4.2 氯及其化合物(课件)-2017届高三化学一轮复习
3、卤族元素 （1）卤族元素原子结构的比较 ①相似性：卤素原子最外层上均有 7个电子，最高正价为 +7 价（F无正 价），负价为-1 价。 ②递变性：从F→I， 原子核外电子层数依次 增大 ，原子半径依次 增大。
【知识精讲】
（2）元素的性质 ①相似性：均为活泼非金属，最低负化合价：-1，最高正价：+7（ F除外）； ②递变性：随着原子序数的递增，获得电子的能力逐渐 减弱，非金属性逐 渐减弱。 （3）单质的物理性质（从F2 →I2） ①颜色由 浅 到 深。 ②状态：F2、Cl2呈气态，Br2为液态（易挥发），I2为固态（易升华）。 ③熔、沸点：依次增大 。 ④密度：依次增大 。 ⑤溶解性：在水中的溶解度逐渐减小 ，在有机溶剂中的溶解性大于在水中 的溶解燃烧的化学方程式为： Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色烟) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 （棕褐色烟) ②与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰) 氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸 H2+Cl2 2HCl ③与水反应：Cl2+H2O = HCl+HClO
高三化学第一轮复习
第四章 非金属及其氧化物
第二课时 氯及其化合物
【知识精讲】
1、氯气的性质 （1）物理性质
颜色 黄绿色 状态 气体 气味 刺激性 密度 比空气大 毒性 有毒 溶解性 1 体积水溶解约 2 体 积 Cl 2
【注意】 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动， 仅使极少量气体飘进鼻孔。 （2）化学性质 Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性，能跟很多具 有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。
（6）特性 ①氟及其化合物 a、无正价和含氧酸，非金属性最强，F-的还原性最弱。 b、与H2反应在暗处即爆炸。 c、2F2+2H2O=4HF+O2。 d、HF是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒； 在HX中沸点最高。
【知识精讲】
（4）化学性质 ①卤素单质的相似性：均具有 强氧化 性，均能与H2、H2O、金属反应， 较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。 ②卤族元素氢化物的递变性 a、稳定性由强至弱的顺序为: HF>HCl>HBr>HI 。 b、沸点由高至低的顺序为： HF>HI>HBr>HCl 。 HF沸点反常的原因是：分子间存在氢键 。 c、还原性由强至弱的顺序为： HI>HBr>HCl>HF。 d、水溶液酸性由强至弱的顺序为: HI>HBr>HCl>HF。
【知识精讲】
②Ca(ClO)2的主要化学性质 a、Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。 b、水解显碱性，其水解离子方程式：ClO－＋H2O HClO＋OH－。 c、与酸反应生成HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓。 2、氯气的实验室制法 氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的 实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。
【知识精讲】
⑤跟还原性物质反应 a、氯气与KI溶液： 2KI+Cl2=2KCl+I2。 b、氯气与FeCl2溶液： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 c、向氯水中通入SO2：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl。 （3）次氯酸和次氯酸盐的性质 ①次氯酸(HClO) (或△) ===== 2HCl＋O2↑。 a、不稳定性：化学方程式为2HClO 光 b、弱酸性：比碳酸酸性弱。 c、强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。
【知识精讲】
（6）注意事项 ①为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl挥发。 ②必须用浓盐酸，稀盐酸不与MnO2作用生成Cl2。 ③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2。再拆卸装置，避免污染空气。 ④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸 收不完全。
【知识精讲】
（1）反应的原理：用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4等）和浓盐酸反应。 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
【知识精讲】
【注意】稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。 若没有浓盐酸时，也可用NaCl和浓H2SO4与MnO2共热制取Cl2： MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓) MnSO4+Cl2↑+2NaHSO4+2H2O （2）制气类型：固+液→气（注意：KMnO4与浓盐酸的反应不需加热）。 （3）收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法 (Cl2在饱和食盐水中的溶解度最小)。 （4）净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，再用浓H2SO4干燥。 （5）尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染大气。 （6）验满方法 ①将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则 证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后 褪色的变化，则证明已集满。 ③实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
【知识精讲】
④与碱反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性 又表现还原性。 a、与烧碱反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ， b、制取漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 漂白粉的主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2。 漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl =CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 产生的HClO具有漂白性和强氧化性。由于HClO见光易分解，所以漂白 粉应密封保存。
【知识精讲】
（5）卤素离子（Cl-、Br-、I-）的检验
AgNO3 HNO3 ①未知液————→↓，————→↓，据沉淀颜色判断。 AgCl 为白色，AgBr 为浅黄色，AgI 为黄色。
加适量新制饱和氯水 ②未知液————————————→有机层呈橙色或橙红色，表明有 Br-紫色或浅紫色，表明有 I振荡
高中化学 一轮复习氯及其化合物
Cl及其化合物1、氯气的结构和性质（1）氯气的物理性质（2）氯气的化学性质①与金属反应在一定条件下，氯气跟绝大多数的金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：与铜反应：与钠反应：②与非金属反应与H2的反应：与P 的反应：，③与水反应：氯水：④与碱反应与烧碱反应：，制取漂白粉：漂白粉在空气中失效：，⑤与还原性物质反应与碘化钾溶液反应：与SO2水溶液反应：与FeCl2溶液反应：2.氯气的制法I．氯气的实验室制法注意事项：II．氯气的工业制法（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）： （2）电解熔融的氯化钠（可制得金属Na ）： 卤素单质及化合物的性质 1．溴、碘单质物理性质比较2．氯、溴、碘单质化学性质比较（1）与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为 (X ＝Cl 、Br 、I)。
