2013化学一轮复习课件(选讲)：第十三章 第2讲 分子结构与性质
A．BeCl2 与 BF3 C．CCl4 与 NH3
解析
BeCl2 分子、BF3 分子中杂化轨道数分别
为 2、3，中心原子杂化类型分别为 sp、sp2；CO2 分子中含有 2 个 π 键，SO2 分子中杂化轨道数为 3， 杂化类型分别为 sp、sp2；C 项中杂化类型均为 sp3； D 项中杂化类型分别为 sp、sp2。 答案 C
即时巩固 1 在乙烯分子中有 5 个 σ 键和一个 π 键，它们分别是( 形成 π 键 B．sp2 杂化轨道形成 π 键，未杂化的 2p 轨道 形成 σ 键 C．C—H 之间是 sp2 杂化轨道形成 σ 键，C—C 之间是未杂化的 2p 轨道形成 π 键 D．C—C 之间是 sp2 杂化轨道形成 σ 键，C—H 之间是未杂化的 2p 轨道形成 π 键 ) A．sp2 杂化轨道形成 σ 键，未杂化的 2p 轨道
三、分子间作用力与物质性质 1．概念 物质分子之间 普遍 存在的相互作用力，称为分子 间作用力。 2．分类 分子间作用力最常见的是 范德华力 和 氢键 。 3．强弱 范德华力 < 氢键 < 化学键。 4．范德华力 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理 性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越 大。一般来说， 组成和结构 相似的物质，随着 相 对分子质量 的增加，范德华力逐渐 增大 。
规律方法 法
判断分子的中心原子杂化轨道类型的方
(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断 ①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形， 则分子的中心原子发生 sp3 杂化。 ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形， 则分子的 中心原子发生 sp2 杂化。 ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形， 则分子的中心 原子发生 sp 杂化。
考点二 微粒间相互作用的比较 1．三种化学键的比较
类 型 比较
共价键 离子键 阴、阳离子 间通过静 电作用形成 非极性 键 极性键 配位键
金属键
本 质
相邻原子间通过共用电子对 金属阳离 (电子云重叠)与原子核间的静 子与自由电 电作用形成 子间的作用
成键 条件 (元素 种类)
成键原 成键原 子一方 成键原子的 成键原 子得、失 有孤对 得、失电子 子得、失 电子能 电子(配 能力差别很 电子能 力差别 位体)， 另 大(活泼金属 力相同 较小(不 一方有 与非金属之 (同种非 同非金 空轨道 间) 金属) 属) (中心离 子)
(3)运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子 的立体结构， 但要注意判断其价层电子对数， ABm 对 型分子或离子，其价层电子对数的判断方法为：
中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m
n＝
2
3．分子的极性
重合
对称
不重合
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ不对称
注意：键的极性与分子极性的关系 (1)以非极性键构成的双原子分子一定是非极性分 子，如 O2、Cl2、N2 等。 (2)以极性键构成的双原子分子一定是极性分子，如 HCl、NO 等。 (3)以非极性键构成的多原子分子，通常是非极性分 子，如 P4、S8 等。 (4)以极性键构成的多原子分子，分子的极性与分子 的立体构型有关。若分子立体构型是完全对称的，或分子 的对称元素(对称面、对称轴)相交于一点，则是非极性分 子；若分子立体构型不对称，或分子的对称元素(对称面、 对称轴)相交于一线，则是极性分子。
5．氢键 (1)形成 已经与 电负性很强 的原子形成共价键的 氢原子 (该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个 分子中 电负性很强 的原子之间的作用力， 称为氢 键。 (2)表示方法 A—H„B 说明 ①A、 为电负性很强的原子， B 一般为 N、 O、F 三种元素。 ②A、B 可以相同，也可以不同。 (3)特征 具有一定的 方向 性和 饱和 性。
考点精讲
考点一 常见分子的立体构型与中心原子的杂化方式
注意：有机物分子中碳原子的杂化方式与碳原 子的成键情况有关。一般地，若 方式为 sp3 ；若 C —C≡，则杂化方式为 sp。 C ，则杂化 ，则杂化方式为 sp2 ；若
例 1 的是( )
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 B．CO2 与 SO2 D．C2H2 和 C2H4
