第2章 空气与生命 空气和氧气

专题八作业 第2章 空气与生命 空气和氧气

1．第29届奥运会将于2008年8月8日在我国首都北京开幕，届时可能会用到大型遥控飞艇作为宣传工具

以渲染活动气氛。为了飞艇在空中飞行安全而有效，根据下表中气体的性质，最适合填充飞艇的气体是

（ ）A 、氢气 B 、氦气 C 、氮气D 、氧气几种气体物质的密度(0℃、1标准大气压)及可燃性

2

能

使带火星的木条燃烧更旺，若将一种红色粉末E 放在盛有D 的集气瓶中燃烧，生成大量白烟F ，并放出热

量。（1）试推断：A 是_______，B 是_______，C 是_______，D 是_______，E 是_______，F 是_______。

（2）写出上述反应的化学方程式：①__________________；②___________________；③_____________。

3．日常生活中使用的火柴，火柴头中主要含有以下化学物质：氯酸钾、二氧化锰、硫黄和玻璃粉；火柴盒

两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调制的。当用火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷转化为白磷。

①白磷易燃；②放出的热量使所含的氯酸钾分解；③生成的氧气与硫化合。写出①、②、③三个化学反应方

程式。①__________________；②___________________；③_____________。

4．火柴头中含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺（单质硫）和玻璃粉等。火柴上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的

摩擦层是由红磷和玻璃粉调和制成的，火柴头在火柴盒上划动时所产生的热量使红磷转化为白磷，白磷易

燃，放出的热量使氯酸钾分解。写出氯酸钾分解的化学方程式 ，最终使火

柴梗（主要成分为C 35H 32）着火燃烧，化学方程式为

。

5．请按右图给出的条件进行实验，你能观察到什么现象，为什么？

6．某同学为测定空气里氧气的含量，设计了如图所示的实验装置。该同学在“金属梯”的每一步的凹处放置

一颗用滤纸吸干水后的白磷，用放大镜会聚手电筒光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上。（1）一段时

间后，可观察到的现象是 。（2） “金属梯”的每一步上都放置一小颗白磷与只靠近水面的一

步“金属梯”处放一大颗白磷相比，优点是 。

7．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量

”的实验（见图I ）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用

容积为45mL 的18×180mm 的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图

I 、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：（1）指出实验中A 、B 仪器的名称：A 、B 。

