人教版高中化学必修2第二章《化学反应和能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题
一、单选题
1．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
A．充电时电极a连接电源的负极
B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+
C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
2．在1L的密闭容器中通入2mol NH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内2N的百分含量也为a%的是（ ）
A．3mol H2+2mol N2 B．2mol NH3+1mol N2
C．3mol N2+1mol H2 D．0.lmol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2
3．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
4．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
A．NaOH溶于水 B．蜡烛燃烧 C．干冰气化 D．碘升华
5．下列方法可以加快铁和稀硫酸反应速率的是
A．加入少量氯化锌 B．加入少量硫酸铜 C．降温 D．增大压强 6．如图为原电池装置，下列叙述正确的是( )
A．锌片溶解 B．锌片为正极 C．铜片质量减少 D．该装置将电能转化为化学能
7．在恒容密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO3,当其他条件不变时,只改变一个条件,不能加快化学反应速率的是( )
A．增加SO2的浓度 B．充入一定量惰性气体 C．升高温度 D．使用催化剂
8．Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，在该反应的平衡体系中通入少量H37Cl,则一段时间后37Cl可能存在于( )
A．仅HCl B．只有HCl和HClO C．只有HCl和Cl2 D．HCl、HClO和Cl2
9．下列说法中正确的是
A．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量
B．石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等
C．一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol NH3，放热19.3 kJ
D．4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大
10．对于可逆反应M + 3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各组分的浓度不再变化 D．反应已经停止
11．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每分钟浓度变化正确的是（ ）
A．NO：0.08mol/L B．H2O：0.12mol/L
C．NH3：0.12mol/L D．O2：0.075mol/L
12．国家“十二五规划”中明确提出了节能减排的目标，以下做法不符合节能减排的是
A．在钢铁等高耗能行业发展余热余压利用工程
B．以煤炭气化替代燃料油和原料油的使用
C．用第四代LED绿色光源替代白炽灯 D．使用冰箱时，尽可能在冰箱内装满食物
13．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ）
A．增加H2的量 B．保持容器体积不变，增加H2的量
C．充入N2，保持容器内压强不变 D．充入N2，保持容器体积不变
二、实验题
14．（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。
（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是______________________；若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值 （填偏大、偏小、无影响）。
（3）实验室用50mL 0.50mol·L－1盐酸、50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_________________。
A．反应前盐酸的温度
B．反应前盐酸的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度
D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.4
2
20.2
20.4
23.6
3
20.5
20.6
23.8
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为____________。(保留三位有效数字)
15．如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下：
①按图所示将实验装置连接好；
②在 U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；
③在盛有1.0 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。 试回答：
(1)实验前必须进行的一步实验操作是__________；
(2)实验中观察到的现象是___________；
(3)则1mol Ca(OH)2 能量_______1mol CaO与1molH2O的总能量；(填“大于”，“等于”或“小于”) ；
(4)若该实验中 CaO 换成 NaOH，实验还能否观察到相同现象?_______(填“能” 或“否”)。
三、推断题
16．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．
X Y Z
W
（1）X元素在元素周期表中的位置_____________________．
（2）X 、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为____________．
（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为______．
（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器______(填“能”或“不能”)用来腌制咸菜，原因是______．
（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式______.关于该电池的下列说法，正确的是______
A 工作时电极b作正极，Z2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B 工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C 传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：__________________4MnO______H______2CO______2Mn______2HO.
