第四章第二节 定量认识化学变化
初中化学备课参考 定量认识化学变化
第2节定量认识化学变化一、质量守恒定律1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。
因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
3. 成立的原因: 反应前后原子种类不变, 原子数目不变，原子的质量不变→质量守恒。
4. 五不变宏观：化学反应前后物质总质量相等、化学反应前后元素种类保持不变。
微观：原子的种类保持不变、原子的数目保持不变、原子的质量保持不变。
5. 在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。
因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
6. 质量守恒定律的适用范围（ 1 ）必须在化学反应中，如：100g 酒精和100g 水混合形成200g 酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释。
（ 2 ）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等。
二、化学变化的表示方法1. 化学方程式的原则（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平。
（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造。
2. 化学方程式的意义：（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷。
（2）每 4 个磷原子在点燃条件下能与 5 个氧分子完全反应，生成 2 个五氧化二磷分子。
（3）每124 份质量的磷在点燃的情况下，能与160 份质量氧气完全反应，生成284 份质量五氧化二磷。
3. 化学方程式的配平写化学方程式必须遵守质量守恒定律。
因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。
化学方程式配平后，短线改成等号。
配平化学方程式的方法有多种，这里介绍两种简单的方法：（1）最小公倍数法（2）观察法先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为 1.1. 根据化学方程式不能获得的信息是（ ）A.化学反应的快慢B.该反应中的反应物和生成物C.反应发生所需要的条件D.各反应物和生成物的质量比【答案】A【解析】A.由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项符合题意。
韩洪涛-定量认识化学变化-课件
知识扩展
波义耳的实验 (1673年)失败
拉瓦锡的实验 (1777年)成功
Hg+O2 加热 HgO
敞 口
密 闭
拉瓦锡在密闭容器中氧化汞的分解与合成实验，结果发现 反应后质量不变。 至此，质量守恒定律才获得公认。
思
考
锐普PPT图表——递进关系
分标题一
分标题二
在实验中，石
蜡和氧气反应
后情况如何呢？
如何证明石蜡 和氧气反应前 后物质的总质 量相等呢？
火柴燃烧最后剩下
灰烬化学变化中 物质质量变小了吗？
表面变黑，质量变 大。 化学变化中物 质质量变大了吗
实验探究活动的一般步骤
提出 问题
猜 想
设计方案
实验 结论
实验分析
实验探究 Text
科学探究
1、提出问题
当物质发生化学变化生成新物质时 反应物的质量与生成物的质量总和 相比较，存在什么样的关系？
科学探究
初中三年级 沪教版化学 上册 第四章 第二节--- 定量认识化学变化
作者：保定市 高新区 贤台乡
韩洪涛
初中三年级 沪教版化学 上册 第四章 第二节---定量认识化学变化--质量守恒定律
Hale Waihona Puke LOGO定量认识化学变化
保定市高新区贤台乡中学 韩洪涛
思
考
酒精充分燃烧最后 连灰烬都没有留下 难道物质从世上 消失了吗？
科学探究 5、实验分析
实验现象 添加标题
产生无色气泡； 锥形瓶内固体逐渐溶解； 天平两端仍保持平衡。
实验结论 添加标题
NaOH
碳酸钙
CuSO4
Cu(OH)2
氢氧化铜
Na2SO4
定量认识化学变化
定量认识化学变化二中集团初级中学臧志颖一、课题的提出物质发生化学变化时，一定都有新物质产生，为了从量的方面认识和研究化学变化，让学生体验有关物质间的质量关系及应用，本案例循着科学家探究事物的思维方式对物质变化定量研究进行设计并作实验探究。
通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法，学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力，产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
二、探究活动火柴燃烧只剩下灰烬，酒精燃烧，连灰烬都没有留下，物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小、还是不变？（配三幅对应的卡通画，以增加问题的气氛。
）现在就让我们一起来按下面的步骤对这一问题进行探究吧1．提出假设（或猜想）（1）化学反应前后各物质的质量总和相等；（2）化学反应前后各物质的质量总和不相等。
