苏教版高中化学必修一 第一单元第1课时物质的分类与转化课件 (共31张PPT)
)
△ C．NaCl(固)＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑ D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
答案：D
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 不都是 氧化还原反应 分解反应 不都是 氧化还原反应 置换反应 都是氧化还原反应
复分解反应 都不是氧化还原反应 思考：
有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
1、按物质的状态(常温下)分类
固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨
液态： 乙醇、水 、碘酒、食盐水
气态： 空气、氧气
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
2、按物质的导电性分类 导体： 铜、石墨、食盐O2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 盐→氧化物 碱→盐 金属→盐 盐→盐
高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
绝缘体： 空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气、 硫酸铵 硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
3、按物质在水中的溶解能力分类 易溶： 乙醇、 硫酸铵、食盐水、碘酒
微溶： 碘
难溶： 空气、铜、氧气、石墨
气态物质 • 1.根据物质的状态：物质分为__________ 、 液态物质 固态物质 。 __________ 、__________ 导体 • 2.根据物质的导电性：物质分为________ 、 半导体 、________ 绝缘体 。 ________ • 3.根据物质的溶解性 类别 易溶物 可溶物 ______ 微溶物 ______ 难溶物 ______
NaCl、Na2CO3
混合物 ：空气、石灰石、溶液、合金
交叉分类法
同一物质由于分类的标准不同可以分 属不同的类别
Na2SO4 Na2CO3 K2CO3
K2SO4
钠盐 按阳离子分
碳酸盐 按阴离子分
钾盐 按阳离子分
硫酸盐 按阴离子分
优点：采用交叉分类法能从不同角度对物质 进行较全面的分析
氧 化 物
酸性氧化物 CO2, SO3, P2O5 根据性质分类： 碱性氧化物 Na2O、CaO 两性氧化物 Al2O3 根据组成元素分类： 金属氧化物 CaO
CaCO3→CaO
化学反应的分类 根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本 类型：
反应类型 A＋B===AB 实 例 点燃 2H ＋ O ===== 2H2O 2 2 __________________
化合 反应 _____ 分解 反应 _____
AB===A＋B
AB＋C===A＋CB
高温 CaCO 3====CaO＋CO2↑ __________________
答案：C
答案：都不属于 [观察] 铁元素的化合价由+3价变为0价，化合价降低。 碳元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升高。
根据反应中是否有化合价变化化学反应可分为：
氧化还原反应和非氧化还原反应 氧化还原反应：
有元素化合价变化的化学反应。
非氧化还原反应： 没有任何元素化合价变化的化学反应。
下面反应中属于氧化还原反应的是( 高温 A．CaCO3=====CaO＋CO2↑ B．Na2O＋H2O===2NaOH
对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( A．CO2＋H2O===H2CO3 化合反应 分解反应 置换反应
)
△ B．Cu(OH)2=====CuO＋H2O
高温 C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
复分解反应
答案：C
单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。一个电脑芯片上 可以集成 10 亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多， 这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学 方程式为： 高温 ①SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ 高温 ③SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl 其中，反应①和③属于( A．化合反应 C．置换反应 ) B．分解反应 D．复分解反应 高温 ②Si＋2Cl2=====SiCl4
溶解度/g
＞10
1～10
0.01～1
＜0.01
回顾
初中学过那些有关物质类别的概念? 混合物、纯净物、单质、化合物、酸、碱、
盐、氧化物。。。。。。
混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。 纯净物：只由一种物质组成。
化合物：由不同种元素组成的纯净物 单质：由同种元素组成的纯净物。
回顾
酸：在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子 的化合物。 碱：在溶液中电离时产生的阴离子完全是氢氧根 离子的化合物。
2Ca + O2 == 2CaO Ca + Cl2 == CaCl2
CaCl2 Ca + Cl2 ↑
化合价变化
CaO + H2O == Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O CaCO3 CaO + CO2↑
Ca(OH)2→CaCl2
