O4] / [NO2]^21. 改变反应物浓度的影响当增加NO2的浓度时，平衡位置会向生成物N2O4移动。
高中化学平衡移动知识点总结
高中化学平衡移动知识点总结：
1. 平衡常数（Kc）和平衡表达式：
-平衡常数是表示在平衡时各物质浓度的关系，通常用Kc表示。
-平衡表达式根据反应物和生成物的摩尔比例关系写出，每个物质的浓度用方括号表示。
2. 影响平衡的因素：
-反应物浓度：增加反应物浓度会驱使反应向生成物方向移动，减少反应物浓度则会导致反应向反应物方向移动。
-生成物浓度：增加生成物浓度会导致反应向反应物方向移动，减少生成物浓度则会促使反应向生成物方向移动。
-温度：温度升高通常会使反应向吸热方向移动，降低温度则使反应向放热方向移动。
-压力（对于气体反应）：增加压力会使反应向分子数较少的方向移动，减小压力则会促使反应向分子数较多的方向移动。
3. Le Chatelier原理：
-当系统处于平衡状态下，当外界对系统进行扰动时，系统会通过移动平衡来减小扰动。
- Le Chatelier原理指出，当系统受到温度、浓度或压力等因素
的改变时，系统会通过移动平衡来抵消这种改变。
4. 平衡移动的影响：
-加热反应体系：增加温度会使平衡向吸热方向移动，即吸热反应向前进。
-压缩气体反应体系：增加压强会使平衡向分子数较少的方向移动，减小压强则促使平衡向分子数较多的方向移动。
-改变浓度：增加某个物质的浓度会使平衡向相应生成物的方向移动，减小浓度则导致平衡向反应物的方向移动。
5. 平衡移动的时间：
-平衡移动并不是瞬间发生的，它需要一定的时间。
具体时间取决于反应速率和反应机制。
理解平衡移动知识点对于理解化学反应的平衡态及其变化非常重要，帮助我们预测和解释实验结果，并在实际应用中优化反应条件。
高三化学学科知识点化学平衡与平衡常数
高三化学学科知识点化学平衡与平衡常数化学平衡是指化学反应达到一种平衡状态的过程，反应物与生成物在一定条件下的浓度不再发生明显的变化。
化学平衡是化学动力学的重要内容，在化学学科中具有重要的理论和实际应用价值。
本文将重点介绍化学平衡与平衡常数的相关知识。
一、化学平衡的基本概念化学平衡是指在封闭容器中，反应物与生成物之间的相互转化速率达到相等的状态。
这种状态下，反应物与生成物的浓度保持不变，化学反应呈现动态平衡的特点。
化学平衡是一种动态的过程，反应物不断转化为生成物，同样的生成物也会转化为反应物。
二、平衡常数的定义与计算方法平衡常数是衡量化学反应在平衡状态下的物质转化程度的指标。
它是用浓度或压力的比值表达的。
平衡常数与反应方程式中的反应物和生成物的系数有关。
平衡常数的计算方法可以通过以下步骤进行：1. 根据已知反应物和生成物的化学方程式，列出反应方程式；2. 根据反应式中的系数，写出平衡常数表达式；3. 根据实验数据，计算反应物和生成物的浓度或压力；4. 将实验数据代入平衡常数表达式，计算出平衡常数的数值。
平衡常数与反应物和生成物的浓度或压力之间存在一定的关系，当平衡常数的数值大于1时，反应物转化为生成物的程度较高；当平衡常数的数值小于1时，反应物转化为生成物的程度较低；当平衡常数的数值等于1时，反应物与生成物的转化程度相当。
三、平衡常数的应用平衡常数在化学学科中具有广泛的应用。
其中一个重要的应用是通过平衡常数来预测反应的方向。
根据平衡常数的大小，可以判断反应物向生成物的转化程度，进而预测反应的方向。
如果平衡常数大于1，则反应向生成物的方向进行；如果平衡常数小于1，则反应向反应物的方向进行。
平衡常数的数值越大或越小，反应的转化程度越高或越低。
此外，平衡常数还可以用来评估反应的强度。
平衡常数越大，表示反应的强度越大，反应转化程度越高。
反之，平衡常数越小，表示反应的强度越小，反应转化程度越低。
四、影响平衡常数的因素平衡常数受到温度、压力和浓度等因素的影响。
高三化学化学平衡的平衡常数与平衡位移
高三化学化学平衡的平衡常数与平衡位移化学平衡是化学反应中几种物质的浓度达到一定比例时的状态，当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生明显变化。
在化学平衡中，可用平衡常数和平衡位移来描述反应的平衡性质。
一、平衡常数平衡常数K是反应在给定温度下的化学平衡特性的量度。
对于一般的化学方程式aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b式中，方括号表示物质的浓度、压强或活度；a、b、c、d分别表示反应中物质的摩尔系数。
平衡常数的大小和反应倾向性有关。
当K > 1时，说明反应向生成物的方向偏离平衡，生成物的浓度较高；当K < 1时，说明反应向反应物的方向偏离平衡，反应物的浓度较高。
而K = 1则说明反应物和生成物浓度相对均衡。
二、平衡位移平衡位移是指化学反应处于平衡状态时，反应物和生成物浓度的变化幅度。
它是用来描述反应向哪个方向进行的指标。
1. 前向反应在化学平衡中，当反应在正向方向上进行时，说明反应物被消耗，生成物逐渐增多。
对于一般的化学方程式aA + bB ↔ cC + dD，前向反应的平衡位移可以表示为：前向反应平衡位移 = (c[C] + d[D]) - (a[A] + b[B])2. 逆向反应相反地，当反应在逆向方向上进行时，说明反应物逐渐增多，生成物被消耗。
对于同一化学方程式aA + bB ↔ cC + dD而言，逆向反应的平衡位移可以表示为：逆向反应平衡位移 = (a[A] + b[B]) - (c[C] + d[D])通过观察平衡位移的正负值可以判断反应的偏向性。
若前向反应平衡位移为正，说明反应偏向生成物的方向；若逆向反应平衡位移为正，则说明反应偏向反应物的方向。
三、平衡常数与平衡位移的关系平衡常数和平衡位移之间存在着一定的关系。
当平衡常数K > 1时，说明反应倾向于生成物的方向，此时前向反应平衡位移较大；当K < 1时，说明反应倾向于反应物的方向，此时逆向反应平衡位移较大。
高考化学化学平衡考点汇总
高考化学化学平衡考点汇总化学平衡是高考化学中的重要考点之一，理解和掌握这部分知识对于应对高考至关重要。
接下来，让我们对高考中化学平衡的相关考点进行一个全面的汇总。
一、化学平衡的概念化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
需要注意的是，化学平衡是一种动态平衡，即正、逆反应仍在进行，只是速率相等。
达到平衡状态时，反应体系中各物质的浓度不再随时间改变，但反应并没有停止。
二、化学平衡的特征1、等：正反应速率等于逆反应速率。
2、定：平衡混合物中各组分的浓度保持一定。
3、动：化学平衡是动态平衡，正、逆反应仍在进行。
4、变：当外界条件改变时，原平衡被破坏，在新的条件下会建立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，可以从以下几个方面入手：1、正逆反应速率相等：同一物质的生成速率和消耗速率相等；或者不同物质的正、逆反应速率之比等于它们的化学计量数之比。
2、各组分的浓度保持不变：包括各物质的物质的量浓度、质量分数、体积分数等不再改变。
3、体系的物理量不变：如体系的温度、压强、颜色、密度等不再改变（前提是这些物理量与反应的平衡移动有关）。
