新高考2021届高考化学小题必练9化学能与热能(含答案)
1 高考化学小题必练
考查化学反应过程中化学键的断裂和形成过程中的能量变化，吸热反应和放热反应的判断，能量的转化和利用，热化学方程式的意义，热化学方程式的书写及正误判断；利用盖斯定律书写热化学方程式和进行反应热计算。
1．【2020年江苏卷】反应42SiCl(g)+2H(g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应ΔH>0、ΔS＜0
B．该反应的平衡常数4242c(HCl)KcSiClcH
C．高温下反应每生成1mol Si需消耗2×22.4L H2
D．用E表示键能，该反应ΔH=4E(Si—Cl)+2E(H—H)-4E(H—Cl)
【答案】B
【解析】SiCl4、H2、HCl为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即ΔS>0，故A错误；B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=4242c(HCl)c(SiCl)c(H),故B正确；C.题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·mol−1计算，故C错误；D．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，即ΔH=4E(Si—Cl)+2E
(H—H)-4E(H—Cl)-2E(Si—Si)，故D错误；答案为B。
【点睛】熵代表的是体系的混乱度，混乱度越大，熵越大。
2．【2020年天津卷】理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） （新高考）小题必练9：化学能与热能
2
A．HCN比HNC稳定
B．该异构化反应的ΔH=+59.3kJ·mol−1
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
【答案】D
【解析】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的1159.3kJmol59.3kJmol0H，故B正确；C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。
【点睛】反应热的计算根据图形中给出的数据，套入到反应热等于生成物的总能量之和-反应物的总能量之和中即可求得。
3．【2020年北京卷】依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）
A．石墨燃烧是放热反应
B．1mol C(石墨)和1mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
【答案】C
【解析】所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)
3 ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确；B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1mol C(石墨)和1mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1mol C(石墨)放热多，故B正确；根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)
ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②×2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误；D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；答案选C。
【点睛】盖斯定律的使用时，应注意相应的反应式中系数和反应热应成相同倍数的增减。
4．【2020年浙江选考】在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能
B．该反应为放热反应，ΔH=Ea’-Ea
C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
【答案】D
【解析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。A项、由图可知，Ea为正反应活化能，E为逆反应活化能，故A错误；B项、由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热ΔH=-（Ea’-Ea），故B错误；C项、在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子，则所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故C错误；D项、该反应为放热反应，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡向吸热的逆反应方向移动，故D正确；故选D。
【点睛】活化分子发生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，发生有效碰撞的分子是活化分子，活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差是解答关键。
4
1．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。反应过程的能量变化如下图。下列说法不正确．．．的是（ ）
A．生成活化氧的总反应是吸热反应
B．反应前后氧元素的化合价发生改变
C．生成活化氧的反应在有水条件下更容易发生
D．反应过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成
【答案】A
【解析】A．根据图示，炭黑和氧气的总能量大于活化氧的总能量，生成活化氧的总反应是放热反应，故A错误；B．反应前氧气中O元素的化合价为0，在活化氧中O元素的化合价不为0，反应前后氧元素的化合价发生了改变，故B正确；C．根据图示，生成活化氧的反应在有水条件下的活化能小于无水条件下的活化能，反应更容易发生，故C正确；D．根据图示，反应物氧气中存在氧氧键，炭黑中存在碳碳键，生成物活化氧中存在碳氧键和碳碳键，因此反应过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成，故D正确；故选A。
【点睛】反应热=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和小于0，则该反应为放热反应。反应热=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和大于0，则该反应为吸热反应。
2．热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。根据下图所给数据，下列说法正确的是（ ）
A．图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其ΔH
5 B．图2中若H2O的状态为气态，则能量变化曲线可能为①
C．图3反应中反应物的总能量比生成物的总能量高
D．由图1、图2和图3可知，H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20kJ·mol−1
【答案】D
