人教版高中化学第二册必修酸碱中和滴定
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
人教版高中化学第二册必修酸碱中和滴定
酸碱中和滴定［学习目标］1.理解酸碱中和滴定的原理。
2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3.掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
［学习重点］酸碱中和滴定的原理教学难点酸碱中和滴定的计量依据及计算教学过程什么叫定性分折 ____________________________________________________________什么叫定量分折 ____________________________________________________________酸碱中和滴定 ____________________________________________________一：酸碱中和滴定的原理：1.酸、碱反应的本质为：H++OH==H2O例：HCl+NaOH===NaCl+H2O贝卜nHCl)=伏“⑺」(v为化学计量数)如用A代表酸，用B代表碱，则有: n (NaOH) v (NaOH) 1又因c = n所以n=cV v*VA2二 3 二7, c(B)=咧. 3A) c (B )V (B)则上式可表示为: 如为一元酸和一元碱中和时:v (B) v (A) V (B)B c (A)V (A)由于v(B) = 1,则有：c(B)= '二二)，因此c(B)的大小就决定于V (A)的大小。
v (A) V ( B )二、酸碱中和滴定的操作滴定步骤及误差分析：［实验3—13］用已知浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液。
1.准备工作：①洗涤锥形瓶。
(用水洗净即可，如用待测液润洗，结果会偏大)②洗涤滴定管、检查是否漏水。
(滴定管用标准液润洗，否则结果偏大)2.滴定阶段：加液、排气泡、调整液面、加指示剂、滴定、观察、记录、数据处理。
3复滴定2〜3次。
4总结提高］1.通过化学反应掌握滴定原理。
5.掌握滴定误差大小的关键V (A)。
关于酸碱中和滴定的一些问题1.等当点当滴加的标准溶液和被测物质恰好反应时，这一时刻称为等当点。
人教版高中化学第二册必修酸碱中和滴定 学案
酸碱中和滴定 学案学习目标 理解强酸强碱中和滴定的原理、实质。
掌握酸碱中和滴定所需仪器、操作、误差分析及应用计算 重难点 酸碱中和滴定原理及操作学习内容基础知识一、酸碱中和滴定的概念定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
原理：在中和反应中使用一种已知浓度的酸（或碱）溶液与未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出酸（或碱）溶液的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量的比求出未知溶液的浓度。
实质为 。
关键：（1）准确测量 ；（2）准确判断 。
仪器⎪⎩⎪⎨⎧ 指示剂的选择及现象：选择指示剂有两个原则：（1）尽量使指示剂的变色范围接近中和滴定的终点；（2）指示剂颜色变化由浅变深。
若用强酸滴定强碱，用甲基橙为好，终点的现象为由 变 ；若用强碱滴定强酸，用酚酞为佳，终点的现象为由 色变 。
石蕊一般不用作指示剂。
滴定管的使用：滴定前检查是否漏水，然后洗涤。
洗涤时先用 洗净，再用（待测液）润洗。
滴定时先 后 (填“快”“慢”)，接近终点时逐滴滴加并不断振荡锥形瓶。
滴定后，读数时眼睛要平视刻度线，视线与液面凹处刻度在同一水平线上。
例1：在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol ·L-1HCl 溶液，其液面恰好在5mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol ·L-1NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积 （ ）A ．大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL三、中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH 为例）（1）准备：①滴定管：a.检验酸式滴定管是否漏水；b.洗涤滴定管后要用标准液洗涤2-3次，并排除管尖嘴处的气泡；c.用漏斗注入标准液至“0”刻度上方2-3cm ；d.将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）并记录下刻度。
②锥形瓶：只能用洗涤，不能用润洗。
③移液管：转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定管相同。
【人教版】酸碱中和滴定课件
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
并记录。
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2.试剂酸碱中和滴定所用试剂为 标准液 、 待测液 和指示剂,酸碱中和滴定中通常用 甲基橙 或 酚酞 作指示剂。3.常见酸碱指示剂的变色范围
课前篇素养初探
知识铺垫
示剂?提示:石蕊的颜色变化不明显,会使滴定误差变大。
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
