2018高考化学基础回扣十九 化学反应原理中的图像图表和数据分析题
2018年北京市高考化学试卷考点分析答案详细解析
2018年北京市高考化学试卷考点分析答案详细解析-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One12018年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项）1．（6分）（2018•北京）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A．A B．B C．C D．D【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】一般来说，物质的熔点、状态发生改变，为物理变化，而生成新物质的变化属于化学变化，化学变化为原子的重新组合，物质的组成、结构和性质发生变化，但原子不会改变，以此解答该题。
【解答】解：A．甲醇生成氢气，为化学变化，故A不选；B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，原子核发生变化，不属于化学变化的范畴，故B选；C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，燃烧生成氮气和水，发生化学变化，故C不选；D．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，故D不选。
故选：B。
【点评】本题为2018年全国卷，题目考查物质的变化，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，主要把握化学变化与物理变化的区别，难度不大。
2．（6分）（2018•北京）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C﹣H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C﹣C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【考点】15：化学反应的实质；H1：有机化合物中碳的成键特征．【分析】A．原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比；B．甲烷反应后生成乙酸，结合分子中化学键变化法判断；C．图中可知。
2018年北京高考理综化学试卷解析版
2018年北京高考理综化学试卷解析版D化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。
注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
3. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC 2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH 3·H2O+OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu 【答案】A【解析】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl-；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。
详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5 +H2O，A项错误；B项，常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH 3·H2O NH4++OH-，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl 原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D项正确；答案选A。
点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。
注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。
2018高考二轮化学图像专题复习(共19张PPT)
图像专题复习
高三化学组
甲 醇 浓 度
2015-10 c－ t 图
t 反应时间
第30题图2
要画此图我们需要知道什么条件？ 怎么找?
在温度T1时，使体积比为3∶1的H2和CO2在体积恒定的密闭容 器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示； 不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重 新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡 的示意曲线。
读图
画图
化学反应速率和化学平衡
（5）了解化学平衡的பைடு நூலகம்立过程。理解化学平衡常数的含义， 能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （6）理解浓度、温度、压强、催化剂等因素对反应速率和化 学平衡的影响，认识其一般规律。
c-t
v-t
v-T
能量变化
v-P
ω-T/P-t
α-T/P
φ-比例
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H= －92.4 kJ· mol-1
合成氨工业
2NH3(g) ∆H= －92.4 kJ· mol-1 条件改变 平衡左移 1、在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化 改变起点 曲线如图所示。在25min末，其他条件保持不变，若升高温度， 在第35min末再次达到平衡。在平衡移动过程中N2的浓度变化了 改变终点 -1 0.5 mol· L ，请在图中画出25~40min NH3浓度变化曲线。 N2(g)+3H2(g) 改变结果 增大
1、接受、吸收、整合信息的能力 （2）通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图 表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现 象的观察，获取有关的感性知识和印象，并能进行初步加 工、吸收和有序存储 2、分析和解决（解答）化学问题的能力 (2）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及 文字、表格、图形、模型等表达，并作出解释。 。
高中化学精品课件：化学反应原理图像图表的分析与应用[针对30题]
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其对应的平衡常数分别为 K1、K2、K3,它们随温度变化的曲线如图 W8-4 所示。
则 ΔH2
(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3,理由是
