九年级化学下册 第7章第2节 常见的酸和碱作业设计 (新版)沪教版
第2节常见的酸和碱
一、单选题（共10题；共20分）
1.根据复分解反应条件判断下列各组物质能在同一溶液中共存的是（）
A.HCl、Ca（OH）2
B.Ba（NO3）2、Na2CO3、H2SO4
C.ZnSO4、KNO3
D.CuSO4、NaOH、NaHCO3
2.某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1。
下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是（）
A.NaOH、KNO3、CuSO4、NaCl
B.KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl
C.HCl、Na2CO3、Na2SO4
D.HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2
3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-
B.Ba2+、H+、Cl-、OH-
C.Na+、SO42-、Cl-、OH-
D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
4.下列物质可以在无色溶液中大量共存的是（）
A.NaOH Na2SO4 BaCl2
B.Na2SO4CuSO4 NaCl
C.NaCl KNO3 K2CO3
D.Na2CO3CaCl2 KC1
5.下列玻璃仪器，久盛各种试剂后，内壁附有一层污垢，不能用盐酸除去的是（）
A.盛过油脂的试管
B.久盛石灰水的烧杯
C.制备氢氧化铁沉淀的试管
D.盛铁屑的试管，内壁附有红褐色的铁锈
6.下列气体能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是( )
A.H2
B.O2
C.CO2
D.N2
7.下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）
A.Na+、H+、HCO3﹣
B.Na+、Ca2+、CO32﹣
C.K+、NO3﹣、H+
D.H+、Cl﹣、OH﹣
8.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）
A.在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+
B.在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
C.在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣
D.在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣
9.下列物质常用于改良酸性土壤的是（）
A.熟石灰
B.烧碱
C.食盐
D.大理石
10.下列各组物质充分混合后，最后得到无色、透明溶液的是（）
A.硫酸铜溶液、氯化钠溶液
B.硫酸亚铁溶液、稀盐酸
C.氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液
D.氢氧化钠溶液、稀盐酸
二、填空题（共4题；共17分）
11.二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水。
现有某探究实验小组欲利用如图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应。
设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：
（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的________（填写编号）。
①SO2易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2能被浓硫酸干燥
（4）实验：
①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明________。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有
SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明________。
③装置E的作用是________，写出发生反应的化学方程式________。
（5）结论：原假设________（填“成立”或“不成立”）。
12.洪源同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）为了验证反应①，洪源将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成________。
（2）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是________。
A．Na2CO3B．HCl C．FeCl3D．Ba(NO)2
（3）郑老师在配制氢氧化钠溶液时，发现盛装氢氧化钠固体的瓶盖未盖严，已有部分固体变质，其在空气中变质化学反应方程式为________，洪源同学帮郑老师想了一个办法：先用该固体配成溶液，再向该溶液中加入________溶液至不再产生沉淀为止，然后进行________操作，就得到了所需的纯净的氢氧化钠溶液。
（4）洪源利用郑老师配制的氢氧化钠溶液做了以上碱的性质的相关实验，为了处理实验后的废液，需要知道废液的酸碱度，洪源的操作是________。
13.用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体：________。
14.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
a.稀硫酸中阳离子的符号是________；
b.反应①中石蕊溶液变为________色；
c.反应⑤的化学方程式为________；
d.图中只生成盐和水的反应有________（填序号）。
三、实验探究题（共1题；共3分）
15.小红和小林做氢氧化钠溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失。
他们分别对这种意外现象的成因了如下猜想：
