九年级(初三)化学 第五讲化学中常用的物理量——物质的量
化学中常用的物理量
化学中常用的物理量——物质的量一．物质的量：1.物质的量：表示含有一定数目微观粒子的集体。
符号为，单位是，每摩尔物质含有个微粒（简称摩，符号mol）。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2.阿伏加德罗常数：g 12C所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。
符号：，单位：，数值约为6.02×1023，公式：(N代表微粒个数）。
3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，即1 mol物质的质量。
符号：（物质），单位：；公式为：。
数值等于(以克为单位)该粒子的____ __ ______如M (NaCl)= ，1.有下列6种物质①6 g H2②标准状况下11.2 L CO2③1.204×1024个HCl分子④5 mol氩气⑤98 g H2SO4⑥4℃下的27 mL水，它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最小的是，所含电子数最多的是2.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 molC和31.76 g D，则C的摩尔质量为。
(4)2.3 g Na中含mol电子，在跟足量水反应中失去mol电子二．气体摩尔体积1.气体摩尔体积（1）概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为。
（2）常用单位：L/mol(或)和m3/mol (或)。
（3）数值：在标准状况下（指温度为,压强为）约为（4）计算公式：（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和思考：标准状况下,1 mol气体的体积是22.4 L,如果当1 mol气体的体积是22.4 L时,一定是标准状况吗？答案：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol 气体的体积也可能是22.4 L3.判断以下说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。
《化学中常用的物理量》物质的量浓度配制
《化学中常用的物理量》物质的量浓度配制《化学中常用的物理量——物质的量浓度配制》在化学的世界里，物质的量浓度是一个非常重要的物理量，它对于定量分析和化学反应的研究起着关键作用。
而物质的量浓度的配制则是化学实验中一项基础且重要的操作。
要理解物质的量浓度的配制，首先得搞清楚什么是物质的量浓度。
简单来说，物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。
它的单位通常是摩尔每升（mol/L）。
那为什么要配制一定物质的量浓度的溶液呢？这是因为在许多化学实验和工业生产中，都需要准确控制反应物的浓度，以确保实验结果的准确性和生产过程的稳定性。
比如在酸碱中和滴定实验中，就需要准确配制一定物质的量浓度的酸或碱溶液。
接下来，我们详细说一说物质的量浓度的配制过程。
第一步，计算。
在配制之前，我们需要根据所需溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的物质的量。
这就需要用到物质的量浓度的计算公式：＄c ＝ n ／ V$（其中$c$表示物质的量浓度，＄n$表示溶质的物质的量，＄V$表示溶液的体积）。
假设我们要配制 500 mL 物质的量浓度为 05 mol/L 的氯化钠溶液。
首先，我们需要算出所需氯化钠的物质的量。
因为$V ＝ 500 mL ＝ 05L$，＄c ＝ 05 mol/L$，所以$n ＝ c × V ＝ 05 mol/L × 05 L ＝ 025 mol$。
然后，我们还需要根据氯化钠的摩尔质量（585 g/mol）算出所需氯化钠的质量，即$m ＝ n × M ＝025 mol × 585 g/mol ≈ 146 g$。
第二步，称量。
使用天平准确称取计算所得质量的溶质。
在称量固体溶质时，要注意天平的使用规范，保证称量的准确性。
第三步，溶解。
将称好的溶质放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解。
这里要注意，溶解过程中不能让溶液溅出。
第四步，转移。
将溶解后的溶液冷却至室温，然后用玻璃棒引流，将溶液小心地转移到容量瓶中。
化学中常用的物理量-物质的量
化学中常用的物理量-物质的量在化学领域，物质的量是一个极其重要的物理量，它用于衡量微观粒子如分子、原子、离子等的数量。
物质的量有助于我们理解和描述物质在微观尺度上的行为，以及它们之间的化学反应和相互作用。
一、物质的量的定义物质的量，通常用符号n表示，是衡量物质粒子数目的物理量。
它是以阿伏伽德罗常数（NA）为基础的，阿伏伽德罗常数是一个非常大的数，大约是6.022×10^23。
二、物质的量的单位物质的量的单位是摩尔（mol），定义为每12克碳-12原子的数量。
