2022届高考化学鲁科版一轮复习课件：第一单元 第2节 氯及其重要化合物
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2022版新高考化学鲁科版一轮课件：第2章 第1节 元素与物质的分类 传统化学文化
物。如 Al2O3 等。
第1节 元素与物质的分类 传
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②酸：电离出的阳离子全部是_H_＋__的化合物。 ③碱：电离出的阴离子全部是_O_H__－_的化合物。 ④盐：_金__属__阳__离__子__或__铵__根__离__子__与酸根阴离子构成的化合物。
第1节 元素与物质的分类 传统化学文化
[辨易错]
1
2
3
4
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(1)根据交叉分类法可知 Na2CO3 属于钠盐、碳酸盐、正盐、含氧 酸盐。( )
(2)NaHSO4 溶液呈酸性且电离出 H＋，NaHSO4 既属于盐又属于酸。
()
(3)Cu2(OH)2CO3 既属于碱又属于碱式盐。( ) (4)Mn2O7 属于金属氧化物，也属于碱性氧化物。( ) (5)NO2 与 H2O 反应生成 HNO3，故 NO2 为酸性氧化物。( ) [答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。了解溶液和胶体的区别。
6.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学
可以识别、改变和创造分子。
7.了解化学与传统文化的关系。
第1节 元素与物质的分类 传统化学文化
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[辨易错]
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(1)由一种元素组成的物质一定为纯净物。( )
新教材2022年高中化学人教版必修第一册课件：第2章 海水中的重要元素钠和氯 全章课件
增强学习过程中的科学探究能力和创新意识。
课前篇 素养初探
【知识铺垫】
1.金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au。
2.写出下列反应的化学方程式。
(1)铁与氧气:3Fe+2O2
Fe3O4。
(2)铁与稀盐酸:Fe+2HCl === FeCl2+H2↑。
(2)如图,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻
璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生
耀眼的火花,同时有红色物质生成。
请解释实验中,是否发生了置换反应?上述反应能否
证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜?能否说明钠比
铜活泼?
提示 实验中有红色物质生成,说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且
C.②④⑤⑥
D.③④⑥
答案 C
解析 钠投入水中,不是沉入水底,而是浮在水面上;钠与水反应生成NaOH,溶液呈
碱性,使紫色石蕊溶液变蓝。
课堂篇 素养提升
探究一
钠与氧气的反应
【问题探究】
下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作:
(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质?
提示 物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼,常温下易
【微思考2】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中?
(2)教材中描述“把一块绿豆大的钠放在水中”,实验中取“绿豆大”的钠的目
的是什么?
提示 (1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油的密度,
将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。
(2)钠与水的反应剧烈,取“绿豆大”的钠可以保证实验的安全性。
新教材2021-2022学年化学人教版必修第一册课件：—钠和氯第二节氯及其化合物
体系构建
一、氯气的用途与物理性质
1．氯的存在：氯是一种重要的“_成_盐__元素”，自然界中除了以
NaCl、MgCl2、CaCl2 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐 湖和盐矿中。
2．氯气的主要用途：主要的_化__工_原__料__，制造_盐_酸__，有机溶剂、
农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。
微点拨：氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如 Fe、 Cu)氧化到最高价。
2．氯气与非金属单质的反应
在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象：氢气在氯气中安静地燃__烧__，发出_苍__白_色__火焰，集气瓶 口上方出现_白_雾__。
(2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点=_=_燃=_=_2_H__C_l____。 (3)HCl 溶于水形成_盐__酸_。
1．Cl2 与金属单质的反应
写出下列反应的化学方程式
(1)与钠反应：_2_N_a_＋__C_l_2=_=_△=_=_=_2_N__a_C_l _____。 (2)与铁反应：_2_F_e_＋__3_C_l_2=_=_△=_=_=__2F__eC__l3____。 (3)与铜反应：__C_u_＋__C__l2_=_=△_=_=_=_C_u_C__l2_____。
5．已知 NaClO 溶液与 CO2 气体能发生如下反应：NaClO＋H2O ＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是( )
A．HClO 比 H2CO3 酸性强 B．向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性 C．向漂白粉溶液中通少量 Cl2 可增强漂白性 D．向漂白粉溶液中通 CO2 气体，可能生成白色沉淀
3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较
物质 液氯
第10讲 氯及其化合物(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第10讲氯及其化合物1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解卤素及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识卤素及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl2的性质，形成“结构决定性质”的观念。
2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。
认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。
3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。
关注与化学有关的社会热点问题。
了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。
勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。
