3244高一化学自然界中的元素综合练习
高一化学鲁科版必修一同步课时作业：第三章 自然界中的元素 综合训练 Word版含解析
2020-2021学年高一化学鲁科版必修一同步课时作业（13）第三章自然界中的元素 综合训练1.下列关于验证KI 溶液中是否含有-Br 的实验的叙述正确的是( ) A.加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则证明KI 溶液中含有-Br B.加入4KMnO 酸性溶液,溶液颜色退去,则证明KI 溶液中含有-BrC.加入少量的碘水,再加入4CCl 振荡,4CCl 层有色,则证明KI 溶液中含有-BrD.加入足量3FeCl 溶液,用4CCl 萃取后,在水层中加入足量氯水,溶液呈橙黄色,则证明KI 溶液中含有-Br2.为制备干燥纯净的2CO ,将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置,两个装置中应依次装入( ) A.浓硫酸、饱和3NaHCO 溶液 B.饱和23Na CO 溶液、浓硫酸 C.饱和3NaHCO 溶液、浓硫酸 D.饱和3NaHCO 溶液、碱石灰3.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置4.如图装置中,干燥的烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管,下列与实验事实不相符的是( )A.23CO NaHCO ()溶液/无色喷泉B.32H H (N O)含酚酞的/红色喷泉C.24H S CuSO ()溶液/黑色喷泉D.3HCl AgNO ()溶液/白色喷泉5.向50mL 稀24H SO 与稀3HNO 的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,假设C 点之前每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是( )A.参加反应铁粉的总质量2 5.6g m =B.所用混合溶液中-13(HNO )0.5mol L c =⋅C.开始时产生的气体为2HD.AB 段发生的反应为置换反应6.用20mL 2-1mol L ⋅的24H SO 溶液与20mL 3-1mol L ⋅的23Na CO 溶液反应制取2CO ,欲制得最多的2CO ,则下列操作正确的是( )A.将20mL 23Na CO 溶液缓慢滴加到20mL 24H SO 溶液中B.将20mL 24H SO 溶液缓慢滴加到20mL 23Na CO 溶液中C.将两种溶液快速混合并不断搅拌D.将两种溶液缓慢混合并不断搅拌7.下列制取SO、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) 2A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理8.下列说法不正确的是( )A.2CO均有毒SO和2B.2CO均能与澄清石灰水反应,并有白色沉淀生成SO和2C.2SO具有漂白性,但通入石蕊试液中却不能使之退色D.2SO 和2Cl 均能使品红溶液退色9.根据侯氏制碱原理制备少量3NaHCO 的实验,经过制取氨气、制取3NaHCO 、分离3NaHCO 、干燥3NaHCO 四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A. B.C. D.10.利用如图所示装置进行下列实验,能顺利达到实验目的的是( ) 选项① ②③实验目的ANaOH 固体和浓氨水润湿的棉球 水(滴有酚酞试液)检验氨气的生成BCu 、浓硫酸碱性棉球 品红溶液检验浓硫酸与Cu反应有2SO 生成CCu 、稀硝酸碱性棉球 水制备并收集NODCu 、浓硝酸碱性棉球水制备并收集2NOA.AB.BC.CD.D11.用于生产石灰的主要原料是石灰石(主要成分用①表示),在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(用②表示),并放出气体(用③表示)。
鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》测试卷
第三章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验2.现有以下几种措施：①少用煤作燃料①把工厂烟囱造高①燃料脱硫①在已酸化的土壤中加石灰①开发新能源①燃煤时鼓入足量空气。
能减少酸雨产生的措施是()A． ①①①①B． ①①①①①C． ①①①D． ①①①①3.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是()A． O2B． FeC． H2D． Cu4.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
二者比较相等的是()①铜片消耗完所需时间①反应生成标准状况的气体体积①反应中氧化剂得到的电子总数①反应后溶液中铜离子的浓度A． ①①B． ①①C． ①①D．只有①5.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4 mol6.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C． NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D． NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨做制冷剂7.一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示，下列有关叙述正确的是()A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LB． A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)C． A溶液中既含Na2CO3，又有NaHCO3D． A溶液中一定只有Na2CO38.铜跟稀硝酸反应中，如果有63 g硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为()A．molB．molC． 3 molD．mol9.下列各组中的物质混合后，加入四氯化碳，振荡，静置，四氯化碳层变为橙色或橙红色的是()A．少量氯水滴入KI溶液B．少量碘水滴入NaBr溶液C．少量溴水滴入KI溶液D．少量氯水滴入NaBr溶液10.能够说明氯的非金属性比硫强的反应是()A． CuCl2＋H2S===CuS↓＋ 2HClB． Cl2＋ H2S===2HCl＋ SC． 3Cl2＋6FeSO4===2Fe2(SO4)3＋2FeCl3D． H2SO4(浓)＋ NaCl(固)===NaHSO4＋ HCl11.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是()A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油12.海带中含有碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通入足量氯气①将海带烧成灰①加CCl4振荡 ①过滤 ①用分液漏斗分液。
鲁教版高中化学必修1第三章《 自然界中的元素》测试卷(含答案解析版)