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酸碱中和滴定实验的关键及重要操作问题探究1. 中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时,二者恰 好反应,对吗?答案:不对;酸、碱完全反应时,n(H+)=n(OH-),但酸与碱的物质的 量不一定相等, 因为酸有一元酸、多元酸之分,碱也有一元碱和多元碱之分。2.酸式滴定管和碱式滴定管能交换使用吗?答案:不能交换使用, 因为酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞,容易被 碱液腐蚀;碱式滴定管有橡胶管,容易被酸性溶液腐蚀。
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红
课前篇素养初探
知识铺垫
4.实验数据的处理(以用标准盐酸滴定NaOH溶液为例)重复实验2~3次,根据c(NaOH)= ,计算出每一
次实验中待测NaOH溶液的浓度c(NaOH),然后求其平均值即可。
必备知识
正误判断
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(1)任何酸、碱反应的离子方程式都可写作H++OH-=H2O 。 ( )(2)对滴定管内的溶液读数时,仰视使读数偏小。 ( )(3)酸式滴定管用于量取酸性溶液,碱式滴定管用于量取碱性溶液。 ( )(4)酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。 ( )答案:(1)× (2)× (3)√ (4)×
随堂检测
任务二
任务一
人教版《酸碱中和滴定》课件ppt
3、下列是一段关于中和滴定的实验叙述： 、下列是一段关于中和滴定的实验叙述： 实验叙述 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 溶液润洗两次； ⑴ 取一锥形瓶，用待测 溶液润洗两次 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液 待测液NaOH溶液； 溶液； ⑵ 在锥形瓶中放入 待测液 溶液 加入几滴石蕊试剂作指示剂； ⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； ⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； ⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃活塞， ⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形 瓶； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降， ⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴 定终点； 定终点； 其中错误的是（D ） 其中错误的是（ A.⑷⑹⑺ B.⑴⑸⑹⑺ ⑷⑹⑺ ⑴⑸⑹⑺ C.⑶⑸⑺ D.⑴⑶⑸⑺ ⑶⑸⑺ ⑴⑶⑸⑺
酸碱中和滴定原理。 二、酸碱中和滴定原理。
1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸 、 定义：用已知物质的量浓度的强 标准溶液） 或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量 浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液） 浓度的强碱或强 待测溶液或未知溶液） 的方法叫做酸碱中和滴定 酸碱中和滴定。 的方法叫做酸碱中和滴定。 2、 原理：以酸碱中和反应为基础， 、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+
1mol
+
1mol
OH- = H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应) 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有 n(H+) = n(OH-)
例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定
22.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴 定完成时，用去HCl溶液29.00mL。 通过中和滴定测得NaOH溶液的物质 的量浓度是多少？
人教版高中化学第二册必修酸碱中和滴定
酸碱中和滴定知识技能： 1.使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算2.初步了解酸碱中和滴定所使用的仪器能力培养：通过酸碱中和滴定相关量的关系、仪器和指示剂的选择等知识点的介绍来发展学生的思维能力，培养学生探究性学习的能力重点、难点 : 1.酸碱中和滴定的原理及有关计算2.仪器的简介课堂模式: 师生互动课堂教学模式及问题解决模式课时数: 1课时教学过程设计:[质疑1]：为使酸碱中和滴定结果准确、误差小，关键的问题是什么？思考后得出：①准确测定两种溶液的体积；②判断中和反应恰好完全进行。
培养学生分析能力。
[质疑2]：如何准确测定两种溶液体积？启发引导选择哪种仪器误差会更小？[观察]通过比较得出结论：用滴定管量取溶液的体积更准确，因为，滴定管的直径小，误差小。