知识点一一、氯气的性质1．氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色刺激性气味有毒比空气重易液化【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式：(1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰；H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
氯及其化合物 复习课 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
知识聚焦
（4）用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小， 溶液浓度低，吸收不完全。 （5）收集氯气时，将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明 已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已 集满。 （6）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
【解析】晾置在空气中一段时间漂白效果更好是因为漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成较 多量的HClO。
4.氯气的实验室制法
知识聚焦
（1）可用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等作氧化剂与浓盐酸反应制取氯气，使用以上 物质时，反应不需要加热，如KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2↑+3H2O。 （2）用盐酸与MnO2反应制取氯气时，必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进 行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 （3）氯气难溶于饱和食盐水，故可用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。
【解析】氯酸钾晶体中无Cl－，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，必须使之产生Cl－。故可通过 与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl－的存在，证明其含有氯元素。由于 MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中加入AgNO3溶液和 稀HNO3进行验证。
素养聚焦
知识聚焦
【解析】装置甲无加热装置，而二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，A项错 误；若丙中U形管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升， B项正确；氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C项正确；氯气 的氧化性强于碘，因此氯气做氧化剂得电子，氯元素化合价降低，故ICl3中，Cl 显-1价，I显+3价，D项错误。
2022届高考化学一轮复习高考专题讲座1化学计算的常用方法课件鲁科版
化学方程式为 6Co2O3=2=90=～=5=0=0=℃=4Co3O4＋O2↑。 [答案] 6Co2O3=2=90=～=5=0=0 =℃=4Co3O4＋O2↑
失重分析的一般规律 (1)失重一般先失去部分水或全部水，再失去非金属化物。 (2)晶体中金属质量不减少，仍在残留固体中。 (3)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得 m(O)，由 n(金 属)∶n(O)，即可求出失重后物质的化学式。 (4)根据金属原子守恒，可找出起始物与残留物之间关系。
法 1：
法 2：利用电子守恒或原子守恒直接确定关系式，然后列比例进 行求算。
[典例导航] (2017·全国卷Ⅱ，节选)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主 要成分为 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。 实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
草酸钙沉淀经稀硫酸处理后，用 KMnO4 标准溶液滴定，通过测
m(Fe2O3)＝40 g。]
4．(电荷守恒)把 500 mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使 Ba2＋完全沉淀；
定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为
MnO
－
4
＋
H
＋
＋
H2C2O4―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。实验中称取 0.400 g 水泥样品，滴
定时消耗了 0.050 0 mol·L－1 的 KMnO4 溶液 36.00 mL，则该水泥样
品中钙的质量分数为________。
[思路点拨] (1)写方程式 ①Ca2＋＋C2O24－===CaC2O4↓ ②CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4 ③2MnO－ 4 ＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (2)导关系式：5Ca～5H2C2O4～2MnO－4 (3)计算：n(Ca)＝25n(MnO－ 4 )＝25×0.050 0×0.036 mol＝0.004 5 mol， ω(Ca)＝0m.40C0ag ×100%＝45.0%。
失重分析的一般规律 (1)失重一般先失去部分水或全部水，再失去非金属化物。 (2)晶体中金属质量不减少，仍在残留固体中。 (3)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得 m(O)，由 n(金 属)∶n(O)，即可求出失重后物质的化学式。 (4)根据金属原子守恒，可找出起始物与残留物之间关系。
法 1：
法 2：利用电子守恒或原子守恒直接确定关系式，然后列比例进 行求算。
[典例导航] (2017·全国卷Ⅱ，节选)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主 要成分为 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。 实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
草酸钙沉淀经稀硫酸处理后，用 KMnO4 标准溶液滴定，通过测
m(Fe2O3)＝40 g。]
4．(电荷守恒)把 500 mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使 Ba2＋完全沉淀；
定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为
MnO
－
4
＋
H
＋
＋
H2C2O4―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。实验中称取 0.400 g 水泥样品，滴
定时消耗了 0.050 0 mol·L－1 的 KMnO4 溶液 36.00 mL，则该水泥样
品中钙的质量分数为________。
[思路点拨] (1)写方程式 ①Ca2＋＋C2O24－===CaC2O4↓ ②CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4 ③2MnO－ 4 ＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (2)导关系式：5Ca～5H2C2O4～2MnO－4 (3)计算：n(Ca)＝25n(MnO－ 4 )＝25×0.050 0×0.036 mol＝0.004 5 mol， ω(Ca)＝0m.40C0ag ×100%＝45.0%。