第三章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A．二氧化硫通入氯水溶液中B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．氯气通入氯化亚铁溶液中D．二氧化氮通入水中2.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是()A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D． FeCl3全部被还原为FeCl23.下列实验中能证明某气体为二氧化硫的是()①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液退色；④通入足量氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶解于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生。
A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明4.下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可获得Cl2B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水5.下列说法正确的是()A．碘易升华，可保存在酒精中B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中D．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘6.下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是()①铜与硝酸溶液②铜与氯化铁溶液③锌与硫酸溶液④铁与盐酸溶液A．①③B．③④C．①②D．①③④7.11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是()A． 11.2 LB． 5.6 LC． 4.48 LD． 2.24 L8.下列溶液分别与碳酸氢钠溶液混合后不能发生反应的是 ()A．氢氧化钙溶液B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钙溶液9.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
高中化学必修1鲁科版本第3章《自然界中的元素》测试卷
第3章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.在标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮、氧气三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为M mol·L－1。
则M的取值范围是()A．0＜M＜B．＜M＜C．＜M＜D．＜M＜2.下列关于氨水的叙述中，不正确的是()A．氨水具有弱碱性B．氨水和液氨成分相同C．氨水中共有6种粒子D．氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)3.把铁和氧化铁组成的某混合物放入250 mL 2.0 mol·L－1的硝酸溶液中，充分反应后，生成的一氧化氮气体在标准状况下的体积为1.12 L，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入的氢氧化钠溶液的体积最少是()A．400 mLB．450 mLC．500 mLD．550 mL4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Ca2＋、HCO、COB．K＋、H＋、HCO、COC．Na＋、Ba2＋、HCO、OH－D．Ba2＋、Ca2＋、HCO、Cl－5.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水6.某同学做完硫的实验后，可利用如下原理清洗试管壁上附着的硫：3S＋6NaOH(热)===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应表现了硫的()A．氧化性B．还原性C．既有氧化性又有还原性D．既无氧化性又无还原性7.从海水中提取下列物质，不需通过化学变化就可得到的是()A．NaClB．金属钠C．金属镁D．Cl28.粗盐溶解后的盐水含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，通过以下几个步骤，可制得纯净的食盐；①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸；⑤过滤；⑥蒸发、结晶。
2023-2024学年高中化学鲁科版必修1第3章 自然界中的元素单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）1.北京时间 2011年 9月 29日 21时 16分，我国在酒泉卫星发射中心载人航天发射场，用“长征二号F” T1运载火箭成功发射全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”．从如图的发射现场可以看到：从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是（）A. 红棕色气体是溴蒸气，可以喷洒\ NaOH溶液吸收B. 红棕色气体是\ NO_2，可以喷洒稀碱溶液吸收C. 红棕色气体是\ N_2O_4，可以喷洒稀碱溶液吸收D. 红棕色气体是\ NO，可以喷洒\ NaOH溶液吸收【答案】B【解析】 A、溴蒸气是红棕色，强氧化剂，但不是火箭的燃料，故 A错误；B、二氧化氮气体是红棕色气体，能被碱溶液吸收，故 B正确；C、四氧化二氮气体是无色气体，故 C错误；D、一氧化氮为无色气体不能被碱吸收，故 D错误；故选 B．2.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化C. 反应Ⅴ为mathrmNH_3+mathrmCO_2+mathrmH_2mathrmO+mathrmNaCl=!=mathrmNaHCO_3 downarrow+mathrmNH_4 mathrmClD. 反应Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质【答案】B【解析】 A.据物质间的转化关系图可知甲是 N_2，乙是 NO，丙是 NO_2，丁是\mathrmNaHCO_3，则甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，故 A正确；B.反应Ⅰ中 N_2作氧化剂，被还原，故 B错误；C.反应Ⅴ为\mathrmNH_3+\mathrmCO_2+\mathrmH_2\mathrmO+\mathrmNaCl=\!=\mathrmNaHCO_3 \downarrow+\mathrmNH_4 \mathrmCl，故 C正确；D.\mathrmNaHCO_3受热易分解生成\mathrmNa_2 \mathrmCO_3，故 D错误；故选 B。
鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》测试卷
第三章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如图。
下列说法正确的是()A．A一定为单质B．C一定为氧化物C．D一定为酸D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数2.利用如图装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()A．铜与稀盐酸B．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液C．碳酸钙与稀硫酸D．碳酸氢铵与稀盐酸3.下列关于一氧化碳的用途源于一氧化碳的还原性的是()①作燃料②跟氢气合成甲醇(CH4O)③和水蒸气反应制H2④与灼热的Fe3O4反应A．只有①②B．只有①②③C．只有①②④D．只有①③④4.实验室制备和干燥氨气常用的方法是()A．氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥B．加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用无水氯化钙干燥D．氮气、氢气混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥5.有4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.5 g沉淀。