17．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B2A；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；E的原子结构示意图为：；F的最外层电子数是电子层数的2倍。
试回答下列各问题：
（1）B元素为_________（填元素符号）
（2）F元素位于元素周期表中第_______周期第______族
（3）化合物B2A的电子式____________________
（4）D的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：________
（5）将C、D用导线相连浸入B的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，形成原电池，正极的电极反应为_______________________
四、计算题
18．汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。在催化剂作用下向体积不变的2L密闭容器中充入4molNO和2molCO，5min达到化学平衡状态，生成0.6molN2。
（1）用CO表示这段时间的反应速率___。
（2）求NO的转化率___。
19．将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g)
3C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则
（1）用物质B表示的反应速率为_____。
（2）增加少量A，化学反应速率会____（增加、减小、不变）；升高温度，化学反应速率会___（增加、减小、不变）；要想减小反应速率，可以采取的措施有____（任填一项）。
（3）2s时物质B的浓度为____。
（4）对于该反应，说明反应达到化学平衡状态的有_____。
A．生成1molB，同时生成1molC B．3v(B)=v(C)
人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量 单元检测题
《化学反应与能量》单元检测题
一、单选题
1.常温下，增大压强对下列反应的速率无影响的是( )
A． CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O
B． H2＋ I22HI
C． NaCl ＋AgNO3===AgCl↓ ＋ NaNO3
D． N2＋3H22NH3
2.如图所示，对于某可逆反应中某一反应物从开始O点到达到平衡状态C点的过程的浓度变化情况。下列有关说法正确的是( )
A． 此可逆反应为AB＋C
B． 反应过程中OA段的速率最快
C． 反应过程中AB段的速率最快
D． 反应过程中BC段的速率最快
3.下列叙述不正确的是( )
A． 根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
B． 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C． 火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D． 火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应的过程，伴有能量的变化
4.可充电电池因其可以反复使用而深受广大消费者喜爱。请你根据对可充电电池的理解，选出下列有关说法正确的是( )
A． 放电时，把热能转化为电能
B． 放电时，正极发生氧化反应
C． 充电时，电池的负极发生还原反应 D． 充电时，把化学能转化为电能
5.下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是( )
A． 家庭液化气灶将化学能转变为热能
B． 灯泡将电能全部转变为光能
C． 光合作用将光能转变为化学能
D． 太阳能电池将光能转变为电能
6.氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：
负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
当得到1.8 kg饮用水时，电池内转移电子的物质的量为( )
人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量变化 自测题
第二章 化学反应与能量变化 自测题
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1、下列有关电池叙述正确的是（ ）
A．水果电池是高效环保的家用电池
B．锌锰干电池是一种常用的二次电池
C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
2、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
3、对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒（ ）
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③
4、工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误．．的是（ ）
A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
5、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH-。下列说法错误．．的是（ ）
A．氢气通入正极，氧气通入负极 B．燃料电池的能量转化率不能达到100%
C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
6、一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是（ ）
A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2)
人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量 练习题
必修2
第二章 化学反应与能量 练习题
一、选择题（每小题有1~2个正确答案）
1、下列对化学反应的认识错误的是（ ）
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
答案：C
解析：化学反应能引起化学键的变化，会产生新的物质，并且化学反应必然要伴随着能量的变化，但化学反应不一定能引起物质状态的变化，如金刚石与石墨之间的转化。
2、（双选）已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是( )
A.1 mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收431 kJ的能量
B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，吸收183 kJ热量
