第五讲氯及其重要化合物地性质和应用
氯气及其重要化合物的性质和相互转化
选项 A B C D
实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变红色
解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe2＋>Cl－
练习2
某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列 用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液 的pH约为11）
达标
(2021·常州一模)二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿 色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接 反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。 ①制备时发生反应的离子方程式：_____________________。 ②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO2－)中Cl原子的杂化方式为________，副产 品Na2SO4中阴离子的空间构型为__________________。
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： Cl2 +2OH－ ＝ Cl－+ ClO－ + H2O B．该消毒液的pH约为12： ClO－+ H2O＝HClO + OH－ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2： 2H＋+Cl－+ClO－= Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH+ ClO-= HClO+CH3COO-
族， 区
基态氯原子的价层电。
强氧化性
考点一 氯及其化合物的性质和应用
3．氯气的化学性质
歧化反应
氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物
1.氯的提取——氯碱工业
海水 粗盐 饱和食盐水
阳极产物: Cl2 阴极产物: H2、NaOH
（1）电解NaCl溶液
2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
点燃 （2）产物制盐酸：H2＋Cl2 2HCl； （3）制漂白液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。
2.海水提溴 （1）工艺流程
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（ ） 答案：× （2）除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。 （） 答案：×
（3）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋ 2H2O。（ ） 答案：×
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；
②I2加热时易升华
4.卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液
白色沉淀, 则有Cl−
生成
色沉淀, 则有Br−
淡黄 色沉淀,
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据
是
（填字母）。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
答案：bc
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲 同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
3.碘的提取 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法
氯及其化合物知识点总结
氯及其化合物知识点总结氯是一种非金属元素，同硫、硅和磷一样，属于第17族元素。
它的原子序数为17，化学符号为Cl（来自于拉丁文的chlorum），其在自然界中广泛存在于盐湖、大海、泉水、火山喷发、生物体内等地方。
氯的化合物种类繁多，下面就来对氯及其化合物的知识点进行总结。
一、氯的物理性质氯气具有辛辣味道和痛苦的刺激性气味，具有黄绿色。
它是一种重于空气的气体，在常温常压下为气态，但可以被压缩成液态或固态。
液态氯呈淡黄绿色，具有强烈的气味和刺激性，可以用于冷却和润滑部件。
固态氯是一种淡黄色的晶体，常常用于净化水中的细菌。
氯的密度为3.2 g/cm³，沸点为-34.6℃，熔点为-101℃。
二、氯的化学性质氯是一种极度活泼的非金属元素，它可以与大多数元素反应。
它可以与金属、非金属和其他卤族元素形成各种化合物。
它在高温下可以和氢气反应，生成HCl（氢氯酸）。
氯可以与氨、硫、磷、碘等形成卤化物。
三、氯的应用1. 消毒和水处理：氯和氯化物可以杀死和去除水中细菌、病毒和其他微生物。
因此，它被广泛用作消毒剂和水处理剂，在饮用水、泳池、水处理厂和其他领域都有应用。