这种铁的氧化物的化学式是()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O6.下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如右图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是()A．NH3(H2O)B．CO2(H2O)C．SO2(NaOH溶液)D．NO2(H2O)7.下列说法中，错误的是()A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D．将SO2气体通入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成8.下列关于硫的叙述中不正确的是()A．在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D．硫是黑火药的主要成分之一9.下列对于硝酸的认识正确的是()A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B．硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳C．硝酸能与金属反应放出氢气D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定10.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Ca(HCO3)2和Ca(OH)2D．Na2CO3和HCl11.下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是()A．Fe＋S FeSB．SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClD．2SO2＋O22SO312.关于单质硫的叙述有：①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。
鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》测试卷【有答案】
第三章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．海水中含有钠元素，只需经过物理变化就可以得到金属钠B．海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解盐溶液可以得到金属钠C．从海水中提纯到的食盐，电解饱和食盐水产生的产物可以制得“84”消毒液(NaClO)D．可以通过物理方法直接从海水中提取溴单质2.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与X LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是160 mL，则X的值为()A． 2.24B． 3.36C． 4.48D． 1.123.氨水显弱碱性的主要原因是()A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱4.关于氮气性质的说法中正确的是()A．通常情况下，氮气性质不活泼B．可在氧气中燃烧，生成NOC．在放电条件下可以与O2反应生成NO2D．与氢气在一定条件下发生反应时作还原剂5.在下列反应中，氨作氧化剂的是()A． NH3＋H3PO4===NH4H2PO4B． 4NH3＋5O24NO＋6H2OC． 2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2D． NH3＋NaH===NaNH2＋H2↑6.将SO2通入下列各溶液中，均能使溶液退色，其中利用SO2漂白性的是()A． KMnO4(H＋)溶液B．品红溶液C． FeCl3溶液D．溴水7.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥8.已知某溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝2∶3∶4，现欲使溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝4∶3∶2。
高中化学 第3课 自然界中的元素专题化训练 高一1化学试题
促敦市安顿阳光实验学校自然界中的元素(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2015·高一检测)现有下列物质,其中必须保存在棕色瓶里的是( )①氯水②氨水③浓硝酸④硝酸银⑤烧碱A.①②③B.①③④C.①③D.②⑤【解析】选B。
凡是见光易分解的物质都需要保存在棕色试剂瓶中,氯水、浓硝酸、硝酸银都是见光易分解,氨水易挥发,烧碱易潮解,不需要保存在棕色试剂瓶中,选B。
2.(2015·高一检测)向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量硝酸,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是( )A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有【解析】选A。
甲试管中的H2SO3被硝酸氧化为H2SO4,乙试管中的H2SO3与NaOH 反生成Na2SO3,再与BaCl2反分别产生白色的BaSO4和BaSO3沉淀。
【补偿训练】把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。
在上述一变化过程中,最终被还原的是( )A.SO2B.N O3−C.Fe3+D.Fe2+【解析】选B。
由滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀,可知SO2通入Fe(NO3)3溶液中发生的氧化反为SO2→S O42−,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,三价铁离子变为亚铁离子后又被氧化为三价铁离子,硫元素的化合价在变化中升高,则可知还原反为H++N O3−→NO↑+H2O,即最终被还原的为N O3−。
3.(2015·高一检测)溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。
海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居第一,除供食用外,还大量用于制碘。
提取碘的途径如下所示:下列有关叙述正确的是( )A.碘元素在海水中也有游离态存在B.在提取的过程中用到的氧化剂可以是H2O2C.操作A是结晶或重结晶D.B是提纯操作,常用蒸馏或分馏【解析】选B。
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《自然界中的元素》综合练习
一、选择题：(每小题只有一个选项正确)
1、区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（）
A. 加热B．分别与同浓度的稀盐酸反应
C. 溶于水，比较其溶解性 D．分别加入NaOH溶液或石灰水
