甲烷导学案
甲烷导学案
最简单的有机化合物—甲烷主备人：备课时间上课时间复习目标：1、了解甲烷在自然界存在和日常生活和化工生产中的应用；2、认识甲烷分子结构，学会书写甲烷的电子式和结构式；3、理解典型的有机反应——取代反应的特点，能辨认同系物和同分异构体。
复习重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；同分异构体和同系物。
复习难点：建立有机物立体结构模型，将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。
课时安排：两课时。
教学过程：基础知识复习：一、有机物概述(1)有机物含义：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)有机物的主要特点是：溶解性：＿＿＿＿＿＿＿＿热稳定性：＿＿＿＿＿＿＿可燃性：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿导电性：＿＿＿＿＿＿＿＿＿熔点：＿＿＿＿＿＿＿是否电解质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿相互反应速度：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)有机物结构：大多数有机物分子里的碳原子跟其它原子经常以＿＿＿＿＿＿键结合二、甲烷分子组成与结构1、三式：分子式：＿＿＿＿＿；电子式：＿＿＿＿＿结构式：＿＿＿＿＿。
2、甲烷空间结构的描述：甲烷是＿＿＿＿＿结构，碳原子位于＿＿＿＿＿，顶点都是＿＿＿＿＿。
3、甲烷分子结构的参数：键角都是＿＿＿＿；键长1．09×10－10m；键能是413kJ/mol。
三、甲烷的性质1、物理性质：＿＿色＿＿味＿＿体，比空气＿＿，＿＿溶于水。
2、化学性质：一般情况下，性质＿＿＿稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等＿＿＿反应。
(１)甲烷的氧化反应：有机方程式书写不用“=”而用＿＿表示。
CH4(g)＋2Ｏ２(g) CO2(g)+2H2O(l)问题：①点燃甲烷前要进行什么操作?[ ＿＿]②火焰的颜色是什么?[ ＿＿]③燃烧时火焰是淡蓝色的气体还有哪些?[ ＿＿、＿＿、＿＿]④燃烧后的产物如何检验?[ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿](2)甲烷的取代反应:取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的反应叫取代反应。
新人教版《最简单的有机化合物——甲烷》导学案
新课标必修二第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物—甲烷学案导学第一课时学习目标：1.要求学生掌握甲烷的电子式、结构式的写法，初步认识甲烷分子的空间结构。
2.掌握甲烷的重要化学性质3.使学生了解烷烃的组成、结构和通式。
使学生了解烷烃性质的递变规律。
4.使学生了解同系物、同分异构现象和同分异构体（碳原子数在5以内）。
学习重点难点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；同分异构体和同系物。
主要是学生有机物立体结构模型的建立，具体体现在如何将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。
自学探究：1、分子组成______________________________2、结构[思考]1、碳原子有几个价电子，通常与别的原子形成几个共价键?____________________。
2、写出甲烷的电子式：电子式：用“—”代表一对共用电子，结构式：动手实验：拓展资料：甲烷分子结构的参数：1、键角都是109028′2、键长1．09×10－10m3、键能是413kJ/mol练习：甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是：A、CH3Cl不存在同分异构体B、CH2Cl2不存在同分异构体C、CHCl3不存在同分异构体D、CH4中四个价键的键长和键角都相等一、甲烷的性质物理性质：___________________________________________________________。
化学性质：（一）甲烷的氧化反应练习：甲烷是一种重要的燃料，请同学们写出甲烷燃烧的化学方程式。
