人教版高中化学第二册必修酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
［学习目标］
1 .理解酸碱中和滴定的原理。
2 .初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3 .掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
［学习重点］
酸碱中和滴定的原理
教学难点
酸碱中和滴定的计量依据及计算
教学过程
什么叫定性分折 ____________________________________________________________
什么叫定量分折 ____________________________________________________________
酸碱中和滴定 ____________________________________________________
一：酸碱中和滴定的原理：
1 .酸、碱反应的本质为：
H++OH==H2O 例：HCl+NaOH===NaCl+H2O
贝卜 nHCl)=伏“⑺」(v为化学计量数)如用A代表酸，用B代表碱，则有: n (NaOH) v (NaOH) 1
又因c = n所以n=cV v
*VA2二 3 二 7, c(B)=咧. 3A) c (B )V (B) v (B) v (A) V (B)
B c (A)V (A)
由于v(B) = 1,则有：c(B)= '二二)，因此c(B)的大小就决定于V (A)的大小。
v (A) V ( B )
二、酸碱中和滴定的操作
滴定步骤及误差分析：
［实验3—13］用已知浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液。
1 .准备工作：
①洗涤锥形瓶。(用水洗净即可，如用待测液润洗，结果会偏大)
②洗涤滴定管、检查是否漏水。(滴定管用标准液润洗，否则结果偏大)
2 .滴定阶段：加液、排气泡、调整液面、加指示剂、滴定、观察、记录、数据处理。
3 复滴定2〜3次。
4 总结提高］1.通过化学反应掌握滴定原理。
5 .掌握滴定误差大小的关键V (A)。
关于酸碱中和滴定的一些问题
1 .等当点
当滴加的标准溶液和被测物质恰好反应时，这一时刻称为等当点。在酸碱中和滴定中，到达等当点时
溶液不一定都是中性的，有时呈酸性、有时呈碱性，这要看中和后生成盐的性质。强酸和强碱的中和滴定， 在等当点时溶液呈中性；强碱滴定弱酸，因生成的盐又要水解，在等当点时溶液呈碱性；同理，强酸滴定 弱碱，在等当点时溶液呈酸性。
2 .滴定终点
酸碱中和滴定是否达到等当点，在实际操作中通常是用酸碱指示剂的颜色变化来表示滴定的终点。酸 则上式可表示为: 如为一元酸和一元碱中和时: 碱指示剂颜色变化半分钟不褪色的时刻，即为滴定终点。等当点和滴定终点一般很难吻合，为了减少滴定
误差，需要选择合适的指示剂，使滴定终点尽可能接近等当点，这就涉及酸碱中和滴定指示剂选择问题。
3 .指示剂的选择
选择指示剂，必须明确pH的跃迁范围和指示剂的变色范围。中和滴定时，当误差在±0.1%时，即为 准确值，由此，当酸碱中和滴定时，少滴0.1%或多滴0.1%时pH的变化范围，即为pH的跃迁范围，由此 可得下表：
滴定种类 PH跃迁范围
强酸强碱互滴 4.30 〜9.70
强碱滴定弱酸 7.74 〜9.70
强酸滴定弱碱 4.00 〜7.10
中和滴定实验结果的分析
中和滴定实验是中学化学中的一个重要实验，其实验结果的分析，也是中学化学教学中的一个难点。
以往的教材中有一当量定律N1V1 =N2V2，对于浓度误差的分析曾有很好的作用，但由于标准单位制的执行
等原因，当量浓度的知识已从中学教学中取消，因而新教材上也就砍掉了当量定律这一知识内容，使学生
分析起来就变得更困难了。在处理这段内容时，利用学生现有的知识，引入一个新的公式，将物质的量浓
度与当量定律有机地结合起来，对学生分析实验结果及浓度计算均有很大帮助。
n酸c酸V酸-n碱c碱V碱
式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；
c——酸或碱的物质的量浓度；
V——酸或碱溶液的体积。
当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：
c =，. c酸.V酸
碱n碱，/
上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过
程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致
c酸偏高；V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外 溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了；对于观察中出现的 误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的 实测值大于其理论值时，cj偏高，反之则偏低。即：c『n酸.c酸:V酸=BVw.
