河南省郑州、平顶山、濮阳市2020届高三第二次质量预测二模理科综合试题化学版含答案
河南省郑州市2020届高三高中毕业年级第二次质量预测理综试题 含生物化学物理答案
（6）
CH3
浓硝酸、浓硫酸
CH3
Fe，HCl
NO2
CH3 CH3CH2COCl
NH NEt3,CH2Cl2
CH3
O HN—CCH2CH3
（3 分）
2020 年高中毕业年级第二次质量预测
物理 参考答案
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18 题只有一项符合题目要
求，第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 14D 15C 16D 17B 18B 19AD 20AB 21BC 三、非选择题：共 62 分。第 22~25 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~34 题为选考题，考生
不能（1 分），硫酸银覆盖在银的表面，过滤 1 后银和硫酸银一起随滤渣而除去。（2 分） （2）烧杯、玻璃棒、漏斗（1 分） （3）Ag(NH3)2Cl（1 分） （4）N2H6SO4（1 分）
（5） N N （1 分）
（6）NH4Cl（1 分） （7）①除去粗银中含有的杂质（2 分）
②调节电解液的 pH 提高电解液的导电性（2 分） 28.（15 分）
2020 年高中毕业年级第二次质量预测
化学 参考答案
7. B．8.D 9.B 10.D 11.C 12.A 13.C
26. （14 分）
（1）KClO3+3MnO2+6KOH熔融 3K2MnO4+KCl+3H2O（2 分） （2）玻璃棒中的 SiO2 在熔融状态下与 KOH 反应（2 分） （3）b（1 分） 打开止水夹，块状固体与液体接触发生反应；关闭止水夹，启普发生器 内压强增大，液体被压入长颈漏斗，块状固体和液体脱离接触，反应停止。（2 分） （4）3K2MnO4 +2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3 （2 分） （5）锰酸钾可以将盐酸氧化放出氯气造成污染，同时也降低高锰酸钾的产率（2 分） （6）溶液表面出现晶膜时（1 分） （7）65.25%（2 分） 27.（14 分） （1）3Ag+ 4HNO3 =3AgNO3 + NO↑+ 2H2O （2 分）
精品解析：河南省郑州市2020届高三第二次质检理综试卷(解析版)
C.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，①过程中氮氮三键没有断裂，C项错误；
D.化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，D项正确；
【答案】B
【解析】
【分析】
X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y存在四个键，可能为C和Si，Z与Y形成双键，又存在-Z-Z-的形式，可知Z为：O，则Y为C，X为H。
【详解】A.原子半径：C>O>H，即Y>Z>X，A项错误；
B.元素的非金属性：H<C<O，即X<Y<Z，B项正确；
C.该化合物中Z的化合价为-1和-2价，C项错误；
C. 导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应
D. 用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同
【答案】D
【解析】
【详解】A. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，A项正确；
B.导电能力约为0时，Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，可以说明该反应为离子反应，B项正确；
C.导电能力最低点，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中来自乎没有自由移动的离子，C项正确；
D.用盐酸代替H2SO4溶液，发生的反应为：Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O，其实质是OH-+H+= H2O，其导电能力不会降为0，可知测得的导电性曲线和上述曲线不相同，D项错误；
河南省郑州市2020届高三第二次质检理综试卷(带答案解析)
(3)向启普发生器中加入块状固体的位置_______（选填字母“a”“b”或“ c”)。该仪器的优点是方便控制反应的发生与停止，其原理是_____________。
①焙烧是在中频炉中进行，中频炉优点是加热升温速度快，氧化烧损仅为0.5%，在此焙烧目的是_______。
②电解时粗银做电极阳极，阴极为不锈钢板，电解液为AgNO3、HNO3、KNO3混合溶液，电解液中HNO3和KNO3的作用分别是__________、_________。
10．氢能是一种公认的高热值清洁能源，目前世界各国正致力于将高污染高排放的碳能源过渡成清洁高效低排放的氢能源。氢能开发包括以下三个环节：
(4)烧杯中锰酸钾歧化反应的化学方程式为___________________。
(5)锰酸钾歧化时不能用盐酸代替CO2，原因是_______________。
实验三：锰酸钾的浓缩结晶。将滤液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，抽滤至干。将晶体转移至已知质量的表面皿上，放入烘箱中80℃干燥半小时左右，冷却，称量，产品质量为3.16 g。
A．阳极反应为2Cl--2e-= Cl2↑
B．装置中的离子交换膜是质子交换膜
C．整个反应过程中碳、氯、氧的原子利用率接近100%
D．这种耦合为提高CO2电化学还原的实际应用提供了思路
7．25℃时，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L-1某二元弱酸H2A ( Ka1=1.1×10-3，Ka2= 3.9×10-6)溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是
最新--河南省濮阳市高三第二次模拟考试化学试卷及答案 精品
高中三年级模拟考试理科综合能力测试（化学）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I 卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第16页。
全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案答在试卷上无效。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，不折叠、不破损。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。
每题只有一个正确答案。
）7. 2018年3月我国大部分地区被雾霾笼罩，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×l06 m)的细小颗粒物，也称为可人肺颗粒物，下列有关说法中错误的是A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2:5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸人体内影响健康8．设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，15g甲基(－CH3)所含的中子数为6NAB．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NAC．在1L的碳酸钠溶液中，若c(CO32－)=1mol，则Na＋个数为2NAD．含4N个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na＋A的浓度为1mol/L9．下列离子方程式表达正确的是A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反应完全：C．1mol/L的NaAl02溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：10．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是①实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加热，再拆除实验装置。