思考：1、点燃甲烷前要进行什么操作?__________________2、火焰的颜色是什么?______________________________3、燃烧时火焰是淡蓝色的气体还有哪些?____________________________4、燃烧后的产物如何检验?_________________________________________ （二）．甲烷的取代反应取代反应定义:_______________________________________________________叫取代反应。
3.1.1 甲烷-高中化学必修2精品导学案(人教版)
3.1 最简单的有机化合物——甲烷3.1.1 甲烷【素养目标】掌握甲烷分子的组成和结构，理解甲烷的化学性质，体会结构决定性质理念。
并理解取代反应的涵义。
【重、难点】取代反应的概念和判断。
〖温故知新〗甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，检验燃烧产物的方法。
甲烷的用途有。
〖预习导航〗1、有机化合物：。
判断一种有机物属于烃类的方法是：。
2、能从“结构——性质——用途”这一研究有机物的一般程序角度认识甲烷。
〖合作交流1〗怎样确定甲烷的组成中含有碳、氢二种元素？写出甲烷的电子式和结构式。
电子式：，结构式。
〖实践活动〗甲烷的结构式能否代表它的真实空间结构呢？原子在空间是如何分布的？空间构型为，4个H原子，夹角是。
〖自主学习1〗阅读课本P了解甲烷的物理性质。
61物理性质：。
〖自主学习2〗阅读课本P了解甲烷的化学性质。
61在通常条件下，甲烷的化学性质是比较，与都不反应。
1、氧化反应：方程式：，现象：。
CH4使酸性KMnO4溶液腿色。
〖实验探究〗甲烷的取代反应。
实验1：将收集有甲烷和氯气的试管用黑纸包好。
现象：。
实验2：将收集有甲烷和氯气的试管放在光亮处。
结论：。
化学方程式：；；；。
〖反思总结〗一、甲烷的结构：分子式：，电子式：，结构式，空间构型为，4个H原子，夹角是。
二、物理性质：。
三、化学性质：在通常条件下，甲烷的化学性质是比较，与都不反应。
1、氧化反应：方程式：，现象：。
CH4使酸性KMnO4溶液腿色。
2、取代反应化学方程式：；；；。
取代反应：。
特点是反应物为两种物质或一种物质的两个分子，生成物为两种物质。
①各种取代产物都有（与Cl2量无关）得到的是混合物；②只要取代1mol的H，需要1mol Cl2；③取代反应的条件是光照和纯净的卤素单质；④不能使溴水褪色。
〖课堂检测〗1.在我国的南海、东海海底已发现天然气(含甲烷等)的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。
“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。
下列说法正确的是（）①甲烷属于烃类②在相同条件下甲烷的密度大于空气③甲烷难溶于水④可燃冰是一种极具潜力的能源A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④2．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl3．一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的质量为49.6 g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2 g，则混合气中CO的质量为（）A．24.4 g B．13.2 gC．12.5 g D．11.2 g4．（2020·西安检测）有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl 组成。
第一节甲烷烷烃导学案
第⼀节甲烷烷烃导学案第⼀章烃第⼀节甲烷烷烃新知探究⼀甲烷【学习⽬标】1.了解有机物的概况；了解⾃然界中甲烷的存在及储量情况，了解甲烷对⼈类⽣产和⽣活的意义。
2.会写甲烷的分⼦式、结构式、电⼦式，知道甲烷的结构特点；知道甲烷能发⽣氧化反应和取代反应，会写化学⽅程式；知道取代反应的概念和甲烷发⽣取代反应时的断键和成键情况。
3.通过对甲烷的学习，初步建⽴有机物“结构——性质——⽤途”的学习⽅法。
4.从⽣活实际⼊⼿，加深对有机物的整体认识，初步形成对于有机化学领域的学习兴趣。
【⾃主学习】阅读必修2第三章前⾔及第⼀节P60-62和选修5引⾔、第⼀章前⾔及第⼆节P7-8相关内容知识点⼀认识有机物[思考]请对下列物质进⾏分类: CO2、碳酸、CH3COOH、酒精、蔗糖、甲烷。