【解析】催化剂不改变反应热，故A错误；H2O(g)的能量高于H2O(l)的能量，故B错误；图3反应中反应物的总能量比生成物的总能量低，故C错误；D. 由图1：SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)
=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH=-151kJ·mol−1；由图2：SO2(g)+S(s)+2H2O(l)=H2S(g)+H2SO4(aq)
ΔH
=-61kJ·mol−1；由图3：H2(g)+2I2(s)=2HI(aq) ΔH=+110kJ·mol−1，根据盖斯定理可知H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20kJ·mol−1，故D正确；故选D。
3．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．反应①、反应②均为放热反应
B．反应①、反应②均为氧化还原反应
C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218kJ·mol−1
【答案】C
【解析】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，根据图像，故说法正确；B．反应①中H的化合价由0价→+1价，部分I的化合价降低，属于氧化还原反应，反应②中，I的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故说法正确；C．反应①比反应②慢，说明反应①中正反映的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，故说法错误；D．根据盖斯定律，只与始态和终态有关，与反应的途径无关，因此ΔH=-218kJ·mol−1，故说法正确。
4．甲酸在催化剂表面可实现常温常压下制氢：HCOOH=CO2↑+H2↑，如图是由甲酸制氢过程的部分反应历程（catl、cat2表示不同的催化剂，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示），
6 下列说法错误的是（ ）
A．催化剂的吸附过程降低了HCOOH的能量
B．上述历程中存在C－H键的断裂和C=O键的生成
C．由图可知，甲酸催化制氢是放热反应
D．HCOO*+H*=CO2↑+2H*是上述历程中的决速步骤
【答案】C
【解析】从第一步可以看出，HCOOH吸附在催化剂表面，其相对能量降低，故A选项正确；B．HCOO*生成CO2，有C－H键的断裂和C=O键的生成，故B选项正确；C．本图只是制氢过程的部分反应历程，不能由图得出为放热反应，故C选项不正确；D．不管用那种催化剂，此步反应HCOO*+H*=CO2+2H*的活化能明显更大，反应速率更慢，因此是决速步骤，故D选项正确；答案选C。
【点睛】关键在于读图，图中的折点与中间产物均需清晰。
5．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O=O键为500、N—N键为154，则断裂1mol N—H键所需的能量(kJ)是（ ）
A．194 B．391 C．516 D．658
【答案】B
【解析】根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g) ΔH3=2752kJ/mol-
7 534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1mol N―H键所需的能量为x，旧键断裂吸收的能量：154+4x+500=2218，解得x=391，故选项B正确。
6．（双选）已知反应S2O2−8(aq)+2I−(aq)2SO2−4(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3+(aq)+2I−(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)；②2Fe2+(aq)+S2O2−8(aq)
2Fe3+(aq)+2SO2−4(aq)；下列有关反应的说法不正确的是（ ）
A．增大S2O2−8浓度或I−浓度，反应①、反应②的反应速率均加快
B．Fe2+是该反应的催化剂
C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应
D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深
【答案】BD
【解析】A．根据反应方程式可知，增加S2O2−8浓度或I−浓度，反应①、反应②的反应速率均加快，A正确；B．根据总反应方程式可知，Fe3+是该反应的催化剂，B错误；C．根据图示可知，正反应的活化能比逆反应的活化能小，该反应是放热反应，C正确；D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，蓝色变浅，D错误；答案选BD。
2021届高考化学复习：专题二 原电池原理及其应用(学案及训练)
专题二 原电池原理及其应用（学案及训练）
知识梳理
1.原电池工作原理图
2.原电池装置升级考查图
(1)装置①②③中，电子均不能通过电解质溶液(或内电路)。
(2)装置①中，不可能避免会直接发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，化学能部分转化为热能，能量转化率比装置②低。断开K1后，装置①中会发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，不如装置②稳定。
(3)盐桥的作用：原电池装置由装置①到装置②的变化是由盐桥连接两个“半电池装置”，其中盐桥的作用有三种：a.隔绝正负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳定；b.通过离子的定向移动，构成闭合回路；c.平衡电极区的电荷。
(4)离子交换膜作用：由装置②到装置③的变化是“盐桥”变成“质子交换膜”。离子交换膜是一种选择性透过膜，允许相应离子通过，离子迁移方向遵循原电池中离子迁移方向。
分类训练
角度一 燃料电池
1一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A.反应CH4＋H2O=====催化剂△3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O
C.电池工作时，CO2－3向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3
答案 D
角度二 可逆电池
2.(2020·天津理综，6)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是( )
A.放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－===2I－＋Br－
B.放电时，溶液中离子的数目增大
C.充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I－被氧化
D.充电时，a电极接外电源负极
答案 D
3.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是( )
2021年高中化学(人教2019版)特色专题6：新能源汽车里的电池——化学能与电能《讲义教师版》
第 1 页 第6讲 新能源汽车里的电池——化学能与电能
学习目标
2.掌握原电池的基本知识
入门测
单选题
练习1.