培养学生分析、比较等思维能力，明确为什么要使用滴定管。
[展示]：酸式滴定管和碱式滴定管，由学生观察它们的结构。
观察、思考、并产生疑问：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上有所不同。
对酸碱中和滴定所使用的仪器给学生以感性认识。
[质疑3]：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？提示同学们从玻璃的主要成分及碱的化学性质等角度考虑。
思考、讨论得出：碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，所以碱式滴定管用乳胶管结构代替。
培养学生运用化学知识解决化学问题的能力。
[质疑4]：如何准确判断酸碱恰好中和？（追问）怎样选取择指示剂？展示几种指示剂的变色范围。
思考分析。
培养学生分析问题能力。
[小结]：在学生回答后总结：1．中和滴定不选用石蕊作指示剂；2．强酸滴定强碱或强碱滴定强酸可用酚酞或甲基橙。
倾听、思考为什么？并准确记忆。
明确指示选用的原则，并为学生思考留有余地。
[反馈性问题]：酸碱中和滴定要解决的关键问题是什么？如何解决？引导：⑴要解决问题的关键是：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好反应完全。
解决办法：①需要能在滴加溶液时准确计量所加溶液体积的容器——滴定管；②选用合适的酸碱指示剂，该指示剂能在酸和碱之间完全反应时明显发生颜色变化。
人教版高中化学第二册必修+选修酸碱中和滴定(第一课时)
酸碱中和滴定知识目标：1、理解酸碱中和滴定的原理2、初步了解中和滴定的仪器及使用方法3、掌握中和滴定操作及计算4、掌握中和滴定的误差分析能力目标：1、通过实验，培养学生的动手能力，观察能力2、通过中和滴定的计算，培养学生的计算能力情感目标：通过联系生产实际，培养学生理论联系实际的学风，激发学习兴趣教学重点：酸碱中和滴定的原理教学难点：酸碱中和滴定的计算依据及有关计算第一课时教学过程：引入：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法〔如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定〕，酸碱中和滴定是用来测定酸或碱浓度的一个重要的定量实验，也是最基本得滴定法之一。
板书：一、中和滴定的原理1、定量分析：化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程。
中和滴定是定量分析的一种方法。
2、中和滴定：用物质的量浓度的酸〔或碱〕来测定未知物质的量浓度的碱〔或酸〕的方法就叫酸碱中和滴定。
实质：H++OH—=H2O即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等。
3、计算原理：mH n R+nM(OH)m = M n R m+mnH2Om nC1·V1 C2·V2那么有:n·C1·V1 = m·C2·V2其中C1、C2分别表示酸和碱的浓度，V1、V2分别表示酸和碱的体积。
练习：用0.1032 mol·L-1的HCl溶液，滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL，通过中和滴定测得氢氧化钠溶液的浓度为？4、中和滴定的关键：⑴准确测定溶液的体积⑵准确显示反应的终点5、指示剂的选择：酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。
指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。
一般地，强酸和强碱的中和滴定，常选用酚酞或甲基橙作指示剂；假设强酸滴定弱碱选择甲基橙；强碱滴定弱酸选择酚酞。
人教版《酸碱中和滴定》课件PPT
① 强酸——强碱： 选酚酞或甲基橙都可以
② 强酸滴定弱碱： 滴定终点为酸性，选甲基橙
③ 强碱滴定弱酸： 滴定终点为碱性，选酚酞
⑷滴定终点的判断：当滴入最后一滴××标准溶液后，溶液由
××色变成××色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
酚 酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无色→浅红色
橙色→黄色
强酸滴定强碱
红色→无色
10mol/L HCl中滴加0.
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以较小的误差指示出滴定终点的到达。
0mL
B.
①检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。
2、滴定管的使用方法：
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.
由 红色突变为无色，且半分钟内不变色 ，说明达到滴定终点。
②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色
由 黄色变为橙色，且半分钟内不变色
，说明达到滴定终点。
特别提醒：1．中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不
一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。
(3)实验数据的处理重复实验2~3次,取消耗标准液体积的平
0mL
B.
黄色变为橙色，且半分钟内不变色
1mL,允许估计到0.