你对有机物和有机化学了解多少？知识梳理1、有机物：指⼤部分含的化合物（除CO、、碳酸、、氰化物、⾦属碳化物等外）。
除碳元素外还通常含有等⼏种元素。
2、有机物的主要特点：⼤多数有机物熔沸点，燃烧、导电、溶于⽔、溶于有机溶剂。
有机反应⼀般，⼀般需和使⽤，常伴有；所以有机反应中常⽤“→”不⽤“=”。
3、有机物种类繁多的原因：①碳原⼦有个价电⼦，可以和其他原⼦形成个共价键；②碳碳之间可以形成单键、也可以形成和；③碳碳之间结合的⽅式可以是链状，也可以是状。
4、仅由和两种元素组成的有机化合物总称为烃。
是最简单的烃。
5、研究有机物的的科学叫做有机化学。
迁移应⽤1.下列关于有机物的说法正确的是A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物 B．有机物只含有碳、氢两元素C．有机物不但存在于动植物体内，⽽且可以通过⼈⼯的⽅法合成D．都属于⾮电解质，其⽔溶液都不导电2.下列物质中属于有机物的是①酒精；②⼀氧化碳；③KSCN；④甲烷；⑤红糖；⑥CCl4；⑦CO（NH2）2；⑧⽯灰⽯；⑨⾷⽤油；⑩醋酸A.①②④⑤⑨B.①④⑤⑥⑦⑨⑩C.①③④⑤⑦⑧⑨⑩D.①④⑤⑥⑩3．下列关于烃的说法正确的是A．含有碳、氢元素的有机物 B．含有碳元素的化合物C．仅由碳、氢两种元素组成的有机物 D．完全燃烧只⽣成⼆氧化碳和⽔的化合物4．下列物质属于烃类的是A．C6H6B．H2CO3C．C2H4O D．CHCl3知识点⼆甲烷的组成和结构[思考]沼⽓的成分是什么？写出其化学式、结构式及成键类型，其结构有何特点？知识梳理1．存在和⽤途(1)存在：甲烷是________、________、油⽥⽓和煤矿坑道⽓的主要成分。
最新甲烷导学案(1)
高一化学必修2 第三章有机化合物第一节最简单的有机物——甲烷第一课时学案课内探究学案学习目标1、知道甲烷在自然界中的存在。
2、掌握甲烷的分子组成和结构。
3、了解甲烷的化学性质，理解并掌握甲烷的取代反应原理。
4、通过对甲烷的结构和性质的理论研究，了解研究有机物的一般程序和方法。
重点甲烷的结构和性质难点甲烷与卤素的取代反应学案使用方法阅读课本与本节有关知识完成温故知新内容，并思考温故知新1.有机物含有碳的化合物叫做有机化合物如葡萄糖，淀粉，甲烷一般把不含有碳的化合物叫做无机物除CO 及碳酸盐2.物质电子式和结构式、预习内容1．甲烷的分子结构电子式为，结构式为，其空间结构为_ ________。
甲烷分子中有个键，有机化合物中碳原子成键的特征。
2．甲烷的物理性质甲烷是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
3．甲烷的化学性质通常状况下，甲烷的性质，与强氧化剂如________、强酸、强碱等均发生化学反应．(1)燃烧（氧化反应）：甲烷燃烧时，火焰呈，反应的化学方程式为．⑵取代反应教材科学探究的实验现象：①_______________________________________________________________ 。
②____________________________________________________________________③_______________________________________________________________ 。
在光照的条件下，甲烷和氯气发生反应的化学方程式为：①；②③；④_____________________ ⒋甲的用途：。
课堂导学一、甲烷的结构：通过全体学生的探究练习引入甲烷的结构。
甲烷的分子式：CH4甲烷的电子式：电子式：[探究问题1] ：甲烷分子的真实空间构型可能有哪几种结构呢？2. 甲烷的化学性质[探究实验3]把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液中，观察紫色的高锰酸钾溶液是否褪色？⑴甲烷的氧化反应【实验】：点燃甲烷，燃烧，火焰呈淡蓝色。
第三章第一节甲烷第一课时导学案
第三章 第一节 甲烷导学案（第一课时）【学习目标】：1．知道甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子为正四面体结构2．知道甲烷的化学性质稳定，了解有关实验的结论，了解取代反应和氧化反应；3．认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。
【学习重点】：甲烷的结构和甲烷的化学性质。
第一学习时间【自主学案】【阅读P58——64页，完成下列基础知识的概括】一、关于有机物：1、有机物：指含 的 物（除CO 、 、碳酸、 、氰化物、金属碳化物等外）。
