化学变化和物理变化
化学变化与物理变化的相同点
化学变化与物理变化的相同点
化学变化和物理变化是两种不同的变化，但它们之间也有一些相同之处。
首先，它们都是物质的变化。
无论是化学变化还是物理变化，物质都会发生变化。
在化学变化中，物质的组成会发生变化，而在物理变化中，物质的组成不会发生变化，但物质的形状、性质和状态会发生变化。
其次，它们都可以通过外力来实现。
无论是化学变化还是物理变化，都可以通过外力来实现。
例如，在化学变化中，可以通过加热、加压、加电流等外力来实现；在物理变化中，可以通过加热、冷却、拉伸、压缩等外力来实现。
最后，它们都可以产生能量。
无论是化学变化还是物理变化，都会产生能量。
在化学变化中，物质的组成会发生变化，这种变化会产生能量；在物理变化中，物质的形状、性质和状态会发生变化，这种变化也会产生能量。
总之，化学变化和物理变化有一些相同之处，它们都是物质的变化，都可以通过外力来实现，都可以产生能量。
物质的变化与化学反应
物质的变化与化学反应物质的变化是化学研究中最基本的概念之一。
从我们日常生活中常见的变化，如水的沸腾、铁的生锈，到实验室中的化学反应，如氧化反应、还原反应，物质的变化无处不在。
本文将介绍物质的变化和化学反应的基本概念和特征，以及常见的几种化学反应类型。
一、物质的变化物质的变化是指物质发生了某种性质或组成上的变化，从而形成了新的物质。
物质的变化可以分为两类：物理变化和化学变化。
1. 物理变化物理变化是指物质的性质改变了，但其组成没有发生变化。
例如，水从液态变为固态，冰的性质发生了变化，但它仍然是由水分子组成的。
物理变化可以逆转，即改变条件后，物质可以恢复到原来的状态。
2. 化学变化化学变化是指物质的性质和组成都发生了变化，形成了新的物质。
在化学变化中，常会伴随着能量的吸收或释放，以及产生气体、固体等的变化。
例如，燃烧是一种常见的化学变化，燃烧物质燃烧后会生成新的物质，同时释放出大量的能量。
二、化学反应化学反应是物质发生化学变化的过程。
化学反应可以用化学方程式表示，反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边。
在化学方程式中，反应物和生成物之间用箭头“→”表示。
1. 反应物与生成物反应物是参与化学反应的物质，生成物是在反应过程中形成的新物质。
例如，二氧化碳与水反应生成碳酸氢根离子，可以用化学方程式表示为：CO2 + H2O → HCO3-在这个反应中，二氧化碳和水是反应物，碳酸氢根离子是生成物。
2. 化学反应的特征化学反应具有一些基本的特征，如化学反应速率、化学平衡和化学能量变化。
化学反应速率是指反应物转变为生成物的速度。
反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、物质的性质和催化剂等。
化学平衡是指在闭合系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例后，反应停止进行，称为化学平衡。
在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度不再发生变化。
化学反应涉及能量的吸收或释放。
吸热反应是指反应过程中吸收热量，释热反应是指反应过程中释放热量。
化学变化和物理变化的例子
化学变化和物理变化的例子化学变化和物理变化是物质发生变化的两种基本类型。
化学变化是指物质在发生一系列化学反应后，形成新的物质，具有新的化学性质和组成。
而物理变化则是指物质在没有发生化学反应的情况下，仅仅改变了其物理性质，如形状、状态、大小等，但其化学性质和组成并未发生变化。
下面将分别列举化学变化和物理变化的例子。
一、化学变化的例子：1. 燃烧：当物质与氧气发生反应时，会释放出大量的能量，产生火焰和烟雾。
例如，木材燃烧时会产生火焰，产生二氧化碳和水蒸气。
2. 腐败：有机物质在适宜的温度和湿度下，会发生分解反应，释放出恶臭气体。
例如，食物放置时间过长会发生腐败，产生臭味。
3. 酸碱中和反应：当酸和碱混合时，会发生中和反应，生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠混合时会生成氯化钠和水。
4. 钢铁锈蚀：当铁与氧气和水反应时，会生成铁的氧化物，即铁锈。
例如，铁制品长时间暴露在潮湿的环境中会发生锈蚀。
5. 发酵：有机物质在微生物的作用下，发生分解反应，产生酒精和二氧化碳。
例如，面粉和酵母混合后发酵，可以制作出面包。
