2019年高考化学(热点+题型全突破)专题1模块4热点题型三工艺流程题(含解析)
高考化学工艺流程题解题模板及高考化学工艺流程题突破专题(答案均附后)
高考化学工艺流程题解题模板及高考化学工艺流程题突破专题（答案均附后）一、高考化学工艺流程题解题模板（一）、原料预处理的各种方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）【2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，例题1．还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所粗硼酸回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____ ________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_____ ____（写出两条）【对点练习】1、步骤I前，β—锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是2．MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。
从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：第一不用硫酸浸出。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。
(二)、调节溶液的PH:1、目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
2019年高考理综化学工艺流程题
(2)问 题 探 讨 ①煅 烧 黄 铁 矿 要 在 沸 腾 炉 中 进 行 ， 其 中 矿 石 要 粉 碎 ， 从 炉 底 鼓 入 空 气 ， 炉 中 的粉末状固体就像沸腾的液体一样，煅烧时为什么要将矿石粉碎成粉末状？
提示：增大矿石和氧气的接触面积，提高燃烧效率。
②在接触室中通入过量的氧气，能否将 SO2 全部转化成 SO3?
(2)问 题 探 讨 ①食 盐 中 含 有 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO 等 杂 质 离 子 ， 如 何 设 计 实 验 方 案 除 去 这 些 杂 质离子？
②工 业 上 电 解 食 盐 水 制 烧 碱 时 ， 食 盐 水 为 什 么 必 须 要 精 制 ？
提 示 ： 精 制 食 盐 水 的 目 的 是 除 去 食 盐 水 中 的 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO 等 杂 质 离 子 ， 以防 Mg2＋ 与 OH－ 结合 生成 Mg(OH)2 堵塞 隔膜 电解 槽中 的隔 膜， 造成电 解失 败。
④由 SiO2 与 C 高温下反应得到的粗硅中可能含有什么杂质？ 提示：SiO2、C、SiC 等。
3． 氯 碱 工 业
(1)涉 及 反 应 ①2NaCl＋H2O 电解 ,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②Cl2＋NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ③Cl2＋ Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋ 2H2O ④H2＋Cl2 点燃,2HCl
④步骤③制取漂白粉时是将 Cl2 通入澄清石灰水中吗？
提示：不是 ；原因是 澄清石灰 水中 Ca(OH)2 的含量 低，不适合 工业大量 生产 ， 应改为石灰乳。 4． 工 业 上 利 用 黄 铁 矿 (FeS 2)制 取 硫 酸
(1)涉 及 反 应 ①FeS2＋O2 高温 Fe2O3＋SO2 ②SO2＋O2 催化剂△SO3 ③SO3＋H2O = H2SO4
高考工艺流程题解题技巧
专题复习工艺流程题一、化工流程命题立意及考点工艺流程是近几年高考的热点，它是传统“无机框图题”的变革与创新。
以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，体系全，考点多核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。
知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。
能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。
二、试题特点1.形式为流程图题2.作答量有7-9空左右3.结合性质设置基础的知识提问（如滤碴或液成分、酸碱性（pH）、原因等问题）4.书写化学方程式，或离子方程式，或电极反应式5.小计算，氧化还原反应计算，或转化率计算三、解题策略1、工艺流程题的结构规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。
2. 解答基本步骤（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”（2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”四、化工流程常见考点答题命题点一原料的预处理关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分原料预处理除杂、净化产品分离提纯反应条件控原料循环利用排放物的无害化处理答题模板：(1)粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
（2）“浸出”步骤中，为提高××的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，增加溶液的浓度，边加边搅拌，延长浸出时间（3）如何提高浸出速率：答：适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大××与吸收液的接触面积或、搅拌、研磨或粉碎。
对点训练1．(2015·全国卷Ⅰ节选)硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如下所示：写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：__________________________________。
2019高考真题化工流程题汇编(带答案)
2019高考真题化工流程题汇编（带答案）1．（2019全国Ⅲ，26）（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn2+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。
若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y=13时，z=___________。