碱 碱 n .V 口 酸
同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然，即c酸二口碱。 下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况：
实验操作情况 对c碱的影响
①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡 偏高
②读数开始时仰视，终止时俯视 偏低
③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶 偏高
④洗净的酸管未用标准液润洗 偏高
⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗 偏高
⑥不小心将标准液滴至锥瓶外 偏高 ⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外 偏低
⑧滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常 无影响
分析：对于表中①③④⑤⑥各项，标准液的实际用量丫酸均超出其理论所需用量，即体积读数增大。
丫酸增大，根据c碱=BV酸，则所得待测碱液的浓度c碱的数据较其实际浓度偏高；对于第⑦项V酸实际用量 减少，则c J偏低；对于⑧项，向待测液中加水稀释，虽然稀释后原待测液的浓度减小了，但溶液中OH- 碱
的物质的量并未发生变化，因而所需标准酸的体积亦不发生变化，对待测碱液的浓度便不产生影响。
在读数时，应将滴定管放正，两眼平视，视线与溶液凹面最低处水平相切。但在实际操作中，可能会
出现视线偏高(俯视)或视线偏低(仰视)的情况，从而使数据不准而造成误差。值得注意的是，这种 情况在量筒、容量瓶和滴定管的读数时均有可能出现，只不过滴定管的零刻度与前两种不同，与量筒恰好 相反，读数结果亦相反，先仰视后俯视则导致V酸数据偏小，c碱偏低。
现以标准NaOH溶液滴定HCl溶液为例，在分析某一错误操作所得到的结果时，假设其它操作都是正确的。
错误操作 测定结果 错误原因
①未润洗碱式滴定管 偏高 标准碱被稀释，V碱变大
②用待测酸液润洗锥形瓶 偏高 增加了待测酸量，V碱变大
③未润洗移液管或未润洗用 偏低 待测酸液被稀释，减小了待测酸
于量取酸液的酸式滴定管
④未排除碱式滴定管尖嘴里的气泡偏高 液的量，V碱变小
空气体积代替碱耗体积，V碱变大
⑤滴定中锥形瓶内的液体溅出 偏低 待测酸液减少，V碱变小
⑥滴定刚停止就读数 偏高 附着在管壁上的碱未流下，V碱变大 ⑦滴定结束时俯视读数 偏低 V碱变小
⑧滴定结束时仰视读数 偏高 V碱变大
以HCl滴定NaOH溶液为例，说明滴定操作的要点以HCl滴定NaOH溶液为例，说明滴定操作的要 占 八、、
(1)在酸式滴定管内注入已知浓度为C1的盐酸标准液至刻度“0”以上，并固定在滴定台上。在滴定管下 放一小烧杯，调整液面到“0”或“0”以下某个刻度，记下起始读数V始。注意滴定管下端尖嘴处不应留 存有气泡。 (2)用碱式滴定管或用移液管准确量取一定
体积的待测NaOH溶液(V2, 0注入锥形瓶中，滴入1〜2滴酚甲基橙试剂，呈黄色。在锥形瓶下面垫 一张白纸，以便观察颜色变化。
⑶左手操纵酸式滴定管的活塞，使标准液逐滴滴入锥形瓶中；右手的拇、食、中三指拿住锥形瓶的颈部，
不断按同一方向旋转作圆周运动。注意瓶口不能碰滴定管下端尖嘴，瓶底不碰下面垫的白纸。
(4)整个滴定过程，左手旋塞，右手摇瓶，眼睛始终注视锥形瓶内指示剂颜色的变化。要做到边滴边振荡，
边观察颜色变化。
(5)滴定开始时，滴加盐酸的速度可稍快些，但不能成为一股水流。随着滴定的进行，滴入盐酸的速度也应
逐渐减慢。滴定中甲基橙由黄色逐渐变为橙色，当接近等当点时，应滴入一滴停下来振荡一会儿，再滴入
一滴再停下来振荡一会儿。当滴入一滴盐酸黄色变为橙色，且在半分钟内不变色时，即达到滴定终点。
(6)滴定达终点后，必须等待1〜2min,让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再行读数。记下滴定管内盐酸 的读数V终。则消耗盐酸标准液的体积为V1=V终-V始。
⑺按上述要求重新操作一次。两次滴定所用盐酸的体积相差不能超过0
酸碱中和和滴定指示剂的选择之一
(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色
碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色
(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色 碱滴定酸时：颜色由红到橙色
一般不选用石蕊
酸碱中和和滴定指示剂的选择之二
为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。 强酸与弱碱相互滴定时，应
选用甲基橙。
强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚欧。
强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚欧作指示剂。
注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0〜8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化
不明显，不易观察。
酸碱中和滴定指示剂的选择之三
常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚欧和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不
同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴
定时选择指示剂应考虑以下几个方面：
⑴指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在
等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅 变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚欧和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达 到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚欧加在酸中，达到等当点 时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚欧
⑶强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性
变色指示剂(酚欧)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。
(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或 强碱的浓度不宜过大
例题：1.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚欧作为指示剂，造成测定结果偏高的原因