2．设计实验方案验证假设（或猜想）情景实验：把盛有蜡烛的烧杯放在天平托盘上，调节天平平衡后，点燃蜡烛，观察蜡烛燃烧时天平指针的变化，学生猜想中指针向砝码一端偏移的现象发生了，挑起学生认知的矛盾冲突从而迸发出实验探究的动力。
探究实验：（1）方案一大理石和稀盐酸反应（投影几种可能的实验装置图，引导学生多角度思考最佳解决问题的方案。
）（2）方案二氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应（3）方案三镁在空气中点燃的反应实验包括了三类反应：反应前后有质量减少的、有质量不变的、有质量增加的，设计多种类型的反应，其目的是让学生从多个角度进行探究。
3．实验探究活动分四人小组进行实验探究。
指定三个小组各探究一个实验方案，其他各组选做一个，实验前，小组内讨论方案的实验步骤后，进行实验。
小组成员分工合作，记录实验现象。
填写实验报告，实验后小组内交流讨论猜想其他方案可能的实验现象。
实验报告交流共享：学生描述实验现象，比较反应前后物质总质量的关系。
组间交流、倾听、反驳、争论，学生积极参与的热情很高。
方案一的议论焦点：石灰石和盐酸反应，有的学生没有事先没有称量盐酸的质量，滴加盐酸反应后，结果无法比较；有的组使用长颈漏斗液封，发现与猜想有偏差，讨论后，提出了多种可能性等等。
第二节定量认识化学变化
第二节定量认识化学变化【教学目标】1．知识与技能理解并能运用质量守恒定律；能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。
2．过程与方法进一步理解科学探究的过程；认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辩证关系。
3．情感、态度和价值观认识定量研究对化学科学发展的意义。
【教学重点难点】质量守恒定律、验证质量守恒定律的寒验、化学反应前后质量守恒的原因；化学方程式的书写、化学方程式的配平；根据化学方程式的运算。
【课时安排】3课时【教与学互动设计】***** 第1课时 *****(一)创设情景，导入新课想一想大家知不知道第—个使用天平的化学家是谁?讲解拉瓦锡是法国著名化学家，早在1774年就通过实验用天平研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质的质量关系。
想一想化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和的关系是怎样的?猜想相等(大多数学生)，增大、减少(少数学生)讲解这节课我们就沿着拉瓦锡的足迹进行实验探究。
(二)合作交流，解读探究实验探究交流设计方案方案一氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应（密闭体系)方案二碳酸钙与盐酸溶液反应(密闭体系)方案三碱式碳酸铜加热(敞开体系)方案四白磷在空气中麟（密闭体系)评价设计方案同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。
实施实验依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。
[点拨] 指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题，认真观察实验现象，实事求是地填写实验记录。
讨论交流方案一、二、四的结论是一致的，方案三的结论不同。
[点拨] 如果方案二也是敞开体素；辈论尝和一、四一致吗?如何使方案四的体系密闭？实验探究改进后的方案三。
学生小结反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。
教师小结实际上同学们自己通过实验得出的结论与科学家通过无数的化学实验得出的结论是一致的，这就是自然界普遍存在的规律之一——质量守恒定律。
投影质量守恒定律：参加化学反应的各反应物的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
初三化学定量认识化学变化知识精讲 上海科技版
初三化学定量认识化学变化知识精讲一. 本周教学内容：第四章第二节定量认识化学变化二. 教学目标1、理解并能运用质量守恒定律；2、能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算；3、进一步理解科学探究的过程；认识书写化学方程式的依据；4、认识定量研究对化学科学发展的意义。
重点1、质量守恒定律、验证质量守恒定律的实验、化学反应前后质量守恒的原因；2、化学方程式的书写与化学方程式的配平；3、根据化学方程式的运算。
难点1、化学反应前后质量守恒的原因；2、化学方程式的书写与化学方程式的配平。
三. 具体内容物质发生化学变化时，一定有新物质产生，同时还伴随着能量的释放或吸收。
那么在化学变化中物质的质量又有什么变化呢？1、质量守恒定律⑴实验探究①提出问题：物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减少，还是不变？②提出假设及假设的根据：物质发生化学变化后，其总质量不变。
根据是化学反应前后原子的种类、数目、质量均无变化。
③设计实验方案i. 在锥形瓶中放入20mL硫酸铜溶液，将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插在锥形瓶上。