（2021春∙桥西区校级月考）一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nB⇌pC，ts末，A减少了1mol，B减少了1.5mol，C增加了0.5mol，则下列各关系式正确的是（ ）
A．m=2P B．2V（A）=3V（B）
C．3V（B）=2V（C） D．3n=P
【答案】A
【解析】
题干解析:
物质的变化量之比是相应的化学计量数之比，所以m：n：p=1mol：1.5mol：0.5mol=2：3：1，
A、m：n：p=1mol：1.5mol：0.5mol=2：3：1，即m=2P，故A正确；
B、速率之比等于对应物质的物质的量之比：3V（A）=2V（B），故B错误；
C、速率之比等于对应物质的物质的量之比：V（B）=3V（C），故C错误；
D、m：n：p=1mol：1.5mol：0.5mol=2：3：1，即n=3P，故D错误； 1.理解化学能与电能的相互转化
第 2 页 练习2.
（2021春∙洛阳期中）哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下便该反应发生。下列有关说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2时，达到化学平衡
【答案】C
【解析】
题干解析:
A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；
B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；
2021届内蒙古呼和浩特市高考化学一调试卷(附答案详解)
2021届内蒙古呼和浩特市高考化学一调试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 寿山石是我国四大印章石之首，具有收藏价值，其主要成分可表示为𝑀4[𝑁4𝑌10(𝑌𝑋)8]。𝑋、𝑌、𝑀、𝑁四种元素位于短周期且原子序数依次增大，𝑌、𝑀、𝑁是地壳中含量居前三位的元素，𝑋的最高正价与最低负价代数和为0。下列说法错误的是( )
A. 𝑀与𝑌形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应
B. 四种元素中电负性和第一电离能最大的都是𝑌
C. 𝑁与𝑌形成的化合物中既含有𝜎键，又含有𝜋键
D. 𝑌分别与𝑋、𝑀和𝑁形成三种不同类型的晶体
2. 相同条件下，1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷．此氯代烷0.5𝑚𝑜𝑙可与3𝑚𝑜𝑙氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式为( )
A. 𝐶𝐻3𝐶𝐻3 B. 𝐶𝐻2=𝐶𝐻2
C. 𝐶𝐻3𝐶𝐻=𝐶𝐻2 D. 𝐶𝐻2=𝐶𝐻𝐶𝐻=𝐶𝐻2
3. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
选项 实验 现象 结论
𝐴 向0.1𝑚𝑜𝑙，𝐿−1𝐹𝑒𝐶𝑙2溶液中加入1滴𝐾𝑆𝐶𝑁溶液，再滴加溴水 开始无明显现象后溶液变红 氧化性，𝐵𝑟2>𝐹𝑒3+
𝐵 乙烯通入中性𝐾𝑀𝑛𝑂4溶液中 溶液褪色并产生黑色沉淀 乙烯具有还原性
𝐶 向等浓度的𝑁𝑎𝐶𝑙和𝑁𝑎𝐼混合溶液中逐滴加入𝐴𝑔𝑁𝑂2溶液 先产生黄色沉淀 𝐾𝑠𝑝(𝐴𝑔𝐶𝑙)>𝐾𝑠𝑝(𝐴𝑔𝐼)
𝐷 苯加入橙色的溴水中振荡并静置 下层液体几乎无色 苯与𝐵𝑟2发生了取代反应
A. 𝐴 B. 𝐵 C. 𝐶 D. 𝐷
4. 短周期主族元素𝑋、𝑌、𝑍、𝑊的原子序数依次增大，基态𝑋原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，𝑍可与𝑋形成淡黄色化合物𝑍2𝑋2，𝑌、𝑊最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
2024年广东省高考化学总复习高频考点必刷题02 化学与STSE 含详解
【尖子生创造营】2024年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）
必练02化学与STSE
1．(2023·广东高考真题)科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（）
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
2．(2022·广东高考真题)北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投
产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H为氧化性气体B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D．核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U与23892U互为同位素
3.(2021·广东高考真题)“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用
的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
A.煤油是可再生能源B.2H燃烧过程中热能转化为化学能
C.火星陨石中的20Ne质量数为20D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
4．(2023·潮州二模)纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确．．．的是A．华为手机的麒麟9000芯片主要成分是单质硅
B．潮州凤凰单丛茶叶中含有的茶单宁(分子式为：C15H14O6)是烃类物质
C．潮州精美的瓷器属于硅酸盐材料，主要由无机非金属材料制成
D．制作N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料5．(2023·大湾区二模)近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述错误的是