概念
分类
存在 范围
分子间
特征 强度 比较
无方向性、 无饱和性
有方向性、 有方向性、 有饱和性 有饱和性
共价键>氢键>范德华力 对于 成键原子 A—H„B， 半径越小， A、B 的电 键长越短， 负性越大， 键能越大， B 原子的半 共价键越 径越小，氢 稳定 键越牢固
①随着分子极 性和相对分子 质量的增大而 影响强 增大②组成和 度 结构相似的物 的因素 质， 相对分子质 量越大， 分子间 作用力越大
第十三章 物质结构与性质(选考) 第 2 讲 分子结构与性质 基础盘点
一、共价键 1．本质 在原子之间形成 共用电子对 2．特征 具有 饱和性 和 方向性 。 3．分类 。
分类依据 形成共价键 的原子轨道 重叠方式 形成共价键 的电子对是 否偏移
σ 键 π 键 极性
类型 电子云“ 电子云“
头碰头
”重叠 ”重叠
例 2 短周期的 5 种非金属元素，其中 A、B、C 的特征电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C： csccp2c，D 与 B 同主族，E 在 C 的下一周期，且是 同周期元素中电负性最大的元素。 回答下列问题： (1)由 A、B、C、E 四种元素中的两种元素可形 成 多 种 分 子 ， 下 列 分 子 ①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4，其中属于极性分子的是____(填序号)。 (2)C 的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点 还要高，其原因是________________________。
同种金属 或不同种 金属(合金)
特征
无方向 性无饱 和性
有方向性、饱和性
无方向 性无饱 和性
表示方 式(电子 式)举例
H· H ·
存在
单质 H2， 共价化 共价化 合物 离子化 合物 离子化 HCl，离 合物(离 H2O2， 离 合物 子化合 子晶体) 子化合 NH4Cl 物 物 NaOH Na2O2
(2)根据杂化轨道之间的夹角判断 若杂化轨道之间的夹角为 109° 28′，则分子的中心原 子发生 sp3 杂化；若杂化轨道之间的夹角为 120° ，则分子 的中心原子发生 sp2 杂化； 若杂化轨道之间的夹角为 180° ， 则分子的中心原子发生 sp 杂化。 (3)记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。
注意：①杂化轨道形成的共价键更牢固。 ②参加杂化的原子轨道数目与杂化后生成的杂 化轨道数目一般相等。 (2)分类 杂化 类型 sp sp sp
2
杂化 轨 道数 目
2
杂化轨 立体构 道 型 间夹角
180° 120° 109°28′
实例
直线形
BeCl2
3
4
平面三角 BF3 形 四面 体形 CH4
3
2.价层电子对互斥模型
4. 键参数 （1）概念
(2)键参数对分子性质的影响 ①键能越 大 ，键长越 短 ，分子越稳定。 ②
稳定性
立体构型
二、杂化轨道理论与分子的立体构型及分子的 极性 1．杂化轨道理论 (1)概念 在外界条件的影响下，原子内部 能量相近 的 原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合 后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简 称杂化轨道。
金属单 质(金属 晶体)
2.范德华力、氢键、共价键的比较
范德华力 物质分子之 间普遍存在 的一种相互 作用力，又 称分子间作 用力 氢键 已经与电负性很强的 原子形成共价键的氢 原子与另一个分子中电 负性很强的原子之间 的作用力 分子内氢键、 分子间氢键 某些含强极性键氢化物 的分子间(如 HF、H2O、 NH3)或含 F、N、O 及 H 的化合物中或其分子间 共价键 原子间通过共 用电子对所形 成的相互作用 极性共价键、 非极性共价键 双原子或多原 子的分子或共 价化合物和某 些离子化合物
解析
由 s 轨道最多可容纳 2 个电子可得： a＝
1，b＝c＝2，即 A 为 H，B 为 C，C 为 O。由 D 与 B 同主族， 且为非金属元素得 D 为 Si； E 在 C 的 由 下一周期且 E 为同周期电负性最大的元素可知 E 为 Cl。 (1)①、②、③、④分别为 CO2、CH4、H2O2、 CCl4，其中 H2O2 为极性分子，其他为非极性分子。 (2)C 的氢化物为 H2O， 2O 分子间可形成氢键 H 是其沸点较高的重要原因。
电子 对数 2 成键 对数 2 3 3 2 4 4 3 2 1 0 1 2 四面体 形 孤电 子 对数 0 0 三角形 电子对 立体构 型 直线形 分子立 体构型
直线形 平面正三 角形 V形 正四面 体形 三角锥
形
实例
BeCl2 BF3 SnBr2 CH4 NH3
