焦作市第十二中学高二化学堂练试卷3
河南省焦作市2022届化学高二下期末学业质量监测模拟试题含解析
河南省焦作市2022届化学高二下期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．①②③④⑤【答案】D【解析】【分析】CH3-CH═CH-COOH中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来分析。
【详解】含碳碳双键，能与①氯化氢、②溴水发生加成反应；含碳碳双键，能与⑤酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；含-COOH，能与③纯碱溶液发生复分解反应，也能与④乙醇发生酯化反应，故选D。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团与性质的关系，结合官能团的结构，掌握常见有机物的性质及应用。
2．下列关于有机物的说法中，正确的有（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯A．2个B．3个C．4个D．5个【答案】C【解析】【详解】①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故①正确；②乙醇汽油是新型燃料，是在汽油中加入适量乙醇而制成的混合物，故②正确；③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、水二氧化碳，所以混合后的溶液分层，静置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，故③正确；④石油的分馏是利用物质的沸点的不同分离物质的方法，属于物理变化，故④错误；⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯故⑤正确，所以正确选项为：①②③⑤，故答案选C。
【点睛】根据物质的性质、选择除杂的方法。
2024学年河南省焦作市普通高中化学高二上期末学业质量监测模拟试题含解析
2024学年河南省焦作市普通高中化学高二上期末学业质量监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A．铝的导热性较强，不易做碗B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品2、下列叙述正确的是( )A．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系B．烷烃分子从丙烷开始出现同分异构现象C．分子式为C4H8的有机物可能存在4个C—C单键D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OH3、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol A2、3molB22molAB32mol AB3反应物的转化率a甲a乙a丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时AB3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1V甲v乙v丙下列说法正确的是（）A．K乙＜K丙B．c乙=c丙C．a甲 +a乙<1D．v甲=v丙4、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl B．75mL2mol·L-1的NH4ClC．150mL3mol·L-1的KCl D．75mL2mol·L-1的CaCl25、二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O对于该反应，下列说法正确的是（）A．H2SO4发生氧化反应 B．NaClO3是还原剂C．Na2SO4 是还原产物 D．当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO26、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是A．唾液可以使淀粉水解速率加快B．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅C．向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色D．在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀7、某温度时水的离子积常数K w＝10－13，将此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按一定体积比3∶1混合，若所得混合液pH＝12，则原溶液的浓度为（）A．0.40mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.04mol·L－1D．0.50mol·L－18、不属于有机物特点的是A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢C．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低9、合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216kJ·mol-1；②2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。
河南省焦作市2023-2024学年高二上学期10月份月考化学模拟试卷(含答案)
河南省焦作市2023-2024学年高二上学期10月份月考化学模拟试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14一、选择题（每小题只有一个正确选项,1-5题每题2分，6-20题每题3分，共55分）1．下列操作不能证明HClO 是弱酸的是（ ）A ．等浓度的NaClO 溶液的导电性强于HClO B ．使用漂白粉时滴入醋酸，可增强漂白效果C ．10mL 、1mol/L 的HClO 与10ml 、1mol/L 的NaOH 溶液恰好反应D ．常温下，等浓度的HClO 的pH 大于盐酸2．下列关于电解质分类正确的是（ ）选项A B C D 强电解质胆矾BaSO 4盐酸熔融KCl 弱电解质冰水混合物Al(OH)3H 2S 酒精溶液非电解质液氨NH 3·H 2O干冰HI3．25℃时，不断将水滴入0.1mol/L 的氨水中，下列图像变化正确的是（ ）4．合成氨反应为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H= -92.4kJ·mol -1。