（2）图I 实验中发生反应的化学方程式为 。

（3）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。③将少量红磷平

装入试管中，将20mL 的注射器活塞置于10mL 刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧

橡皮管。④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是 （填序号）。

（4）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL 刻度处慢慢前移到约为 mL 刻度处才停止。

（5）对照图Ⅱ实验，你认为图I 实验有何不足之处？（回答一点即

可） 。

8．英国科学家法拉第曾为少年儿童做过一个有趣的“母子火焰”实验，如

图所示。据此实验，下列有关分析中正确的是 （ ）

A 、子火焰中被燃烧的物质是液态石蜡

B 、这一现象说明蜡烛中主要物质的熔点较低

C 、要使该实验成功，导管不宜过长

D 、导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该

处氧气充足

9．酒精灯灯焰分焰心、内焰和外焰三个部分。为属测定空气里

氧

探究灯焰温度，科研人员用特殊的测温装置进行实验（如图），结果如下（探头位置是指测温探头离灯芯的

垂直高度）。（1）根据上表数据，灯焰三部分温度有低到高的顺序为________________。（2）根据上表数据，

加热实验时，被加热的仪器或物品应该放置在_____________位置较适宜。（3）灯焰焰心温度较低，其原因

是________________________________________。

10．在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化

钠（Na 2O 2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小军很兴趣，于是，他和

同学们进行探究。[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉

会燃烧？[猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成 ②反应过程中可能有能量

变化[设计装置]如右图所示[实验探究] 实验一：探究反应后生成的气体是什么？

（1）打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠

近P 处，木条复燃。说明生成的气体是 。（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡

冒出，请解释产生该现象的原因： 。

实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？（1）小张

猜想另一种物质是Na 2CO 3，小军认为不可能。小军的依据

是： 。

为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO 32-不存在的实验。

（2）小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶

液呈 性。[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。

11．有一个小保温瓶，内盛液化空气，当打开瓶盖后，在瓶口放一根燃烧的木条，则燃烧的木条会

____________（填“熄灭” 或“燃烧得更旺），理由是________________________________________。（液态

氧的沸点为-183℃，液态氮的沸点为-196℃）

12．将白磷的二硫化碳溶液分别滴在滤纸上和铁片上（二硫化碳是一种极易挥发的有机溶剂），在相同条件

下，滤纸上的白磷______自燃，铁片上的白磷______自燃，（填“会” 或“不会” ），这是因为

__________________________________________________。

13．某校化学兴趣小组的同学探究可燃物质燃烧的条件，探究如下：（1）取一支大试管，往里加2mL30％

的过氧化氢溶液；（2）用镊子取一块白磷投入到试管中，可看到白磷并不燃烧；（3）往试管里滴加5滴1mol/L

碘化钾溶液，不一会儿，可观察到白磷先熔化，继而燃烧起来，发出火光，并伴有白烟生成。试回答：

（1）碘化钾的作用是 ；（2）写出过氧化氢分解的化学方程式 ；

（3）通过该实验的探究，你总结出可燃物燃烧的条件为 。

14．小洋从资料上获悉：FeCl 3溶液对过氧化氢（H 2O 2）的分解具有催化作用。由于FeCl 3的水溶液中含有

Fe 3+、Cl -，于是，她对“到底是FeCl 3溶液中的哪种微粒对过氧化氢（H 2O 2）的分解具有催化作用”展开了

探究，提出以下猜想：猜想一：催化分解H 2O 2的是FeCl 3溶液中的Fe 3+；猜想二：催化分解H 2O 2的是FeCl 3

溶液中的Cl -。请你帮助她完成实验报告：

事例，对影响化学反应速率的其他可能的因素再作出两种猜想，并设计验证方法或操作可以证明你的猜想

（将有关内容填在下表中）。

证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们设计了如下图装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生

成40mL 气体为标准，相关记录见下表：

量气

A B

试回答下列问题：（1）检验该装置气密性的

方法是 ；（2）上述实验

中的“待测数据”指 ；

（3）为探究CuO 在实验2中是否起催化作

用，还需探究的内容是 。

17．研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分

解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如右表所示。实验室用氯酸钾来制氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用

（ ）AFe 2O 3 BAl 2O 3 CCuO D 、MgO

18．常温下，当碘与镁化合时，速度很慢，若滴几滴水，则剧烈反应生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色

烟雾，这里水是________________；

19．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO 2、O 2接触时，SO 2会

部分转化为SO 3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是（ ）A 氧化剂B 还原剂C 催化剂D 吸附剂

20．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新

技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H 2O 2TiO 激光

2H 2↑+O 2↑下列有关说法不正确的是

（ ）A TiO 2作氧化剂 B 、水分解不产生污染物C 、TiO 2作催化剂D 、该技术将太阳能转化为化学能

21．已知：催化剂可能参加化学反应的中间过程，但最终其质量和化学性质，在化学反应前后保持不变。

设有一反应，可经下列步骤进行：AB+2C==AC+CB ，AC+D==AD+C ，CB+E===EB+C ，则下列说法中正

确的是（ ）A 、总反应方程式AB+D+E==AD+EB B 、反应物为AB 、C 、D 、E

C 、生成物为AC 、CB 、A

D 、EB D 、催化剂为C

22．冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：Cl ＋O 3 → ClO ＋O 2 ，

ClO ＋O → Cl ＋O 2 。 下列说法不正确的是 （ ）A 、氟氯甲烷是总反应的催化剂 B 、反应后

将O 3转化为O 2C 、Cl 原子是总反应的催化剂 D 、Cl 原子反复起分解O 3的作用

23．地球外层空间存在着微量的臭氧（O 3）和氧原子（O ），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外