除碳元素外还通常含有 等几种元素。
2、仅由 和 两种元素组成的有机化合物总称为 。
是最简单的烃【例1】下列物质哪些是有机物 ？哪些是烃？A ．H 2S ，B ．C 2H 2，C ．CH 3Cl ，D ．C 2H 5OH ，E ．CH 4，F ．H 2，G ．金刚石， H ．CH 3COOH ，I ．CO 2，J ．C 2H 4二、甲烷1化学式： 电子式：结构式： 分子空间构型：键角： 分子极性：分析推理：分子中的C —H 键很 （长或短）分子中的C —H 键很 （牢固或不牢固）。
所以甲烷的化学性质 （稳定或不稳定）2、甲烷的物理性质和存在：甲烷是一种色、味、溶于水、通常为态的有机物，密度比空气。
自然界中的、、的主要成分是甲烷。
第二学习时间【合作探究】3、甲烷的化学性质和用途：【合作探究1】甲烷分子结构稳定，怎样有实验证明甲烷的稳定性？实验方法：将甲烷气体通入到强氧化剂高锰酸钾溶液中，溶液（褪色或不褪色），证明了甲烷的化学性质很稳定。
甲烷的化学性质很稳定性表现在通常不与、和反应，但在一定条件下也会发生某些反应，如：取代反应、氧化反应和高温分解。
写出有关化学方程式。
（1）、可燃性：写出化学方程式：用途：点燃前必须先。
【合作探究2】实验探究甲烷和氯气是怎样发生化学反应的？[实验]取一个100mL的量筒，用排饱和食盐水的方法收集20mLCH4和Cl2，放在光亮的地方，日光不要直射，等待片刻，观察发生的现象。
第一节最简单的有机物 甲烷 第一课时导学案(讲课用正式版)
第三章第一节甲烷的性质导学案学习目标:1．了解有机化合物的概念。
2．掌握甲烷的分子结构，了解甲烷的物理性质及存在、用途。
3．掌握甲烷的化学性质，认识取代反应的特点。
4.通过实验现象的观察，了解现象和本质的辩证关系。
知识导学:要点有机化合物的组成有机化合物都含有元素，但含有元素的物质不一定都是有机物，如2碳酸盐、碳酸氢盐都属于。
二、甲烷1．存在和用途。
(1)存在：甲烷是、、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
(2)用途：天然气是一种、、的清洁能源，还是一种重要的。
2．组成与结构。
(1)表示方法。
(2)结构特点。
甲烷分子是以为中心，为顶点的结构，其中C—H键的和相同。
4.化学性质。
通常状况下，甲烷比较稳定，与等强氧化剂不反应，与、也不反应。
但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。
(1)氧化反应。
纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈，放出大量的热，反应的化学方程式为。
(2)取代反应。
①定义：有机化合物分子里的某些被其他所代替的反应。
③ 取代产物。
水溶性：甲烷的四种氯代产物均。
状态：常温下除是气体，其余三种均为。
【应用思考】1．与甲烷的分子结构相同的物质是()A．CH3Cl B．CCl4C．CH2Cl2 D．CHCl32．甲烷分子是以碳原子为中心的四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是（）A CHCl3只有一种结构B CH2Cl2只有一种结构C CH4分子受热分解D CH4的四个键的长度和强度都相等3点燃甲烷气体前为什么必须检验其纯度？如何检验？4．关于取代反应和置换反应的下列说法中，正确的是()A．取代反应和置换反应中一定都有单质生成B．取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应C．取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快D．取代反应和置换反应的产物都是唯一的，不会有多种产物并存的现象5．下列反应中，属于取代反应的是( )A ．CH 4――→高温C ＋2H 2B ．H 2＋Cl 2――→光2HClC ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2OD ．CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl6．下列物质在一定条件下可跟CH 4发生化学反应的是( )A ．酸性高锰酸钾溶液B ．溴水C ．氢氧化钠溶液D ．溴蒸气7．将1 mol 甲烷和适量的Cl 2混合后光照，充分反应后生成的CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol ，则参加反应的Cl 2的物质的量为( )A ．1.5 molB ．3 molC ．4.5 molD ．6 mol8．如图，某气体X 可能由H 2、CO 、CH 4中的一种或几种组成，将X 气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A 、B 两个洗气瓶。