。
(2)在温度为T1时,使体积比为3∶1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。
“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知:
C10H18(l) C10H12(l)+3H2(g)
C10H12(l) C10H8(l)+2H2(g)
ΔH1
ΔH2
ΔH1>ΔH2>0;C10H18→C10H12 的活化能为 Ea1,C10H12→C10H8 的活化能为 Ea2;十氢
上进行绘制。
绘图时要注意:
①是在恒温恒压还是恒温恒容下改变条件;
②不管是定性还是定量,拐点、起点、水平线要注明对应的时间、浓度或物质的
量的数值。
变式 1
(1)一定条件下,由 CO2 和 H2 制备甲醇的过程中含有下列反应。
反应 1:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1
反应 2:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
(2)
(作图要求:O点时Mr为12.5,t0平衡时Mr在12.5到20之间,t1时体积瞬间扩大至2V L
时,平衡左移Mr减小,但达到新平衡Mr大于12.5。)
[解析] (1)升高温度二氧化碳的平衡转化率降低,则升温平衡逆向移动,所以 M
点的化学平衡常数大于 N 点,A 正确;使用催化剂,平衡不移动,温度不变,平衡
2018年高考北京卷化学试题精品分步动画解析(共23张PPT)精选课件
8. 8−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。 下图是8−羟基喹啉的合成路线。
已知：i. ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
回答以下问题：
（1）按官能团分类,A的类别是__烯__烃__。
高温
（2）A→B的化学方程式是__C_H_2_=_C_H_C_H__3+_C_l_2 _→__C_H__2=_C_H__C_H_2_C_l+_H__C_l 。 （3）C可能的结构简式是__H_O_C_H__2C_H__C_lC__H_2C__l 。
C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，
D. ①与④的 Kw 值相等
c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；
D项，Kw只与温度有关。
7. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶 液）。
下列说法不正确的是 D
A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，
点燃
CO2+H2O。
点燃 CH4+3O2 = CO2↑+2H2O
C2H8N2+2N2O4 = 3N2↑+2CO2↑+4H2O
2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的 催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是 D
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C键
催化剂只影响化学反应 速率，不影响化学平衡，
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 不能提高平衡转化率。
7.4 化学反应速率 化学平衡图象-2018年高考化学热点题型和提分含解析
化学反应速率和化学平衡图像类试题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是:图像是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。
该类试题以选择题为主要题型，偶尔也会在非选择题中出现.因为图像是用二维坐标表示的,所以该类试题包含的信息量比较大，随着高考的不断改革以及对学科能力要求的不断提高,这种数形结合的试题将频频出现.热点题型一物质的量(浓度）、速率--时间图像例1、【2017江苏卷】H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小,H2O2分解速率越快C．图丙表明,少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D【解析】由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快,A 错误；由图乙可知，溶液的碱性越强即pH知，溶液的碱性越强、Mn2+浓度越大,双氧水分解越快，D正确.【变式探究】汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）＋O2（g）2NO（g)，一定条件下，等物质的量的N2（g)和O2（g）在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是（）A。
温度T下,该反应的平衡常数K＝错误!B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C。
曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH〈0解析：A项，在温度T下，由曲线a可知，达到平衡后N2、O2、NO的浓度分别为c1mol/L、c1mol/L 、2（c0－c1) mol/L,所以该反应的平衡常数K＝错误!，正确;B项，反应前后，混合气体的体积与质说明平衡向正向移动,该反应为吸热反应，ΔH>0，错误。
高中化学化学反应原理中的图像图表和数据分析题知识点归纳及专题练习题(含答案)
高中化学化学反应原理中的图像图表和数据分析题知识点归纳及专题练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法巧抓“6点”突破电解质溶液图像图表数据分析题(1)抓起点，明确电解质溶液的浓度或pH 。
(2)抓反应“一半”点，判断溶质成分和量的关系。
(3)抓“恰好”反应点，溶质的成分、溶液的性质和是什么因素造成的。
(4)抓溶液“中性”点，溶质的成分、哪种反应物过量或不足。
(5)抓反应“过量”点，溶质成分、判断谁多、谁少还是等量。
(6)抓“两倍”点，溶质成分，溶液性质。
思维建模解化学平衡图像题的“五看”“两法”五看⎩⎪⎨⎪⎧看两轴——认清两轴所代表的含义看起点——判断反应物和生成物看拐点——由拐点可判断反应速率看是否是突变点——看改变条件时是否脱离原平衡点判定反应条件看曲线的变化趋势——判断平衡的移动方向两法⎩⎪⎨⎪⎧先拐先平——判断反应条件的差异定一议二——固定单一条件，讨论另外两个条件变化产生的影响二、专题练习题角度(一) 化学平衡中的图像图表和数据分析题1．(2016·新课标全国Ⅰ，27改编)CrO 2－4和Cr 2O 2－7在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0 mol·L －1的Na 2CrO 4溶液中c (Cr 2O 2－7)随c (H ＋)的变化如图所示。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。