Ca(OH)2→CaCO3 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
不一定! 如：O2→O3、金刚石→石墨
1.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发 生置换反应的条件。 在金属活动性顺序表中，排在前面的 金属单质能把排在后面的金属从它们的盐 溶液中置换出来（除K、Ca、Na）。
[整理与归纳 ]
整理与归纳 2.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定
的条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与
交 流 与 讨 论
电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气， 钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据 已有知识，用箭头表示物质间可能发生的转 化，写出相应的化学反应方程式。
CaCO3
CaO Ca(OH)2
Ca
CaCl2
物质转化
化学反应方程式
Ca→CaO Ca→CaCl2
CaCl2→Ca CaO→Ca(OH)2
C、一定是混合物 D、可能是纯净物，也可能是混合物
有关氧化物的叙述正确的是(
)
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成 相应的酸、碱 【答案】 A 【解析】 Mn2O7为酸性氧化物，B、C错误；D项， SiO2、CuO与水均不反应。
△ 置换 _____反应 H2__________________ ＋CuO=====Cu＋H2O
AB＋CD===AD＋CB 复分解 _______反应
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O __________________
[思考]
下列反应属于四种基本类型中的哪一种？
高温 不能，如 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。
弱碱:
NH3.H2O 及难溶碱 NaOH Ba(OH)2 NH3· H2O
碱
按溶解性
可溶性碱:
KOH
难溶性碱:
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 等
按提供OH- 的数目 ------一元碱、二元碱、多元碱
例、某物质只含一种元素，此物质( D )
A、一定是一种单质
B、一定是纯净物
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
现在每年新合成的化学物质已达到了100 多万种。如此繁多的化学物质，我们是 怎样更好的认识它们呢？
由于同一类物质在组成及性能方面往往 具有一定的相似性，这就需要将众多物 质进行分类，一类一类去研究。
分类就是把某些特征相似的物体归类到 一起。 目的和意义：能够提高人们工作、学习 的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
非金属氧化物 CO2
按是否含氧
含氧酸HNO3、H2SO4 无氧酸HCl、H2S
酸
按电离H+数目
一元酸HCl、HNO3、CH3COOH 二元酸H2SO4、H2CO3
多元酸H3PO4 按酸性强弱
强酸：HCl、H2SO4、HNO3 弱酸：H2CO3、CH3COOH
碱的分类
强碱:
按强弱
KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第2课时 物质的分类与转化
物质的转化类型与实例
物质的转化类型 单质→化合物 化合物→单质 实例(化学方程式)
点燃 2H2＋O2=====2H2O 通电 2H2O=====2H2↑＋O2↑
碱性氧化物→碱 CaO＋H2O===Ca(OH)2 酸性氧化物→酸 SO3＋H2O===H2SO4 碱性氧化物→盐 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH
溶液。
(1)请写出反应的化学方程式。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
整理与归纳
(2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需 要什么条件？ 有沉淀，或气体，或水生成。
盐：指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸
根离子或非金属离子结合的化合物 氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元 素的化合物叫氧化物。
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1.1物质的分类及转化 课件【新教材】苏教版(2019)高中化学必修一精品课件PPT
A.NaCl KCl NaClO MgCl2 B.HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 C.H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 D.铜 金 铂 钙
只有NaClO 不是盐酸盐
只有Cl2中化 合价为0价 其余为+5价
只有HCl不 是含氧酸
只有Ca是活 泼金属
15
• 金属： ①与非金属②与水 ③与酸④与盐 • 非金属：①与金属 ②与非金属③与碱④与盐
弱碱
NH3·H2O 、Cu(OH)2、 Mg(OH)2、Fe(OH) 3
4.盐的分类ຫໍສະໝຸດ 溶解度可溶盐 NaCl、AgNO3、CuSO4
微溶盐： CaSO4 、Ag2SO4
难溶盐 CaCO3、BaSO4、AgCl 钠盐 硫酸盐
按组成
盐 离子分
钾盐 铵盐
碳酸盐 硝酸盐
按酸根是 否含氧分
含氧酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4 无氧酸盐 NaCl、KF、CaCl2
酸性 氧化物
CO2 SO2
SO3 N2O5 Cl2O7 Mn2O7