小红：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
小林：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
（1）老师否定了小红的猜想，理由是________。
（2）请你设计实验验证小林的猜想是否正确。
①实验方法________。
②可能的现象及结论________。
四、综合题（共2题；共13分）
16.化学使世界变得绚丽多彩。
如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质。
②是________；③是________；
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。
请你写出编号①稀硫酸的化学性质________。
（3）若编号④的物质是盐。
请你写出符合编号④的一个化学方程式：________，反应类型是________。
17.（1）根据给定的化合价，在O、Cl、Na、H、Ca、C六种元素中，选择适当的元素按要求组成物质（填化学式）：
①酸 ________；②碱 ________；
③金属氧化物________；④盐 ________。
（2）化学与我们的生活息息相关。
按要求从①苛性钠；②氯化钠；③氢氧化铝；④盐酸；⑤熟石灰；
⑥浓硫酸中选择合适的物质，用序号填在相应空格中：
a.作厕所清洁剂 ________；
b.改良酸性土壤________；
c.存在人的胃液中帮助消化________；
d.作厨房清洁剂除油污________。
参考答案
一、单选题
1.C
2.B
3.C
4.C
5.A
6.C
7.C
8.C
9.A 10.D
二、填空题
11.①②③ SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色吸收多余SO2气体，避免污染空气 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 成立
12.红色 C NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2过滤取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）少量废水样品于pH试纸上，半分钟内将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出废水样品的pH
13.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
14.H+红 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ③⑤
三、实验探究题
15.（1）NaOH溶液与空气中的CO2反应生成的Na2CO3也呈碱性
（2）取相同体积、不同浓度的NaOH溶液分别加入试管，再向其中滴入等量的酚酞溶液如溶液均变红且不褪色，说明与浓度无关如有的变红，有的先变红后褪色，说明与浓度有关
四、综合题
16.（1）铁（或Fe）氧化铜（或CuO）
（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红
（3）BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl（合理均可）复分解反应
17.（1）HCl NaOH Na2O NaCl
（2）④⑤④①。
九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱教案(新版)沪教版
- 根据实验要求，设计实验步骤，观察实验现象，并解释实验结果。
- 实验步骤：……；实验现象：……；实验结果：……
题型四：分析题
- 分析下列案例，解释其中的酸碱原理。
- ……
题型五：探究题
- 提出一个问题，设计一个探究方案，探究酸碱性质与溶液pH值的关系。
- 问题：……；探究方案：……；探究结果：……
2. 实验技能：学生能够熟练地操作实验室设备，进行酸碱实验。他们应该能够正确地使用试管、滴定管、pH计等仪器，并能够准确地观察和记录实验现象。通过实验，学生将能够亲手体验到酸碱反应的直观效果，加深对酸碱性质的理解。
3. 问题解决：学生能够将所学的酸碱知识应用到实际问题中。他们应该能够分析生活中的酸碱现象，如食品调味、环境污染等，并能够提出合理的解决方案。通过案例分教学实施过程
1. 课前自主探索
教师活动：
- 发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
- 设计预习问题：围绕“酸碱的性质”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
答案：……
5. 探究题
题型说明：探究题要求学生提出问题，设计探究方案，进行实验探究，并解释探究结果。
例题：提出一个问题，设计一个探究方案，探究酸碱性质与溶液pH值的关系。
答案：问题：……；探究方案：……；探究结果：……
课堂小结，当堂检测
1. 课堂小结
- 学生能够理解酸碱的基本概念，掌握酸碱的性质和反应规律。
2. 相关视频资料。
3. 在线化学知识库。
教学手段：
沪教版九年级化学全册(新)教案7-2常见的酸和碱4
化学学科第七章第二节第四课时《常见的酸和碱》学讲预案一、自主先学1、写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式2、中和反应指的是。
二、合作助学【交流与讨论】1.在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？3.在【实验2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？盐酸为什么逐滴滴入？4.在反应中不断振荡试管的目的是什么？【活动与探究】二、探究氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应时溶液酸碱性的变化：结论：酸与碱反应的结果是_______________________________________________。