A．天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC的硬度大、熔点低
2021届一轮高考化学：电化学(四川专用)练习题附答案
2021届一轮高考化学：电化学（四川专用）练习题附答案
专题：电化学
一、选择题
1、下列装置能够组成原电池的是(
)
【答案】B
2、(2019·高考江苏卷)
将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是( )
A．铁被氧化的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
解析：选C。A项，铁和炭的混合物用NaCl溶液湿润后构成原电池，铁做负极，铁失去电子生成Fe2＋，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；B项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还可转化为热能等，错误；C项，构成原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；D项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe失去电子，空气中的O2得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。
3、下列有关右图装置的说法，正确的是
A．电子由铜棒经过导线流向锌棒 B．铜棒上发生还原反应
C．硫酸的浓度逐渐增大 D．正极反应为Zn－2e－→Zn2+
【答案】B
【解析】A．金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，电子由锌棒经过导线流向铜棒，A错误；B．铜棒上氢离子得到电子，发生还原反应，B正确；C．氢离子放电，硫酸的浓度逐渐减小，C错误；D．负极反应为Zn－2e－→Zn2+，D错误，答案选B。
4、以惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是
A．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1
B．a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2
C．若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH 为13
D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42- 的物质的量浓度为0.2 mol/L
2021届江苏省扬州市高考化学调研试卷(一模)(附答案详解)
2021届江苏省扬州市高考化学调研试卷(一模)
一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）
1. 下列说法中，正确的是( )
A. 过度施用化肥会造成水体污染
B. 通过静置沉淀、过滤、吸附可以获得纯净的水
C. 长期饮用蒸馏水有益身体健康
D. 电解水生成氢气和氧气说明水由氢气和氧气组成
2. 下列分子哪个不是𝑣形分子( )
A. 𝐻2𝑂 B. 𝐻2𝑆 C. 𝑆𝑂2 D. 𝐶𝑂2
3. 𝑋和𝑌两元素的质子数之和为22，𝑋的原子核外电子数比𝑌的原子核外电子数少6个，下列说法不正确的是( )
A. 𝑋的单质固态时为分子晶体
B. 𝑌的单质是原子晶体
C. 𝑋与𝑌形成的化合物固态时为分子晶体
D. 𝑋与碳形成的化合物在固态时为分子晶体
4. 下列说法中正确的是( )
A. 自然界中不存在游离态的硫
B. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D. 浓硫酸可用来干燥𝑆𝑂2、𝐶𝑂、𝐶𝑙2等气体
5. 下列说法中，正确的是( )
A. 对于△𝑆>0的反应，若在任何条件下均能自发进行，则该反应△𝐻>0
B. 𝑝𝐻=2和𝑝𝐻=4的两种酸混合，其混合后溶液的𝑝𝐻一定在2到4之间
C. 合成氨反应：𝑁2(𝑔)+3𝐻2(𝑔)⇌2𝑁𝐻3(𝑔)△𝐻<0，升高温度有利于提高反应物的转化率
D. 氢氧燃料电池比氢气直接在空气中燃烧发电，能量转换率高
6. 实验室中的碘水一般是将碘单质溶于𝐾𝐼溶液配制而成，发生反应：𝐼2+𝐼−⇌𝐼3−(主要溶质为𝐾𝐼3或𝐾𝐼⋅𝐼2)。下列说法不正确的是( )
A. 向该溶液中加入溴化钾溶液，发生反应：𝐼2+2𝐾𝐵𝑟=2𝐾𝐼+𝐵𝑟2 B. 该溶液遇淀粉显蓝色
福建省2021届高三化学3月毕业班质量检查测试试题(含解析)
精品 Word 可修改 欢迎下载 福建省2020届高三化学3月毕业班质量检查测试试题（含解析）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是
A. 95%的乙醇溶液 B. 40%的甲醛溶液
C. 次氯酸钠稀溶液 D. 生理盐水
【答案】C
【解析】
【详解】A. 95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；
B. 甲醛有毒，故B错误；
C. 次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；
D. 生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；
故答案为C。
【点睛】日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。
2.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质，三种物质的结构如下图所示。下列有关说法错误的是
A. 均为易挥发、易溶于水的物质 B. 均能发生加成、取代和氧化反应
C. 月桂烯分子中所有碳原子可能共平面 D. 三者互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A. 三种物质均为烃类，不含亲水基，难溶于水，故A错误；
B. 三种物质均含有碳碳双键，可以发生加成、氧化反应，均含有烷基，可以发生取代反应，
精品 Word 可修改 欢迎下载 故B正确；