可能是( )
A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2cO3杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
答案：D
解析： NaOH 〜 HCl
11
讨论：V(NaOH)、c(NaOH)、c(HCl)的大小，可推知c(HCl)是否会出现误差。对A选项来说，由于等
量的NaOH变成Na2cO3后，所需HCl的量减少，所以结果偏低。对B选项滴定终点时，由于滴定管“零” 刻度在上，俯视读数变小，仰视读数变大，因为V碱变小，c酸偏低。C选项中，锥形瓶不用待测液润洗， 加水不影响测定。D选项中悬挂的液体已包含在V(NaOH)中，使V增大，C(HCl)值偏高。
高二化学酸碱中和滴定人教实验版知识精讲.doc
用心 爱心 专心 高二化学酸碱中和滴定人教实验版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
酸碱中和滴定
1. 酸碱中和滴定的原理
2. 酸碱中和滴定的操作
3. 滴定曲线和指示剂的选择
4. 误差分析
二. 教学重点、难点：
1. 理解酸碱中和滴定的原理。
2. 初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3. 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
三. 教学过程
（一）酸碱中和滴定的原理
1. 定性分析和定量分析
（1）定性分析：用化学实验方法鉴定出物质是由哪些成分组成的，叫做定性分析。如物质的鉴定。
（2）定量分析：用化学实验方法测定出（或直接计算出）物质中各组分的含量，叫做定量分析，也叫定量计算。酸碱中和滴定、中和热的测定是中学化学中最重要的定量实验方法。
2. 酸碱中和滴定的定义
用已知物质的量浓度．．．．．．的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度．．．．．．的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
3. 酸碱中和滴定的原理
（1）中和反应：酸＋碱＝正．盐＋水
酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，溶液的酸碱性由生成盐的性质而定。如果用已知浓度的NaOH来测定未知浓度的HCl，终点的pH＝7；如果用已知浓度的NaOH来测定未知浓度的H3PO4，终点的pH＞7；如果用已知浓度的HCl来测定未知浓度的氨水，终点的pH＜7。
（2）中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O
（3）酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应物间按一定的物质的量之比进行，所以滴定的本质就是“物质的量之比等于化学方程式化学计量数之比。若用已知物质的量浓度的酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度的碱（待测溶液），则依据方程式得：
c待＝待待VnVcn标标标
C标、V标、n标分别表示酸的浓度、体积、元次；C待、V待、n待分别表示碱的浓度、体积、元次。
用心 爱心 专心 4. 酸碱中和滴定的关键：
（1）准确测定两种反应物的溶液体积；
人教版高中化学选修四酸碱中和滴定——专题训练
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酸碱中和滴定——专题训练
例1. 某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。（l）记录液面刻度读数。（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示） 。
例2. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）
A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
例3. 用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（ ）
（A）V1＞V2＞V3 （B）V1＜V2＜V3 （C）V1＝V2＞V3 （D）V1＝V2＜V3
例4. 用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②[H＋]的比值是（ ）
A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 104
例5. 草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应：
人教版高中化学第二册必修+选修酸碱中和滴定(第一课时)
酸碱中和滴定
知识目标：1、理解酸碱中和滴定的原理
2、初步了解中和滴定的仪器及使用方法
3、掌握中和滴定操作及计算
4、掌握中和滴定的误差分析
能力目标：1、通过实验，培养学生的动手能力，观察能力
2、通过中和滴定的计算，培养学生的计算能力
情感目标：通过联系生产实际，培养学生理论联系实际的学风，激发学习兴趣
教学重点：酸碱中和滴定的原理
教学难点：酸碱中和滴定的计算依据及有关计算
第一课时
教学过程：
引入：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），酸碱中和滴定是用来测定酸或碱浓度的一个重要的定量实验，也是最基本得滴定法之一。
板书：一、中和滴定的原理
1、定量分析：化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程。 中和滴定是定量分析的一种方法。
2、中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸） 的方法就叫酸碱中和滴定。
实质：H++OH—=H2O即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等。
3、计算原理：mHnR+nM(OH)m = MnRm+mnH2O
m n
C1·V1 C2·V2
则有:n·C1·V1 = m·C2·V2 其中C1、C2分别表示酸和碱的浓度，V1、V2 分别表示酸和碱的体积。
练习：用0.1032 mol·L-1的HCl溶液，滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL，通过中和滴定测得氢氧化钠溶液的浓度为？
4、中和滴定的关键：⑴ 准确测定 溶液的体积 ⑵ 准确显示反应的终点
5、指示剂的选择：酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。
高中化学精讲酸碱中和滴定
高中化学58个考点精讲
34、酸碱中和滴定
1．复习重点
1、 理解中和滴定的基本原理
2、 掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。
3、 理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。
4、 学会误差分析及成因
