2024届高考一轮复习化学课件：氯及其重要化合物
高中化学 一轮复习氯及其化合物
1
Cl及其化合物
1、氯气的结构和性质
（1）氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性
（2）氯气的化学性质
①与金属反应
在一定条件下，氯气跟绝大多数的金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：
与铜反应：
与钠反应：
②与非金属反应
与H
2的反应：
与P 的反应： ，
③与水反应： 氯水：
④与碱反应
与烧碱反应： ，
制取漂白粉：
漂白粉在空气中失效： ，
⑤与还原性物质反应
与碘化钾溶液反应：
与SO
2水溶液反应：
与FeCl
2溶液反应：
2.氯气的制法
I．氯气的实验室制法
注意事项：
II．氯气的工业制法 2
（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）：
（2）电解熔融的氯化钠（可制得金属Na）：
卤素单质及化合物的性质
1．溴、碘单质物理性质比较 性质 Br
2 I
2
颜色
状态
水中
有机溶剂中
特性
2．氯、溴、碘单质化学性质比较
（1）与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为 (X＝
Cl、Br、I)。
（2）氧化性和还原性
（3）卤素单质易与一些还原性的离子反应，如Br
2与SO
32−、Fe2+反应的离子方程式分别
为 ；
3．卤素离子的检验方法
（1）AgNO
3溶液——沉淀法
未知液――→滴加AgNO3溶液
和稀硝酸生成{( )色沉淀则有Cl—
( )色沉淀则有Br—
( )色沉淀则有I—
（2）置换——萃取法
未知液――――――――――→加适量新制饱和氯水
振荡 ―――――――――――→加入CCl4下层或汽油上层
振荡 有机层呈
{红棕色或者橙红色则存在( )
紫色、浅紫色或紫红色则存在( )
（3）淀粉碘化钾
3
【练习题】
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl
2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( )
(2)Cl
2与水反应的离子方程式：Cl
2＋H
2O===2H＋＋Cl－＋ClO－( )
(3)过量的铁与Cl
2在一定条件下生成FeCl
2020届高考化学一轮复习铁及其重要化合物学案
第12讲 铁及其重要化合物
考纲要求 1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解铁及其化合物的制备方法。
考点一 铁及其重要化合物的性质
1.铁
铁位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构
(2)铁的物理性质
银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式：
①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：
2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3；
Fe＋S=====△FeS。
②Fe与水蒸气的反应：
3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2。
③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。
Fe与过量稀HNO3的反应：
Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 Fe与少量稀HNO3的反应：
3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
2.铁的氧化物
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 铁红 磁性氧化铁
颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)
溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水
铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2，＋3
稳定性 不稳定 稳定 稳定
与H＋反应的
离子方程式 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
3.铁的氢氧化物
(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体，在空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe2O3·xH2O)，受热易分解，方程式为2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O；制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应，离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
2019届高考化学一轮复习第14讲硫及其重要化合物课时集训
1 第14讲 硫及其重要化合物
课时集训
测控导航表
知识点 基础 能力 挑战
硫及其氧化物的性质 1 6,7
硫酸及硫酸根离子的检验 2,3 8
12
综合应用 4,5 9,10,11 13
1.(2017·江苏苏北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是( A )
A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性
B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有S
C.向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有还原性
D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性
解析:A项,SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3与NaHCO3反应生成CO2,酸性H2SO3>H2CO3,正确;B项,SO2溶于水显酸性,H+与N结合成HNO3,HNO3会氧化SO2生成H2SO4,错误;C项,发生反应:SO2+2H2S3S↓+2H2O,SO2作氧化剂,错误;D项,KMnO4具有强氧化性,可以氧化SO2生成S,SO2表现还原性,错误。
2.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的是( D )
选项 ① ② 预测②中现象 实验结论
A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐 酸强
B 浓硫酸 铜片 铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性
C 浓硫酸 CuSO4·5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性,发生物理变化
D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状,并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、氧化性
解析:将浓硫酸滴入浓盐酸中,浓硫酸溶解,放出大量的热,促进了氯化氢的逸出,A项错误;浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行,B项错误;浓硫酸使胆矾失去结晶水,是浓硫酸的吸水性,该变化为化学变化,C项错误;浓硫酸有脱水性,可使蔗糖炭化,并放出大量的热量,进而与生成的炭反应生成SO2,D项正确。