【活动与探究】三、探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应产物【问题呈现】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有___________，而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有_________，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性，说明了什么？【结论】稀盐酸和氢氧化钠反应生成了___________和____________，该反应化学方程式为________________________【交流与讨论】1、中和反应的定义，此类反应属于（选填“放热”或“吸热”）反应。
2、中和反应属于（填基本反应类型）。
三、拓展导学1、蚊虫叮咬，分泌的是酸性物质，使肌肉酸痛，涂上牙膏、医用氨水或肥皂水可以止痒、消肿。
你知道其中的道理吗？四、检测促学1、参照盐酸与氢氧化钠的反应的化学方程式，写出氢氧化钙、氢氧化钡分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式。
2、为什么可以用氨水（NH3.H2O）对硫酸厂排放的废水进行中和处理，写出化学反应方程式。
五、反思悟学现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。
某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。
请回答：（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。
（2）物理方法同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。
九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版
九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版一、教学目标1. 让学生了解酸和碱的概念、性质和用途，理解酸和碱的区别。
2. 通过实验和观察，让学生掌握酸和碱的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 酸和碱的概念：酸和碱是化合物，具有特殊的化学性质。
2. 酸和碱的化学性质：酸和碱与金属、非金属、盐等物质的反应。
3. 酸和碱的用途：酸和碱在工业、农业、医药等方面的应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：酸和碱的概念、性质和用途。
2. 教学难点：酸和碱的化学性质，以及酸和碱在实际应用中的区分。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸和碱的性质。
2. 利用实验和观察，让学生直观地了解酸和碱的化学性质。
3. 运用案例分析法，让学生了解酸和碱在实际应用中的作用。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引出酸和碱的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 酸和碱的概念：讲解酸和碱的定义，引导学生理解酸和碱的特点。
3. 酸和碱的化学性质：进行实验，观察酸和碱与其他物质的反应，分析其化学性质。
4. 酸和碱的用途：通过案例分析，让学生了解酸和碱在实际应用中的作用。
5. 总结与拓展：对本节课的内容进行总结，提出问题，引导学生课后思考。
教案仅供参考，具体实施请结合学生实际情况和教学环境进行调整。
六、教学评估1. 课堂提问：在教学过程中，及时提问学生，了解学生对酸和碱概念、性质和用途的掌握情况。
2. 实验操作：观察学生在实验过程中的操作技能，评价学生的实验能力。
3. 课后作业：布置相关作业，巩固学生对酸和碱知识的理解。
七、教学反思1. 针对课堂提问、实验操作和课后作业的反馈，分析学生的学习情况，总结教学中的优点和不足。
2. 根据学生掌握情况，调整教学策略，为后续课程做好准备。
八、教学延伸1. 酸和碱的进一步研究：引导学生深入研究酸和碱的其他性质，如溶解性、酸碱度等。
九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第2节常见的酸和碱教案新版沪教版
第2节常见的酸和碱一、学习目标1.知识与技能：①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
②通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。
2.过程与方法：用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
3.情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。
二、任务分析1.起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识。
2.教学重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。
3.教学难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”4.课型：探究、讨论。
5.课时安排：3课时。
教学过程：第一课时常见的酸【引入】在学习中已经知道哪些酸？【介绍】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色状态气味密度敞开试剂瓶口发生的现象【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？【活动与探究】稀硫酸和稀盐酸的化学性质【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？有何启示？【交流与讨论】1.稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质？（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4==Fe2(S04)3+3H20（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳Na2C03+2HCl==2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4==Na2S04+H20+C02↑2.为什么酸的水溶液有共同的化学性质？因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