V形
H 2O
注意：(1)价层电子对互斥模型说明的是价层电子对 的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立 体构型，不包括孤电子对。 ①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； ②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 (2)当原子成键时，原子的价轨道相互混杂，形成与 原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同， 轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。
分子间氢 键的存在， ①影响物质的熔、沸点、 使物质的 ①影响分 熔、 沸点升 溶解度等物理性质②组 对物 子的稳定 在水中 成和结构相似的物质，随 高， 质性 性②共价 相对分子质量的增大，物 的溶解度 质的 键键能越 质的熔、沸点升高。如熔、 增大，如 影响 大， 分子稳 沸点 F2<Cl2<Br2<I2， 熔、沸点： 定性越强 CF4<CCl4<CBr4<CI4 H2O>H2S， HF>HCl， NH3>PH3
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高考化学一轮总复习分子结构与性质课件(共140张PPT)
三、键参数 1．定义
2．键参数对分子性质的影响 键能越_大__，键长越_短__，分子越稳定。
四、等电子原理 原子总数相同、____价__电__子__总__数__相__同_____的分子具有相似的 化学键特征，具有许多相近的性质，如 CO 和 N2。
[思维诊断] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习分子 结构与 性质课 件（共 140张 PPT）
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习分子 结构与 性质课 件（共 140张 PPT）
3．通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数 目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为 σ 键，双键中有 一个 σ 键和一个 π 键，三键中有一个 σ 键和两个 π 键。
6．了解氢键的含义，能列 质的问题，设计探究方案进行探究
举存在氢键的物质，并能 分析，面对“异常”现象敢于提出
解释氢键对物质性质的影 自己的见解。
响。
考点一 共价键
一、共价键的本质与特征 1．本质：两原子之间形成___共__用__电__子_对_____。 2．特征：具有方向性和_饱__和___性。
(1)σ 键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转( √ ) (2)气体单质中一定存在 σ 键，可能存在 π 键( × ) (3)只有非金属原子之间才能形成共价键( × ) (4)在所有分子中都存在化学键 ( × ) (5)σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强( √ ) (6)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成( √ ) (7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的 3 倍 和 2 倍( × ) (8)共价单键键长等于成键两原子的半径之和( × )
高三化学一轮复习 第2讲 分子结构与性质课件 鲁科化学选修3
A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态 氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期 中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
(1)C的原子的价电子排布式为________。 (2)在B的单质分子中存在______个π键，______个σ键。
(3)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键 叫________，形成的离子立体构型为____________，其中B原子采取 的杂化方式是________。
11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/152022/1/15January 15, 2022 14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/152022/1/152022/1/151/15/2022 18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/152022/1/15