2021届高考化学一轮复习硅、氯及其化合物学案
硅、氯及其化合物
H2SiO3、硅酸盐的性质及应用
1.用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作
。向Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀,说明酸性:H2SiO3 (“大于”或“小于”)H2CO3。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 。
A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚
C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚
【解析】高温条件下Na2CO3与SiO2反应:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。
答案:防火剂 小于 D
2.(2020·合肥模拟)《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘(黏)土而为之”,“凡坯既成,干燥之后,则堆积窖中燃薪举火”,“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。下列说法中错误的是 ( )
A.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化
C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦
D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
【解析】选A。沙子主要成分为二氧化硅,二氧化硅是氧化物,不属于硅酸盐,故A错误;黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程,黏土发生复杂的物理化学变化,故B正确;青瓦和红瓦是在冷却时区分的:自然冷却的是红瓦,水冷却的是青瓦,故C正确;由“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘(黏)土而为之”可知黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料,故D正确。 【归纳提升】
硅及其化合物用途的易错点
(1)用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2,用于制作光导纤维的是SiO2而不是晶体硅,计算机芯片的主要成分是晶体硅而不是SiO2。
(2)水晶、石英、玛瑙、硅石、沙子等的主要成分是SiO2,而不是硅酸盐。
(3)传统无机非金属材料(陶瓷、水泥、普通玻璃)的主要成分是硅酸盐。
硅及其化合物之间的转化
3.下列转化不能一步完成的是 ( )
2020届高考化学一轮复习铁、铜及其重要化合物学案
铁、铜及其重要化合物
(1)NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。
(2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
(3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。
(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。
(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。
第1课时 铁和“铁三角”
1．铁的氧化物的比较
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗称 — 铁红 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
价态 +2 +3 1/3正2价，2/3正3价
水溶性 不溶 不溶 不溶
与酸的反应 FeO+2H+===Fe2++H2O
遇氧化性酸生成Fe3+
盐 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
与CO的反应 高温
FexOy+yCO===xFe+yCO2 基础过关 知识体系 点燃 2．Fe2+ 和Fe3+ 的比较
Fe2+ Fe3+
水合离子颜色 浅绿色 棕黄色
氧化还原性 既有氧化性，又有还原性 只有氧化性
水解性 Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）2+2H+ Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+
与碱的反应 Fe2+ +2OH—=== Fe（OH）2 ↓ Fe3+ +3OH—=== Fe（OH）3 ↓
2018届高考化学一轮复习考情分析检测第3章金属及其化合物3.3铁及其重要化合物解析
1 第3章 金属及其化合物 3.3检测
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题6分，共60分)
1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )
A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3
C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2
D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物
答案 C
解析 A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )
A B C D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液
Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3
Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu
答案 C
解析 Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4生成。
3．[2017·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是( )
A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO
C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
答案 A
解析 足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，C项错误；Fe3O4与HNO3反应时，＋2价铁被氧化为＋3价，D项错误。
2021届高考化学一轮复习讲义 碳、硅及重要化合物和氯及重要化合物
碳、硅及其重要化合物
1．写出下列反应的方程式(是离子反应的写出离子方程式)
(1)Si和KOH溶液的反应：____________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)SiO2和KOH溶液的反应：___________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)SiO2和C在高温下的反应：_____________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)SiO2和氢氟酸的反应：_____________________________________________________