把它放在天平上称量。
记录所称量的质量m1；ii. 将胶头滴管内的氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中，观察现象。
过一会儿，再把它放到天平上称量，记录所称的质量m2。
④进行实验。
⑤收集实验结果的证据：m1=m2。
⑥对实验结果进行分析：硫酸铜+氢氧化钠硫酸钠+氢氧化铜反应前后的原子的种类、数目、质量均无变化。
结论：物质发生化学变化前后，其总质量不变。
⑵质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
在化学变化中：反应前后的原子种类、数目、质量不变——质量守恒。
质量守恒定律应用注意事项：①参加反应的物质不等于反应物；②参加反应的各物质的质量总和包含参加反应的气体在内，生成各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的物质。
2、化学方程式⑴定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
定量认识化学变化
定量认识化学变化第4章第二节定量认识化学变化（第1课时）【学习目标】1．理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。
2．了解通过实验确定物质元素组成的基本原理。
【学习重点】理解质量守恒定律的内涵【学习难点】用微粒的观点解释质量守恒定律【学习过程】一、知识准备1.⑴从宏观的角度看，化学变化的本质是，同时在化学变化中还伴随着的释放和吸收。
⑵从微观（分子—原子）的角度看，化学变化的本质是。
化学变化中不发生变化的微粒是。
⑶火柴、纸张等的燃烧最后剩下灰烬，酒精燃烧连灰烬都没有留下，这是为什么？2.质量守恒定律的内容：。
质量守恒定律只是用于__________变化，适用于一切_________变化。
活动与探究（P.96）测定化学变化前后物质质量的变化情况：用图1所示进行实验⑴[提出假设]物质发生化学变化后，其总质量（填“不变”、“增加”、“减少”），假设的依据是；⑵[设计实验方案] 如图1所示；⑶[进行实验]观察到的现象是反应的文字表达式是⑷[得出结论] 。
用图2所示再进行实验，试回答：观察到的现是；反应的文字表达是；⑷[得出结论] 。
若上述的橡皮塞没有塞紧，结果天平的指针会在处（填“a”或“b”或“c”）。
若上述的实验在敞口的锥形瓶中进行，结果天平的指针会在处（填“a”或“b”或“c”）。
二、思考与交流1.质量守恒定律适用范围：2.从微观角度分析，质量守恒定律的实质是：3.根据质量守恒定律分析，物质发生化学变化时哪些因素一定不改变？哪些因素一定改变？哪些因素可能改变？木炭燃烧质量减小了，铁钉生锈质量增加了。
请你分析这些反应也遵守质量守恒定律吗？5.水结成冰，质量没有改变。
这也符合质量守恒定律吗？6.阅读课本.P.97页拓展视野后思考：为什么波义耳与质量守恒定律失之交背？三、总结与反思四、达标检测1.在化学反应前后，一定不发生变化的是（）①分子的种类②原子的种类③分子的个数④原子的个数⑤元素的种类⑥元素的质量⑦物质的总质量A、②③④⑤⑦B、②④⑤⑥⑦C、①②③④⑤D、②③④⑥⑦2.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A、木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
九年级化学 4.2 定量认识化学变化课件1
三.教学 重点、难点 (jiāo xué)
• 重点：质量守恒定律的理解(lǐjiě)与应用 • 难点：质量守恒定律的建立
第五页，共十七页。
四、教学模式
• 小组合作探究(tànjiū) 本节教学提倡学生 “在做中学” 、“在尝
试中学” 、“在体验中学”。
第六页，共十七页。
五、教学过程（一） 复习(fùxí)巩固，作好铺垫
实验现象
方案一
方案二
铁钉和硫酸铜 大理石和稀盐酸的
的反应
反应
反应前总质量
反应后总质量
结论
第十一页，共十七页。
五、教学过程（五） 分析实验(shíyàn)，消除误区
• 大理石和稀盐酸反应(fǎnyìng)，忘记塞橡皮塞， 结果怎样？为什么？
• 塞了橡皮塞，被弹出，怎么办？
第十二页，共十七页。
五、教学过程（六） 知识应用(yìngyòng)，深入理解
No 用的科学方法。②培养学生敢于质疑、精益求精、深入探究的科学精神。[探索问题一]在化学变化中，原子种类不
变，那么原子数目是否改变。五、教学过程（五） 分析实验，消除误区。（填“＜、=、＞”）
Image
12/10/2021
第十七页，共十七页。
• [探索问题一]在化学变化中，原子种类不变， 那么(nà me)原子数目是否改变？
第七页，共十七页。
H2O
化分
重新组合
分
原
子 化分 子
新 重新组合 分
子
(fēn zǐ)
第八页，共十七页。
五、教学过程（二） 理性(lǐxìng)探索，提出假设
• [探索问题二]化学反应(huàxué 前后，物质 fǎnyìng) 质量总和是否改变？
第四章第二节定量认识化学变化_1
----古希腊哲学家德谟
质量守恒定律
提出问题→ 做出假设→ 制定计划→ 实 施实验→ 得出结论）
P96活动与探究一
现象：①溶液中有沉淀生成，颜色的蓝色逐 渐变浅
②天平两端仍保持平衡 化学表达式：
结论：反应前物质的总质量等于反应后物质的总 质量.