下列说法正确的是（）A ．合成氨反应在任何温度下都能自发B ．将混合气体进行循环利用符合绿色化学思想C ．合成氨实际生产中选择高压和低温D ．将氨液化分离，可促衡正移，加快反应速率5．恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是（ ）A ．反应2H 2S(g)＋SO 2(g)=3S(s)＋2H 2O(l) 能自发进行，说明该反应的ΔH ＞0B ．反应2H 2S(g)＋3O 2(g)=2SO 2(g)＋2H 2O(g) 的ΔH ＜0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和C ．反应CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) 达平衡后，向该容器中充入少量CO 2，反应再次达平衡时，c (CO 2)增大D ．反应2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g) 达平衡后，向该容器中再充入少量SO 3，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大6．下列示意图表示正确的是（ ）A ．甲图表示Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH =+26.7kJ·mol -1反应的能量变化B ．乙图表示碳的燃烧热C ．丙图表示将物质的量浓度相等、体积分别为V 1、V 2的H 2SO 4、NaOH 溶液混合(已知V 1+V 2=60mL)，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化D ．已知稳定性顺序：B ＜A ＜C ，某反应由两步反应A→B→C 构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图7．下列说法错误的是（ ）A ．碳酸钙的分解反应能否自发进行与温度有关B ．硝酸铵溶于水可自发进行是因为ΔS>0C ．已知S(g)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 1，S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 2，则 ΔH 1<ΔH 2D ．若正反应的活化能为E a kJ/mol ，逆反应的活化能为E b kJ/mol ，则ΔH 1=（E b -E a ）kJ/mol 8．使用如图示所装置探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”的现象的是（ ）9．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
〖2021年整理〗河南省焦作市高二下学期学业质量测试期末 化学模拟练习解析版配套精选卷
河南省焦作市普通高中2021—2021学年高二下学期学业质量测试化学试题1古诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是A梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类B高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：白发的主要成分为蛋白质C墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生：墨滴能产生丁达尔效应D煮豆燃豆萁，豆在釜中泣：豆科植物可自然固氮，该过程属于物理变化【答案】D【解析】A柳絮的主要成分是纤维素，其属于糖类，故A正确；B白发的主要成分为蛋白质，故B正确；C墨滴属于胶体，能产生丁达尔效应，故C正确；D豆科植物可自然固氮，该过程生成新物质，属于化学变化，故D错误；故选D。
2实验室利用苯与浓硝酸、浓硫酸制取并提纯硝基苯的实验过程中，下列装置未涉及的是A①②B①③C③④D④⑤【答案】D【解析】制备硝基苯的实验，一般步骤为：a、配制一定比例形成的浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应器中；b、向冷却后的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀；c、用水浴加热在50～60℃下发生反应，直至反应结束；d、除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤，其间进行多次分液操作；e、将用无水CaC2干燥后的粗产品进行蒸馏，得到纯硝基苯。
故实验中发生反应需要用到水浴加热装置②、除杂过程需要用到分液操作装置③，最后分离出纯硝基苯还要用到蒸馏装置①，只有④⑤装置未涉及，故答案为：D。
可用作高压电力设备中的“气体绝缘开关”，由Sg与F2g制备SF6g的能量变化如图所示，下列说法正确的是－F 键的键能则可确定F －F 键的键能 g ＋3F 2g=SF 6g △H=＋12021·mo －1g ＋3F 2g=SF 6g 相比，S ＋3F 2g=SF 6g 放出的热量较多D 由于反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ，所以反应速率：Ⅰ>Ⅱ 【答案】A【解析】A ．根据第二步的反应热可以得出：2(S-F)(F-F)(S-F 1)46434kJ?mol H E E E ∆=+-=-－，故若已知S －F键的键能则可确定F －F 键的键能，A 正确；B ．由图中可知该反应为放热反应，Sg ＋3F 2g=SF 6g △H=-12021·mo －1，B 错误；C ．由Sg 到S 的过程是放热的，故与Sg ＋3F 2g=SF 6g 相比，S ＋3F 2g=SF 6g 放出的热量较少，C 错误；D ．由于反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ，但是反应速率与反应热的大小无关，而与反应的活化能有关，一般活化能越小反应速率越快，故反应速率应该是Ⅰ<Ⅱ，D 错误； 故答案为：A 。
2020年河南省焦作市化学高二下期末复习检测模拟试题含解析