答案：（1）SiO2（不溶性硅酸盐）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O （2）将Fe2+氧化为Fe3+（3）4.7（4）NiS和ZnS（5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2++2F−平衡向右移动（6）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（7）2.（2019全国Ⅱ，26）（13分）立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
2019年高考化学总复习巅峰冲刺专题11化学工艺流程题应试策略(含解析)
化学工艺流程题应试策略【难点突破】化学工艺流程题是近年来高考命题的必考热点。
化学工艺流程题，顾名思义，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺流程试题。
主要考查（1）离子方程式的书写（2）基本实验操作——pH值的测定、过滤仪器及出现的问题分析、蒸发所需仪器及成分分析、防止暴沸、通入气体的目的、滴定操作等（3）成分分析（4）定量计算——原料用量的计算、计算处理过程中原料消耗量、计算某物质的含量等（5）误差分析等。
一、工业流程试题的基本特点1、试题的切入点（或试题素材）较多的采用了与生产生活密切联系的化学新技术、新成果。
故题干内容来源都是真实的工业生产过程，内容丰富，提问灵活。
2、题目结构：分题头、题干和题尾三部分。
（1）题头一般是介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括获得副产品）；（2）题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；（3）题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置系列问题。
3、呈现形式：流程图、数据表格、图像、实验装置。
4、设问方式：措施、成分、物质、原因。
5、能力考查：获取、整合、处理、应用信息的能力、分解问题的能力、表达能力。
6、知识落点：基本理论、元素化合物、实验。
3.（2018年北京卷)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
2019高考化学大二轮复习热点大题专攻练三化工生产与工艺流程(含答案)
(三)化工生产与工艺流程1．工业制硫酸的尾气中含有一定量SO 2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。
(一)工业实际吸收过程中，第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收其中的SO 2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A 。
尾气（含SO 2）――→苛性钠溶液ⅠNa 2SO 3――→Ca （OH ）2Ⅱ ――→O 2Ⅲ产品A (1)产品A 是______________(填化学式)。
(2)有人提出将第Ⅰ步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO 3，你认为是否可行？________(填“可以”“不可以”或“不确定”)，原因是________________________________________________________________________。
(二)制备MnSO 4·H 2O ：SO 2还原MnO 2矿制备MnSO 4·H 2O ，过程如下：已知25 ℃时部分物质的溶度积常数如表：(3)2MnO 2矿粉________ g 。
(4)除铁时加入碳酸钙，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)试剂A 最好是________(填化学式)。
(6)操作Ⅰ的名称为______。
MnSO 4·H 2O 在1 150 ℃高温下易分解，产物是Mn 3O 4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
2019高考化学三轮冲刺突破全国卷小专题课件(含2019届新题)小专题7 无机化学工艺流程题的解题策略
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl， 蒸 发 浓 缩 ， 冷 却 结 晶 ， 过 滤 得 到 K2Cr2O7 固 体 。 冷 却 到 _________(填标号)得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。
a.80 ℃
b.60 ℃
c.40 ℃
d.10 ℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
所以步骤④应调节滤液 2 的 pH 使之变小。(4)根据题图，可知温 度越低，K2Cr2O7 的溶解度越小，析出的重铬酸钾固体越多，故 d 项正确。步骤⑤中发生的反应为 Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓ ＋2NaCl，其属于复分解反应。(5)该铬铁矿粉中 Cr2O3 的物质的量 为m11×521g0·3 gm×o4l－01%，根据 Cr 元素守恒可求得 K2Cr2O7 的理论质量 m0＝m11×521g0·3 gm×o4l－01%×294 g·mol－1×10－3 kg·g－1＝14179m0 1 kg， 所以产品的产率为mm20×100%＝119407mm21×100%。
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
(1)“ 酸 浸 ” 时
V2O5
转化为
VO
＋
2
，
反
应
的
离
子
方
第3章 金属及其重要化合物
突破全国卷小专题 7 无机化学工艺流程 题的解题策略
一、无机化学工艺流程题的结构
二、无机化学工艺流程题分类突破 题型一 物质制备类化工流程题 1.核心反应——陌生方程式的书写 关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。 (1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，判断产物并配平。 (2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。 2.对原料进行预处理的常用方法及其作用 (1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接 触面积，加快反应速率。
高三化学一轮复习【工艺流程题的解决技巧】
高三化学一轮复习工艺流程题的解决技巧真正的失败不是你没做成事，而是你甘心于失败。
——斯坦福大学校训工艺流程题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图题的创新，题目常常以现代工业生产为基础，将化学工艺流程进行简化，与化工生产成本、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离等基本实验原理在化工生产中的实际应用，是近几年高考化学命题中的常考题型。
