2018版高考化学浙江选考总复习(配套训练)专题3课时1钠、镁及其化合物
2018高考浙江(选考)化学一轮复习讲义： 专题2 第2单元 钠、镁及其化合物
第二单元 钠、镁及其化合物[基础知识自查]1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色金属，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.8 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
③与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
④与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
即Na ――→水NaOH ――→盐溶液复分解反应 (3)钠的保存与用途①保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
②用途：a ．钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆作热交换剂；b ．作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====700～800 ℃Ti ＋4NaCl ；c ．用作电光源，制作高压钠灯。
(4)钠的制取电解熔融状态的NaCl ：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
2．Na 2O 的性质Na 2O 是白色固体，与H 2O 、盐酸反应的化学方程式分别为Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 。
[核心要点提升] 钠与盐溶液和酸反应的规律1．钠与盐溶液的反应(1)反应的实质：钠与盐溶液反应，实质上是先与水反应生成NaOH ，NaOH 再与盐发生复分解反应，而不能置换出盐中的金属。
这是因为虽然溶液中存在金属阳离子，但是钠的活泼性比较强，先与水反应，而不是先与金属阳离子反应。
(2)实例：如Na 与CuSO 4溶液的反应，发生的反应过程有： 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4，总反应方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
浙江省版高考化学总复习专题3常见金属及其化合物3.1钠、镁及其化合物质(选考部分,b版)苏教版
钠、镁及其化合物(时间：45分钟)[基础过关题]1．下列各物质在通常条件下既可通过置换反应又可通过复分解反应制得的是( )A．Na2O B．NaOH C．NaHCO3D．NaNO3解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，故B项符合题意。
答案 B2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 ( )①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．①②⑤解析本题主要考查学生对化学实验现象的准确把握。
钠受热先熔化，然后剧烈燃烧，有黄色火焰，生成浅黄色的Na2O2。
答案 C3．(宁波模拟)下列说法正确的是 ( )A．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg解析钠与CuSO4溶液反应首先Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu，B错误；钠与H2O反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；Na与MgCl2溶液的反应首先是Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与MgCl2反应，无法置换Mg，D错误。
答案 A4．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 ( )A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3解析与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3<NaHCO3。
2018年高考化学全国一轮复习知识点及考点梳理第三章第一讲钠及其重要化合物.docx
第一讲钠及其重要化合物2016，卷甲12T、 13T(AD) ；2016，卷丙7T(A) ；了解钠及其重要化合物的制备方法，掌握其2015 ，卷Ⅰ8T(C) ；主要性质及其应用。
2015 ，卷Ⅱ10T(C) 、 13T(A) ；2014，卷Ⅰ8T(A) ；2014，卷Ⅱ 9T(B) 、 10T(B)钠的性质及应用 [ 学生用书 P51][ 知识梳理 ]1．钠的物理性质颜色：银白色，熔点：低，硬度：小，导电、导热性：良好，密度：ρ(H2O)＞ρ(钠)＞ρ(煤油) 。
2．钠的化学性质(1)主要化学性质(填化学方程式)常温： 4Na＋O2===2Na2OO2点燃与非金属单质反应点燃：2Na＋O2=====Na2O2点燃Cl 2： 2Na＋Cl 2=====2NaClNa与水反应： 2Na＋ 2H 2O===2NaOH ＋ H 2↑与酸（如 HCl ）反应： 2Na＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2↑与盐溶液（如 CuSO4溶液）反应： 2Na＋CuSO4＋2H 2O===Cu（ OH ）2↓＋ Na2 SO4＋ H2↑[总结 ]钠与水、酸反应的实质都是钠与＋H 的反应。
(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释3．钠的保存实验室中通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的氧气和水发生反应。
4．钠的用途(1)工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如熔融4Na＋ TiCl 4=====Ti＋ 4NaCl。
(2)NaK 合金 ( 液态 )用作原子反应堆的导热剂。
(3)高压钠灯。
[ 自我检测 ]1． (教材改编题 )下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是金属元素，单质的熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在四氯化碳或酒精中D．钠与 CuSO4溶液反应，可置换出单质铜解析：选 B 。
A 项，钠的熔点低于 100 ℃，是熔点很低的金属； B 项，钠在空气中可剧烈燃烧，生成过氧化钠； C 项，钠的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到保护作用，钠与酒精易发生反应，钠应保存在煤油中； D 项，钠先与溶液中的水剧烈反应，置换出氢气，不能置换出CuSO4中的 Cu。
2018版高考化学浙江选考总复习4课时1氯、溴、碘及其化合物含解析
课后限时训练(时间：45分钟）必考强化1．（2016·金华十校高一下期末调研）海水中含有大量的化学元素，下列元素中被称为“海洋元素”的元素符号是（）A．Na B．Mg C．Br D．I解析“海洋元素”为溴，元素符号是Br，C项正确。