电子云“肩并肩”重叠 共用电子对发生偏移
共用电子对不发生偏移
(2)σ键和π键的判断 ①σ键稳定，π键活泼； ②共价单键是σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键； 共价三键中有一个σ键和两个π键。
4．键参数 (1)定义 ①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。 ②键长：形成共价键的两个原子间的核间距。 ③键角：分子中两个共价键之间的夹角。 (2)键参数对分子性质的影响 键能越大，键长越短，分子越稳定。
高考化学一轮总复习课件分子结构与性质
包括范德华力、氢键、盐键等，影响 物质的物理性质和化学性质。
分子的极性和非极性
与分子间作用力密切相关，决定分子 在某些化学反应中的表现。
分子光谱
通过分子光谱的研究，可以了解分子 的能级结构、振动转动状态等。
易错易混点辨析澄清
01
分子结构与分子构型的区别
分子结构主要指分子中原子的排列方式，而分子构型更强调分子的整体
进行分析和解释。
经典案例分析：如苯甲酸乙酯制备等
苯甲酸乙酯制备实验
通过酯化反应制备苯甲酸乙酯，观察反应过程中的现象， 分析反应机理和产物性质。
物质结构测定案例分析
以苯甲酸乙酯为例，利用红外光谱法或核磁共振法测定其 分子结构，解析谱图信息，推断分子中官能团的种类和位 置。
物质性质验证案例分析
通过苯甲酸乙酯的化学性质实验，如与氢氧化钠溶液的反 应、与溴水的反应等，验证其分子中的酯基和其他官能团 的性质。
认真阅读题目，理解题意和要求，明确计算目标和已 知条件。
规范计算
按照化学计算的基本步骤和规范进行计算，确保计算 过程清晰、准确。
注意单位换算
涉及不同单位之间的换算时，要确保换算正确，避免 因单位错误导致计算结果偏差。
实验题答题技巧总结
明确实验目的
认真阅读实验题目，明确实验目的和要求，了解 实验原理和操作步骤。
烯烃的化学性质及合成方法
取代反应为主，可通过卤代烃的消去反应 或烯烃的加成反应制备。
加成反应、氧化反应为主，可通过卤代烃 的消去反应或炔烃的部分加成反应制备。
炔烃的化学性质及合成方法
芳香烃的化学性质及合成方法
加成反应、氧化反应为主，可通过二卤代 烷的消去反应或烯烃的加成反应制备。
取代反应为主，可通过苯环上的亲电取代 反应制备。
分子的极性和非极性
与分子间作用力密切相关，决定分子 在某些化学反应中的表现。
分子光谱
通过分子光谱的研究，可以了解分子 的能级结构、振动转动状态等。
易错易混点辨析澄清
01
分子结构与分子构型的区别
分子结构主要指分子中原子的排列方式，而分子构型更强调分子的整体
进行分析和解释。
经典案例分析：如苯甲酸乙酯制备等
苯甲酸乙酯制备实验
通过酯化反应制备苯甲酸乙酯，观察反应过程中的现象， 分析反应机理和产物性质。
物质结构测定案例分析
以苯甲酸乙酯为例，利用红外光谱法或核磁共振法测定其 分子结构，解析谱图信息，推断分子中官能团的种类和位 置。
物质性质验证案例分析
通过苯甲酸乙酯的化学性质实验，如与氢氧化钠溶液的反 应、与溴水的反应等，验证其分子中的酯基和其他官能团 的性质。
认真阅读题目，理解题意和要求，明确计算目标和已 知条件。
规范计算
按照化学计算的基本步骤和规范进行计算，确保计算 过程清晰、准确。
注意单位换算
涉及不同单位之间的换算时，要确保换算正确，避免 因单位错误导致计算结果偏差。
实验题答题技巧总结
明确实验目的
认真阅读实验题目，明确实验目的和要求，了解 实验原理和操作步骤。
烯烃的化学性质及合成方法
取代反应为主，可通过卤代烃的消去反应 或烯烃的加成反应制备。
加成反应、氧化反应为主，可通过卤代烃 的消去反应或炔烃的部分加成反应制备。
炔烃的化学性质及合成方法
芳香烃的化学性质及合成方法
加成反应、氧化反应为主，可通过二卤代 烷的消去反应或烯烃的加成反应制备。
取代反应为主，可通过苯环上的亲电取代 反应制备。
2013届高考一轮化学复习课件(人教版)：第2课时 分子结构与性质
高考调研
高三化学（新课标版）
2013届高考一轮化学复习课件（人教版）
选修3 物质结构与性质
提示：选修部分请根据 教学要求选用！
第1页
选修3
物质结构与性质
高考调研
高三化学（新课标版）
第2课时
分子结构与性质
第2页
选修3 第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
第3页
选修3 第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
第5页
选修3 第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