一、题型结构1．化工流程线路示意图(1)箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(2)三线：物料进出线、操作流程线、循环操作线。
2．涉及问题 (1)原料的预处理。
(2)反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH 值、溶剂等)。
(3)反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、电化学等)。
(4)绿色化学问题(物质循环利用、废物的处理、原子利用率、能量充分利用等。
) (5)化工安全(防爆、防污染、防中毒等)。
二、常见题型题型一 以制备物质为目的工艺流程题制备类工艺流程题目在流程上一般分为3个过程： 原料处理―→分离提纯―→获得产品 1．原料处理阶段的常见考查点 (1)加快反应速率。
(2)溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
水浸与水接触反应或溶解浸出 固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程浸出率 固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)(3)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
2．分离提纯阶段的常见考查点 (1)调pH 值除杂①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
如若要除去Al 3＋、Mn 2＋溶液中含有的Fe 2＋，先用氧化剂把Fe 2＋氧化为Fe 3＋，再调溶液的pH 值。
②调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H ＋反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质。
(完整)高考工艺流程题(含答案),推荐文档
1. 银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO + Al2O3CuAlO2 + ↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。
2.石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_______________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________。
（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
3、（2014广州调研）锰是冶炼工业中常用的添加剂。
以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnS CoS NiSK sp 2.1×10-13 3.0×10-16 5.0×10-16 1.0×10-11 5.0×10-22 1.0×10-22（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是。
高考化学专题-工艺流程题(含答案)
回答下列问题：
（1）工业上从盐卤中获取Mg(OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。
（2）除去镁离子中的钙离子，可加入MgCO3固体,请利用所学理论加以解释：
（3）向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中滴加氯化铵溶液，实验现象是，其原因是：.
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)=________________。
（2）合成塔中发生反应为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g）；△H<0。右表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1________573K（填“>”、“〈”或“=”）。
（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2(g)+2H2O（g)；△H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO（g）=2N2(g)+CO2(g)+2H2O（g）; △H=－1160kJ·mol－1
3、制取纯净CuCl2·2H20的生产过程是: (l）用粗CuO（含少量铁)溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到CuCl2（含FeCl2)的溶液，经测定，溶液的PH值为3。(2）对（l）的溶液按下列步骤进行提纯：
已知：①可做氧化剂的物质有（A）KMnO4（B）K2Cr2O7(C）H2O2（D）NaClO
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
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2019年高考化学（热点+题型全突破）专题1 模块4 热点题型三工艺流程题（含解析）（一）【研究规律】1．对原料进行预处理的常用方法及其作用（1）研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（2）水浸——与水接触反应或溶解。
（3）酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
（4）灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
（5）煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
2．常用的控制反应条件的方法（1）调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
（2）控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
（3）控制压强。
改变速率，影响平衡。
（4）使用正催化剂。
加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。
（5）趁热过滤。
防止某些物质降温时析出。
（6）冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
3．明确常用的提纯方法（1）水溶法：除去可溶性杂质。
（2）酸溶法：除去碱性杂质。
（3）碱溶法：除去酸性杂质。
（4）氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。