答案C2．（2015·浙江1月学考）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,其中可为人类利用的氯化物含量相当高.海水中含量最多的氯化物是（）A．NaCl B．MgCl2C．KClD．CaCl2解析海水中含量最多的氯化物是NaCl。
答案A3．（2016·浙江省东阳高一期中)下列离子方程式书写不正确的是( ）A．氯水和碘化钾反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．二氧化锰和盐酸制氯气:MnO2＋4H＋＋2Cl－错误! Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO －＋H2OD．氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－解析HClO是弱酸，不能写成离子形式,D项错误.答案D4．（2015·晋江联考）化学与生活是紧密相联的,下列说法中正确的是（）A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．能用同一原理解释ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存解析氯气可用作消毒剂和漂白剂的原因是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，A错误；地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性,B错误；ClO－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO－与H＋反应生成HClO为弱酸而不能大量共存。
答案C5．（2016·浙江绍兴市一中高三回头考试）被称为“海洋元素"的溴,其工业制法是把海水浓缩后，通入氯气把溴置换出来,然后用一种气体M把溴吹出来，M最可能是( )A．乙烯B．空气C．氦气D．CO2解析该气体应该不反应，简单易得，故选用空气.答案B6．（2016·浙江绍兴一中高一期中）现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）A．硝酸银溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水解析A项，四种物质与硝酸银均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；B项，久置的氯水、新制的氯水、氯化钠遇酚酞均为无色，不能鉴别,错误；C 项，久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液分别与紫色石蕊混合的现象为：变红、先变红后褪色、无现象、蓝色，现象不同，可鉴别，正确；D项，四种物质与食盐水均不反应,现象相同，不能鉴别，错误。
2018年高考化学(课标Ⅰ专用)复习专题课件专题十三 钠、镁、铝及其化合物 (共68张PPT)
6.(2014上海单科,19,4分,★★☆)下列反应与Na2O2+SO2 是 ( ) 2Na2CO3+O2 2Na2SO4+O2 Na2SO4+H2O2 2Na2CrO4+Na2O
Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的
A.2Na2O2+2CO2 B.2Na2O2+2SO3 C.Na2O2+H2SO4 D.3Na2O2+Cr2O3 答案 D
9.(2014北京理综,11,6分,★★☆)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能 证实①中反应发生的是 ( )
①中实验 A B C D 铁粉与水蒸气加热 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物 NaHCO3固体受热分解 石蜡油在碎瓷片上受热分解 ②中现象 肥皂水冒泡 酚酞溶液变红 澄清石灰水变浑浊 Br2的CCl4溶液褪色
答案 A
A项,肥皂水冒泡,不能证明产生了H2,也可能是气体受热膨胀所致,故选A;B项,产生的
在给定反应中,Na2O2氧化了SO2,只作氧化剂,在A、B中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,
C为非氧化还原反应。故选D。 评析 本题考查氧化还原反应中氧化剂与还原剂的判断,化合价的分析是解决氧化还原问题的 根本。
C组 教师专用题组
7.(2015北京理综,7,6分,★☆☆)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 ( A.酸性:H2SO4>H3PO4 C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 答案 D B.非金属性:Cl>Br D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 )
不正确 8.(2014北京理综,9,6分,★☆☆)下列解释事实的方程式 的是 (
)
A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3· H2O B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O
浙江省2018高考化学(选考)大一轮复习(检测)专题2 第2单元 钠、镁及其化合物
第二单元 钠、镁及其化合物[基础知识自查]1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色金属，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.8 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2⎩⎪⎨⎪⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
③与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
④与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
即Na ――→水NaOH ――→盐溶液复分解反应(3)钠的保存与用途 ①保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
②用途：a ．钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆作热交换剂；b ．作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====700～800 ℃Ti ＋4NaCl ；c ．用作电光源，制作高压钠灯。
(4)钠的制取电解熔融状态的NaCl ：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
2．Na 2O 的性质Na 2O 是白色固体，与H 2O 、盐酸反应的化学方程式分别为Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 。