这个单位非常有用，因为它能让我们方便地处理从原子到宏观物质的各种尺度的物质数量。
三、物质的量的应用1. 化学反应的研究：在化学反应中，物质的量可以帮助我们理解和预测反应的速率和结果。
例如，一个化学反应的速率与反应物的物质的量成正比。
2. 化学计算：使用物质的量可以更方便地进行化学计算。
例如，通过使用物质的量，我们可以快速地计算出溶液的浓度或者混合物的成分比例。
3. 物质组成的描述：物质的量可以用来描述物质的基本组成。
例如，我们知道水的分子式是H2O，其中氢和氧的物质的量比是2:1。
4. 物质变化的度量：在研究化学变化的过程中，物质的量可以帮助我们理解和度量物质的变化。
例如，在电化学中，电流与电极上反应物的物质的量变化成正比。
四、物质的量的符号和公式物质的量的符号是n，其基本公式是n = N/NA，其中N是粒子数目，NA是阿伏伽德罗常数。
此外，物质的量的单位摩尔（mol）是国际单位制中的基本单位之一。
五、物质的量的重要性质1. 守恒性：在化学反应中，物质的量总是保持守恒的，即反应前后物质的量总和不变。
这是质量守恒定律在微观粒子尺度上的体现。
2. 可加性：物质的量具有可加性，即可以将不同物质或不同部分的物质的量相加得到总的物质的量。
3. 可分性：物质的量可以细分成更小的部分，这是我们进行化学分析和科学研究的基础。
4. 与质量的关系：物质的量与质量之间有直接的关系，它们之间的关系可以通过物质的摩尔质量来表达。
物质的量-备课笔记
化学中常用的物理量-物质的量1.物质的量2.摩尔质量知识点一. 物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同。
微观粒子包括：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
阿伏加德罗常数：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023表示。
物理量单位标准单位符号质量（m）千克国际千克原器kg物质的量（n ） 摩 尔 阿伏加德罗常数（N A ） （约 6.02×1023） mol知识点二. 摩尔质量1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为 M 。
2. 单位： g.mol -13. 摩尔质量和相对原子（分子）质量的关系:区别：①概念不同②单位不同，摩尔质量的单位为g/mol ，相对原子（分子）质量的单位为1，一般不写出。
物质的量与其他量的转化 （1）n=MN N A m = ⇒ A N M N m =例1. 下列叙述错误的是（ ）A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一解析：1mol 任何物质都含有约6.02×1023个粒子，而不一定是6.02×1023个原子。
答案：A例2. 5.4 g H 2O 的物质的量是多少？ 1.5molNaOH 的质量为多少克？解析：利用公式n=M m 及其变式进行计算。
答案：0.3mol 60g例3.1.5molSO 2与多少克SO 3含有相同质量的氧元素？解析：根据1.5molSO 2与1molSO 3含有相同的氧原子数，1molSO 3的质量是80g 。
《化学中常用的物理量》物质的量在生活
《化学中常用的物理量》物质的量在生活《化学中常用的物理量——物质的量在生活》在我们的日常生活中，化学似乎是一门遥不可及的科学，但实际上，化学的知识无处不在，其中一个重要的概念就是“物质的量”。
虽然这个术语听起来可能有些抽象和专业，但它在我们的生活中却有着广泛而实际的应用。
首先，让我们来理解一下什么是物质的量。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
通俗地说，它就像是一个用来衡量物质中粒子数量的“大口袋”。
我们用摩尔（mol）作为物质的量的单位，1 摩尔任何物质所含的粒子数都约为 602×10²³个，这个数字被称为阿伏伽德罗常数。
想象一下，我们在厨房中烹饪美食。
当我们需要按照食谱添加一定量的盐或糖时，物质的量的概念就开始发挥作用了。
食谱上可能会写着“添加 05 摩尔的氯化钠（食盐的主要成分）”，虽然我们在实际操作中不会这样精确地计量，但这背后的原理就是物质的量。
通过知道物质的量，我们能够更准确地控制食材的配比，从而制作出美味可口的菜肴。
在医疗领域，物质的量同样至关重要。
药物的剂量通常需要精确计算，以确保治疗的效果和安全性。
例如，某种药物的有效成分需要以一定的物质的量进入人体才能发挥作用。
医生和药剂师会根据患者的病情、体重、年龄等因素，计算出所需药物的物质的量，然后确定合适的用药剂量和频率。
如果剂量不准确，可能会导致治疗无效，甚至产生严重的副作用。
在环境保护方面，物质的量也有着不可忽视的作用。
当我们监测空气和水的质量时，需要了解各种污染物的含量。
比如，空气中二氧化硫的浓度、水中重金属离子的浓度等，这些都可以通过物质的量的计算来进行准确的测定。
通过对这些污染物物质的量的监测，我们能够及时采取措施来减少污染，保护我们的生态环境。
再来看我们日常使用的清洁用品，如洗衣粉、洗洁精等。
这些产品的配方中，各种化学成分的比例也是通过物质的量来确定的。