6. 氧化反应：当物质与氧气接触时，发生氧化反应，生成氧化物。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物。
7. 脱氧反应：当物质失去氧气时，发生脱氧反应，生成氧化物。
例如，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和水。
8. 化学合成反应：当两种或多种物质反应时，形成新的物质。
例如，氨和盐酸反应生成氯化铵。
9. 氧化还原反应：当物质失去电子或获得电子时，发生氧化还原反应，生成新的物质。
例如，锌和硫酸反应生成锌离子和硫酸氢氧根离子。
10. 酯化反应：当酸和醇反应时，形成酯。
例如，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯。
二、物理变化的例子：1. 相变：当物质在不同的温度和压力下发生状态的改变，如液体变为气体、固体变为液体等。
例如，水从液体变为冰，或从液体变为水蒸气。
2. 溶解：当固体溶质与液体溶剂混合时，形成溶液。
例如，将盐加入水中，盐会溶解在水中形成盐水。
化学人教版九年级上册宏观和微观角度区别物理变化和化学变化
变化I：化学变化:分子本身发生了改变 变化II：物理变化：分子的变化叫作物理变化；例如：冰化成水，水蒸 生，汽油挥发，铁水铸成锅等属于物理变化。 2.有其它物质生成的变化叫作化学变化；例如：铁生锈，纸燃烧， 汽油燃烧，食物腐烂等属于化学变化。
微观角度：
水分解：在通电前是水分子，在通电后变成了氢分子和氧分子，分子本身发生了改变，属于化学变化。 水气化：在加热前是水分子，在加热后还是水分子，分子本身并没有发生改变，只是分子间的间隔改变 了，属于物理变化。
4.6物理变化和化学变化
变化现象 状态： 固态变为 变为液态 状态：从固态变为液态 体积： 体积：变小 颜色： 颜色：白色 无色 状态： 状态：块状 粉末状 颜色： 颜色：银白色 红棕色 有铁锈生成
变化中有没有 别的物质产生 别的物质产生
变化
物理 变化 化学 变化 物理 变化
无 有
温度： 温度：从低到高 电热丝 亮度： 升温 亮度：变亮了 颜色： 颜色：灰黑 白
谁的方法最多
有一杯酒精和一杯纯净水， 有一杯酒精和一杯纯净水，你有哪些方 法来区分它们，请你试试看。 法来区分它们，请你试试看。
根据气味鉴别 根据可燃性鉴别 根据凝固点鉴别 根据沸点鉴别 根据挥发性鉴别
酒精是一种无色透明、 酒精是一种无色透明、具有特殊气味的 液体，易挥发，能与水以任意比例互溶， 液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并 能够溶解碘、酚酞等多种物质。酒精易燃烧， 能够溶解碘、酚酞等多种物质。酒精易燃烧， 常做酒精灯和内燃机的燃料， 常做酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能 当点燃酒精灯时， 源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上一边汽 一边燃烧生成水和二氧化碳。 化，一边燃烧生成水和二氧化碳。
科学家研制出一种新农药， 科学家研制出一种新农药，它可以在 较短时间内大部分被分解成没有毒性的 化学 物质，则该分解过程属于_______变化。 _______变化 物质，则该分解过程属于_______变化。 日光灯管用久了两端会发黑，这是它 日光灯管用久了两端会发黑， 物理 里面的灯丝发生了______变化。 ______变化 里面的灯丝发生了______变化。
化学变化： 生成新的物质的变化 化学变化： 生成新的物质的变化。 变化。 有
木炭在氧气中燃烧
观察： 观察：
1）燃烧前木炭的颜色、状态？ （1）燃烧前木炭的颜色、状态？ （2）实验中你看到了什么？ ）实验中你看到了什么？ （3）你知道木炭在燃烧时有什么物质产生吗？ ）你知道木炭在燃烧时有什么物质产生吗？ 生成了新的物质——二氧化碳 生成了新的物质 二氧化碳 澄清石灰水溶液发现 （4）向燃烧后的瓶中倒入澄清石灰水溶液发现？ ）向燃烧后的瓶中倒入澄清石灰水溶液发现？ 白色浑浊——碳酸钙 白色浑浊 碳酸钙
中考化学知识点：物理变化VS化学变化
定 义
没有生成其他物质的变化叫物理变化
生成其他物质的变化叫化学变化
常见现象
物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现
颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等
本质区别
是否有新物质生成
实 质
构成物质的分子是否发生变化
联 系
发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
石墨变金刚石的变化是化学变化。
l “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
定 义
物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实 例
颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等
可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等
可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等
区 别
这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来
物理性质
化学性质
定 义
物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实 例
颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等
可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等
区 别
这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来
区 别
这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来
l 氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质(稳定性)。
物理性质
化学性质
定 义
物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质
物理变化化学变化物理性质化学性质
物理变化化学变化物理性质化学性质物理变化与化学变化是物质的两种基本变化形式。
物理变化是指物质在不改变其化学性质的情况下，其物理性质发生变化的现象。
而化学变化是指物质在发生化学反应后，其化学性质发生变化的现象。
物理变化和化学变化可以从物质的性质、形态、组成、结构等方面来进行区分。
物理变化物理变化是指物质不经化学反应，仅在物理状态、形态、物理状态下发生变化的现象。
物理变化不改变物质的化学性质，只是改变了物质的物理性质。
物理变化的特点是不伴随着能量的产生或消耗，能量的变化仅限于分子的内部。
物理变化的例子有：固态，液态，气态之间的相互转化，溶解、沉淀、蒸发、冷凝、晶化、熔化等。
物理变化的性质1. 可逆性：物理变化是可逆的，能够恢复到原来的状态，不会改变物质的成分和化学性质。
2. 能量变化小：在物理变化过程中，不会产生或消耗能量，只是分子内部的能量的转移。
3. 外观易改变：物理变化发生时，物质的外观可能会发生改变，但化学性质不会改变。
化学变化化学变化是指物质在发生化学反应后，其化学性质发生变化的现象。
化学变化包括化学反应过程，其中原子经常被重新组合以形成新的化学物质。
化学变化通常伴随着能量的变化，分子与分子之间的键连接发生改变，电子转移、共享、接受与放出等现象。
化学变化的性质1. 反应中能量变化：化学反应通常伴随着能量的转化和放出。
能量转化的大小是通过化学反应所伴随的温度变化来确定的，化学反应可以分为放出热量的放热反应和吸收热量的吸热反应。
2. 产生新物质：在化学变化中，原来的物质被分解或被合成，形成新物质。
新物质的化学性质与原物质的化学性质不同。
3. 反应速度与条件有关：化学反应的速度取决于反应物质的结构、浓度、温度、压力和催化剂等因素。
化学反应通常需要特定的条件，如温度、催化剂、pH值等。
物理性质物理性质是指物质的可测量的物理特征，如质量、体积、密度、相对密度、熔点、沸点、导电性、磁性、折射率等等。
这些性质可以通过物理手段进行测量和观察，但不会改变物质的化学性质和组成。
物理变化化学变化物理性质化学性质
物理变化化学变化物理性质化学性质物理变化与化学变化是物质发生转变的两种基本类型。
物理变化指的是物质在各种外界条件下发生形态、状态或组成的改变，而化学变化是指物质在发生反应过程中所经历的原子、离子或分子之间的重新组合和结构的改变。