2. 化学生产：氯作为重要的化学原料，被广泛用于生产多种有机和无机化合物，如塑料、各种有机化学品、制药原料等。
3. 纺织品和造纸业：氯作为漂白剂，被广泛用于处理纺织品和造纸业中的纸浆。
氯气和氯化钠是制备纤维素纤维过程中的重要试剂。
4. 农业：氯化钾可以作为植物的肥料，促进作物的生长和发育。
此外，在农业和园艺中，含氯的杀虫剂、草药和其他农业化学品也被广泛使用。
四、氯的主要化合物1. 氯气（Cl2）：氯气是一种刺激性气体，具有强烈的漂白作用。
它经常被用于净化水、消毒和漂白，同时也是制造其他氯化物的重要原料。
2. 氢氯酸（HCl）：氢氯酸是一种极强的酸，它是电池的主要成分之一，也用于清洗金属表面和生产纤维素等物质。
3. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是一种非常普遍的化合物，也称为食盐。
高一化学cl及其化合物知识点
高一化学cl及其化合物知识点氯（化学符号Cl）是周期表中的第17号元素，属于卤素族。
它是一种常见的化学元素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
本文将介绍高一化学中有关氯及其化合物的知识点。
一、氯的基本性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现刺激性气味，比空气密度大。
它较易溶于水，溶解后形成氯酸（HClO）和氯化氢（HCl）。
2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，能与许多其他元素发生反应。
它常与金属反应，形成相应的氯化物。
二、氯的化合物及其应用1. 氯化氢（HCl）：氯化氢是一种无色气体，具有强烈刺激性气味。
它可用于制备其他氯化物，如氯化钠（NaCl）和氯化铁（FeCl3）。
此外，氯化氢还是许多化学工艺过程中的重要中间体。
2. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是氯化物中最常见的化合物之一。
它是一种白色晶体，可在水中溶解。
氯化钠广泛用作食盐和调味品，同时也在工业生产中起重要作用。
3. 氯化铁（FeCl3）：氯化铁是一种黑色晶体，能溶于水。
它常用于制备其他铁化合物，也可用于制备蓝色打火石、催化剂和水处理剂等。
4. 氯酸盐：氯酸盐是一类含有氯酸根离子（ClO3-）的化合物。
常见的氯酸盐有氯酸钠（NaClO3）和氯酸钾（KClO3）。
氯酸盐可用作氧化剂、火药和爆炸物等。
5. 三氯化硼（BCl3）：三氯化硼是一种无色气体，具有刺激性气味。
它可用作催化剂、腐蚀剂和制造其他硼化合物的原料。
三、氯及其化合物在日常生活和工业中的应用1. 食盐：氯化钠是人类日常饮食中不可或缺的食盐成分。
2. 消毒剂：氯化物可用作消毒剂，广泛应用于水处理、游泳池消毒和卫生清洁等领域。
3. 农药和杀虫剂：一些氯化物被用作农药和杀虫剂，用于农田作物的保护和病虫害的防治。
4. 化学工业：氯及其化合物在化学工业中有广泛应用，如制造塑料、合成橡胶、染料和颜料等。
结论：氯是一种重要的化学元素，它的化合物在日常生活和工业中有着广泛的应用。
高三化学氯的知识点
高三化学氯的知识点氯（化学符号Cl）是周期表中第17号元素，原子序数为17。
它是一种非金属元素，常见于自然界中的盐酸、氯化物等化合物中。
在本文中，我将介绍一些关于氯的基本知识点，包括其性质、化合物以及应用等方面。
一、氯的性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温常压下具有刺激性的气味。
它的密度大约为3.2 g/L，比空气重约2.5倍。
氯气在低温下可液化，并在-101.5℃时转变为液态。
在-34.6℃时，氯会固化为白色结晶。
2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，易于与其他元素反应形成化合物。
它具有强氧化性，能与大多数金属产生反应，形成相应的氯化物。
氯还可与氢反应生成盐酸，与氧反应产生氯气。
此外，氯还参与了许多重要的化学反应，如水的电解和氯碱工业生产等。
二、氯的化合物1. 氯化物：氯化物是氯与其他元素形成的化合物，其离子式通常为Cl-。
氯化物广泛存在于大自然中，如盐湖和海水中的氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）等。
氯化物在化学实验室和工业生产中有着重要的应用，可以作为催化剂、脱水剂、防腐剂等。
2. 氯酸盐：氯酸盐是含有氯元素与氧元素形成键的化合物。
常见的氯酸盐包括氯酸钠（NaClO3）、氯酸钡（Ba(ClO3)2）等。
氯酸盐在消毒剂、火药和烟花等方面有着重要的应用。
三、氯的应用1. 水处理：氯在水处理中被广泛使用，主要用于消毒。
由于其强氧化性和杀菌能力，氯能够有效地消除水中的细菌和病毒，确保水的卫生安全。
2. 化学工业：氯在化学工业中有广泛的用途。
它被用作溶剂、消毒剂、漂白剂等。
氯还是许多重要化学品的原材料，如氯乙烯用于生产PVC等塑料。
3. 医疗应用：氯化物在医疗领域中被用作盐水注射液和洗伤口的消毒用品。
氯化银则被用于皮肤病患者的治疗。
4. 环境保护：氯化物被用于污水处理厂中，能够去除污水中的重金属离子和有机化合物。
综上所述，氯是一种重要的元素，具有丰富的化学性质和应用。
了解氯的知识点对于理解化学原理和应用具有重要意义。
《氯及其化合物》 讲义