2．难点聚焦
一、中和反应及中和滴定原理
1、中和反应：酸+碱 正盐+水
如：①Hcl+NaOH===NaCl+H2O
②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
③N3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O
注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
2、中和滴定原理
由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应： HA + BOH====BA+H2O
1mol 1mol
C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)
即可得 C(HA).V(HA)=== C(BOH).V(BOH)
)HA()BOH()BOH()HA(
若取一定量的HA溶液（V足），用标准液BOH[已知准确浓度C（标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得C（HA）
定读标)HA(
若酸滴定碱，与此同理
若酸为多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH2O
1mol nmol
C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)
则有关系：)HB()HA()BOH()HA(
3、滴定方法的关键
（1）准确测定两种反应物的溶液体积
（2）确保标准液、待测液浓度的准确
（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）
高中化学 酸碱中和滴定及其拓展应用
1
课时38 酸碱中和滴定及其拓展应用
知识点一 酸碱中和滴定
【考必备·清单】
1．实验原理
(1)原理：利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c（HCl）·V（HCl）V（NaOH）。
(2)关键：
①准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
②选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
(3)滴定曲线：在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变(如图所示)。
[名师点拨] 酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2．实验用品
(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 2
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管：
①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估读到0.01 mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
⑤使用注意事项：
试剂性质 滴定管 原因
酸性、氧化性 酸式滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管
碱性 碱式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开
[名师点拨] 50 mL量程的滴定管，滴定管中液面的刻度在20.00 mL处，若将滴定管中的液体全部放出，则放出液体的体积大于30.00 mL。
3．指示剂
(1)常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂 变色的pH范围
石蕊 ＜5.0红色 5.0～8.0紫色 ＞8.0蓝色
甲基橙 ＜3.1红色 3.1～4.4橙色 ＞4.4黄色
人教版高中化学选修四酸碱中和滴定——专题训练 2
酸碱中和滴定——专题训练
例1. 某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。（l）记录液面刻度读数。（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示） 。
例2. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）
A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
例3. 用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（ ）
（A）V1＞V2＞V3 （B）V1＜V2＜V3 （C）V1＝V2＞V3 （D）V1＝V2＜V3
例4. 用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②[H＋]的比值是（ ）
A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 104
例5. 草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应：
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酸碱中和滴定——专题训练
例1. 某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。（l）记录液面刻度读数。（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示） 。
例2. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）
A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
例3. 用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（ ）
（A）V1＞V2＞V3 （B）V1＜V2＜V3 （C）V1＝V2＞V3 （D）V1＝V2＜V3
例4. 用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②[H＋]的比值是（ ）
A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 104
例5. 草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 ＝ K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O 试回答：
高中化学必备知识点：3.2.4酸碱中和滴定