首先，我们来讨论物质的物理变化。
物理变化通常是可逆的，即物质在特定条件下，可以通过逆向操作恢复到初始状态。
常见的物理变化包括物质的相态变化，如固体到液体的熔化、液体到气体的汽化以及气体到液体的凝华等。
这些相变过程不会改变物质的化学性质，只是改变了物质的形态或状态。
此外，物质的状态改变，如溶解、融化、沉淀和过滤等也是物质的物理变化。
与物理变化相对应的是化学变化。
化学变化是一种不可逆的转变，它涉及到物质分子、离子或原子之间的化学键的断裂与新键的形成。
化学变化通常会伴随着能量的吸收或释放，以及形成新的化学物质。
例如，当我们在实验室中将氢气与氧气混合并点燃时，它们会发生爆炸性的化学反应，生成水。
在这个化学反应中，氢气和氧气的分子结构被改变，新的化学键形成，同时释放出大量的能量。
由此可见，化学变化改变了物质的化学性质。
物质的物理性质是指在不改变物质化学组成的条件下，可以通过观察和测量来确定的特征。
物理性质可以包括颜色、形状、大小、密度、熔点、沸点、导电性、磁性等。
这些物理性质与物质的分子结构和排列方式有关，通常在物质的物理变化过程中会发生改变。
物质的化学性质是指物质在发生化学变化过程中所表现出来的特征。
化学性质包括物质的化学反应性、稳定性、酸碱性、氧化性等。
这些性质与物质的分子之间的相互作用、键合方式和电子结构有关，决定了物质在化学反应中的行为和性质。
在日常生活中，我们可以通过一系列的实验和观察来确定物质的物理变化和化学变化，以及物质的物理性质和化学性质。
了解物质的这些特征不仅有助于我们理解物质的性质和行为，还有助于我们在科学研究和生产实践中的应用。
总结来说，物理变化是指物质在外界条件下形态、状态或组成发生的可逆变化，不改变物质的化学性质；化学变化是指物质在发生反应过程中原子、离子或分子之间重新组合和结构改变的不可逆变化，改变物质的化学性质；物理性质是通过观察和测量物质的特征来确定的，而化学性质则是物质在发生化学变化时所表现出来的特征。
物理变化和化学变化
一、物理变化和化学变化2、常见的物理变化同一种物质的三态变化（如水结冰），挥发（如酒精、浓盐酸等的挥发），蒸馏（如分离液态空气制氧气）灯泡发光，活性炭、木炭的吸附，导电、导热等。
3、常见化学变化一切燃烧，光合作用，动植物的呼吸作用，金属生锈，炼钢，炼铁煤的干馏，酸碱指示剂变色，食物腐败，酒、醋的酿造，生米煮成熟饭，衣服穿久了褪色，变质，腐蚀，中毒等。
4、两种变化的区别是否生成了新物质二、物理性质和化学性质练习：（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是（）A、放出大量的热B、看到耀眼的白光B、有白色固体生成D、镁带消失（2）：请将A物理性质，B化学性质，C物理变化，D化学变化的序号填入适当括号内。
①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟（）②食物腐败（）③纸张能燃烧（）④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体（）⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短（）⑥镁条在空气中燃烧了（）（3）、有关物质变化的叙述正确的是（）A、不需要加热发生的变化是物理变化B：需要加热才能发生的变化一定是化学变化C、有其它物质生成的变化都是化学变化D、发光发热的变化都是化学变化三、空气的主要成分和组成空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积对4/5和1/5。
按体积分数计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。
四、测定空气中氧气含量的原理和方法1、实验原理：利用红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷，无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。
反应的文字表达式：2、实验装置如3、实验步骤（1）检查装置气密性（2）在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等分并用橡皮筋做上记号；（3）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧（4）红磷燃烧停止，瓶内温度降至室温，白烟消失后，打开弹簧夹。