1．σ键和π键的特征和性质。 2．常见分子的立体结构、中心原子杂化类型的判 断。 3．分子极性的判断以及大小比较。 4．分子间作用力、氢键、配位键的特点及其对物质 性质的影响。
第6页
选修3 第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
第7页
选修3 第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
一、共价键 1．定义 原子间通过①________形成的化学键。 2．特征 具有②________性和③________性。 3．类型
第8页
选修3 第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
第9页
选修3 第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
4.键参数 (1)定义 ①键能：气态基态原子形成⑪________化学键释放 的最低能量。 ②键长：形成共价键的两个原子间的⑫________。 ③键角：分子中两个⑬________的夹角。
第14页
选修3 第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
2．杂化轨道理论 (1)杂化：同一原子几个能量相近的不同类型的原子 轨道重新组合，形成与原来原子轨道数目②________且 能量③________的新的原子轨道，这种轨道重新组合的 过程称为杂化。 (2)杂化轨道：杂化后形成具有能量④________的新 轨道。
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选修3 物质结构与性质
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第2课时
分子结构与性质
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选修3 第2课时
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1．σ键和π键的特征和性质。 2．常见分子的立体结构、中心原子杂化类型的判 断。 3．分子极性的判断以及大小比较。 4．分子间作用力、氢键、配位键的特点及其对物质 性质的影响。
第6页
选修3 第2课时
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选修3 第2课时
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一、共价键 1．定义 原子间通过①________形成的化学键。 2．特征 具有②________性和③________性。 3．类型
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选修3 第2课时
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4.键参数 (1)定义 ①键能：气态基态原子形成⑪________化学键释放 的最低能量。 ②键长：形成共价键的两个原子间的⑫________。 ③键角：分子中两个⑬________的夹角。
第14页
选修3 第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
2．杂化轨道理论 (1)杂化：同一原子几个能量相近的不同类型的原子 轨道重新组合，形成与原来原子轨道数目②________且 能量③________的新的原子轨道，这种轨道重新组合的 过程称为杂化。 (2)杂化轨道：杂化后形成具有能量④________的新 轨道。
一轮复习化学课件分子结构与性质
计算错误等
典型例题：分析解 题思路，总结解题
方法
题型特点：考查学生对分子结 构与性质的基本概念、原理和
规律的理解与掌握
常见错误：忽视题目要求，盲 目答题；缺乏相关知识，无法 解答；逻辑推理错误，导致答
案错误
解题技巧：认真审题，明确题 目要求；联系相关知识，寻找 解题线索；运用逻辑推理，得
出正确答案
和性质
反应速率：反应物浓度、温度、 催化剂等影响因素
反应机理：反应物分子之间的 碰撞、反应路径等
热力学：反应的焓变、熵变、 吉布斯自由能变等
动力学与热力学的关系：反应 速率与焓变、熵变、吉布斯自 由能变的关系
题型分类：单选题、 推理法等
常见错误：概念 混淆、公式错误、
分子间作用力的应用：解释物质的 物理性质和化学性质
分子构型：分子 中原子或基团的 空间排列方式
分子构象：分子 中原子或基团在 空间中的不同排 列方式
构型与构象的区 别：构型是固定 的，构象是可变 的
构型与构象的影 响：影响分子的 物理性质、化学 性质和生物活性
物理性质：颜色、 气味、密度、沸 点、熔点等
成的化学键
极性共价键和非 极性共价键
类型：sigma键 和pi键
分子轨道理论
极性分子：分子中正负电荷中心不 重合，具有极性