第1页/共9页 语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章，还有不少名家名篇。如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落，对提高学生的水平会大有裨益。现在，不少语文教师在分析课文时，把文章解体的支离破碎，总在文章的技巧方面下功夫。结果教师费劲，学生头疼。分析完之后，学生收效甚微，没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。常言道“书读百遍，其义自见”，如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文，或细读、默读、跳读，或听读、范读、轮读、分角色朗读，学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧，可以在读中自然加强语感，增强语言的感受力。久而久之，这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中，就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。
“师”之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。其中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。《说文解字》中有注曰：“师教人以道者之称也”。“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是传授知识技术也或第2页/共9页 是某方面有特长值得学习者。“老师”的原意并非由“老”而形容“师”。“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。“老”“师”连用最初见于《史记》，有“荀卿最为老师”之说法。慢慢“老师”之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教师”，其只是“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不一定是知识的传播者。今天看来，“教师”的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。【选修四】高中化学必备知识点：3.2.4酸碱中和滴定第3页/共9页 第4页/共9页 第5页/共9页 第6页/共9页 第7页/共9页 第8页/共9页 第9页/共9页
高中化学《酸碱中和滴定及应用》优质课教学设计、教案
⾼中化学《酸碱中和滴定及应⽤》优质课教学设计、教案
⾼三⼀轮复习《酸碱中和滴定及应⽤》教学设计
⼀、教学⽬标
【知识与技能】
（1）理解酸碱中和反应的实质。
（2）掌握中和滴定实验计算的步骤和⽅法。
【过程与⽅法】
通过中和反应实质、中和滴定原理的分析、实验操作，体会化学家是怎样利⽤中和反应来设计化学定量测定⽅法的。
【情感态度与价值观】
通过酸碱中和反应的实质到中和滴定⽅法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在⼯农业、科研中的应⽤。培养逐步从定性⾓度转向定量⾓度的认知态度，提⾼认识事物的能⼒和实事求是的严谨的科学态度。
⼆、教学重点和难点
【教学重点】
酸碱中和滴定的原理及相关计算
【教学难点】
中和滴定的计量依据和计算公式，以及对pH 突变的理解
三、教学⽅法
情景激学、实验促学、构建导学、迁移博学。
四、教学过程设计
【活动探究⼀】酸碱中和滴定
（⼀）问题探究（正误判断）1．[2014.全国卷Ⅰ12(B)]酸式滴定管装标准液前，必须先⽤该溶液润洗（）
2．[2014.全国卷Ⅰ12(C)]酸碱滴定实验中，⽤待滴定溶液润洗锥形瓶以减⼩实验误差（）3．[ 2017.全国卷Ⅲ9(A)]为取20.00 mL盐酸，可以在50 mL 酸式滴定管中装⼊盐酸，调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放⼊锥形瓶（）
【⼩结】
（⼆）实验探究NaOH 溶液的浓度
实验室中有⼀未知浓度的NaOH 溶液，每组取20.00 mL 待测NaOH 溶液放⼊锥形瓶中，并滴加2～3 滴酚酞作指⽰剂，⽤盐酸标准溶液进⾏滴定。重复上述滴定操作2～3 次，记录数据并完成下列填空：
(mL)
1 0.10
20.00 2 0.10
20.00 3 0.10
20.00 (1) 滴定达到终点的标志是
。(2) 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。 (3) 排去碱式滴定管中⽓泡的⽅法应采⽤如图所⽰操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖
嘴部分充满碱液。(4) 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏⾼的有 (填字母序号)。
高中化学 第三章第二节第2课时 pH的计算 酸碱中和滴定教案 新人教版选修4
- 1 - 第2课时
pH的计算 酸碱中和滴定
[明确学习目标] 1.掌握pH的简单计算，了解pH在日常生活、生产中的应用。2.了解混合溶液pH的计算方法，了解溶液稀释时pH的变化规律。3.掌握酸碱中和滴定的原理、操作方法和滴定误差分析。4.能正确选择指示剂。
一、pH的计算
1．计算公式
pH＝□01－lg c(H＋)，Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
2．计算思路
二、酸碱中和滴定及误差分析
1．概念
用□01已知物质的量浓度的酸(或碱)测定□02未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．实验用品
(1)仪器：□03酸式滴定管(如图A)、□04碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、□05锥形瓶、烧杯等。
(2)试剂：□06标准液、□07待测液、□08指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用
①酸性、□09氧化性的试剂一般用□10酸式滴定管，因为酸和氧化性物质能□11腐蚀橡胶。
②碱性的试剂一般用□12碱式滴定管。
3．操作步骤
(1)查漏：检查滴定管□13是否漏液。
(2)润洗：加入酸碱反应液之前，滴定管要用□14所要盛装的溶液润洗2～3遍。
(3)装液：将反应液加入到相应的滴定管中，使液面位于“□150”刻度或□16“0”刻度以上某一刻度处。
- 2 - (4)调液：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于□17“0”刻度或□18“0”刻度以下某一刻度，并记录读取数值。
(5)滴定：在□19锥形瓶中加入一定体积的待测液，滴入□201～2滴指示剂，开始滴定，达到□21终点时，记录刻度。
4．数据处理
重复2～3次实验，取□22平均值代入计算式计算。
5．中和滴定误差分析方法
分析误差要根据计算式c待＝□23c标·V标V待分析：当用标准液滴定待测溶液时，c标、V待均为□24定值，c待的大小取决于□25V标的大小，V标偏大，则结果□26偏高；V标□27偏小，则结果偏低。
1．将室温下pH＝8和pH＝10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于(10－8＋10－10)/2 mol·L－1。对吗？