2020年河南省焦作市化学高二下期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有( )①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②④【答案】D【解析】【分析】【详解】用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，设硫酸铜浓度为1mol/L，体积为1L，氯化钠浓度为1mol/L，溶液体积为2L，则n（CuSO4）=n（Cu2＋）=1mol，n（NaCl）=n（Cl-）=2mol，根据转移电子守恒：第一阶段：阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，当铜离子完全析出时，转移电子的物质的量为2mol，转移2mol电子时，氯离子恰好放电完全，则此时发生的电解反应为②；第二阶段：阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以发生的电解反应为④；选D。
2．已知反应：O3 + 2I−+ H2O＝O2 + I2 + 2OH−，下列说法不正确的是（）A．O2为还原产物B．氧化性：O3＞I2C．H2O既不是氧化剂也不是还原剂D．反应生成1mol I2时转移2 mol电子【答案】A【解析】反应O3 + 2I−+ H2O＝O2 + I2 + 2OH−中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH-，I元素化合价升高，I−被氧化生成I2。
A．O3生成O2时没有发生化合价的变化，故O2不是还原产物，故A错误；B．该反应中I2是氧化产物，O3是氧化剂，故氧化性：氧化性：O3＞I2，故B正确；C．H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；D．I元素化合价由-1价升高到0价，则反应生成1mol I2时转移2mol电子，故D正确。
焦作市第十二中学高二化学堂练试卷6
焦作市第十二中学高二化学堂练试卷化学平衡及平衡移动（2014/9/24）班级 姓名 准考证号1．（双选）下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）A ．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B ．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C ．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D ．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变2．下列说法正确的是 （ ）A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物3．（双选）在一定温度下，向容积为1 L 的密闭容器中加入1 mol A 气体和2 mol B 气体，发生反应：A(g) + 2B(g) 2C(g) 下列说法，属于该反应达到平衡标志的是（ ）A ．容器内A 、B 、C 的浓度之比为1:2:2B ．单位时间消耗0.1 mol / L A 同时生成0.2 mol / L CC ．容器内压强不随时间变化D ．容器内各物质的浓度不随时间变化4．有一处于平衡状态的反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H ﹥0（正反应为吸热反应）。
为了使平衡向生成C 的方向移动，应选择下列的适宜条件是：（ ）①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去CA ．①④⑥B ．②③⑤C ．①③⑥D ．②③⑥5．下列说法正确的是：（ ）A ．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B ．在其它条件不变时,使用催化剂只能改变正逆反应速率,而不能改变化学平衡状态C ．在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向着放热反应的方向移动D ．在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态6．（双选）m A ＋n B p C ＋q D ，该反应在其它条件不变的情况下，以T 1和T 2表示不同温度，Ⅰ表示T 1时的平衡状态，Ⅱ表示T 2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是（ ）A ．正反应是吸热反应B ．T 1＞T 2C ．逆反应是吸热反应D ．T 2＞T 17．在A ＋B （固）C 反应中，若增加压强或降低温度，B 的转化率均增大，则反应体系应是（ ）A 、A 是固体，C 是气体，正反应吸热B 、A 是气体，C 是液体，正反应放热C、A是气体，C是气体，正反应放热D、A是气体，C是气体，正反应吸热8．某温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，使压强增大，则：（）A．平衡逆向移动B．平衡正向移动C．容器内H2的质量分数增大D．容器内气体颜色加深9．在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H2=2NH3＋Q，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是(1)平衡不发生移动 (2)平衡沿着正反应方向移动(3)平衡沿着逆反应方向移动 (4)NH3的质量分数增加(5)正逆反应速率都增大（）A、(1)(5)B、(1)(2)(5)C、(3)(5)D、(2)(4)(5)10．2A B+C在某一温度时，达到平衡。
【解析】河南省焦作市普通高中2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