甲烷 导学案 第一课时
第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷（第一课时）【学习目标】1、了解自然界中甲烷的存在及储量情况2、通过实践活动掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构3、通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理4、了解甲烷及其取代反应产物的主要用途5、培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，培养学生的实验操作能力。
【重点】甲烷的结果特点和甲烷的取代反应【难点】甲烷的结果、立体结构模型的建立【教材伴读】什么是有机物？有机物种类繁多的主要原因是什么？什么样的有机物称为烃？一、甲烷的分子结构1、化学式2、电子式3、结构式讨论：甲烷分子结构特点：a、空间结构，碳原子位于的中心，键角为。
b、碳氢键。
二、甲烷的性质1、物理性质：色、味的体，溶于水，比空气，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按体积计，CH4占80%~97%）思考：①根据上述甲烷的物理性质,你知道如何收集甲烷吗?②天然气主要成分是CH4，CH4无色无味，但天然气有气味，为什么？2、化学性质：(1)可燃性（甲烷的氧化反应）实验１：甲烷的燃烧现象：甲烷燃烧的化学方程式：（方程式的中间用的是“”，而不是“”，这主要是因为有机物参加反应往往比较复杂，常有副反应发生。
）注意：点燃甲烷前，一定要，否则会。
思考：怎样鉴别CH4、H2、CO这三种气体？（尝试画出装置图）实验２：甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中，观察实验现象现象：酸性高锰酸钾溶液证明甲烷（能/不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色。
结论：一般情况下，甲烷性质稳定，与等不起反应(2)取代反应：实验3：甲烷与氯气在光照条件下反应现象：【讨论】①CH4与Cl2反应后，产物可能有几种？哪些是有机物？哪种产物最多？②瓶壁上油状液体是什么？油状液体是纯净物还是混合物？ ( CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3是难溶于水的液体)已知： CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4沸点/℃ -24 40 62 77思考：如何分离这些混合物？③试管内的液面为什么会上升？④CH4与Cl2反应后量筒内的气体是什么？⑤CH4与Cl2反应后量筒内溶液酸碱性如何？⑥向CH4与Cl2反应后量筒内溶液中加入硝酸银溶液有什么现象？某同学认为可根据该现象判断该实验是否有HCl生成，你觉得合理吗？为什么？定义：甲烷与氯气在光照下反应的产物有书写CH4与Cl2发生取代反应的化学方程式3、用途：甲烷是一种很好的气体燃料，可用于生产种类繁多的化工产品。
甲烷 导学案
第一节最简单的有机物——甲烷（第一课时）【学习目标】知识与技能：掌握甲烷的电子式、结构式及其空间构型；掌握甲烷的化学性质并理解取代反应的含义；了解甲烷的存在、用途及对生活生产的意义。
过程与方法：通过实践活动、多媒体图片等认识甲烷，培养研究兴趣与精神；通过分析实验、对比讨论等方式，理解新的概念，理解取代反应原理。
情感态度与价值观：通过甲烷的分子结构的探究，激发学生学习化学的兴趣；通过甲烷初步形成结构决定性质，性质决定用途的思维方法，更加辩证看问题。
【重难点】重点：甲烷的结构和化学性质难点：理解取代反应【预习思考】1 、甲烷是的主要成分，我国天然气主要分布在，为了利用天然气我国实施了工程，天然气是一种能源，此外还是一种重要的。
2、甲烷的分子结构碳原子最外层有个电子，要形成条共价键。
甲烷的电子式为，结构式为，其空间结构为_ ________。
甲烷分子中有个键。
3、甲烷的物理性质甲烷是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