中心原子化合价不变
3.碱的分类
溶解性
碱
碱性强弱
可溶碱 微溶碱
NaOH、KOH、Ba(OH)2、
NH3·H2O Ca(OH) 2
难溶碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)
3
强碱
NaOH、KOH Ca(OH) 2、Ba(OH)2
专题1物质的分类及化学计量 第一单元 物质及其反应的分类
物质的分类及转化
⑴元素按存在形态分为_游__离__态__和_化__合__态___
⑵同一种化合物按组成的元素、存在形态、离 解情况等可从不同角度分类。
〖问题1〗物质分类的方法
苏教版必修一课件 丰富多彩的化学物质 物质的分类与转化 课件
5.下列物质:①H2O ②NaNO3 ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤ Na2O ⑥CuSO4· 5H2O ⑦HNO3 ⑧Na3PO4 ⑨NaHCO3 ⑩
铜
[11]蔗糖溶液 [12]液氧
⑩ [12] 属于氧化物的是________; 其中属于单质的是________; ①⑤
属于碱的是________; 属于酸的是________; 属于盐的是 ③⑦ ④
8.下列物质属于混合物的是（ B ） ① 水银 ② 空气 ③ 氯酸钾 ④ 五氧化二 磷 ⑤ 糖水 ⑥ 硫粉 ⑦ 氨气 ⑧盐酸 A ①②⑤⑦ C②⑤⑧ B①②⑤⑧ D②③⑤
2.物质间的转化 请同学完成以下任务： P4 [交流与讨论]
①
CaCO3
⑥
⑦
CaO
②
Ca(OH)2
⑤
③
Ca
④
CaCl2
四种基本反应类型
2.根据某种共性,可将SO2､CO2归为同类氧化物｡下列物质中 也属于这类氧化物的是( A.CaCO3 B.SO3
B )
C.KMnO4
D.Na2O
解析:SO2､CO2属于非金属氧化物,故SO3与它们属于同类 ｡
2.下列物质的组成一定含有氧元素的是( C ) ①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物 A.只有① C.①③⑤ B.只有①⑤ D.①②③④⑤
氧化物
纯净物 碱性氧化物 酸 化合物 物 质 碱 盐 溶液 混合物 胶体 可溶性碱 无氧酸
含氧酸盐
无氧酸盐
浊液
知识点一 关于物质的分类 例1 从对化合物的分类方法出发,指出下列各组物质中与其他 类型不同的一种物质是
SO2 A.Na2O､CaO､SO2､CuO____________ ｡ NaClO3 ｡ B.NaCl､KCl､NaClO3､CaCl2____________ HCl C.HClO3､KClO3､HCl､NaClO3____________ ｡ K2CO ｡ D.NaHCO3､Ca(HCO3)2､NH4HCO3､K2CO3____________
苏教版高中化学必修一全册课件
①酸性氧化物(如CO2、SO2等)：_与__碱__反__应__生__成__盐__和__水__的__氧___ _化__物__。
②碱性氧化物(如MgO、CaO等)：____与__酸_反_应__生_成_盐_和__水_的_氧______ _化__物____。
微点拨 ①纯碱是Na2CO3的俗名，不是碱，属于盐；②结晶水合物(如 CuSO4·5H2O)是纯净物；③只含有一种元素的物质可能是混合物， 也可能是纯净物。
自主预习 探新知
一、物质的分类方法
1．物质的分类方法 (1)根据物质存在的状态：分为 固态 物质、液态物质和气态物质。 (2)根据物质在水中的溶解性：分为 可溶性 物质、微溶性物质、 _难__溶__性__物质。
(3)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类
(4)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化 物。
[ 答 案 ] (1)①④ ②③ (2)CO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
核心突破 攻重难
物质的分类中易错易混问题
1.对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不 同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因 此在分类时必须明确分类的依据。
2．并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性 氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO 等就不是酸性氧化物。
3．分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是 HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物， 如CuSO4·5H2O，是纯净物。
B．化合物
C．纯净物
D．钠盐
A [氧化物是只有两种元素且其中一种元素是氧元素组成的化
②碱性氧化物(如MgO、CaO等)：____与__酸_反_应__生_成_盐_和__水_的_氧______ _化__物____。
微点拨 ①纯碱是Na2CO3的俗名，不是碱，属于盐；②结晶水合物(如 CuSO4·5H2O)是纯净物；③只含有一种元素的物质可能是混合物， 也可能是纯净物。
自主预习 探新知
一、物质的分类方法
1．物质的分类方法 (1)根据物质存在的状态：分为 固态 物质、液态物质和气态物质。 (2)根据物质在水中的溶解性：分为 可溶性 物质、微溶性物质、 _难__溶__性__物质。
(3)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类
(4)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化 物。
[ 答 案 ] (1)①④ ②③ (2)CO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
核心突破 攻重难
物质的分类中易错易混问题