化学变化和物理变化
2、物理性质和化学性质3、气体的性质45、化学实验的安全要求（1）给试管中的液体加热，试管口不能对着自己，也不能对着别人（2）不能用嘴吹灭酒精灯火焰，必须用灯帽盖灭；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯（3）闻气体时，用手轻轻扇动气体，不能用鼻子直接对着气体嗅闻（4）可燃性气体的使用：点燃前必须检验气体的纯度（防止与空气混合遇火发生爆炸）9、物质的提纯（除杂）提纯目的：提高物质的纯度。
提纯方法 提纯方法 目的操作装置操作方法过滤除去难溶于水的固体杂质。
一贴：滤纸紧贴漏斗二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘三靠：滤纸靠漏斗，玻璃棒靠滤纸三层处，漏斗颈靠烧杯壁（漏斗颈靠烧杯壁作用：①防止液滴溅出，②加快过滤速度）结晶：除去能溶于水的固体蒸发加热将溶液中的溶剂（如：水）汽化而除去。
（从溶液中分离出溶解度随温度变化很小的物质），如：从食盐水中分离出食盐固体。
①加热时不断用玻璃棒搅拌（防止局部过热而产生迸溅） ②加热到有大量固体析出时，停止加热，利用余热使剩余液体蒸干（防止已析出的固体在受热的情况下迸溅）③用坩埚钳取下热的蒸发皿放到石棉网上 降温 分离出溶解度随温度变化很明显的物质。
如：从KNO 3和NaCl 的混合物中分离出KNO 3。
蒸馏得到不同沸点的很纯净的液体。
说明1、蒸馏与蒸发的区别：①目的不同：蒸发是要得到晶体(固体)，蒸馏是要得到很纯净的液体(液态)。
②装置不同：蒸发装置是敞口的，加热将溶液中的溶剂（如水）汽化“赶走”即可。
蒸馏装置几乎是密封的，加热使液体汽化后，要经过冷凝管将气体冷却后转化为液态收集。
2、粗盐提纯主要操作和顺序：（称盐、量水）→溶解→过滤→蒸发→（冷却后称量）。
经这些操作后，海盐中还含有一些其他的盐（如镁盐、钙盐和硫酸盐），由于这些盐均可溶于水，用过滤方法不能除去，可通过化学方法将这些盐转化为难溶的物质，再过滤，进一步提纯。
10地壳 氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)…… 海水 氧(O)、氢(H)、氯(Cl)、钠(Na) 空气 氮(N)、氧(O) 人体 氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(Ca)……11、元素、单质和化合物（化合物中的一种类型——氧化物）物质是由元素组成的，元素有游离态（单质）与化合态（化合物）两种存在状态单质 化合物 定义 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物•由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物——氧化物示例 氧气(O 2)、铁(Fe) 二氧化碳(CO 2)——氧化物氯化钠(NaCl)、碳酸钙(CaCO 3)分子 原子定义分子是保持物质化学性质的最小微粒。
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常常有“能” “会” “易” “可以”“具有”这样
举例：镁条燃烧 镁条能燃烧
牛奶变质 铁生锈 牛奶易变质 铁会生锈
化学性质通常指物质的可燃性，还原性，毒性，腐蚀 性，金属性，稳定性，酸性，碱性。
2.物理性质 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 叫做物理性质。 如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、 沸点、 密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延 展性等。 举例 （1）水是无色，无味的液体。 （2）铜的密度是8.9 g/cm （3）酒精能与水互溶
7 胶头滴管
吸取和滴加少量液体试剂。 注意：
①垂直悬滴，不伸入容器内，不接触容器内壁； ②不能一管多用，洗净后才能取另一种液体；
③取用试剂时不能倒置或平放，防止液体浸蚀胶头。
胶头滴管的正确使用
8 药匙
用于取用固体粉末或小颗粒。
1.把少量块状的胆矾和研碎的胆矾分 别放入2支试管，向其中加入少量水 振荡 直到变成澄清的溶液 2.再向其中分别滴加氢氧化钠溶液。
现象：
在两支试管中都有蓝色沉淀生成.