C. 月桂烯有三个碳碳双键，存在三个平面，三个平面有碳碳单键相连，单键可以旋转，所以月桂烯分子中所有碳原子可能共平面，故C正确；
D. 三种物质分子式均为C10H16，且三种物质结构各不相同，所以互为同分异构体，故D正确；
故答案为A。
3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol·L-1盐酸中，Cl-数为NA
B. 58 g正丁烷中，共价键数为10 NA
C. 常温常压下，2. 24 L O2中氧分子数为0.2NA
新高考2021届高考化学小题必练2物质的组成分类性质
1
了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。了解胶体及其性质。在高考题中，主要考察分类是否正确、发生何种变化等，胶体的性质及胶体知识在生活中的应用等。
1.【2020年海南卷】下列物质的名称不正确．．．的是（ ）
A．烧碱：NaOH B．绿矾：FeSO4
C．甘油： D．3−甲基己烷：
【答案】B
【解析】A．烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故A正确；B．绿矾是七水硫酸亚铁的俗称，化学式为FeSO4·7H2O，故B错误；C．甘油是丙三醇的俗称，结构简式为，故C正确；D．烷烃的主链有6个碳原子，侧链为甲基，系统命名法的名称为3−甲基己烷，故D正确；故选B。
【点睛】对常见物质的俗名的考查，及简单烷烃的命名。
2．【2020年全国2卷】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）
A．胆矾的化学式为CuSO4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
【答案】A
【解析】A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4·5H2O，A说法错误；B．湿法冶铜是用
（新高考）小题必练2：物质的组成、分类、性质
2 铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。故选A。
【点睛】常见物质的名称、性质的考查。
3．【2020年全国3卷】宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是（ ）
2023版新教材高考化学微专题小练习专练5化学与STSE(含答案)
1 新教材高考化学微专题小练习：
专练5 化学与STSE
一、单项选择题
1．[2022·广东卷]中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是( )
汉字
载体
选项 A.兽骨 B.青铜器
汉字
载体
选项 C.纸张 D.液晶显示屏
2.[2021·广东卷]今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是( )
选项 A B C D 2 文物
名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯
3.[2022·四川广安二中月考]下面的“诗”情“化”意，分析正确的是( )
A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应
C.杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应
4．[2022·合肥九中月考]《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是( )
A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
5．化学与生活、生产、社会息息相关。下列有关说法不正确的是( )
A.古成语“刀耕火耨”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度
B.东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第八章 化学反映与能量变化配套导学案（含解析）鲁科版(1)
第八章 化学反映中的能量转变 电化学
学案36 化学反映与能量转变
[考纲要求] 1.了解化学反映中能量转化的缘故，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的彼此转化。了解吸热反映、放热反映、反映热等概念。
知识点一 化学反映的焓变
1．化学反映中的能量转变
(1)化学反映中的两大转变：________转变和__________转变。
(2)化学反映中的两大守恒：________守恒和__________守恒。
(3)化学反映中的能量转化形式：________、光能、电能等。通常要紧表现为________的转变。
2．焓变 反映热
(1)概念：在________条件下进行的反映的________。
(2)符号：________。
(3)单位：__________或__________。
(4)化学键与化学反映中能量转变的关系
发生化学反映时，断开反映物的化学键要________能量，形成生成物的化学键要________能量，这两个进程中的能量________，因此化学反映中必然伴随着能量的转变。即
迷津指点 ①吸热反映完成后体系能量增加，故ΔH＞0，为正值。放热反映完成后体系能量减少，故ΔH＜0，为负值。
②比较反映热(ΔH)的大小时，不要轻忽“＋”、“－”号。放热越多，ΔH就越小。 问题试探
1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪个放出的热量多，什么缘故？
3．放热反映和吸热反映
放热反应 吸热反应
定义 ________热量的化学反应 ________热量的化学反应
形成原因 反应物具有的总能量____生成物具有的总能量 反应物具有的总能量____生成物具有的总能量
与化学键
的关系 生成物成键时释放的总能量____反应物断键时吸收的总生成物成键时释放的总能量____反应物断键时吸收的总能量 能量
表示方法 ΔH__0 ΔH__0
图示
常见反应类型 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应；