[核心要点提升]钠与盐溶液和酸反应的规律1．钠与盐溶液的反应(1)反应的实质：钠与盐溶液反应，实质上是先与水反应生成NaOH ，NaOH 再与盐发生复分解反应，而不能置换出盐中的金属。
这是因为虽然溶液中存在金属阳离子，但是钠的活泼性比较强，先与水反应，而不是先与金属阳离子反应。
(2)实例：如Na 与CuSO 4溶液的反应，发生的反应过程有：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4，总反应方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
2018版高考化学浙江选考总复习(配套训练)专题10课时3物质的性质探究 化学反应条件的控制
课后限时训练（时间：45分钟）学考、选考强化1．（2013·山东高考理综）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸解析首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：NaAlO2、Al2（SO4）3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。
答案 A2．在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（）A．①②B．①③C．②③D．①②③④解析由于苯沸点低，受热易变为蒸气，故可采用分馏的方法与苯酚分离；也可在其混合液中加入NaOH溶液，将苯酚转化为可溶性苯酚钠，再通过分液的方法可得苯。
答案 A3．（2014·安徽高考理综）室温下，在0.2 mol·L－1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al （OH）3B．a→b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b→c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解解析Al3＋的水解反应为Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋，A错误；a→b段，部分Al3＋转化为Al（OH）3，Al3＋浓度减小，B错误；据图可知b→c段的pH<5，应该主要生成氢氧化铝沉淀，C正确；c点时，Al（OH）3沉淀开始溶解，d点的pH>10，即d点之前氢氧化铝已经溶解，D错误。
答案 C4．有相同的三块铝片，进行如下实验实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象综合以上四个实验的主要目的是试图说明（）A．铝片能和硫酸铜溶液反应B．铝片能和氢氧化钠溶液反应C．铝片不能和硝酸反应D．铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜解析通过题中的实验对比，实验目的在于探究铝片表面的氧化膜作用。
(浙江选考)高考化学大一轮复习 第20讲 钠、镁及其化合物课时作业-人教版高三全册化学试题
课后作业20 钠、镁及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( )A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解答案D解析由题意知A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH;Na2CO3受热不易分解,D项错误。
2.在研究Na与H2O反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠的密度比水小B.将一小块Na投入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红,说明反应生成了碱C.将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na没有Cu活泼D.点燃Na与肥皂水反应产生的气体,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成答案C解析钠的密度小于水,所以钠会浮在水面上,A正确;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液呈碱性,无色酚酞溶液遇碱变红色,B正确;钠投入到CuSO4溶液中,钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀,而不能由此说明Na没有Cu活泼,C错误;点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声,所以点燃Na与肥皂水反应产生的气体有尖锐爆鸣声,说明有H2生成,D正确。
3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。
下列说法正确的是( )A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应B.甲反应的离子方程式为Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.丙充分反应,能产生0.05 mol O2,电子转移0.1 molD.甲、乙、丙充分反应后所得溶液的溶质质量分数分别为w1、w2、w3,其关系为2w1=w3>w2答案C解析乙不是氧化还原反应,A不正确;B项中离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒,B不正确;D项中所得溶液的溶质质量分数的关系为2w1>w2=w3,D不正确。
2018年浙江高考一轮 专题2 第2单元 钠、镁及其化合物 (1)
(4)溶于水呈碱性的原因(写出离子方程式)
－ － 2－ CO ＋ H O HCO ＋ OH 3 2 3 ①Na2CO3：___________________________ ；
学考总复习
2．化学性质 (1)热稳定性 ①Na2CO3 性质稳定，受热难分解。 ②NaHCO3 性质不稳定，受热易分解，化学方程式为
△ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O 。 __________________________________
(2)与酸(足量盐酸)反应(写出离子方程式)
学考总复习
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 。 ②与 H2O 反应：__________________________
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 。 ③与酸(HCl)反应：_________________________
＋2H2O===2NaOH＋H2↑， ④与盐(CuSO4)溶液反应：2Na _________________________
碳酸氢钠 NaHCO3 _______ 小苏打 细小白色晶体 易溶易于 水，相同温度下，NaHCO3 比 Na2CO3 的溶解度___ 小
____________ 纯碱、苏打 白色粉末
易 溶于水 ___
Na2CO3· 10H2O 。 说明：Na2CO3 与少量水结块形成晶体_______________
必考要求 a b a b a
学考总复习
考点 1| 钠的性质与用途
1．钠的主要性质及应用