C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，放出183 kJ热量
D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，放出183 kJ热量
答案：AC
解析：化学键的生成和断裂是互逆的两个过程，A项正确；反应吸收或放出热量的多少等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。氢气和氯气的反应可表示为： H—H + Cl—Cl2H—Cl，可知断裂了1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，同时生成了2mol H—Cl键。根据(436 kJ+243 kJ)－2×431 kJ＝-183kJ，解得差值为负值，说明放出热量，因此选项C正确。
3、（2013年·上海）（改编）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中，热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D. NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应
人教版高中地理必修2第二章《城市和城市化》检测题(含答案)
人教版高中地理必修2第二章《城市和城市化》检测题（含答案）
1 / 9 《城市与城市化》检测题
一、单选题
中原城市群是以郑州为中心，以洛阳为副中心，以开封为新兴副中心，新乡、焦作、许昌、平顶山、漯河、济源等地区性城市为节点构成的紧密联系圈。读“中原城市群范围图”。
完成下面小题。
1．在中原城市群体系中 ( )
A．郑州市的城市功能洛阳市也都具备
B．焦作和开封是同一级别的地区性中心地
C．焦作辐射范围覆盖济源、洛阳、新乡的全部
D．为了发展河南经济，不同层次的城市需要均衡发展
2．新中国成立60多年来,促进郑州市城市规模和等级提升的因素有 ( )
①重要的交通枢纽 ②便利的水陆交通 ③丰富的矿产资源 ④省会城市
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
某高度繁荣的大都市，区域管辖陆地总面积1106.34平方公里，海域面积1648.69平方公里。截至2017年末，总人口约740.98万人，是世界上人口密度最高的地区之一。下表为该城市土地利用类型构成。
据此完成下列各题。
3．下图为该城市局部功能分区示意图，判断制衣、印刷、出版行业主要集中分布在
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
4．该城市的地铁站多分为上中下多层，像个地下城市。这样规划建设的根本原因是
A．资金充足，技术先进 B．为方便乘客换乘、出入
C．人多地少，用地紧张 D．经济发达，消费水平高
5．该城市是
A．香港 B．上海 C．广州 D．大连
下图为我国西北内陆地区地区某城市局部微规划示意图。图中砂层和砾石层由上部砂层和下部砂石层两层组成。该地区一次降水过程中，土层含水量一般未达到饱和。入渗率是指一次降水过程中从地表渗入土层的水量占本次降水总量的百分比。
据此完成下面小题。
6．图示区域实际蒸发量差异显著，实际蒸发量大小的排序正确的是( )
A．坡地＞浅凹绿地＞停车场 B．停车场＞浅凹绿地＞坡地
人教版高中化学第二章化学反应与能量2.3.1化学反应的速率和限度学案必修2
第1课时 化学反应速率及其影响因素
学习目标
1.理解化学反应速率的概念。
2.了解影响化学反应速率的因素。
3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的应用。
自主学习
1.化学反应的快慢如何表示?现实生活中有哪些化学反应较快,哪些化学反应较慢?
2.平均反应速率与瞬时速率是一回事吗?
3.影响化学反应速率的因素有哪些?现实生活中有哪些应用?
课内探究
一、化学反应速率
1.概念:化学反应速率是用来表示化学反应过程进行的 程度的物理量。通常用单位时间内 或 (均取正值)来表示。
2.计算公式: ,单位: 或
或
。
3.化学反应在反应过程中都不是等速进行的,因此某一段时间内的化学反应速率实际上是这一段时间内的 速率,而不是瞬时速率。
4.对于有固体或纯液体参加的反应,一般不用固体或纯液体物质来表示化学反应的速率。因为固体和纯液体物质的浓度是恒定的,用固体或纯液体物质来表示化学反应的速率没有意义。
5.已知反应2SO2+O22SO3在10 L的密闭容器中进行,半分钟后,测得SO3的物质的量增加了0.5 mol,则该时段SO3的平均反应速率为 。 二、化学反应速率的大小比较
对同一个化学反应而言,用不同物质表示的反应速率数值
,其数值之比等于 。
【例1】反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:
①v(A)=0.6 mol/(L·min);
②v(B)=0.45 mol/(L·min);
③v(C)=0.015 mol/(L·min);
④v(D)=0.45 mol/(L·min)。
则此反应在不同条件下进行最快的是( )
A.②③ B.① C.②④ D.②
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第 1 页 共 7 页 化学第二章 化学反应与能量
一、选择题
1．下列说法中，正确的是( )。
A．放热反应的发生均无需加热 B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( )。
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。
A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液
7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题
一、单选题
1．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4
+ 8H2O ═ 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH．下列叙述正确的是
A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2
B．放电时，正极区溶液的pH减小
C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原
D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
2．可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）
（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．(1)(3)(4) B．(2)(3)(5) C．(1)(4)(5) D．(1)(2)(3)(4)(5)
3．绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时SO2的转化率：a～b段小于b～c段