解析由图中A点数据，可知：c(Cr2O2－7)＝0.25 mol·L－1、c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，则进一步可知c(CrO2－4)＝1.0 mol·L－1－2×0.25 mol·L－1＝0.5 mol·L －1，根据平衡常数的定义可计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014。
答案 1.0×10142．(2016·全国Ⅱ，27改编)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：①C3H6(g)＋NH3(g)＋32O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝－515 kJ·mol－1②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝－353 kJ·mol－1(1)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃，低于460 ℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是__________________________________________________________________；高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号)。
江苏卷2018年高等学校招生全国统一考试化学试卷含答案(高考)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量： H 1C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108I 127Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是O B．HCl 的电子式：A．中子数为8 的氮原子：87C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
高考化学二轮复习专题一化学反应原理图像与图表综合分析课件
离子
SO24－
SO23－
NO－ 3
NO－ 2
Cl－
c/(mol·L－1) 8.35×10－4 6.87×10－6 1.5×10－4 1.2×10－5 3.4×10－3
第六页，共三十五页。
由实验结果可知，脱硫反应速率___大__于___脱硝反应速率(填 “大于”或“小于”)。原因是除了 SO2 和 NO 在烟气中的初始 浓度不同，还可能是
第八页，共三十五页。
(3)如果采用 NaClO、Ca(ClO)2 替代 NaClO2，也能得到较好 的烟气脱硫效果。
从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2 相比 NaClO2 具有的优点是 形成_硫__酸__钙__沉__淀__，__反__应__平__衡__向__产__物__方 ___向__移__动__，__S_O_2_转__化__率__提__高__ _____________________。
在 OA 段，氢溶解于 M 中形成固溶体 MHx，随着氢气压强 的增大，H/M 逐渐增大；在 AB 段，MHx 与氢气发生氢化反应生 成氢化物 MHy，氢化反应方程式为 zMHx(s)＋H2(g) zMHy(s) ΔH1(Ⅰ)；在 B 点，氢化反应2结束，进一步增大氢气压强，H/M 几乎不变。反应(Ⅰ)中 z＝_y_－__x____(用含 x 和 y 的代数式表示)。 温度为 T1 时，2 g 某合金 4 min 内吸收氢 240 mL，吸氢速率 v＝ ____3_0___ mL·g － 1·min － 1 。 反 应 Ⅰ 的 焓 变 ΔH1____<____0( 填 “>”“<”或“＝”)。
第二十六页，共三十五页。
【训练 5】 合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合 氢能的开发中起着重要作用。
2018年高考全国卷化学试题分析.doc
2018年全国卷理综化学试题研究2017至今1999-2016知识立意1978-1998政治立意新中国成立文化大革命Chemistry B l uebear 宁静致远能力立意 1966 1999年教育部发布《关于进一步深化普通高等学校招生考试改革的意见》 2016年12月教育部发布《中国学生发展核心素养总体框架》 1998年3题按下列实验方法制备气体合理又实用的是 A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D、大理石与浓硫酸反应制备CO2Chemistry B l uebear 宁静致远后三个时间段的典型考法实验题为例Chemistry B l uebear 宁静致远2014 年 10 题下列图示实验正确的是 2017 年 10 题实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如下图所示 Zn ( 粒中往往含有硫等杂质焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气 ) 下列说法正确的是 A. ①②③中依次盛装 KMnO 4 溶液、浓硫酸、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前用试管在④处收集气体并点燃通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时先关闭活塞 K 再停止加热 D. 装置 Q( 启普发生器 ) 也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气Chemistry B l uebear 宁静致远《探索构建高考评价体系全方位推进高考内容改革》姜钢教育部考试中心主任原文刊载于《中国教育报》为啥考一体即高考评价体系。
确立“立德树人、服务选拔、导向教学”这一高考核心立场。
考什么四层“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”四层考查目标怎么考四翼“基础性、综合性、应用性、创新性”四个方面的考查要求立德树人服务选才导向教学必备知识关键能力学科素养核心价值Chemistry B l uebear 宁静致远 2016年10月11日第3版Chemistry B l uebear 宁静致远高考命题贯彻国家理念——立德树人使命助力高校选拔——服务选才功能指引高中教学——引导教学诉求Chemistry B l uebear 宁静致远科学设计考试内容优化高考选拔功能强化能力与素养立意助力推动中学素质教育。
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[题型专练]
角度(一) 化学平衡中的图像图表和数据分析题
1．(2016·新课标全国Ⅰ，27改编)CrO2－
4和Cr
2