2．从海水可获得的在常温下为液体的单质是（）A．Mg B．K C．Br2D．I2
3．下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处
B．少量的金属钠应保存在煤油中
C．烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中
D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中
4．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．都具有吸水性B．露置于空气中都能形成白雾
C．露置于空气中，溶液浓度均降低D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻5.下列物质露置于空气中均会变质，其中不因发生氧化还原反应的是（）
A．氢硫酸 B．烧碱溶液 C．亚硫酸钠 D．氯水
6.下列关于硝酸的叙述正确的是 ( )
A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮
C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
D.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气
7.亚硝酸钠(NaNO2)外观类似食盐，可能因误作食盐而发生食物中毒事故。
欲鉴定之，可
将亚硝酸钠及食盐用水溶解后，分别加入下列溶液（）
A．NaNO3B．AgNO3C．KNO3 D．Cu（NO3）2
8.把等物质的量的SO2和SO3的混合气体，通人少量的BaCl2溶液中的结果为（）
A．只有BaSO3沉淀生成，SO3从溶液中逸出
B．只有BaSO4沉淀生成，SO2气体从溶液中逸出
C．SO2和SO3全部被吸收，并有BaSO4沉淀生成
D．SO2和SO3全部被吸收，但无沉淀生成
9.某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去，请你利用所学知识帮他将
试管清洗干净。
另一位同学利用如下原理清洗：3S+6NaOH(热)= 2Na2S+Na2SO3+3H2O在
这一反应中，体现了硫的（）
A．氧化性 B．还原性
C．既有氧化性有又还原性 D．既无氧化性又无还原性
10．电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。
下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（）
A．H2 B．CO2 C．空气D．O2
11．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，①品红溶液②酸性ＫＭｎＯ４溶液③
溴水④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是 ( ) Ａ．①④Ｂ．①②③Ｃ．②③④Ｄ．②③
12.将下列物质加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )
A．KCl晶体B．H2S气体C．CCl4D．Mg
13.能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是 ( )
A．澄清石灰水 B．品红溶液
C．紫色石蕊溶液 D．BaCl2溶液
14．溴的氧化性介于氯和碘之间。
利用这一性质判断，下列说法正确的是（）A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２
B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2
15.氯气和二氧化硫都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入BaCl2溶
液中，然后再向溶液中滴加品红溶液，观察到的现象为（）
①出现沉淀②不出现沉淀③品红溶液很快褪色④品红溶液不褪色
A.①②
B. ①③
C.②③
D.②④
16.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ( )
A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O
B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O
C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O
D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
17.锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体Y ，若挤压胶头滴管，使液体Y 滴入瓶中，震荡，过一会可见小气球a 鼓起，气体X 和液体Y 不可能是（ ）
A ．X 是NH 3，Y 是水
B ．X 是SO 2，Y 是NaOH 浓溶液
C ．X 是CO 2，Y 是稀硫酸
D ．X 是HCl ，Y 是NaNO 3稀溶液
将选择题答案填入下列表格中
二、非选择题：
18.A~H 等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）。
已知：A 是酸式盐，B 是能使品红溶液褪色的气体，G 是红棕色气体。
按要求回答问题： （1）写出下列物质的化学式：A ，B ，C 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
E →
F ；
G →H ；
H 的浓溶液与红热的木炭反应的方程式： 。
B 与H 2S 反应的化学方程式： 。
（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法是 。
19．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。
已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为
；
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）
；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）。
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
20．（15分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸气等。
请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。
（加热装置和导管等在图中略去）
回答下列问题：
（1）盛浓H2SO4的装置用途是，盛NaOH 溶液的装置用途是。
（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：，所发生反应的化学方程是：，（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是。
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab —。
（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是。
（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是。
21.足量的铜与一定量的浓硝酸反应，产生11.2L气体（标准状况），将此气体通入水中，充分反应后，剩余气体为6.72L。
求：
（1）铜与硝酸反应生成的气体成分及体积？
（2）被还原的硝酸的物质的量？
（3）参加反应的铜的质量？。