银白色 金属，比水的密度小 大，质软，熔 (1)物理性质：________ __、比煤油的密度__
2018版高考化学浙江选考总复习(配套训练)专题4课时3含硫化合物的性质及应用
课后限时训练（时间：45分钟）必考强化1．（2014·浙江1月学考）下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是酸性氧化物B．SO2是形成酸雨的主要污染物之一C．SO2与水反应生成H2SO4D．高温下SO2可被催化氧化生成SO3解析SO2与水反应生成H2SO3。
答案 C2．鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是（）A．各取少量于试管中加入几片铜片B．用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上C．各取少量于试管中滴加NaOH溶液D．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液解析选项A中方法虽可鉴别稀硫酸和浓硫酸，但需加热且产生污染性气体，不符合要求；浓硫酸有脱水性，蘸少许点在滤纸上，滤纸变黑，而稀硫酸无此现象，B方案既简单又安全。
答案 B3．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫解析A．CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，产生黑色沉淀，正确。
B.氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。
C.硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸>氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。
D.二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。
答案 A4．（2016·浙江宁波鄞州中学高一上学期质检）铜与浓硫酸加热时产生SO2，是因为浓硫酸具有（）A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性解析铜与浓硫酸反应生成二氧化硫是因为浓硫酸的强氧化性，硫元素化合价降低，选D。
答案 D5．（2016·浙江青田中学高一考试）飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体解析SO2和O2反应生成SO3，需要催化剂，飘尘与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，飘尘所起的作用可能是催化剂，故C正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课后限时训练（时间：45分钟）必考强化1．（2015·浙江9月选考测试）金属性最强的元素是（ ）A ．NaB ．MgC ．FeD ．Cu解析 根据金属活动性顺序表，可知题中四种金属中，金属钠最活泼，故选A 。
答案 A2．（2015·浙江7月学考）化学反应Mg （OH ）2=====△MgO ＋H 2O 属于（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应解析 题中反应属于分解反应，B 项正确。
答案 B3．（2014·浙江1月学考）下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（ ）A ．钠是一种银白色金属，其密度比水大B ．钠的硬度很大，无法用小刀切开C ．钠在空气中燃烧得到白色固体Na 2OD ．NaHCO 3固体受热分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O解析 钠的密度比水小，浮于水面，A 项错误；钠质软，可用小刀切开，B 项错误；钠在空气中燃烧得到淡黄色固体Na 2O 2，C 项错误；NaHCO 3固体受热分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O ，D 项正确。
答案 D4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）A ．HClB ．NaOHC ．K 2SO 4D ．CuSO 4解析 少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有H 2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。
在A 、B 、C 三个选项中只有H 2放出，故溶液质量是增加的。
D 选项中由于Na 与H 2O 反应生成的NaOH 还能继续与CuSO4反应析出Cu（OH）2沉淀：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑，反应后溶液质量减轻。
答案 D5．（2015·金华外国语学校期中测试）下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．纯碱：除物品上的油污解析烧碱为强碱，具有强腐蚀性，不能作为药剂治疗胃酸过多。
答案 B6．（2016·浙江省东阳中学月考）除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2解析NaHCO3受热分解生成Na2CO3。
答案 C7．（2015·浙江省温州市龙湾中学高一上学期期中测试）将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生白色沉淀的是（）A．CuSO4溶液B．NH4Cl溶液C．FeCl3溶液D．MgCl2溶液解析钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再考虑氢氧化钠与盐的复分解反应。
A项，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，错误；B项，氢氧化钠和氯化铵反应生成一水合氨和氯化钠，这两种物质都是可溶性的，所以没有沉淀生成，错误；C项，氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，不是白色沉淀，错误；D项，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，正确。
答案 D8．（2015·浙江省温州市龙湾中学高一上学期期中测试）下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（）A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠C．溶液酸碱性：物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pHD．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗HCl的量前者多解析A项，在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠，正确；B项，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠，正确；C项，溶液酸碱性：物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液pH 大于NaHCO3溶液的pH，错误；D项，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗HCl的量前者多，正确。