2020高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与科学技术、环境、人类生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 保持室内空气流通是最简单、最有效减少室内空气污染的方法B. 航天飞船中使用的碳纤维，是一种新型的无机非金属材料C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D. 用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包装袋，可防止白色污染2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A. 标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3N AB. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2N AC. 1L0.1mol·L-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1N AD. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为N A3.某有机物的结构简式如图所示。
下列关于该有机物的说法正确的是A. 1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2B. 该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C. 该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应D. 与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种4.“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。
河南省濮阳市高三理综-化学二模考试试卷
河南省濮阳市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）研读下图，下列判断不正确的是：（）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极2. （2分）(2020·青浦模拟) 下列化学与生产.生活相关的说法正确的是（）A . 生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强B . 石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C8H18C . 分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化D . 氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂3. （2分） (2018高三上·曹县期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB . 16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC . 将1mol H2与 1 mol I2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2NAD . 1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA4. （2分） (2016高一下·乐清月考) 设NA 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，28g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA B . 室温下，1LpH=13的Ba （OH ）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA C . 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA D . 78g 苯含有C=C 键的数目为3NA5. （2分） (2018·安阳模拟) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ） 选项 实验现象结论A2 mL0.01mol·L -1的KI 溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN 溶液，第三份滴入淀粉溶液滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN 溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝KI 溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2B 向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝氧化性：稀硫酸>Cu2+ C 向浓度均为0.1 mol·L -1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞Na2SiO3溶液红色更深 非金属性：Si<SD 将几滴等浓度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同时滴入足量等浓度的NaOH 溶液中 只产生红褐色沉淀 Ksp[Al(OH)3]>K sp[Fe(OH)3]A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018·安阳模拟) 四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 的最外层电子数之和为16，其中X 、Y 、Z 的电子层数相同，W 原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，Y 元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K 层的2倍。
2020高三下学期第二次模拟考试理综-化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期第二次模拟考试理综-化学试题满分100分。
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2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
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3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