4、甲烷的化学性质燃烧（氧化反应）：甲烷燃烧时，火焰呈，反应的化学方程式为．【课堂探究】你知道哪些关于甲烷的知识呢？一、甲烷的物理性质甲烷是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
二、甲烷的组成与结构分子式：实验式：五式电子式：结构式：结构简式：两种模型：<问题>甲烷的结构式能表示出甲烷的真实结构么？你能形象地展示出甲烷的真实结构么？（教材实践活动）我来总结：甲烷是以为中心，为顶点构成的体。
1个甲烷分子中包含条单键。
键长键角。
<思考>结构决定性质，甲烷能使高锰酸钾褪色么？与强酸强碱反应么？三、化学性质甲烷能与高锰酸钾等氧化剂反应，与强酸、强碱，但甲烷也会发生某些反应。
1、甲烷氧化反应（甲烷的燃烧）现象：，方程式：<思考>那甲烷能否与氯气发生反应呢？2、甲烷的取代反应【探究】：P53科学探究：甲烷与氯气反应（视频）<观察>认真观察实验现象，注意液面、气体颜色、和饱和食盐水、试管壁有什么变化没有？<思考>为什么会有这些现象呢？<模拟>动画模拟直观展示，从微观上分析。
《最简单的有机化合物--甲烷》导学案
《最简单的有机化合物--甲烷》导学案第1课时【学习目标】1、认识甲烷的组成、结构和物理性质，掌握甲烷的化学性质；2、初步掌握取代反应的原理；【自主学习】一、有机物概述1、什么是有机物？有机物的组成元素？2、什么是烃？最简单的烃是什么？二、甲烷1、甲烷的存在甲烷是、、、的主要成分。
2、甲烷的分子结构分子式电子式结构式空间构型甲烷3、甲烷具有什么样的物理性质？甲烷是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
思考：实验室在制取甲烷时应该选择什么方法收集？4、甲烷的化学性质在通常情况下，甲烷（填“稳定”或“不稳定”），与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱、盐也不反应。
但在特定的条件下，甲烷也会发生某些反应。
（1）燃烧（氧化反应）：甲烷燃烧时，火焰呈，反应的化学方程式为．⑵取代反应教材科学探究的实验现象：__________________________________________________________ 。
在光照的条件下，甲烷和氯气发生反应的化学方程式为：①；②；③；④_____________________ 。
四种氯代产物中，为气体，、、为液体，且它们均溶于水．取代反应的定义：_________________________ __________【合作探究】1、怎样检验甲烷燃烧的生成产物？如何区别H2、CO、CH4、三种气体？2、每取代甲烷分子中1mol氢原子消耗氯气的物质的量是多少？如果1mol甲烷与1mol氯气混合反应，产物有哪些？产物中谁的物质的量最多？3、写出甲烷与溴蒸气反应的化学方程式？4、取代反应和置换反应有何区别？【随堂检测】1、下列气体的主要成分不是甲烷的是：（）A 沼气B 天然气C 水煤气D 坑道所产生的气体2、下列物质中属于有机物的是：（）A、二氧化碳B、尿素C、蔗糖D、碳酸氢铵3、有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成。
（1）将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。
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临清三中高一年级化学教学案
编号：16 编者：郭秀丽时间：2013.4.18
课题第三章第一节最简单的有机化合物——甲烷（第一课时）教材分析本节为有机化学的基础，通过甲烷的学习，利于今后有机的学习
教学目标1、了解自然界中甲烷的存在及分子式。
2、通过实践活动掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构
3、通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理
4、了解甲烷及其取代反应产物的主要用途。
教学重点甲烷的结构和甲烷的取代反应
教学难点甲烷的结构和甲烷的取代反应
一、预习认知：
【温故知新】：
通过简单计算确定甲烷的分子式
画出碳原子的原子结构示意图，推测甲烷分子的结构。
一、甲烷的分子结构
化学式：CH4电子式：
H
H :
C
:
H
H
⋅⋅
⋅⋅
H
|
结构式：H-C—H | H
二：甲烷的性质
1：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按体积计，CH 4占80%~97%）。