【解析】河南省焦作市普通高中2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题河南省焦作市普通高中2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题一、单选题1．下列物质的用途对应的性质错误的是（）选项用途性质A 溶液用于鉴别苯酚溶液和溶液是难溶于水的沉淀B 酚醛树脂用于生产烹饪器具的手柄、电器零部件等酚醛树脂受热后不能软化或熔融，也不溶于一般溶剂C 地沟油可以用于制造肥皂油脂在强碱溶液中水解生成盐D 硅橡胶可制成密封材料、人造血管等硅橡胶无毒、耐高温、耐低温A．A B．B C．C D．D【答案】A【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；常用合成高分子材料的化学成分及其性能；油脂的性质、组成与结构【解析】【解答】A：Fe3+与SCN-反应生成红色的，是络合物，不是沉淀，故A符合题意；B：酚醛树脂为网状结构，受热后不能软化或熔融，也不溶于一般溶剂，可用于生产烹饪器具的手柄、电器零部件等，故B不符合题意；C：地沟油的主要成分是油脂，油脂在强碱溶液中水解生成盐，则地沟油可以用于制造肥皂，故C不符合题意；D：硅橡胶具有无毒、耐高温、耐低温的特点，可制成密封材料、人造血管等，故D不符合题意；故答案为：A【分析】是络合物，不是沉淀。
网状结构的高分子化合物，受热后不能软化或熔融，也不溶于一般溶剂，可用于生产烹饪器具的手柄、电器零部件等。
油脂在强碱溶液中水解生成盐和甘油。
2．下列叙述正确的是（）A．甲醇分子中含有键的数目为B．等质量的葡萄糖和乳酸[]所含原子总数相等C．聚氯乙烯分子的平均摩尔质量为D．等物质的量的乙烷、丙酸在氧气中完全燃烧消耗的分子数之比为1∶2【答案】B【知识点】物质结构中的化学键数目计算；化合价与化学式；化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算【解析】【解答】A：甲醇的结构式为，32g甲醇分子中含有键的数目为，故A不符合题意；B：葡萄糖的分子式C6H12O6，乳酸[的分子式为C3H6O3，分子最简式都为CH2O，则等质量的葡萄糖和乳酸所含原子总数相等，故B符合题意；C：聚氯乙烯是高聚物，平均摩尔质量不确定，故C不符合题意；D：丙酸的分子式可写为C2H6CO2，则等物质的量的乙烷、丙酸在氧气中完全燃烧消耗的分子数之比为1∶1，故D不符合题意；故答案为：B【分析】一个甲醇分子含有3个键。
2023年河南省焦作市普通高中化学高二第一学期期末调研模拟试题含解析
2023年河南省焦作市普通高中化学高二第一学期期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：H2(g)＋F2(g) =2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。
下列说法正确的是A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用下图来表示2、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是①>③>②3、已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图所示，A环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A环上的四氯代物的同分异构体的数目有（）A．9种B．10种C．11种D．12种4、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．水电离产生的c（H+）＝1×10-13 mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-5、对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO的叙述中正确是（）A．属于置换反应B．属于复分解反应C．氯气既是氧化剂又是还原剂 D．反应产物都是强酸6、某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ7、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热再冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液D．在氯乙烷中加入硫酸加热后，然后加入AgNO3溶液8、工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。
第十二中学高二化学堂练试卷
焦作市第十二中学高二化学堂练试卷 影响化学反应速率的因素（2014/9/9）班级姓名准考证号1．（双选）下列方法能增加活化分子百分数的是（ ） A ．增加某一组分的浓度 B ．增体系的大压强 C ．升高体系的温度 D ．使用合适的催化剂2．（双选）在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H 2O(g)= CO(g) + H 2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（ ）A ．增加C 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2，使体系的压强增大D ．保持压强不变，充入N 2，使容器的体积变大3．（双选）100 mL 6 mol/L H 2SO 4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
可向反应物中加入适量的（ ）A ．硫酸钠（固体）B ．水C ．硫酸钾溶液D ．硫酸铵（固体） 4．设反应C ＋CO 22CO （正反应吸热）反应速率为v 1，N 2＋3H 22NH 3（正反应放热），反应速率为v 2。
对于上述反应，当温度升高时，v 1、v 2的变化情况为（ ） A ．同时增大 B ．同时减小 C ．v 1增大，v 2减小 D ．v 1减小，v 2增大 5．Na 2S 2O 3溶液跟稀H 2SO 4反应的化学方程式为：O H S SO SO Na SO H O S Na 224242322+↓++=+。
下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（ ）6．NO 和CO 都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N 2和CO 2，对此反应下列叙述正确的（ ）A ．使用催化剂并不能改变反应速率 B ．使用催化剂可以加快反应速率C ．降低压强能加快反应速率D ．降温可以加快反应速率7．下列说法正确的是（ ）A ．活化分子碰撞即发生化学反应B ．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子碰撞次数C ．某一反应的活化分子的百分数是个定值D ．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 8．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）A ．对该反应体系加热B ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C ．滴加少量的CuSO 4溶液D ．不用铁片，改用铁粉9．（1）将等质量的Zn 粉分别投入a ：10 ml 0.1mol ／L HCl 和b ：10 ml 0.1mol ／L 醋酸中。