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可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法中正确的是（）A. 在家可用食醋来增强漂白粉的漂白性B. 液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物C. 为卫星供电的太阳能帆板（与太阳能电池原理相似）主要由二氧化硅制成D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AB. 1 mol H2O最多可形成4N A个氢键C. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为N A3. 下列关于有机物的叙述正确的是（）A. 能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸B. 2-甲基-2-丁醇可以被高锰酸钾氧化C. 苯乙烯和甲苯分子内所有原子可能共平面D. 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇4. 下列实验方案中，不能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D5. 寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW- 含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。
郑州省郑州市2020高三年级第二次质量检测 化学试题附答案
2020郑州高三年级二测化学试题相对原子质量：H 1 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Ca 40 Cu 647.中医书籍《本草衍义》中张仲景治伤寒，对茵陈蒿的使用有以下叙述：“方用山茵陈、山栀子各三分，秦艽、升麻各四钱，末之。
每用三钱，水四合，煎及二合，去滓，食后温服，以知为度。
”文中没有涉及到的操作方法是A ．称量B ．结晶C ．过滤D ．蒸发8.从八角茴香中提取的莽草酸，是合成治疗禽流感的药物—达菲（Tamiflu ）的原料之一。
其结构简式如右图，下列有关莽草酸分子的说法正确的是 A. 含有两种不同的官能团 B. 7个碳原子共面C. 1 mol 能与4 molNaOH 完全反应D. 既能使Br 2的CCl 4溶液褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色9.化合物是一种高效消毒剂，气体和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。
其中X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。
下列叙述正确的是A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．元素的非金属性：X<Y<ZC ．该化合物中Z 的化合价均呈-2价D ．该化合物中X 、Y 、Z 都满足8电子稳定结构10.某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如下所示。
下列有关说法错误的是图1 实验装置 图2导电性曲线图A.该反应的离子方程式是Ba 2＋＋2OH －＋SO 2－4＋2H ＋===BaSO 4↓＋2H 2OY XYZZXZXHOHO OHOB.实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应C.导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应D.用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同11. 2019年9月，我国科研人员研制出Ti・H・Fe双温区催化剂，其中Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100°C。
2020高三第二次教学质量监测理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三第二次教学质量监测理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是（）A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗2.油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。
它们的结构简式如下图所示。
下列说法错误的是（）A. 油酸的分子式为C18H34O2B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种C. 天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应D. 将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间3.下列由实验得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D4.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N A的是（）A. 46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B. 36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子C. 53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋D. 5.0 g乙烷中所含的共价键5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。
河南省郑州、平顶山、濮阳市届高三第二次质量预测(二模)理科综合试题(化学)Word版含答案
2017年高中毕业年级第二次质量预测理科综合试题卷（化学部分）可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 0—16 Na—23 Cu—64第I卷—、选择题:本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学渗透在生活、生产中的各个方面。
下列有关说法正确的是A.碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸的食物适合于所有人群B.化石燃料不完全燃烧会产生C0造成污染，完全燃烧不会造成大气污染C.利用铁比铜金属性强的性质，常用FeCl3溶液腐蚀Cu来刻制印刷电路板D.中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜镑，是利用了明矾溶液的酸性8.傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物a和苯通过傅克反应合成b 的过程表示如下(无机小分子产物略去）：下列说法中不正确的是A.该反应是取代反应B.若R为CH3时，a的电子式为C.若R为C4H9时，b的结构可能有4种D.若R为C4H20时，1 mol b最多可与5 mol H2加成9.X、Y、Z是三种短周期元素，原子半径的大小为：K(Y)> r(X)> r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系，其中 R 为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。