【沪教版九年级化学下册教案】7.2常见的酸和碱1
第 2 节常有的酸和碱第一课时教课目标【知识与能力】1.认识酸碱指示剂及其变色状况。
2.认识几种常有的酸，认识浓硫酸的腐化性。
3.认识酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。
【过程与方法】1.进一步认识和体验科学研究的过程。
2.运用实验的方法获守信息，运用比较、概括的方法对获得的信息进行加工。
【感情态度价值观】1.进一步加强研究物质的好奇心和求知欲，培育擅长合作、勤于思虑的科学精神。
2.领悟化学与人类亲近关系，培育学生学习化学的兴趣。
教课重难点【教课要点】1．经过实验和生活知识，理解常有的酸、碱的性质与用途。
2．经过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。
3．经过比较实验，学会酸、碱与其余物质的鉴别。
【教课难点】1．经过教师理论知识的讲解，理解酸、碱拥有通性原由。
2．经过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与办理知识。
教课过程[ 复习引入 ]复习酸碱的定义；我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。
那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？一、酸碱指示剂（常有：石蕊溶液、酚酞溶液）[ 演示实验 1]变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
酸红碱蓝无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
酸无碱红二、常有的酸[ 演示实验 2]1. 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体无色黏稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）打开瓶盖后的现象瓶口有白雾（稀 HCl 无）无明显现象气味有刺激性气味无特征挥发性吸水性脱水性( 敞口置于空气中，瓶口有白雾 )①金属除锈用途②制造药物③人体中含有少许盐酸，助消化强氧化性腐化性①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精髓石油2.其余常有酸：硝酸 (HNO3) 、醋酸（ CH3COOH）、磷酸（ H3PO4）、柠檬酸等等。
3.浓硫酸的特征①吸水性：把浓硫酸露天搁置，浓硫酸会汲取空气中的水分而变稀。
沪教版九年级全册(全国版)第7章：第2节常见的酸和碱(第二课时)教案
第7章：第2节常见的酸和碱（第二课时）【教学目标】1．学会稀盐酸、稀硫酸与金属、金属氧化物反应的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和并书写相应的化学方程式。
2．掌握金属活动性顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。
3．了解酸的典型的用途，体会酸在生产生活中的重要性。
4．归纳出酸具有共性的根本原因是酸溶液中都含有大量的氢离子。
【教学重点与难点】重点：1．金属活动性顺序表。
2．有关盐酸、稀硫酸化学性质的化学方程式的书写难点：金属活动性顺序表的应用。
【教学过程】【引入新课】我们已经知道酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。
如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是得用酸与金属氧化物的反应。
你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学交流。
【合作探究】说出以下几个实验现象，并与同学讨论以下几个问题：实验现象：镁、锌、铜三种金属分别放入稀硫酸和稀盐酸中现象是什么？问题讨论：1、镁、锌、铜三种金属中，哪些能从酸溶液中置换出氢，哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？写出化学方程式。
2、相同条件下，依据是什么？镁、锌、铜三种金属的活动性强弱顺序如何？【师生总结】金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应的剧烈程度，可以说明金属活动性强弱综合实验结果的已知的事实，可以确定镁、铜、铁、锌的金属活动性由强到弱的顺序如下：Mg Zn Fe Cu【教师】人们通过进一步的实验研究，总结出常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au【教师】规律应用，在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。
【过渡】稀硫酸、盐酸能与氧化铁等金属氧化物发生反应吗？【学生】分组实验：将生锈的铁钉加入稀盐酸中，并用酒精灯加热。
观察实验现象：铁锈消失，溶液变成黄色化学方程式：6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O【教师】问：若氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式如何写呢？【学生】完成：H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O【教师】现象应该是什么呢？【教师】盐酸和稀硫酸有一些共同的化学性质，请写出不同类别的物质与盐酸或稀硫酸反应的化学方程式。
九年级化学全册 第7章 第2节 常见的酸和碱教案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级全册化学教
酸和碱的性质1.知道浓盐酸、浓硫酸有关的性质2.掌握酸的通性和碱的通性,并会利用有关的化学性质进行应用3.掌握四大基本反应类型中的复分解反应一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。
产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。
③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。