线的强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO 和NO 2），它们

和O 3及O 发生如下反应：O 3＋NO ＝NO 2＋O 2 ；O ＋NO 2＝NO ＋O 2 。这两个反应反复循环，其总反应方

程式为：______________________。氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了______________的作用。

24．高空大气中的氧气能吸收紫外线转变成臭氧（O 3），O 3可分解：O 3==O 2+O ，O 3又和大气污染物如超音

速飞机排放出的NO 发生反应：（1）NO+O 3==NO 2+O 2，（2）NO 2+O==NO+O 2。在上述反应（1）中NO 作 剂；综合反应式（1）（2），则NO 作 剂。

25．实验室用加热氯酸钾的方法制取氧气，加入下列哪种物质，可使分解速度加快氧气的产量提高 （ ）A 、锰 B 、二氧化锰 C 、锰酸钾 D 、高锰酸钾

26．将氯酸钾和高锰酸钾混合加热一会儿，得到一种无色气体后立即停止加热，则此时所含物质共有

（ ）A 、2种 B 、3种 C 、4种 D 、5种

27．加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取氧气，反应中二氧化锰在固体混合物中的质量分数为a℅，其随时

间t 的变化规律，用以下图像表示正确的是 （ ）

28装入混有少量高锰酸钾的氯酸钾也是m 克，同时加热分解收集氧气，至反应完全。四个小组同学分别对产

生氧气质量（M ）与时间（t ）关系，所作图象如下(图中n 代表混有高锰酸钾的氯酸钾)，请问正确表示实

D

验结果的图象应是（）

29．小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“

便携式制氧器”（如图a），产生浓厚的

兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了

它的工作原理（如图b）和所用的药品。

药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作

制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂。

【提出问题】甲剂的化学成分是什么？

【查阅资料】

【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师

共同探究。在老师的指导下，

验证出甲剂是一种钠盐

．．后，

小雨接着进行如下实验：

[实验一]用甲剂和乙剂制取并验证氧气。

（1）根据图

．．．b．得出

．．：①组装气体发生装置时应选择图c

所示的仪器：

（填字母），理由是。

②氧气具有的性质是，可用法收集。（2）装置连接完毕，装药品前应先检查装置的。（3）小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式为。（4）如何验证收集到的气体是氧气？（简述实验操作与现象）。[实验二]检验上述反应后的溶液中含有碳酸根离子。

认为严密的结论应该是。

30．请根据图示回答下列问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：①，②；（2）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是，产生氧气的化学方程式为；（3）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a → 。若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是。

（4）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是；

（5）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（只答出一

图

条即可） 。

31．实验题：验证人吸入和呼出的气体中氧气含量的变化。

（1）实验原理：

（2）实验器材：

（3）实验装置图：

（4）实验步骤：

（5）收集的证据：

（6）结论：

32．下列反应都能产生氧气，其中最适宜用于潜水艇中作供给氧气的反应是有 （ ）

33．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，其化学

方程式为 ,12g 镁在空气中燃烧所得产物的总质量 （填>、<或=若干克）；已知氮化镁是黄绿色固体，根据镁条在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件

下，镁更易与 （ 填“O 2”或“N 2”）化合，理由是生成物 。

34．在高温条件下，金属镁能跟多种气态物质发生反应，例如：

C MgO CO Mg N Mg N Mg +++22),(32232高温热稳定性好固体高温

若以相同质量的镁（条）在①O 2 ②N 2 ③CO 2 ④空气中分别充分燃烧均能得到固体产物，则按固体产物质

量由大到小所对应的气体分别是（填气体序号）_____________。

35．已知镁能与空气中的氮气反应生成Mg 3N 2，若有1．00克镁在空气中充分燃烧，生成物的质量一定不

可能的是 （ ）A 、1.20～1.35克 B 、1.42～1.62克 C 、1.55～1.65克 D 、1.42～1.55克

36．氯气和氧气一样，都是活泼的非金属单质。在一定条件下甲烷和充足的氯气反应，推测其产物是 （ ）A 、CCl 4和H 2 B 、CCl 4和HCl C 、CH 3Cl 和HCl D 、CCl 4和H 2O