制造商需要知道每种成分的物质的量，以保证产品具有良好的清洁效果，同时又不会对人体和环境造成过大的危害。
中考化学物质的量知识点汇总
中考化学物质的量知识点汇总在中考化学中，物质的量是一个非常重要的概念，它将微观粒子的数量与宏观可测量的物理量联系起来，为化学计算和定量分析提供了有力的工具。
下面我们就来详细汇总一下这部分的知识点。
一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为“n”。
它的单位是摩尔（mol）。
我们可以这样来理解，物质的量就好比是一个“大箱子”，把一定数目的微观粒子装在一起，这个“大箱子”就是物质的量。
二、阿伏加德罗常数1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，通常用符号“NA”表示，其数值约为 602×10²³。
打个比方，如果把 602×10²³个乒乓球堆在一起，这一堆乒乓球的“物质的量”就是 1 摩尔。
三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系它们三者之间的关系可以用公式表示：n ＝ N ／ NA这就好比，如果知道了一堆粒子的总数（N），又知道 1 摩尔粒子的个数（NA），那么就能算出这堆粒子的物质的量（n）。
例如，有 1204×10²⁴个氧原子，那么氧原子的物质的量就是：n ＝ 1204×10²⁴÷ 602×10²³＝ 2 mol四、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为“M”，单位是 g/mol。
2、数值：以 g/mol 为单位时，摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
比如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 g/mol 。
3、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系公式：n ＝ m ／ M假如我们知道了一种物质的质量（m）和它的摩尔质量（M），就能算出这种物质的物质的量（n）。
例如，有 16 g 氧气，氧气的摩尔质量是 32 g/mol ，那么氧气的物质的量为：n ＝ 16 g ÷ 32 g/mol ＝ 05 mol五、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为“Vm”，单位是 L/mol 。
《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT教学课件
p1/p2=n1/n2
③ 同温同压下，任何气体
ρ1/ρ2=M1/M2=d(相对）
④ 同温同压下，等质量的任何气体 V1/V2=M2/M1
六GR、ADU概AT括ION整合
DEFENSE
N（微观粒子数）
÷NA ×NA
×M ÷M
m（质量）
n（物质的量）
×Vm
÷Vm
V（标况下气体体积）
宏观 GRADUATION
2.在一定的温度和压强下，气体摩尔体积是一个定值
3.气体摩尔体积是随着条件的变化而不断变化的
化学式
1mol物质的体积 0℃，101kPa 20℃，101kPa 0℃，202kPa
H222.4L来自24.0L11.2L
02
22.4L
24.0L
11.2L
CO2
22.4L
24.0L
11.2L
四GR、AD气UA体TIO摩N 尔体积（Vm）
微粒数目
微粒大小
决定
微粒间距
温度、压强
固体
液体
气体
重GR点ADU强AT调ION：计算中使用“22.4L/mol”的注意事项
1D.使EF用EN条SE件：标准状况
2.使用对象：必须是气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体（注：H2O、HF、SO3、乙醇、
苯标况下不是气体）
练习
某气态氧化物的化学式为RO2，在标况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质 量为？R的相对原子质量为？
五GR、ADU阿AT伏ION伽德罗定律
DEFENSE
1.内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
“三同”
“一同”
同温
同压
《化学中常用的物理量》物质的量浓度
《化学中常用的物理量》物质的量浓度《化学中常用的物理量——物质的量浓度》在化学的世界里，我们常常需要对物质进行定量的描述和研究，而物质的量浓度就是其中一个非常重要的物理量。
它就像是一把精准的尺子，帮助我们准确地度量溶液中溶质的含量。
那什么是物质的量浓度呢？简单来说，物质的量浓度指的是单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
为了更好地理解它，我们先来了解一下几个相关的概念。
首先是“物质的量”。
物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。
我们可以把它想象成一堆苹果，而这一堆苹果的数量就是物质的量。