1.对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不 同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因 此在分类时必须明确分类的依据。
2．并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性 氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO 等就不是酸性氧化物。
3．分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是 HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物， 如CuSO4·5H2O，是纯净物。
B．化合物
C．纯净物
D．钠盐
A [氧化物是只有两种元素且其中一种元素是氧元素组成的化
《物质的分类及转化》PPT课件
树状分类法：是对同类事物按照属性进一步细化分类的方法，能把事物认识得更加 深刻，促进科学开展。
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归 纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研 究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
以下每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。
电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程
叫做聚沉。
②参加带相反电荷胶粒的胶体——破坏胶粒的带电结构。
③加热升温或搅拌—— 增加碰撞时机。
(4)净化胶体的方法——渗析法。 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液中别离出来的操作。 原理：溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，从而使 胶体中混杂的分子或离子进入水中而除去。 操作：将某水溶胶盛于半透膜〔如鸡蛋膜或小肠膜〕制作的渗析袋中，置于流动 的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。
胶体发生电泳现象说明 [Fe(OH)3]胶体颗粒带电荷
电泳的应用：1、判断胶粒的电性 2、提纯和精制胶体 3、使胶体聚集而沉淀 4、工业除尘
3.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
胶体介稳性的破坏
中和或降低胶体粒子所带的电荷
其方法主要有：
①参加电解质溶液，由于参加的阳离子〔或阴离子〕中和了胶体粒子所带的
无现象产生
原因分析
胶体的直径在1~100nm之间，能使 光波发生散射
溶液中粒子的直径小于1nm，散 射极其微弱
丁达尔现象〔丁达尔效应〕
光束通过胶体时形成一 条光亮的通路。
溶液
胶体
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象 〔或丁达尔效应〕。
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归 纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研 究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
以下每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。
电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程
叫做聚沉。
②参加带相反电荷胶粒的胶体——破坏胶粒的带电结构。
③加热升温或搅拌—— 增加碰撞时机。
(4)净化胶体的方法——渗析法。 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液中别离出来的操作。 原理：溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，从而使 胶体中混杂的分子或离子进入水中而除去。 操作：将某水溶胶盛于半透膜〔如鸡蛋膜或小肠膜〕制作的渗析袋中，置于流动 的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。
胶体发生电泳现象说明 [Fe(OH)3]胶体颗粒带电荷
电泳的应用：1、判断胶粒的电性 2、提纯和精制胶体 3、使胶体聚集而沉淀 4、工业除尘
3.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
胶体介稳性的破坏
中和或降低胶体粒子所带的电荷
其方法主要有：
①参加电解质溶液，由于参加的阳离子〔或阴离子〕中和了胶体粒子所带的
无现象产生
原因分析
胶体的直径在1~100nm之间，能使 光波发生散射
溶液中粒子的直径小于1nm，散 射极其微弱
丁达尔现象〔丁达尔效应〕
光束通过胶体时形成一 条光亮的通路。
溶液
胶体
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象 〔或丁达尔效应〕。
高一化学衔接课第一章1.1(物质的分类)共31张ppt
3.盐的分类 3．盐的分类
酸式盐，如：NaHCO3、NaHSO4等 盐碱式盐，如：Cu2OH2CO3
正盐，如：Na2SO4、K2CO3等
盐从组成上看是金属离子(或铵根离子)与酸根组成的化合 物，从反应上看是酸碱中和的产物。若酸中的氢全部被中和， 则生成的盐就是正盐，若酸中的氢被部分中和所生成的盐就是 酸式盐，若碱中的氢氧根被部分中和，所生成的盐就是碱式盐。
3.性质：
A．与水反应生成相应的碱Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2记住：能与水直接
B.与酸反应只生成一种盐和水 CaO+2HCl=CaCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4 +H2O思考：Na2O2是碱性氧化物吗?