通过实验我们得到的结论是： 化学反应前后物质的总质量___不_ 变
资料链接：质量守恒定律的发现
Hg+O2 加热 HgO
波义耳的实验(1673拉年瓦) 锡的实验(1777
失败
成
1673年，波义耳在一 只敞口的容器中加热汞， 结果发现反应后质量增加 了。
点 燃
10.该化学反应中，参加反应的 和 与反应后生成 的各微粒的个数比为：＿
＿2＿∶＿1＿∶＿2 。
1.在A+B C+D的反应中，5gA跟一定
量的B恰好
8
完全反应，生成3gC和10gD，则B的 质量是_____g
12.在一定密闭容器内有X、Y、Z、 Q四种物质，在一定条件下充分
反应后，测得反应前后各物质的
时间
时间
时间
时间
A
B
C
D
5.汽油、煤油、柴油（主要含碳、 氢元素）等燃料都是从石油中提 炼出来的。一些人声称可以使 “水变燃油”×，从而解决世界性 的能源问题。你认为这些人的说 法6.植正物确的吗光合？作理用由可表是示什为：么？
光照
水+二氧化碳 叶绿素 淀粉+氧气，由此推断淀
粉中一定含有＿碳＿、＿＿元素。 氢
原高比来锰原铁酸反丝钾应的受物质热的量分质大解量．时小有．氧气 放出,所以剩余固体的质量
第二节定量认识化学变化
第二节定量理解化学变化（第一课时）第一课时质量守恒定律【知识与技能】（1）通过对化学反应前后反应物与生成物质量的测定，理解“质量守恒定律”以及化学反应中质量守恒的原因；（2）通过对实验设计、操作，进一步熟练药品的取用、物质的称量（托盘天平的使用）等实验基本操作，训练独立完成实验的水平。
【过程与方法】（1）进一步理解科学探究的过程；（2）培养搜集处理信息、获取新知识的水平，分析、解决问题以及交流与合作的水平。
【情感态度价值观】理解定量研究对化学科学发展的意义。
【教学过程】【导学】：分别点燃火柴、酒精，它们燃烧时都放热发光，火柴燃烧后只剩下灰烬，而酒精燃烧后连灰烬都没有留下。
难道物质从世界上消失了吗？对物质变化要实行定量研究。
一、质量守恒定律1．探究学习：质量守恒原理的证明发现问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？提出假设：化学变化前后质量的总质量。
设计实验：（1）参照课本P96页图4-13 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生沉淀，天平保持。
文字表达式：结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。
（2）参照课本P96页图4-14 碳酸钙和稀盐酸反应现象：胶头滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生，锥形瓶中的氢文字表达式：（1）（2）结论：化学反应前后质量总量发生改变（填“有”或“没有”）。
【发现规律】：验证反应前后物质的质量是否相等时，有气体生成或空气中参与的反应要在中实行。
【形成结论】：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的，即质量守恒定律2．质量守恒定律成立的原因（1）根据化学反应的实质，即参加反应的各原子的、，不变。
（2）在宏观上，元素的也不变3．质量守恒定律的适用范围（1）必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等并不是指所有物质的质量的简单加和。
根据化学方程式的计算教案
第四章第二节定量认识化学变化（沪教版）根据化学方程式的计算（微型课）自主学习（教案）一、教学目标1、知识与技能：（1）能进行简单的化学反应中的有关计算；（2）掌握根据化学方程式计算的步骤和解题策略。
2、过程与方法：通过有关化学化学反应计算的练习，掌握解题格式和解题方法，形成解题能力，并从定量的角度理解化学反应3、情感态度与价值观：从化学反应的有关计算中，认识定量研究对于工农业生产及化学科学发展的重大作用。
学会科学地利用能源。
二、教学重、难点根据化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤教学过程：导入新课（创设问题情景）展示课件：成功发射“神舟八号”我国成功发射了“神舟八号”航天飞船。
如果你是火箭推进器的设计师，已知某节火箭升空至少要携带100kg的液氢，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧。
在日常生活和科技领域中，人们常常需要从量的方面对化学变化进行研究。
展示学习目标提出问题：火箭燃料主要有偏二甲肼和液氢等几种。
我们先来探究作为未来理想能源的氢气，它可以由水分解得到。
请你算算18g水分解能产生多少氢气。
请同学们根据已经学过的知识和课前预习的知识，相互交流各自的设计方案，依据是什么? 自主学习检查请写出水分解的化学方程式，并说出化学方程式的涵义。
构建知识框架、自主研究例题我们已知道化学反应中各物质的质量关系，那么你能否根据这个质量关系计算一下：18g水分解能产生多少氢气？通过阅读课本例题一，利用自己设计的方案模仿解题。
小组讨论、师生合作研讨质疑展示评价展示学生有代表性的解答方案，组织学生进行评价。
总结解题步骤交流讨论课堂检测已知火箭升空至少要携带100kg的液氢，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧。
拓展提高1.实验室用锌与稀硫酸反应制取H2 。
若10克含杂质35%的粗锌与足量的稀硫酸充分反应求：（1）生成氢气的质量为多少克（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（已知：标准状况下，氢气密度为0.0899g/L，杂质和稀硫酸不反应，Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）2.氢气和氧气的混合物10g，点燃后生成水并剩余1g氢气，则原混合物气体中，氢气和氧气的质量分别为（）A、2g氢气和8g氧气B、1g氢气和9g氧气C、5g氢气和5g氧气D、4g氢气和6g氧气课堂总结通过以上的探索，请你将化学反应中有关计算的解题思路和一般步骤总结出来。