《氯及其化合物》讲义一、氯元素的基本介绍氯（Cl）是一种卤族元素，位于元素周期表的第 17 族。
它的原子序数为17，原子量约为355。
氯在自然界中通常以化合物的形式存在，最常见的是氯化钠（NaCl），也就是我们日常生活中所熟知的食盐。
氯是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
它具有较强的氧化性，能与许多金属和非金属发生反应。
二、氯气（Cl₂）的性质1、物理性质氯气在常温常压下是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，密度比空气大，能溶于水，在常温下，1 体积水大约能溶解 2 体积氯气。
2、化学性质（1）与金属的反应氯气能与大多数金属发生反应，生成金属氯化物。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成氯化钠：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl ；铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成氯化铁：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃。
（2）与非金属的反应氯气也能与许多非金属发生反应，比如与氢气在光照或点燃的条件下发生反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl ，这个反应会发生爆炸。
（3）与水的反应氯气能溶于水，并与水发生反应：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO ，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，也是漂白剂的有效成分。
（4）与碱的反应氯气能与碱溶液发生反应，例如与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O ，这个反应常用于实验室吸收多余的氯气。
三、氯化氢（HCl）1、物理性质氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，在标准状况下，1 体积水可以溶解约 500 体积的氯化氢，形成盐酸溶液。
2、化学性质氯化氢气体比较稳定，不易分解。
但盐酸具有酸的通性，能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生反应。
四、次氯酸（HClO）1、物理性质次氯酸是一种很弱的酸，只存在于溶液中，其溶液呈无色。
2、化学性质（1）不稳定性次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO ＝ 2HCl ＋ O₂↑ 。
高一化学氯及化合物知识点
高一化学氯及化合物知识点化学是一门既有理论又有实践的科学。
在高中化学课程中，氯及其化合物是一个重要的知识点。
本文将系统介绍高一化学中的氯及其化合物相关知识，包括氯的性质、氯化物的制取与性质、氯的应用等内容。
一、氯的性质氯是一种非金属元素，位于周期表的第17族，原子序数为17，符号为Cl。
氯的原子结构中有7个电子，分布在1s2 2s2 2p6 3s23p5的能级上。
氯具有黄绿色，密度较大，常见的氯的同位素有35Cl和37Cl。
氯的物理性质：氯是一种强烈的刺激性气体，具有辛辣的气味。
室温下，氯气是一种黄绿色的气体，常见的氯化物离子为Cl-，在水中呈现淡黄绿色。
氯的密度相对较大，在常压下，1升氯气的质量约为3.2克。
氯的化学性质：氯是一种活泼的元素，容易与金属发生反应形成金属氯化物。
在高温下，氯与氢气反应生成氯化氢(HCl)气体。
氯气与碱金属反应也能生成相应的金属氯化物。
此外，氯还能与非金属元素反应生成相应的氯化物。
二、氯化物的制取与性质氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物有氯化钠(NaCl)、氯化铁(FeCl3)等。
下面以氯化钠为例介绍氯化物的制取与性质。
氯化钠的制取：氯化钠是一种常见的氯化物，也是食盐的主要成分。
氯化钠可以由氯气与金属钠反应制得，化学方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。
氯化钠的性质：氯化钠是一种白色结晶固体，能溶于水成为氯化钠溶液。
氯化钠的溶液是一种电解质，能导电。
氯化钠具有较高的熔点和沸点，因此常用于融化冰雪的融雪剂。
三、氯的应用氯及其化合物在生活和工业中有广泛的应用。
1. 消毒剂：氯化物是一种常用的消毒剂，如氯化钠溶液、次氯酸钠溶液等。
这些化合物能杀死细菌、病毒和其他微生物，常用于水处理、污水处理、消毒液等方面。
2. 制取工业化学品：氯化铁、氯化铝等氯化物广泛应用于制药、染料、催化剂等工业中，用于制取各种化学品。
3. 硅片制备：氯气在半导体制备中起重要作用，可以用于刻蚀硅片表面、清洁硅片和气相沉积等工艺。
氯及其化合物性质及应用
氯及其化合物性质及应用氯是一种常见的化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17。
它是一种具有刺激性气味的黄绿色气体，在常温下几乎不可溶于水，是一种十分活泼的非金属元素。
氯在自然界中存在于许多矿物中，如岩盐和海水中。
在化合物中，氯可以以不同的化合价出现，如Cl-、Cl2、ClO-等。