非极性分子：分子中正负电荷中心 重合，不具有极性
极性分子间的作用力：通过静电引 力和斥力相互作用
非极性分子间的作用力：通过范德 华力相互作用
分子间作用力的影响因素：分子极 性、相对分子质量、温度等
化学性质：酸碱性、氧 化还原性、燃烧性等基
本概念
实验操作：基本实验操 作、实验安全等基本技
能
化学平衡：化学平衡常 数、平衡移动等基本概
典型例题：分析解 题思路，总结解题
方法
题型特点：考查学生对分子结 构与性质的基本概念、原理和
规律的理解与掌握
常见错误：忽视题目要求，盲 目答题；缺乏相关知识，无法 解答；逻辑推理错误，导致答
案错误
解题技巧：认真审题，明确题 目要求；联系相关知识，寻找 解题线索；运用逻辑推理，得
出正确答案
和性质
反应速率：反应物浓度、温度、 催化剂等影响因素
反应机理：反应物分子之间的 碰撞、反应路径等
热力学：反应的焓变、熵变、 吉布斯自由能变等
动力学与热力学的关系：反应 速率与焓变、熵变、吉布斯自 由能变的关系
题型分类：单选题、 推理法等
常见错误：概念 混淆、公式错误、
分子间作用力的应用：解释物质的 物理性质和化学性质
分子构型：分子 中原子或基团的 空间排列方式
分子构象：分子 中原子或基团在 空间中的不同排 列方式
构型与构象的区 别：构型是固定 的，构象是可变 的
构型与构象的影 响：影响分子的 物理性质、化学 性质和生物活性
物理性质：颜色、 气味、密度、沸 点、熔点等
成的化学键
极性共价键和非 极性共价键
类型：sigma键 和pi键
分子轨道理论
极性分子：分子中正负电荷中心不 重合，具有极性
非极性分子：分子中正负电荷中心 重合，不具有极性
极性分子间的作用力：通过静电引 力和斥力相互作用
非极性分子间的作用力：通过范德 华力相互作用
分子间作用力的影响因素：分子极 性、相对分子质量、温度等
化学性质：酸碱性、氧 化还原性、燃烧性等基
本概念
实验操作：基本实验操 作、实验安全等基本技
能
化学平衡：化学平衡常 数、平衡移动等基本概
分子结构与性质复习课件
分子的物理性质
01
02
03
熔点、沸点
分子的物理状态转变温度 ，如熔化和沸腾，取决于 分子间的相互作用力和分 子内化学键的强度。
溶解度
分子在特定溶剂中的溶解 能力，取决于分子与溶剂 分子间的相互作用。
导电性
某些分子具有导电性，如 金属和某些共价化合物， 而大多数分子是非导电性 的。
分子的光谱性质
吸收光谱
02
分子的性质
分子的稳定性与化学活性
分子稳定性
分子稳定性主要取决于其内部化学键 的强度和分子构型。某些分子具有较 高的稳定性，能够在高温、高压或强 酸强碱等极端条件下保持稳定。
化学活性
分子的化学活性与其化学键的断裂和 形成能力有关。某些分子容易与其他 分子发生化学反应，而有些分子则相 对稳定，不易与其他分子发生反应。
射出来，形成发射光谱。
荧光与磷光
荧光是激发态分子回到基态时释 放的能量，而磷光则是激发态分 子通过振动弛豫后释放的能量。 荧光和磷光的颜色与分子结构有
关。
04
分子的反应性
分子反应机理
分子反应机理是研究分子在化 学反应中如何相互作用和转化 的过程。
反应机理通常包括反应的起始 、中间和终止阶段，以及涉及 的中间产物和能量变化。
分子结构与性质复习ppt课件
目录 Contents
• 分子结构基础 • 分子的性质 • 分子结构与性质的关系 • 分子的反应性 • 分子结构与生物活性 • 分子结构的研究方法
01
分子结构基础
原子与分子
原子是构成物质的基本单位，具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子 为同位素。
分子由两个或多个原子通过化学键连接而成，是保持物质化学性质的最小单位。
高考化学一轮复习配套课件：分子结构与性质
(5)GaAs的晶体结构与金刚石相似，每个原子形成4个 共价键，故每个As与4个Ga相连，由于砷原子核外有3 个未成对电子和一对孤电子对，形成4个共价键时， 有一个共价键属于配位键，其余为σ键。 答案：(1)[Ar]3d104s24p3 Br(或溴) (2)AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故 AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力 (3)正四面体形 CCl4(或其他合理答案) (4)As4O6 sp3 (5)4 BEG
(2)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断 中心原子的杂化类型和分子构型有关，二者之间可以相互判 断。