37．在“氧气的制取和性质”的实验中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在

氧气中燃烧”的实验，结果没观察到“火星四射”的现象。造成此实验失败的原因不可能的是

（ ）A 、收集到的氧气量太少或纯度太低 B 、铁丝生锈

C 、集气瓶底部没有铺一薄层细砂

D 、铁丝的温度没有达到着火点

38．测定H 2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。取10支大试管。依次盛水90%(体积分数)、80%……

再用排水集气法收集H ．而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：

2的体积分数约为 （“用向下排空气法收集H 2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻的…噗声?，表示收集的H 2已纯”的说法的

真正涵义。

二．质量守恒定律和化学方程式

1．分别表示X 、Y 、Z 三种不同的原子，其在一定条件下反应前后的

变化如右图所示，则下列叙述错误的是 （ ）

A 、分子是由原子构成的

B 、分子之间是有间隔的

C 、该反应可表示为3X+Y=2Z

D 、一个Z 分子由4个原子构成

2．化学物质间的反应除了观察和记录外，也需要从分子、原子

角度进行想象和分析，这就产生了用模型来模拟化学变化。我

们用○和●分别代表两种不同元素的原子，该元素组成的单质在

一定的条件下能发生以下反应。已知○的相对原子质量是●的3

倍，取等质量两种单质混合。反应前后的模拟模型如下：

（1）反应前后○和●的原子个数比是____________。

（2）该反应后生成物中○和●的原子个数比是___________。

3．右图形象地表示某化学反应前后反应物与生成物分子及

数目的变化，其

中分别表示A 、B 、C 三种不同的分子，则 该反应化学方

程式中A 、B 、C 前面的系数之比为（ ）

A 、4：1：3

B 、3：1：2

C 、4：1：2

D 、3：1：3

4．我国计划发射“嫦娥Ⅰ号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH 4ClO 4）分解提供。高氯酸铵分解

有可能排入大气的物质是 （ ）A 、H 2O B 、SO 2 C 、CO 2 D 、CO

5．“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化

净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO 、NO 转化为参与大气循环的无毒混合气体。试

2 C 、CO 2和O 2D 、CO 2和SO 2

6．在化学方程式 中，各分子式系数之间关系正确的是 （ ）A 、2m=a D 、2b=2m ＋n

7．在化学反应aZn+bHNO 3（稀）=cZn(NO 3)2+dNO 2+eH 2O 中，若e 的值为4，则d 的值为 （ ）A 、1 B 、2 C 、3 D 、4

