2019届中考化学专题复习 综合题训练 新人教版

2019届中考化学专题复习综合题训练新人教版

1．I:牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是由某种自然

界中分布很广的矿石A,经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如下:

试回答：

（1）写出 C、D两种物质的化学式 C D 。

（2）写出③反应的化学方程式。

（3）反应③制轻质碳酸钙粉末后，还要通过（填操作）将其从反应后的混合物中分离出来。实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。

II、某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度，利用下图装置设计了以下实验方案：【实验原理】：测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体

积，根据密度求出二氧化碳的质量，然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的

质量，进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数。

【实验步骤】

①连接装置并检查装置气密性；

②在试管B中加入10克矿石A,分液漏斗中加入足量的稀盐酸，C、D管中加入一定量的水，C

管的液面上加一层油，并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来。

③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加稀盐酸至过量；

B

⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中

液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气

体密度为ρg/L）；

⑥计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数

【实验分析】

（1）小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状，你认为他的目的是：

；

（2）小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为如果没有橡胶管E，则会对实验结果产生何种影响？

（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D 管，，则气密性良好；

（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由。

（5）实验结束时同学们才发现由于粗心，小伟将植物油加到了D管的水面上，大家一致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差，你认为该误差是（填偏大或偏小）。

（6）化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价，并对他们进行启发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，测反应前后烧

杯中剩余物质的质量之差来求得，于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定：

请你和他们一起完成实验数记的分析和计算：

①当所取矿石A和稀盐酸的质量比时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应。

②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少？

③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

2．某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中

铜的质量分数，称取一定质量的混合物，

按照右图实验装置进行实验：

（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”

的目的是。

（2）装置A中发生反应的方程式为。

（3）实验装置B中的现象是，

发生反应的化学方程式为。

（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是。

[定量分析]

该兴趣小组按照科学的方案

．．．．后的管内固体X进行如下后续实验探究：．．．．．完成实验后，对充分反应

4克（1）写出固体X与稀盐酸反应的方程式：。

（2）如何证明固体C已经洗涤干净？。

（3）有色溶液B中含有的溶质：（填化学式）。

（4）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为。3．课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。

【粗产品制备】

（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为。

（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。

【粗产品成分分析】

（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式

为，由此该粗产品中一定不含有

．．．，理由是。

（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。

【含量测定】Na2CO3含量的测定：

（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品，进行实验。

【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。

②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢。

（2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；

②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；

③称量G的质量；

④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；

⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；

⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g。

（3）问题探究

①F中的试剂应为。

②B装置的作用是。

③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是。

④若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去

掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0 g粗产品只能产生0.44 g CO2。你认

为更换后的试剂是，原实验中实验值0.48g比正确值0.44 g偏大的原因是

（假设操作均正确）。

（4）数据计算：根据正确值0.44 g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数。

4．天然水中含有较多的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，碳酸氢钙易溶于水。当溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙就会发生分解，生成碳酸钙沉积下来，这就形成了水垢。

Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑

碳酸氢钠、碳酸氢钾、碳酸氢镁等物质均能在加热条件下发生类似的反应。而碳酸钠、碳酸钾则在通常情况下比较稳定，加热不分解。

请完成下列各题：

（1）根据上述信息可知，水垢的主要成分是。你能用什么方法来除去水垢？（用化学方程式表示）。

（2）若碳酸钠粉末中混有少量的碳酸氢钠，请写出除去杂质碳酸氢钠的方法（用化学方程式表示）。

（3）实验室有两包质量均为10.6g的固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠。现分别经如下处理：①充

分加热②滴加足量的稀盐酸③将两步反应生成的气体全部收集后通入足量的澄清石灰水。则生成沉淀的质量（填“相等”、“不相等”或“无法判断”）。

（4）在加热条件下密闭容器内发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得数据如下：

请回答下列问题:

①上表中的”待测数据”的数值是。

②此密闭容器内反应类型属于 (填基本反应类型)。

③若X是水，Q是能使澄清石灰水变浑浊的气体，且X、Y、Z、Q四种物质的化学计量数之比为1∶1∶2∶1，则物质Y的相对分子质量为。

（5）实验室制取二氧化碳时若不慎使用了浓盐酸，生成的气体中除混有水

蒸气外还可能混有气体，这是因为浓盐酸具有性。

现要除去杂质气体，可采用如图所示的装置把不纯的气体进行洗气。

①不纯气体应从（填“a”或“b”）端通入。

②若只需要把生成的气体干燥，可在瓶中盛放。

③可在瓶中盛放饱和的碳酸氢钠溶液除去另一种杂质气体。写出有关反应的化学方程式

。

5．某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？

【提出猜想】从组成元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2。

【查阅资料】25℃时：HCl气体极易溶于水，1体积水中溶解500体积；Cl2能溶于水，1体积水中约溶解2体积；Cl2也能与NaOH溶液发生化学反应。

【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：

（1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是。

（2）乙同学认为是O2，则检验O2的方法是。（3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通氯气前后洗气瓶的质量进行检验。Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是： Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + X，则X的化学式是。

【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的实验方案，排除和验证猜想的气体。

（1）如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是。（2）丁同学认为：为确保安全，实验前应先，然后方可采用上面的装置进行实验。【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。

【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是。

【实验反思】

（1）装置B中浓H2SO4起作用。

（2）装置C中发生反应的化学方程式为。

（3）由上述实验可以推出氯化铜溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。6．某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na2CO3）和其他副产品。

(一)有关资料

原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2。

上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

（1）10℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是（精确到0.1 %）。

(二)生产工艺

经上述处理后得到主产品：工业纯碱，副产品：A晶体。

（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是；

（3）“操作I”名称是，在实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

（4）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是：；

（5）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式

是： 、 。

（6）反应器中的反应为:NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 。再将NaHCO 3晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱。写出NaHCO 3晶体加热发生反应的化学方程式： 。

(三)

（7）已知：NH 4↑+HCl ↑

实验步骤：①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；

②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO 3，

再滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀。

由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。

(四)含量测定

（8）称取纯碱样品21.5g 于烧杯中，加入适量水将其溶解, 然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%

的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌。先发生反应：Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+ NaCl ；后发生反应：NaHCO 3+HCl= NaCl+H 2O+CO 2↑。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示（不考虑CO 2的溶解），请你根据图甲提供的信息和计算，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO 2的质量

随滴加盐酸质量的变化曲线（标明二氧化碳质量的相应数值）。

（9）请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品。

计算过程

7．精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：

【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe 3C 杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为： 、 。

（1）写出焙烧中氧化铁与CO 反应的化学方程式 。

（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO 外，还能

。

(N H )C O 还原铁粉…氢气精还原铁粉

氧化铁x F e y H O F C

【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进

行实验。已知3CH4+4Fe2O3高温3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气

对测定结果的影响）。

（3）主要实验步骤如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；

③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少

量H2；⑦再次称量必要装置的质量。

操作的先后顺序是①→③→→→⑤→⑥→⑦（填序号）

（4）步骤③的目的是，验证该步骤目的达到的实验方法是；步骤⑥的目的是。

（5）若装置D、E分别增重m g和n g，则m与n的关系为（填字母）；

A．11m = 9n B．11m < 9n C．11m > 9n

若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将（“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将。

（6）粗还原铁粉样品的质量为10.000 g，装置B、E分别增重0.180 g和0.220 g，计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）。