（2）氧化性和还原性（3）卤素单质易与一些还原性的离子反应，如Br 2与SO 32−、Fe 2+反应的离子方程式分别为 ； 3．卤素离子的检验方法（1）AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成{( )色沉淀则有Cl —( )色沉淀则有Br —( )色沉淀则有I —（2）置换——萃取法 未知液――――――――――→加适量新制饱和氯水振荡―――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层振荡有机层呈{红棕色或者橙红色则存在( )紫色、浅紫色或紫红色则存在( ) （3）淀粉碘化钾【练习题】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (2)Cl 2与水反应的离子方程式：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －( ) (3)过量的铁与Cl 2在一定条件下生成FeCl 2( )(4)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (5)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化( )(6) Cl 2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl 2具有氧化性( ) (7)氯分子的电子式：( )(8)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2( )(9) Cl 2通入NaOH 溶液的离子方程式为Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O( ) (10)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性( )(11)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3( )(12)由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推出次氯酸溶液无法制取盐酸( ) (13)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O( )(14)除去Cl 2中少量HCl 气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液( ) (15)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( )(16)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( ) (17)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应( )(18)用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下( ) (19)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( ) (20)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( ) (21)新制取的漂白粉是混合物( )(22)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( )(23)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (24)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞( )(25)碘水中通入SO 2，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋H 2O===SO 2－3＋2I －＋2H ＋( ) (26)双氧水中加入稀H 2SO 4和KI 溶液的离子方程式为H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O( )(27)I－遇淀粉变蓝色( )(28)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2( )2．氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在3．下列对氯气的性质及实验现象描述不正确的是( )①钠在氯气中燃烧时产生白烟；②氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色的火焰；③红热的铜丝在氯气中燃烧发出棕黄色的雾；④氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸；⑤氯气有毒，液氯无毒A．①②B．②③⑤C．②③④D．①④4．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。
一轮复习氯及其化合物PPT课件
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第二节 氯及其化合物
（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第二节氯及其化合物1、了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
氯气的性质及应用1、物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
2、化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。
(2)与非金属反应：与H2反应：H2＋Cl22HCl，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H ＋＋2Cl－＋SO。
③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
1、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“”)。
(1)(xx四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。
()(2)(xx海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
( )(3)(xx山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
()(4)(xx山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
()(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。
()答案：(1) (2)√(3) (4) (5)2、如遇到氯气泄漏，应如何自救？提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。
由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。
高考化学一轮复习：4.2《氯及其化合物》ppt课件
(2)实验装置：
(3)验满方法： ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观 察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观察 到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 ③实验室制取 Cl2 时，常常根据集气瓶中气体的颜色判 断是否收集满。
2．注意事项 (1)必须用浓盐酸，MnO2 与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热的温度不宜 过高，以减少 HCl 的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆 卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液 中 Ca(OH)2 浓度小，吸收不完全。
【答案】 (1)证明制备 Cl2 时有 H2O(g)挥发出来 吸收 HCl 中的 Cl2，防止干扰 HCl 检验
(2)证明干燥 Cl2 无漂白性 证明 HClO 有漂白性 (3)证明制备 Cl2 时有 HCl 挥发出来 防止 F 中的溶液倒 吸
(4)E F 湿润的有色布条或湿润的淀粉 KI 试纸 检验 Cl2 是否除尽
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子 方程式：
第一份_________________________________________。 第二份________________________________。 (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除 了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学 式)________________________________________________。
物质的检验和比较
[典例导引] (2013·广东高考)化学实验有助于理解化学知识，形成化 学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关 实验。 设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性，操作与现象是：取少 量新制氯水和 CCl4 于试管中，_________________________。
高三化学一轮复习氯及其化合物课件
应用三: 含氯酸盐及含氯消毒剂
2ClO3- +H2O2 +2H+ =2ClO2 +O2 +2H2O
2ClO2 +2NaOH+H2O2 =2NaClO2 +O2 +2H2O
双氧水温度高时会Biblioteka 解34234
4
NaClO2浓度越大，NaClO2氧化 NO速率越快，NO氧化率增大；