注意
酸、碱、盐理解的几点 (1)溶于水能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能电离出OH－的化 合物不一定是碱，如Mg(OH)Cl；盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子， 如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH4(＋)。(2)酸分子中有几个H原子，不一定就是 几元酸，如CH3COOH是一元酸。
跟踪训练
1．下列交叉分类法正确的是 ( )
2．下列物质分类的正确组合是
()
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 石灰石
水
D 苛性钾 碳酸
苏打
三氧化硫
3．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 )A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐
苏教版高中化学必修一1.1.1 物质的分类和转化 课件 (共17张PPT)
三、化学反应的分类
• 【回顾】四种基本反应类型 • 练习：对于有单质和化合物生成的反应，
下列说法中正确的是（ ） A.不可能是分解反应 B.一定是置换反应 C.可能是化合反应 D.一定不是复分解反应
思考：有水生成的反应一定是化合、分解、 置换、复分解吗？
三、化学反应的分类
氧化还原反应：
有元素化合价发生变化（升降）的反应。
【问题解决】
• 实验室中有下列物质，请根据物质的组成 对它们进行分类。
• 钠（Na）、氯气（Cl2）、氯化铁（FeCl3 ） 溶液、
• 硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化 钙（CaO）、
• 氢氧化钠（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）。
【思考】
• 某物质组成元素只有一种，该 物质一定是纯净物吗？请举例 说明理由。
非氧化还原反应：
元素化合价不发生变化（升降）的反应。
完成P6交流与讨论： 2-3
【课堂练习】
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下 列化学反应属于区域3的是（ ） A．CO+CuO=△==CO2+Cu
△
B．2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Cl2+2KBr=Br2+2KBr
• 练习3、写出Mn2O7与KOH反应的化学方程式。 • 练化习学4方、程写式出。SO2、SO3分别与足量NaOH反应的 • 练应习的5化、学写方出程C式O2。、SO2分别与足量澄清石灰水反 • 练习6、写出Al2O3分别与盐酸、NaOH反应的化
学方程式。
【交流与讨论】
• 酸：HCl 、HNO3、 H2SO4 、H3PO4 • 已知次磷酸（H3PO2）与足量
苏教版高中化学必修一全册课件
1
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
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目标与素养：1.了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。(宏 观辨识与微观探析)2.能依据物质的组成，预测物质的性质及属性。(证 据推理与模型认知)3.掌握常见物质之间的转化。(变化观念)4.举例说 明四种基本化学反应类型的分类，能够根据化合价变化判断氧化还 原反应和非氧化还原反应。(证据推理与模酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应，但不
是氧化还原反应
( ×)
(4)2CO＋O2=点==燃==2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应( √ )
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2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认
识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类
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2．物质分类的意义 同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。对物质 进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组 成、结构和性能。
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二、物质的转化
1．化学反应的分类
(1)根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类
型
反应形式
反应类型
实例
A＋B===AB
__化__合__反应 2_H__2_＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_2_H__2_O_
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(2)上述反应中，属于化合反应的是 ①②③ (填序号，下同)，属
于复分解反应的是 ⑤⑥ ，属于氧化还原反应的是 ① 。
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1．有单质参与的化学反应是否是氧化还原反应？ [提示] 判断一个化学反应是否是氧化还原反应，其标准是根 据反应前后元素的化合价是否发生变化。若一个反应中同时既有单 质，又有化合物则一定是氧化还原反应；若一个反应中只有单质之 间的转化，则该反应是非氧化还原反应(例如：2O3 3O2)。
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