下列说法中不正确的是A.X元素位于周期表中第16列B.X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1 : 1的化合物C. X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性D.R的沸点高于M的沸点10.已知K2Cr207溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色）+ H20 2Cr0r42-(黄色）+2H+保持温度不变，用k2O2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是A.①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B.上述可逆反应的平衡常数:① < ③C.K2Cr207溶液的氧化性在酸性条件下更强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11.下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是A.若图甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能B.图乙表示在含Mg2+、A13+ 、NH+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图像，由图可得原溶液中n(Mg2+) ： n(Al3+) : n(NH4+) = 10 ：2 ：3C.图丙表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性:ROH>MOD.图丁表示某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2S04可以使溶液由a点变到b点12.太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点，适于很多特蛛环境和场合，现已得到广泛应用。
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2017年高中毕业年级第二次质量预测理科综合试题卷（化学部分）可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 0—16 Na—23 Cu—64第I卷—、选择题:本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学渗透在生活、生产中的各个方面。
下列有关说法正确的是A.碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸的食物适合于所有人群B.化石燃料不完全燃烧会产生C0造成污染，完全燃烧不会造成大气污染C.利用铁比铜金属性强的性质，常用FeCl3溶液腐蚀Cu来刻制印刷电路板D.中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜镑，是利用了明矾溶液的酸性8.傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物a和苯通过傅克反应合成b 的过程表示如下(无机小分子产物略去）：下列说法中不正确的是A.该反应是取代反应B.若R为CH3时，a的电子式为C.若R为C4H9时，b的结构可能有4种D.若R为C4H20时，1 mol b最多可与5 mol H2加成9.X、Y、Z是三种短周期元素，原子半径的大小为：K(Y)> r(X)> r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系，其中 R 为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。
下列说法中不正确的是A.X元素位于周期表中第16列B.X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1 : 1的化合物C. X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性D.R的沸点高于M的沸点10.已知K2Cr207溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色）+ H20 2Cr0r42-(黄色）+2H+保持温度不变，用k2O2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是A.①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B.上述可逆反应的平衡常数:① < ③C.K2Cr207溶液的氧化性在酸性条件下更强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11.下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是A.若图甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能B.图乙表示在含Mg2+、A13+ 、NH+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图像，由图可得原溶液中n(Mg2+) ： n(Al3+) : n(NH4+) = 10 ：2 ：3C.图丙表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性:ROH>MOD.图丁表示某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2S04可以使溶液由a点变到b点12.太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点，适于很多特蛛环境和场合，现已得到广泛应用。
氮化镓(GaN)光电池的结构如右图所示。
下列说法中正确的是：A.该装置系统中只存在两种能量转化B. Cu电极上的电极反应为：C02+ 8e-+ 8H+=CH4 + 2H20C.离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池D.常温下，当装置中有1mol CH4生成时，GaN电极有 44. 8L02生成(不考虑02的溶解性）13.25℃时，用浓度均为0.1 mol • L-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol• L-1的HA溶液与BOH溶液。
滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
下列说法中正确的是A. HA为弱酸，BOH为强碱B.a点时，溶液中粒子浓度存在关系：C(B+) > c(Cl-) >c(OH-) >c(BOH )C. b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20D. c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系c (H+) = c(OH-)+c(BOH)三、非选择题：(―)必考题：共129分。
26.(14分)某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。
依据要求回答问题：(1)二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的 (填装置下方对应字母），反应的化学方程式为。
(2)为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置 (按气流方向，用小写字母表示）(3) 检査装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹4寺装置中的空气排净后才能点燃酒精灯。
能说明装置中空气已经排净的现象是。
(4)该同学在制取C02的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是。
A.稀硝酸B.H2S04溶液C.苯D. CC14(5)若反应过程中C02足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na2C03②生成的固体物质为Na2C03和C的混合物③生成的固体物质为Na2C03和Na2O的混合物④生成的固体物质为Na2O和C的混合物。