[典例1] 氮元素可以形成多种化合物。 回答以下问题： (1)基态氮原子的价电子排布式是________。 (2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 ________。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被— NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原 子轨道的杂化类型是________。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1 若该反应中有4 mol N—H 键断裂，则形成的π键有 ________mol。
[答案] (1)2s22p3 (2)N＞O＞C (3)①三角锥形 sp3杂化 ②3 ③d (4)c
1．(2014年南京质检)砷(As)在地壳中含量不大，但砷 的化合物却是丰富多彩。 (1)基态砷原子的电子排布式为________；砷与溴的第 一电离能较大的是________。 (2)AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3， 其主要原因是 _______________________________________________ ____。
高考化学一轮复习课件选修-分子结构与性质
0 1 2 0 1 0
中心原子的 杂化方式
sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3
分子空间构 型
直线形 V形 V形
平面三角形 三角锥形
正四面体形
示例
BeCl2 SO2 H2O BF3 NH3 CH4
(1)(2010·山东高考卷改编题)碳族元素包括 C、Si、Ge、 Sn、Pb，用价层电子对互斥理论推断 SnBr2 分子中 Sn—Br 键的键角 ________120°(填“＞”、“＜”或“＝”)。
第二章 分子结构与性质
考点一 共价键 1．本质：在原子之间形成共用电子对。 2．特征：具有饱和性和方向性。
4．键参数 (1)概念 ①键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 ③键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的夹角。 (2)键参数对分子性质的影响 键能越大，键长越短，分子越稳定。
1．σ 键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原
子的 p 轨道或两个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。
则下列分子中的 σ 键是由两个原子的 s 轨道以“头碰头”方式重叠
构建而成的是( )
A．H2B．HCl NhomakorabeaC．Cl2
D．F2
解析：A 项中 H2 是由两个 1s 轨道形成的 σ 键；B 项中是由 H
【解析】 (1)Sn 最外层四个电子，有两个与 Br 形成两个 σ 键， 所以存在孤电子对数为 1，为 sp2 杂化，如果无孤电子对，则键角为 120°，有孤电子对根据价层电子对互斥理论推断，其键角小于 120°。
(2)根据结构式可知碳原子中的电子全部参与成键，所以均无孤 电子对，有两个碳原子各形成 3 个 σ 键、1 个碳原子形成 2 个 σ 键； 由乙炔的结构结合乙烯结构进行分析得到丙烯腈的结构为
中心原子的 杂化方式
sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3
分子空间构 型
直线形 V形 V形
平面三角形 三角锥形
正四面体形
示例
BeCl2 SO2 H2O BF3 NH3 CH4
(1)(2010·山东高考卷改编题)碳族元素包括 C、Si、Ge、 Sn、Pb，用价层电子对互斥理论推断 SnBr2 分子中 Sn—Br 键的键角 ________120°(填“＞”、“＜”或“＝”)。
第二章 分子结构与性质
考点一 共价键 1．本质：在原子之间形成共用电子对。 2．特征：具有饱和性和方向性。
4．键参数 (1)概念 ①键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 ③键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的夹角。 (2)键参数对分子性质的影响 键能越大，键长越短，分子越稳定。
1．σ 键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原
子的 p 轨道或两个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。
则下列分子中的 σ 键是由两个原子的 s 轨道以“头碰头”方式重叠
构建而成的是( )
A．H2B．HCl NhomakorabeaC．Cl2
D．F2
解析：A 项中 H2 是由两个 1s 轨道形成的 σ 键；B 项中是由 H
【解析】 (1)Sn 最外层四个电子，有两个与 Br 形成两个 σ 键， 所以存在孤电子对数为 1，为 sp2 杂化，如果无孤电子对，则键角为 120°，有孤电子对根据价层电子对互斥理论推断，其键角小于 120°。