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目标与素养：1.了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。(宏 观辨识与微观探析)2.能依据物质的组成，预测物质的性质及属性。(证 据推理与模型认知)3.掌握常见物质之间的转化。(变化观念)4.举例说 明四种基本化学反应类型的分类，能够根据化合价变化判断氧化还 原反应和非氧化还原反应。(证据推理与模酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应，但不
是氧化还原反应
( ×)
(4)2CO＋O2=点==燃==2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应( √ )
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2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认
识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类
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2．物质分类的意义 同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。对物质 进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组 成、结构和性能。
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二、物质的转化
1．化学反应的分类
(1)根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类
型
反应形式
反应类型
实例
A＋B===AB
__化__合__反应 2_H__2_＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_2_H__2_O_
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(2)上述反应中，属于化合反应的是 ①②③ (填序号，下同)，属
于复分解反应的是 ⑤⑥ ，属于氧化还原反应的是 ① 。
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1．有单质参与的化学反应是否是氧化还原反应？ [提示] 判断一个化学反应是否是氧化还原反应，其标准是根 据反应前后元素的化合价是否发生变化。若一个反应中同时既有单 质，又有化合物则一定是氧化还原反应；若一个反应中只有单质之 间的转化，则该反应是非氧化还原反应(例如：2O3 3O2)。
高中化学 专题1 第1单元 第1课时物质的分类与转化课件 苏教版必修1
3.根据物质(wùzhì)的溶解性
类别 易溶物 ____可__溶物_____微_ 溶物______ 难溶物 溶解度/g ＞10 1～10 0.01～1 ＜0.01
第四页，共30页。
4．根据(gēnjù)物质的组成和性质 物质可以分为_混__合__物___和纯净物，纯净物可以分为_单_质__(_d_ānzh 和化合物，化合物可以分为无机化合物和_有__机__(_y_ǒu_j_ī_)化__合__物，无 机化合物可分为__酸__、__碱__、_盐___和氧化物等。
第十二页，共30页。
物质的分类(fēn lèi)方法
1．单一分类法 单一分类法就是对被分类的对象只用一种标准进行分别 (fēnbié)归类的分类方法。
第十三页，共30页。
注意：由于事物特点的多样性和特殊性，所以(suǒyǐ)单一 分类法就很可能会使某些事物不能归到所预料的类型中去。例 如以在水溶液中电离的成分为标准对化合物进行分类，就不能 给CO、SO2、Al2O3等化合物找到相应的位置。因此，单一分 类法有很明显的局限性。为了弥补单一分类法的不足，往往采 用多种单一的分类方法交叉进行对被分类的对象进行分类。
CH3COOH(液态)这些物质为什么可以归为一类，下列哪些物
质还可以和它们归为一类( )
①75%的酒精溶液 ②硝酸钠 ③碱石灰 ④豆浆
A．①④
B．仅②
C．②③
D．③④
【答案(dáàn)】B
第十九页，共30页。
【解释】物质(wùzhì)的分类要从大分类开始，题中的3 种 物质(wùzhì)都为纯净物，而选项中的①③④为混合物，再细 分，找不到合适的类别和它们一类了。
第三十页，共30页。
A．CO2＋H2O===H2CO3 化合反应 B．Cu(OH)2==△===CuO＋H2O 分解反应 C．Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 置换反应 D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 复分解反应
类别 易溶物 ____可__溶物_____微_ 溶物______ 难溶物 溶解度/g ＞10 1～10 0.01～1 ＜0.01
第四页，共30页。
4．根据(gēnjù)物质的组成和性质 物质可以分为_混__合__物___和纯净物，纯净物可以分为_单_质__(_d_ānzh 和化合物，化合物可以分为无机化合物和_有__机__(_y_ǒu_j_ī_)化__合__物，无 机化合物可分为__酸__、__碱__、_盐___和氧化物等。
第十二页，共30页。
物质的分类(fēn lèi)方法
1．单一分类法 单一分类法就是对被分类的对象只用一种标准进行分别 (fēnbié)归类的分类方法。
第十三页，共30页。
注意：由于事物特点的多样性和特殊性，所以(suǒyǐ)单一 分类法就很可能会使某些事物不能归到所预料的类型中去。例 如以在水溶液中电离的成分为标准对化合物进行分类，就不能 给CO、SO2、Al2O3等化合物找到相应的位置。因此，单一分 类法有很明显的局限性。为了弥补单一分类法的不足，往往采 用多种单一的分类方法交叉进行对被分类的对象进行分类。
CH3COOH(液态)这些物质为什么可以归为一类，下列哪些物