①检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由
，说明达到滴定终点。
④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或以下某刻度,读数并记录。
高二化学最新课件-【化学】341《酸碱中和滴定》(人教
也就是 n c标V标=mc未V未
其中c标为已知值，V未或V标，在滴定前通 过精确量取而成为已知值，实验测定值为V标或 V未，最后计算出c未。
碱为未知液： n c酸 V酸 c碱= m V碱
酸为未知液： m c碱 V碱 c酸= n V酸
练习下列试题巩固有关中和滴定实验的 计算。 例1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定 25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用 去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶 液的物质的量浓度。 例2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定 25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时 用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶 液的物质的量浓度。
你认为用中和反应进行中和滴定必须解 决的关键问题是什么？ ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液 管。 ②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即滴定终点的判断） 方法：在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指 示剂。（酚酞，甲基橙）
指示剂的选择：
①指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准 液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水 的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的 NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是 8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的 盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。
第四节
酸碱中和滴定
（第一课时）
• 化学研究化学物质的方法
• 第一类：定性分析。如：
• （1）焰色反应检验金属元素
• （2）通过化学反应检验离子、分子等
• 第二类：定量分析。
• 有多种方法 • 酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物 质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的 量浓度的碱（或酸）的方法。
人教版高中化学第二册(必修+选修)酸碱中和滴定教案
酸碱中和滴定【考点透视】一、考纲指要1．理解酸碱中和滴定的原理2．掌握酸碱中和滴定的操作方法3．了解酸碱中和滴定的简单计算4．掌握酸碱中和滴定的误差分析二、命题落点本节的命题落点：酸碱中和滴定的原理、酸碱中和滴定的操作方法及有关仪器的使用、酸碱中和滴定中常用指示剂、酸碱中和滴定中的实验误差分析。
在近几年的高考中借中和滴定的有关实验原理和计算，以“滴定”为载体，结合生产实际中的应用，以信息题的形式，进行如氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等进行知识的迁移。
【典例精析】例1：例1、某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07-0.08mol/L之间，实验室现有①0.1mol/L、②1.0mol/L；③5.0mol/L的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是（）A．①B．②C．③D．①②③均可解析：酸碱中和滴定时，酸碱溶液中的c（H+）和c（OH-）的浓度值越接近，则测出的待测液浓度越准确。
若标准液的浓度比待测液浓度大得多，那么同样的体积偏差所造成的待测液浓度大得多，那么同样的体积偏差所造成的待侧液浓度偏差就大；若标准液的浓度比待测液浓度小得多，往往容易造成滴定管中的标准液的体积读数已接近最大值，但尚未使指示剂变色，这时就需要第二次灌装标准液继续滴定，由于求得标准液的消耗体积时多次读数，而每次的读数都不是绝对准确的，故最终容易造成更大的体积偏差，继而造成算出的待测液浓度偏差也大。
答案：A例2：（1）甲乙两份体积均为25mL的0.10mol/L的NaOH溶液，把甲放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是。
（2）用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和甲溶液所消耗的盐酸的体积为V甲，中和乙溶液消耗盐酸的体积为V乙，则：①以甲基橙为指示剂时，V甲与V乙的关系为；②以酚酞为指示剂时，V甲与V乙的关系为。
解析：（1）NaOH溶液放置在空气中，因NaOH与空气中的CO2反应，使NaOH减少，故溶液的pH减小。
酸碱中和滴定 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
WPS
实验目的
现在有一未知浓度的盐酸溶液，同学 们可以想出几种测定其浓度的方法？
pH试纸
不准确，且有测定范 围
pH计
每次使用都要校正，且波 动较大
酸碱中和Βιβλιοθήκη 更精确酸碱中和滴定的定义
– 定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度 的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
–已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
（H ） V (H )
为了避免偶然误差，应多次测量，取平均值
小结
一、滴定管的使用注意事项 二、酸碱中和滴定的步骤和操作 三、实验数据处理
课后思考题
• 实验中哪些不规范的操作会使结果不准确呢？会使 结果偏大还是偏小呢？
谢谢观赏
WPS
酸碱滴定的原理
酸碱反应方程：H+ +OH-==H2O n（H+）=n(OH-)
C (H+)V(H+)=C (OH-)V(OH-)
恰好反应完全时读 取反应体积
C(OH-)V (OH-)
C(H+)=
V (H )
反应前直接量取
反应终点的判断
怎么知道反应恰好进行完全了呢?有什么直观的办法 能帮助我们判断呢？
指示剂 甲基橙
变色范围 （pH）
3.1~4.4
颜色
酸色
碱色
红
黄
三种不同情况下 1、NaOH与HCl 2、NaOH与H2CO3 3、HCl与NH3 · H2O
石蕊
5.0~8.0
红
蓝
酚酞 8.2~10.0
无
红
反应终点的判断
• 1、选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的 变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。