(2)根据结构式可知碳原子中的电子全部参与成键，所以均无孤 电子对，有两个碳原子各形成 3 个 σ 键、1 个碳原子形成 2 个 σ 键； 由乙炔的结构结合乙烯结构进行分析得到丙烯腈的结构为
高考化学一轮复习 第13章 第2讲 分子结构与性质
109°28′ 正四面体形
2．分子或离子的立体构型 价层电子对相互排斥 3．能量 电子位置 相同 相同 4.过渡金属的原 子或离子 含有孤对电子的分子或离子 配位 配合物 [Ag(NH3)2]＋ NH3 N
三、1.重合 不重合 2.大 大 电负性很强 共价 键 电负性 A—H…B 分子内氢键 分子间氢键 共价 键 范德华力
考点图析
基础知识梳理
一、共价键
1．共价键的分类
项目 键型
σ键
π键
电子重叠方 式(成键方
式)
特征(电子 云形状)
两个原子轨道沿键轴的 方向，以“______”的 方式重叠
原子轨道重叠部分沿着 键轴呈________对称
两个原子轨道以平行或 “________”的方式重叠
原子轨道重叠部分分别位于两 原子核构成平面的________， 如果以它们之间包含原子核的 平面为镜面，它们互为镜像， 称为______对称
σ键
π键
存在于一切共价键中， 存
跟σ键同时存在，如碳碳
在 可以单独存在，也可跟π 双键、碳碳三键中有σ
键共同存在
键、π键
实 氢气、氯气、甲烷、卤 氧气、氮气、乙烯、乙
例 化氢等分子中
炔等分子中
强 有机化合物中σ键比π键牢固，π键易发生断裂。乙 度 烯、乙炔等发生加成反应时其中的π键断裂，σ键
不变
3.键参数——键能、键长、键角
选考部分
第十三章
物质结构与性质
第2讲 分子结构与性质
导航高考
自我诊断
考点突破
随堂演练
课时作业
考纲解读
1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特 征解释其物理性质。
2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键 长、键角等说明简单分子的某些性质。
一轮复习人教版 分子结构与性质 课件(97张)
(1)(2017·高考江苏卷)1 mol 丙酮(
)分子中含有 σ 键
的数目为 8NA。( )
(2)(2016·高考江苏卷)1 mol HCHO 分子中含有 σ 键的数目为
3 mol。( )
(3)气体单质中一定存在 σ 键，可能存在 π 键。( )
(4)只有非金属原子之间才能形成共价键。( ) (5)σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键弱。( ) (6)H2O2 分子中既有极性键，又有非极性键。( )
题组一 共价键类型的判断
1．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③
B．③④⑤⑥
C．①③⑥
D．③⑤⑥
解析：选 D。单键均为 σ 键，双键和三键中各存在一个 σ 键，
其余均为 π 键。
2．(2015·高考安徽卷)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温 电解液的重要添加剂，其结构如右所示。下列有关该物 质的说法正确的是( ) A．分子式为 C3H2O3 B．分子中含 6 个 σ 键 C．分子中只有极性键 D．8.6 g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO2
4．Ⅰ.(2015·高考浙江卷)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
已知： 化学键
键能/kJ·mol－1
C—H 412
C—C Байду номын сангаас48
C===C 612
H—H 436
计算上述反应的 ΔH＝________kJ·mol－1。 Ⅱ.已知 H2、O2、Cl2、N2 分子中共价键的键能依次为 436 kJ·mol－1、 497 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1。 (1)下列叙述正确的是________。 A．N—N 键键能为13×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1 B．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短 C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的 D．氮分子比氯分子稳定 (2)列式计算反应 3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl 的反应热。(已知：EN—H ＝391 kJ·mol－1，EH—Cl＝432 kJ·mol－1)