焦作市第十二中学高二化学堂练试卷
焦作市第十二中学高二化学堂练试卷燃烧热 能源（2014/9/5）班级姓名准考证号1．下列说法中正确的是（ ）A ．1molH 2SO 4和1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B ．在25℃、101 kPa ，1mol S 和2mol S 的燃烧热相等C ．CO 是不稳定的化合物，它能继续和O 2反应生成稳定的CO 2，所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应D ．101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）A ．C 6H 12O 6(s)+6O 2(g) ＝ 6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH ＝―a kJ ／molB ．CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g) ＝ CH 3CHO(l)+H 2O(l) ΔH ＝―b kJ ／mol C ．2CO(g)+O 2(g) ＝CO 2(g) ΔH ＝―c kJ ／molD ．NH 3(g)+45O 2(g) ＝ NO(g)+46H 2O(g) ΔH ＝―d kJ ／mol 3．下列热化学方程式中的ΔH 能表示物质燃烧热的是（）A ．2CO (g ) + O 2 (g ) ＝ 2CO 2 (g ) ΔH = ―556 kJ/molB ．CH 4 (g ) + 2O 2 (g ) ＝ CO 2 (g ) + 2H 2O (l ) ΔH = —890kJ/molC ．2H 2 (g ) +O 2 (g ) ＝ 2H 2O(l ) ΔH ＝―571.6 kJ/molD ．H 2 (g ) + Cl 2 (g ) ＝ 2HCl (g) ΔH ＝―184.6 kJ/mol4．燃烧热与反应热的关系是（ ）A ．燃烧热是反应热的一种类型B ．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C ．燃烧热不属与反应热，反应热是在25℃、101 kPa 下测定的，而燃烧反应的温度要高D ．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值5．已知在一定条件下，CO 的燃烧热为283 kJ/mol ，CH 4的燃烧热为890 kJ/mol ，由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体充分燃烧，释放的热量为（ ）A ．2912 kJB ．2953 kJC ．3236 kJD ．3867 kJ6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
焦作市第十二中学高二化学堂练试卷
化学反应热的计算（2014/9/9）
班级 姓名 准考证号
1．已知：H 2O(g)＝H 2O( l ) ΔH 1＝―Q 1 kJ/mol C 2H 5OH(g)＝C 2H 5OH( l ) ΔH 2＝―Q 2 kJ/mol
C 2H 5OH(g) + 3O 2(g)＝2CO 2(g) + 3H 2O(g) ΔH 3＝―Q 3 kJ/mol
若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A ．（Q 1+Q 2+Q 3）kJ
B ．0.5（Q 1+Q 2+Q 3）kJ
C ．（1.5Q 1+Q 2+Q 3）kJ
D ．（1.5Q 1－Q 2+Q 3）kJ
2．已知下列热化学方程式：Zn(s) +
21O 2(g)＝ZnO(s) ΔH 2＝―351.1 kJ/mol Hg(l) +2
1O 2(g)＝HgO(s) ΔH 2＝―90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ZnO(s) +Hg(l) ΔH 3 ，其中ΔH 3的值是（ ） A ．―441.8 kJ/mol B ．―254.6kJ/mol C ．―438.9 kJ/mol
D ．―260.4 kJ/mol 3．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g)
SO 3(g) ΔH ＝―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A ．196.64kJ
B ．小于98.32kJ
C ．小于196.64kJ
D ．大于196.64kJ 4．已知葡萄糖的燃烧热是2840 kJ/mol ，当它氧化生成1g 水时放出的热量是（ ）
A ．26.3kJ
B ．51.9kJ
C ．155.8kJ
D ．467.3kJ 5．已知在发射卫星时可用肼（N 2H 4）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。
又知： N 2（g ）＋2O 2（g ）＝2NO 2（g ） ΔH ＝＋67.7kJ/mol
N 2H 4（g ）＋O 2（g ）＝N 2（g ）＋2H 2O （g ） ΔH ＝－534kJ/mol
则肼与NO 2反应的热化学方程式为（ ）
A ．N 2H 4（g ）＋NO 2（g ）＝
23N 2（g ）＋2H 2O （g ） ΔH ＝＋567.85kJ/mol B ．N 2H 4（g ）＋NO 2（g ）＝2
3N 2（g ）＋2H 2O （g ） ΔH ＝－567.85kJ/mol C ．N 2H 4（g ）＋NO 2（g ）＝2
3N 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝＋567.85kJ/mol D ．N 2H 4（g ）＋NO 2（g ）＝2