报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，者师排除的理由是；则钠与CO2反应的化学方程式为。
(6)该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。
他查阅资料后得知，PdCl2溶液可以吸收C0,同时得到黑色的Pd。
于是他在裝置后加装一个盛PdCl2溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为。
27.(14分)氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl- [CuCl2]-。
工业上用低品铜矿（主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如下：回答下面问题：(1)反应I中被氧化的元素有 (填元素符号）(2)滤渣II的成分主要为MnC03，写出除Mn2+的离子方程式。
(3)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式。
(4)在进行反应Ⅱ时，通入的SO2一般都要适当过量，目的是。
(5)滤饼进行醇洗的目的。
(6)在进行反应Ⅱ时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，原因是。
(7)Cu2+的沉淀率是指转化为CuCl的n(Cu2+)占总的 n(Cu2+)的百分比。
在一定条件下Cu2+沉淀率与沉淀前的Cl-、Cu2+的物质的量之比[n(Cl-) : n(Cu2+)]的关系如右图所示，CuCl + Cl-[CuCl2]-的平衡常数K = 6.5×10-2,则该条件下Cu2+的最大沉淀率为 (保留两位小数）。
28. (15分)铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。
(1)已知：①C(s)+02(g)=C02（g) △H1 = -393.5 kJ • mol-1② C(s)+C02(g)=2CO(g) △H2 = + 172. 5 k J • mol-1③4 Fe(s) + 303(g)=2Fe203 (s) △H3 = -1651.0 kJ • mol-1CO还原氯化铁的热化学方程式为。
(2)高炉炼铁产生的高炉气中含有C0、H2、C02等气体，利用03和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理如下:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H。
在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1 molCO和2 moL H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如右图。
①在上图A、B、C三点中，选填下表物理量对应最大的点。
②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25 molCO、0.5 molH2和0.25 mol的 CH3OH，该反应向方向进行(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。
③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[n(H2)/n(CO)]的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x= 。
(3)三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。
某腐蚀废液中含有0. 5 mol • L-l Fe3+和0.26 mol • L-1的 Cu2+，欲使 Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5mol • L-1]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH的范围为。
[KSp(Cu(OH)2=2.6×10-19；Ksp(Fe(OH)3=4×10-38；(4)高铁酸钾（K2Fe04)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓 NaOH 溶液可制备Na2FeO4,然后转化为K2Fe04，电解原理如下图所示。
则A溶液中溶质的成分为 (填化学式）；阳极的电极反应式为。
(二)选考题：35. (15分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途请回答下列问题。
(1)碳原子核外电子有种不同的运动状态；碳原子的价电子在形成sp3杂化后，其轨道表达式为。
写出一种cor的等电子体微粒的化学式，其空间构型为。
①沸点：M N (填“大于”或“小于”）。
②M中碳原子杂化类型为，不同杂化类型的碳原子数之比为。
③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为。
(4)已知CaC03的热分解温度为900℃，SrCO3的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释CaC03的热分解温度低于SrC03的原因。
(5)石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如右图：①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。
石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0,0,0)、B(0，l，l/2)，则C原子的坐标参数为。
②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。
已知石墨晶胞底边长为N，则石墨的密度a cm，层间距为d cm，阿伏加德罗常数的值为A为g • cm-3(写出表达式即可）。
36.(15分)异戊酸薄荷酯是一种治疗心脏病的药物一种制备异戊酸薄荷酯P的流程如下：完成下列问题：(1)A的化学名称为。
(2)试剂1的结构简式为。
(3)由E生成F的化学方程式为；该反应类型是。
(4)试剂2可以是试剂。
（填名称或化学式）(5)由C和H生成P的化学方程式为。
(6)H的同分异构体中，能发生水解反应的链状化合物共有种（不考虑立体异构其中核磁共振氢谱有两种峰、且峰值比为9: 1的同分异构体的结构简式为。
(7)苯乙烯是一种重要的化工原料。
参考制备异戊酸薄荷酯中的方法，设计以苯、乙烯为有机原料（无机试剂自选），制备苯乙烯的合成线路：（合成路线常用的表示方式为:2017年高中毕业年级第二次质量预测化学参考答案7.D 8.B 9.C 10.C 11.D 12.B 13.D26.（14分）（1）B （1分） CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2↑+H2O（2分）（2）f→g→d→e→a(b)→b(a)→h→i（2分）（3）E中石灰水变浑浊（1分）（4）AD （2分）（5）在该实验条件下，二氧化碳与单质炭及氧化钠可以发生反应（2分）2Na+2CO2 Na2CO3+CO（2分）（6）CO +PdCl2+ H2O =Pd↓+ CO2+2HCl（2分）27.（14分）(1)S、Cu、Fe（2分）（2）Mn2+ + HCO3- + NH3·H2O ===MnCO3↓+ NH4+ + H2O（2分）（3）SO2 + 2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O == 2CuCl↓+SO42- + 4H+（2分）（4）将CuCl2完全转化为CuCl并防止CuCl的氧化。