8．古代炼丹中经常使用铅丹（红丹），铅丹跟硝酸发生如下反应：

铅丹＋4 HNO 3====PbO 2＋2 Pb （NO 3）2＋2 H 2O 中，则铅丹的分子式（化学式）是_______。

9．黑火药是我国的四大发明之一，用木炭、硫黄粉和硝酸钾（KNO 3）按一定比例混合，就可制造黑火药，

黑火药燃烧时，反应很剧烈，除生成K 2S 外，还生成大量气体N 2和CO 2 ，因而发生爆炸。写出黑火药爆

炸反应的化学方程式： _________________________________。

10．二氧化碳（CO 2）与氨气（NH 3）在高压和催化剂存在条件下反应可制得尿素

[CO （NH 2）2] ，推测其化学反应的方程式为____________________________________。

11．将氨气（NH 3）通过红热的氧化铜（CuO ），可得到较纯的氮气，推测其化学反应的方程式为

_____________________________________________。

12．给辰砂和铁混合物加热，生成了汞和硫化亚铁（FeS ），则可知辰砂由________两种元素组成；蔗糖在

隔绝空气的条件下加热，生成了水和碳，则可知蔗糖由________元素组成。

13．甲烷（CH 4）在空气中充分燃烧生成________________________，如空气不充分，则燃烧生成

__________________________；酒精（C 2H 5OH ）在空气中充分燃烧生成________________________，如空

气不充分，则燃烧生成_________________________。

14．甲硅烷（化学式为SiH 4）和甲烷一样，都是无色、无味，可燃性气体，且硅和碳的化学性质相似，在

某些化合物中，硅原子可以代替碳原子。甲硅烷在空气中燃烧的化学方程式

是： ；将燃烧后生成的酸性氧化物与浓烧碱溶液混合，加热可以反应，

该反应的化学方程式是： 。

15．哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵[NH 4ClO 4]混合物作为固体燃烧。加热铝粉使其氧化放出

大量热量，（生成氧化物）。M 个高氯酸铵分解时产生2M 个分子水蒸气和M 个分子氧气外，其它组成元素

均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出涉及的化学方程式：

① ② 。

16．在灾害事故中，骨折时有发生，常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石膏（CaSO 4·1/2H 2O ，一种

白色粉末）和生石膏（CaSO 4·2H 2O ，一种坚硬的固体）两种，医生使用的石膏是 （写

出分子式或名称）。石膏定型时，发生反应的化学方程式是 。

17．有A 、B 、C 三种物质各4克组成的混合物，在一定条件下所发生的化学反应为：A ＋B===C ＋D ，反

应后的物质中仅有5克C 、5克D 和若干克B ，则可知参加反应的A 、B 的质量比为_________。

18．在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一

定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：试判断该密闭容器中发生的反应属于

（ ）

A 、化合反应

B 、置换反应

C 、分解反应

D 、复分解反应

19．在A ＋2B===C ＋2D 的反应中，A 、B 、C 的相对分子质量分别为12、80、44，根据质量守恒定律，可

知D 的相对分子质量为____________。

20．在化学反应方程式aA ＋bB===cC ＋dD 中（a 、b 、c 、d 为系数，A 、B 、C 、D 为分子式），已知

21克A 和40克B 恰好完全反应，生成28克C ，且相对分子质量之比为A ∶B ∶C ∶D==7∶40∶14∶11 ，则

a ∶

b ∶

c ∶

d 为（ ）A 、3∶1∶2∶3 B 、2∶1∶2∶3C 、5∶3∶4∶5 D 、1∶1∶1∶1

21．将10g H 2和10g O 2通入密闭容器中点燃，充分反应后容器中水的质量为_______g 。

22．将ag H 2和bg O 2通入真空的密闭容器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为 （ ）A 、18(a+b)g B 、34g C 、(a+b)g D 、无法确定

23．氢气和氧气的混合气体15克，使之充分反应后，生成水共9克，则原混合气体中含氧气的质量是 （ ）A 、一定是8克 B 、可能是10克 C 、可能是14克 D 、一定是14克

24．在右图所示的密闭容器内有一个理想活塞（滑动自如，且密

封性绝对可靠）处在容器容积的1/4处；其中，1/4的部分充的

是空气，另3/4的部分充的是H 2和O 2混合气体；当后者用电火

花点燃引爆时，活塞先被冲向左边，而当容器内的气体逐渐恢复

到原来的温度时，活塞逐渐向右滑边，最终停留在容器容积的1/2处，则原来的H 2和O 2混合气体中H 2和O 2的体积比可能是 （ ）

A 、8∶1

B 、7∶2

C 、4∶5

D 、2∶7

25．NO 、NO 2均可与NH 3反应转化为无害的N 2和H 2O ，现有3.0LNO 、NO 2的混合气体，当耗用3.0LNH 3

时，可全部转化为N 2和H 2O ，则NO 与NO 2的体积之比为（体积均为同温、同压下测定） （ ）

A ．1:1

B ．1:2

C ．1:3

D ．任意比

26．只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1︰2，这类有

机物中（ ）A 、相对分子质量最小的化合物的分子式为CH 4OB 、相对分子质量最小的化合物的分子式

为CH 2OC 、含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整倍数D 、含相同碳原子数的各化

合物，其相对分子质量之差是16的整倍数

27．有H 2、N 2、CH 4、O 2的混合气体20g ，经点燃烧后，生成10g 水，则剩余气体可能是 （ ）A 、H 2、O 2、CO 2 B 、CH 4、O 2、CO 2 C 、N 2、O 2、CO 2 D 、CH 4、H 2、CO 2