【实验1-4】
操作：
1.把少量石灰石放在干燥的试管里。 2.向其中加入少量的稀盐酸，用配有玻璃弯管的橡 皮塞塞紧试管口，使弯管的另一端伸入盛有澄清石 灰水的烧杯里。 1.试管内溶液中有大量气泡产生。 现象： 2.石灰石逐渐变小。 3.澄清石灰水逐渐变浑浊。
二氧化碳 燃着的 ( CO2) 木条熄 灭
1.炼钢 2.供给 呼吸 一般情况 灭火 下不支持 燃烧
三、 物质的性质决定物质用途
（1）酒精能燃烧 —————— 酒精可做燃料
（2）二氧化碳不支持燃烧—— 用来灭火
（3）石墨导电—— 电极
（4）石墨黑—— 铅笔芯
2.利用哪些方法可以区分氧气、二氧化碳、 空气？
石变小、澄清石灰 水变浑浊
有
3 酒精灯
酒精灯：化学实验时常用的加热热源，也用作焰色反应。 使用注意事项： ①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在 桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
1.分别取一集气瓶氧气和二氧化碳气体。 2.仔细观察它们的颜色、状态和气味。 3.取一根点燃的木条先后慢慢地分别放入盛有 氧气和二氧化碳气体的集气瓶中。
现象：
1.它们都是无色、无味的气体。 2.燃着的木条在氧气瓶中燃烧得更加剧烈。 3.燃烧的木条在二氧化碳瓶中熄灭。
闻气体的方法
结论：
现象 氧气 （o 2 ） 木条燃 烧更旺 性质 助燃性 用途
判断下列变化是物理变化还化学变化
⑴空气液化 物理变化 ⑵铜器生绿锈 化学变化 ⑶二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 化学变化 ⑷酒精挥发物理变化 ⑸火药爆炸化学变化 ⑹灯丝通电后发光放热 物理变化
（7）气球爆炸
物理变化 化学变化
（8）用硫燃烧法熏粉丝
二、化学性质和物理性质
1.化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
片上出现小水珠。（液——气）
4.胆矾研磨（课本 实验1—2）
现象：蓝色块状固体变成细小蓝色粉末.
结论 ：没有其他物质（新物质）生成， 只是状态发生了变化——物理变化
【实验】 5.纸张燃烧
6 . 镁条燃烧
现象：纸张变成了灰 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产
生大量白烟，生成了一种白色物质
7.【实验1-3】
课题1 物质的变化和性质
千姿百态的物质间，存 在着多种相互作用，也不断 变化着。 同学们能举出一些日常 生活中的物质的变化吗？
钢 铁 生 锈
牛 奶 变 质
【实验】
1.火柴梗被折断 2.玻璃摔碎了
现象：只是形状发生改变，
没有新物质生成
3 .水的三态变化（课本 实验1—1）
现象：试管中的水沸腾并逐渐减少，玻璃
总结：有其他物质（新物质）生 成 ——化学变化
一、化学变化和物理变化
1、物理变化
没有生成其他物质的变化，叫做物理变化。
2、化学变化
3、化学变化的基本特征：有其他物质生成
常伴随发生一些现象如颜色改变、放出气体、 生成沉淀等，还伴随着能量的变化(吸热、放热、 发光等)。
生成其他物质的变化，叫做化学变化，又叫化学反应。
(物质的区分要根据物质的不同性质)
Байду номын сангаас
练习：
1、铜是人类发现最早的金属之一，也是较好的纯金属之一，
①呈紫红色光泽，②熔点为1083.4℃，③沸点为2567℃，
④密度8.9g/㎝3。⑤铜具有很好的延展性，⑥导电、导热 性较好，但含杂质时则导电性大受影响。⑦铜在干燥的空 气里很稳定，⑧但在潮湿的空气里表面可生成一层绿色物 质，称为铜绿。⑨高温时铜可被氧化，生成一层黑色氧化
E、木棒受力折断。 A是化学性质，B是物理性质。C是化学变化 D是物理性质，E是物理变化
练习：
2、将钠从煤油的底部取出，用小刀切下一小块，放入盛水的烧杯 中，可看到钠在水面迅速移动，嘶嘶作响，很快熔化成一个银白
色的小球，并渐渐缩小，直至消失。据此判断：