答案 C9．（2016·浙江师大附中3月学考模拟）下列离子方程式正确的是（）A．Mg溶于稀H2SO4中：Mg＋2H＋＋SO2－4===MgSO4↓＋H2↑B．MgO溶于稀HNO3中：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OC．Mg（OH）2与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2OD．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓解析A项，MgSO4易溶，应拆写；C项，Mg（OH）2不能拆写；D项，漏掉生成BaSO4沉淀的反应。
答案 B10．（2016·浙江省乐清一中3月学考模拟）下列离子方程式不正确的（）A．碳酸钠溶液与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓C．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O解析钠与CuSO4溶液反应首先钠与H2O反应，然后生成的NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu，B错误。
答案 B11．（2016·浙江省舟山中学3月学考模拟）下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（）A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊解析Na2CO3很稳定，加热情况下不会分解，故A烧杯中不会产生白色沉淀。
答案 C12．（2016·10月）为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如下表：（1）样品中物质的量之比n（Na2CO3）∶n（NaHCO3）＝。
（2）盐酸的物质的量浓度c（HCl）＝。
解析（1）对比数据Ⅰ、Ⅱ可知样品质量成比例增加，气体的量也成比例增加，可知实验I时，盐酸过量，样品质量不足。
有106n（Na2CO3）＋84n（NaHCO3）＝2.96 g、n（Na2CO3）＋n（NaHCO3）＝0.672 L22.4 L·mol－1＝0.03 mol，得n（Na2CO3）＝0.02 mol，n（NaHCO3）＝0.01 mol。
（2）对比数据Ⅱ、Ⅲ可知Ⅲ中盐酸不足，此时5.18 g固体中n（Na2CO3）＝0.035 mol，n（NaHCO3）＝0.017 5 mol。
由于Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，消耗盐酸n（HCl）＝0.035 mol，然后NaHCO3和盐酸反应生成CO2：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，n（CO2）＝n（HCl）＝0.037 5 mol，n（HCl）总＝0.075 mol，c（HCl）＝0.075 mol0.03 L＝2.5 mol·L－1。
答案（1）2∶1（2）2.5 mol·L－113．（2016·杭州市余杭区高一上期末）在200 mL由NaCl、MgCl2、KCl组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合液中，NaCl的物质的量的浓度为mol·L－1，含溶质MgCl2的物质的量为mol。
（2）该混合液中KCl的质量为g。
解析（1）根据图象可知，Na＋的物质的量浓度为1.0 mol/L，则该混合液中，NaCl的物质的量的浓度为1.0 mol·L－1，同理，MgCl2的物质的量浓度为0.5 mol/L，含溶质MgCl2的物质的量为0.5 mol/L×0.2 L＝0.1 mol。
（2）根据溶液呈电中性，则c（K＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Na＋）＝c（Cl－），c（K＋）＝3.0－1.0－0.5×2＝1.0（mol/L），所以该混合液中KCl的质量为 1.0 mol/L×0.2 L×74.5 g/mol＝14.9 g。
答案（1）1.00.1（2）14.9选考提升14．（2016·浙江省义乌中学高一质检）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示。
（1）将滤液的pH调至酸性除去的离子是。
（2）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是。
（3）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是。
（4）由NaHCO3制纯碱的化学方程式为。
解析（1）加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；从饱和食盐水中获得食盐晶体，依据氯化钠溶解度随温度变化不大分析得到晶体的方法；（3）根据制取纯碱的原理：向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；（4）由NaHCO 3制纯碱，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。
答案 （1）CO 2－3和OH －（2）Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 蒸发结晶（3）NH 3 （4）2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O15．（2016·金华十校高一期末）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。
学生就这个课题展开了讨论。
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集，有三个学生提出自己的观点。
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
通过分析比较你认为学生 的观点正确（填学生序号），简述理由： 。
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是 （填化学式）。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg （OH ）2沉淀的方法是 （填标号字母）。
A ．蒸馏B ．过滤C ．萃取D ．分液（3）加入的足量试剂②是 （填化学式）。
（4）写出由无水MgCl 2制取金属镁的化学方程式： ______________________ ________________________________________________________________。
解析 贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧，可得试剂①CaO ，或将CaO 溶于水得试剂①Ca （OH ）2；观察框图试剂②前后物质，可推知试剂②为HCl ；制取金属镁是通过电解无水MgCl 2得到的。