28．在一定条件下，12克碳和16克氧气在密闭容器内充分反应，最后容器内有（ ）

A 、22克二氧化碳

B 、28克二氧化碳

C 、22克二氧化碳和6克碳

D 、28克一氧化碳

29．3克碳放在盛有6克氧气的密闭容器中充分反应后，密闭容器中的气体物质为

（ ）A 、只有CO B 、只有CO 2 C 、CO 和CO 2都有 D 、无法确定

30．将m 克氧气通入盛有m 克碳的密闭容器中加热，使其充分反应后，容器内的物质是 （ ）A 、CO B 、CO 和C C 、CO 2和O 2 D 、CO 2

31．有8克CO 和CO 2的混合气体，通过灼热的CuO 后，混合气体的质量增加了3.2克，则原混合气体中

CO 和CO 2的质量分别是________克和_______克。（提示：CO 和灼热的CuO 反应生成Cu 和CO 2）

32．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p ）与气体分子数目（n ）成正比关系（p=kn ）。若a 克碳

和b 克氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p ，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充

分反应，待温度复原后，测得容器内的气体压强仍为p ，则a 与b 的关系可能为 （ ）A 、4a≤3b B 、8a≥3b C 、8a≤3b D 、4a≥3b

33．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（P ）与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn)。若ag 碳和bg

氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p,然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，

待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为P 。则a 与b 的关系可能为 （ ）A 、b a 83= B 、b a 83> C 、b a 83< D 、b a 4

3> 34．将mg 碳和ng 氧气充分反应，若生成的气体质量为(m+n)，则m 与n 的比值必须满足的条件是

≤≤n

m 。 35．二氧化碳通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将发生溶解，其反应的

化学方程式如下：Ca （OH ）2＋CO 2=== CaCO 3↓＋H 2O ； CaCO 3＋H 2O ＋CO 2===Ca （HCO 3）2

当二氧化碳连续通入澄清石灰水中时，CaCO 3沉淀的质量y 随CO 2的通入量x 的变化，符合下图中的 （ ）

36．一定质量的碳在一瓶氧气中燃烧，得到10g 气体，通过足量的石灰水后，剩余5.6g 。用带火星的木条

检验剩余气体，木条不复燃。试计算这瓶氧气是多少克？

37．取一定质量的CO 和CO 2的混合气体，通入足量的氢氧化钙溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉

淀和所取的混合气体的质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。

38．由CO 与CO 2组成的混合气体中氧元素占64%，将5克该混合气体先通过足量的灼热的氧化铜，再将

所得气体通入澄清的石灰水，求得到的白色沉淀的质量。

39．有一种含有CaCO 3与CaO 的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%，取该混合物16克经高温煅烧

后，将剩余的固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca （OH ）2的质量为 （ ）A 、3.7克 B 、7.4克 C 、14.8克 D 、22.2克

40．炭和碳酸钙以3∶13.5的质量比混合，此混合物在空气中受强热后，炭被完全氧化成二氧化碳。如果生

成的二氧化碳总质量等于原混合物的总质量，则生成的生石灰中，杂质（碳酸钙）的质量分数是多少？

41．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu 2（OH ）2CO 3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO ，发现

固体质量在灼烧前后保持不变，则灼烧前粉末中被锈蚀的铜粉的质量分数是 （ ）A 、52.8% B 、50.0% C 、70.0% D 、47.2%

42．将16g 硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下数据：

观察分析表中数据，可得出的结论是________________________________________。