3N 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝－567.85kJ/mol 6．已知热化学方程式：2KNO 3(s) = 2KNO 2(s) +O 2(g) ΔH ＝+58kJ/mol
C(s) +O 2(g) = CO 2(g) ΔH ＝－94kJ/mol
为提供分解1molKNO 3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（ ）
A ．58/94mol
B ．58/(94×2) mol
C ．(58×2)/94mol
D ．(94×2)/58mol
7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol ②CH 3OH(g)＋21O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol 下列说法正确的是（ ） A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ/mol B ．反应①中的能量变化如右图所示
C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量
总能量 总能量
D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH ＞－192.9 kJ/mol
8．已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是―285.8 kJ/mol 、―1411.0 kJ/mol 和―1366.8 kJ/mol,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的ΔH 为（ ）
A ．―44.2 kJ/mol
B ．+44.2 kJ/mol
C ．―330 kJ/mol
D ．+330 kJ/mol
9．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。
已知断裂下列化学键
需要吸收的能量分别为：P —P a kJ/mol 、P —O b kJ/mol 、P=O c kJ/mol 、
O=O d kJ/mol 。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是（ ）
A ．（6a +5d －4c －12b ）kJ/mol
B ．（4c +12b －6a －5d ）kJ/mol
C ．（4c +12b －4a －5d ）kJ/mol
D ．（4a +5d －4c －12b ）kJ/mol
10．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式： Fe 2O 3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH ＝―24.8kJ ／mol
3Fe 2O 3(s)+ CO(g)＝2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) ΔH ＝―47.2kJ ／mol
Fe 3O 4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO 2(g) ΔH ＝ +640.5kJ ／mol
写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式：。
11．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，写出该反应的热化学方程式： ；若1g 水蒸气转化为液态水放热2.444kJ ，则反应H 2(g) +
21O 2(g) = H 2O(l) 的ΔH ＝ kJ/mol 。
氢气的燃烧热为 kJ/mol 。
12．为了提高煤热效率，同时减少煤燃烧时的环境污染，一般先将煤转化为洁净的燃料。
将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转为洁净燃料的方法之一，主要化学反应为：C+H 2O ＝CO+H 2，C(s)、CO(g)、H 2(g)燃烧的热化学方程式分别为： C(s)+ O 2(g)= CO 2(g) ΔH 1＝―393．5 kJ/mol H 2(g)+
21O 2(g)=H 2O(g) ΔH 2＝―242.0 kJ/mol CO(g) +
21 O 2 (g) = CO 2 (g) ΔH 3＝－283.0kJ/mol 根据盖斯定律可得下列循环图
试回答：（1）根据以上数据，请你写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程 。
（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH 2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(g)完全燃烧放出的热量 （填―多‖或―少‖）。
（3）请你判断ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4之间的关系式 。
（4）甲同学据此认为：―煤炭燃烧时加少量水，可以是煤炭燃烧放出更多的热量‖。
乙同学据此认为：―将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，与直接燃烧煤放出的热量一样多。
‖仅从能量观点看，甲、乙两同学观点正确的是 ，出现
错误观点的原因是 。
第三节 化学反应热的计算
1．D 2．D 3．C 4．A 5．B 6．B 7．D 8．A 9．A
10．CO(g)+FeO(s)＝Fe(s)+CO 2(g) ΔH ＝―218.0kJ ／mol
11．H 2(g) + 1/2O 2(g)＝H 2O(g)；ΔH ＝－241.8kJ/mol –285.5 285.5
12．（1）C(s)+H 2O(g)＝CO(g)+H 2(g) ΔH ＝131.5kJ ／mol （2）多 （3）ΔH 1＝ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4 （4）乙 甲同学忽略了煤与水蒸气反应是一个吸热反应
C(s)+H 2O(g) + O 2(g)−−→−∆1H CO(g) + H 2O(g) ΔH 4 CO(g) + O 2(g) +H 2(g)−−→−∆2H CO(g) + H 2O(g) 2
1O 2(g) ΔH 3 P 4 P 4O 10。