谢谢
③与水反应（氯水） Cl2+H2O
HClO+HCl
氯水 成分？ 三分四离
H2O,HClO,Cl2; Cl-,H+,ClO-,OH-
氯水性质？请同学们根据成分讨论分析。
溶液颜色：淡黄绿色Cl2 强氧化性：HClO,Cl2,ClO强酸性： H+ (主要由HCl电离） 不稳定性：HClO
漂白性： HClO
应用一：离子反应判断、氧化还原、电子得失计算等
✖ ✖ ✖
✖ ✖
✖
应用二：Cl2漂白性探究
一、氯气和氯水的性质
1．根据下列装置图回答问题 (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是__干__燥__的__红__色__(_或__A_中__)_布__条__不__褪__色__， _湿__润__的__红__色__(或__B__中__)布__条__褪__色_， 根据现象可得出的结论是___C_l_2无__漂__白__性__，__C__l2_与__水__反__应__生__成__的__H_C__lO__有__漂__白__性。
溶解性 密度
可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积CI2 比空气大
2.氯的原子结构 氯元素位于元素周期表的第 三 周期第ⅦA 族，属于p区元素，价电子排布 式为 3s23p5，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
新高考化学一轮复习氯及其化合物课件(94张)
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布 条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
(2)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (3)吸收氯气，防止污染环境 (4)溶液先变红色，然后褪色 (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)H2O＋SO23－＋Cl2===2H＋＋SO24－＋2Cl－
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
2．(2020·苏州模拟)实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下
列说法正确的是( )
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
能用于杀菌消毒，故84消毒液的主要有效成分是NaClO。
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
3．根据下列装置图回答问题：
第二节 氯及其化合物
1
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
3
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
氯的一轮复习课件
实验现象 生成白色 沉淀
结论
规律方法·解题指导
第2讲
(1)实验①得出的结论________________________________。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：
本 课 栏 目 开 关
②________________，④_______________________。 (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是____________。 (4)通过实验②的“实验现象”， 同学们得出两个不同的结论。 这两个结论可能是 a._________________________________， b．_______________________________________________。 请设计简单的实验证明哪一个是正确__________________。
第2讲
第2讲
富集在海水中的元素——氯及其化 合物
1.了解 Cl2 的性质及应用，并能用氧化还原反应
本 课 栏 目 开 关
[考纲解读]
的观点解释 Cl2 的性质。2.知道 Cl2 的实验室制法。3.掌握氯 水的成分，氯的重要化合物 HCl、HClO、次氯酸盐的重要性 质及应用。
基础再现·深度思考
第2讲
， 作为漂白或消毒剂的原理可用化学
方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ 。
基础再现·深度思考
第2讲
深度思考 4．将 Cl2 通入石蕊试液中的现象是什么？能用 pH 试纸测定 氯水的 pH 值吗？
本 课 栏 目 开 关
答案 现象是先变红后褪色。不能用 pH 试纸测定，因为 氯水中的 HClO 能将 pH 试纸漂白。
Mg+Cl2====Mg2++2ClMg+2H+====Mg2++H2↑
高中化学总复习 氯及其化合物PPT课件
Ⅰ盐酸作用？ （还原剂与酸） 由于浓盐酸容易挥发。装置必须使用分液漏斗且盖上玻璃塞；
第29页/共43页
Ⅱ足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 大于）
（小于）
1mol（填小于或等于或
Ⅲ该反应必须加热到900C左右，为什么温度不能再高？ 盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高
新制氯水中，试完成下表：
反应物
氯水中的 反应微粒
现象
石蕊溶液 H+、HClO 先变红后褪色
离子方程式
CaCO3 NaOH
H+
溶解产生气泡 CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
Cl2
氯水颜色褪去 2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
AgNO3
Cl－
NaBr
Cl2
Na2SO3 Cl2、H2O
光照氯水 HClO
产生白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl 溶液变橙黄色 2Br－+Cl2 = Br2 +2Cl－ 氯水颜色褪去 SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+ 有气泡产生 2HClO = 2H++ 2Cl－ + O2
第15页/共43页
综合提高：
1、SO2、Cl2分别通入品红溶液中的现象？ 如将它们等体积混合后，通入品红溶液中呢？
向上述溶液中滴加NaOH，如显红色则是⑴，否则是⑵
第16页/共43页
7∶3
⑷、与碱的反应 （可用于尾气吸收）
NaOH C12+2NaOH = NaC1+NaC1O+H2O
高三一轮复习氯及其化合物性质氯气制备卤素的性质PPT课件
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
第20页/共65页
氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
第25页/共65页
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
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[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
第26页/共65页
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
高三化学第一轮复习氯及其化合物(人教版)精品PPT课件
命题点 2 氯水中的平衡移动及应用
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入
平衡移动
浓度变化
的物质
的方向
应用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集
盐酸
c(H＋)和c(Cl－) 增大
左移
Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2
1．氯水的成分 氯 水 中 存 在 三 个 平 衡 ： ①Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO ， ②HClO ⇌ H＋＋ClO－，③H2O ⇌ H＋＋OH－。根据可逆反应的 特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应 中，新制氯水中起作用的成分不同。
点燃 b．与铜反应： Cu＋Cl2=====CuCl2 。
②与非金属反应： 点燃
与 H2 反应：H2＋Cl2=====2HCl ，
③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 _C__l2_＋ __H__2O__⇌___H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___
④与碱反应：与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
A．pH 增大，HClO 浓度增大
(
)
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯 水 中 存 在 如 下 平 衡 ： Cl2 ＋ H2O H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 。 加 入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。