氯化物是氯的一种重要化合物，常见的氯化物包括氯化钠、氯化钙、氯化铁等。
氯的化合物具有许多重要的应用和性质。
首先，氯化物在工业上具有广泛的应用。
氯化钠是一种重要的工业原料，可用于制备氯气和含氯化合物。
氯化铁可用于水处理、垃圾处理和金属腐蚀防护等方面。
氯化钙在许多工业过程中也担当着重要角色，如水处理、石油开采等。
此外，氯化物还广泛应用于医药、农业和食品添加剂等领域，具有着重要的作用。
其次，氯化物具有良好的溶解性和离子活性。
由于氯化物在水中的良好溶解性，使得它可以在很多方面得到应用。
比如，氯化钠是一种非常重要的化学原料，可以用于制备氯气和氢氧化钠等物质。
另外，氯化物在药物制备中也有着广泛的应用，如氯化钾可用于治疗低钾血症，氯化亚铁可用于补铁治疗等。
因此，氯化物的良好溶解性和离子活性使得其在许多领域都有着重要的应用。
此外，氯化物还具有一定的毒性。
氯气是一种强烈的刺激性气体，对人体呼吸道和眼睛造成刺激和损害。
氯化物在高浓度下也会对人体产生毒性影响。
因此，在使用和处理氯化物时，需要严格遵守安全操作规程，以减少对人体和环境的伤害。
综上所述，氯及其化合物具有广泛的应用和重要的性质。
它在工业、医药、农业等方面都担当着重要的角色。
但同时，也需要注意其毒性，做好安全使用和处理措施。
相信随着科技的不断发展和进步，氯及其化合物将会有更多新的应用和发展。
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第五讲氯及其重要化合物的性质和应用一、知识梳理（一）氯气的性质及用途1．物理性质常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成高价态）如：①2Na＋Cl2点燃2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2点燃CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl2点燃2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl2光照2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl2点燃2PCl3（氯气不足，产生白雾）2P＋5Cl2点燃2PCl5（氯气充足，产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO（4）与碱反应：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 2FeCl3②2KI＋Cl22KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2光照CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液——氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是盐酸溶液。
①一元弱酸，比H2CO3弱（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO2HCl + O2↑③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。
4．氯气的实验室制备氯气的实验室制法：包括四个基本环节即制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集方法、验满）、尾气处理。
（1）原理：2Cl－Cl2↑MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2）净化：①除杂：用饱和食盐水除氯化氢气体。
其中水可吸收除掉氯化氢，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度。
②干燥：用浓硫酸除水。
（3）收集：①收集方法：向上排空气取气法。
②验满：湿润的淀粉KI试纸Cl2+2KI I2+2KCl I2使淀粉变蓝；或者看颜色。
（4）尾气处理：用NaOH溶液。
（5）替代制法：MnO2可被KMnO4、KClO3、NaClO等强氧化剂代替，反应常温即可进行；而浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代5．氯气的工业制法：（氯碱工业）2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑ + Cl2↑（二）氯化氢的性质和实验室制法1．物理性质：无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水(1:500)其水溶液为盐酸。
2．盐酸的化学性质：(挥发性强酸的通性)3．氯化氢的实验室制法：（1）药品及反应原理：NaCl + H2SO4NaHSO4+ HCl↑ (不加热或微热)NaHSO4 + NaCl 加热Na2SO4+ HCl↑ (加热到500ºC—600ºC)总反应式：2NaCl + H2SO4加热Na2SO4+ 2HCl↑（2）装置：与制氯气的装置相似（3）收集方法：向上排空气法（4）检验方法：用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生（5）尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗)（三）卤族元素1．卤族元素包括F、Cl、Br、I 、At ，位于元素周期表的第VII A 族第2到6周期，随原子序数的递增，呈现出相似性和递变性。