钠的物理性质有： 硬度： 熔点： 化学性质有： 该金属能够与 水 发生反应，该反应属于 放 热 反应 较小 较低 密度： 比煤油大而比水小 。 颜色： 银白色 。
性质和变化的区别
性质是物质本身特有的属性，物理性质不需要 发生化学变化就表现出来；化学性质是在化学变化 中表现出来的。而变化则是物质运动的过程。 叙述物质的性质往往用“能”、“难”、 “易”、“会”、“就”、“可”等表示能力或属 性的用语。 叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、 等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
实验 变化前 序号 的物质
变化时发生 的现象
逐渐减少,玻璃片上 出现小水珠
变化后 的物质
变化后有 无新物质 生成
无
无 有
1-1 1-2 1-3 1-4
液态的水 试管中的水沸腾并 液态的水 蓝色块状 蓝色块状固体变成 蓝色粉末 的胆矾 细小的蓝色粉末 状胆矾 蓝色的 蓝色溶液中有蓝色 蓝色的氢 氧化铜沉 胆矾溶液 沉淀出现 淀等 块状 试管内溶液中有大 二氧化碳 石灰石 量气泡产生、石灰 气体等
铜，铜溶于硝酸和热浓硫酸。阅读完这段话后，请回答下
列问题： 铜的物理性质有： ①、②、③、④、⑤、⑥
铜的化学性质有：
⑦、⑧、⑨
下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？ 哪些是物理性质？哪些是化学性质？ A、铜绿受热时会分解；
B、纯净的水是无色无味的液体；
C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；
D、氧气不易溶于水且比空气密度大；
①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的 1/2，加热时不超过l/3。 ③加热后不能骤冷，防止炸裂。 ④加热时试管口不应对着任何人；
⑤给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
2 烧杯
烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热 时使用。 使用注意事项： ①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
（放热或吸热）
纸剪成条
变化前 ：纸 变化后： 纸
纸燃烧
变化前：纸 变化后：二氧化碳和水等
物质变化后 没有新物质生成
物质变化后 有新物质生成
物理变化
化学变化
本节涉及到的仪器以 及仪器的使用方法
1 试管
试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反 应的容器，可用于制取或收集少量气体。
注意事项：
1、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种 变化是 （ D ） A、蒸发 B、变形 C、水变成冰 D、物质燃烧
2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（ C ）
A、产生耀眼的白光
C、生成白色固体
B、放出大量的热
D、镁带消失
6 铁架台
夹持固定反应器。
6-1 铁夹 6-2 铁圈
用于固定或放置容器。
例：
性质
汽油可燃烧
变化
汽油在燃烧
汽油易挥发
汽油挥发了
练习
（1）水沸腾
（2）酒精易燃烧（3）冰融化（4）蜡烛燃烧 （5）食物腐烂（6）火药爆炸（7）气球爆炸（8）铁生锈 （9）汽油易挥发（10）酒精燃烧 (11) 塑料降解 物理变化———— 物理性质———— 化学变化———— 化学性质————
【实验1-5】 操作：
酒精灯的使用
4 研钵
用于研磨固体试剂或使固体混和均匀。
5 集气瓶
集气瓶：用于收集和贮存少量气体。
注意事项：
①不能加热，如果燃烧反应有固体生成，瓶底应加少量水 或铺少量细砂； ②收集气体时按气体密度不同选择瓶口方向； ③瓶口磨砂，用磨砂玻璃片涂凡士林封盖。
④排水法收集时，集气瓶应装满水再倒置收集。