《我们周围的空气》逻辑思维导图
初三化学思维导图
精心整理第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；氨水123(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
3 /6硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物Ca(OH)CaSO 4(Ag 2SO 4(MgCO 3(4123、KNO 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂：溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。
注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值：溶液的酸碱度pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)六、离子的检验Cl-(SO42-(CO32-1.(2.(子。
注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
初中化学思维导图
第一单元走进化学世界思维导图
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第二单元我们周围的空气思维导图
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第三单元物质构成的奥秘思维导图
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第四单元自然界的水思维导图
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第五单元化学方程式思维导图
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第六单元碳与碳的氧化物思维导图
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第七单元燃料及其利用思维导图
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第八单元金属和金属材料思维导图
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第九单元溶液思维导图
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第十单元酸和碱思维导图
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第十一单元盐化肥思维导图
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第十二单元化学与生活思维导图
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1、征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。
2、忍别人所不能忍的痛，吃别人所别人所不能吃的苦，是为了收获得不到的收获。
就像驴子面前吊着个萝卜就会往前走。
正因为有那个目标，你才有劲儿往前走。
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初三化学思维导图
第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3H2O。
二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)；Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
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第六单元碳与碳的氧化物思维导图
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第七单元燃料及其利用思维导图
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第八单元金属和金属材料思维导图
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第九单元溶液思维导图
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第十单元 酸和碱 思维导图
第十一单元盐化肥思维导图
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第十二单元化学与生活思维导图
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初中化学《我们周围的空气》单元教学设计以及思维导图
专题问题设 计
1、除氧气和氮气外，空气中还含有那些气体？ 2、怎样通过化学实验探究空气中氧气的含量? 3、空气污染与防治与化学有什么关系？ 4、纯净物与混合物的区别
所需教学环境和教学资源
仪器及药品：铁架台（带铁夹）广口瓶 酒精灯 燃烧匙 药匙 红磷 烧 杯 信息化资源：多媒体课件 教学环境：多媒体教室 科学家拉瓦锡对空气成分的探究
评价要 点
评价方法：完成探究实验报告 评价指标： （1）探究活动报告记录完整，结论正确。 (2)对科学探究活动充满兴趣、态度积极。 （3）活动过程规范有序、效果明显。 (4)活动中能相互交流与配合，有效体现小组合作的精 神。 2.实验室制氧气的装置选择。 评价方法：现场评价 评价指标：正确选择装置并能说出选择依据。 3.课堂参与能力
评价要点
评价方法：完成探究实验报告 评价指标： （1）探究活动报告记录完整，结论正确。 (2)对科学探究活动充满兴趣、态度积极。 （3）活动过程规范有序、效果明显。 (4)活动中能相互交流与配合，有效体现小组合作的 精神。 2.实验室制氧气的装置选择。 评价方法：现场评价
评价指标：正确选择装置并能说出选择依据。 3.课堂参与能力 评价方法：电子档案袋评价 评价指标： （1） 上课认真听讲，积极参与讨论与交流。 （2） 积极举手发言。 （3）大胆提出和别人不同的问题，大胆尝试并表达 自己的想法善于与人合作，虚心听取别人的意见 （4）活动中小组成员之间能相互交流与配合。 （5）反馈意见中肯有实效，建议有可操作性。 4.学习水平 评价方法：纸笔测试问卷调查。 评价指标：学习目标达成度。
专题二
氧气
所需课时
1
专题学习目标
知识与技能 1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼
第二单元《我们周围的空气》思维导图-九年级化学
日报 指数
防治
结论 关键 误差
与非金属单质反应 与金属单质反应
C、S、P、H2 Mg、Al、Cu Fe
药品 装置 操作
<1/5
打磨 螺旋
与化合物反应
CH4、C2H5OH
火柴
现象、化学方程式、反应类型、注意事项、缓慢氧化 炸裂
催化剂
KMnO4 KClO3 H2O2 固固加热
概念 特点 作用 药品
原理 装置
原理 过程 物理变化
实验室
固液不加热
查
步骤