质还可以和它们归为一类( )
①75%的酒精溶液 ②硝酸钠 ③碱石灰 ④豆浆
A．①④
B．仅②
C．②③
D．③④
【答案(dáàn)】B
第十九页，共30页。
【解释】物质(wùzhì)的分类要从大分类开始，题中的3 种 物质(wùzhì)都为纯净物，而选项中的①③④为混合物，再细 分，找不到合适的类别和它们一类了。
第三十页，共30页。
A．CO2＋H2O===H2CO3 化合反应 B．Cu(OH)2==△===CuO＋H2O 分解反应 C．Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 置换反应 D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 复分解反应
1.1物质的分类及转化 课件 苏教版(2019)高中化学必修一
专题1物质的分类及化学计量 第一单元 物质及其反应的分类
物质的分类及转化
⑴元素按存在形态分为_游__离__态__和_化__合__态___
⑵同一种化合物按组成的元素、存在形态、离 解情况等可从不同角度分类。
〖问题1〗物质分类的方法
元素
物质是否由同一
单
种分子组成
是否由同种 质
？ 物
质
纯 净 物
？ 元素组成
一元酸 HCl CH3COOH 电离出H+的个数 二元酸 H2SO4 H2S
三元酸 H3PO4
酸性氧化物对应的含氧酸
酸
H2CO3 H2SO3 H2SO4 HNO3 HClO4 HMnO4
酸性
氧化物 CO2 SO2
SO3
思考：NO2 是HNO3的酸酐吗？
酸性氧化物对应的含氧酸
酸
H2CO3 H2SO3 H2SO4 HNO3 HClO4 HMnO4
元
氧化物 … SO2、SO3
素
化合物
（化合态）
氧化物对应 的水化物
…H2SO3、H2SO4
氢化物 … H2S
硫家族
盐 硫酸盐 … Na2SO4 亚硫酸盐 … Na2SO3
硫化物 … Na2S
1、每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不 同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同 于其他物质的物质找出来。
A.NaCl KCl NaClO MgCl2 B.HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 C.H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 D.铜 金 铂 钙
只有NaClO 不是盐酸盐
只有Cl2中化 合价为0价 其余为+5价
只有HCl不 是含氧酸
只有Ca是活 泼金属
物质的分类及转化
⑴元素按存在形态分为_游__离__态__和_化__合__态___
⑵同一种化合物按组成的元素、存在形态、离 解情况等可从不同角度分类。
〖问题1〗物质分类的方法
元素
物质是否由同一
单
种分子组成
是否由同种 质
？ 物
质
纯 净 物
？ 元素组成
一元酸 HCl CH3COOH 电离出H+的个数 二元酸 H2SO4 H2S
三元酸 H3PO4
酸性氧化物对应的含氧酸
酸
H2CO3 H2SO3 H2SO4 HNO3 HClO4 HMnO4
酸性
氧化物 CO2 SO2
SO3
思考：NO2 是HNO3的酸酐吗？
酸性氧化物对应的含氧酸
酸
H2CO3 H2SO3 H2SO4 HNO3 HClO4 HMnO4
元
氧化物 … SO2、SO3
素
化合物
（化合态）
氧化物对应 的水化物
…H2SO3、H2SO4
氢化物 … H2S
硫家族
盐 硫酸盐 … Na2SO4 亚硫酸盐 … Na2SO3
硫化物 … Na2S
1、每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不 同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同 于其他物质的物质找出来。
A.NaCl KCl NaClO MgCl2 B.HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 C.H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 D.铜 金 铂 钙
只有NaClO 不是盐酸盐
只有Cl2中化 合价为0价 其余为+5价
只有HCl不 是含氧酸
只有Ca是活 泼金属
苏教版化学必修一物质的分类与转化PPT课件
2021/2/22
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21
根据物质的组成对下列物质进行分类。
钠(Na) 氯气(Cl2)
氯化铁(FeCl3)溶液
硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO)
氢氧化钠(NaOH) 葡萄糖(C6H12O6)
.
22
举例说明表中所列物质的转化反应
物质的转化类型 (1)单质→化合物 (2)化合物→单质 (3)碱性氧化物→碱 (4)酸性氧化物→酸 (5)酸性氧化物→盐
.
14
• 两性氧化物 • 能与酸或碱反应，生成盐和水的氧化物 • Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
.
15
观察下列物质的组成和关系，思考酸性氧化物，碱性氧化物与对应的酸碱 存在什么样的关系,试着判断右边的物质是否是酸性氧化物或碱性氧化物
1.化学反应的分类
反应类型
实例
A＋B===AB
化__合__反应
AB===A＋B
分__解__反应
AB＋C===A＋CB 置__换__反应
2_H_2_＋__O__2=_点=_=_燃=_=__2_H_2_O___
C__a_C_O__3=_高_=_=温_=_=_C_a_O__＋__C_O__2_↑_ H__2_＋__C_u_O__=_=△_=_=_=_C__u_＋__H_2_O__
0 +1+2 Nhomakorabea0
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
根据化学反应过程中元素的化合价
是否发生变化，将化学反应分为氧
化还原反应与非氧化还原反应
2021/2/22