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第四章第二节定量认识化学变化第一课时质量守恒定律一、知识目标：1、通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成二、科学素养：1、初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析总是的能力2、通过本课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法三、教学重、难点：质量守恒定律含义的理解和应用四、教学过程：[引言]由成语：“点石成金”引入，联系第二章的分子、原子。
由分子构成的物质在发生化学反应时，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新组合展开，导入化学反应不仅在质的方面有一定的规律，而且在量的方面也存在一定规律。
[新授][活动与探究] 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2、酸钙和盐酸反应[讨论与思考]两个实验所得结果是巧合，还是具有普遍意义？分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律，引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论。
[板书]一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
[讨论与思考] 1、铁生锈后的质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律来解释？2、蜡烛燃烧后就没有了，与质量守恒定律是否矛盾？[练习]1、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A、44克B、32克C、22克D、12克2、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A、12克B、44克C、56克D、100克3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克C、一切化学反应都遵守质量守恒定律D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应[指导学生画重点]讲解：①参加反常反应的各物质质量总和的“总和”二字是指真正参加化学反应的各物质（有的反应并未全部参加反应）②反应物、生成物的质量应包括气体、沉淀等全部物质的质量③审题时要注意关键的字，如“充分反应”“恰好反应”“足量反应”等表示的意义。
[讲座与思考]为什么“质量守恒定律”能够成立？[投影]水分解示意图、碳和氧气在化全生成二氧化碳的示意图学生分析化学变化的微观实质，指导学生看书，引导学生分析质量守恒的原因[板书]：“质量守恒定律”成立的原因原子的种类、原子的个数、原子的质量都不发生改变[练习]1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有、、元素2、根据质量守恒定律：在A2 +B2= 2C 中，“C”的化学式用A、B可表示。
[小结][反馈练习]1、已知2克氢气与16克氧气恰好完全反应，生成水的质量为克2、已知A与B反应生成C和D，（A+B=C+D），现有80克A与一定量的B恰好完全反应，生成124克C和36克D，则参加反应的B的质量为克3、某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该物质的组成中一定含有元素4、在4X +5Y2 =2Z2的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（）A、X4Y5B、X2Y5C、XY2D、X4Y105、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混和物中二氧化锰的质量为（）A、（A+B-C）克B、（A-B-C）克C、（A+B+C）克D、（A+C）克第二课时化学变化的表示方法知识目标：1。
理解和掌握化学反应方程式的配平2．理解化学反应方程式的含义，能正确读写化学反应方程式3．能根据化学方程式计算反应物、生成物之间的质量比科学素养目标：1培养学生观察、分析的能力，能独立分析配平化学反应方程式2．将知识转化为实践活动，能独立计算常见的题目教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点(1)化学方程式的含义。
(2)正确书写化学方程式。
2．难点化学方程式的配平。
·3．疑点化学方程式能表示什么含义?4．解决办法采用从实验人手的讨论法，加深对化学方程式“质”和“量”含义的理解，讲练结合，在练习中加深体会，逐步熟练，为化学计算打下基础。
教学过程：[引入]前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么?为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?[演示] “木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。
学生观察并组织讨论：(1)该反应遵守质量守恒定律吗?(2)用文字表达式表示此化学反应。
引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式。
1．化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子。