四、影响化学平衡的因素1、浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2、压强对于有气体参加且反应前后气体分子数发生变化的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。
对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不移动。
3、温度升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
4、催化剂使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，化学平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。
五、勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
2019高考化学第2节化学平衡考点(2)化学平衡的移动讲与练(含解析)
第七章化学反应速率和化学平衡李仕才第二节化学平衡考点二化学平衡的移动1．化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。
一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2．化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向正反应方向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，平衡不发生移动；v正<v逆，平衡向逆反应方向移动。
3．影响化学平衡的外界因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：4.勒夏特列原理及运用勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
本原理也称为平衡移动原理。
化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消除”外界条件的改变，即“减弱而不抵消”。
例如：对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)＋ΔH<0乙：A(s)＋ΔH<0丙：A(g)＋ ΔH>0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)甲向左；乙向左；丙向右。
达新平衡，反应体系的温度均比原来高(填“高”或“低”)。
(2)加压，使体系体积缩小为原来的12。
①平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)甲向右；乙不移动；丙不移动。
②设压缩之前压强分别为p 甲、p 乙、p 丙，压缩后达新平衡时压强分别为p′甲、p′乙、p′丙，则p 甲与p′甲，p 乙与p′乙，p 丙与p′丙的关系分别为甲p 甲<p′甲<2p 甲；乙p′乙＝2p 乙；丙p′丙＝2p 丙。
③设压缩之前B 的浓度为b 甲、b 乙、b 丙，压缩后达新平衡后，B 的浓度分别为b′甲、b′乙、b′丙，则b 甲与b′甲、b 乙和b′乙、b 丙和b′丙的关系分别为甲：b 甲<b′甲<2b 甲；乙：b′乙＝2b 乙；丙：b′丙＝2b 丙。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点四十九化学平衡移动
1
．某实验小组研究温度对化学反应
的影响，在其他条件相同时，将
和充入体积为2L
的恒容密闭容器中，测得
的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：
的物
下列说法正确的是
A．温度下，之间，的平均反应速率为
B．在温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态
C．由表中数据推测，
D．由表中数据可知，温度越高，与的反应限度越大
【答案】A
2．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值
⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1 : 1
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
【答案】A
3．CO(g)和H 2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
下列说法不正确的是
A．从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应
B．实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(L·min)-1
C．从生产效益分析，C组实验的条件最佳
D．比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂
【答案】A
【解析】A、根据实验组B和C，升高温度，CO2的物质的量减少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是为放热反应，故A错误；B、达到平衡时，v(CO2)=mol/(L·min)=0. 13mol/(L·min)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(H2)=c(CO2)=0.13mol/(L·min)，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率降低，0～10min内，v(H2)>0.130.13mol/(L·min)，故B正确；C、根据表格数据，实验C温度低，投入量少，达到平衡时间短，因此从生产效益分析，C组实验的条件最佳，故C正确；D、B
的温度高于C的温度，但达到平衡时间相等，说明C使用了比较高效的催化剂，故D正确。
4．一定温度下，0.1mol N 2和0.3molH2在恒容的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0下列说法不正确的是
A．达到平衡状态时，v正(NH3): v逆(N2)=2 : 1
B． c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2时,说明反应已达到平衡状态
C．容器内的压强不再变化时，说明反应已达到平衡状态
D．升高温度时，v正(NH3)增大，v逆(NH3)增大
【答案】B
5．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）
A．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) > 0.4mol·L－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0
C．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 【答案】A。