比如说 1 摩尔氧气，就表示约含有 602×10²³个氧分子。
然后是“溶液”。
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
比如我们常见的盐水，盐就是溶质，水就是溶剂。
有了这些基础，我们再来看物质的量浓度。
假设我们有一杯盐水，里面溶解了一定量的盐。
物质的量浓度就是用盐的物质的量除以盐水的总体积。
物质的量浓度的单位通常是摩尔每升（mol/L）。
这就意味着每升溶液中含有多少摩尔的溶质。
比如说，某溶液的物质的量浓度是 2mol/L，那就表示在 1 升这样的溶液中，含有 2 摩尔的溶质。
为什么物质的量浓度在化学中如此重要呢？这是因为它为我们进行化学计算和实验提供了一个非常方便和准确的标准。
在化学实验中，我们常常需要精确地配制一定浓度的溶液。
比如说，在进行酸碱中和反应的实验时，我们需要配制准确浓度的酸溶液和碱溶液，才能得到准确的实验结果。
通过计算所需溶质的物质的量和溶液的体积，我们就可以准确地配制出所需浓度的溶液。
在化学计算中，物质的量浓度也发挥着重要作用。
例如，当我们知道了溶液的体积和物质的量浓度，就可以很容易地算出溶质的物质的量；反之，知道了溶质的物质的量和溶液的体积，也能算出物质的量浓度。
让我们通过一个具体的例子来感受一下物质的量浓度的应用。
假设我们要配制 500 mL 物质的量浓度为 1 mol/L 的氯化钠溶液。
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第五讲化学中常用的物理量——物质的量
本讲考点：
1、有关以n为中心的各物理量之间的计算——阿伏加德罗常数；
2、有关气体摩尔体积的各物理量之间的关系——理想气体状态方程；
3、有关C的各物理量之间的计算；
4、有关以n为中心的有关化学方程式的计算。
一、有关以n为中心的各物理量之间的计算——阿伏加德罗常数
例1、《备考指南》第19页【例1】
【讨论】此类题型常以选择题形式出现，总结判断正误的一般方法。
审题时要注意些什么？
【练习】《备考指南》第21页第1~6题
二、有关气体摩尔体积的各物理量之间的关系——理想气体状态方程
例2、《备考指南》第19页【例2】
【练习】《备考指南》第21页第7题
【练习】（1998）依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（）
A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
【练习】(98上海)设阿佛加德罗常数的符号为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是
【练习】同温同压下，某容器充满O2时重116g ,充满CO2时重122g，充满某气体时重114 g，则该气体的式量是（）
A.28
B.60
C.32
D.44
三、有关C的各物理量之间的计算
例3、将标准状况下 a LHCl溶于1L水中，得到盐酸密度为bg/mL ，则
该盐酸的物质的量浓度是 。
例4、将150mL 质量分数为22％的硝酸钾溶液与100mL 水混合后，质量分数变为14％，则原硝酸钾溶液的物质的量浓度是 。
【练习】将标准状况下的HCl （气）溶于ag 水中，得到的盐酸的密度为bg/cm 3，物质的量浓度为c mol/L ，则溶入水中的HCl （气）的体积是（ ）
A 、)1(5.364.22c ac -L
B 、5
.364.22c L C 、c b ac 5.3610004.22-L D 、b ac 10004.22L 【练习】（1996MCE ）用10mL 的0.1mol/LBaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A 、3：2：2
B 、1：2：3
C 、1：3：3
D 、3：1：1
【练习】（2003MCEG ）等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A 、1：2：3
B 、1：6：9
C 、1：3：3
D 、1：3：6
四、有关以n 为中心的有关化学方程式的计算
例5、向含有1L0.1 mol·L —1 Ca(OH)2的石灰水中通入0.16molCO 2，求生成沉淀的物质的量是多少？
【作业】
1、已知NH +4与HCHO 在水溶液中发生如下反应：
现有某一铵盐，为测定其氮的质量分数，称取铵盐样品2.55g ，溶于水后，再加入足量HCHO 溶液配成100mL 溶液。
充分反应后，从中取出5.00mL 溶液，用0.100mol ·L -1
的NaOH 溶液进行中和滴定，恰好用去19.5mL 。
试求该铵盐中氮元素的质量分数。
2、一定量的液态化合物XY 2，在一定量的O 2中恰好完全燃烧，反应方程式如下： XY 2（l ）+3O 2（g ）=XO 2（g ）+2YO 2（g ）
，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL ，密度是2.56g/L 。
则：
（1）反应前O 2的体积是 mL 。
（2）化合物XY 2的摩尔质量是 。
（3）若XY 2分子中X 、Y 两元素质量比是3:16， 则X 、Y 两元素分别为
和（写元素符号）。