2．卤素及化合物的性质比较3．卤素元素的有关特性（1）F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。
（2）HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O；HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。
（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。
（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。
（5）AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF2中只有CaF2难溶。
4．卤素间的置换反应及X-离子的检验：（1）Cl2 + 2Br-Br2 + 2Cl-Cl2 + 2I-I2 + 2Cl-Br2 + 2I-= I2 + 2Br-结论：氧化性：Cl2 > Br2 > I2；还原性：I-> Br-> Cl-（2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化（3）X-离子的检验Cl-白色沉淀Br-+ AgNO3 + HNO3浅黄色沉淀I - 黄色沉淀二、课堂精讲例题例题1砹（At ）是原子序数最大的卤族元素。
砹和砹的化合物最不可能具有的性质是： A ．常温下单质是固态，颜色比碘单质深 B ．HAt 是不稳定的弱还原剂C ．单质砹易溶于某些有机溶剂D ．NaAt 溶于水，而AgAt 不溶于水搭配课堂训练题题目：甲、乙、丙三种溶液各含一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液 变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )A ．Br -、Cl －、I －B ．Br －、I －、Cl －C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br－例题2氰气的分子式为(CN)2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。
以下关于(CN)2的叙述中不正确的是 A ．(CN)2化学性质活泼 B ．(CN)2不能和NaOH 反应C ．(CN)2参加反应时常做氧化剂D ．(CN)2可以和H 2反应搭配课堂训练题题目：1．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，也能与水发生如下反应：IBr ＋H 2OHBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中不正确的是( )A ．在很多反应中是强氧化剂B ．在与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 反应时，生成NaBr 和NaIO 2．222(CN)(OCN)(SCN)、、等的性质与卤素单质相似，在化学上被称为“类卤素”，CN OCN SCN ---、、等的性质与卤素离子相似，称为类卤离子。
不同的卤素也可生成卤素互化物，如BrF 3。
下列关于2(CN)的性质，不像卤素的反应是（ ） A ．在碱溶液中生成CN -和OCN -B ．与卤素反应生成CNCl CNBr 、等C ．可能在空气中燃烧D ．可能与银、汞、铅等反应生成难溶盐例题3 欲除去液溴中溶解的少量氯气应采用的方法是 A ．用CCl 4萃取B ．加入AgNO 3溶液C ．加入适量KI 溶液D ．加入适量溴化钠溶液例题4足量的浓硫酸与10g 氯化钠和氯化镁的混合物强烈反应，把生成的氯化氢全部被适量水吸收，在所得溶液中加入过量的MnO 2，将生成的气体通入碘化钾溶液中得到11.6g 碘单质，试计算混合物中氯化钠的质量分数。
搭配课堂训练题题目：碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g，求混合物中NaCl的质量分数。
三、课后自我检测A类题（10道题）：题目：1．下列物质属于纯净物的是（）A．液氯B．碘酒C．漂白粉D．盐酸2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（）A．食盐加碘B．饮用水加碘C．大量食用海带D．注射含碘药剂3．下列化学反应的实验现象描述错误的是（）A．Na在Cl2中燃烧生成白烟B．Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟C．红磷在Cl2中燃烧生成白色烟雾D．H2在Cl2中燃烧产生淡蓝色的火焰4．检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是( )A．淀粉溶液B．氯水C．NaOH溶液D．NaBr溶液5．在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是( ) A．液体呈紫色B．液体分两层，上层无色，下层紫色C．液体分两层，上层紫色，下层无色D．液体分两层，上下均为紫色6．下列说法正确的是( )A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．氟化氢在空气中呈现白雾，这白雾有毒C．KI的水溶液能使淀粉变蓝D．氟气通入水中有HFO生成7．下列物质的保存方法正确的是( )A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．固体碘放在棕色细口瓶中8．氟气是氧化性最强的非金属单质。