O2－
7
在溶液中可相互转化。
室温
下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na
2CrO
4
溶液中c(Cr
2
O2－
7
)随c(H＋)的变化如图所示。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。
解析由图中A点数据，可知：c(Cr
2O2－
7
)＝0.25 mol·L－1、c(H＋)＝1.0×10
－7 mol·L－1，则进一步可知c(CrO2－
4
)＝1.0 mol·L－1－2×0.25 mol·L－1＝0.5 mol·L －1，根据平衡常数的定义可计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014。
答案 1.0×1014
2．(2016·全国Ⅱ，27改编)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成
丙烯腈(C
3H
3
N)和副产物丙烯醛(C
3
H
4
O)的热化学方程式如下：
①C
3H
6
(g)＋NH
3
(g)＋
3
2
O
2
(g)===C
3
H
3
N(g)＋3H
2
O(g) ΔH＝－515 kJ·mol－1
②C
3H
6
(g)＋O
2
(g)===C
3
H
4
O(g)＋H
2
O(g) ΔH＝－353 kJ·mol－1
(1)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃，低于460 ℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是
__________________________________________________________________；
高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号)。
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大
C．副反应增多 D．反应活化能增大
(2)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。
由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为________，理由是
__________________________________________________________________，进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________。
解析(1)因为该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低，反应刚开始进行，主要向正反应方向进行，尚未达到平衡状态，460℃以前是建立平衡的过程，故低于460℃时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率；高于460℃时，丙烯腈产率降低，A项，催化剂在一定温度范围内活性较高，若温度过高，活性降低，正确；B项，平衡常数的大小不影响产率，错误；C项，根据题意，副产物有丙烯醛，副反应增多导致产率下降，正确；D项，反应活化能的大小不影响平衡，错误。
(2)根据图像知，当n(氨)/n(丙烯)约为1.0时，该比例下丙
烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；根据化学反应C
3H
6
(g)＋NH
3
(g)＋
3
2
O 2(g)===C
3
H
3
N(g) ＋ 3H
2
O(g)，氨气、氧气、丙烯按1∶1.5∶1的体积比加入反
应达到最佳状态，而空气中氧气约占20%，所以进料氨、空气、丙烯的理论体积约为1∶7.5∶1。
答案(1)不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC (2)1.0 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1∶7.5∶1
3．[2015·全国卷Ⅱ，27(3)]甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。
利用
合成气(主要成分为CO、CO
2和H
2
)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如
下：
①CO(g)＋2H
2(g)CH
3
OH(g) ΔH
1
②CO
2(g)＋3H
2
(g)CH
3
OH(g)＋H
2
O(g) ΔH
2
③CO
2(g)＋H
2
(g)CO(g)＋H
2
O(g) ΔH
3
合成气组成n(H
2)/n(CO＋CO
2
)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度
和压强的关系如图所示。
α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是________________________________；图中的压强由大到小为________，其判断理由是________________。
解析由图可知，压强一定时，CO的平衡转化率随温度的升高而减小，其
原因是反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应③为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，又使产生CO的量增大，而总结果是随温度升高，CO的转化率减小。
反应①的正反应为气体总分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，而反应③为气体总分子数不变的反应，
产生CO的量不受压强的影响，因此增大压强时，CO的转化率提高，故压强p
1
、
p 2、p
3
的关系为p
1
<p
2
<p
3。
答案减小升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中
CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，
随温度升高，使CO的转化率降低p
3>p
2
>p
1
相同温度下，由于反应①为气体分
数减小的反应，加压有利于提高CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反
应，产生CO的量不受压强影响。
故增大压强时，有利于CO的转化率升高4．(2016·上海化学，29改编)目前国际空间站处理CO
2
的一个重要方法是将
CO
2
还原，所涉及的反应方程式为：
(1)CO
2(g)＋4H
2
(g)CH
4
(g)＋2H
2
O(g)
已知H
2
的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300 ℃升至400 ℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。
(选填“增大”、“减小”或“不变”)。