装
收集时间
定
点 收
何时集满
排水
检验
向上排空气
离
验满
颠倒
熄
分离液态空气法
组成
体积分数
空气 工业
我们周围的空气
测定 用途 污染
药品 原理 装置 现象
C、SLeabharlann 制取氧气化学性质
物理性质
助燃性
中考复习化学思维导图12张
制法
氧 气
性 质
空气的组 成成分及
用途
物理性质
化学性质
氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 其他气体和杂质
催化剂
第三单元 物质构成的奥秘
思维导图
元素符号
非金属元素 金属元素
分类
地壳中 空气中 含量 人体中
元素周期表
分子的性质
分子
物质构成
的奥秘 组 分
合裂
宏观
微观
元 组成 素
物质
构成
原子
得
失
电
子
离子
分子运动现象的实验 由分子构成的物质 原子结构示意图
第一单元 走进化学世界
思维导图
走进化 学世界
物质 的变 化和 性质
变化
性质 反决 映定
用途
物理变化 化学变化 物理性质 化学性质
走进化学 实验室
仪器的识别 基本实验操作
第二单元 我们周围的空气
思维导图
测量空气中氧 气含量的实验
空气污染物 及其来源 保
护
环 防治措施 境
我们周围 的空气
工业制法 实验室制法
•
4.不少评论家觉得沈从文擅长写景， 且晴朗 明澈， 但是缺 少深度 。也有 评论家 认为好 就好在 没有深 度，因 为没有 深度的 “看” 风景， 其实就 不为一 般的社 会价值 所局限 ，这样 也就抛 弃了自 以为是 的优越 感和置 身事外 的位置 ，而是 在宇宙 万汇的 动静之 中“看 ”。
•
•
3. 从作者的描述看，作者的观察敏锐 ，记忆 超强， 对现象 世界十 分倾心 ，对大 自然的 声音、 气味， 社会上 的人与 事怀有 浓厚的 兴趣。 他把大 自然与 社会生 活称为 一本“ 大书” ，他从 这本“ 大书” 中学到 了许多 书本上 没有的 东西， 他在自 然和社 会中倾 心体验 ，尊重 生命本 真的做 法，并 非不爱 学习， 而是为 了更好 的学习 。
初中化学《我们周围的空气》单元教学设计以及思维导图
2、结合社会生活了解空气是一种重要的自然资源 3、在分析空气组成的基础上，初步认识混合物、纯净物的概念。 4、关注空气质量报告，树立关心环境、关爱自然的意识和责任感。 5、在实验室中动手制取氧气，体会实验室制取气体的一般思路和方 法。 6、在实验中归纳获得氧气的主要性质。 过程与方法： 1、在深入理解混合物和纯净物的概念的基础上，形成物质分类观。 2、在探究空气中氧气的含量学习中，形成定量研究时的误差分析意 识。 3、通过对比物质在空气中和在氧气中燃烧现象的不同，使学生认识 到物质的浓度可以影响化学反应的剧烈程度，通过对化学反应的控制 趋利避害 情感态度与价值观： 提高学生资源意识、环保意识、社会责任感等
评价要点
学习环节评价： 1、在测定空气中氧气含量的实验中学习从混合气体 中除去某种气体进而测定其含量的方法，在此环节中
的思维过程及小组合作情况。 2、能否用“测定空气中氧气的含量”实验中蕴含的 方法去验证不同环境中二氧化碳的含量不同。 3、课前调查情况及调查报告完成情况 学习结果评价： 1、进行定量研究的一般思维与方法 2、空气的组成 3、空气质量报告的内容 4、混合物、纯净物的概念 5、物质分类观、误差分析意识的养成
2、追寻科学家的足迹，能通过实验探究测得空气中氧气的含量。 3、通过实验操作，明确实验室制取氧气的方法和原理，归纳氧气的
主要性质。 4、帮助学生形成物质分类观，培养学生进行定量研究时的误差分析 意识，关注学生的科学探究能力培养。 5、关注学生资源意识、环保意识、社会责任感的培养。 难点：帮助学生形成物质分类观，培养学生进行定量研究时的误差分 析意识，关注学生的科学探究能力培养。 四、本单元专题划分：本单元共分为两个专题：1、空气的成分，2、 氧气 这两个专题的关系是整体与个体的关系，先总后分，首先以学生在小 学课本上就有初步认识的且与生活息息相关的空气入手，引导学生进 一步探究空气的组成，关注空气的质量，然后再到第二个专题——研 究空气的主要成分之一——氧气的制取和性质。水到渠成，顺理成章。 五、本单元主要学习方式:
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《我们周围的空气》知识点总结及逻辑思维导图
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分O2 N2CO2稀有气体其它气体和杂质
体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压差强差。
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质现象
碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2点燃CO2
磷产生大量白烟4P + 5O2点燃2P2O5
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体S＋O２点燃SO２
镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg＋O２点燃MgO
铝发出耀眼的白光，发出大量的热，生成白色固体，若为铝粉，则会发生爆炸4Al＋3O２点燃2Al2O3
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 3Fe＋O３点燃Fe2O3
石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂
铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4△K2MnO4+ MnO2 + O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择△
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应②都放热
科学家：拉瓦锡、舍勒、普利斯特里
成分研究
怎样证明空气中含有约1/5体积的O2：4P+5O2点燃P2O5
N2（78%）、稀有气体（0.94%）、CO2（0.03%）、其他气体和杂质（0.03%）
物理性质：无色无味、不易容于水、密度不空气略大
Mg+O2点燃2MgO
性质与金属反应
化学性质3Fe+2O2点燃3Fe2O3成分（体（助燃性、C+O2点燃CO2
积分数）氧化性）与非金属反应2C+O2点燃2CO
S+ O2点燃SO2
4P+5O2点燃P2O5
2CO+O2点燃2CO2空与化合物反应CH4+O2 点燃
CO2+2H2O
气O2 （21%）C2H5OH+O2点燃
2CO2+3H2O
2H2O2MnO2 2H2O + O2↑
反应原理2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
实验室制法①
反应状态、反应条件
制法②生成气体的性质
检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃
工业制法：分离液态空气法、膜分离技术
支持燃烧：富氧炼钢、气焊、航天、液氧炸药
用途：
供给呼吸：潜水、登山、宇航、医药等污染有害粉尘：煤尘、烟尘等
空气污染物有害气体：CO、SO2、NO2等
防治方法：使用清洁能源、植树造林。