2：化学性质：甲烷性质稳定，不与高锰酸钾等强氧化剂反应,也不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：
（1）可燃性（甲烷的氧化反应） CH 4 ﹢2O 2 →CO 2 ﹢ 2H 2O
学生实验：
①CH 4通入酸性KMnO 4溶液中
观察实验现象：不褪色 证明甲烷不能使酸性高锰酸溶液褪色。
结论： 一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应
（2）取代反应：
② 取代反应实验
观察现象：色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红。
在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。
但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应，黄绿色的氯气就会逐渐变淡，有水上升、有白雾、石蕊试液变红，证明有HCl 气体生成，出油滴，证明有不溶于水的有机物生成。
定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
CH 4
光2Cl CH 3Cl 光2Cl CH 2Cl 2 光2Cl CHCl 3 光
2Cl
CCl 4
化学
式 CH 3Cl CH 2Cl 2 CHCl 3 CCl 4 名称
（俗名）
氯仿 四氯化碳 溶解性 常温状态 气 用途
取代反应与置换反应的比较：
取代反应置换反应可与化合物发生取代，生
成物中不一定有单质
反应物生成物中一定有单质
反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件的影响较大在水溶液中进行的置换反应遵循金属或非金属活动顺序。
分步取代，很多反应是可
逆的
反应一般单向进行
3、用途：
甲烷是一种很好的气体燃料，可用于生产种类繁多的化工产品。
4．训练巩固w
1．下列有关甲烷的说法中错误的是（）A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的
B．天然气的主要成分是甲烷
C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水
D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂
2．下列关于甲烷性质的说法中，错误的是（）
A．甲烷是一种具有对称结构的分子
B．甲烷分子具有正四面体结构
C．甲烷分子具有极性键
D．甲烷分子中H－C—H的键角为90℃
3．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）A．氯气B．溴水C．氧气D．酸性KMnO4溶液
4．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl
板书设计： 第一节 最简单的有机化合物——甲烷
一、甲烷的分子结构
化学式：CH 4 电子式：H
H :C :H H ⋅⋅⋅
⋅
二：甲烷的性质
1：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻， 2：化学性质：
（1）可燃性（甲烷的氧化反应） CH 4 ﹢2O 2 → CO 2 ﹢ 2H 2O
①CH 4通入酸性KMnO 4溶液中 不褪色 证明甲烷不能使酸性高锰酸溶液褪色。
结论： 一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应 （2）取代反应：
定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应 CH 4
光2Cl CH 3Cl 光2Cl CH 2Cl 2 光2Cl CHCl 3 光
2Cl
CCl 4 3、用途：
甲烷是一种很好的气体燃料，可用于生产种类繁多的化工产品 课后反思：
甲烷的取代反应使学生接触到的第一个化学反应，很多学生对有机反应不熟所以
要抓住有机反应的特点对甲烷的取代反应来理解，如有机反应是分布步进行的，
CH 4
光2Cl CH 3Cl 光2Cl CH 2Cl 2 光2Cl CHCl 3 光
2Cl
CCl4所以无论氯气与甲烷以何比例混合，最终都有4种卤代烃生成。
写好有机反应方程式一定要了解反应物如何断键，才能理解生成物如何成键。
并本着
在那儿断就在那儿接的原则，更好的写出方程式。