点燃木炭在氧气中燃烧：C+02＝＝＝＝＝＝CO2那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看以下反应：如“氯酸钾受热分解”反应：催化剂KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝KCl+02加热能不能称作化学方程式?怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?2．化学方程式的书写方法[活动与探究]组织学生讨论：(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?(2)具体书写步骤是怎样的?书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；②是遵守质量守恒定律。
书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。
(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。
)[教师活动] 以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原则及配平方法。
[学生活动] 学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。
①什么是化学方程式的配平?②用最小公倍数配平法的步骤。
·③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?3．化学方程式的含义和读法[教师活动]结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“二”表示的意义)。
△KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝２KCl+３02↑２(39+35.5+3×16) 2(39+35.5) 3×16×2=245 =149 =96从质的含义读作：“氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。
”从量的含义读作：“每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气”。
[学生活动] 学生练习，相邻座位同学相互练习读法。
[教师活动]简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。
[目的意图] 培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。
[总结、扩展]化学方程式的书写: 左写反应物，右写生成物；中间连等号，条件要注清；生成气、沉淀，箭头要标明。
最小公倍数配平法:步骤 1. 找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。
2.求它的最小公倍数。
3.推出各化学式前面的系数。
[智能反馈]点燃1．化学方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝CO2表示的意义是①②。
2．配平化学方程式指的是在式子的左右两边的前面，配上适当的，使得式子左右两边的各元素相等。
配平的理论依据是。
3．配平下列化学方程式：(1)Al+02→A1203(2)Fe+O2→ Fe304点燃(3)CO+02───→C02点燃(4)H2+02───→H20△(5)HgO──→Hg+02△(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02△(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20点燃(8)CH4+02───→ C02+H20点燃(9)C2H2+02───→C02+H20点燃(10)Fe203+CO───→Fe+C02点燃(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2点燃(12)FeS2+02───→Fe02+S02第三课时化学变化中的定量计算知识目标：1、掌握有关反应物、生成物质量的计算。
２、掌握根据化学方程式计算的解题格式科学素养目标：1、依据化学式的意义进行有关计算，培养学生的计算能力。
2、能将所学知识用于生产实际中，培养学生的应用知识的能力。
教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量教学难点：根据化学方程式进行计算的方法。
教学过程：[复习讨论]：完成下列各化学反应方程式，并求出有关物质之间的质量比。
1氯酸钾与二氧化锰的混合物受热，氯酸钾与氯化钾的质量比。
2碳在氧气中燃烧，碳与氧气的质量比。
[导入新课]：由于化学方程式反映出各物质的质量比，因此，我们可以根据化学方程式进行有关计算。
进行计算时必须知道一种物质的质量，由此可以求出其它物质的质量。
那么，怎样根据化学方程式计算呢？[新授]（自学）课本第100页例题，弄清根据化学方程式计算的方式。
（思考）例题中所发生的反应的化学方程式怎么写？本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？（讲述）1设未知量的方法与数学上的设法略有不同。
2所写化学方程式必须正确，特别要注意配平，这是基础。
3 求出所需物质之间的质量比，这是关键。
并把已知量、未知量写在相应物质的下面，为下一步列出比例作充分准备。
（讨论）解题步骤：设、写、找、列、算、答。
强调解题步骤完整的必要性。
阅读观察与思考，学习书写格式。
（说明）今后作业时格式要与例题的解题过程一样，强调书写格式的规范性。
（练习）加热分解4。
9克氯酸钾，可以得到多少克氧气？同时生成氯化钾多少克？所生成的氧气在标准状况下占多大体积？（标准状况下氧气的密度是1.429克/升）反馈练习：1 铜与氧气反应生成氧化铜，在这个反应中，铜、氧气、氧化铜的质量比是（）A 2:1:2B 64:32:80C 1:1:2D 4:1:52．制取4。
8克氧气，需要氯酸钾的质量为（）A 12.25克B 24.5克C 2克D 3克3．要使6。
2克白磷完全燃烧，至少需要多少克氧气？4．3克碳在氧气中充分燃烧，可得到多少克二氧化碳？。