在加热的条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF和另一种气体。
该气体可能是（）A．H2B．HF C．O2D．OF29．下列叙述正确的是( )A．使用漂白粉时若加少许稀盐酸可增强其漂白性B．液氯有酸性,而氯水也有酸性C．Cl2能氧化有色物质而具漂白性D．Cl－离子比Cl原子活泼10．（1）要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物，使碘，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先，充分反应后，再加入适量的，分层后进行操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。
（2）盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是；装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是________________________________________；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是___________________________。
B类题（10道题）：题目：1．下图中A处通入Cl2，关闭B阀时，C处湿润的红色布条无变化；打开B阀时，C处湿润的红色布条褪色，则D中的溶液是：( )A．浓H2SO4B．H2O C．NaOH溶液D．饱和食盐水2．要确认集气瓶中是否集满氯气，正确的操作是( )A．将AgNO3溶液滴入集气瓶中,观察是否生成白色沉淀B．用手将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶上方,观察是否变蓝C．将湿润的淀粉碘化钾试纸粘在玻棒一端,伸到集气瓶口附近,观察是否变蓝D．将紫色石蕊液试滴入集气瓶中,观察是否先变红后褪色3．1mol两种卤素单质的混合物与H2在一定条件下完全反应后,生成的卤化氢的平均相对分子质量为38.5，则这两种卤素单质可能是( )A．Br2、I2B．Br2、Cl2C．Cl2、F2D．F2、I24．下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是( )A．铁和稀硫酸 B.铁和氯化铜溶液 C.铁和氯气 D.铁和氧气5．溴化碘IBr的化学性质类似卤素单质, 它与水反应的化学方程式为( )IBr+H2O HBr+HIO，下列关于IBr的叙述不正确的是A．IBr是化合物B．在很多反应中IBr是强氧化剂C．IBr跟水反应时,既是氧化剂又是还原剂D．IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaBr和NaIO6．下列说法没有科学性错误的是 ( ) A ．“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 B ．液态氯化氢是100%的盐酸，其氢离子浓度极大 C ．氯元素有毒，禁入口中D ．CaCl 2具有吸水性和潮解性，夏日用CaCl 2溶液喷洒柏油路，可有效保护路面7．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( ) A ．Cl －-----Cl 2 B ．4MnO -----MnC ．NaCl----HClD ．24SO -----BaSO 48．能在浓盐酸中大量共存的无色透明的离子组是( )A ．Na+、Cl -、Ca 2+、ClO -B ．K +、24SO -、Mg 2+、4MnO -C ．Fe 3+、3NO -、Cu 2+、24SO -D ．Na +、K +、Mg 2+、3NO -9．某金属与氯形成的化合物中，质量比为1︰1.9，原子个数比为1︰3，则金属的相对原子质量为A ．2B ．56C ．23D ．6410．下列物质的性质比较中错误的是 （ ） A ．溶解性： Na 2CO 3<NaHCO 3 B ．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI C ．离子半径： F －＜Cl －＜Br －＜I －D ．得电子能力：F 2>Cl 2>Br 2>I 2答案： 1．C 2．C 3．BD 4．C 5．C 6．D 7．A 8．D 9．B 10．A C 类题（5道题）： 题目：1．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）A ．FeCl 3B ．CuCl 2C ．HClD ．FeCl 22．Na 、Mg 、Al 各1mol 分别与0.1L5mol/L 的盐酸反应，生成的氢气 A ．一样多 B ．Na 最多，Mg 、Al 相同C ．Al 最多Na 最少D ．Na 最多Al 最少3．某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。