①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。
溶于水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。
能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。
制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。
用于生产人造棉、化肥、农药和染料。
精炼石油、除锈等。
二．酸的化学性质由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。
1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④在初中X 围内，只有Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。
3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水金属氧化物+ 酸＝盐 + 水注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。
4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱 = 盐 + 水5．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）碳酸盐 + 酸＝新盐 + 二氧化碳 + 水（1）盐酸与某某石或石灰石反应：2HCl+CaCO3＝ CaCl2+CO2↑+H2O注意：①实验室制取CO2；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸，确保达到中性。
九年级化学下册第七章第二节常见的酸和碱教案新版沪教版
教
学
目
标
知识与
技能
1、知道浓硫酸、浓盐酸以及烧碱、消石灰、氨水的物理性质；
2、了解盐酸、稀硫酸以及氢氧化钠、氢氧化钙的用途
3、认识强酸和强碱的腐蚀性
2、
过程与
方法
1、通过对酸和碱的物理性质的对比学习，培养学生独立实验，对比观察，总结现象，分析得出结论的能力。
2、通过实验能把自己观点和组内的成员进行交流，尽可能发表独立的或不同的见解。
创设问题：为什么打开浓盐酸试剂瓶塞后看到有白雾出现？
总结出正确答案
浓硫酸难挥发，那么在空气中能够它有什么变化呢？
演示实验：取一支温度计，观察并记录温度，然后将水银球一端插入浓硫酸中，取出转动几次，再观察并记录温度。
为什么？
演示实验：浓硫酸和糖反应
每个小组发一小瓶烧碱、消石灰和氨水样品，按照自己小组整理的表格里的内容进行观察，并做好记录
3、能从观察到的不同现象中提出问题，并进行初步的科学探究。
情感态度与价值观
1、通过对浓硫酸、浓盐酸物理性质的学习，培养学生实验探究的能力，学会用实验的方法来认识物质。
3、掌握物质的性质与用途之间的辨证关系。
重点
浓盐酸、浓硫酸以及烧碱、消石灰、氨水的物理性质
难点
浓盐酸形成“白雾”的原因、烧碱潮解的原因
从实验入手来学习浓盐酸的物理性质，不仅能加强学生的感官认识，同时可以提高学生的学习兴趣，并有助于学生对于知识的记忆
注意引导学生从空气成分入手，培养学生分析问题解决问题的能力 。
引导学生从黑色入手，给出糖的组成元素，分析少了什么元素，从而找到变黑的原因 ，培养分析问题和解决问题的能力 。
主要从色、味、态进行观察，以及氨水的气味。
沪教版九年级下化学第七章7.2.4常见的酸和碱精品教案
第二节常见的酸和碱（第4课时）【教学目标】认知目标：了解酸碱中和反应中的pH的变化及能量的变化；了解复分解反应的条件。
能力目标：通过归纳以前学过的复分解反应，形成复分解反应的条件。
情感目标：初步感受对立统一的思想。
【教学重点】中和反应的实质。
【教学难点】中和反应的实质。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】[新课引入] 食用松花蛋为什么要蘸醋？演示：剥开松花蛋，闻到刺鼻的氨味，让一学生不蘸醋品尝，有苦涩味；让该学生蘸醋品尝，口味香。
设问，醋起什么作用？引出课题。
1．中和反应的本质和特征实验探究：（1）向一定量的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，插入温度计，测量溶液的温度。
用滴管逐滴加入盐酸，同时搅拌，观察温度的变化，观察现象。
至溶液刚好呈无色。
（2）取实验1所得溶液少量滴入氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化。
（3）取实验1所得少量溶液于蒸发皿中，进行蒸发，观察所得固体。
交流讨论：（1）溶液的酸碱性和温度有什么变化？溶液中什么离子发生改变？（2）酚酞起什么作用？为什么要搅拌？（3）所得固体是什么？点拨：（1）刚开始滴加盐酸时，酚酞仍然呈红色，说明此时溶液仍呈碱性；当酚酞试液刚刚变为无色时，说明此时溶液呈中性，溶液中的OH-离子与盐酸中的H+离子结合成水分子；回滴氢氧化钠溶液时，酚酞又变红，说明此时溶液又呈碱性。
（2）温度升高，说明反应放热。
（3）酚酞的颜色变化，指示了溶液酸碱性的变化；搅拌使反应物充分接触，防止局部酸过量。
（4）所得固体是NaCl小结：（1）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
酸＋碱→盐＋水。
如：盐酸能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠。
HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（2）中和反应的本质是：H++OH-==H2O。
（3）中和反应的特征是放热。
（4）中和反应属于复分解反应练一练：写出盐酸与氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式。
2．中和反应的应用讨论交流：（1）有些工厂排放的废水中含有硫酸，为什么可以用氨水（NH3·H2O）来中和？用氨水来中和有什么好处？（2）为什么可以适用熟石灰来改良酸性土壤？（3）被蚂蚁、蚊子叮咬了，会使肌肉酸痛，为什么涂上稀氨水可以止痛、消肿？点拨（1）氨水是一种碱，与废水中的硫酸发生中和反应，生成硫酸铵和水，硫酸铵又是一种氮肥，处理后的废水可用于灌溉农田，因此，用氨水处理该废水，可以一举两得。