________________________________________________________________________；
(5)Na2SiO3溶液与盐酸的反应：________________________________________________
________________________________________________________________________；
(6)Mg在CO2中燃烧：________________________________________________
________________________________________________________________________；
2021届高考化学一轮复习氯及其化合物学案
氯及其化合物
氯气的性质
1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述不正确的是 ( )
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
B.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶瓶口呈现雾状;光照下H2和Cl2混合时,因迅速化合而爆炸
D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸
【解析】选B。红热的铁丝能在氯气中燃烧,通常状况下二者不反应。
2.如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4固体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝,b处
变红棕色 氧化性:Cl2>Br2>I2
B c处先变红,后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了
漂白性物质 D e处变红色 还原性:Fe2+>Cl-
【解析】选D。A项,由现象得,氧化性:Cl2>Br2、Cl2>I2,但无法比较Br2与I2的氧化性强弱;B项,由现象可知在此过程中有酸性物质生成,同时生成了漂白性物质;C项,在此过程中只能判断溶液不再显碱性,无法判断有无漂白性物质生成;D项,由现象得,此时Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,而Cl2被还原为Cl-,还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Cl-的还原性。
【归纳提升】
Cl2性质两提醒
(1)Cl2与变价金属反应,均生成高价态的金属氯化物。
(2)注意氧化性顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2。
氯水中的平衡关系及多重性质
3.(2020·杭州模拟)下列关于氯水性质现象的描述和相关解释正确的是 ( )
操作 现象 解释
A 将氯水加入紫色石蕊试液中 石蕊试液先变红色后褪色 氯水中有H+
2024届高考一轮复习化学教案(新教材鲁科版宁陕)：氯气的实验室制法及应用
第17讲氯气的实验室制法及应用
[复习目标]掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。增强设计物质制备实验方案的绿色环保意识。
1．制取原理
HCl－1
(浓)――――――――――――――――――→强氧化剂
除MnO2外还有KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等Cl
20
完成下列有关反应的离子方程式：
(1)MnO
2和浓盐酸：______________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)Ca(ClO)
2与浓盐酸：___________________________________________________________。
(3)KClO
3与浓盐酸：_____________________________________________________________。
(4)KMnO
4与浓盐酸：____________________________________________________________。
答案(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H
2O
(2)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl
2↑＋H
2O
(3)ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl
2↑＋3H
2O
(4)2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H
2O
2．实验装置
思考(1)如何用最简单的方法判断氯气已收集满？
(2)实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，请解释用此方法收集氯气的原因。
提示(1)观察集气瓶中气体颜色的变化，若集气瓶上部充满黄绿色气体，则证明Cl2已收集
满。
(2)饱和食盐水中Cl－浓度较大，抑制了Cl2与水的反应，Cl
2在饱和食盐水中的溶解度很小，
2024届高考化学一轮复习：氯及其化合物
第16讲氯及其化合物
[课程标准]1.了解氯的单质及其重要化合物的制备方法。2.掌握氯的单质及其重要化合
物对环境的影响。
考点一氯及其化合物的性质和应用
1．氯气
(1)物理性质
颜色
状态气味密度溶解性
黄绿色气体刺激性比空气大1体积水溶解约
2体积Cl2
注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻
扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。
(2)化学性质
①与金属反应
②与非金属反应
与H2反应：H
2＋Cl2=====点燃
或光照2HCl。
③与水：Cl2＋H
2OHCl
＋HClO
④
⑤
2．氯水的成分及性质
(1)氯水中存在三种平衡关系
①Cl2＋H
2OHCl＋HClO；
②HClOH＋＋ClO－；③H2OH＋＋OH－。
(2)氯水中存在的微粒
①三种分子：H2O、Cl
2、HClO；
②四种离子：H＋、Cl－、ClO－和OH－。
(3)氯水的性质
(4)液氯、新制氯水、久置氯水的比较物质液氯新制氯水久置氯水
分类纯净物混合物混合物
颜色黄绿色浅黄绿色无色
性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性
粒子种类Cl2Cl2、HClO、H
2O、H＋、Cl－、
ClO－、OH－H
2O、H＋、Cl－、OH－3.次氯酸
(1)结构式：H－O－Cl。
(2)性质
①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO
3还弱。
②不稳定性：见光易分解，2HClO=====光照2HCl＋O
2↑，因此次氯酸要现用现配，保存在
棕色试剂瓶中。
③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液
等褪色。
学生用书第73页
4.次氯酸盐
(1)“84”消毒液
有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式
是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl
2↑＋H
2O。
(2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。
②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)
2＋CO
2＋H
2O===CaCO3