（5）加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。
（6）调节溶液的pH法：如除去酸性含铜溶液中的Fe3＋等。
4．明确常用的分离方法（1）过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
（2）萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
（3）蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
（4）冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
（5）蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。
（6）冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨气与氮气、氢气。
5．物质分离、提纯的原则（1）不增：不引入新的杂质。
（2）不减：不减少被提纯物。
（3）易分离：被提纯物与杂质容易分离。
（4）易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成状态。
6．物质分离、提纯注意事项（1）除杂试剂需过量。
（2）过量试剂需除去。
（3）除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。
（4）选择最佳除杂途径。
（二）【典例剖析】典例一、【考点定位】本题以流程图的形式考查离子反应、物质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。
涉及试剂的选择、溶液pH控制、硫酸亚铁性质、实验条件选择和控制等。
【2015.浙江卷】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体 2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·７H2O【答案】 D【名师点评】离子推断题的发展主要以离子反应为前提，主要考查学生在熟练掌握阴阳离子性质的基础上，进行定性推断，考查方式为离子的判断、离子间的反应方程式，在此基础上会结合相关化学量的计算，还有综合推断型，主要考查学生定性分析和定量分析的综合能力，还会出现与元素化合物知识相结合。
考查学生的综合解题能力。
考查了学生对知识理解、综合运用能力及阅读材料接受信息的能力和思维能力，对相关知识的掌握情况，能够很好地考查考生所掌握的化学知识结构。
这道高考题为一道中高档题，能力要求较高。
典例二、【考点定位】本题考查工艺流程。
【2016届温州一模】某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（）A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO2－C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O【答案】 D【解析】SiO2难溶于盐酸，固体Ⅰ中含有SiO2；氯化铝、氯化铁与氢氧化钙反应生成Fe(OH)3，所以固体Ⅱ中含有Fe(OH)3，故A正确； Al(OH)3可溶于强碱，使用石灰水时，要控制pH,防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO2－，故B正确；CaCl2·6H2O易失去结晶水，所以须控制条件防止其分解，故C正确；溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，生成氯化铵，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净CaCl2·6H2O，故D错误。
典例三、【考点定位】考查铝的性质及物质制备工艺流程的知识。
【2016年高考海南卷】(8分)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___(填标号)。
A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：K w=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。
Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。
【答案】(8分)（1）d (2分)（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2分)（3）Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中H+浓度增大 (每空1分，共2分)（4）20 (2分)知识升华二、【考点定位】考查物质制备工艺流程图分析【2016年高考新课标Ⅲ卷】(14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。
“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使 3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性(填“酸”“碱”“中”)。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
【答案】（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2；（2）0.5；（3）Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）碱；（5）K＋；（6）2NH4VO3高温V2O5＋H2O＋2NH3↑。
【名师点睛】1．解题思路解题技巧与方法总结：化学工艺流程题主要包括物质的制备和提纯两大类型，主要考查化工生产条件的控制；化学实验操作及化工流程的设计与评价；金属、非金属单质和化合物的性质与转化；关于化工生产的相关计算。
（1）物质制备类化工生产流程题的解题策略：明确原始物质及目标物质，分析题目信息(如原料成分、产品成分、某种新物质的性质及相关反应等)，进而分析每个生产环节所发生的反应和操作目的；明确流程“原料→对原料的预处理→核心化学反应→产品的提纯分离→目标产物”中箭头进入的是投料(反应物)，箭头出去的是生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头一般是被循环利用的物质；熟悉常用的与化工生产相关的操作方法及其作用。
（2）提纯类化工生产流程题的解题策略：明确原料中含有的杂质和目标物质；阅读流程图，明确提纯的流程；明确提纯的方法：水溶法、酸溶法、碱溶法、氧化或还原法、加热灼烧法、调节溶液的pH法、杂质转化法、吸收洗涤法、加热升华法等；明确常用的分离方法：过滤、萃取和分液、蒸发结晶、冷却结晶、蒸馏或分馏、冷却法等；同时还要注意物质分离、提纯的原则及注意事项等。