4．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是
A．电子由锌通过导线流向铜 B．该装置将电能转化为化学能
C．锌电极发生还原反应 D．铜电极上无气泡产生
5．有一种MCFC型氢氧燃料电池，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2+O2＝2H2O，负极反应为H2 + CO32－－2e－= H2O + CO2下列说法中正确的( )
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题
一、单选题
1．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5mol/（L•min） B．v（B）=0.02mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•min） D．v（D）=0.01mol/（L•s）
2．在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是
A．向100.0 mL 5.00 mol／L的稀硝酸中加入5.6 g铁．
B．用40.0 mI，10.00 mol／L的盐酸与10.0 g二氧化锰．．．．共热制取氯气
C．标准状况下，将1.0 g铝片．．投入20.0 mL，18.40 mol／L的硫酸中
D．在一定条件下，用5 mol氧气和1 mol二氧化硫．．．．合成三氧化硫
3．在体积固定的密闭容器中发生反应：23222COg4HgCHCHOHgHOg。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不变
B．体系的压强不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
4．下列关于能源的说法中错误的是（ ）
A．煤、石油、天然气是化石能源 B．水力、沼气是可再生能源
C．核能、地热能为新能源 D．煤、石油、电能均是一次能源
5．下列方法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的是( )
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分组成w(HI)=w(I2) ④反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时
⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1时 ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
【人教版】2018-2019版高中化学必修二第二章化学反应与能量章末检测试卷含答案
第二章 化学反应与能量
章末检测试卷(二)
一、选择题(本题包括18小 题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2018·厦门双十中学期中)达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了( )
A．吸热的非氧化还原反应 B．吸热的氧化还原反应
C．放热的非氧化还原反应 D．放热的氧化还原反应
答案 D
解析 焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧，在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应，答案选D。
2．化学反应中必然伴随着物质变化和能量变化，下列说法正确的是(
)
A．浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应
B．吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行
C．上图可表示放热反应中的能量变化
D．焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应
答案 C
解析 浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，没有产生新物质，不是化学变化，不能称为放热反应，A项错误；吸热反应不一定要在加热或高温条件下才能进行，例如氢氧化钡与氯化铵晶体之间的反应，B项错误；图中反应物总能量高于生成物总能量，因此可表示放热反应中的能量变化，C项正确；焰色反应属于物理变化，D项错误。
3．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是(
)
A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生
B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
答案 C
解析 锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；如果将锌片换成铁片，铁片依然作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误。
人教版(2019)高一化学必修2第六章 化学反应和能量精练(含答案)
第六章 化学反应与能量
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．能将化学能转化成电能的装置是( )。
A．水电站 B．核电站 C．氢氧燃料电池 D．地热电站
2．下列叙述中，不正确的是( )。
A．化学反应除了生成新物质外，还伴有能量的变化
B．物质燃烧一定是放热反应
C．化学反应的引发是否需要加热与反应吸热、放热无关
D．吸热反应不加热就不会发生
3．在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是( )。
A．Zn－2e－＝Zn2＋ B．Cu－2e－＝Cu2＋
C．2H＋＋2e－＝H2↑ D．Cu2＋＋2e－＝Cu
4．已知X＋Y＝M＋N是放热反应。下列对该反应的说法中，正确的是( )。
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应能放出能量，故不必加热就能发生
5．质量相同的氢气，分别与足量的氧气充分反应，在以下两种情况下：①生成液态水；②生成水蒸气。下列叙述正确的是( )。
A．反应①放出的热量多 B．反应②放出的热量多
C．①和②放出的热量一样多 D．无法比较2个反应放出的热量
6．下列环境条件中造成埋在地下的铸铁(含碳和铁)管道，因发生原电池反应而受到腐蚀最严重的是( )。
A．在干燥致密的土壤中 B．在潮湿致密的土壤中
C．在潮湿的酸性土壤中 D．在干燥疏松的土壤中
7．如图所示的装置中，能构成原电池的是( )。
A B C D
8．把铝条放入盛有过量稀盐酸的烧杯中，不影响产生氢气速率的是( )。
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积
C．溶液的温度 D．加入少量固体硫酸钠
9．关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )。